高一化学,必修一第三章 单元评估
高一化学必修1第三章单元测试题
高一化学必修1第三章单元测试题1.在实验室中，通常将金属钠保存在A.水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中2.下列物质中，不属于合金的是A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.金箔3.下列物质中既能跟稀H₂SO₂反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO₂②Al₂O₂③Al(OH)₂④AlA.③④B.②③④C.①③④D.全部4.下列关于Na和Na⁺的叙述中，错误的是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素D.灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色5.除去Na₂CO₂固体中少量NaHCO₂的最佳方法是A.加入适量盐酸B.加入NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO₂6.镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有A.AlO2−B.Cu²⁺C.Al³⁺D.Mg²⁺7.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A.NaOHB.Na₂CO₂·10H₂OC.Na₂CO₂D.NaHCO₂8.只用一种试剂可区别 Na₂SO₂、MgCl₂、FeCl₂、Al₂(SO₂)₂、(NH₂)₂SO₂)五种溶液，这种试剂是A.Ba(OH)₂B.H₂SO ₂C.NaOHD.AgNO₂9.将Fe、Cu、Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A.Cu、Fe³⁺B.Fe²⁺、Fe³⁺C.Cu、Cu²⁺、FeD.Cu、Fe²⁺、Fe10.将Na₂O₂投入FeCl₂溶液中,可观察到的现象是A.生成白色沉淀B.生成红褐色沉淀C.有气泡产生D.无变化11.下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到 NaOH溶液中:2Al+2OH−=2AlO2−+H2↑B. AlCl₂溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3OH⁻=Al(OH)₃↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺D.FeCl₂溶液跟Cl₂反应:2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻12.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3+、NH4+、SCN−、Cl−B.Na+,H+、NO3−、SO42−C.Fe2+,Fe3+、Na+,NO3−D.Fe2+、NH4+、Cl−、OH−13.向MgSO₂和Al₂(SO₂)₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。
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单元综合测试(三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列说法中不正确的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为441064484＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。
答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是() A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。
答案：D3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①④解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al 全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。
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新课标高一化学必修 1 第三章单元测试题 (A)〔金属及其化合物〕班别学号姓名评分 _____ ___相对原子质量： Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16一、选择题 :(此题包括 13小题 ,1－ 9 题为只有1 个选项吻合题意， 每题 3 分,10－ 13 题有 1－ 2 个答案，每题 4 分，共 43分。
)题号 12345 67891011 1213答案1．在实验室中，平时将金属钠保存在 A ．水中 B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．以下物质中，不属于 合金的是．．．A ． 硬铝B ．黄铜C ． 钢铁D ．金箔3．以下物质中既能跟稀H 2SO 4 反响 , 又能跟氢氧化钠溶液反响的是①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH) 3④ AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部 4．以下关于 Na 和 Na +的表达中 ,错误的 是．．．A ．它们相差一个电子层B ．它们的化学性质相似C ．钠原子 ,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反响都呈黄色 5．除去 Na 2CO 3 固体中少量 NaHCO 3 的最正确方法是A ．参加适合盐酸B ．参加 NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入 CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混杂物, 参加过分盐酸充分反响 , 过滤后向滤液中参加过分烧碱溶液, 再过滤 , 滤液中存在的离子有A ． AlO 22+C ． Al 3+2+B ． CuD ． Mg7．少量的金属钠长远裸露在空气中，它的最后产物是：A ． NaOHB ． Na 2CO 3?10H 2OC ． Na 2CO 3D ． NaHCO 38． 只用一种试剂可差异是Na 2SO4、MgCl 2、FeCl2、Al2SO4 、 NH4 2SO 4五种溶液 , 这种试剂3A ． Ba(OH) 2B ． H 2SO 4C ． NaOH2＋3＋2＋9．将 Fe 、 Cu 、 Fe 、 Fe 和 Cu盛于同一容器中充分反响，如A ． Cu 、 Fe 3＋B ． Fe 2＋ 、 Fe 3＋C ． Cu 、 Cu 2＋、 Fe10．将 Na 2O 2 投入 FeCl 3 溶液中 , 可观察到的现象是 D ． AgNO 3Fe 有节余，那么容器中只能有D ． Cu 、 Fe 2＋、 FeA ．生成白色积淀B ．生成红褐色积淀C ．有气泡产生D ．无变化11．以下离子方程式书写正确 的是．．A ．铝粉投入到 NaOH 溶液中： 2Al+2OH－－══ 2AlO +H 2↑B． AlCl 3溶液中参加足量的氨水： Al 3+－══ Al(OH)↓+ 3OH3C．三氯化铁溶液中参加铁粉：Fe3Fe 2Fe2－D． FeCl2溶液跟 Cl 2反响： 2Fe2++Cl 2=2Fe3++2Cl12．以下离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe3、NH4、 SCN 、 Cl B．Na、H 、NO 3、SO 42C．Fe2、 Fe 3、 Na 、 NO 3D．Fe2、 NH 4、 Cl、 OH13．向 MgSO 4和 Al 2(SO4)3的混杂溶液中 , 逐滴参加 NaOH 溶液。
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高中化学学习材料唐玲出品化学人教必修1第三章金属及其化合物单元检测(时间：45分钟满分：60分)一、选择题(本题共8小题，每小题4分。
每小题只有一个正确选项)1．下列物质中，不属于合金的是( )A．硬铝 B．黄铜C．钢铁 D．金箔2．钢材可以用作桥梁的结构材料，是因为它( )A．有良好的导热性B．有一定的机械强度C．不易受空气和水的作用D．有良好的导电性3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )4．将Na2O2投入FeCl3溶液中，可观察到的现象是( )A．生成白色沉淀B．生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化5．下列离子方程式书写正确的是( )A．钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑AlO ＋H2OB．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3＋2OH－===22C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓D．FeCl2溶液中通入足量的Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－6．下列离子在溶液中能大量共存的是( )A ．Fe 3＋4NH + SCN － Cl － B ．Na ＋ H ＋3NO - 24SO - C ．Fe 3＋ Fe 2＋ Na＋ OH － D ．Fe 2＋ 4NH + Cl －OH － 7．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列图像中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )8．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是( )A ．KSCNB ．BaCl 2C ．HClD ．NaOH二、非选择题(共28分)9．(10分)已知有以下物质相互转化。
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单元综合测试(三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列说法中不正确的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为441064484＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。
答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是() A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。
答案：D3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①④解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al 全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。
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第三章金属及其化合物一、选择题1．下列叙述中，不属于金属的通性的是( )A．具有金属光泽B．易导电、导热C．与强酸反应D．有良好的延展性2．下列性质中，属于物质化学性质的是( )A．钠是银白色的金属，能导热导电B．氢氧化铝是不溶于水的白色沉淀C．四氧化三铁是具有磁性的黑色晶体D．在常温下，铝表面能形成一层致密的氧化膜3．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂4. 下列对合金的说法正确的是A. 合金中至少含有两种金属元素B.合金中的金属元素以化合物的形式存在C. 黄铜是纯净物D. 合金中也可含非金属元素5．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是：A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO36．焰色反应体现的是( )A．单质的性质B．化合物的性质C．离子的性质D．元素的性质7．下列物质中不属于碱性氧化物的是( )A．Na2O B．Al2O3C．FeO D．Fe2O38．下列化学方程式中，正确的是( )A．4Fe＋3O 22Fe2O3B．Fe＋2HCl FeCl3＋H2↑C．2Fe(OH)2＋O2＋H2O2Fe(OH)3 D．3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H29．下列反应的离子方程式正确的是( )A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－2AlO＋H2↑2B．铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe＋Fe3＋3Fe2＋C．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓D．FeCl 2溶液中加入氯水：Cl2＋2Fe2＋2Fe3＋＋2Cl－10．下列物质中，既能跟硫酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的氧化物是( )A ．NaHCO 3B ．Al 2O 3C ．Al (OH )3D ．CO 211．除去铁粉中的铝粉，可选用的试剂是( )A ．盐酸B ．浓氨水C ．氢氧化钠溶液D ．稀硝酸12．常温下，下列物质可以盛放在铁制容器里的是( )A ．稀盐酸B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸铁溶液D ．硫酸铜溶液13．为鉴别K 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体，有4位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( ) A ．分别加入等量水中，看溶解能力差异B ．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C ．分别取样配成溶液，滴加Ba (OH )2溶液，观察有无白色沉淀D ．分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色14．下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是( ) A ．AlCl 3和NaOH B ．NaOH 和Hcl C ．NaHCO 3和HClD ．NaCl 和AgNO 315．将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，有Fe 3＋生成的是( )A ．硫酸B ．氯水C ．硝酸钾D ．硫酸铜16．某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH 溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加，该溶液中一定含有( ) A ．Cu 2＋B ．Fe 3＋C ．Al 3＋D ．Mg 2＋17．把铁粉加入到氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则溶液中浓度最大的阳离子是( ) A ．Cu 2＋B ．H ＋C ．Fe 3＋D ．Fe 2＋18．某溶液能溶解Al (OH )3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )A ．Mg 2＋、Cl －、Na ＋、-3NOB ．K ＋、Na ＋、-3NO、-3HCOC ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、-3NOD ．Fe 3＋、Na ＋、OH －、-24SO19．在FeCl 3溶液与足量的Fe 反应中，还原产物与氧化产物的质量之比为( )A ．1∶2B ．2∶1C ．1∶3D ．2∶320．将2.3 g 金属钠投入到200 mL 0.1 mol /L 氯化铝溶液中，充分反应后，溶液中大量存在的离子有( ) A ．Na ＋、Cl －、OH －B ．Na ＋、Cl －、OH －、-2AlOC ．Na ＋、Cl －、+3AlD ．Na ＋、Cl －、-2AlO 、+3Al21、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2 。
人教版高中化学必修1第三章《 金属及其化合物》单元测试题 解析版
第三章《金属及其化合物》单元测试题一、单选题(共15小题)1.将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到()A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的是()A．金属先熔化B．燃烧时火焰为黄色C．燃烧后生成白色固体D．燃烧后生成淡黄色固体3.一包白色粉末可能含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠的一种或多种，某研究性学习小组为了探究该白色粉末的组成，依次做了以下实验：第一步：将该粉末加水溶解，得到澄清溶液；第二步：取该澄清溶液少量，逐滴加入盐酸至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解；第三步：取第二步所得溶液少量，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀出现。
下列判断正确的是()A．该粉末中一定含有硝酸铝、氢氧化钾、氯化钠B．该粉末中一定含有硝酸铝和氢氧化钾，不能确定是否含有氯化钠C．该粉末中一定含有氯化钠，但不能确定是否含有硝酸铝和氢氧化钾D．以上过程不能确定该溶液中含有哪种物质4.下列关于金属的叙述中正确的是()A．常温下金属单质都是固体B．金属单质都能和稀硫酸反应产生氢气C．金属单质在化学反应中只作还原剂D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的5.下列推理正确的是()A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中D．钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属均作还原剂6.120℃时，将0.1 mol 氢气、2.8 g一氧化碳和0.05 mol 氮气的混合气体与足量氧气充分燃烧后，立即将所得混合气体通过足量的过氧化钠粉末，固体质量增加()A．2.8 gB．3.0 gC．7.2 gD．5.8 g7.下列叙述中不正确的是()A．氧化铝固体不溶于水，不导电，它是非电解质B．氧化铝熔点很高，是一种较好的耐火材料C．氧化铝是一种白色的固体，是冶炼铝的原料D．铝表面形成的氧化铝薄膜可防止铝被腐蚀8.下列有关金属材料的说法不正确的是()A．青铜、不锈钢、氧化铁都属于合金B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铸造硬币的金属材料一般具有耐腐蚀、易铸造的性质9.下列化合物中，能用金属与酸反应直接制取的是()A．AgClB．FeSO4C．FeCl3D．CuSO410.下列关于Fe3＋的叙述中，错误的是()A．Fe3＋不可能存在于碱性溶液中B．Fe3＋水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀C．Fe3＋具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应D．Fe3＋溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生11.一种金属由于其密度小、延展性好、耐腐蚀性强，它和它的合金在航空、航海和化学工业中正逐步取代铝和铝合金而被广泛使用，该金属是()A．镁B．锌C．钛D．铜12.下列说法正确的是()A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．碳酸钾在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰C．只要含有金属元素，灼烧时一定有焰色反应D．焰色反应是化学变化13.下列说法不正确的是()A．钠在氯气中燃烧，因生成的氯化钠固体小颗粒分散到空气中而产生白烟B．把烧红的铁丝放在氧气中，发出耀眼白光，生成黑色的四氧化三铁固体C．单质镁、铝分别与氧气反应，条件不同可能生成不同的产物D．金属钠在空气中易被氧化，实验室常将钠保存在煤油中14.下列说法正确的是()A．焰色反应为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素B．某物质的焰色反应不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素C．焰色反应不能用于物质的鉴别D．焰色反应是化学变化15.用1 L 1.0 mol·L－1的氢氧化钠溶液吸收0.8 mol二氧化碳，所得溶液中碳酸根离子与碳酸氢根离子的物质的量浓度之比是()A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2二、填空题(共3小题)16.某溶液中可能含有H＋、Na＋、、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、等离子，已知：①该溶液的焰色反应没有黄色；②当向该溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液时，发现生成沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示。
高2023届高2020级高中化学必修一导学案第三章铁金属材料章末质量评估(三)
第三章铁金属材料章末质量评估(三)(时间；90分钟满分；100分)可能用到的相对原子质量；H-1C-12N-14O-16 Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56 Cu-64一、选择题；本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.用于制造飞机的材料应具备高比强度(断裂强度/密度)，还应具备密度小、质地轻的特点。
你认为下列材料中可用于飞机制造业的是 ()A.Mg-Al合金B.黄铜(Cu-Zn合金)C.Na-K合金D.生铁(Fe-C合金)答案：A2.下列关于合金的叙述中正确的是()A.所有不锈钢都只含有金属元素B.我国流通的硬币材质属于合金C.从广东打捞的明代沉船上存在铝合金餐具D.镁合金的硬度和强度均低于纯镁答案：B3.下列关于铝的叙述中，不正确的是 ()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.在化学反应中，铝容易失去电子，表现还原性C.在空气中用酒精灯点不着铝片D.在常温下，铝不能与氧气反应答案：D4.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋，进行以下实验的最佳顺序为()①加入新制氯水②加入KMnO4溶液③加入KSCN溶液A.①③B.③②C.③①D.①②③答案：C5.将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的FeCl3溶液中，充分反应后，其结果是()A.铁粉有剩余，溶液呈浅绿色B.向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变红C.反应后的溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为5∶1D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5解析：n(Fe)=1.12g56g/mol=0.02 mol，n(FeCl3)=2 mol/L×0.025 L=0.05 mol，根据铁粉与FeCl 3反应的离子方程式；Fe＋2Fe3＋3Fe2＋可知，FeCl3有剩余，Fe完全反应，故A项错误；由于FeCl3有剩余，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液显红色，故B项正确；反应生成0.06 mol Fe2＋，FeCl3剩余0.01 mol，则Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1，故C项错误；氧化产物、还原产物均为FeCl2，由电子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2，故D项错误。
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一、选择题（包括12 小题，第1—8题每小题只有1个选项符合题意；第9-12题每小题有1～2个选项符合题意）1、“神舟号”载人航天器中宇航员所在的轨道和返回仓都是密封的，宇航员吸入氧气、呼出二氧化碳，如果二氧化碳浓度过高,会使宇航员困乏，呼吸频率加快，严重的还会窒息，为解决此问题，应在航天仓中加入（ ）A 、Na 2O 2B 、Na 2CO 3C 、NaOHD 、高压氧气瓶2、每次进行焰色反应时，所用铂丝都要用试剂洗涤，这种试剂是( ） A 、稀盐酸 B 、碳酸钠溶液 C 、硫酸 D 、氢氧化钾溶液3、将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中，充分反应后，正确的结论是（ ) A 、铁粉有剩余 B 、Fe 3+全部被还原 C 、溶液质量减轻 D 、溶液质量增加4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入( ） A 、NaOH 溶液 B 、铁片 C 、KSCN 溶液 D 、石蕊试液5、2.3gNa 投入97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（ ) A 、2。
3% B 、4％ C 、〈4％ D 、〉4%6、下列实验中试剂选用正确的是（ ）A 、用稀硝酸与铝反应制取氢气B 、用酒精萃取碘水中的碘C 、用食醋鉴别小苏打和食盐D 、用饱和碳酸钠溶液除去CO 2中的HCl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（ ） A 、+2Cu B 、+3Fe C 、+2Fe D 、+H8、下列物质中,既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（ ） ①3NaHCO ②Al ③32O Al ④3)(OH Al ⑤32CO Na A 、①②③④⑤ B 、②③④ C 、①③④ D 、①②③④ 9、下列离子方程式中正确的是（ ）A 、小苏打溶液中加入烧碱溶液：↑+=+--223CO O H OH HCOB 、氯化铝溶液中加入过量氨水：↓=+-+33)(3OH Al OH AlC 、向氯化亚铁溶液中加入氯水：-+++=+Cl Fe Cl Fe 222322D 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--=++322322HCO O H CO CO10、将少量金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出,且溶液质量减轻的（ ） A 、水 B 、稀盐酸 C 、硫酸钾溶液 D 、硫酸铜溶液 11．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．--++243SO NO H Na 、、、 C ．Fe Fe Na NO 233+++-、、、 D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、112．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
人教版高中化学必修一第三章金属及其化合物 单元综合测试含解析.doc
单元综合测试(三)时间：90分钟满分：100分第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(每小题3分，共42分)1．下列说法中不正确的是()A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3B．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3可加入过量铁粉，再过滤D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有Fe2＋解析：等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，产生的CO2在同温同压下的体积比为441064484＝4253，B项错误；2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过量的铁过滤即可除去，C项正确；D项的方法为检验Fe2＋的方法，正确。
答案：B2．金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是() A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3解析：Al2O3不溶于水，不能直接生成Al(OH)3，故D项符合题意。
答案：D3．下列各组物质相互混合，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③镁铝合金投入足量稀盐酸④Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①④解析：①中产生的气体是H2，生成的沉淀是Fe(OH)3；②中由于NaOH过量最终无沉淀，且整个过程中无气体生成；③Mg、Al 全部溶于足量的稀盐酸中，只有气体生成，无沉淀生成；④中Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，且最终被氧化为Fe(OH)3沉淀。
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第三章 单元评估 时间：90分钟 总分：110分 第Ⅰ卷(选择题，共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分，每小题有1～2个正确选项) 1. 含铝物质的下列用途与其性质有对应关系的是( ) A. 金属铝有好的导热性，常用铝箔做包装材料 B. Al2O3是两性氧化物，常用其作耐火材料 C. Al(OH)3能与胃液中的盐酸反应，可用其制作中和胃酸的药物 D. 明矾能吸附水中的悬浮物，可用其作净水剂 解析：用铝箔做包装材料是因为金属铝有延展性，A错。Al2O3
是一种较好的耐火材料，是因为其熔点高，B错，Al(OH)3能与胃酸
中的HCl反应，使胃液酸度降低，可用于制作中和胃酸的药物，C正确。明矾用作净水剂并不是它本身有吸附作用，而是溶于水后与水作用生成的Al(OH)3有净水作用。 答案：C 2. 下列说法不正确的是( ) A. 钠能与大多数非金属单质直接化合，生成其相应的化合物 B. 钠与水的反应实际上是与水电离产生的H＋的反应 C. 钠在水溶液中参加的反应，都是先与水反应 D. 钠不能置换出盐中的金属 解析：钠是活泼金属，能与大多数非金属单质化合生成其对应的化合物；从反应的实质来看，钠与水的反应是水电离出的H＋将钠氧化了；钠与酸性溶液反应时先与酸反应，后与水反应；钠能置换出熔融盐中的金属。 答案：CD 3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤 D．Fe3＋与KSCN反应产生血红色沉淀 解析：赤铁矿的主要成分是Fe2O3，A错误；铁与水蒸气高温条件下反应生成Fe3O4和H2，B错误；C项中2FeCl3＋Fe===3FeCl2，过滤可除去过量的铁粉，C正确；Fe3＋与SCN－反应形成血红色溶液而不是血红色沉淀，D错误。 答案：C 4．2010年11月，第16届亚运会在广州成功召开，其中开幕式上的焰火表演再次让世人感叹焰火的魅力。这些应用到了高中化学中“焰色反应”的相关知识。下列说法中正确的是( )
A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B. NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 解析：H2、S燃烧时火焰均有颜色，A项错误；钠及其化合物的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃观察，故C项错误；并非所有金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，故D项错误。 答案：B 5．下列叙述中正确的是( ) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2
与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2
C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 解析：CaCO3与CO2、H2O反应生成Ca(HCO3)2，与NaHCO3
不反应，A项错误；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的HCl
时，发生反应为CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2，B项不正确；等质量的NaHCO3和Na2CO3(设质量为m)分别与足量盐酸反应时，
利用碳元素守恒可得生成CO2的物质的量分别为m84mol、m106mol，很明显m84mol＞m106mol，即NaHCO3产生的CO2多，C项不正确；向Na2CO3饱和溶液中通入CO2将发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，由Na2CO3转化为NaHCO3，溶解度减小了，NaHCO3晶体析出，D项正确。 答案：D 6. 下列对不锈钢和普通钢的认识中，你认为正确的是( ) A. 由于不锈钢的耐腐蚀等诸多方面的性能比普通钢强，故不锈钢的用量比普通钢大 B. 两者物理性质与化学性质差不多 C. 普通钢铁是合金，不锈钢是特种钢，不是合金 D. 普通钢铁在制造时设法将生铁的含碳量降低，而不锈钢是在普通钢的基础上加入铬、镍等多种元素制成的 答案：D 7．表示下列反应的离子方程式正确的是( ) A．金属钠加入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ B．金属铝加入到NaOH溶液中：Al＋2OH－＋H2O===AlO－2＋2H2↑ C．铁粉加入到FeCl3溶液中：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ D．铜片插入到AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag 解析：Na与CuSO4溶液反应时，Na先与H2O反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，即2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，A项错误；铝与NaOH溶液反应的离子方程式应为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑，B项错误；Fe3＋具有较强氧化性，可将Fe氧化为Fe2＋，C项正确；D项中电荷不守恒。 答案：C 8. 将固体X投入过量Y中，能生成白色沉淀并放出一种无色气体，该气体能燃烧，且不易溶于水，则X和Y可能依次是( ) A. 钠和氯化铝溶液 B. 铝和烧碱溶液 C. 过氧化钠和氯化亚铁溶液 D. 锌和稀硫酸 解析：B、D不能生成白色沉淀；C不能生成可燃性气体也不能生成白色沉淀。 答案：A 9. 在500 mL 1 mol·L－1FeCl3溶液中加入铁粉，完全反应后，除去多余的铁粉，加入足量的NaOH溶液，搅拌充分反应，所得沉淀的物质的量是( ) A. 0.5 mol B. 1 mol C. 0.75 mol D. 不能确定 解析：n(FeCl3)＝1 mol·L－1×0.5 L＝0.5 mol，与适量铁反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋生成0.75 mol FeCl2，加入NaOH溶液后生成0.75 mol
Fe(OH)2，后又转化为0.75 mol Fe(OH)3。 答案：C 10．下列各组反应中最终肯定不生成白色沉淀的是( ) A．AlCl3溶液中加入过量的氨水 B．MgCl2溶液中加入过量的氨水 C．Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH溶液 D．MgSO4溶液中加入过量的KOH溶液 解析：因Al(OH)3具有两性，可溶于强酸和强碱，但不溶于弱酸(如H2CO3)和弱碱(如NH3·H2O)，故在AlCl3溶液中加入过量氨水，生成的Al(OH)3不会溶解，而在Al2(SO4)3溶液中加入过量的KOH不会产生白色沉淀；Mg(OH)2为不溶性碱，可溶于酸而不溶于碱。综上所述，C项符合题意。 答案：C 11. 按图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则X、Y可以是( ) A. H2和NaHCO3 B. CO和Na2CO3 C. CO和CuO D. H2和Fe2O3 解析：由图示“澄清石灰水变浑浊”说明在加热条件下有CO2
气体产生，同时“P处燃烧”说明有可燃性气体存在。A项中NaHCO3
受热分解：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，产生的CO2使澄清石灰水变浑浊。同时H2可燃，符合题意。B项中CO可燃，但Na2CO3受热不分解，无CO2放出，不能使澄清石灰水变浑浊，不符
合题意。C项中CO可燃，且CO＋CuO=====△Cu＋CO2，产生CO2
使澄清石灰水变浑浊，符合题意。D项中H2可燃，但3H2＋Fe2O3=====△
2Fe＋3H2O，无CO2产生，不能使澄清石灰水变浑浊，不符合题意。 答案：AC 12．将Cu片放入0.1 mol·L－1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)∶c(Fe2＋)＝2∶3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为( ) A．3∶2 B．3∶5 C．3∶4 D．4∶3 解析：反应的化学方程式为Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋。设溶液的体积为1 L，生成的n(Fe2＋)＝2a，则消耗的n(Fe3＋)＝2a，生成的n(Cu2＋)＝a，因此反应后溶液中n(Fe3＋)＝0.1 mol－2a，所以有关系式：(0.1 mol－2a)∶2a＝2∶3，得出a＝0.03 mol。溶液中c(Cu2＋)＝0.03 mol·L－1，反应后溶液中c(Fe3＋)＝(0.1－2×0.03)mol·L－1＝0.04 mol·L－1，故溶液中Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为3∶4。 答案：C 13. 将体积相等的AlCl3和NaOH溶液混合，充分反应后，发现铝元素有一半形成了沉淀，则此时铝元素的存在形式为( ) A. Al3＋和Al(OH)3 B. Al(OH)3和AlO－2 C. Al3＋和Al2O3 D. Al3＋和AlO－2 解析：因不知Al3＋与OH－的相对多少，就无法判断是AlCl3有一半剩余还是有一半Al(OH)3又转化为NaAlO2溶解了，故A、B都有可能，以沉淀形式存在的铝元素为Al(OH)3而非Al2O3，C错。D中两种都是可溶性微粒，也不正确。 答案：AB 14．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如下图所示。反应中镁和铝的( )
A．物质的量之比为3∶2