无机及分析化学章节试题及答案.docx
无机及分析化学答案(第二版)第一章
第一章物质的聚集状态（部分）1-3．用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g⋅mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
解：1L溶液中，m( H2O2) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯0.030 = 30gm( H2O) = 1000mL⨯1.0g⋅mL-1⨯(1-0.030) = 9.7⨯102gn( H2O2) = 30g/34g⋅moL-1=0.88moln( H2O) = 970g/18g.⋅mol-1=54molb( H2O2)= 0.88mol /0.97kg = 0.91mol⋅kg-1c( H2O2)= 0.88mol/1L = 0.88mol⋅L-1x( H2O2) = 0.88/(0.88.+54) = 0.0161-4．计算5.0%的蔗糖(C12H22O11)水溶液与5.0%的葡萄糖(C6H12O6)水溶液的沸点。
解：b(C12H22O11)=5.0g/(342g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.15mol⋅kg-1b(C6H12O6)=5.0g/(180g.⋅mol-1⨯0.095kg)=0.29mol⋅kg-1蔗糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C12H22O11)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.15mol⋅kg-1=0.078K蔗糖溶液沸点为：373.15K+0.078K=373.23K葡萄糖溶液沸点上升∆T b=K b⋅b(C6H12O6)= 0.52K⋅kg⋅mol-1⨯0.29mol⋅kg-1=0.15K葡萄糖溶液沸点为：373.15K + 0.15K = 373.30K1-5．比较下列各水溶液的指定性质的高低(或大小)次序。
(l)凝固点: 0.1mol⋅kg-1 C12H22O11溶液，0.1mol⋅kg-1 CH3COOH溶液，0.1mol⋅kg-1 KCl溶液。
无机及分析化学知到章节答案智慧树2023年河南城建学院
无机及分析化学知到章节测试答案智慧树2023年最新河南城建学院第一章测试1.分析化学包括成分分析和结构的分析。
（）参考答案:对2.课程内容分为几个模块（）。
参考答案:43.化学是在、水平上研究物质的组成、结构和性能以及相互转化的学科。
参考答案:分子;原子第二章测试1.真实气体与理想气体的行为较接近的条件是（）。
参考答案:低压和高温2.KBr和在一定条件下可生成AgBr溶胶，如胶团结构为，反应中过量的溶液是（）。
参考答案:KBr3.用来描述气体状态的四个物理量分别是（）。
参考答案:n, V, p, T4.糖水的凝固点为（）。
参考答案:低于0℃5.浓度均为0.1 mol/Kg的蔗糖、HAc，NaCl和水溶液，其中凝固点最高的是（）。
参考答案:蔗糖6.对正溶胶的凝结能力最大的是（）。
参考答案:7.外加直流电场于胶体溶液时，向某一电极方向运动的只是（）。
参考答案:胶粒8.稀溶液的依数性主要指溶液的（）。
参考答案:渗透压;蒸汽压下降;凝固点下降;沸点升高9.液体的蒸汽压随温度的升高而升高。
（）参考答案:对10.玻璃属于晶态物质。
（）参考答案:错11.溶胶粒子产生丁铎尔效应主要是由于胶体离子对光发生了散射。
（）参考答案:对第三章测试1.某化学反应其△H = -122 kJ/mol，∆S = 231 J/(mol·K)，则此反应在下列哪种情况下可自发进行（）。
参考答案:在任何温度下都能自发进行2.下列情况中属于封闭系统的是（）。
参考答案:反应在密闭容器中进行3.下列方法能改变可逆反应的平衡常数的是（）。
参考答案:改变反应温度4.下列过程中熵值增大的是（）。
参考答案:碳酸钙受热分解;汞的挥发;食盐溶解于水5.室温下，元素最稳定单质的标准生成焓为（）。
参考答案:6.对于一个化学反应，下列说法中正确的是（）。
参考答案:活化能越小，反应速率越快7.△G大于零的反应是不可能发生的。
（）参考答案:错8.可逆反应达到平衡时，其正、逆反应的速率都为零。
无机及分析化学知到章节答案智慧树2023年齐鲁工业大学
无机及分析化学知到章节测试答案智慧树2023年最新齐鲁工业大学第一章测试1.无机及分析化学就是将无机化学和分析化学有机整合，集二者的基础性和实用性于一身的一门化学专业基础课程，是大学化学的基石和化学研究的起点。
参考答案:对2.测定常量组分的某样品中硫酸根的含量，可采用硫酸钡重量分析法。
参考答案:对3.从历史上看，无机化学是发展最早的一门化学分支学科，是化学研究的先驱。
参考答案:对4.以化学反应为基础的分析方法，称为：参考答案:化学分析法5.通常所说的四大化学是指？参考答案:物理化学;有机化学;无机化学;分析化学6.本课程包含化学的哪两个二级学科？参考答案:分析化学;无机化学7.下列哪些内容属于无机化学的研究对象？参考答案:电化学;配位化学;化学热力学;结构化学;化学动力学;元素化学第二章测试1.已知置信度为90%，n = 6 时，t =2.015，在一组平行测定中, 所得测定结果如下: 8.44, 8.32, 8.45, 8.52, 8.69, 8.38，下列内容正确的是参考答案:置信度为90%时平均值的置信区间8.47±0.11;标准偏差为0.132.已知n = 6 时，Q0.90 = 0. 56。
在一组平行测定中，所得测定结果如下：10.56，10.44，10.57，10.64，10.81，10.50，则参考答案:所有数据都是可靠值3.系统误差具有重现性，是可测误差参考答案:对4.带有偶然误差的测量数据，不能参加平均值的计算参考答案:错5.滴定分析中，指示剂确定的滴定终点与化学计量点不一致，由此产生的误差属于试剂误差。
参考答案:错6.系统误差主要影响分析测定中的准确度参考答案:对7.pM=-lg[Mn+]=3.00,金属离子浓度[Mn+]有效数字位数为3位参考答案:错8.对于同一组测定数据，置信度越小，置信区间越小。
参考答案:对9.用分析天平采用减量法称量试样，要使称量误差不大于0.1%，至少要称取试样参考答案:0.2g10.已知 pH＝5.25，则[ H+ ]=5.62×10-6mol•L-1 。
(完整版)无机及分析化学课后习题第二章答案.docx
一．选择题1．一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成：（1）放热10 kJ，做电功50 kJ；（2）放热Q,不做功，则（）A. Q =－60kJB. Q =－10 kJC. Q =－ 40kJD. 反应的Q V=－10kJ解：选 A 。
2．在 298 K，下列反应中r H mθ与r G mθ最接近的是（）A. CCl 4 (g) +2H2O (g) =CO2 (g) + 4HCl (g)B. CaO (s) +CO2 (g) =CaCO3 (s)C. Cu2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn2+ (aq)D. Na (s) +H2O (l) =Na+(aq)+?H 2 (g)+OH－(aq)解：选 C。
∵r G θmr H mθT r S mθ当r S mθ = 0 时 ,r G mθr H mθ∴反应 C 中反应物和生成物中无气体物质、物态也无变化，r S mθ值较小。
3．已知反应 2H2 (g)O2 (g)= 2H2O (g) 的r H mΘ483.63 kJ mol·–1，下列叙述正确的是（）A.θ483.63 kJ mol·–1 f H m (H2O,g)B. r H mθ483.63 kJ mol·–1表示Δξ= 1 mol 时系统的焓变C.rHmθ483.63 kJ mol·–12表示生成 1 mol H O (g) 时系统的焓变D. r H mθ483.63 kJ mol·–1表示该反应为吸热反应解：选 B。
A 错，根据fH mθ定义 ,H2的系数应为。
错，该方程为表示生成2O (g)1C 2 mol H O(g)时系统的焓变。
D 错， rH mθ＞ 0 时表示该系统能量的增加，该反应为吸热反应， rH mθ＜ 0 时表示该系统能量的减少，该反应为放热反应。
4．下列反应可以表示 f G mθ(CO2,g)===394.38 kJ mol -1的是（）A.C（石墨 ,s） +O2(g) ==== CO2(g)B.C（金刚石 ,s） +O2 (g) ==== CO2(g)C.C（石墨 ,s）+O2(l) ==== CO 2(l)D.C（石墨 ,s） +O2(g) ==== CO2(l)解：选 A 。
无机及分析化学试卷及答案
⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。
正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。
（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。
（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。
（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。
（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。
（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。
（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。
（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。
（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。
（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。
（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。
无机及分析化学习题精选及答案
无机及分析化学习题及答案精选xxx科技大学第十四章分析化学基础1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )A. 常量分析B. 半微量分析C. 微量分析D. 超微量分析3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A. 偶然误差小B. 系统误差小C. 标准偏差小D. 相对偏差小4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是A. KHCO3B. KMnO4C. K2CrO7D. KCl5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )A. 进行空白试验B. 进行对照试验C. 进行仪器校准D. 增加平行测定次数6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同B. 称量时使用的砝码锈蚀C. 滴定管刻度未经校正D. 天平的两臂不等长7.下列叙述中错误的是（）A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差C. 方法误差属于系统误差D. 系统误差具有单向性8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )A. 滴定时有溶液溅出B. 试样未经充分混匀C. 滴定管未经校正D. 读错法码9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)A. 二位B. 三位C. 四位D. 五位第 1 页10. 欲测某组分含量,由四人分别进行测定,试样称取量皆为2.2g,问下列结果中哪一个是合理的?( )A. 2.085%B. 2.08%C. 2.09%D. 2.1%11. 称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾基准物质以标定NaOH溶液的浓度,下列何者将引起正误差( )A. 称取基准物重量时用的一只10mg法码,事后发现其较正后的值为9 .7mgB.滴定时滴定终点在等量点后到达。
大学《无机及分析化学》试题及答案
大学《无机及分析化学》试题及答案大学《无机及分析化学》试题及答案一、判断题 (每小题1分共10分 )1.σ键和π键在分子中均可单独存在。
()2.系统误差是不可测的。
()3.极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。
()4.等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。
()5.施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗透压引起的。
()6.醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。
()7.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。
()8.CO2与CH4的偶极矩均为零。
()9.共价键和氢键均有饱和性与方向性。
()10.在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。
()三、填空题 ( 共 25分 )1.命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为______________ ，中心离子为 ___________，配位原子为 ___________ ，配位数为___________，配体包括 ___________ 。
2.在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的AgNO3 ，AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3.NH3分子中N的杂化方式为 ___________杂化，空间构型为___________。
BCl3分子中B的杂化方式为 ______杂化，空间构型为___________。
4.原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5.常用于标定HCl溶液的基准物质有 ___________ 、___________常用于标定NaOH溶液的基准物质有___________ 、 ___________ 。
6.24号元素的核外电子排布为________ 它位于元素周期表第________周期________族________区。
无机及分析化学试题库解析
无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。
②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了 4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应 2 Cl2（g）+2H2O 4HCl （g）+O2（g）的平衡常数K3= 2 K1 -K2。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN-，其共轭酸为HCO3- HCN-；是两性物质的有H2OHS- NH4A C。
H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为 C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章补充习题一、选择题1. 与0.58% NaCl 溶液产生的渗透压较接近的是溶液()。
(A) 0.1 mol/L 蔗糖溶液 (B) 0.2 mol/L 葡萄糖溶液 (C) 0.1 mol/L 葡萄糖溶液(D) 0.1 mol/L BaCb 溶液2. 25°C 时，总压为10 atm 时，下面几种气体的混合气体中分压最大的是：( )。
(A) O.lg H 2 (B) 1.0 g He (C) 1.0 g N 2 (D) 1.0 g CO 23. 气体与理想气体更接近的条件是( )。
6. 一定愠度下，等体积的甲醛(HCHO)溶液和葡萄糖(C6H12O6)溶液的渗透压相等，溶液中甲醛和葡萄糖的质量比是( )。
(A) 6 : 1(B)1 :6(C) 1:3(D) 3:1 7. 下列相同浓度的稀溶液，蒸气压最高的是( )o(A) HAc 溶液 (B) CaCh 溶液 (C)蔗糖水溶液 (D) NaCl 水溶液 8. 取相同质量的下列物质融化路面的冰雪，效果最好的是()。
(A)氯化钠 (B)氯化钙 (C)尿素[CO(NH 2)2] (D)蔗糖9. 在一定的外压下，易挥发的纯溶剂A 中加入不挥发的溶质B 形成稀溶液。
此稀溶液的沸点随着加的增加而 ()。
(A) 升高(B)降低 (C)不发生变化 (D) 无一定变化规律 10.室温25°C 时，0.1 mol/L 糖水溶液的渗透压为()o(A) 25 kPa(B) 101.3 kPa (C) 248 kPa (D) 227 kPa11. 盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因为()。
(A)天气太热 (B)很少下雨 (C)肥料不足 (D)水分从植物向土壤倒流12. 37°C,人体血液的渗透压为780kPa,与血液具有相同渗透压的葡萄糖静脉注射液浓度是()。
(A) 85 g/L (B) 5.4 g/L (C) 54 g/L (D)8.5 g/L 13. 有一半透膜，将水和某溶质水溶液隔开，其结果是()。
(A) 水向溶液渗透，并建立渗透平衡 (B) 溶液向水渗透，建立渗透平衡 (C) 水向溶液渗透，不能建立渗透平衡 (D) 不能确定14. 将0.45 g 非电解质溶于30 g 水中，使水的凝固点降低0.15摄氏度，已知H2O 的K b = 1.86 K- Kg - mol 1, 则该非电解质的摩尔质量(g- mol 1)是( )。
(A) 100(B) 83.2(C) 186(D) 20415. 若氨水的质量摩尔浓度为m mol ・kg 二则其中NH3的摩尔分数为()。
(A)高温高压 (B)高温低压 (C)低温高压 (D)低温低压 4. 压力为200 kPa 的O 25.0 L 和 100 kPa 的 H 2 5.0L 同时混合在20L 的密闭容器中，在温度不变的条件下, 混合气体的总压力为( )o (A) 120 kPa (B)125 kPa5.质量摩尔浓度的优点是()(A)准确度高 (B)应用广泛 (C) 180 kPa(C)计算方便 (D) 75 kPa(D)其值不随温度而改变16. 某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.40CTC,则其凝固点为()。
(A) -0.110°C(B) - 0.400°C(C) - 0.746°C(D) -1.45°C17. 20°C 时水的蒸气压为2.34 kPa,若将62.0 g 乙二醇[C 2H 4(OH)2](不挥发)溶于72.0 g 水中，则此时水溶液的蒸气压为( )。
(A) 1.87 kPa (B) 2.34 kPa (C) 2.93 kPa (D) 9.36 kPa1&每L 含甘油(分子量92.0) 46.0 g 的水溶液，在27°C 时的渗透压为：()。
(A) 112 kPa (B) 1.13 x 103 kPa (C) 1.25 x 103 kPa (D) 2.49 x IO 3 kPa19. 将0.900 g 某物质溶于60.0 g 水中，使溶液的凝固点降低了 0.150°C,这物质的分子量是(水的K f = 1.86 K - Kg -mol 1) ( )o (A) 204(B)186(C) 83.2(D) 51.220. 在0°C 的NaCl 溶液中，加入重量为lOOg 的冰，一段时间后，冰的质量()。
(A)大于100 g (B)少于100 g (C)等于100g (D)不能确定21. 2000 g 水中溶解0.1 mol 食盐之水溶液与2000 g 水中溶解0.1 mol 甘油的水溶液。
在101.33 kPa 下，下列哪 种关于沸点的说法是正确的((A) 都高于100°C,食盐水比甘油水溶液还低 (B) 都高于100°C,食盐水比甘油水溶液还高 (C) 食盐水低于100°C,甘油水溶液高于100°C (D) 沸点高低不能确定22. 如果某种水合盐的蒸气低于相同温度下水的蒸气压，则这种盐也许会发生以下现象中的( )o(A)起泡 (B)风化 (C)潮解 (D)不受大气组成的影响23. 一封闭箱处于恒温环境中，箱内有两杯液体，A 杯为纯水，B 杯为蔗糖水溶液。
静置足够长时间后，观察其变化，发现()。
(A) 杯水减少，B 杯水满后不再变化 (B) B 杯水减少，A 杯水满后不再变化 (C) A 杯变成空杯，B 杯水满后并溢出 (D) B 杯水干，并剩有蔗糖晶体24. 用浓度为0.150 mol • L“和0.250 mol • L'1的两种NaOH 溶液配制0.169 mol • L'1的NaOH 溶液，所用两溶液的体积比为( )。
(A) 2.13(B) 4.26(C) &52(D)无法确定25. 每升含甘油(摩尔质量为92 g- mol'1) 46 g 的水溶液，在273 K 时的渗透压为()。
(A) 2.27 X 103 kPa (B) 1.13X103kPa (C) 1.13X104kPa(D) 2.27 X104 kPa26. 在200 g 水中含9 g 某非电解质的溶液，其凝固点为-0.465°C,贝U 溶质的摩尔质量(g- mol'1)为( )。
(A) 135 (B) 172.4(C) 90(D) 18027.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是( )o(A)胶团 (B)电位离子 (C) 反离子(D) 胶粒2& 土壤中养分的保持和释放是()。
(A)分子吸附(B)离子选择吸附 (C) 离子交换1 吸附 (D)电离作用29. 下列四种电解质，对某溶胶的聚沉值是：①NaN0330.0 mmol • L“，②NazSCU 14.8 mmol • L",③MgCb 12.5mmol - L 1,④AlCl 30.17mmol - L 1,则它们的聚沉能力由大到小的顺序为()。
(A)m 1000/18(B)m[(1000 — 17加)/18] + 加(C)(1000/18)+ m(D)不确定(A)①〉②，③〉④(B)④〉③，②〉①(C)③〉②，①〉④(D)①二②二③二④30.丁铎尔效应是由于入射光射到胶体粒子上产生下列哪些作用造成的( )。
(A)透射(B)反射(C)散射(D)吸收31.溶胶与大分子溶液的区别主要在于：( )。
(A)粒子大小不同；(B)渗透压不同；(C) 丁铎尔效应的强弱不同； (D) 相状态和热力学稳定性不同。
32. 对以电势的阐述，正确的是：( )。
(A) V 电势与溶剂化层中离子浓度有关；(B) 以电势在无外电场作用下也可表示出来； (C) |门电势越大，溶胶越不稳定；(D) |门电势越大，扩散层中反号离子越少。
33. 胶体溶液发生电泳时，其运动单元是( )。
(A) 胶核 (B)电位离子 (C)胶粒 34. 溶胶的特性是( )。
二、填空题1. _______________________________________________________________________________________ 将2g 甲醇(摩尔质量为32 g/mol)溶于50 g 水中，此溶液的质量摩尔浓度应为 _________________________________ 。
2 . 相同质量的葡萄糖(C 6H I 2O6)和蔗糖(C12H22O12)分别溶于一定量水中，则蒸气压的大小 为 O3. 若溶液A 、B (均为非电解质溶液)的凝固点顺序为T A > T B ，则沸点顺序为 ____________________ ,蒸气压顺序为 _____________ o4.已知水的凝固点下降常数每=1.86,则加为0.1mol/kg 的葡萄糖水溶液的凝固点为 ______________ °C,加为0.1 mol/kg 的蔗糖水溶液的凝固点为 _______ °C ；将上述两种溶液等体积混合后，所得溶液凝固点为 _______ °C, 溶液的凝固点下降是由于其蒸气压 _____ 的结果。
5. 25°C,用一半透膜，将0.01 mol/L 和0.001 mol/L 糖水溶液隔开，欲使系统达平衡在 _____________________________ 溶液上方施加的压力为 __________ kPa 06. 海水鱼放在淡水中，由于产生 _________ 现象而死亡，这是因为鱼细胞的渗透压 ______ 淡水的渗透压所致。
7.某蛋白质的饱和水溶液5.18 g • L'1,在293 K 时的渗透压为0.413 kPa,此蛋白质的摩尔质量为 g • mol 1 o & 用稀AgNCh 和KI 溶液制备Agl 溶胶，分别测得所加电解质的聚沉值为NaCl 7500 mmol • L 1,, MgCb 50 mmol - L 1,AlClj 0.70 mmol - L 1,则该Agl 溶胶的胶团结构式为 _________________________________ ,其中各部分的各称 为 _________ 、 _________ 、 _________ 。
9.丁达尔现象证明溶胶具有 性质,布朗运动证明溶胶具有 ____________ 性质，电泳和电渗证明溶胶具有_______ 性质。
10. 溶胶稳定因素有 ______ , _______ , ___ ； 聚沉方法有 ______ , _____ , ______ 。
三' 问答题 1. 产生稀溶液依数性的根本原因是什么？说明稀溶液依数性有哪些。