黑龙江省哈尔滨市2015年中考化学真题试题(含答案)
黑龙江省绥化市2015年中考化学真题试题(含解析)
黑龙江省绥化市2015年中考化学试卷 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分。
1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项）1．下列变化中，属于化学变化的是（ ） A ．品红扩散B ．用柠檬酸和小苏打制汽水 C ．干冰升华D ．胆矾研碎考点：化学变化和物理变化的判别．.专题：物质的变化与性质．分析：化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据．解答：解：A 、品红扩散只是在水中溶解扩散的过程，没有新物质生成，属于物理学变化；B 、柠檬酸和小苏打反应生成二氧化碳，属于化学变化；C 、干冰升华过程中只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化；D 、研碎胆矾的过程中，是状态的改变，而没有新物质生成，属于物理变化；故选B ．点评：解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化． 2．（2分）（2015•绥化）下列图标属于消防安全标志的是（ ） A ．B ．C ．D ．考点：几种常见的与化学有关的图标．.专题：公共标志型．分析：根据与燃烧和爆炸有关的图标进行分析解答本题．解答：解：A ．图中所示标志是节水标志，不属于消防安全标志．B ．图中所示标志是塑料制品回收标志，不属于消防安全标志．C ．图中所示标志是中国节能标志，不属于消防安全标志．D ．图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志．故选D ．点评：本题难度不大，了解各个标签所代表的含义是解答此类题的关键． 3．（2分）（2015•绥化）下列物质属于纯净物的是（ ） A ．酸奶B ．生铁C ．碘酒D ．蒸馏水考点：纯净物和混合物的判别．.专题：物质的分类．分析：纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成．解答：解：A 、酸奶中含有水、蛋白质等物质，属于混合物；B 、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于混合物；C 、碘酒中含有酒精和碘，属于混合物；D、蒸馏水是由一种物质组成的，属于纯净物．故选：D ．点评：混合物中至少含有两种物质，根据组成物质的种类就可以判断该物质属于混合物，还是属于纯净物． 4．（2分）（2015•绥化）下列实验操作正确的是（ ） A ．称量药品质量B ．检测溶液pH C ．检查装置气密性D ．浓硫酸稀释考点：称量器-托盘天平；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性；溶液的酸碱度测定．.专题：常见仪器及化学实验基本操作．分析：A 、左放物质，右放砝码（即“左物，右码”）．B 、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH 试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH ．C 、用手握试管的方法检查装置气密性的操作，注意观察是否有气泡冒出以判断气密性好坏．D 、浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”解答：解：A 、砝码与药品的位置放反了，操作错误，故本选项错误；B 、测pH 值的方法：将pH 试纸放到玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液，滴到pH 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，而不可以直接将PH 试纸放在溶液中，操作错误，故本选项错误；C 、导管放入水中，用手握住试管，导管口有气泡冒出，装置气密性良好．操作正确，故本选项正确；D、在稀释浓硫酸时将将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水注入浓硫酸中，因水的密度比浓硫酸小水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水会放出大量的热，水会沸腾产生危险，操作错误，故本选项错误；故选：C．点评：熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键．5．（2分）（2015•绥化）化学与生活密切相关，学好化学能更好地服务于生活．下列说法错误的是（ ）绿色化学的快速发展减少了环境污染 A．用聚氯乙烯塑料包装食品 B．食品包装中充氦气以防腐 C．用活性炭吸附冰箱内的异味 D．考点：绿色化学；常见气体的用途；碳单质的物理性质及用途；塑料制品使用的安全．.专题：物质的性质与用途；化学与环境保护．分析：A、根据绿色化学的内涵分析；B、根据聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质分析；C、充入食品包装中以防腐，说明该气体化学性质不活泼；D、根据活性炭的作用进行分析．解答：解：A、绿色化学就是从源头上消除污染，故A说法正确；B、聚乙烯塑料是塑料，一般用于包装或制器具，其中聚氯乙烯塑料会产生含氯的有毒物质，不能包装食品，故B说法错误；C、氮气化学性质不活泼，能充入食品包装中以防腐．故C说法正确；D、活性炭具有吸附性，可以吸附冰箱内的异味．故D说法正确．故选：B．点评：绿色化学实质是反应物全部反应生成所需的产物，不造成浪费、污染，从源头上做起．6．（2分）（2015•绥化）下列实验现象描述错误的是（ ）硫粉在氧气中燃烧产生的淡蓝色火焰 A．将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃 B．熟石灰与（NH4）2SO4，产生有刺激性气味的气体 C．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出 D．考点：氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的检验和验满；金属的化学性质；铵态氮肥的检验．.专题：实验现象的观察和记录．分析：A、根据硫粉在氧气中燃烧的现象进行分析判断．B、根据氧气能支持燃烧进行分析判断．C、根据铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的气体，进行分析判断．D、根据金属的化学性质进行分析判断．解答：解：A、硫粉在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误．B、氧气能支持燃烧，将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃，故选项说法正确．C、（NH4）2SO4属于铵态氮肥，熟石灰具有碱性，熟石灰与（NH4）2SO4混合产生有刺激性气味的气体，故选项说法正确．D、铝的金属活动性比铜强，铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出，故选项说法正确．故选：A．点评：本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、铵态氮肥的化学性质、金属的化学性质即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意光和火焰等的区别．7．（2分）（2015•绥化）硝酸（HNO3）是工业上常用的三大强酸之一，HNO3中氮元素的化合价是（ ） A ．+3B．+5C．+7D．﹣3考点：有关元素化合价的计算．.专题：化学式的计算．分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合硝酸（HNO3）的化学式进行解答即可．解答：解：氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5价．故选：B．点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题．8．（2分）（2015•绥化）下列化学方程式书写正确的是（ ） A ．Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH B．Z n+H2SO4=ZnSO4+H2↑ C ．3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2O D．Cu+FeCl2=Fe+CuCl2考点：书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．解答：解：A、该化学方程式碳酸钙后面没有标注↓，正确的化学方程式应为Ca（OH）+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，故选项错误．2B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确．C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式应为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故选项错误．D、铜的金属活动性比铁弱，不能与氯化亚铁发生置换反应，故选项错误．故选：B．点评：本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．9．（2分）（2015•绥化）据媒体报道，腮晶体格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒．如图为腮元素的相关信息，下列说法正确的是（ ）原子核内中子数为87 A．该元素的原子序数为38 B．腮离子Sr2+中有38个电子 C．腮属于非金属元素，位于第五周期 D．考点：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后利用原子序数等于质子数等来分析解答即可．解答：解：A．由元素周期表的信息可知，87是锶元素的相对原子质量，而不是原子核内中子数，故错误；B．由元素周期表的信息可知，锶元素的原子序数为38，故正确；C．由原子结构示意图可知，锶原子核外有38个电子，失去两个后还剩余36个，故错误；D．由“锶”的偏旁可知，是金属元素，原子核外有五个电子层，位于第五周期，故错误．故选B．点评：本题难度不大，考查学生对元素周期表、原子结构示意图及其意义的理解，了解元素周期表和原子结构示意图的意义是正确解题的关键．10．（2分）（2015•绥化）埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，其致死率可高达90%．国外最近研制出抗击埃博拉病毒的药物Favipiravir，其化学式为C5H4N3O2F．下列说法正确的是（ ）该药物由四种元素组成 A．该药物的分子中碳氧原子个数比为2：1 B．该药物由15个原子构成 C．该药物中氢元素的质量分数最小 D．考点：化学式的书写及意义；元素的质量分数计算．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：A．根据化学式的意义来分析；B．根据物质的分子结构来分析；C．根据物质的构成来分析；D．根据化合物中元素质量比的计算方法来分析．解答：解：A．由化学式C5H4N3O2F可知，该物质是由五种元素组成的，故错误；B．由化学式C5H4N3O2F可知，该分子中，碳氢原子个数比为5：4，故错误；C．该物质是由分子构成的而不是由原子直接构成的，故错误；D．由化学式C5H4N3O2F可知，该物质中，碳、氢、氮、氧、氟元素的质量比为：（12×5）：（1×4）：（14×3）：（16×2）：19=60：4：42：32：19，可见其中氢元素的质量分数最小，故正确．故选D．点评：本题化学式是解决问题的关键，不需要进行大量计算，可利用比较的方法来快速解答．11．（2分）（2015•绥化）类推是学习化学时常用的思维方式．以下类推结果正确的是（ ）有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物 A．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱 B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 C．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐 D．考点：有机物的特征、分类及聚合物的特性；酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；单质和化合物的判别．.专题：物质的分类；常见的酸酸的通性；常见的碱碱的通性．分析：A、根据有机物的概念解答；B、根据碱的性质解答；C、根据化合物的概念以及组成解答；D、根据碳酸盐的性质解答．解答：解：A、有机物都含有碳元素，含有碳元素的物质不一定是有机物，例如一氧化碳不属于有机物，错误；B、碱溶液能使酚酞溶液变红，能使酚酞溶液变红的物质不一定是碱，例如碳酸钠溶液呈碱性，属于盐类物质，错误；C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，正确；D、碳酸盐遇酸有气体产生，与酸反应产生气体的不一定是碳酸盐，还可能是活泼金属，错误；故选C．点评：本题难度不大，掌握有机物的概念、碱的性质、化合物的组成以及碳酸盐的性质是正确解答本题的关键．12．（2分）（2015•绥化）一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（ ）物质甲乙丙丁反应前物质的质量/g41662反应后物质的质量/g82x12该反应为化合反应 A．丙一定是该反应的催化剂 B．x的值是4 C．该反应中甲和丁的质量变化之比为2：5 D．考点：质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：甲物质反应后质量增加了4g，是生成物；乙物质反应后质量增减少了14g，是反应物；丁物质反应后质量增加了10g，是生成物；乙物质减少的质量等于甲、丁物质增加的质量和，说明乙物质分解生成了甲、丁两种物质，丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．解答：解：甲物质反应后质量增加了4g，是生成物；乙物质反应后质量增减少了14g，是反应物；丁物质反应后质量增加了10g，是生成物；乙物质减少的质量等于甲、丁物质增加的质量和，说明乙物质分解生成了甲、丁两种物质，丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．A．有分析可知，乙物质分解生成了甲、丁两种物质，该反应为分解反应；故错误；B．丙物质反应前后质量不变可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物．故错误；C．有分析可知，丙物质反应前后质量不变，x的值是6；故错误；D．该反应中甲和丁的质量变化之比为（8﹣4）：（12﹣2）=2：5；正确；答案：D．点评：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，这是进行相关方面计算的基础．13．（2分）（2015•绥化）除去下列物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质杂质除杂试剂及操作方法A FeCl2CuCl2加入过量铁粉，充分反应后过滤B KCl MnO2加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥C CaO CaCO3加入适量的稀盐酸至不再生产气体为止D Cu C在空气中灼烧 A ．A B．B C．C D．D考点：物质除杂或净化的探究；盐的化学性质；碳的化学性质．.专题：物质的分离、除杂、提纯与共存问题．分析：根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．解答：解：A、过量铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、氯化钾易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误．C、CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、C和Cu均能与在空气中灼烧，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：A．点评：物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键． 14．（2分）（2015•绥化）如图所示能正确反映其对应叙述的是（ ） A．电解水一段时间 B．向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液 C．向硫酸溶液中不断加水 D．向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸考点：电解水实验；金属的化学性质；碱的化学性质；酸碱溶液的稀释．.专题：元素化合物知识型．分析：A、根据电解水的实验中生成氢气和氧气体积关系进行解答；B、根据氯化铜和盐酸的混合溶液与过量氢氧化钠溶液反应先后顺序进行解答；C、根据向硫酸溶液中不断加水，pH小于7解答；D、根据根据结束活动性顺序的意义分析：金属越活泼，和酸反应的速率越快，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多解答．解答：解：A、电解水的实验中生成氢气和氧气的体积比为2：1，故错误；B、氯化铜和盐酸的混合溶液加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和盐酸反应，等到盐酸反应完毕后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一开始没有沉淀，等到盐酸反应完后有沉淀生成，氯化铜反应完后沉淀不再增加，为一定值，故正确；C、向硫酸溶液中不断加水，pH小于7，故正确；D、锌比铁活泼，与稀盐酸反应时，锌比铁反应剧烈；当等质量的锌和铁与足量的稀盐酸反应时，锌与稀盐酸反应生成的氢气比铁少，故错误．答案：BC点评：本题通过坐标的形式考查了常见物质的性质，正确辨别坐标所表示的意义及坐标所表示的量的关系是解决问题的关键．此题是化学反应与图象知识的考查题，结合反应的过程与图象情况的走势联系起来是解题的关键所在．15．（2分）（2015•绥化）用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序．某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验．向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列说法正确的是（ ）滤液中最多含有三种溶质 A．滤液质量比反应前原溶液质量大 B．滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银 C．若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银 D．考点：金属的化学性质．.专题：金属与金属材料．分析：根据在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁，然后结合选项中的信息进行分析．解答：解：在金属活动性顺序中，铁排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸亚铁．A、加入的铁少量，不会将银全部置换出，滤液中的溶质是硝酸铜、硝酸银、硝酸亚铁，故A正确；B、每56份质量的铁会置换出64份质量的铜和216份质量的银，所以滤液质量比反应前原溶液质量小，故B错误；C、铁会首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，所以滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银，故C正确；D、反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铜、银，可能含有铁，故D错误．故选：AC．点评：本题考查的金属与混合盐溶液的反应，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及题干提供的信息进行．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆，以便能够灵活应用．二、填空题（共8小题，每空1分，共30分）16．（3分）（2015•绥化）用适当的化学用语填空：（1）水分子 H2O ；（2）2个氮原子 2N ；（3）3个铁离子 3Fe3+ ．考点：化学符号及其周围数字的意义．.专题：化学用语和质量守恒定律．分析：（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字．（2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．解答：解：（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；水分子可表示为：H2O．（2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为2N．（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铁离子可表示为：3Fe3+．故答案为：（1）H2O；（2）2N；（3）3Fe3+．点评：本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．17．（5分）（2015•绥化）今天考试，妈妈为涵涵准备了一份午餐：米饭、鱼香肉丝、清蒸鱼、排骨汤、鸡蛋．根据你所学的化学知识，你认为还要添加下列哪项会使这份食谱更为合理 C ．A．花生米 B．炒牛肉 C．凉拌黄瓜 D．牛奶中考结束后，涵涵打算和同学去野炊．妈妈为涵涵准备了铁锅、打火机、洗涤剂等．（1）铁能做炊具，是利用铁的 导热 性．铁锅易生锈，实际上是铁与空气中的 氧气和水 共同作用的结果．（2）打火机使用的燃料主要是丁烷，其燃烧的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，其中X的化学式为 C4H10 ．（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有 乳化 作用．考点：均衡营养与健康；乳化现象与乳化作用；金属的物理性质及用途；金属锈蚀的条件及其防护；质量守恒定律及其应用．.专题：化学与生活．分析：根据已有的化学与人体健康的知识进行分析解答，人体所需要的营养素有糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐等，根据铁的性质和铁锈蚀的因素进行分析解答；根据质量守恒定律推断物质的化学式，根据洗涤剂具有乳化作用解答．解答：解：米饭富含糖类，鱼香肉丝富含油脂、蛋白质，清蒸鱼富含蛋白质，排骨汤富含蛋白质、水、无机盐，鸡蛋富含蛋白质，缺少的是维生素，凉拌黄瓜富含维生素，故填：C；（1）铁具有导热性，可以用于制成炊具，铁生锈是铁与水和氧气共同反应的结果，故填：导热，氧气和水；（2）2X+13O28CO2+10H2O，反应前含有2X，26个O原子，反应后含有8个C原子，26个O原子和20个H原子，故2X中含有有8个C原子，20个H原子，故X 中含有4个C原子和10个H原子，其化学式为：C4H10，故填：C4H10；（3）洗涤剂对油污具有乳化作用，可以用于清洗油污，故填：乳化．点评：本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．18．（4分）（2015•绥化）人类社会需要充足的能源、良好的环境．（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和 天然气 等．（2）随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开发和使用的新能源有 太阳能（或风能、地热等） ．（3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中常见的一种有害气体是 CO（一氧化碳） ．不吸烟的人也能闻到烟味，习惯上称之为吸“二手烟”．从微观角度分析，能闻到烟味的原因是 分子是不断运动的 ．考点：化石燃料及其综合利用；利用分子与原子的性质分析和解决问题；资源综合利用和新能源开发；烟的危害性及防治．.专题：化学与能源．分析：（1）根据化石燃料的种类，进行分析解答；（2）根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源，目前正在开发和使用的新能源有氢能、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等；（3）从一氧化碳中毒的原理分析，扩散现象是分子运动的结果，一切物质的分子都在不停地做无规则运动．解答：解：（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油、天然气等；（2）随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开发和使用的新能源有氢能、太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等；（3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中常见的一种有害气体是一氧化碳，当一氧化碳随呼吸进入人体血液后，便于血液中的血红蛋白结合从而使血红蛋白丧失输送氧的能力，导致一氧化碳中毒；由于烟分子在不断运动，在空气中进行扩散，所以只要有一个人吸烟，整个房间也会充满烟味，不吸烟的人能闻到烟味．故答案为：（1）天然气；（2）AB；（3）CO（一氧化碳）；分子是不断运动的．点评：本题难度不大，了解化石燃料的种类、常见的新能源范畴与种类是正确解答本题的关键．19．（3分）（2015•绥化）2015年5月30日，黑龙江省省长陆昊在水污染调研工作会议上指出，今年要加大力度治理我省水污染问题，让百姓喝上放心水，并且在农业和化肥使用方面保持零增长．（1）水体污染有很多危害，请说出一条防止水体污染是具体措施： 不用含磷洗衣粉（不向水中扔垃圾、工业废水处理达标后排放等） ．（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用 肥皂水 来区分硬水和软水．（3）使用复合肥可以有效减少化肥的使用量，下列属于复合肥的是 C ．A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2．考点：水资源的污染与防治；硬水与软水；常见化肥的种类和作用．.专题：空气与水．分析：（1）根据防止水体污染是具体措施分析解答；（2）根据生活中常用肥皂水来区分硬水和软水解答；（3）根据化肥的分类解答．解答：解：（1）防止水体污染是具体措施有：不用含磷洗衣粉（不向水中扔垃圾、工业废水处理达标后排放等）；。
2015年黑龙江省绥化市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2015年黑龙江省绥化市中考化学试题及参考答案与解析（考试时间90分钟，总分100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Cl—35.5 Ag—108Cu—64 Fe—56 F—19 Na—23 Zn—65一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
1—12小题每题各有一个正确选项，13—15小题每题各有一个或两个正确选项）1．下列变化中，属于化学变化的是（）A．品红扩散B．用柠檬酸和小苏打制汽水C．干冰升华D．胆矾研碎2．下列图标属于消防安全标志的是（）A．B．C．D．3．下列物质属于纯净物的是（）A．酸奶B．生铁C．碘酒D．蒸馏水4．下列实验操作正确的是（）A．称量药品质量B．检测溶液pH C．检查装置气密性D．浓硫酸稀释5．化学与生活密切相关，学好化学能更好地服务于生活．下列说法错误的是（）A．绿色化学的快速发展减少了环境污染B．用聚氯乙烯塑料包装食品C．食品包装中充氦气以防腐D．用活性炭吸附冰箱内的异味6．下列实验现象描述错误的是（）A．硫粉在氧气中燃烧产生的淡蓝色火焰B．将带火星的木条伸入到盛有氧气的集气瓶中，木条复燃C．熟石灰与（NH4）2SO4，产生有刺激性气味的气体D．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出7．硝酸（HNO3）是工业上常用的三大强酸之一，HNO3中氮元素的化合价是（）A．+3 B．+5 C．+7 D．﹣38．下列化学方程式书写正确的是（）A．Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH B．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑C．3H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+3H2O D．Cu+FeCl2=Fe+CuCl29．据媒体报道，腮晶体格钟是一种新型原子钟，其准确度高得惊人，它能在50亿年间不慢一秒也不快一秒．如图为腮元素的相关信息，下列说法正确的是（）A．原子核内中子数为87 B．该元素的原子序数为38C．腮离子Sr2+中有38个电子D．腮属于非金属元素，位于第五周期10．埃博拉病毒是当今世界上最凶险的病毒之一，其致死率可高达90%．国外最近研制出抗击埃博拉病毒的药物Favipiravir，其化学式为C5H4N3O2F．下列说法正确的是（）A．该药物由四种元素组成B．该药物的分子中碳氧原子个数比为2：1C．该药物由15个原子构成D．该药物中氢元素的质量分数最小11．类推是学习化学时常用的思维方式．以下类推结果正确的是（）A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐12．一密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如表．下列对该反应的认识正确的是（）A．该反应为化合反应B．丙一定是该反应的催化剂C．x的值是4 D．该反应中甲和丁的质量变化之比为2：51314．如图所示能正确反映其对应叙述的是（）A．电解水一段时间B．向氯化铜和盐酸的混合物中滴加氢氧化钠溶液C．向硫酸溶液中不断加水D．向等质量的锌和铁中加入足量的稀盐酸15．用廉价金属回收贵重金属是工业生产中的一道重要程序．某化学兴趣小组的同学在实验室中进行了模拟实验．向含有硝酸铜和硝酸银的废液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣．下列说法正确的是（）A．滤液中最多含有三种溶质B．滤液质量比反应前原溶液质量大C．滤液中一定含有硝酸亚铁，滤渣中一定含有银D．若反应后所得滤液呈浅绿色，则滤渣中一定含有铁、铜、银二、填空题（本题共8小题，每空1分，共30分）16．用适当的化学用语填空：（1）水分子；（2）2个氮原子；（3）3个铁离子．17．今天考试，妈妈为涵涵准备了一份午餐：米饭、鱼香肉丝、清蒸鱼、排骨汤、鸡蛋．根据你所学的化学知识，你认为还要添加下列哪项会使这份食谱更为合理．A．花生米B．炒牛肉C．凉拌黄瓜D．牛奶中考结束后，涵涵打算和同学去野炊．妈妈为涵涵准备了铁锅、打火机、洗涤剂等．（1）铁能做炊具，是利用铁的性．铁锅易生锈，实际上是铁与空气中的共同作用的结果．（2）打火机使用的燃料主要是丁烷，其燃烧的化学方程式为2X+13O28CO2+10H2O，其中X的化学式为．（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有作用．18．人类社会需要充足的能源、良好的环境．（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、石油和等．（2）随着全球能源使用量的不断增加，人类迫切需要开发新能源，目前正在开发和使用的新能源有．（3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，其中常见的一种有害气体是．不吸烟的人也能闻到烟味，习惯上称之为吸“二手烟”．从微观角度分析，能闻到烟味的原因是．19．2015年5月30日，黑龙江省省长陆昊在水污染调研工作会议上指出，今年要加大力度治理我省水污染问题，让百姓喝上放心水，并且在农业和化肥使用方面保持零增长．（1）水体污染有很多危害，请说出一条防止水体污染是具体措施：．（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，生活中常用来区分硬水和软水．（3）使用复合肥可以有效减少化肥的使用量，下列属于复合肥的是．A．CO（NH2）2 B．K2SO4 C．KNO3 D．Ca（H2PO4）2．20．如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：（1）的溶解度收温度影响变化不大．（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是．（填一种即可）（3）40℃时，将30g硫酸钠固体加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是g．（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是℃以下，理由是．21．把握微观世界，了解构成物质的奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质．如图是某化学反应的微观模拟图：（1）反应物中单质的化学式为．该反应的化学方程式为，属于反应．（填基本反应类型）（2）通过该图你能获得的信息有．（打一条即可）22．某化学兴趣小组同学利用图中所示装置模拟炼铁：（1）为了避免玻璃管a在加热时可能发生爆炸，加热前应．（2）a管中氧化铁发生反应的化学方程式为．（3）B装置可用来吸收二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；B 装置（填“能”或“不能”）用来收集CO．（4）若a管中氧化铁全部还原成铁，冷却后称量铁的质量比反应前氧化铁的质量减少了2.4g，则加入a管中氧化铽的质量是．23．现有在敞口容器中放置的氢氧化钠固体，分析得知含水6.62%、碳酸钠2.38%、氢氧化钠91%．将此样品1g放入烧杯中，然后向其中加入46克溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，过量的稀盐酸用溶质质量分数为4.43%的氢氧化钠溶液恰好中和，用去氢氧化钠的溶液20.5g．蒸干中和后的溶液，可得到固体的质量为g．三、实验与探究（本题共3小题。
2015中考化学模拟试卷
中考化学模拟试卷一、选择题〔每题2分，共30分，每题只有一个正确答案〕1．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕2014年5月8日地铁1号线南端终点站将继续向南延伸的三期工程开工，地铁1号线三期工程线路全长约8公里，以下有关说法不正确的选项是〔〕A．地铁延伸后会有更多的人出行方便，提高人们的生活效率B．地铁铁轨使用锰钢是因为锰钢的硬度大，而且价格相对廉价C．地铁车厢的外皮喷漆的目的主要是防锈、美观D．地铁运行过程中的能量转化是化学能转化为内能再转化为机械能2．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕以下过程主要发生化学变化的是〔〕A．B．铜片放入稀硫酸C．倾倒二氧化碳D．养鱼池将水喷向空中3．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕以下有关粒子结构示意图的说法正确的选项是〔〕A．③和④在元素周期表中属于同一族，⑤和⑥属于同一周期B．⑤和⑥的化学性质相似，①和②属于同一种元素C．②和⑥可以以离子的形式形成化合物D．②③④是具有稳定结构的原子4．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕以下实验操作正确的选项是〔〕A．倾倒液体B．洗涤仪器C．取用较大块状固体药品D．点燃酒精灯5．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕以下物质的用途正确且主要利用了物质的化学性质的是〔〕A．煤用于冶铁B．石墨做电车电刷C．熟石灰用于改进酸性土壤D．醋酸制汽水6．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕日常生活中的以下做法正确的选项是〔〕A．天然水都不是纯洁物，通过过滤、静置、絮凝等操作可以变成纯洁物B．去西藏旅游时发生高原反应，可以通过吸氧使症状缓解C．用加入炉具清洁剂的方式除掉衣服或餐具上的油污D．用升温的方式使较多的食盐更多的溶解在水中7．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕如下图的是甲醇和乙醇的分子结构图，以下表达不正确的选项是〔〕A．甲醇和乙醇中都含有三种元素B．甲醇和乙醇分子中都含有碳、氢、氧三种原子C．一个甲醇分子和一个乙醇分子中都含有一个氧原子D．甲醇和乙醇中碳、氢、氧元素的质量比相同8．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕以下有关人体健康的说法不正确的选项是〔〕A．人体中锌元素摄入不足会引起多种疾病B．锰、铁、铜、锌、铬等都是人体中的微量元素C．铅元素摄入过高会严重影响儿童生长发育D．我们在剧烈运动之后应该大量的饮用一些含无机盐的运动饮料9．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕以下化学反应的方程式书写、现象且反应类型均正确的选项是〔〕A．用赤铁矿石炼铁：红色固体中出现黑色粉末3CO+Fe2O 32Fe+3CO2复原反应B．氯化铵和氢氧化钙混合研磨白色固体形成溶液，有刺激性气味气体产生，2NH4Cl+Ca〔OH〕2═CaCl2+2NH3↑+2H2O 复分解反应C．用一氧化碳作燃料淡蓝色火焰，放热2CO+O 22CO2化合反应D．生石灰放置在空气中质量增加：固体外表潮湿逐步溶解，Ca〔OH〕2+CO2═CaCO3↓十H2O，复分解反应10．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕以下有关分子原子的观点正确的选项是〔〕事实解释A 氧分子比氮原子大分子一定比原子大．B 10毫升水和10毫升水混合，无明显变化分子之间没有间隔C 水电解是一个化学变化水分子本身发生改变，变成其他分子D 水分子不显电性水分子中没有带电的粒子．11．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕甲乙两种物质的溶解度曲线如图，以下说法正确的选项是〔〕A．a1℃时甲和乙的溶解度相等，都等于30B．a2℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2C．a1℃到a2℃之间甲溶液的溶质质量分数比乙溶液的溶质质量分数大D．a2℃时甲的不饱和溶液，降低温度后可能得到甲的饱和溶液12．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕区分日常生活中的以下各组物质，所加试剂或操作方法完全不正确的选项是〔〕选项需区分的物质操作方法Ⅰ操作方法ⅡA 酒精和醋酸闻气味滴石蕊试液观察B 氧化铜和铁粉观察颜色加入稀盐酸观察现象C 氢氧化钠和氧化钙放入水中测温度加入水中加硫酸铜溶液D 稀硫酸和稀盐酸加入氯化钡溶液加入硝酸钡溶液13．〔2分〕〔2014•道里区二模〕以下有关能源资源表达中正确的选项是〔〕A．新能源的开发和利用很重要，所以我们应该大力开发氢能，电能，核能等新能源B．我国的金属矿藏比较丰富，其中铜、金、银等金属都以单质的形式存在C．氯化钠在人的生命活动中十分重要，我国的氯化钠资源都在海洋中D．我们周围的空气在工农业生产中可以用于化肥，炼钢，石油加工，运输等14．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的选项是〔〕选项物质所含杂质除去杂质的方法A 氧化铜铜充分加热B 氧化钙碳酸钙充分煅烧C 铜生铁加入足量稀盐酸D 碳酸钠碳酸氢钠充分加热15．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕大自然中学的泽玥同学欲测定某生锈的铁粉中铁元素的含量，现取生锈的铁粉样品40g，向其中加入200g硫酸铜溶液恰好完全反应，过滤得溶液196g，则生锈的铁粉中铁元素质量分数为〔〕A．70% B．56% C．91% D．80%二、非选择题〔共40分〕16．〔4分〕〔2015•哈尔滨模拟〕皮蛋瘦肉粥的原料主要有皮蛋也就是松花蛋、瘦肉和大米，其中瘦肉、皮蛋富含的营养素是，大米中富含的营养素的作用是，做粥需要大米，北方种植水稻时需要施加一定量的磷肥的目的是．做粥过程中，在粥快熟的时候，我们会向其中加一些菜叶，其目的是．17．〔4分〕〔2015•哈尔滨模拟〕不粘锅让我们的生活更加方便，其内衬的商品名称是特氟龙，也就是化学中的一种合成材料．〔1〕以下材料适合做不粘锅的内衬的是A．聚乙烯B．聚氯乙烯C．酚醛塑料D．聚四氟乙烯〔2〕根据不粘锅的特点，猜测该材料可能具有的性质是A．熔点相对较高B．不溶于水C．硬度大D．化学性质稳定，一般不与碱性物质或酸性物质反应．〔3〕聚乙烯〔C2H4〕n进行热封口时如果温度过高，聚乙烯会充分燃烧，写出其燃烧的化学方程式；〔4〕聚乙烯燃烧时的能量转化是．18．〔3分〕〔2015•哈尔滨模拟〕2014年联合国环境规划署确定今年世界环境日主题为“提高你的呼声而不是海平面”，“六•五”世界环境日中国主题为“向污染宣战”．〔1〕请你从世界或我国的环境日主题中任选一个，谈一谈世界环境日设置这个主题的目的；〔2〕为实现此目的，你认为在宣传上你可以做的一件事是．19．〔4分〕〔2015•哈尔滨模拟〕实验室现有大理石、高锰酸钾、稀盐酸、稀硫酸和澄清石灰水及相关的仪器和用品，佳乐同学想制取二氧化碳气体．请结合如图答复以下问题：〔1〕连接A和B并将实验装置图补充完整〔该装置可随时添加液体药品〕；〔2〕A 中发生反应的化学方程式为；〔3〕收集气体时验满的操作是〔4〕在一般情况下仪器C的作用是．20．〔3分〕〔2015•哈尔滨模拟〕学习完微观模拟后，傲宇同学画出了氮气和氢气在有催化剂的条件下生成氨气的微观模拟图，请答复以下问题：〔1〕请你将傲宇同学画的微观模拟过程补充完整，说明你的补图依据；〔2〕乙到丙的反应实质是；〔3〕写出此反应的化学方程式．21．〔2分〕〔2015•哈尔滨模拟〕大自然中学的化学教师想让同学们认识不同类化学反应的微观实质的不同，找几名同学画出了下面的微观模拟图，请答复以下问题〔1〕按照反应微观实质的不同将其中两个微观过程选出；〔2〕你选择的原因．22．〔4分〕〔2015•哈尔滨模拟〕A、B、C、D、E、F、G分别是氧化铜、二氧化碳、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钙、碳酸钠溶液、氯化钙溶液中的一种物质，物质E的俗称是消石灰，下面用圆表示物质，用两圆相切表示两种物质能反应，用箭头表示一种物质能转化成另一种物质，他们符合以下转化关系，请答复以下问题．〔1〕在图中标出五种物质的化学式；〔2〕A与B反应的化学方程式；〔3〕B与少量C反应的现象是．23．〔4分〕〔2015•哈尔滨模拟〕大自然中学化学兴趣小组的学生，将实验室检验二氧化碳的装置改装成如图装置，装置1内是实验室制二氧化碳的药品〔假设其中固体和液体药品均足量〕，装置2试管中盛放紫色石蕊溶液，装置3试管中盛放足量的氢氧化钠溶液．〔1〕实验开始时打开弹簧夹A、B、C，可以观察到装置2中的现象是；〔2〕一段时间后关闭弹簧夹A、B，弹簧夹C不动，装置3中可以观察到的现象是原因是．24．〔6分〕〔2015•哈尔滨模拟〕大自然中学化学兴趣小组的在进行酸、碱的化学性质学生实验时，进行了下面的实验，实验时小茁同学根据其中的两个实验提出了下面的探究问题，试答复．【提出问题】酸能和什么样的碱反应．【探究实验1】酸是否能和可溶性碱反应1．在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液．然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边，小茁通过观察到说明酸能和可溶性碱反应．【探究实验2】酸是否能和不溶性碱反应2．在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象．然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象．凌浩同学向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中产生蓝色絮状沉淀，等絮状沉淀沉降到试管底时，向试管中滴加几滴稀盐酸，发现试管底部固体无明显变化，凌浩同学得出酸不能和不溶性碱反应，请评价凌浩由现象得出的结论．【解释与结论】月月同学取凌浩加完盐酸的试管中混合物，过滤，向滤液中加酚酞溶液，发现酚酞溶液变红，此时滤液中的溶质是．【反思与评价】凌浩看到月月的实验，在不取用其他药品的前提下，设计实验方案证明了酸能和不溶性碱反应的结论，凌浩设计的实验方案可能是；【表达与交流】通过上述实验，我们可知，在证明两种物质是否发生反应时，需考虑．25．〔6分〕〔2015•哈尔滨模拟〕大自然中学化学计算兴趣小组的佳乐同学在资料上看到侯氏制碱法制出的纯碱中既有氯化钠杂质也有碳酸氢钠杂质，于是取了一定量的纯碱样品进行了以下实验〔假设样品中不含其他杂质〕．第一次第二次加热纯碱样品的质量30g 30g加热后石灰水产生沉淀质量10g 10g加入氯化钙溶液的质量50g 100g 烘干所得沉淀的质量M 20g假设第二次所加的物质均恰好完全反应〔滤液损失忽略不计〕，请答复以下问题．〔1〕写出实验发生反应的化学方程式；〔2〕第一次实验加入氯化钙溶液后，溶液存在的物质用化学式表示；〔3〕根据已知条件列出求解第一次实验分解的碳酸氢钠质量〔X〕的比例式；〔4〕实验中第一次烘干所得沉淀的质量m的数值是；〔5〕假设向第二次反应后的滤液中加入96.2g水，则所得的不饱和溶液中溶质的质量分数为；〔6〕假设用溶质质量分数为55.5%的氯化钙溶液配制实验中所需的氯化钙溶液，需55.5%的氯化钙溶液和水的质量比是．2015年黑龙江省哈尔滨市中考化学模拟试卷〔3〕参考答案一、选择题〔每题2分，共30分，每题只有一个正确答案〕1．D 2．A 3．C 4．D 5．AC 6．B 7．D 8．D 9．A 10．C 11．D 12．C 13．D 14．C 15．C二、非选择题〔共40分〕16．蛋白质在人体经氧化放出能量，为机体活动和维持恒定体温提供能量促进作物生长，增强作物的抗旱抗寒能力增加维生素营养素，使粥的营养更均衡17．DABD〔C2H4〕n+3nO22nCO2+2nH2O化学能转化为内能18．世界环境日，通过环境日的主题，让人们意识到温室效应的后果很严重，从而提高环保意识，积极采取行动，减缓温室效应；积极的想方法减少污染，保护环境积极向家人，同学，朋友宣传环境日主题，了解有关环境日知识19．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑将燃着的木条放在集气瓶口，观察现象用于收集和贮存少量气体20．化学反应前后原子种类数目不变，一个氨气分子由一个氮原子和三个氢原子构成．不参加反应的分子种类、个数不改变每一个氮原子和三个氢原子结合成一个氨分子3H2+N22NH321．A、E或B、D或C、F是原子得失电子形成离子后，形成化合物的反应实质或是分子分成原子又重新结合成新分子的反应实质或中和反应的反应实质22．CuO+2HCl═CuCl2+H2O白色固体减少、固体外表产生气泡 23．导管口有气泡，紫色溶液变红液面上升，溶液中先产生气泡后产生白色沉淀锥形瓶中反应产生气体，气体增多压强增大，装置1和装置3联通，装置1中压强大于外界大气压，在压强差的作用下，装置1中液体流入装置3；装置1液体中有氯化钙和氯化氢，和装置3中二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后生成的碳酸钠溶液反应先产生气泡，后产生沉淀24．用玻璃棒不断搅拌溶液由红色〔恰好〕变成无色不正确，也可能是因为硫酸铜与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠过量与加入的少量盐酸反应或加入的盐酸即使与氢氧化铜反应生成的氯化铜也会与氢氧化钠反应生成沉淀硫酸钠，氯化钠，氢氧化钠取月月同学过滤所得滤渣，向其中加盐酸，观察现象，根据蓝色固体减少或消失，溶液由无色变成蓝色的现象，得出酸能和不溶性碱反应的结论反应物的量，反应物的减少25．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，CO2+Ca〔OH〕2═CaCO3↓+H2O，CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaClNaCl，Na2CO310g13%2：3。
黑龙江省哈尔滨六中2015届高三上学期期中考试化学试题
黑龙江省哈尔滨六中2015届高三（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（共23题，每题2分共46分，每题只有一个选项正确）1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯分析：A．胶体和溶液都能透过滤纸；B．氯化铜水解生成氢氧化铜和HCl，蒸发过程中促进HCl挥发；C．分离互溶且沸点不同的液体采用蒸馏的方法；D．分离不互溶的液体采用分液的方法．解答：解：A．胶体和同一都能透过滤纸，所以不能采用过滤的方法分离，胶体不能透过半透膜、溶液能透过半透膜，所以可以采用渗析的方法分离，故A错误；B．氯化铜水解生成氢氧化铜和HCl，蒸发过程中促进HCl挥发，从而促进氯化铜水解，所以得不到CuCl2•2H20晶体，故B错误；C．CH3OH与C2H5OH互溶且沸点不同，所以可以采用蒸馏的方法分离，故C正确；D．C2H5OH与C2H5OOCCH3互溶且沸点不同，可以采用蒸馏的方法分离，但不能采用分液的方法分离，故D错误；故选C．点评：本题考查化学实验方案评价，侧重考查学生分析问题、运用知识解答问题能力，知道常见混合物分离和提纯的方法，根据物质的性质选取合适的方法，题目难度不大．2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体考点：化学实验方案的评价．分析：A．根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方；C．利用压强差检验装置的气密性；D．NO不溶于水．解答：解：A．根据最高价氧化物的水化物的酸性比较非金属性．亚硫酸不是最高价，故A 错误；B．橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C．如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D．NO不溶于水，可用排水法收集，故D正确；故选A．点评：本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是B．3．下列说法正确的是（）A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气考点：钠的重要化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；常见金属的活动性顺序及其应用．分析：A、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，过氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠和氧气，据此回答；C、氧化钠和水反应得到氢氧化钠，氧化铝和氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠；D、金属铝和氧化性的酸反应得到的不是氢气．解答：解：A、它们均可与水反应生成酸，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生氧化还原反应不是酸性氧化物，故A错误；B、Na2O和Na2O2组成元素相同，氧化钠与CO2反应产物是碳酸钠，过氧化钠和二氧化碳反应的产物是碳酸钠和氧气，产物不相同，故B错误；C、1mol氧化钠和水反应得到2mol氢氧化钠，1mol氧化铝和2mol氢氧化钠能反应得到偏铝酸钠溶液，是澄清溶液，故C正确；D、金属铝和氧化性的酸|硝酸、浓硫酸等反应得到的不是氢气，是氮的氧化物或是二氧化硫等，故D错误．故选C．点评：本题考查学生含钠的化合物的性质以及应用，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．4．下列说法正确的是（）A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．MnO2具有较强氧化性，可作为H2O2分解反应的氧化剂考点：胶体的重要性质；过氧化氢；乙醇的化学性质．分析：A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气；B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁；C．乙醇分子中的羟基能与Na反应；D．二氧化锰作催化剂．解答：解：A．NaH与水反应生成氢氧化钠和氢气，不是NaH本身发生电离，故A错误；B．Fe（OH）3胶体和Fe（OH）3沉淀的成分都是氢氧化铁，化学性质相同，故B错误；C．乙醇分子中的羟基能与Na反应生成氢气，故C正确；D．二氧化锰作为H2O2分解反应的催化剂，故D错误．故选C．点评：本题考查胶体、乙醇的性质以及催化剂等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．A．A B．B C．C D．D考点：钠的化学性质；硝酸的化学性质；检验三价铁与二价铁．分析：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，是钠在常温下在空气中会生成Na20；B、铝箔插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象；C、将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应，说明FeCl2具有还原性；D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应，生成铁离子．解答：解：A、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去，是钠在常温下在空气中会生成Na20，故A错误；B、铝箔插入浓硝酸中，发生钝化，无明显现象，故B错误；C、将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，发生氧化还原反应，说明FeCl2具有还原性，故C错误；D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应，生成铁离子，与KSCN溶液，溶液变成红色，故D正确；故选D．点评：本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的综合应用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质的异同，把握实验方法和注意事项，难度不大．6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系．其中不正确的是（）A．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物B．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰C．停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的CO和NO X反应生成无毒气体D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料考点：焰色反应；氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理；无机非金属材料．分析：A．烟花是焰色反应；B．为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性；C．处理汽车尾气时需要用到催化剂，把污染气体转化为无毒气体；D．新型无机非金属材料主要有先进陶瓷、非晶体材料、人工晶体、无机涂层、无机纤维等．解答：解：A．烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素，燃烧时焰色反应发出各种颜色的光，故A正确；B．为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质应具有还原性，如硫酸亚铁符合，石灰石只起到干燥剂的作用化，故B错误；C．停车场安装催化光反应设施，可将汽车尾气中CO和NO x反应生成无毒气体N2和CO2，防止了对大气的污染，故C正确；D．氮化硅、光导纤维、氧化铝陶瓷等属于新型无机非金属材料，故D正确．故选B．点评：本题考查了焰色反应、食品添加剂、催化剂，无机非金属材料等知识，题目难度不大，注意知识的积累．7．（2分）下列说法不正确的是（）A．非金属气态氧化物都不是电解质B．S O2、NO2、C02都会导致酸雨的形成C．氮的氧化物都属于大气污染物D．S i、S的氧化物均属于酸性氧化物考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氮的氧化物的性质及其对环境的影响．分析：A．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质；B．根据酸雨的形成原因分析；C．空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体主要为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；D．能和碱反应生成盐和水的化合物叫做酸性氧化物．解答：解：A．非金属气态氧化物有些不溶于水，属于非电解质，有些溶于水和水结合成其他物质电离，自身不电离，属于非电解质，故A正确；B．因酸雨的形成是由于SO2、NO2而引起的，与CO2无关，故B错误；C．氮的氧化物属于大气污染物，故C正确；D．二氧化硫、三氧化硫和二氧化硅是能和碱反应生成盐和水的化合物，属于酸性氧化物，故D正确；故选B．点评：本题考查学生物质的分类知识及环境问题，注意概念的灵活应用是解题的关键，可以根据教材知识来回答，难度不大．8．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br﹣一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I﹣、Fe2+、Br﹣均被完全氧化．A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④考点：几组未知物的检验．专题：元素及其化合物．分析：据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN 溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化来分析．解答：解：氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明碘离子全部被氧化，二价铁部分或全部被氧化，溴离子可能被氧化，①原溶液中的Br﹣可能被氧化，故错误；②通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，故正确；③通入氯气之后原溶液中的二价铁部分或全部被氧化，所以不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2+，故正确；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的Br﹣被完全氧化，I﹣、Fe2+均被完全氧化，故正确；故选B．点评：本题考查学生氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，综合性较强，难度较大．9．（2分）酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+S03，222NO10．（2分）在1L HNO3和H2S04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当HNO3与H2S04的物质的量比为x：y 时所得溶2+12．（2分）关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（）①金属性最强的是铯②它们的氧化物都只有M20和M202两种形式③在自然界中均以化合态形式存在④密度按Li﹣Cs顺序依次递增+++13．（2分）H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁铜的物质的量为：=0.1molB能证明非金属性Cl＞C＞Si D19．（2分）A与B在容积为1L的密闭容器中发生反应：aA（s）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g），）mol21．（2分）为了探究外界条件对反应aX（g）+bY（g）⇌cZ（g）的影响，以X和Y物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示．以下判断正确的是（）22．（2分）（2013•安徽二模）﹣定条件下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO2（g）△H＜0．下列有23．（2分）（2014•福建）某电源装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．下列说法正确的是（）二.填空题24．（3分）某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：（1）该反应的离子方程式为16H+5H2C2O4+2MnO4=2Mn+10CO2↑+8H2O，（2）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②③（填编号，下同），可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①②．（3）实验①测得KMn04溶液的褪色时间为40s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v（KMn04）=0.010mol•L﹣1•min﹣1．（4）已知50℃时c（MnO4﹣）～反应时间t的变化曲线如图．若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c（Mn04﹣）～t的变化曲线示意图．度为：=×=0.010mol25．（3分）铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛．（1）金属铝的生产是以Al2O3为原料，与冰晶石（Na3A1F6）在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为Al3++3e﹣=Al，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是阳极（填“阴极”或“阳极”），冰晶石的作用为降低氧化铝熔点．（2）铝电池性能优越，A1﹣Ag2O电池可用作水下动力电源，化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，则负极的电极反应式为Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，正极附近溶液的pH变大（填“变大”“不变”或“变小”）．已知：①2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H1=﹣1390.8kJ/mol②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3339.6kJ/mol③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=﹣221.0 kJ/molAl2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（s）+3CO（g）的△AH=﹣52.5KJ/mol．考点：电解原理；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：（1）工业上采用电解Al2O3来制取Al，电解的阴极、阳极材料均由石墨材料做，因阳极上O2﹣失电子发生氧化反应生成O2，阴极铝离子得到电子发生还原反应生成铝，Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度；（2）依据电池反应分析元素化合价变化，负极是铝失电子在碱溶液中生成四羟基合铝酸钠，正极氧化银得到电子生成银依据碱性环境分析正极附近生成氢氧根离子；依据盖斯定律将已知方程式变形并进行混合运算解答．解答：解：Ⅰ（1）用电解Al2O3来制取Al，电解的阴极、阳极材料均由石墨材料做，因阳极上O2﹣失电子发生氧化反应生成O2，阳极材料与该极上生成的O2反应被消耗，阴极铝离子得到电子发生还原反应生成铝，电极反应式为：Al3++3e﹣=Al，Al2O3的熔点很高，熔化得需要较多能量，加入助熔剂就可节约能量，降低熔化温度；故答案为：Al3++3e﹣=Al；阳极；降低氧化铝熔点；（2）化学反应为2Al+3Ag2O+2NaOH+3H2O═2Na[Al（OH）4]+6Ag，负极是铝失电子在碱溶液中生成四羟基合铝酸钠，则负极的电极反应式：Al+4OH﹣﹣3e﹣=[Al（OH）4﹣]；正极氧化银得到电子生成银单质和氢氧根离子，所以正极溶液的pH变大；①2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H1=﹣1390.8kJ/mol②4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H2=﹣3339.6kJ/mol③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=﹣221.0 kJ/mol由盖斯定律知①﹣+得Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（s）+3CO（g），△H=﹣1390.8kJ/mol﹣×（﹣3339.6kJ/mol）+×（﹣221.0 kJ/mol）=﹣52.5KJ/mol故答案为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O；变大；﹣52.5KJ/mol．点评：本题考查了电解原理、原电池工作原理，反应热的计算，侧重考查电极反应式的书写，掌握原电池、电解质的工作原理，明确电极反应式的书写原则，掌握盖斯定律求反应热的方法是解题关键，题目难度中等．26．（3分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．（1）右图是在一定温度和压强下N2和H2反应生成1mol NH3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJ•mol ﹣1（△H的数值用含字母a、b的代数式表示）．（2）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是AB．A．增大压强B．增大反应物的浓度C．使用催化剂D．降低温度．考点：化学平衡的影响因素；有关反应热的计算．分析：（1）由图求出N2和H2反应生成1molNH3的反应热，再根据热化学反应方程式的书写解答；（2）依据化学平衡移动原理分析判断，化学平衡常数随温度变化．解答：解：（1）由图可知，N2和H2反应生成1molNH3放出的热量为（b﹣a）kJ，该反应的热化学反应方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJ•mol﹣1，故答案为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣2（b﹣a）kJ•mol﹣1；（2）一定温度下，将一定量的N2和H2通入到体积为1L的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是：A．增大压强，平衡正向进行，但平衡常数不变，故A符合；B．增大反应物的浓度，平衡正向进行，平衡常数不变，故B符合；C．使用催化剂不能改变平衡，平衡不动，平衡常数不变，故C不符合；D．反应是放热反应，降低温度平衡向放热反应方向进行，平衡正向进行，平衡常数增大，故D不符合；故选AB．点评：本题考查了化学平衡移动原理应用，平衡常数的概念分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．27．（3分）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题．（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4，有3mol FeS2参加反应，转移32mol电子．（2）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣．考点：氧化还原反应；离子方程式的书写．分析：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，只有O元素的化合价降低，利用化合价计算转移电子；（2）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子．解答：解：（1）3FeS2+8O26SO2+Fe3O4中，有3mol FeS2参加反应，8mol氧气参加反应，只有O元素的化合价降低，则转移电子为8mol×2×[0﹣（﹣2）]=32mol，故答案为：32；（2）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子，离子反应为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42﹣．点评：本题考查氧化还原反应及离子反应方程式的书写，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．28．（3分）锰及其化合物应用越来越广泛，MnO2是一种重要的无机功能材料，制备Mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnS04溶液，阳极的电极反应式为Mn2+﹣2e﹣+2H20=MnO2+4H+．现以铅蓄电池为电源电解酸化的MnS04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20，当蓄电池中有4mol H+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为2mol，MnO2的理论产量为87g．考点：原电池和电解池的工作原理．分析：I I中阳极上Mn2+放电发生氧化反应而生成MnO2；原电池I中，Pb失电子作负极、Pb02作正极，Pb失电子作负极、Pb02得电子都和硫酸根离子反应生成硫酸铅；根据氢离子和转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量，根据转移电子相等计算二氧化锰的质量．解答：解：II中阳极上Mn2+放电发生氧化反应而生成MnO2，同时生成氢离子，电极反应式为Mn2+﹣2e﹣+2H20=MnO2+4H+；原电池I中，Pb失电子作负极、Pb02作正极，Pb失电子作负极、Pb02得电子都和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电池反应式为Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20；设：当消耗4mol氢离子时转移电子的物质的量为x，Pb+Pb02+4H++S042﹣=2PbSO4+2H20转移电子4mol 2mol4mol x4mol：2mol=4mol：xx==2mol，串联电路中转移电子相等，当转移2mol电子时生成二氧化锰的质量为y，Mn2+﹣2e﹣+2H20=MnO2+4H+；2mol 87g2mol y2mol：87g=2mol：yy==87g故答案为：Mn2+﹣2e﹣+2H20=MnO2+4H+；Pb+Pb02+2H2S04=2PbSO4+2H20；2 mol；87．点评：本题考查原电池和电解池原理，侧重考查电极反应式的书写、方程式的计算，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，知道串联电路中转移电子特点，题目难度不大．29．（3分）已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮（NO）能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠（NaNO2），某小组同学设计了如图所示装置（夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略）．（1）为了完成该实验，虚线框内还需要连接B～E四套装置，按气流方向连接的顺序为a→hi →de→bc→fg（gf）（填仪器接口的字母编号）．连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮．（2）简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞．装置E中观察到的主要实验现象有溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出（3）装置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳．（4）某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮．装置D中充分反应后，设计实验证明D中是否有亚硝酸钠生成：取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成（写出检验步骤及现象）．（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式：2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO+I2+2H2O．考点：性质实验方案的设计．分析：（1）装置B是干燥装置，洗手水以及二氧化碳，C装置中的氢氧化钠可以和二氧化碳之间反应；D是一氧化碳和过氧化钠之间的反应装置；E装置将生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水根据装置的用途来连接仪器；根据NO很容易被氧气氧化为二氧化氮来回答；（2）根据分液漏斗的使用方法以及E中发生的反应是铜和稀硝酸的反应来回答；（3）根据C装置中的氢氧化钠可以和二氧化碳之间反应来回答；（4）根据亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮，一氧化氮不稳定易被氧化为二氧化氮来回答；（5）根据亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，结合氧化还原反应规律来书写．解答：解：（1）实验原理是：将碳和浓硝酸反应生成的二氧化碳、二氧化氮混合气体通入到E中，二氧化氮可以和水反应生成硝酸，金属铜好硝酸反应生成一氧化氮气体，然后经过氢氧化钠溶液，将其中的二氧化碳吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，用B中的碱石灰进行干燥，最后在D中检验一氧化氮和过氧化钠是否反应是否有亚硝酸钠（NaNO2）产生，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮，故答案为：hi→de→bc→fg（或gf）；排除装置中的空气，防止一氧化氮被空气中的氧气氧化为二氧化氮；（2）使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作：打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞；E装置将生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，现象是：溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出，故答案为：打开分液漏斗上口的塞子，旋开分液漏斗的旋塞；溶液由无色变成蓝色，有无色气泡冒出；（3）二氧化碳也可以和过氧化钠之间反应，将混合气体经过C中的氢氧化钠溶液，可以将其中的二氧化碳吸收，防止干扰实验，故答案为：除去一氧化氮中的二氧化碳；（4）根据题意信息：亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮，可以取少量D 中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成，反之则没有，故答案为：取少量D中的固体于试管中，加入稀硫酸，若溶液中有气泡产生且在试管液面上方变成红棕色气体，则D中有亚硝酸钠生成；（5）亚硝酸钠在酸性条件下可将I一氧化为I2，本身的还原产物是NO，即2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO+I2+2H2O，故答案为：2NO2﹣+2I﹣+4H+=2NO+I2+2H2O．点评：本题考查了物质制备实验方案的设计和信息判断，物质性质的理解应用，注意实验过程中的反应现象分析，掌握基础是关键，题目难度中等．30．（3分）某化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜（含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质）的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定．请回答以下问题．（1）电解时，粗铜应与电源的正极相连，阴极上的电极反应式为Cu2++2e﹣=Cu；电解过程中，硫酸铜的浓度会变小（选填“变大”“不变”或“变小”）．（2）电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理：①阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO+2H2O②Cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程．在上述流程中空格内填上相应的操作：过滤、洗涤；。
2015年全国各地中考化学试题分类汇编：推断题(含答案)
2015中考化学试题分类汇编——推断题1.（苏州）下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是A.①②B. ①③C.②③D.①②③2. （黄冈）甲乙丙丁四种物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是DA.若丙为沉淀，则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质C.若丁为水，则该反应一定是复分解反应D.若甲、丁为单质，则该反应一定是置换反应3. （荆门）小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现右图中所示的所有反应。
若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是（C ）A．HCl NaOH BaCl2Na2SO4B．HCl Ba(OH)2Na2SO4BaCl2C．H2SO4Ba(OH)2Na2SO4BaCl2D．H2SO4NaOH BaCl2Na2SO44. (武汉) 有关物质之间的部分转化关系如右图所示。
其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。
下列说法中正确的是（ D ）A．物质是一种常见的有机化合物B．反应②是一定有盐参加反应C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D．图中的所有反应均不属于置换反应5. (武汉) 某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO、C中一种或几种。
为了探究其成分，小明同学按照下图所示流程进行了实验。
关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙一定是C；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe 和CuO 。
以上说法中正确的个数是（ A ）A ．1个B ．2个C ．3个D ．4个6.（孝感）甲、乙、丙、丁四种物质的相互反应关系如图所示（“—”表示相连的物质间能发生反应）下列符合对应反应关系的选项是A7. (乐山) 下列各组物质间不能．．通过一步反应就能实现如图转化的是C8. (乐山) A.B.C.D.E 是初中化学常见的物质，各物质之间的相互转化的关系如图所示（部分反应物、生成物及条件略去）。
2015年黑龙江普通高中会考化学真题
2015年黑龙江普通高中会考化学真题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 Na：23第一部分选择题（共50分）一、选择题(本题共30小题，每小题2分，共60分。
每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求)1．下列物质的排放不污染空气的是 ( )A．燃煤烟气 B．餐厨油烟 C．汽车尾气 D．锅炉水蒸气2·下列化学实验室常用仪器中，不能作反应容器的是 ( )3·下列行为中符合安全要求的是 ( )A.节日期间，在开阔的广场燃放烟花爆竹 B．进入煤矿井时，用火把照明C.用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 D．实验时，将水倒入浓硫酸配制稀硫酸4．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 ( )A·酒精和水 B．碘和四氯化碳 C．水和四氯化碳D．汽油和植物油5．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 ( )A 一定有电子转移(得失或偏移) B．氧化剂本身发生氧化反应C．氧化反应一定先于还原反应 D．一定有氧元素参加6．下列试剂中，能用子检验酒精中是否含水的是( )A.CuS04﹒5H20 B．无水硫酸铜 c．浓硫酸 D．金属钠7·下列关于苯性质的说法中，正确的是 ( )A．不溶于水 B．无色、无味的液体 C.密度比水大 D．能使酸性KMn04溶液褪色8．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 ( )A·CuSO4溶液 8．Na2C03溶液 C．Fe(OH)3胶体 D．Ba(OH)2溶液9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )A．K+、H+、S042-OH— B．Na+、Ca2+、C032 NO3-C．Na+、H+、Cl-、C032- D．Na+、Cu2+、Cl-、S042-10．用N A用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A．标准状况下，22．4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下1．06g Na2C03含有的Na数为0．02N AC．通常状况下N A个C02分子占有的体积为22．4LD．物质的量浓度为0．5mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A11．下列离子方程式中，正确的是 ( )12．下列关于铝的叙述中，不正确的是 ( )A．铝是地壳里含量最多的金属元素 B．铝是一种比较活泼的金属C．在常温下，铝不能与氧气反应 D．在化学反应中，铝易失去电子，是还原剂13．下列气体中，无色无味的是 ( )A．Cl2 B．S02 C．N02 D．O214．下列物质中，可用于制造光导纤维的材料是 ( )A．陶瓷 B．铜合金 C．聚乙烯 D．二氧化硅15．117号超重元素于2014年5月2日被证实存在，该元素符号暂用U表示。
2015年哈尔滨市初中化学模拟考试题四
2015年中考模拟试题四一、选择题(1—15小题，每小题2分，共30分，每小题只有一个正确答案)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 Ba-1371、哈尔滨师范大学自2014年开始在全校范围内开展“走下网络、走出宿舍、走向操场”主题活动， 2015年，哈尔滨师范大学举行了“微马拉松”阳光跑、健美操大赛等形式多样的校园体育活动。
下列有关说法正确的是（）A. 活动中支撑背景展台的材料是由钢筋制成的合成材料B. 健美操运动员所穿的统一服装是由天然材料所制成的C. 进行比赛前应该多食用富含维生素的水果和蔬菜，以给人体补充能量D. 此种做法的目的在于提高大学生的身体素质，让学生身体健康，精力充沛，有效的进行学习，成为国家的栋梁2、下列食品、调味品的制作过程中，没有发生化学变化的是（）3、下列图示的实验操作中，正确的是（）4、下列说法正确的是（）A.二氧化锰可以做所有反应的催化剂B.原子的核外电子有不同的运动状态，离核近的电子能量高，离核远的电子能量低C.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢气D.硫酸是重要的化工原料，用于生产农药、火药、化肥等5、下列物质的用途，主要利用化学性质的是（）A．铜制造电线 B．活性炭吸附冰箱中的异味C．氧气供给呼吸D．用氢气填充气球6、对下列实验现象描述正确的是( )A.红磷在空气中燃烧,产生大量白色烟雾B.木炭在氧气中燃烧发出耀眼的白光C.将氯化铁溶液中加入几滴氢氧化钠溶液,有红褐色沉淀产生D.带锈的铁钉放入稀盐酸中,立即有气泡产生,溶液变成黄色7、下列反应符合生活实际且化学方程式书写及基本类型都正确的是( )A.用铁桶盛放波尔多液 Fe + CuSO4= FeSO4 + Cu 置换反应B.用稀盐酸可除去水垢中的Mg(OH)2：HCl＋Mg(OH)2＝MgCl2＋H2O 中和反应C．用酒精(C2H5OH)作燃料 C2H5OH+3O2点燃2CO2↑+3H2O 氧化还原反应 D．用稀盐酸除铁锈 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O 复分解反应8、以人为本，关注健康，是人类永恒的主题。
2015年黑龙江省伊春市中考化学试题及参考答案(word解析版)
2015年黑龙江省伊春市中考化学试题及参考答案与解析（考试时间90分钟；全卷共六道大题，总分100分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5 Cu—64 Ba—137 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，满分30分。
每小题只有一个正确选项）1．下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．冰雪融化C．燃放礼花D．蔗糖溶解【思路分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答过程】解：A、酒精挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、燃放礼花过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．D、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化．故选C．【总结归纳】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．下列实验中，可验证物质的化学性质的是（）A．金属刻划B．闻气味C．石墨导电D．鲜花变色【思路分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生．【解答过程】解：A、金属刻划，可以比较金属的硬度，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；B、闻气味，可知气体的气味，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；C、石墨导电，说明了石墨有优良的导电性，不需要发生化学变化就表现出来的性质，属于物理性质；D、白醋使鲜花变色，需要发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质．故选D．【总结归纳】解答本题的关键是要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要化学变化才能表现出来的性质就属于物质的化学性质．3．下列有关“化学之最”的说法中不正确的是（）A．空气中含量最多的气体是氮气B．最轻的气体是氢气C．最小的粒子是原子D．天然存在的最硬的物质是金刚石【思路分析】根据常见的化学之最的知识（空气中含量最多的气体、地壳中与人体中元素含量、人体中含量最高的金属、天然存在的最硬物质等）进行分析判断即可．【解答过程】解：A、空气中含量最多的气体是氮气（按体积分数计算），约占78%，故选项说法正确．B、氢气是密度最小的气体，故选项说法正确．C、在化学变化中，最小的粒子是原子，原子又是由更小的微粒构成的，故选项说法错误．D、天然存在的最硬的物质是金刚石，故选项说法正确．故选：C．【总结归纳】本题难度不大，化学之最的知识是中考考查的热点，了解常见的化学之最的知识是正确解答本题的关键．4．下列图中涉及到的能源不属于新能源的是（）A．氢能源客车B．太阳能路灯C．风能发电D．石油钻井平台【思路分析】新能源是指传统能源之外的各种能源形式．新能源是区别传统能源而言，传统能源主要是三大化石燃料，即煤、石油、天然气等．氢能、太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等都是新能源．【解答过程】解：太阳能、氢能、风能是新能源，而电能、煤和石油、天然气、水能等人类早已大范围使用，且技术也十分成熟，不属于新能源．故选D．【总结归纳】本题考查了对新能源的认识和理解，并能分辨生活中常用的能源哪些属于新能源的范畴．5．下列食物中富含蛋白质的是（）A．奶油B．牛肉C．西红柿D．馒头【思路分析】A、根据奶油中所含主要营养素的种类判断；B、根据蛋白质主要存在于动物的肌肉组织中判断；C、根据西红柿中所含的主要营养素的种类判断D、根据馒头中所含主要营养素的种类判断．【解答过程】解：A、奶油中富含油脂，故选项错误；B、牛肉中富含蛋白质，故选项正确；C、西红柿中富含维生素，故选项错误；D、馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误．故选：B．【总结归纳】“吃得营养，吃出健康”是人类普遍的饮食追求，人们把对健康饮食的追求提上了生活的日程，所以对六大营养素的考查也成了热点之一，特别是六大营养素包括的种类、生理功能、食物来源、缺乏症，摄入时的注意事项等内容．6．在原子结构中，与元素化学性质关系最密切的是（）A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数【思路分析】根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，决定元素化学性质的是最外层电子数；据此进行分析解答．【解答过程】解：元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是电子数，故选项错误；B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是质子数，故选项错误．C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，而不是中子数，故选项错误．D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数，故选项正确．故选：D．【总结归纳】本题难度不大，了解核外电子在化学反应中的作用，正确理解元素的化学性质与最外层电子数的关系是正确解答本题的关键．7．水在人类生产、生活以及科学实验中都有很重要的作用，下列实验中，水起隔绝氧气作用的是（）A．测空气中氧气含量B．硫在氧气中燃烧C．燃烧条件的实验D．试管的洗涤【思路分析】A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；C、探究燃烧的条件：可燃物，温度达到着火点，与空气（或氧气）接触；D、水可以用来洗涤．【解答过程】解：A、测定空气中氧气的体积分数时，通过烧杯中水的体积变化可知氧气的体积．水的主要作用是间接测定氧气的体积．故A不符合题意；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收二氧化硫，故B不符合题意；C、燃烧条件的实验中，能使水中的白磷与空气隔绝．故C符合题意；D、试管的洗涤中的水用来洗涤仪器，故D不符合意．故选C．【总结归纳】解答本题要仔细观察图示，充分理解水在反应中的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．8．下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是（）A．玻璃水杯B．不锈钢餐具C．塑料薄膜D．羊毛绒衣【思路分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答过程】解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、玻璃杯子是玻璃烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误．B、不锈钢餐具是用不锈钢制成的，属于金属材料，故选项错误．C、塑料薄膜是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．D、羊毛绒衣是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误．故选C．9．氯化铵（NH4Cl）是一种氮肥，有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，氯化铵中氮元素的化合价是（）A．+1 B．+3 C．+5 D．﹣3【思路分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合氯化铵（NH4Cl）的化学式进行解答即可．【解答过程】解：氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+1）×4+（﹣1）=0，则x=﹣3价．故选：D．10．做铁丝在氧气中燃烧的实验时，要先点燃铁丝上系着的火柴，再伸入集满氧气的集气瓶中，火柴燃烧所起的作用是（）A．升高铁丝的着火点B．升高铁丝的温度C．增加可燃物D．增大与氧气的接触面积【思路分析】火柴燃烧时放出的热量，给铁丝预热，提高铁丝温度，利于铁丝燃烧，火柴杆起引燃作用．据此分析分析判断．【解答过程】解：A、铁丝的着火点是铁的属性，一般不能改变．故错误；B、火柴燃烧的作用是升高细铁丝的温度，利于铁丝燃烧，故正确；C、增加可燃物，消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧．故错误；D、火柴燃烧消耗了氧气，不能补充氧气．故错误；故选：B．【总结归纳】本题的难度不大，主要考查对实验中的一些小细节，但小细节决定实验是否能够成功．11．如图所示，为某化学反应的微观模拟示意图，其中“”表示氧原子，“●”表示碳原子，“O”表示氢原子，则该化学反应中不存在的物质种类是（）A．单质B．氧化物C．盐D．有机物【思路分析】根据化学反应的微观模拟示意图，分析物质的组成判断物质的类别．【解答过程】解：此化学方程式为：C2H6O+3O22CO2+3H2O，所以化学反应中存在的物质种类有单质、氧化物和有机物，但没有盐，故选C【总结归纳】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．12．工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是（）A．提高燃料的利用率B．减少酸雨的形成C．减少二氧化碳的排放量D．减少氧气的消耗【思路分析】促进可燃物燃烧的方法有：增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度，据此进行分析判断．【解答过程】解：A、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，减少煤的浪费，故选项正确．B、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少酸雨的形成，故选项错误．C、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少CO2的排放，故选项错误．D、工业上常把煤块粉碎，增大了煤与氧气的接触面积，能使煤充分燃烧，而不是减少氧气的消耗，故选项错误．故选：A．【总结归纳】本题难度不大，掌握促进可燃物燃烧的方法（增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度）是正确解答本题的关键．13．在日常生活中，下列说法正确的是（）A．用炉具清洁剂清洗家中的排油烟机，利用的是清洁剂的乳化作用B．包装食品的聚乙烯塑料袋可用加热的方法封口C．冬天室内用煤炉取暖，为防止煤气中毒，在煤炉上放一盆水D．图书档案着火，最好用干粉灭火器灭火【思路分析】A、根据炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污解答；B、根据成型后的塑料还可以重新加热融化者属于热塑性塑料；成型后的塑料不能够重新加热融化者属于热固性塑料分析；C、根据一氧化碳不易溶于水分析；D、根据图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火解答．【解答过程】解：A、炉具清洁剂的成分是氢氧化钠，能与油脂反应，可用于去除油污，故错误；B、聚乙烯塑料袋常用加热的方法封口，这种封口方法利用的是塑料的热塑性，故正确；C、一氧化碳不易溶于水，因此为了避免煤气中毒在炉子上放一盆水的做法是错误的；故错误；D、图书档案属于贵重物品，图书档案着火，最好用液态二氧化碳灭火器灭火，故错误；答案：B【总结归纳】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识是中考的热点之一，也是维护生命和健康安全的基本保障，熟练掌握常见物质的性质是解题的关键．14．在实验室中，不能用带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶盛装氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠会与玻璃成分中的某种物质X发生化学反应，使玻璃塞和玻璃试剂瓶口粘连在一起，其反应的化学方程式为：X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，则X的化学式为（）A．H2SiO3B．SiO2C．Si D．SiH4【思路分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式．【解答过程】解：根据反应的化学方程式X+2NaOH═Na2SiO3+H2O，反应物中O、Na、H原子个数分别为2、2、2，反应后的生成物中Si、O、Na、H原子个数分别为1、4、2、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个O原子和1个Si原子构成，则物质X的化学式为SiO2．故选B．【总结归纳】本题难度不大，利用化学反应前后元素守恒、原子守恒来确定物质的化学式是解题的关键．15．下列应用和相应的化学方程式都正确的是（）A．高炉炼铁发生的主要反应：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑B．用生石灰处理硫酸厂废液：：Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2OC．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2OD．实验室用过氧化氢溶液制取氧气：2H2O22H2O+O2↑【思路分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确．【解答过程】解：A、高炉炼铁发生的主要反应是一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故选项错误．B、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，故选项化学方程式书写错误．C、该化学方程式书写完全正确．D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑，故选项错误．故选：C．【总结归纳】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号．二、多选题（本题共5小题，每小题2分，共10分，每小题有1-2个正确选项，多选、错选、不选不得分，漏选得1分）16．下列实验现象描述正确的是（）A．硫酸铵和熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味气体产生B．铜丝插入硫酸铝溶液中，溶液由无色变为蓝色C．点燃棉线，会闻到烧焦羽毛的气味D．硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量【知识考点】铵态氮肥的检验；氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；金属的化学性质；棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别．【思路分析】A、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出有刺激性气味的氨气，进行分析判断．B、根据金属的化学性质进行分析判断．C、根据棉线燃烧的现象进行分析判断．D、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断．【解答过程】解：A、硫酸铵属于铵态氮肥，熟石灰具有碱性，混合研磨，有刺激性气味气体产生，故选项说法正确．B、铜的金属活动性比铝弱，铜丝插入硫酸铝溶液中，不反应而无明显变化，故选项说法错误．C、点燃棉线，有烧纸的气味，故选项说法错误．D、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放出热量，故选项说法正确．故选：AD．【总结归纳】本题难度不大，掌握铵态氮肥的性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象是正确解答本题的关键．17．下列实验所对应的方案正确的是（）选项目的方案A 分离NaCl和CaCO3的混合物溶解，过滤，蒸发滤液B 比较金属镁和铝的活动性将镁条和铝粉分别放入等质量、等浓度的盐酸中C 除去CO2中的CO 将混合气体通过足量的氢氧化钠溶液、干燥D 证明NaOH溶液是否变质取样，加入少量稀盐酸【知识考点】化学实验方案设计与评价；常见气体的检验与除杂方法；金属活动性顺序及其应用；碱的化学性质．【思路分析】A、根据氯化钠和碳酸钙的溶解性不同据此分离；B、根据金属和酸反应的速率结合控制变量法设计实验的方法分析；C、根据二氧化碳能够和氢氧化钠反应分析；D、根据氢氧化钠变质产物碳酸钠的性质分析．【解答过程】解：A、氯化钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，因此可以通过过滤分离出碳酸钙，再将滤液蒸发得到氯化钠固体，故方法正确；B、镁条和铝粉的与盐酸的接触面积不同，因此不能通过反应产生气泡的快慢比较金属的活动性顺序，故方法错误；C、二氧化碳能够和氢氧化钠反应而除去二氧化碳，不符合除杂的原则，故方法错误；D、氢氧化钠变质会产生碳酸钠，碳酸钠能够和稀盐酸反应产生二氧化碳气体，足量的稀盐酸可以检验氢氧化钠是否变质，但少量的稀盐酸会先和氢氧化钠反应，不一定会观察到气泡，故方法错误；故选项为：A．【总结归纳】本题考查了常见的鉴别、检验和除杂，是中考常见题型，鉴别时要利用所要鉴别物质的性质差别，设计实验，实验中出现明显的现象差异，达到鉴别物质的目的；除杂时注意除杂质的同时不要引入新的杂质．18．下列各组物质，只用稀盐酸就能将三种物质区分开来的是（）A．澄清石灰水、酚酞溶液、食盐水B．硝酸银溶液、稀硫酸、碳酸氢钠溶液C．木炭粉、氧化铜粉、铁粉D．硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液【知识考点】酸、碱、盐的鉴别；酸的化学性质．【思路分析】根据三种物质与稀盐酸反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与稀盐酸反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答过程】解：A、稀盐酸与石灰水反应生成氯化钙和水，但无明显变化；稀盐酸不能使酚酞溶液变色，与食盐水不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．B、稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体，与稀硫酸不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，氧化铜粉能与稀盐酸反应生成蓝色的氯化铜溶液，会观察到黑色固体溶解，溶液变蓝色；与木炭不反应，能出现三种明显不同的现象，故可以鉴别．D、稀盐酸与硝酸钾溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液均不反应，不能出现三种明显不同的现象，故不能鉴别．故选：BC．【总结归纳】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．19．下列图象中有关量的变化与对应叙述相符的是（）A B C DA．将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a＞b＞cB．某温度下，将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分C．金属与一定量的稀硫酸反应，由图象可知，金属M比金属N活泼D．向一定量盐酸中逐滴加水稀释【知识考点】固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；金属的化学性质；酸碱溶液的稀释．【思路分析】A、根据a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，而c 物质的溶解度随温度的升高低而减小进行解答；B、根据一定温度下的饱和溶液比不饱和溶液溶质质量分数大，且温度不变，饱和溶液溶解度不变，溶质的质量分数不变进行解答；C、根据活动性越强的金属，反应速率越快进行解答；D、根据向酸中加入水，溶液的酸性降低，pH变大，但溶液仍呈酸性进行解答．【解答过程】解：A、a、b的溶解度随温度的升高而增大且在t1℃时a、b物质的溶解度相同，所以t1℃升温至t2℃时溶液中溶质、溶剂的质量不变，溶质的质量分数不变，则升温后a、b溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度越大质量分数也就越大；而c物质的溶解度随温度的升高低而减小，且t2℃c物质的溶解度小于t1℃ab物质的溶解度，故c物质的溶质质量分数小于ab，所以将a、b、c三种物质的饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，所得溶液中溶质质量分数的顺序为a=b＞c，故A错误；B、某温度下，将一定量接近饱和的KNO3溶液恒温蒸发水分，随着水分的蒸发，溶液质量逐渐减小，而溶质质量不变，溶质质量分数变大，但是当溶液达到饱和溶液以后，由于溶解度不变，则溶质质量分数就会保持不变，故正确；C、活动性越强的金属，反应速率越快，由图可知，M金属用的时间少，而N金属用的时间多，所以M的金属活动性大于N，故正确；D、向酸中加入水，溶液的酸性降低，pH变大，但溶液仍呈酸性，所以溶液的pH不会大于7，故错误；故选：BC．【总结归纳】解答该题的关键是了解反应原理、关注实验过程，在分析实验过程的同时，掌握看图象的要领，即‘三点一趋势’：起点、终点、转折点、走势．20．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列有关说法不正确的是（）物质M N P Q反应前质量/g 16 24 15 20反应后质量/g x y 0 10 A．参加反应的P与Q的质量比为3：2B．x的取值范围：0≤x≤30C．当y≤24时，该反应一定是化合反应D．x+y=65【知识考点】质量守恒定律及其应用；反应类型的判定．【思路分析】A．根据P与Q反应前后的质量变化来计算其参加反应的质量比为B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；C．根据反应物生成物的种类来判断反应类型；D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；【解答过程】解：A．参加反应的P与Q的质量比为：（15﹣0）：（20﹣10）=15：10=3：2；正确；B．根据质量守恒定律，只能确定x+y=（16+24+15+20）﹣10=65，无法确定x，y的取值范围；错误；C．当y＜24时，该反应的反应是N+P+Q=M，是化合反应，当y=24时，该反应是P+Q=M，是化合反应，正确；D．根据质量守恒定律，x+y=（16+24+15+20）﹣10=65；正确；答案：B．【总结归纳】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量等于反应后生成的物质的质量．三、填空题（本题共5小题，每空1分，共20分）21．用化学用语填空：（1）预防骨质疏松应补充的元素是；（2）4个硫酸根离子；（3）香烟烟气中的一种有毒气体．【知识考点】化学符号及其周围数字的意义．【思路分析】（1）预防骨质疏松应补充的元素是钙元素，写出其元素符号即可．（2）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字．（3）香烟烟气中的一种有毒气体是一氧化碳，写出其化学式即可．【解答过程】解：（1）预防骨质疏松应补充的元素是钙元素，其元素符号为：Ca．（2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故4个硫酸根离子可表示为：4SO42﹣．（3）香烟烟气中的一种有毒气体是一氧化碳，其化学式为：CO．故答案为：（1）Ca；（2）4SO42﹣；（3）CO．【总结归纳】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键．22．水是重要的自然资源，也是生命之源．（1）为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务，下列做法属于节约用水的是（选填序号）A．城市生活废水直接排入河流B．农业上合理使用化肥和农药C．工业上冷却水循环使用D．用水后关闭水龙头（2）引用酸碱度过大的水都不利于人体健康，在实验室里可用测定水的酸碱度，在生活中可用区分硬水和软水，可通过方法来降低水的硬度．（3）自来水厂净化华水的主要步骤如图所示，有关说法错误的是A．步骤①②可以除去难溶性杂质B．X试剂可以是活性炭C．步骤④可用硫酸铜杀菌、消毒D．步骤①中可加入明矾作絮凝剂．【知识考点】保护水资源和节约用水；溶液的酸碱度测定；自来水的生产过程与净化方法；硬水与软水．。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
哈尔滨市 2015 年初中升学考试综合试卷考生须知：1．本试卷满分为140分，考试时间为120分钟。
2．答题前，考生先将自己的“姓名”、“考号”、“考场”、“座位号”在答题卡上填写清楚，将“条形码”准确粘贴在条形码区域内。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题纸上答题无效。
4．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字迹工整、笔迹清楚。
5．保持卡面整洁，不要折叠、不要弄脏、不要弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Zn-65一、选择题（1-27小题，每小题2分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．哈尔滨市秋林食品深受广大市民的喜爱，下列秋林食品中含蛋白质相对较多的是（）2．下列过程中不发生化学变化的是（）3．下列叙述错误的是（）A．餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉B．用大量的亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等C．为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放D．在火场的浓烟中逃生，可用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域4．下列实验操作正确的是（）A．液体的倾倒 B．液体的加热 C．量取一定量的液体 D．用滴管取液体5．下列物质的用途错误的是（）A．氧气用于炼钢B．聚氯乙烯用于食物包装C．干冰用于人工降雨D．稀有气体用于霓虹灯6．下列实验现象描述正确的是（）A．硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热B．加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色C．生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热D．把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色7．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（）A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 复分解反应 B．拉瓦锡研究空气成分 2Hg0△2Hg+02分解反应C．用天然气作燃料 CH4+O2点燃CO2+2H2O 氧化反应D．验证铜和铝的活动性 3Cu+A12(S04)3=3CuS04+2Al 置换反应8．关注健康，预防疾病。
下列叙述错误的是（）A．人体胃液正常的pH范围在0.9—1.5B．人体缺乏维生素A会引起坏血病C．香烟的烟气中含多种对人体有害的物质D．人体缺碘会引起甲状腺肿大，碘过量也会引起甲状腺肿大9．液化石油气是经加压后压缩到钢瓶中的，瓶内压强是大气压强的7-8倍。
液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等。
下列有关丁烷的叙述正确的是（）A．丁烷中碳、氢元素的个数比为2：5B．丁烷分子中氢元素的质量分数最大C．丁烷是由碳、氢原子构成的有机物D．在通常状况下，丁烷是气体1O.下列有关资源、能源的叙述错误的是（）A．空气中含量最多的单质是氮气B．按目前测定，海水中含有的化学元素有80多种C．煤、石油、沼气、风能等都是可再生能源D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径11选项事实解释A 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子B 稀盐酸、稀硫酸均显酸性溶液中都含有氢元素C 用水银温度计测量体温温度升高，分子间间隔变大D 冰水混合物属于纯净物都含有相同原子选项 A B C D需区分的物质矿泉水和蒸馏水空气和呼出气体氯化钠和硝酸铵纯棉制品和涤纶制品方案一加肥皂水搅拌带火星的木条加适量水溶解后测温度变化观察颜色方案二观察颜色澄清石灰水加熟石灰研磨，闻气味灼烧闻气味13．右图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲中含有少量的乙，可以用蒸发溶剂的方法提纯乙C．t2℃时，乙饱和溶液中溶质的质量分数一定小于甲饱和溶液中溶质的质量分数D．t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质的溶液分别降温至t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙选项物质杂质（少量）试剂及操作方法A 氧化钙石灰石高温B 稀盐酸稀硝酸加入过量的硝酸银溶液，过滤C 氯化钠泥沙加入足量的水，溶解、蒸发、结晶D 氮气水蒸气通过足量的氢氧化钠固体干燥剂15．实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混合物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到82.7g固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为（）A．44% B．46% C．50% D．55%二、非选择题（请根据题意填写空白，28-35小题，共40分）28.（5分）黑龙江绿色食品闻名全国，近几年推出的蓝莓系列产品因其天然健康的品质，深受大家的喜爱。
（1）制作蓝莓饮料需要蓝莓果。
蓝莓果等水果是人体获取______________（填除水外的一种营养素）的主要来源之一，该营养素可以起到调节_____________、预防疾病和维持身体健康的作用。
（2）蓝莓酒中含有酒精等成分，酒精的化学式为_____________。
酒精还可通过玉米等发酵、蒸馏而制得。
为了使玉米增产增收，在种植过程中有时需施加适量磷肥。
磷肥能增强作物的________、________能力。
磷矿粉是常用的磷肥之一，其主要成分的化学式为____________。
29.（5分）汽车方便了人们的出行，氢能源汽车备受人们关注。
（1）目前，多数汽车使用的燃料是汽油或柴油。
为减少汽车尾气对空气的污染，可采取使用（或安装）_____________装置使有害气体转化为无害物质等措施；（2）氢能源汽车在行驶过程中的能量转化是从______能开始，最终转化为______能。
氢能源有本身无毒、原料来源广、可再生、___________________等优点（填一点）。
（3）某些汽车轮胎是由合成材料和金属材料复合而成。
其中使用的合成材料，主要利用它的_________等性能（填字母）。
A．耐高温、高弹性 B．透气性好、耐磨 C．密度小、熔点低其中使用的金属材料一般为铁合金，主要利用它的_________等性能（填字母）。
A．导热性好 B．绝缘性好 C．硬度大30.（3分）下图是过氧化氢在一定条件下发生分解反应的微观模拟图，请回答下列问题：（1）在C图中将相关粒子图形补充完整（用表示氢原子，用表示氧原子）；（2）此化学变化中没有发生改变的粒子是__________________（填名称）；（3）此反应后生成的B与C中物质质量的最简整数比为_______________。
31．（4分）分类、类比是学习化学常用的方法。
（1）初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究化学反应前后物质的质量关系、探究物质的性质、探究物质的含量等。
据此应将下列实验中的D与________（填“A”或“B”或“C”）归为一类，依据是_______________________________________。
A B C D（2为+6、+7。
氯元素常见的化合价有+7、+5、+1、-1等，由此推测钠元素、氯元素和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为_____________，化学式为_____________。
32.（7分）实验室现有氯酸钾、稀盐酸、二氧化锰、大理石、火柴、药匙、镊子及以下仪器：（1）若补充仪器____________和___________（填名称），并利用上述部分仪器和药品可制取一种气体，则发生反应的化学方程式为____________________________________。
制取该气体时，需先检查装置的气密性：连接好仪器。
将导管一端浸入水中，用手紧握容器外壁，使容器内温度_________，压强变______，观察到水中导管口有_____________时，说明装置不漏气。
（2）若要制备并检验二氧化碳，需补充一种溶液，该溶液中溶质的俗称有_____________。
①请连接A、B，并将装置图补充完整；②B中可观察到的实验现象是____________________________。
33.（4分）下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。
图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。
A中含有人体中含量最多的金属元素，B、C中不含相同元素．C、D中所含元素种类相同。
（1）请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：A．___________ B．___________ C．___________ D．___________；（2）写出转化①的化学方程式_________________________________（写一个）；（3）写出Fe203与足量B反应的实验现象_______________________________________。
34.（6分）某化学活动小组在一次实验中进行了如图所示实验：此时观察到的实验现象是（1）__________________________。
实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，对滤液成分产生了浓厚的兴趣，进行了进一步的探究活动。
【提出问题】滤液中除Na+外，还含有什么离子？【猜想与假设】A同学：含有OH-、Cl-、C032-B同学：含有OH-、Cl-、Ba2+C同学：含有（2）__________________（填离子符号）【实验探究】B同学为了验证自己的猜想，取滤液于试管中，向其中滴加少量的硫酸钠溶液，观察到无明显现象。
由此B同学得出结论：自己的猜想不成立，A同学的猜想成立。
【评价与交流】请你评价B同学的结论：（3）_____________________________________。
同学们经过讨论后一致认为：B同学在验证自己的猜想时，若将所加试剂调换成足量的另一种试剂（4）_____________（填化学式），既能验证自己的猜想．也能确定滤液中的离子成分。
C同学取该试剂进行实验，最终确定了滤渡中的离子成分。
【归纳与总结】通过上述实验我们能够总结出：在确定化学反应后所得溶液中的离子成分时，一般应加入（5）___________________，验证（6）____________________________就可以确定溶液中的离子成分。
35.（6分）为了测定某含杂质7%的黄铜样品中铜的质量分数（杂质中不含铜、锌元素，杂质不溶于水，不与其它物质反应，受热也不分解），某化学小组进行了如下实验：（1）配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是______；（2）发生反应的化学方程式为____________________________________________；（3）根据已知条件列出求解100g该黄铜样品中锌的质量（x）的比例式为__________；（4）该黄铜样品中铜的质量分数是__________；（5）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是__________；（6）欲将黄铜样品中的铜转化为铜盐，可将过滤后所得的不溶性物质洗涤、烘干，然后在空气中加热，充分反应，则可得到含杂质的氧化铜的质量是__________，再经过某些反应及操作就得到了所需铜盐。