酸碱滴定法。分析化学第四版部分习题答案
第五章 酸碱滴定法P148
1、写出下列各酸的共轭碱： 酸
????→?+
H 1个质子失 共轭碱
H 2O OH －
H 2C 2O 4 HC 2O 4－
H 2PO 4一 HPO 42－
HCO 3一 CO 32－
C 6H 5OH C 6H 5O －
C 6H 5NH 3+ C 6H 5NH 2
HS 一 S 2一
Fe(H 2O)63+ Fe(H 2O)5(OH)2+
R —NH 2+CH 2COOH R —NH 2+CH 2COO －
2、写出下列各碱的共轭酸： 碱
????→?+
H 1个质子得 共轭酸
H 2O H 3O + NO 3－
HNO 3
HSO 4－
H 2SO 4
S 2一 HS 一
C 6H 5O －
C 6H 5OH Cu(H 2O)2(OH)2 Cu(H 2O)3(OH)+ (CH 2)6N 4 (CH 2)6N 4H +
R —NHCH 2COO － R —NH 2+CH 2COO －
3、解：(1) (NH 4)2CO 3
MBE [NH 4+]+[NH 3]=2c （1）
[CO 32－] + [HCO 3－
] + [H 2CO 3]=c （2）
CBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+ [HCO 3－] + 2[CO 32－
] （3）
将（1）（2）代入（3）式，消去非质子转移产物[NH 4+]、[CO 32－
]
得PBE ： [H +]+[HCO 3－]+2[H 2CO 3]= [OH －
]+ [NH 3] （2）NH 4HCO 3
MBE [NH 4+]+[NH 3]=c （1）
[CO 32－] + [HCO 3－
] + [H 2CO 3]=c （2）
CBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+ [HCO 3－] + 2[CO 32－
] （3）
将（1）（2）代入（3）式，消去非质子转移产物[NH 4+]、[HCO 3－
]
得PBE ： [H +] + [H 2CO 3]= [OH －] + [NH 3] + [CO 32－
] 4、解：（1）KHP
MBE [K +]=c
[HP －]+[H 2P]+ [ P 2－
]=c
CBE [K +]+[H +]=[OH －]+ [HP －]+2[ P 2－
] 得质子 质子参考水准 失质子
---+??→????←+
+
2H
H 2P HP P H
--++??→????←+
+
OH O H O H H
2H 3
PBE [H 2P]+ [H +] = [ P 2－
] + [OH －
]
（2）NaNH 4HPO 4
MBE [Na +]=c
[NH 4+]+[NH 3]=c
[PO 43-]+[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]=c
CBE [H +]+[NH 4+]+[Na +]=[OH －
]+3[PO 43-]+2[HPO 42-]+[H 2PO 4-] 得质子 质子参考水准 失质子
3H 4NH NH ??→?+
-+
--++??→????←+
+
OH O H O H H
2H 3
PBE [H 2PO 4-]+2[H 3PO 4]+[H +]=[NH 3]+[PO 43-]+[OH －
]
（3）NH 4H 2PO 4
MBE [NH 4+]+[NH 3]=c
[PO 43-]+[HPO 42-]+[H 2PO 4-]+[H 3PO 4]=c
CBE [H +]+[NH 4+]=[OH －
]+3[PO 43-]+2[HPO 42-]+[H 2PO 4-] 得质子 质子参考水准 失质子
3H 4NH NH ??→?+
-+
--
--
+??→???→???
?←+
+
+
34
H 224
H
42H
43PO HPO PO H PO H --++??→????←+
+
OH O H O H H
2H 3
PBE [H 3PO 4]+[H +]=[NH 3]+[HPO 42-]+2[PO 43-]+[OH －
]
（4）NH 4CN
MBE [NH 4+]+[NH 3]=c
[CN －
]+ [HCN]=c
CBE [H +]+[NH 4+]=[OH －]+[CN －
]
得质子 质子参考水准 失质子
3H
4NH NH ??→?+
-+
-+???←+
CN HCN H
--++??→????←+
+OH O H O H H 2H 3
PBE [HCN]+[H +]=[NH 3]+[OH －
]
5、解：设C 1.mol.L -1HA 和C 2mol.L -1HB 两种弱酸混合，解离常数分别为Ka (HA)和Ka (HB)
-
--++-
??→????
←???
←++
+
34
H 4H 243H
42PO HPO PO H PO H
PBE ：[H +
]=[A -]+[B -]+[OH -
]=]
H [K ]H []HB [Ka ]H []HA [Ka w
)HB ()HA (++
+++ [H +]=Kw ]HB [Ka ]HA [Ka )HB (1)HA (++ 精确式 （或：由PBE 式可得[H +
]=
]
H [K C Ka ]H [Ka C Ka ]H [Ka w
2)
HB ()HB (1)
HA ()HA (++++
?++
?+ 整理后便是精确式）
由于为弱酸溶液,所以[OH-]可忽略 PBE 式变为 [H +]=[A -]+[B -]
即[H +]=]HB [Ka ]HA [Ka )HB ()HA (+ 近似式 当C 1 、C 2不太小, Ka (HA)和Ka (HB)较小,即酸性较弱时 [HA]≈C 1 [HB]≈C 2
[H +]=)HB (2)HA (1Ka C Ka C + 最简式
若两种酸都不太弱，先由最简式求得[H +]1，对近似式进行逼近求解。
（2） H 3BO 3Ka=5.8×10-10 NH 3的K b =1.8×10-5
NH 4+
:K a =105
14
b w 106.510
8.1100.1K K ---?=??= 所以[H +]=6.51010.0108.510.01010??+??--=1.07×10-5
pH=4.97
6、H 3PO 4的为pKa 2=6.60
答：当H 2PO 4－— HPO 42－
的平衡浓度比趋近1：1时，该缓冲溶液的缓冲容量较大，所以由图5－3可知，缓冲溶液适用的pH 范围为7.201±。
7、答：H 2P 的pKa 1=2.95 pKa 2=5.41 HCOOH 的pKa=3.74 CH 2ClCOOH 的pKa=2.86
氨基乙酸盐的pKa 1=2.35 pKa 2=9.60
所以(1)pH=3.0的缓冲溶液可选择HP －—HCl （形成H 2P —HP －
的）缓冲体系；
或CH 2ClCOOH —NaOH 形成（CH 2ClCOOH —CH 2ClCOO －
的）缓冲体系。
（2）pH=4.0的缓冲溶液可选择HCOOH —NaOH(HCOOH —HCOO －
的)缓冲体系。
8、（1）HF Ka=7.2×10-4
F －
：K b =11
4141039.110
2.7100.1Ka Kw ---?=??= CKa>10-8 所以能用等浓度的NaOH 标准溶液滴定。 E t =-0.1%时，
999%
1.0%
1.01c c HF
F =-=
-
pH=pKa+lg
HF
F c c -=3.14+lg999=6.14
E t =+0.1%时，pH 约为9.7。
突跃范围为6.14~9.7，可选择甲基红、溴百里酚蓝、中性红、酚酞为指示剂。 第二种选择指示剂的方法：
化学计量时产物为NaF. C F -=0.050mol·L -1
.Kw 201095.61039.1050.0K C 1311b F >?=??=--- 4001039.1050
.0K C 11
b
F >?=
--
∴1711b F L mol 103.81039.1050.0K C ]OH [----
??=??==
-
pOH=6.08 92.7pH SP =
所以,选NaOH 为标准溶液, 中性红、酚酞等为指示剂。 (２)KHP
H 2P 的pKa 1=2.95 pKa 2=5.41
P 2-
的59.841.5142b 100.110100.1Ka Kw K 1---?=?== 05
.1195
.21412b 100.110
100.1Ka Kw K ---?=?== KHP 作为酸时，因为CKa 2>10-8 ，所以能用等浓度的NaOH 标准溶液滴定。
化学计量时产物为Na 2P ，其浓度C=0.050mol·L -1 因为1b cK >40K b2 cK b1>20K w C/K b1<400
所以[H +
]=
2
cK 4K K 1
b 21b 1b ++-=1.0×10-9.06
pH SP2=9.06选NaOH 为标液,酚酞为指示剂。
KHP 作为碱时，CK b2<10-8,所以不能直接准确滴定。 (3) 氨基乙酸盐的pKa 1=2.35 pKa 2=9.60
NH 3+CH 2COONa 作为酸时，cK a2<10-8,所以不能直接准确滴定。 NH 3+CH 2COONa 作为碱时，pK b2=11.65
CK b2<10-8,所以不能直接准确滴定。
(4) NaHS
H 2S Ka 1=10-7.24 Ka 2=10-14.92
S 2- :K b2=
76.61
10Ka Kw
-= NaHS 作为碱时，可用强酸准确滴定NaHS 10CK 8
b 2∴>-
12L ..mol 050.0C ,S H :,-=其浓度产物为计量点时
21Ka 40CKa > Kw 20CKa 1>
400Ka C
1
> ∴27.424.711010050.0CKa ]H [--+
=?==
∴27.4pH SP = 选HCl 为标准溶液,甲基红为指示剂。 NaHS cK a2<10-8,所以不能直接准确滴定。 （5）H 2CO 3的K a1=10-6.38 K a2=10-10.25 Na 2CO 3的K b1=10-3.75 K b2=10-7.62
CK b28
10-≈，所以NaHCO 3可用HCl 直接准确滴定。 化学计量点时，H 2CO 3的浓度按饱和浓度0.040mol.L-1计算 故pH=3.89(见P139) 选甲基为指示剂 (6) (CH)6N 4的K b =1.4×10-9
C SP K b <10-8 所以不能直接准确滴定。
(7) (CH 2)6N 4·HCl 的Ka=6
9141014.7104.1100.1Kb Kw ---?=??= 86SP 101014.72
10
.0Ka C -->??=
∴
标准溶液：NaOH.
化学计量点时,产物为(CH 2)6N 4,其C=0.050mol.L -1
40010
4.1050.0K C 9b >?=-
CK b >20Kw ∴69b 1037.8104.1050.0CK ]OH [---
?=??==
pOH=5.08 pH=14－5.08=8.92 可选用酚酞为指示剂。 (8) CH 3NH 2 K b =4.2×10-4 pK b =3.38
C SP K b ＞10-8 所以可以用HCl 标准溶液直接准确滴定。。 化学计量点时,产物为CH 3NH 3+, 其C=0.050mol.L -1 Ka=
62.1010K Kw
b
-= Kw 20CKa >
400Ka
C
> ∴96.562.101010050.0cKa ]H
[--+
=?==
pH=5.96 ∴可用甲基红为指示剂
11、（1）H 3A S O 4 Ka 1=10-2.20 Ka 2=10-7.00 Ka 3=10-11.50
811SP 10Ka C -> 800.72SP 1033.0103
10
.0Ka C 2--?=?=
C SP3Ka 3<10-8 80.42110Ka Ka = 5.43
2
10Ka Ka = 。
级离解出的准确分步滴定第一、二可用等浓度的时当＋H NaOH ,%5.0|E |t <∴
第一化学计量点，产物为H 2A S O 4－
.C=0.050mol·L -1
Kw 20CKa 2> C<20Ka 1
∴1
520
.200.720.21
2
1L mol 1037.210
050.01010050.0Ka C Ka CKa ]H [-----+
??=+??=
+=
pH SP1=4.63 选用甲基橙、溴酚蓝为指示剂。
第二化学计量点，产物HA S O 42－
C ＝
11L .mol 033.0L .mol 3
10
.0--?=? Kw 20CKa 3< C>20Ka 2
12.900.7w 32L mol 100.1033
.010C )K CKa (Ka ]H [---+
??=?
=+=∴
pH ＝9.23 选用酚酞为指示剂。
(2) H 2C 2O 4： K a1=10-1.22 K a2=10-4.19
811SP 10Ka C -> C SP2Ka 2>10
-8
52
1
10Ka Ka <
只能准确滴其总量不能分步滴定,O C H 422∴。 化学计量点时,产物为Na 2C 2O 4,其C=
1L .mol 3
10
.0- 81.92
a w
b 10K K K 1-==
78.121w b 10Ka K
K 2-==
2b 1b K 40CK > Kw 20CK 1b >
400K C
1
b 1> ∴的影响也可忽略。
解离对忽略第二级解离和水解均可C , 64.581.91b 10103
10
.0CK ]OH [---=?=
= pOH=5.64 pH SP =14－pOH=8.36 可用酚酞作指示剂。 (3) 0.40mol·L -1乙二胺 H 2NCH 2CH 2NH 2 K b1=10-4.07 K b2=10-7.15
81b S P 10K C 1-> C SP2K b2=
815.71094.0103
40
.0--?=? 52
1
10Kb Kb < ∴。只能准确滴定其总碱量不能分步滴定,
化学计量点时，产物为3223H N CH CH N H +
+ 其C=
1L .mol 3
40
.0- 85.62b w
110K K Ka -==
93.91
b w 2a 10K K K -== 285.61Ka 40103
40
.0CKa >?=
- ∴第二级解离可以忽略。
w 1a K 20CK >
400K C
1
a > 86.385.6110103
40
.0CKa ]H [--+=?=
=∴ pH=3.86 可用甲基红、溴甲酚绿为指示剂。 (4) NaOH+(CH 2)6N 4 K b =10-8.85 pK b =8.85
10pK 4b << C SP K b <10-8
∴。可分别准确滴定NaOH
化学计量点时,溶液组成为NaC1、H 2O 、 (CH 2)6N 4 溶液的pH 由(CH 2)6N 4控制,其C=
1L .mol 050.02
10
.0-= Kw 20CK b >
400
K C
b
> 08.585.8b 1010050.0CK ]OH [---=?==∴
pOH=5.08 pH=8.92 可选用酚酞为指示剂。 (5) 邻苯二甲酸pKa 1=2.95 pKa 2=5.41
81SP 10Ka C 1-> C SP2Ka 2>10
-8
52
1
10Ka Ka <
∴可直接滴定其总量。
化学计量点时,其产物为邻苯二甲酸钠,其C=
1L .mol 3
01
.0- K .b1=
59.8210Ka Kw -= K b2=05.111
10Ka Kw
-= 21Kb 40CKb > ∴第二级解离可忽略。
又Kw 20CK 1b >
400K C
1
b >
04.559.81b 10103
10
.0CK ]OH [---=?=
=∴ pOH=5.04 pH=8.96 可选用酚酞为指示剂。 (6) 联氨H 2NNH 2 pK b1=5.52 pK b2=14.12
81b SP 10K C 1-> C SP2K b2<10-8
52
b 1
b 10K K > ∴可分步准确滴定第一级解离的H ＋
。
化学计量点时,产物为23NH N H +
(属两性物质)C=0.050mol·L -1
12.0b w
a 10K K K 2
1-==
Ka 2=48.8110Kb Kw -= Kw 20CKa 2> C<20Ka 1
90
.412
.048.812.01
2
11010
050.01010050.0Ka C Ka CKa ]H [----+
=+??=
+=
∴ pH=4.90 可用甲基红为指示剂 （7）H 2SO 4+H 3PO 4 H 2SO 4的Ka 2=10×10-2
H 3PO 4的pKa 1=2.12 pKa 2=7.20 pKa 3=12.36
543142210)
PO H (Ka )
SO H (Ka <
∴所以不能分别滴定。
8422SP 10)S O H (Ka C 2-> C SP3Ka 1(H 3PO 4)=
812.210104
10
.0-->? （因为是混合酸，所以属于第三化学计量点。） C SP4Ka 2(H 3PO 4)=
820.71013.0105
10
.0--?=? C SP5Ka 3(H 3PO 4)<10-8
543243110)
PO H (Ka )
PO H (Ka >
()()5PO H 3PO H 210Ka Ka 4343> 可形成两个突跃滴定4342PO H S O H +∴
第一突跃,化学计量中产物为H 2PO 4- C=0.025mol·L -1
Kw 20CKa 2> C<20Ka 1
72.41
2
110Ka C Ka CKa ]H [-+=+=
∴ pH=4.72 选用甲基橙为指示剂。
第二突跃,化学计量产物为HPO 42- C=0.020mol·L -1
Kw 40CKa 3< C>20Ka 2 62.93210C
)
Kw CKa (Ka ]H [-+=+=
∴
pH=9.62 可用酚酞为指示剂∴
（8）乙胺pK b （乙胺）=3.25, 吡啶 pK b （吡啶 ）= 8.77
因为，c sp K b （乙胺）＞10-8， c sp K b （吡啶）＜10-8 K b （乙胺）/ K b （吡啶）＞105所以，可分别直接准确滴定乙胺。
滴定反应： C 2H 5NH 2 + H + = C 2H 5NH 3+
化学计量点时，溶液组成为C 2H 5NH 3+,C 5H 5N 。属两性溶液 所以，[OH -] =)(K )(K b b 吡啶乙胺
pOH =（3.25 + 8.77）/2 = 6.01 pH=14－6.01=7.99 故，选酚酞为指示剂。 12、解：HAc 的pKa=4.74
以甲基橙为指示剂,用NaOH 滴定HCl+HAc 中的HCl 时，假设终点时为橙色
(参加反应的多黄色过量太多，即
HAC ) 此时pH 约为为4.00
据δAc -= 154.010
1010Ka ]H [Ka C ]Ac [74
.400.474
.4HAC =+=+=---+- 即此时,有15.4%的HAc 参加反应
13、解：H 2SO 4 Ka 2=1.0×10-2 NH 3 K b =10-4.74 NH 4+ Ka=26.910Kb
Kw
-= C SP2Ka 2(H 2SO 4)>105 C SP3Ka(NH 4+)=
826.910104
2
050.0--
NH (Ka )SO H (Ka >+
42SO H 可准确滴定其中的∴
化学计量点时，溶液的pH SP 由NH 4＋
决定，其C=0.050mol·L -1
()()
400Ka C K 20CKa 4
4
NH w
NH >>++
28.526.941010050.0)NH (CKa ]H [--+
+=?==∴
pH =5.28 可选用甲基红为指示剂∴
(2)可用两种方法
第一种：甲醛法：先用NaOH 滴定H 2SO 4,然后用甲醛法测定之,具体步骤见实验书。
用酚酞为指示剂。
第二种：用蒸馏法见P143.用甲基红为指示剂。 14、（1）偏低
（2）第一化学计量点无影响。
第二化学计量点，使结果偏高。
15、 （1）5.00mol
（2）其反应结果为：Na 2CO 3和NaHCO 3的混合物，且物质的量比为：1：1 mLHCl 00.40还需∴ (3) NaOH 18、（1）HCl L mol 100.21
7
--?? 67810100.210
---
7w
2104.22
K 4c c ]H [-+
?=++=
∴
62.6)104.2lg(pH 7=?-=∴- （2）421S O H L mol 020.0-? 01.0Ka 2=
据 ()()2
C K a 8Ka C Ka C ]H [2
22+-+-=
+
()()59
.1]H lg[pH L mol 0256.02
01
.002.0801.002.001.002.012=-=?=??+-+-=
+-
(3)
0.01mol·L -1NH 4Cl NH 3的K b =1.8×10-5
NH 4+
的 1
5
14b w a 106.510
8.1100.1K K K ---?=??== CK a =0.1×5.6×10-10>20Kw ,
400Ka
C
> 610104.7106.51.0CKa ]H [--+?=??==∴
13.5]H lg[pH =-=+
(4)
0.025mol·L -1HCOOH K a =1.8×10-4 CKa=0.025×1.8×10-4=4.5×10-6>20Kw ,
400139108.1025
.0Ka C 4
<=?=-
02
.02
108.1025.04)108.1(108.12
CKa
4Ka Ka ]H [14
2442=???+?+?-=
++-=
---+
69.2]H lg[pH =-=+
(5)
1.0×10-4mol·L -1 HCN Ka = 7.2×10-10 CKa=1.0×10-4×7.2×10-10<20Kw
400Ka
C
> 7141041086.2100.1102.7100.1Kw CKa ]H [----+?=?+???=+=∴
54.61086.2lg ]H lg[pH 7=?-=-=-+ (6)
1.0×10-4mol·L -1 NaCN HCN 的Ka = 7.2×10-10
CN -
的 510
14a w b 1039.110
2.7100.1K K K ---?=??== CK b =1.0×10-4
×1.39×10-5
>20Kw 40010
39.1100.1Kb C 54
5
5
42
55b
2
b b 1009.32
1039.1100.141039.11039.12
CK 4K K ]OH [------?=????+?+
?-=
++-=∴
pOH=4.51 pH=14-pOH=9.49
(7) 0.10mol·L -1 (CH 2)6N 4 K b =1.4×10-9 Kw 2010
4.1CKb 10
>?=-
400Kb
C
> 5101018.1104.1CKb ]OH [--?=?==∴-
92.4pOH = pH=14－pOH=9.08
(8) 0.10mol·L -1 NH 4CN NH 3的K b =1.8×10-5 K a(HCN)=7.2×10-10 105
14
b w )
NH (a 106.510
8.1100.1K K K 4
---?=??==+ )
H C N (a w )NH (a )HCN (a K C )
K CK (K ]H [4
++=
++
()
18
.9pH 1058.610
2.71.0100.1106.51.0102.7]H [10
1014
1010=?=?+?+????=----+
(9) 0.01mol·L -1 KHP H 2P 的K a1=1.1×10-3 K a2=3.9×10-6 因为 cKa 2>20K w c<20Ka 1 所以 1
21Ka C C
Ka Ka ]H [+=
+
20
.4pH 100.1101.101.001.0109.3101.120.43
63=?=?+????=
---- (10) 0.01mol·L -1 Na 2S H 2S 的Ka 1=5.7×10-8 Ka 2=1.2×10-15 S 2－
的 3.8102.1100.1K K K 15
4
a w 1
b 2=??==- 7
8
14a w 2
b 1075.110
7.5100.1K K K 1---?=??== 因为Kw 20CK 1b > w b K 20CK 1>
400K C
1
b < 所以 11
2
11L mol 0988.02
CKb 4Kb Kb ]OH [--?=++-=
pH=1.00 pH=13.00
(11) 0.01mol·L -1 NH 3+CH 2COOH Ka 1=4.5×10-3 Ka 2=2.5×10-10
因为21Ka 40CKa > CKa 1>20Kw
1
a K c
<400 所以 2
CKa 4Ka Ka ]H [1
2
11++-=
+
)
L mol (100.12
105.401.04)105.4(105.4172.13233-----??=???+?+?-=
pH=1.72
19.解： H 3PO 4的 Ka 1=7.6×10-3 Ka 2=6.3×10-8 Ka 3=4.4×10-13
231Ka 400087.0106.701.0CKa >=??=- Ka 2>>Ka 3
CKa 1=0.01×7.6×10-3>20Kw, 所以H 3PO 4的第二，三级解离的水的解离均可被忽略，于是按一元弱酸来处理。
4003.1106.701.0Ka C 3
1<=?=- ()
)
L mol (0057.02
106.701.04106.7106.72
Ka 4Ka Ka ]H [13
2
331
2
11----+?=???+?+
?-=
++-=∴
求各型体的浓度，有两种方法，方法一：用分布分数和分析浓度计算； 方法二：因为第二，三级解离的水的解离均可被忽略
所以[H 2PO 4-]≈[H +]=0.0057mol ·L -1
)L mol (103.6Ka ]
H [Ka ]PO H []HPO [18224224
--+-
-
??=≈=
)L mol (1086.40057.0104.4103.6]
H [Ka Ka ]H [Ka ]HPO []PO [1181383232434
----+
+-
-
??=???===20、解： H 2C 2O 4的Ka 1=5.9×10-2 Ka 2=6.4×10-5
(1)()
mol 1087.1134
10250n 33
O C Na 422--?=?=
)L m o l (1074.35000
.01087.1V n C 133
---??=?== pH=4.00时，
)L m o l (107.3C Ka Ka Ka ]H []H []H []O C H [1
621122422--+
++??=?++= )L mol (103.2C Ka Ka Ka ]H []H [Ka ]H []O HC [132
1121
42--+
++-
??=?++= )L mol (104.1C Ka Ka Ka ]H []H [Ka Ka ]O C [132
1122
1242--+
+-
??=?++=
（2） H 2S Ka 1=5.7×10-8 Ka 2=1.2×10-15 c = 0.10mol·L -1
pH=1.00时，[H +]=0.10mol·L -1 [H +]2 + [H +]Ka 1 + Ka 1Ka 2=0.12 + 0.1×5.7×10-8 + 5.7×10-8×1.2×10-15 = 0.010 + 5.7×10-9 + 6.84×10-23 ≈ 0.010
)L mol (10.010.0010
.010
.0c
Ka Ka ]Ka [H ][H ]H []S H [12
2
1122
2-++?=?=
?+++=
)
L mol (107.510.0010.010
7.510.0c Ka Ka ]Ka [H ][H Ka ]H [][HS 188
2
1121
-
---+
+??=???=?+++=
)
L mol (1084.610.0010
.01084.6c Ka Ka ]Ka [H ][H Ka Ka ][S 12223
21122
1-2---+
??=??=
?+++=
21、解：462N )CH (的K b =1.4×10-9 pK b =8.85 +
H N )CH (462的Ka =6a
w
101.7K K -?= 有关反应为：462N )CH ( + HCl==+H N )CH (462 + Cl －
n HCl = (cV)HCl = 12×4.0 = 48(mmol)
===
19
.1400
.20M m n 462N )CH (0.143(mol)=143mmol 因为n HCl <462N )CH (n ，所以溶液的组成为462N )CH (和+
H N )CH (462的混合液，浓
度分别为： )L mol (95.010048
143C 1N )CH (462-?=-=
)L mol (48.0100
48C 1H N )CH
(46
2-?==+
先按最简式计算：
45
.548
.095.0lg 15.5C C lg
pK pH H N )CH
(N )CH (a 46
2462=+=+=+
此时)L mol (105.3]H [16--+??=， )L m o l (1028.0]OH [1
8---??=
]OH []H [-+> ]H [C 462N )CH (+>>， ]H [C H N )CH (462+>>+
因此采用最简式计算是合理的。
22、解：NH 3的pK b =4.74，NH 4+的pK a =14.00－4.74=9.26，1
Cl N H mol g 49.53M 4-?=
设：需15mol·L -1氨水x mL ，NH 4Cl y 克，则由题意可得：
49
.53/y 10
x 15lg
26.900.100
.10
.149
.53/y 0.110x 153
3--??+==+?? 解之得：x = 57mL y= 8.0g 即需要15mol·L -1氨水57ml ，需要NH 4Cl 8.0克。 23、解：需氨基乙酸的质量为：m = cVM = 0.10×100×10-3×75.07 = 0.75g
氨基乙酸盐+NH 3CH 2COOH 的pKa 1=2.35 pKa 2=9.60
所以，pH=2.00的缓冲溶液由+NH 3CH 2COOH －+NH 3CH 2COO －
组成，应加酸。
反应为：+NH 3CH 2COO －
+ H + = +NH 3CH 2COOH
设需加入1.0mol·L -1HClVmL ，则V 01.0100
V
0.1C COOH
CH NH 23=?=
+ V 01.010.0C COO
CH NH 23-=-
+
由 COOH
CH NH
COO
CH NH 12323C C lg
pKa pH +-
++=
得： V
01.0V
01.010.0lg
35.200.2-+=
解之得：V = 6.9mL
即需加酸6.9ml ，需氨基乙酸0.75g 。 24、解：HAc 的pK a =4.74
（1）按最简式计算：
74
.41
.01
.0lg 74.4C C lg
pKa pH HAc Ac =+=+=- 此时]OH []H [C ],
H [C ,L mol 10
]H [HAc Ac 174
.4-++--+
>>>>>?=-由于因此用最
简式计算是合理的。 加入1.0ml6.0mol·L -1HCl 溶液后：
)L mol (887.010
0.11.0100.10.61.01C )L mol (05.110
0.110.0100.10.610.01C 13
3
AC 1
3
3HAC ------?=?+??-?=?=?+??+?=-
由于-A c H A C C 、仍都较大，仍可按最简式计算：
69.405
.1887
.0lg
74.4pH =+= 溶液的pH 减小了4.74－4.69 = 0.05个pH 单位。
（2）设此缓冲溶液中HAc 、NaAc 的分析浓度分别为x 、ymol·L -1 由 HAc
Ac C C lg
pKa pH -+= 得：5.00 = 4.74 + lg
x
y
（1） 加入1.0mL6.0mol·L -1NaOH 后，
1
3
3
AC 1
3
3HAC L mol 10
0.11.0100.10.61.0y C L
mol 100.110.0100.10.610.0x C ------??+??+?=??+??-?=-
同理 3
3
100.10.610.0x 100.10.61.0y lg 74.410.000.5--??-???+?+=+ （2）
解（1）（2）得：x = 0.40mol·L -1 y = 0.72mol·L -1 25、解：（1）酒石酸H 2A 的pKa 1=3.04 pKa 2=4.37
因为cKa 2>20K w ，c(0.034)>20Ka 1(20×10-3.04=0.018)，故可采用最简式进行计算：
c
a c a 21K K ]H [=+
式中c a 1K 、c
a 2K 为洒石酸的浓度解离常数。与活度常数的关系如下：
-
+
γγ
=
HA a c
a H 11
K K
-
+-γγγ=
222
A H HA a c a K K
因此 -
+
-
+--
+γγ=
γγγ?
γγ=
=
+
22
122H
12
1A a a H A H HA a HA a c a c a K K 1K K K
K ]H [
则 -
++γ=
γ=α+
22
1A a a H H K K ]H [
在饱和洒石酸氢钾KHA 溶液中，需要考虑2种离子：K +、HA —
由∑==n 1
i 2
i i Z c 21I
得：])cZ ()cZ [(2
1
I HA 2K 2-++=
1
22L m o l 034.0)
1034.01034.0(21
-?=?+?=
根据 ?
??
?
??-+-=γI 30.0I 1I
Z 50.0lg 2
i i 得：29.0034.030.0034.01034
.0250.0lg 2
A 2-=?
??
? ???-+??-=γ-
则 51.02A =γ- 于是 )lg pKa pKa (2
1
lg pH 2A 21H -+γ++=α-= 56.3)51.0lg 37.404.3(2
1
=++=
（2）解：H 3BO 3 pKa = 9.24
B 4O 72- + 5H 2O =2H 3BO 3 + 2H 2BO 3-
溶液中需要考虑2种离子：Na +、H 2BO 3—，浓度都为0.020mol·L -1
由 ∑==n 1
i 2
i i Z c 21I
得 ])cZ ()cZ [(21
I 3
2BO H 2Na 2-++=
122L m o l 020.0)1020.01020
.0(2
1
-?=?+?= 根据 ?
??
?
??-+-=γI 30.0I 1I
Z 50.0lg 2
i i 得：059.0)020.030.0020
.01020
.0(150.0lg 2BO H
3
2-=?-+?-=γ-
87.03
2
BO H =γ-
1BO H BO H BO H L mol 020.087.0c 3
2
3
2
3
2
-??=γ=α--- 1BO H L mol 020.03
3
-?=α
因为-3
2BO H
c 、3
3
BO H c 浓度较大，故采用最简式进行计算，于是
18.9020
.0020
.00873lg
24.9lg
pKa pH 3
32
2
BO H BO H =?+=αα+=-
26、解：据n HA =n NaOH
得
0900.01020.41M
250
.13??=- 解之得：M ＝337.1g·mol -1
当加入 V NaOH =8.24ml 时,溶液中
[HA]=24
.800.5009000.0)24.820.41(+?-
[A -
]=24
.800.5009000.024.8+?
据pH=pKa+lg
]
HA []
A [ 4.30=pKa+lg
24
.820.4124
.8- 解之得：Ka=1.3×10-5
计量点的pH 由产物NaA 决定。
其C=13
L mol 04066.010)20.4100.50(1.337250
.1--?=?+
K b =Ka Kw =105
14
1069.7103.1100.1---?=?? Kw 20CK b >
400K C
b
> 1610b L .mol 1059.51069.704066.0CK ]OH [----?=??==∴
pOH=5.25 pH=8.76(6) 选酚酞为指示剂。 27、解：C 6H 5COOH Ka=6.2×10-5 pKa=4.21
(1) C 苯甲酸＝
1NaOH L mol 08280.000
.2570
.201000.0V )CV (-?=?＝苯甲酸 (2) 化学计量点,产物为C 6H 5COONa 其浓度为
C=
1L mol 04530.070
.2000.2508280
.000.25-?=+? K b =79.921
.414a w 1010
100.1K K ---=?= Kw 720CK b =>
400K C
b
> 57.579.9b 101004530.0CK ]OH [---=?==∴
pOH=5.57 43.8pH SP =∴
(3) 可选用酚酞为指示剂。 28、解：（1）计量点时，HCl 与NH 3完全反应生成NH 4Cl,浓度为 C=0.05000mol·L -1 NH 4+的K a =5.6×10-10
因为CKa>20Kw
400Ka
c
> 所以 [H +]=1610L mol 103.5106.505000.0cKa ---??=??= pH=5.28
( 2 ) 计量点前-0.1%时，即加入19.98mlHCl
NH 3 + HCl = NH 4Cl 此时 153L mol 100.598
.1900.201000
.098.191000.000.20]NH [--??=+?-?=
124
L mol 100.598
.1900.20100
.098.19]NH [--+??=+?= 26.6100.5100.5lg 26.9]
NH []NH [lg pK pH 2
5
43a =??+=+=--+ 或
34310%
1.01%1.0]NH []NH [-+
=-= 26.610lg 26.9]
NH []NH [lg
pK pH 343a =+=+=-+
计量后＋0.1%，即加入20.02mlHCl.
过量HCl 的浓度为()()L /mol 100.502
.2000.201000
.000.2002.20C 5HCl -?=+?-=
过
[]过H Cl
C
H =+
30.4pH ＝ ∴
由此知滴定突跃范围为6.26~4.30，可选用溴甲酚绿、甲基红作指示剂。 29、解：设0.05000mol/LNa 2B 4O 7的体积为Vml.
则：化学计量点时，所加HCl 的体积为：
Vml 1000
.02
V 05000.0=? 故：计量点时H 3BO 3的浓度为：
()L /mol 1000.02
4
05000.0=?
400a
K C
Kw 20CKa 108.5Ka BO H 1033>>?=- 的
L /mol 106.7108.51000.0CKa ]H [610--+?=??=
=
∴
即pH ＝5.12故选用甲基红作指示或溴甲酚绿为指示剂。 30、解：（1）当pH ＝1.50时，［H +］＝10-1.50
2
1122
B
H Ka Ka Ka ]H []H []H [2++=δ+++
2
1121
HB Ka Ka Ka ]H []H [Ka ]H [++=δ+++-
50.111
HB B H 10Ka a K ]H [2-+=∴δ=δ-＝ 由上知，
同理可得：50.6210Ka -=
（2）52
1898.750.62281110Ka Ka 101010310.0Ka Csp 10Ka sp C =>=?=>----
。
的分步滴定的 可以用B H L /mol 10.0OH a N L /mol 1000.02∴ （3）第一化学计量点时，产物为HB -，其C ＝0.050mol/L
11
.4pH 1010
050.01010050.0Ka C Ka CKa ]H [a K 20C Kw 20a CK 11.450
.150
.650.11
2
11
＝ ＜ ----+
=+??=
+=
∴> 故可以选用甲基橙作指示剂。
第二化学计量点时，产物为（Na 2B ）B 2-,其C ＝
1L mol 3
10
.0-? 5
.750
.614a w b 1010100.1K K K 21
---=?== 5.1250
.114a w b 1010
100.1K K K 12
---=?== 第二级解离可忽略 ∴>2b 1b K 40CK
400K C
Kw 20CK 1
b 1b >> 又
49.450.71b 10103
10
.0CK ]OH [---=?=
∴＝ 9.514.49-14pH 49.4OH p ＝＝ =
所以可选用酚酞作为指示剂。
31、解：（1）pH ep ＝5.5时，9w
ep 6
ep 101.3]
H [K ]OH [102.3]H [-+
-
-+
?==
?= %100C
]H []OH [E sp HCl
ep
ep t ?-=
+-
＝
%006.0%1002
/1000.0102.3101.36
9-=??-?--
分析化学基础知识试题库完整
分析化学基础知识题库 一、填空题 1.?铬酸洗液的主要成分是(重铬酸钾)(浓硫酸)和(水),用于去除器壁残留(油污),洗液可重复使用. 2.洗液用到出现(绿色)时就失去了去污能力,不能继续使用. 3.比色皿等光学仪器不能使用(去污粉),以免损伤光学表面. 4.电烘箱烘干玻璃仪器的适宜温度为(105～120℃),时间为(1小时) 5.干燥器底部最常用的是(变色硅胶)和无水(氯化钙)硅胶可以烘干重复使用. 6.对于因结晶或碱金属盐沉积及强碱粘住的瓶塞,可把瓶口泡在(水)或(稀盐酸)中,经过一段时间可能打开. 7.安装精度要求较高的电子天平理想的室温条件是20±2℃，相对湿度为45～60%；理化室的温度应保持在(18～26℃)内,湿度应保持在(55～75%) 。 8.化验室内有危险性的试剂可分为(易燃易爆危险品)、(毒品)和(强腐蚀剂)三类. 9.在分析实验过程中,如找不出可疑值出现原因,不应随意(弃去)或(保留),而应经过数据处理来决定(取舍) 。 10.准确度的大小用(误差)来表示,精密度的大小用(偏差)来表示. 11.化验室大量使用玻璃仪器,是因为玻璃具有很高的(化学稳定性)?(热稳定性)、有很好的(透明度)、一定的(机械强度)和良好绝缘性能. 12.带磨口的玻璃仪器,长期不用时磨口应(用纸垫上)以防止时间久后,
塞子打不开. 13.滤纸分为(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量). 14.放出有毒,有味气体的瓶子,在取完试剂后要(盖紧塞子),还应该用(蜡)封口 15.滴定管使用前准备工作应进行(洗涤)(涂油)(试漏)(装溶液)和（赶气泡)五步. 16.玻璃仪器的干燥方式有(晾干)(烘干)(热或冷风吹干)三种. 17.石英玻璃的化学成份是(二氧化硅),耐(酸)性能好,能透过(紫外线),在分析仪器中常用来作紫外范围应用的光学元件. 18. 不同试样的分解要采用不同的方法,常用的分解方法大致可分为(溶解)和(熔融)两种. 19. 溶解试样时就是将试样溶解于(水)(酸)(碱)或其它溶剂中. 20. 熔融试样就是将试样与(固体熔剂)混合,在高温下加热,使欲测组分转变为可溶于(水)或(酸)的化合物. 21. 用氢氟酸分解试样应在(铂)或(聚四氟乙烯塑料)器皿中进行.. 22. 重量分析的基本操作包括样品(溶解)、(沉淀)、过滤、(洗涤)、(干燥)和灼烧等步骤. 23. 重量分析中使用的滤纸分(定性)滤纸和(定量)滤纸两种,重量分析中常用(定量)滤纸进行过滤,又称为(无灰)滤纸. 24. 玻璃砂芯漏斗在使用前,先用(强酸)处理,然后再用(水)洗净,洗涤时,通常采用(抽滤)法,该漏斗耐(酸),不耐(碱). 25. 干燥器底部放干燥剂,最常用的干燥剂是(变色硅胶)和(无水氯
分析化学试题(二)参考答案
分析化学试题(二)答案 一、选择题(每题 2 分，共20 分) 1 预测某水泥熟料中的3含量, 由4 人分别进行测定。试样质量均 为 2.2g ，4 人获得 4 份报告如下。哪一份报告是合理的？ ( D ) A 2.0852% ； B 2.085% ； C 2.09% ； D 2.1% ； 2 某人用直接滴定法测出铁矿石中铁的质量分数，由计数器算得结果为 7.628195% ，你认为此时应取几位有效数字( A ) A 3 ； B 5 ； C 4 ； D 2 3 对某试样进行平行三次测定，得平均含量为30.6%，而真实 含量为30.3%，则30.630.30.3% 为（ B ） A 相对误差； B 绝对误差； C 相对偏差；D 绝对偏差 4 24 在0.0010 ?13 溶液中的溶解度较在0.0010 ?1K24 中的溶解度 (A ) 24 的 2.0 x 10-12 A 小 B 相等 C 可能大可能小 D 大 5 使用滴定法测定水的硬度时，标定浓度应使用的基准物质为 ( C )。 A 邻苯二甲酸氢钾； B 硼砂； C 碳酸钙； D 草酸钙 6 滴定分析要求相对误差±0.1%，若称取试样的绝对误差为 0.0002g ，则一般至少称取试样为( B ) A 0.1g ； B 0.2g ； C 0.3g ； D 0.4g 7 摩尔法的指示剂是( B )。 A K 22O7 ； B K 24； C 3+； D 8 氧化还原滴定的主要依据是( C )。 A 滴定过程中氢离子浓度发生变化； B 滴定过程中金属离
子浓度发生变化： C 滴定过程中电极电位发生变化； D 滴定过程中有络合物生成。 9 4沉淀在0.13溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度为大， 其合理的解释是（ B ） A 酸效应； B 盐效应； C 配位效应； D 形成过饱和溶液 10 晶形沉淀的沉淀条件是（C ） A 浓、冷、慢、搅、陈 B 稀、热、快、搅、 陈 C 稀、热、慢、搅、陈 D 稀、冷、慢、搅、 陈 二、填空题（每空 1 分，共30 分） 1 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。 （ 1 ）称量过程中天平零点略有变动（偶然误差）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（系统误差）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（偶然误差）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（系统误差）。 2 0.908001 有（六）位有效数字；0.024 有（两）位有效 数字；0. 0 1 625 取 3 位有效数字为（0.0162 ）；21.56501 取4位有效数字为（21.57 ）；615000取 2 位有效数字为5 （6.2 X 105）。 3对一般滴定分析的准确度，要求相对误差w 0.1%,常用万分之一天平可称准至 (0.0001 )g。用减量法称取试样时，一般至少应称取(0.2 ) g 才能满足要求。
分析化学酸碱滴定公式
分析化学 酸碱滴定法 公式 2010级化学一班 李海波 2011-11-04 一、离子的活度和活度系数 活度：i i i c a γ= （i γ为活度系数，浓度很小的溶液近似等于1） 稀溶液中，离子强度：2 1 21i n i i z c I ∑== 二、分布分数δ ※一元（HA ，Ka ） [][] + + += H Ka H HA δ [] + += H Ka Ka A δ []HA C HA δ?= [] -?=- A C A δ ※多元（H n A ，Ka 1、Ka 2、Ka n ） [][][][]n n n n n A H Ka Ka Ka Ka Ka H Ka H H H n 2 1 2 1 2 1 1 ++++= -+-+++δ [][][][]n n n n n A H Ka Ka Ka Ka Ka H Ka H H Ka H n 2 1 2 1 2 1 1 1 1 1++++=-+-++-+- -δ [][] [] n n n n n A Ka Ka Ka Ka Ka H Ka H H Ka Ka Ka n 21212 11 21++++= -+-++- δ 三、溶液中PH 的计算 (1)强酸 强碱 (2)一元弱酸（碱）溶液PH 计算 1、计算时要先判断环境是酸性还是碱性。 2、像硫酸这种第一步解离完全，第二步不完全解离的不满足上式，但与上式的推
导过程类似，应用质子守恒列方程，[OH-]太小，忽略。 (3)多元弱酸（碱）溶液一般都按二元酸处理，Ka太小省略掉。 (4)两性物质溶液pH的计算 ①酸式盐，eg：NaHA ②弱酸弱碱盐（1:1型），eg：CH2ClCOONH4（CH2ClCOOH→Ka，NH3→Ka'）
分析化学试题及答案.docx
2007 级年《分析化学》试题 一、填空题 . 1、分析化学的任务是_____________ ；定量分析包括的主要步骤有_____________________ ；莫尔 （Mohr）法和佛尔哈德（ Volhard ）法所用指示剂分别为 _______________________________ ； 精密度与准确度的关系是 _____________ ；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl -存在，则分析结果会偏高，主要原因是________________________ ；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________ ；已知试样中K2O的质量分数为 a，则换算成 K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为 ____________________ ，宜选用 _________为指示剂。 p H指示剂变色范围 p H 苯胺黄 1. 3— 3. 2 甲基橙 3. 1— 4. 4 10甲基红 4 .4— 6. 2 9.7酚酞8. 0— 10.0 8硝胺11.0— 12. 3 7.7 6 4 2 50 100 150200标准溶液加入量 % 4、滴定分析的方式包括______________________________________________ ；示差吸光光度法与 普通吸光光度法的差别是__________________________________________ 。 5、某三元酸的电离常数分别是K a1 = 1 ×10 -2， K a2 = 1 ×10 -6， K a3 = 1 ×10 -12。用 NaOH标准溶液滴 定时有 _______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用 __________ 作指示剂。 6、 NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________ 。 7、用草酸钠为基准物质, 用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________ 。 8、摩尔吸光系数ε 的物理意义是： ___________________________________________________________________________ 。 二、单项选择题 1、下列反应中滴定曲线对称的反应是（A）。 A、Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+ B、 2 Fe 3+ + Sn 2+= 2 Fe2++ Sn 4+ C、I 2 + 2 S 2 32- = 2I - + S 4 62- O O
分析化学考试试题及答案
2007级年《分析化学》试题 一、填空题. 1、分析化学的任务是_____________；定量分析包括的主要步骤有 _____________________；莫尔（Mohr）法和佛尔哈德（Volhard）法所用指示剂分别为_______________________________；精密度与准确度的关系是_____________；高锰酸钾法分析铁时，如有少量Cl-存在，则分析结果会偏高，主要原因是 ________________________；间接碘量法应注意__________。 2、用硫酸滴定NaOH时，若硫酸的物质的量浓度为C ，则硫酸对NaOH的滴定度为 B ______________________________________________________；已知试样中K2O的质量分数为a，则换算成K3PO4的化学因数为______________________________。 3、判断下图所示滴定曲线类型，并选择一适当的指示剂。（见下图、表） 曲线的类型为____________________，宜选用_________为指示剂。 p H 指示剂变色范围p H 苯胺黄 1. 3 — 3. 2 甲基橙 3. 1 — 4. 4 甲基红 4 .4 — 6. 2 9.7 酚酞8. 0 — 10.0 8 硝胺11.0 — 12. 3
7.7 6 4 2 50 100 150 200 标准溶液加入量% 4、滴定分析的方式包括______________________________________________；示差吸光 光度法与普通吸光光度法的差别是__________________________________________。5、某三元酸的电离常数分别是K a1= 1×10-2，K a2= 1×10-6，K a3= 1×10-12。用NaOH标准 溶液滴定时有_______（个）滴定突跃。滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_________作指示剂；滴定至第二计量点时pH=_________，可选用__________作指示剂。 6、NH4H2PO4水溶液的质子条件式为__________________________________________。 7、用草酸钠为基准物质,用直接滴定法标定高锰酸钾溶液时应注意的条件包括： _____________________________________________________________________________。 8、摩尔吸光系数ε的物理意义是： ___________________________________________________________________________。
分析化学习题答案(人卫版)
第二章 误差和分析数据处理 1、 指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器 和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。 答：①砝码受腐蚀： 系统误差(仪器误差)；更换砝码。 ②天平的两臂不等长： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ③容量瓶与移液管未经校准： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀： 系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。 ⑤试剂含被测组分： 系统误差(试剂误差)；做空白实验。 ⑥试样在称量过程中吸潮： 系统误差；严格按操作规程操作；控制环境湿度。 ⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内： 系统误差(方法误差)；另选指示剂。 ⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准： 偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。 ⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符： 系统误差(仪器误差)；校正仪器。 ⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠 系统误差(方法误差)；改进分析方法 11、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下： ① 求两组数据的平均偏差和标准偏差； ② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？ 解：①n d d d d d 321n ++++= 0.241=d 0.242=d
1 2 i -∑= n d s 0.281=s 0.312=s ②标准偏差能突出大偏差。 ③第一组数据精密度高。 13、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。 解：①12.0104i =∑= n x x ②0.00121)(2 i =--∑= n x x s ③0.00038== n s s ④0.0012 0.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=?±==±±=＝时，，查表置信限＝f n s t n s t x u 15、解：(本题不作要求) ，存在显著性差异。 得查表8,05.08,05.021R 2121 306.2 228 24649.34 64 60008 .04602 .04620.00008.00008.0%08.0 4602.0%02.46 4620.0%20.46t t t f t S S S S S x x >=-=-+==+?-= ========== 16、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。分析表明，杂质的平均含量为1.60%。改变反应条件进行试生产，取样测定，共取6次，测定杂质含量分别为：1.46%、1.62%、1.37%、1.71%、1.52%及1.40%。问改变反应条件后，产品中杂质百分含量与改变前相比，有明显差别吗？(α=0.05时) 解：
分析化学习题答案汇总
一、选择题 1. 下列有关随机误差的论述中不正确的是：（C） A. 随机误差在分析中是不可避免的 B. 随机误差出现正误差和负误差的机会相等 C. 随机误差具有单向性 D. 随机误差由一些不确定的偶然因素造成 2. 在下列分析过程中，不会出现系统误差的是（B） A. 过滤时使用了定性滤纸，因而使最后的灰分加大 B. 使用分析天平时，天平的零点稍有变动 C. 试剂中含有少量的被测组分 D. 以含量为99％的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液 3. 下述有关随机误差的正态分布曲线的论述中，错误的是（C） A. 横坐标x值等于总体平均值μ时，曲线出现极大值 B. 曲线与横坐标之间所夹面积的总和代表所有测量值出现的概率，其值为1 C. 纵坐标y值代表概率，它与标准偏差σ成正比，σ越小，测量值越分散，曲线越平坦 D．分布曲线以x=μ点做纵坐标为其对称轴呈镜面对称，说明正负误差出现概率相等
4. 某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为% ±%（置信度为90%），对此结果应理解为（D） A. 有90%的测定结果落在%~%范围内； B. 总体平均值μ落在此区域的概率为90%； C. 若再做一次测定，落在此区间的概率为90%; D. 在此区间内，包括总体平均值μ的把握为90% 5. 用酸碱滴定法测定某氮肥试样中的含量，其百分含量为%，%，%，%，%，结果的平均偏差是（B）% A. 0.15 B. 0.05 C. D. 6. 有两组分析数据，要比较它们的测量精密度有无显著性差异，应采用：（A） A. F检验 B. t检验 C. Q检验 D. 格鲁布斯法 7. 有一组平行测定的分析数据，要判断其中是否有异常值，应采用（D） A. F检验 B. t检验 C. 方差分析 D. 格鲁布斯法 8. 两位分析工作人员对同一试样用相同的方法进行分析，得到两组数据，若判断两位分析人员所测的数据之间是否存在显著性差异应该
分析化学练习题带答案
分析化学补充习题 第一部分：误差及分析数据处理 一．填空： √1．用丁二酮肟总量法测定Ni的含量，得到下列结果： 10.48%、10.37%、10.43%、10.40% 10.47%已求得单次测定结果的平均偏差为0.036% 则相对平均偏差为（）；标准偏差为（）；相对标准偏差为（）。√2．滴定管的读数常有±0.01mL的误差，在完成一次测定时的绝对误差可能为（）mL；常量分析的相对误差一般要求应≤0.1%，为此，滴定时消耗标准溶液的体积必须控制在( ) mL以上。 √3．定量分析中，影响测定结果精密度的是（）误差。 4．置信度一定时增加测定次数n，置信区间变（）；n不变时，置信度提高，置信区间变（）。 √5．0.908001有（）位有效数字，0.024有（）位有效数字 二．选择： √1．下列有关偶然误差的论述中不正确的是 （A）偶然误差具有随机性 （B）偶然误差具有单向性 （C）偶然误差在分析中是无法避免的 （D）偶然误差的数值大小、正负出现的机会是均等的 2．当置信度为95%时测得Al2O3的μ的置信区间为（35.21±0.10）% 其意义是 （A）在所有测定的数据中有95%在此区间
（B）若再进行测定，将有95%的数据落在此区间 （C）总体平均值μ落入此区间的概率为0.95 （D）在此区间包含μ值的概率为95% 3．用加热驱除水分法测定CaSO4·1/2H2O中结晶水的含量时，称取试样0.2000g，已知天平称量误差为±0.1mg，分析结果的有效数字应取 （A）一位（B）四位（C）两位（D）三位 √4．如果要求分析结果达到0.1%的准确度，使用灵敏度为0.1mg的天平称取试样时，至少应称取 （A）0.1g （B）0.2g （C）0.05g （D）0.5g 5．有两组分析数据要比较他们的测量精密度有无显著性差异，应当用（A）Q检验法（B）t检验法（C）F检验法（D）w检验法 三．判断： √1．下面有关有效数字的说法是否正确 （A）有效数字中每一位数字都是准确的 （B）有效数字中的末位数字是估计值，不是测定结果 （C）有效数字的位数多少，反映了测量值相对误差的大小 （D）有效数字的位数与采用的单位有关 √2．下面有关误差的叙述是否正确 （A）准确度高，一定要求精密度高 （B）系统误差呈正态分布 （C）精密度高，准确度一定高
分析化学习题答案及详解
第二章 误差及分析数据的统计处理 思考题答案 1 正确理解准确度和精密度，误差和偏差的概念。 答：准确度表示测定结果和真实值的接近程度，用误差表示。精密度表示测定值之间相互接近的程度，用偏差表示。误差表示测定结果与真实值之间的差值。偏差表示测定结果与平均值之间的差值，用来衡量分析结果的精密度，精密度是保证准确度的先决条件，在消除系统误差的前提下，精密度高准确度就高，精密度差，则测定结果不可靠。即准确度高，精密度一定好，精密度高，准确度不一定好。 2 下列情况分别引起什么误差？如果是系统误差，应如何消除？ （1）砝码被腐蚀； 答：系统误差。校正或更换准确砝码。 （2）天平两臂不等长； 答：系统误差。校正天平。 （3）容量瓶和吸管不配套； 答：系统误差。进行校正或换用配套仪器。 （4）重量分析中杂质被共沉淀； 答：系统误差。分离杂质；进行对照实验。 （5）天平称量时最后一位读数估计不准；答：随机误差。增加平行测定次数求平均值。 （6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液； 答：系统误差。做空白实验或提纯或换用分析试剂。 3 用标准偏差和算术平均偏差表示结果，哪一个更合理？ 答：标准偏差。因为标准偏差将单次测定的偏差平方后，能将较大的偏差显著地表现出来。 4 如何减少偶然误差？如何减少系统误差？ 答：增加平行测定次数，进行数据处理可以减少偶然误差。通过对照实验、空白实验、校正仪器、提纯试剂等方法可消除系统误差。 5 某铁矿石中含铁%，若甲分析结果为%，%，%，乙分析得%，%，%。试比较甲、乙两人分析结果的准确度和精密度。 答：通过误差和标准偏差计算可得出甲的准确度高，精密度好的结论。 x 1 = ++÷3 =(%) x 2 = ＋＋ ÷3 = (%) E 1=－ =(%) E 2=－ = (%) %030.01 /)(1)(222 1=-∑-∑= --∑= n n x x n x x s i %045.01 /)(222=-∑-= ∑n n x x s i 6 甲、乙两人同时分析同一矿物中的含硫量。每次取样3.5 g ，分析结果分别报告为 甲：%，% 乙：%，% 哪一份报告是合理的？为什么？ 答：甲的分析报告是合理的。因为题上给的有效数字是两位，回答也应该是两位。
分析化学试题
习题 1.用银量法测定下列试样中的Cl-时，选用什么指示剂指示滴定终点比较合适？ （1）CaCl2；（2）BaCl2； （3）FeC12（4）NaCl＋Na3PO4； （5）NH4Cl；（6）NaCl+Na2SO4 （7）Pb(NO3)2 + NaCl。 答： （1）三种方法均可。 （2）由于Ba2+与Cr2O42-生成沉淀，干扰滴定，所以采用莫尔法时，应先加入过量的Na2SO4。也可采用佛尔哈德法和法扬司法。 （3）吸附指示剂。 （4）铁铵矾指示剂。 （5）铁铵矾指示剂,采用莫尔法须控制～。 （6）铬酸钾指示剂。 （7）铁铵矾指示剂或吸附指示剂。 2.在下列各种情况下，分析结果是准确的，还是偏低或偏高，为什么？ （1）pH= 4时用莫尔法滴定Cl－； （2）若试液中含有铵盐，在pH≈10时，用莫尔法滴定Cl－； （3）用法扬司法滴定Cl－时，用曙红作指示剂； （4）用佛尔哈德法测定Cl－时，未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷； （5）用佛尔哈德法测定I－时，先加铁铵钒指示剂，然后加入过量AgNO3标准溶液。答： (1)结果偏高。因为pH≈4时，CrO42-的酸效应较大，溶液中CrO42-浓度减小，指示终点的AgCrO4沉淀出现过迟。 (2)结果偏高。因为在pH≈10时，溶液中NH3型体的浓度较高，形成Ag-NH3络合物，需加入过量的Ag+才能出现终点，故结果偏高。
(3)结果偏低。因为AgCl对曙红的吸附能力大于待测Cl－, 所以在化学计量点前，就有一部分指示剂阴离子取代Cl－进入到吸附层，使终点提前。 (4)结果偏低。因为用佛尔哈德法测定Cl－时，若未将沉淀过滤也未加1，2一二氯乙烷，那么AgCl沉淀将发生转化，成为AgSCN，消耗过多滴定剂SCN－，由于是返滴定，故结果偏低。 (5)结果偏低。这是由于Fe3+将氧化I－为I2，消耗了部分I－，使测得的结果偏低。 3. 分别计算mol·L-1 KMn04和mol·L-1 K2Cr2O7在H+浓度为mol·L-1介质中，还原一半时的电势。计算结果说明什么（已知＝V，= V）（参考答案） 答： mol·L-1 K2Cr2O7还原至一半时，= mol·L-1 ,= 2[] = mol·L-1 说明对称电对滴定到50%时的电势等于条件电势；而不对称电对滴定到50%时的电势不等于条件电势。 < 4. 计算pH＝，含有未络合EDTA浓度为mol·L-1时，Fe3+/Fe2+电对的条件电势。（已知pH＝时，lgαY(H)＝，＝V）（参考答案） 答： 已知lg K Fe(III)Y = ; lg K Fe(II)Y =
分析化学第五版-第四章-酸碱滴定法课后答案
第四章 酸碱滴定法 思考题 1. 从质子理论来看下面各物质对分别是什么？ 哪个是最强酸？哪个是最强碱？试按强弱顺序把他们排列起来 答：HAc （Ac -）Ka=1.75×10-5；H 3PO 4（H 2PO 4-）Ka 1=7.52×10-3； NH 3（NH 4+）Ka=5.7×10-10；HCN （CN -）Ka=6.2×10-10 HF （F -）Ka=6.8×10-4；（CH 2）6N （（CH 2）6NH +）Ka=1.4×10-9 HCO 3-（CO 3-）Ka 2=5.61×10-11 酸的强弱顺序： H 3PO 4>HF >HAc> (CH 2)6N 4H +>HCN> NH 4+> HCO 3- 碱的强弱顺序： CO 3->NH 3>CN ->（CH 2）6N 4>Ac ->F ->H 2PO 4- 2. 写出下列物质在水溶液中的质子条件式 答：(1)NH 4CN [HCN] + [H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (2)Na 2CO 32[H 2CO 3] + [HCO 3-] + [H 3O +] = [OH -] (3)(NH 4)2HPO 4 2[H 3PO 4] + [H 2PO 4-] + [H 3O +]= [NH 3] + [OH -]+[PO 43-] (4) (NH 4)3PO 4 3[H 3PO 4] + 2[H 2PO 4-] +[HPO 42-]+[H 3O +] = [NH 3] + [OH -] (5) NH 4H 2PO 4 [H 3PO 4] + [H 3O +] = [NH 3] + [HPO 42-]+2[PO 43-]+[OH -] 3. 欲配制pH 为3的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱 二氯乙酸（1.30）二氯乙酸（2.86） 甲酸（3.74） 乙酸（4.76） 苯酚（9.95） 答：选二氯乙酸（缓冲溶液pH ≈pKa=2.86） 5. NaOH 标准溶液吸收了空气中的CO 2,当用于滴定（1）强酸；（2）弱酸时，对滴定的准确度各有何影响？ 答：滴定强酸时：(1) 若用甲基橙为指示剂，终点pH ≈4，消耗2mol 强酸，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3仍消耗2mol 强酸，基本无影响 ； （2）若用酚酞作指示剂，终点pH ≈9，生成NaHCO 3，即2molNaOH 与CO 2反应生成1molNaCO 3只消耗1mol 强酸，有显著影响。滴定弱酸时：只能用酚酞作指示剂，有显著影响。由Hcl NaOH NaOH Hcl V V c c 得：用NaOH 滴定HCl ，V NaOH ↑，c Hcl 偏 高；用HCl 滴定NaOH ，V Hcl ↓，c Hcl 偏高。 6. 标定HCl 溶液浓度时，若采用（1）部分风化的Na 2B 4O 7·10H 2O;(2)部分吸湿的Na 2CO 3;(3)在110℃烘过的Na 2CO 3，则标定所得的浓度偏低、偏高还是准确？为什么？ 答：（1）偏低 （2）偏高 （3）不影响 7. 下列各酸，哪些能用NaOH 溶液直接滴定？哪些不能？如能直接滴定，应采用什么指示剂？ ⑴蚁酸（HCOOH ） Ka = 1.8×10-4 ⑵硼酸（H 3BO 3） Ka 1 = 5.4×10-10 ⑶琥珀酸（H 2C 4H 4O 4） Ka 1 = 6.9×10-5 , Ka 2 = 2.5×10-6 ⑷柠檬酸（H 3C 6H 5O 7） Ka 1 = 7.2×10-4 , Ka 2 = 1.7×10-5, Ka 3 = 4.1×10-7 ⑸顺丁烯二酸 Ka 1 = 1.5×10-2 , Ka 2 = 8.5×10-7
分析化学练习试题与答案
分析化学练习题及答案 一、选择题： 1．某弱碱MOH的Kb=1.0×10-5，其0.10mol·l-1溶液的pH值为（ D ）A．3．00 B．5.00 C．9.00 D．11.00 2.下列滴定中只出现一个滴定突跃的是（C ）A．HCl滴定Na2CO3B．HCl滴定NaOH+Na3PO4 C．NaOH滴定H2C2O4D．NaOH滴定H3PO4 3．用双指示剂法测某碱样时，若V1＞V2，则组成为（ A ）A．NaOH+Na2CO3B．NaOH C．Na2CO3 D．Na2CO3+NaHCO3 4.在Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+混合溶液中，用EDTA测定Fe3+、Al3+含量时，为了消除Ca2+、Mg2+的干扰，最简便的方法是 （ B ） A．沉淀分离法B．控制酸度法C．配位掩蔽法D．溶剂萃取法5．有些指示剂可导致EDTA与MIn之间的置换反应缓慢终点拖长，这属于指示剂的 （ B ） A．封闭现象B．僵化现象C．氧化变质现象D．其它现象6．下列属于自身指示剂的是 （ C ） A．邻二氮菲B．淀粉指示剂C．KMnO4D．二苯胺磺酸钠
7．高锰酸根与亚铁反应的平衡常数是 （ C ） [已知E φ（MnO 4 /Mn 2+）=1.51V ，E φ（Fe 3+/Fe 2+）=0.77V] A ．320.0 B ．3.4×1012 C ．5.2×1062 D ．4.2×1053 8.下列四种离子中，不适于用莫尔法，以AgNO 3溶液直接滴定的是 （ D ） A ．Br - B ．Cl - C ．CN - D ．I - 9.以K 2CrO 4为指示剂测定Cl -时应控制的酸度为 （ B ） A ．PH 为11—13 B ．PH 为6.5—10.0 C ．PH 为4—6 D ．PH 为1— 3 10.用BaSO 4沉淀法测S 2-时，有Na 2SO 4共沉淀，测定结果 （ A ） A ．偏低 B ．偏高 C ．无影响 D ．无法确定 11．测定铁矿石铁含量时，若沉淀剂为Fe(OH)3,称量形为Fe 2O 3，以Fe 3O 4表示分 析结果，其换算因数是 （ C ） A ．34 23Fe O Fe O M M B ．343()Fe O Fe OH M M C ．342323Fe O Fe O M M D ．343()3Fe O Fe OH M M 12．示差分光光度法所测吸光度相当于普通光度法中的 （ D ） A ．Ax B ．As C ．As －Ax D ．Ax －As 13.在分光光度分析中，用1cm 的比色皿测得某一浓度溶液的透光率为T ，若浓 度增加一倍，透光率为 （ A ） A ．T 2 B ．T/2 C ．2T D 14．某弱碱HA 的Ka=1.0×10-5，其0.10mol ·l -1溶液的pH 值为 （ A ） A ．3．00 B ．5.00 C ．9.00 D ．11.00
2020分析化学题库及答案
2020分析化学题库及答案 I 分析化学概论 一、选择题 1下列数据中有效数字为四位的是 ( D ) (A)0.060 (B)0.0600 (C)pH = 6.009 (D)0.6000 2下列数据中有效数字不是三位的是（C） (A)4.00×10-5 (B)0.400 (C)0.004 (D)p K a = 4.008 3 为了消除0.0002000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为（D） (A)0.2g (B)0.20g (C)0.200g (D)0.2000g 4下列数据中有效数字不是四位的是（B） (A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.50 5 下面数据中含有非有效数字的是（A） (1) 0.02537 (2) 0.2009 (3) 1.000 (4) 20.00 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,3 (D)2,4 6 下列数据中为四位有效数字的是（C） (1) 0.068 (2) 0.06068 (3) 0.6008 (4) 0.680 (A)1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,4 7在下列数据中，两位有效数字的是（B） (2) 0.140 (3) 1.40 (3) K a=1.40×10-4 (4) pH=1.40 (A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,3 如果是等式，有效数字就是从小数点开始的（前提是小数点前面不是零），如多是单纯的数字，就不需要考虑上述情况。 8 用50 mL滴定管滴定，终点时正好消耗25 mL滴定剂，正确的记录应为（C） (A) 25 mL (B) 25.0 mL (C) 25.00 mL (D) 25.000mL 这个是精确度的问题 9 用25 mL移液管移取溶液，其有效数字应为（C） (A) 二位 (B) 三位 (C) 四位 (D) 五位
分析化学试题及答案大全
分析化学简答题总结 一、绪论 二.简答题（每题10 分，共30 分） 1.请简述影响峰强和峰位的因素. 2.质谱中分子电离的方式有哪些及用于何类化合物的电离. 3.化学位移相同的氢为什么会出现磁不等同,请举例说明. 1、简述分析化学的分类方法 答：按分析任务：①定性分析：确定物质组成；②定量分析：测定某一组份某些组分的含量；3：结构分析：研究物质的价态，晶态，结合态等存在状态及其含量； 按分析对象①无机分析：分析分析无机物，定量定性；②分析有机物，定性定量 按测定原理①化学分析：利用化学反应及计量关系确定被测物质组成及其含量②仪器分析：利用特殊仪器进行分析。如电化学分析，光学分析等。 ④根据试样量多少，分为常量，半微量，微量，超微量 ⑤根据试样中北侧祖坟含量高低，分为常量组分，微量组分，痕量组分。 2、分析过程和步骤 答：①分析任务和计划：明确任务，制定研究计划 ②取样：组分测定的实际试样，必须能代表待测定的整个物质系统 ③试样准备：使试样适合于选定的分析方法 ④测定：根据待测组分的性质，含量和对分析测定的具体要求，选择合适的测定方法 ⑤结果处理和表达：运用统计学的方法对分析测定所提供的信息进行有效的处理，形成书面报告。 第二章误差分析数据处理 1、简答如何检验和消除测量过程中的误差以提高分析结果的准确度 答：误差主要来源有系统误差和随机误差。 为了减少随机误差，需要仔细地进行多次测定取平均结果。 系统误差是由固定的原因产生的，是由规律性的，因此首先要知道误差来源，
再用适当方法校正。 如何检验： 2、简述系统误差，偶然误差的来源特点，及消除方法 答：①系统误差：方法误差：实验设计不当， 仪器试剂误差：仪器为校准，试剂不合格引起。如砝码生锈，试剂不纯等。操作误差：操作不当引起的误差，不包括过失。如滴定终点判断不准等。 特点：有固定的方向，大小可测，重复测定时重复出现。 消除：修改实验方案；校准仪器，更换试剂；做对照试验，空白试验，回收实验以及多加训练，规范操作等。 ②偶然误差：偶然因素引起的。如实验室温度，湿度，电压，仪器性能等的偶然变化及操作者平行试样处理的微小差异等。 特点：大小方向不可测，无重复性，且具有随机性。 消除：可以通过增加平行测定次数来避免。 3、误差与偏差，准确度与精密度的关系，什么情况下可以用偏差反应结果的准确度？ 答：误差：测量值与真实值之间的差值 偏差：测定结果与平均结果的差值 1. 准确度高，要求精密度一定高 但精密度好，准确度不一定高 2、准确度：测量值与真实值之间接近程度，反应结果正确性。 精密度：各平行测量值之间互相接近的程度。反应重现性。 精密度是准确度的先决条件，精密度不好，衡量准确度没有意义。 在系统误差消除的前提下，可以用偏差反应结果的准确度。 4、表示样品精密度的统计量有哪些？与平均偏差相比，标准偏差能更好地表示一组数据的离散程度，为什么？ 答：表示精密度的统计量有——偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差，平均标准偏差， 用标准偏差，突出了较大偏差的影响，
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第一章 1.1 分析化学的定义、任务和作用 1.分析化学是获得物质的组成和结构的信息科学。（对） 2.分析化学的任务是定性分析和定量分析。（错） 3.分析化学被称为科学技术的眼睛，是进行科学研究的基础。（对） 4.分析化学是一门学科，仪器分析也是一门学科。（错） 1.2 分析化学的分类与选择 填空： 1.分析化学根据测定原理的不同可分为（化学分析）和（仪器分析）。 2.化学分析法是以物质的（化学反应）为基础的分析方法，它包括（滴定分析）和（重量分析）两类分析方法。 3.按照式样用量，称取样品质量高于（0.1g）为常量分析，小于（0.1mg）为超微量分析。 4.根据分析任务，分析化学可分为（定性分析）、（定量分析）和（结构分析）。 1.6 滴定分析法概述 单选： 1.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定，这一点称为（C） A.化学计量点 B. 滴定误差 C. 滴定终点 D. 滴定分析 2.在滴定分析中，对其化学反应的主要要求是（A） A.反应必须定量完成 B. 反应必须有颜色 C. 滴定剂与被滴定物必须是1:1反应 D. 滴定剂必须是基准物
3. EDTA 滴定+3Al 、+2Zn 、+2Pb 混合液中的+ 3Al ，应采用（B ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 4. 使用高锰酸钾法测定石灰石中钙的含量时，应采用的滴定方式是（D ） A. 直接滴定法 B. 返滴定法 C. 置换滴定法 D. 间接滴定法 填空： 1. 在滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为(滴定终点）。实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不可能恰好相符，它们之间的误差称为（终点误差）。 1. 滴定误差指（滴定终点与化学计量点不一定恰好吻合造成的分析误差）。 2. 由于（返滴定法）、（置换滴定法）、（间接滴定）等滴定方法式的应用，大大扩展了滴定分析的应用范围。 2. 适合滴定分析的化学反应应该具备4个条件是（有确定的化学计量关系）、（反应定量进行）、（速度快）和（有确定终点的方法）。 简答： 1. 什么是滴定分析法？ 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物质的溶液中（或者是用被滴定物质滴加到标准溶液中），直到标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应完为止，然后根据试剂溶液的浓度和用量，计算被测物质的含量的分析方法 2. 简述滴定分析法对化学反应的要求？ 1. 反应必须具有确定的化学计量关系； 反应必须定量的进行； 反应必须有较快的反应速度； 反应必须具有适当简便的方法确定滴定终点 3. 简述定量分析的基本过程。 定量分析的任务是测定物质中某种或某些组分的含量。要完成一项定量分析工作，通常包括以下几个步骤：（1）取样；（2）试样分解及分析试液的制备；（3）分离及测定；（4）分析结果的评价 1.7 基准物质和标准溶液
(完整word版)大学分析化学试题和答案
试卷一 一.填空（每空1分。共35分） 1．写出下列各体系的质子条件式： (1)c1(mol/L) NH4 H2PO4 [H+]+[H3PO4]= [OH-]+[NH3] +[HPO42-]+2[PO43-] (2)c1(mol/L)NaAc+ c2(mol/L)H3BO3 [H+]+[HAc]=[H2BO3-]+[OH-] 2.符合朗伯-比尔定律的有色溶液，当有色物质的浓度增大时，其最大吸收波长不变，透射比减小。 3. 检验两组结果是否存在显著性差异采用 t 检验法，检验两组数据的精密度是否存在显著性差异采用 F 检验法。 4．二元弱酸H2B，已知pH＝1.92时，δH2B ＝δHB-；pH＝6.22时δHB-＝δB2-, 则H2B的p K a1＝ 1.92 ，p K a2＝ 6.22 。 5.已知?Φ(Fe3+/Fe2+)=0.68V，?Φ(Ce4+/Ce3+)=1.44V，则在1mol/L H2SO4溶液中用0.1000 mol/L Ce4+滴定0.1000 mol/L Fe2+，当滴定分数为0.5时的电位为 0.68V，化学计量点电位为 1.06V ，电位突跃范围是 0.86-1.26V 。 6.以二甲酚橙(XO)为指示剂在六亚甲基四胺缓冲溶液中用Zn2+滴定EDTA，终点时溶液颜色由___黄______变为____红______。 7.某溶液含Fe3+10mg，用等体积的有机溶剂萃取一次后，该溶液中剩余0.1mg，则Fe3+在两相中的分配比= 99:1 。 8.容量分析法中滴定方式有直接滴定，反滴定，置换滴定和间接滴定 9.I2与Na2S2O3的反应式为 I2 + 2S2O32-=2I- + S4O62-。 10.以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号λmax表示。 11.紫外可见分光光度计主要由光源, 单色器 , 吸收池 , 检测部分四部分组成. 12.桑德尔灵敏度以符号 S 表示,等于M/ε；桑德尔灵敏度与溶液浓度有关，与波长无关。 13.在纸色谱分离中，水是固定相。 14..定量分析过程包括：采样与制样，（称样）；样品分解；分离与测定；结果计算和数据处理 二、简答题（每小题4分，共20 分，答在所留空白处） 1.什么是基准物质?什么是标准溶液? 答：能用于直接配制或标定标准溶液的物质；是一种已知准确浓度的的溶液。 2.分别简单阐述酸碱滴定指示剂,络合滴定指示剂, 氧化还原滴定指示剂和沉淀滴定指示剂指示滴定终点的原理. 答：酸碱指示剂变色是随着酸度的变化，指示剂结合或离解出H+，结构发生变化，从而发生颜色改变；络合指示剂与金属离子络合前后颜色不同，游离的试剂为一种颜色，与金属离子形成络合物又一种颜色；氧化还原指示剂变色分为几种情况：一种是随氧化还原电位变化的试剂，在氧化态和还原态，结构不同，各有不同颜色，如二苯胺磺酸钠，还原态无色，氧化态紫红色；另一种自身指示剂，