乙醇在化学实验题中的常见作用
乙醇的催化氧化实验报告
乙醇的催化氧化实验报告一、引言乙醇是一种常见的醇类有机化合物，广泛应用于工业生产和日常生活中。
乙醇催化氧化实验是一项常见的实验，通过引入催化剂，观察乙醇在不同条件下的氧化反应，可以研究催化剂对乙醇氧化反应的影响，为乙醇氧化反应的应用提供理论依据。
二、实验目的1. 掌握乙醇催化氧化实验的基本操作方法；2. 研究不同催化剂对乙醇氧化反应的影响；3. 分析催化剂对乙醇氧化反应速率的影响。
三、实验原理乙醇的催化氧化反应是指在催化剂的作用下，乙醇与氧气发生反应生成乙醛或乙酸的过程。
在实验中，选取不同的催化剂，观察其对乙醇氧化反应速率的影响。
催化剂的加入可以降低乙醇氧化的活化能，提高反应速率。
常用的催化剂有铜催化剂、银催化剂等。
四、实验步骤1. 实验前准备：准备乙醇、催化剂、反应器等实验器材；2. 实验组装：将催化剂加入反应器中，加入适量的乙醇；3. 实验操作：在适当的温度和压力条件下，通入氧气进行氧化反应；4. 反应观察：观察反应过程中的气体产生情况和颜色变化；5. 数据记录：记录反应时间和产物生成情况；6. 数据处理：根据记录的数据，分析不同催化剂对乙醇氧化反应速率的影响。
五、实验结果与分析根据实验记录的数据，可以发现不同催化剂对乙醇氧化反应速率有不同的影响。
以铜催化剂为例，观察到乙醇氧化反应速率较快，产生的乙醛或乙酸量较大。
而以银催化剂为催化剂时，乙醇氧化反应速率较慢，产物生成量较少。
这表明催化剂的选择对乙醇氧化反应具有重要影响，不同催化剂具有不同的催化活性。
六、实验结论通过乙醇的催化氧化实验，我们得出了以下结论：1. 不同催化剂对乙醇氧化反应速率有明显影响，铜催化剂具有较高的催化活性；2. 催化剂的选择对乙醇氧化反应具有重要意义，可以通过调整催化剂的种类和用量来控制乙醇氧化反应的速率。
七、实验总结乙醇的催化氧化实验是一项常见的实验，通过该实验可以研究不同催化剂对乙醇氧化反应的影响。
实验结果表明，铜催化剂具有较高的催化活性，可以加速乙醇氧化反应的速率。
人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
化学《乙醇》教案
化学《乙醇》教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
考点14乙醇的性质与用途(分层测试)
考点14 乙醇的性质与用途【合格考达标练】1．（2023春·江苏南通·高一统考阶段练习）分式为C2H6O的有机物有2种。
下列证据不能说明乙醇的结构简式是CH3CH2OH而不是CH3OCH3的是A．乙醇燃烧后有CO2和H2O生成B．钠能与乙醇反应但与二甲醚不反应2D．乙醇分子中存在3种不同化学环境的氢原子【答案】A【解析】A．两者分子式相同，燃烧后都有CO2和H2O生成，A符合题意；B．前者有羟基，可以和钠反应，后者没有不能和钠反应，B不符合题意；2，根据氢原子守恒可知说明乙醇分子有一个H原子与其余的H原子不同，C不符合题意；D．根据前者的结构简式可知，其中含有3种不同化学环境的氢原子，但是后者只有1种等效氢，D不符合题意；故选A。
2．（2023春·天津红桥·高一天津三中校考期中）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。
交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。
下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低①乙醇密度比水小①乙醇有还原性①乙醇的组成中含氧元素A．①①B．①①C．①①D．①①【答案】C【解析】橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+，说明K2Cr2O7是氧化剂，则乙醇是还原剂，具有还原性；呼出的气体中含有酒精，说明乙醇的沸点较低，易挥发，答案选C。
3．（2023春·上海·高一期末）下列说法不正确的是A．通过含有溴水的洗气瓶可以除去甲烷中的少量乙烯B．可以用新制氢氧化铜区分乙醇、乙醛、乙酸CH CH CH OH)和钠反应要比水和钠反应剧烈C．正丙醇(322CH CO OCH CH水解所得乙醇分子中有18OD．硫酸作催化剂，18323【答案】C【解析】A．乙烯能和溴水发生加成反应生成无色液体1,2-二溴乙烷，甲烷不与溴水反应，则通过含有溴水的洗气瓶可以除去甲烷中的少量乙烯，A正确；B．新制氢氧化铜与乙醇混合无明显现象、新制氢氧化铜与乙醛共热得砖红色沉淀、乙酸与钢水，选项C 正确；D ．3NaHCO 受热分解产生2CO ，因此面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包，选项D 正确； 答案选B 。
64第三节 生活中两种常见的有机物(1)――乙醇 习题
武威第六中学课堂教学设计编写时间：2018年月日第二学期总第课时编写人：马雪成课型习题课授课班级高一13/14/16授课时间课题第三节生活中两种常见的有机物（1）――乙醇教学目标1.了解烃的衍生物和官能团的概念。
2.掌握乙醇的组成、主要性质及其应用。
重点教学过程设计各环节教后反思【教材整理，知识要点】1．乙醇的组成与结构乙醇的分子式：C2H6O，结构式：，结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH。
2．烃的衍生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物。
如一氯甲烷、乙醇、硝基苯、乙酸等。
3．官能团(1)定义决定有机化合物化学特性的原子或原子团。
(2)实例物质CH3Cl CH3CH2OH所含官能团—Cl —OH —NO2官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键2．化学性质(1)与Na 反应化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
(2)氧化反应①燃烧a ．化学方程式：CH 3CH 2OH ＋3O 2――→点燃2CO 2＋3H 2O 。
b ．现象：产生淡蓝色火焰，放出大量的热。
②催化氧化化学方程式：2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu/Ag △2CH 3CHO ＋2H 2O 。
③与强氧化剂反应反应原理：CH 3CH 2OH ――――――→KMnO 4(H ＋)或K 2Cr 2O 7(H ＋)CH 3COOH 。
3．乙醇的用途(1)用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。
(2)用作化工原料。
(3)医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
练习册习题1．下列化学用语正确的是( )A ．乙醇的官能团：—OHB ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHC ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．乙烯无官能团【答案】 A2．下列物质属于烃的衍生物的是________。
【答案】 ②④⑤⑥⑦2．乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是()A．和金属钠反应时键①断裂B．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和③C．在铜或银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤【解析】乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的O—H键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂①和③化学键，B正确，C错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂，D正确。
乙醇
乙醇【学习目标】1、理解烃的衍生物及官能团的概念；2、掌握乙醇的组成、分子结构与主要化学性质，了解它的主要用途；3、通过乙醇的分子结构与化学性质的学习，充分理解官能团对性质的影响。
【要点梳理】知识点一、乙醇的结构乙醇的分子结构可以看成是乙烷分子（CH3CH3）中的氢原子被-OH取代的产物，也可以看成是水分子（H —OH）中的氢原子被乙基（—CH2CH3）取代后的产物。
其分子式为C2H6O，结构式为，知识点二、烃的衍生物和官能团的概念1、烃的衍生物从结构上说，烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。
从组成上看：烃的衍生物除含碳、氢元素外，还含有氧、卤素、氮、硫等元素中的一种或几种。
如初中化学里学过的甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH）及前面学过的一氯甲烷（CH3Cl）、硝基苯（C6H5NO2）、溴苯（C6H5Br）等都属于烃的衍生物。
2、官能团在烃的衍生物中，其中取代氢原子的其他原子或原子团使烃的衍生物具有不同于相应烃的特殊性质，这种决定有机物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。
如卤素（-X）、羟基（-OH）、硝基（-NO2）等都是官能团，再如决定烯烃性质的“C=C”，所以“C=C”是烯烃的官能团。
知识点三、乙醇的性质1、乙醇的物理性质乙醇俗称酒精，是无色透明、有特殊香味、易挥发的液体，密度比水小，沸点为78.5℃，能与水以任意比互溶，可溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂。
要点诠释：（白色）（蓝色）2、乙醇的化学性质（1）乙醇与钠的反应反应方程式：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑实验现象：金属钠沉于无水乙醇底部，在钠表面有无色气泡产生，最终钠粒消失，溶液为无色透明。
收集产生的气体，移近酒精灯火焰，有爆鸣声。
反应原理：该反应中，金属钠置换了羟基上的氢（即断氧氢键），说明-OH上的氢原子比较活泼。
要点诠释：a.钠的密度（0.97g/cm3）小于水而大于乙醇，所以钠浮于水面而沉于乙醇底部。
苏教版高中化学专题醇的性质和应用教案选修
一、乙醇的结构与性质１．结构乙醇的分子式C２H6O，结构简式CH３CH２OH，官能团—OH（羟基）。
２．物理性质乙醇是一种无色，有特殊香味的液体，密度比水小。
沸点低，易挥发。
乙醇能与水任意比互溶，乙醇是一种重要的有机溶剂。
３．乙醇的化学反应与乙醇分子中化学键的断裂乙醇结构式及化学键（１）乙醇与活泼金属如Na的反应，化学方程式为２CH３CH２OH＋２Na―→２CH３CH２ONa＋H２↑，e键断。
（２）乙醇与氢卤酸如HBr的反应，化学方程式为CH３CH２OH＋HBr错误!CH３CH２—Br＋H２O，d键断。
R—OH与HX反应方程式为R—OH＋HX错误!R—X＋H２O，可用于制卤代烃。
（３）乙醇的脱水反应１分子内脱水（属于消去反应）化学方程式为CH３CH２OH错误!CH２===CH２↑＋H２O，a、d键断，可用于实验室制乙烯。
浓硫酸作用为催化剂和脱水剂。
２分子间脱水（属于取代反应）化学方程式为２CH３CH２OH错误!CH３CH２OCH２CH３＋H２O，d、e键断，可用于实验室制乙醚。
浓硫酸作用为催化剂和吸水剂。
说明：乙醇脱水反应除了用浓硫酸作催化剂外，也可用Al２O３（４00_℃左右）或P２O５等作催化剂。
（４）乙醇的催化氧化（Cu或Ag作催化剂）方程式为２CH３CH２OH＋O２错误!２CH３CHO＋２HO，c、e键断，可用于制乙醛。
２乙醇与HBr反应的装置图中，长导管、试管Ⅱ和烧杯中的水起到了什么作用？[提示] 对溴乙烷起到冷凝作用，试管Ⅱ中的水还可以除去溴乙烷中的乙醇。
二、醇类１．醇的分类根据分子中的醇羟基的数目，可将醇分为一元醇、二元醇、三元醇等。
一般将二元以上的醇统称为多元醇。
２．常见的醇及应用（１）甲醇：结构简式为CH３OH，俗称木精或木醇，是无色透明的液体，有剧毒。
（２）乙二醇：结构简式为（），无色、黏稠的液体。
乙二醇的水溶液凝固点很低，可作汽车发动机的抗冻剂。
（３）丙三醇：结构简式为，俗称甘油，是无色、黏稠、有甜味的液体，吸湿性强，有护肤作用，是重要的化工原料。
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乙醇在化学实验题中的常见作用
乙醇在化学实验中扮演着重要的角色，它具有许多常见的作用。
乙醇是一种简单的醇类化合物，常见于日常生活和实验室中。
它在
化学实验中的作用包括但不限于以下几个方面：
1. 溶剂，乙醇是一种常用的溶剂，可以溶解许多有机物和一些
无机物。
在化学实验中，它经常被用来溶解固体或液体试剂，以便
进行反应或分析。
2. 脱水剂，由于乙醇具有较强的脱水性，它可以用作许多化学
反应中的脱水剂。
例如，在醚化反应中，乙醇可以将酸和醇反应生
成醚的过程中起到脱水的作用。
3. 还原剂，乙醇在一些化学反应中可以作为还原剂。
例如，乙
醇可以被氧化成乙醛或乙酸，同时氧化剂被还原成相应的还原产物。
4. 消毒剂，由于乙醇具有杀菌作用，因此在实验室中常用乙醇
来对实验器皿、玻璃仪器等进行消毒。
总之，乙醇在化学实验中具有多种作用，它的广泛应用使得它
成为实验室中不可或缺的化学品之一。
在使用乙醇时，需要注意其挥发性和易燃性，避免造成安全事故。