铝及其化合物一轮复习——教案
“英雄材料——铝的提取”
——铝及其化合物专题复习（教学设计）
教学目标：
通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、应用铝及其化合物的主要性质；
通过研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响，让学生认识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径；
教学重、难点：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响
教学过程：
钠、铝及其化合物练习题
钠、铝及其化合物练习题 1．下列物质的保存方法正确的是() ①少量金属钠保存在冷水中②浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中③少量金属钾保存在煤油中④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中⑤碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中 A．③④B．①③④ C．②③④D．③④⑤ 2．将0.1 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)() ①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl A．①>②>③>④B．①>②>④>③ C．①＝②>③>④D．①＝②>③＝④ 3．下列叙述中正确的是() A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 4．120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是() A．2.0 mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24 mol/L 5．相同温度下，在甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有等体积、等物质的量浓度的NaOH不饱和溶液，分别加入Na、Na2O、Na2O2、NaOH并恢复至原温度恰好都形成NaOH的饱和溶液，则甲、乙、丙、丁四个烧杯中加入的固体质量的大小顺序是() A．丁>丙>乙>甲B．丁>甲>乙>丙 C．甲＝丁>乙＝丙D．丁<丙<乙<甲 6．不能按(“→”表示反应一步完成)关系转化的是() 7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是() ①Al2O3――――→ NaOH(aq) △ NaAlO2(aq)――→ CO2 Al(OH)3 ② S―――→ O2/点燃 SO3――→ H2O H2SO4 ③饱和NaCl(aq)――――→ NH3，CO2 NaHCO3――→ △ Na2CO3 ④Fe2O3――→ HCl(aq) FeCl3(aq)――→ △ 无水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)――→ 石灰乳 Mg(OH)2――→ 煅烧 MgO A．①③⑤B．②③④ C．②④⑤D．①④⑤ 8．某实验小组对一含有Al3＋的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系： 下列说法错误的是() A．该未知溶液中至少含有3种阳离子 B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10 D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
《铝的重要化合物》教案
第三章金属及其化合物 第二节几种重要的金属化合物 ——铝的重要化合物 授课教师：授课时间：授课班级： 教学目标 （一）知识与技能 1．知道氧化铝和氢氧化铝的两性。 2．让学生学会在情景中发现问题，并通过实验解决问题。 （二）过程与方法 1．通过化学实验，了解重要物质的典型化学性质。 2．通过回顾、对比已有知识，构建新的知识体系。 （三）情感态度与价值观 1．通过对氧化铝和氢氧化铝两性的学习，体会用辨证的观点看问题。 2．通过反思实验中的问题，培养学生发现问题、解决问题的意识。 教学重点和难点 （一）教学重点 氧化铝和氢氧化铝的两性 （二）教学难点 氧化铝和氢氧化铝与氢氧化钠溶液的反应 教学流程 核心问题活动素材 引课： 地壳中含量最多的金属元素是什么？ 环节 1 氧化铝的主要化学性质 铝制餐具能否长时间存放酸性食物？ 教师活动学生活动 投影资料、图片 投影情境图片铝制餐具能否长时间 存放酸性食物？ 请写出相关离子方程 式。 Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2O； 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋ 3H2↑ 介绍铝元素的基本情 况，引出课题。 介绍生活中见到的氧 化铝和氢氧化铝。 回顾初中知识、生活经 验。
核心问题活动素材 铝制餐具能否长时间存放碱性食物？ 环节 2 氢氧化铝的主要化学性质 如何用给定的 药品制备Al(OH)3并验证其化学性 质？ AlO2－溶液能否再转化生成 Al(OH)3？小结、拓展 教师活动学生活动 学生分组实验 板书框图 投影图片 学生实验 演示实验 投影框图探究1：铝制餐具能否 存放碱性食物？布置 打磨、未打磨的铝片分 别与NaOH溶液反应。 完成对比实验，进行实 验交流。 学习氧化铝可以与氢 氧化钠溶液反应。 归纳1：Al、Al2O3与 Al3+、AlO2－间的联系。 说明Al2O3的两性。 拓展：自然界中Al2O3 将零散知识系统化、网 络化，形成框图1。 感受Al2O3在自然界中 的多样性。 制备实验：请学生根据 给出的药品制备两份 Al(OH)3。分析成功与 失败方案。 展示成功方案，写离子 方程式；分析失败方 案，引出Al(OH)3的化 学性质。 拓展实验：向AlO2－溶 液中滴加盐酸。归纳 Al(OH)3、Al3+与AlO2 －间的关系。 展示实验现象，写出相 关方程式。 反思上一步实验中出 现的“意外”现象。 归纳2：铝及其重要化 合物之间的转化关系。 拓展2：介绍硫酸铝钾。 回顾课题，梳理知识。
铝及其化合物一轮复习——教案
“英雄材料——铝的提取” ——铝及其化合物专题复习（教学设计） 教学目标： 通过铝土矿的酸溶法、碱溶法制备金属铝让学生巩固、应用铝及其化合物的主要性质； 通过研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响，让学生认识调节pH是分离提纯物质的一种重要途径； 教学重、难点：研究pH变化对Al3+—Al(OH)3—AlO2-存在形式的影响 教学过程： 教学过程教师活动学生活动 创设情景【播放PPT】 1、天宫二号发射已经成功，是中国自主研发的真正意义上 的空间实验室，是中国人的骄傲。在本次航空实验中，有这样两项高科技化学材料，请同学们快速找出组成中的共同点； 2、可见，铝从生活到航空航天，是应用广泛，非常重要的 金属，是未来科技发展的英雄材料。 3、铝元素在自然界中含量排名第3位，主要存在形式氧化 铝，铝土矿是提取铝最佳来源，那么这节课我们从铝土矿提取铝开始。都含铝 感悟铝的重要性，是未来科技发展的英雄材料。认识提取铝的重要性。 活动一 自主学习完善流程 【切换PPT】 1、铝土矿主要含氧化铝，还含有杂质，一般第一步加酸溶 出离子，继而除杂提纯的方法叫酸溶法。 【播放PPT】 2、请完善上述流程，填写空白，写出①②③涉及铝元素的 离子方程式；（注意提醒学生只写“涉及铝”的离子方程 式）；1-2分钟； {承上启下提问：若学生未提：为什么不选择氨水和盐酸，为 什么需要过量？}——指出氢氧化钠与氢氧化铝能反应，也能 与盐酸反应是两性氢氧化物 学生写好后，投影 学生答案，请学生 总结与评价 找出量和试剂的 选择问题 活动二 迁移应用设计流程过渡：从铝土矿中提炼铝还有一种方法——碱溶法。顾名思 义，同学们想想，什么是碱溶法？——第一步加碱）结合“活 动一”对流程的分析总结。 【切换PPT】 模仿“酸溶法”设计铝土矿“碱溶法”制取铝的流程，注意 在相应位置写出必要试剂和操作。写出前三步中涉及铝元素 的离子方程式； 【板书】：氧化铝、氢氧化铝的两性（对比流程图中找出哪 里关于他们的两性） 学生写好后，投影 学生答案，请学生 总结与评价流程 设计中的问题和 方程式书写； 氧化铝、氢氧化铝 的两性。 活动三实验研究过渡： 1、不管是酸溶法还是碱溶法，最终都是制备氢氧化铝来制 备金属铝。但是回忆一下，在制备氢氧化铝的问题上，可以，控制3倍关
专题 镁铝及其重要化合物(教学案)
专题+镁铝及其重要化合物(教学案) 【考试说明】 1．掌握铝及其重要化合物的主要性质及其应用。 2．掌握镁及其重要化合物的主要性质及其应用。 3．了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。【命题规律】 有关Al及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题的出发点。高考中常以选择题型结合离子方程式的书写正误判断、离子共存问题考查Al及其化合物的转化；以化工流程图中铝土矿的开发为载体以填空题型考查镁、铝及其化合物的性质、制备等。 一、铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2．金属铝的物理性质 。铝是地壳中含量最多的金属元素。自 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： O2 ①Al 点燃点燃――→4Al＋3O2=====2Al2O3 常温――→形成致密的氧化膜
点燃 ②2Al＋3Cl2=====2AlCl3 酸③Al 氧化性酸―――→遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化 非氧化性酸―――→2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ ④2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑高温 ⑤2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4．对比记忆镁的化学性质 铝镁点燃2Mg＋O2=====2MgO 与非金属反应能被Cl2、O2氧化点燃3Mg＋N2=====Mg3N2 能与沸水反应Mg＋与水反应反应很困难△2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑不反应能在CO2中燃烧：2Mg＋点燃CO2=====2MgO＋C 与碱反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、M nO2、Cr2O3等与某些氧化物反应金属氧化物发生铝热反应 5.铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。二、铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 两性氧化物— 与HCl反应――――→Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O 与NaOH反应――――→Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O 2．氢氧化铝 (1)物理性质
铝及其化合物教案设计
《铝及其化合物》教案设计 【教学目标】 1、了解Al的物理性质、明矾的净水作用。 2、掌握Al、Al2O3的化学性质； 3、学会Al(OH)3的制备和性质； 【教学重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性 【突破方法】 立足初中所学知识及学生已掌握的有关概念和理论，按单质、氧化物、氢氧化物、盐的知识生长顺序来组织学习材料，运用推理、假设及实验探究验证的分析问题方法来学习物质的性质。 【教学方法】实验探究教学法 【教学过程】 【情景思考】 讲述“铝的故事”，视频展示铝在生产生活中的使用，引领学生进入铝的学习。 1、铝是一种色的金属，具有良好的性能，在自然界中的含量位居。 2、Al + HCl－；Al + CuSO4－。 3、铝原子结构示意图，推测其性质。 【实验探究】 探究一：对铝化学性质的探究 1、实验探究铝箔与氧气的反应 （1）预测反应现象，预测的依据是。 思考与实践：A、上述实验现象说明铝具有什么性能。 B、化学实验中，如何除去铝箔表面的氧化膜。 C、用处理过的铝箔重复上述实验，完成下表： 学与问：A、氧化铝是一种物质，是一种较好的材料，常用于制造和。
B、钠表面的氧化物和铝表面的氧化膜都是金属氧化物，对内层金属的保护作用一样吗？ 学与问：铝在纯氧中或高温下可燃烧。铝除了能与氧气直接化合外，还能与氯气、硫等非金属直接化合。反应方程式为、。 2、实验探究铝与水的反应 （1）预测反应情况，预测的依据是。 思考与交流：A、为什么铝与沸水反应的速率比铝与NaOH溶液反应的速率慢。 B、运用双线桥标出铝与水和铝与NaOH溶液反应方程式中电子转移的方向和数目， 并指出氧化剂、还原剂分别是什么物质。 C、等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，放出H2的物质的量之比为。探究二：对氧化铝化学性质的探究 1、NaO是碱性氧化物，Al2O3呢？ 思考与交流：（1）铝制餐具可用来蒸煮或长期存放酸性或碱性的食物吗？为什么？
铝及其化合物练习题及答案
铝及其化合物练习题及答案 【典型例题】 类型一：铝与NaOH溶液的反应 例题1 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为1∶2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 【答案】A 【解析】2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 由反应方程式可知，若在等物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液中分别加入足量铝，反应时产生H2的体积之比1∶3，现在产生H2的体积之比为1∶2，说明铝粉的量相对于盐酸来说是过量的，对于NaOH来说是不足量的，所以与盐酸反应的铝粉质量为2.7 g，与NaOH 反应的铝粉质量为5.4 g。 【总结升华】因为铝与NaOH溶液反应是一个较为特殊的反应，所以当铝与NaOH溶液在同一题目中出现时，往往要用到2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑这一关系来解。 举一反三： 【变式1】取两份等质量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同情况下产生的气体体积之比是（） A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．3∶2 【答案】A 【变式2】下列关于金属元素特征的叙述正确的是（） （1）金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性；（2）金属元素在化合物中只显正价；（3）金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱；（4）价电子越多的金属原子金属性越强；（5）离子化合物一定含金属元素 A、(1)(2)(3) B、(2)(3) C、(1)(4)(5) D、全部 【答案】B 【解析】(1)对于变价金属中，较低价态的金属离子既有氧化性，又有还原性，如Fe2+。 (2)金属元素的原子只具有还原性，故在化合物中只显正价。(4)金属性的强弱要看失电子的难易。（5）离子化合物不一定含金属元素，如NH4Cl。 类型二：Al2O3、Al(OH)3的性质与制法 例题2 既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是（） ①Al ②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3 A．①②③⑤B．①④⑤C．②③⑤D．①③④ 【答案】C 【解析】注意审题，题目要求是“化合物”，防止错选A。 特别提示：两性物质是指既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的化合物。两性氧化物有Al2O3、ZnO等，两性氢氧化物有Al(OH)3、Zn(OH)2等。定义中的酸指非氧化性强酸溶液，碱指强碱溶液，其实质是与H+和OH―反应。 弱酸的铵盐[如(NH4)2CO3、(NH4)2S等]、弱酸的酸式盐（如NaHCO3）均既能与强酸（H+）反应又能与强碱（OH―）反应，但它们不属于两性物质。 举一反三： 【变式1】氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚，下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是（）
铝及其化合物的性质教案复习课程
教学过程 一、复习预习 1、复习金属及金属氧化物的性质； 2、通过复习金属金金属氧化物的性质引入铝及含铝化合物的性质。
二、知识讲解 考点1: 铝单质 ⒈物理性质 银白色轻金属。有延性和展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。相对密度2.70。熔点660℃。沸点2327℃。有良好的导热性，导电性仅次于金和铜。 ⒉化学性质 在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液,不溶于水。 ⑴与酸反应 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O ⑵与碱反应 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ ⑶与盐反应 2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+ ⑷与某些氧化物反应 4Al+3MnO22Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属 ⑸与非金属反应 2Al+3Cl22AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)
高中化学铝及其化合物讲义
铝及其化合物 一 铝的性质及应用 1． 铝的结构和存在 铝位于元素周期表第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为 。 铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。自然界中的铝全部以化合态存在。 2． 金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。 3． 金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ②2Al＋3Cl 2=====点燃 2AlCl 3 ④2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温 Al 2O 3＋2Fe(铝热反应)
4．铝的用途 纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。 练习：铝与酸或碱反应的定量分析 1.将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为( ) A．3∶2B．2∶1 C．3∶4 D．4∶3 2.把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂并等分成两份，第一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量盐酸充分反应；第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是( ) A．1 ∶1B．9 ∶8C．3 ∶4D．4 ∶3 3．铝是中学化学学习阶段的唯一一种既能与酸(非氧化性酸)反应又能与强碱溶液反应放出H2的金属，就铝的这一特殊性质回答下列问题： (1)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是________。 (2)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H2的体积之比是 ________。 (3)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl、NaOH溶液中，二者产生的H2相等，则 HCl和NaOH的物质的量浓度之比是________。 (4)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)∶V(乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为( ) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g 4.甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的硫酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入A克的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积为甲:乙＝3:4，下列说法正确的是 A．参加反应的H2SO4为0.2mol B．参加反应的NaOH约为0.27mol D．与硫酸反应的铝粉的质量7.2g C．加入铝粉的质量A＝5.4 5.将两份铝分别置于盛有等体积的盐酸、NaOH溶液的两个烧杯中充分反应,测得生成氢气的体积均为3.36 L(标准状况),且烧杯中均有固体剩余。下列说法错误的是(不考虑反应前后溶液体积的变化) A.两烧杯中消耗铝的质量相等 B.c(HCl)=3c(NaOH) C.溶液的质量均增加2.4 g D.所得溶液中溶质的物质的量浓度不等 二铝的重要化合物 1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 2．氢氧化铝 (1)物理性质
2021高考化学一轮复习镁、铝及其重要化合物习题含解析
课后跟踪训练(七) [基础巩固练] 1．(2019·河南洛阳统考)下列工业生产的过程中，未涉及氧化还原反应的是() A．粗铜精炼B．海水提镁 C．工业制铝D．海水制粗盐 [解析]本题考查工业制取铜、镁、铝和粗盐的原理。粗铜精炼是利用电解原理，铜元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A错误；海水提镁是先从海水中得到氯化镁，再电解熔融氯化镁制取镁，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，B错误；工业上电解熔融氧化铝冶炼铝，电解时有元素化合价发生改变，涉及氧化还原反应，C错误；海水蒸发结晶得到粗盐，没有元素化合价改变，不涉及氧化还原反应，D正确。 [答案] D 2．(2019·河北承德一中期中)下列有关铝及其化合物的性质说法正确的是() A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料 B．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会发现熔化后的液态铝滴落下来，因为金属铝的熔点较低 C．常温下，把用砂纸打磨过的铝条放入浓硝酸中，产生红棕色气体 D．把氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀 [解析]Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，A项正确；铝在空气中加热生成氧化铝，氧化铝的熔点较高，所以内部熔化的铝不会滴落，B项错误；常温下，铝遇浓硝酸钝化，看不到红棕色气体，C项错误；氯化铝量少，氢氧化钠量多，二者反应生成NaAlO2，得不到沉淀，D项错误。 [答案] A 3．(2020·天津联考)铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质。下列说法错误的是()
A．反应①又称铝热反应，常用于野外焊接铁轨 B．利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量相等且转移电子数也相等 C．常用反应⑥制备Al(OH)3，方法是向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 D．工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点 [解析]金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应，生成的铁是液态，可以用来焊接钢轨，故A正确；Al与强碱、强酸反应都产生＋3价铝元素，即转移的电子数相等，生成的H2物质的量也相等，B 正确；制备Al(OH)3最好用氨水而不是NaOH溶液，因为Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，C错误；工业上采用电解熔融的氧化铝的方法来制取金属铝，为了降低氧化铝的熔点，可以加入冰晶石来降低其熔点，故D正确。 [答案] C 4．(2020·河北辛集一中联考)某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是() 选项实验及现象结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变 蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶 液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了 Mg [解析]NH4Cl溶液中，NH＋4水解使溶液显酸性，活泼金属镁与H＋
铝及其化合物练习题及答案
铝及其化合物练习题 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液 反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（） ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( ) A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3 B.NaOH是氧化剂，其 还原产物是H2 C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 D.H2O是氧化剂，Al 被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的 离子是( )
铝及其化合物教案
铝及其重要化合物教案 [考纲要求]了解铝及其重要化合物的主要性质和应用。 复习目标 1、掌握铝的物理性质和化学性质并了解铝的主要用途。 2、掌握重要的铝的化合物的性质及用途。 3、运用氢氧化铝的两性能解决有关计算和图象问题。 知识梳理： 一铝 1、原子结构示意图： 2、周期表中位置： 第三周期ⅢA族 镁原子核外有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。 3、铝单质的性质 1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。在空气中具 有很好的耐腐蚀性。 2、化学性质： 铝的化学性质板书： 问题1．金属铝是活泼的金属，能与酸反应，为什么能用铝槽储运浓H2SO4或浓HNO3? 问题2．实验室能否用硫化物与铝盐溶液混合制取Al2S3？用离子方程式说明原因。 问题3．金属铝与酸、碱反应的本质及定量计算 (1)铝与酸、碱反应的实质是什么？氧化剂是什么？ (2)等质量的两份铝分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，所得H2的体积之比是多少？
为什么？ (3)足量的两份铝分别投入到等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液中，产生H 2的体积之比是多少？为什么？ (4)足量的两份铝分别投入到等体积、一定物质的量浓度的HCl 、NaOH 溶液中，二者产生的H 2相等，则HCl 和NaOH 的物质的量浓度之比是多少？为什么？ (5)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L －1的盐酸和NaOH 溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V (甲)∶V (乙)＝1∶2，则加入铝粉的质量为 ( ) A ．5.4 g B ．3.6 g C ．2.7 g D ．1.8 g 归纳总结： 铝与酸、碱反应生成H 2的量的关系 铝与酸、碱反应的化学方程式分别为2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑、2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。从化学方程式可以看出Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质都是Al ――→失3e － Al 3＋，所以无论与酸还是与碱反应，Al 与H 2的关系都是2Al ～3H 2。 (1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ＝1∶1。 (2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为V HCl (H 2) V NaOH (H 2)＝ 1∶3。 (3)一定量的铝分别与一定量的盐酸和氢氧化钠反应，产生氢气的体积比为13≤ V HCl (H 2) V NaOH (H 2) ≤1 1，则必定是①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。 二 铝的重要化合物 1、氧化铝（Al2O3） (1)物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。常作耐火材料。 刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量 的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。 (2)化学性质： ①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高，故在氧化铝中添加冰晶石（Na 3AlF 6)降低其熔点。 2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑ ②与酸反应：Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2O ③与碱反应：Al 2O 3＋2NaOH ＝2NaAlO 2＋H 2O 既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性氧化物 2、氢氧化铝（Al （OH)3） （1）物理性质：氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬 浮物和各种色素。 （2）化学性质：①不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。 △ 电解
2019版一轮化学(鲁科版)练习：第3章 第9讲 铝及其重要化合物
课时作业 1．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是() A．稀硝酸B．稀盐酸 C．硝酸铜D．氢氧化钠 答案：C 2．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是() A．铝罐可久盛食醋 B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C．氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D．明矾用作净水剂不涉及化学变化 解析：食醋中含有醋酸，能与铝及氧化铝反应，因此铝罐不可久盛食醋，A错误；铝与氧化铁发生铝热反应生成氧化铝和铁，根据质量守恒定律可知反应后固体质量不变，B错误；氢氧化铝能与盐酸反应，可作胃酸的中和剂，C正确；明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，用于净水，涉及化学变化，D错误。 答案：C 3．下列物质的制备方法正确的是() A．氯化铝溶液和硫化钠溶液反应制备Al2S3 B．用镁粉和空气反应制备Mg3N2 C．用铝粉和MnO2制得锰 D．用电解熔融氯化铝的方法制得单质铝 解析：硫化钠和氯化铝溶液反应，硫离子和铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢，A错误；镁粉在空气中和氧气也反应，会生成氧化镁，B错误；铝热法可冶炼锰，C正确；氯化铝属于分子晶体，熔融状态下不导电，工业上常用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，D错误。 答案：C 4．某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在该溶液中可以大量共存的离子组是()
A．K＋、Na＋、HCO－3、NO－3 B．Na＋、SO2－4、Cl－、S2－ C．NH＋4、Mg2＋、SO2－4、NO－3 D．H＋、K＋、Cl－、Na＋ 解析：能溶解Al(OH)3和Al，而不能溶解Fe的溶液只能是强碱溶液，A项中的HCO－3，C项中的NH＋4、Mg2＋，D项中的H＋都不能在强碱溶液中大量存在。 答案：B 5．(2017·河北武邑中学二调)在铝制易拉罐中收集满CO2，加入过量的NaOH溶液，立即封口并振荡，可以发现易拉罐先咔咔作响，变瘪，然后再次鼓起来，其过程中没有涉及的化学反应是() A．Al(OH)3分解B．CO2＋OH－ C．Al＋OH－＋H2O D．Al2O3＋OH－ 解析：NaOH溶液先与CO2反应，气压减小，易拉罐变瘪；再与铝表面的Al2O3反应，最后与Al反应，生成H2，易拉罐变鼓。综上所述，应选A。 答案：A 6．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是 () ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al (OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液 A．①⑥⑤③B．②③④③ C．②③⑤③D．①③⑤③ 解析：若先用盐酸溶解，Mg、Al均溶解，制取Al(OH)3的步骤较多；从NaAlO2制备Al(OH)3，若加盐酸不容易控制量的多少。故B项操作步骤为最佳顺序。 答案：B 7．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是() A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3D．Al2O3
高三化学一轮复习铝及其化合物练习题
铝及其化合物练习题 一、选择题 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是（） A. Cl-、SO42-、Na+、K+ B. K+、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO3-、Ba2+、Cl-、NH4+ 2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为（） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为（） A.铝的密度小, 熔点较低 B.铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C.铝在金属活动性顺序表排在较前面 D.铝具有还原性.发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（） A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠 5. 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应生成的氢气 在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（） A.锌 B.铁 C.铝 D.镁 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是（） ①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 7. 有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 ( ) A.铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH)3是氧化剂，其还原产物是H2 C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂是氧化剂，Al被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是( ) + 9. 向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气体是 2 C
高一化学必修一3.2《铝的重要化合物》-教学设计
3.2《铝的重要化合物》教学设计 一、教学内容分析 《铝的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节的部分内容，是高中化学的基础知识。 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，从第三章开始介绍具体的元素化合物的知识。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。 本节教材主要通过六个方程式、两个实验、一个“学与问”、一个资料卡片来介绍了几种铝的重要化合物。 通过本节知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。同时在本节中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 二、学情分析 1.学生的知识、技能的基础分析。 此次课针对的学生是高中初入学，刚刚学习完化学1（必修）中的第一章《从实验学习化学》，第二章《化学物质及其变化》，已初步了解了从实验学化学的思想，巩固了化学实验的基本方法，具有实验探究心理，能在教师指导下独立完成实验；学习了分类法，能在分类思想的指导下学习氧化物、氢氧化物的有关性质；学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念，为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识，并且了解金属铝的致密氧化膜能阻止铝进一步与氧气反应，在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铝的重要化合物》内容里并无涉及氧化还原反应，离子反应涉及也较少，所以，考虑将课的重点放到氢氧化铝的制备及两性的探究上，从学生的实验基础和对氢氧化铝的酸性的强烈好奇的心理角度来分析，应该可以收到良好的效果。 2.学生认知心理特点及认知发展水平分析。 高一学生有很强的好奇心，尤其对化学实验充满期待和向往，因此创设教学情境，激发学习兴趣显得尤为重要。
金属铝及其化合物练习题
金属铝及其化合物练习题 1. 某无色透明溶液能与铝作用放出氢气, 此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. Cl -、SO42-、Na+、K+ B. K +、ClO-、Na+、NO3- C. HCO3-、Na+、NO3-、K+ D. NO 3-、Ba2+、Cl -、NH4+ 2. 两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢 气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A、1：1 B 、1：2 C 、1：3 D 、1：4 3. 能用铝为原料来冶炼难熔的金属主要是因为 A. 铝的密度小, 熔点较低 B. 铝在空气中燃烧, 放出大量的热 C. 铝在金属活动性顺序表排在较前面 D. 铝具有还原性. 发生氧化还原反应时放出大量的热 4. 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 A. 稀硝酸 B. 稀盐酸 C. 硝酸铜 D. 氢氧化钠 6. 下列用途主要是体现铝的物理性质的是 ① 家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆⑧做合金用作飞机制造业材料⑨工业做热交换器 A. ①②③④ B. ③④⑥⑦⑧⑨ C. ①③⑤⑦⑧⑨ D. ①③②④⑥⑧ 7. 有关Al 与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是 A. 铝是还原剂，其氧化产物是Al(OH) 3 是氧化剂，其还原产物是H2 C. 铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 是氧化剂，Al 被氧化 8. 向某溶液中投入铝片后有大量H2 放出，则溶液中不可能大量存在的离子是 + 9. 向NaAlO2 溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀随后沉淀又逐渐溶解，该气 体是 2 C
铝的重要化合物教学案
第2课时铝的重要化合物 【新课导入】 氧化铝是一种高硬度的化合物，熔点为2 054℃，沸点为2 980℃，常用于制造耐火材料。 刚玉(corundum)的主要成分是α-氧化铝，硬度仅次于金刚石。红宝石、蓝宝石是含少量不同金属氧化物的优质刚玉。一般红宝石因含有少量铬元素而显红色，蓝宝石则因含少量铁和钛元素而显蓝色。 明矾(alum)是一种复盐(由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐)，化学式为 KAl(SO4)2·12H2O，是一种常见的净水剂。 明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4 电离出的Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体 Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋ Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人类健康有害，因此目前用于饮用水净化的含铝的净水剂已逐步被含铁的净水剂所取代。 【教材讲解】 一、复习回顾：回忆氧化钠（Na2O）的化学性质。 引入：通过前面的学习我们知道铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化膜——Al2O3，Na2O 和Al2O3都是金属氧化物，它们的化学性质是否完全相同呢？ 二、新课教学 展示氧化铝样品，学生观察并描述其物理性质。 归纳整理并板书：铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质：白色固体、坚硬。难溶于水，熔点高(俗名刚玉)。 用途：保护膜、耐火材料 实验探究：取一小块铝片分别放入盛有NaOH溶液和稀盐酸的试管中，观察实验现象。 学生观察、描述实验现象。 思考与交流：刚把铝片放入溶液中时，没有气泡生成，一段时间后，生成气泡的速率加快，请对这种现象作出合理的解释。 学生思考交流回答，教师补充。 归纳整理：这是因为开始时是表面的氧化铝先与酸和碱反应，然后才是铝和溶液反应。通过这个实验说明氧化铝既能与酸又能与强碱反应，与一般金属氧化物的性质不同。 学与练： ①写出氧化铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。 ②对比氧化钠与氧化铝的性质，找出二者的相同点和不同点。 归纳整理并板书： (2)化学性质：氧化铝的两性 与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O(Al2O3+6H+=2Al3++3H2O) 与碱反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O(Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O) 与Na2O的化学性质比较： ①Na2O能与水、CO2反应，Al2O3不能； ②Na2O 、Al2O3都能与酸反应生成盐和水(金属氧化物的通性)，Al2O3又能与强碱反应(Al2O3的特性)。 实验探究：学生分组实验课本第58页实验3-7，观察并记录实验现象。 思考与交流：根据复分解反应原理及物质的溶解性分析生成的白色沉淀的成分，写出该反应的化学方程式及离子方程式。 归纳整理并板书： 2．氢氧化铝 (1)制备：化学方程式：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 离子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 实验探究：学生分组实验教材第58页实验3-8，观察并记录实验现象，写出该反应的化学方程式及离子方程式。
铝及其化合物复习
铝及其化合物（复习课） 一、铝的重要化学性质 （1）空气中铝制品稳定的原因： 常温下，铝遇到 酸，由于 而钝化，所以通 常用铝槽车运输。 （2） 铝与NaOH 溶液反应 铝与NaOH 溶液反应的化学方程式 离子方程式 铝与HCL 溶液反应的化学方程式 （3） 铝热反应： AL+Fe 3O 4 ＝ 铝热剂是指 。 二、AL 2O 3、AL(OH)3的两性： (1)、AL(OH)3的制备化学方程式 反应离子方程式： （2）、AL 2O 3与强酸的反应离子方程式： AL 2O 3与强碱的反应离子方程式： （3）、AL(OH)3与HCL 溶液反应的离子化学方程式 AL(OH)3与NaOH 溶液反应的离子化学方程式 【总结】实验室常用Al 3+ 与浓 反应或在含[Al(OH)4] －离子的溶液中通 入 气体两种方法来制取Al(OH)3。 【典例分析】下面是以铝屑为原料制备Al(OH)3的三种实验设计方案： 方案一：用稀硫酸跟铝屑反应，使铝转化成Al 3+的溶液，再用NaOH 溶液使 Al(OH)3沉淀析出。 方案二：将铝屑与NaOH 溶液反应，再用稀硫酸中和过量的碱液，与[Al(OH)4] －反应以得到Al(OH)3。 方案三：用铝屑分别与稀硫酸和浓NaOH 溶液反应，然后将得到的盐溶液 混合过滤，再将得到的沉淀洗涤，即可得到Al(OH)3。 综合比较以上三种实验设计方案，你认为哪种方案最好？写出方案三中反应 的离子方 程式 方案一: ()()3342OH Al SO Al Al NaOH SO H 4 2??→???→? 方案二: ()Al NaAlO Al OH NaOH H SO 2324?→???→??? 方案三: ()()A l A l SO A l N aA lO A l O H H SO N aO H 2424323?→????→?????? ?→ 【课堂练习】：1、下列物质中不能与NaOH 溶液反应的是（ ）
时铝的重要化合物优秀教案
第三章《金属化合物》 第二节第二课时《铝地重要化合物》学案 教学目标： (1)通过探究实验认识铝地氧化物地两性，掌握铝地氢氧化物地制备及性质，提高学生对“化学是一门以实验为基础地科学”地认识，增强学生地实验意识、操作技能. (2)通过师生互动、学生互动，发挥学生地主观能动性，引导学生自主学习、合作探究，展示学生个性、深化学生思维，培养学生务实求真地学习品质. (3)通过探究实验体验科学探究地艰辛与喜悦，感受化学世界地奇妙与和谐，从而提高学生学习化学地兴趣. 教学重点 氢氧化铝地性质及其运用 教学难点 1、氧化铝地两性概念地建立 2、氢氧化铝地性质及其运用 教学过程 二、铝地氧化物 1．物理性质：白色粉末、难溶于水、熔点高、硬度大 [思考]：氧化铝难溶于水，能溶于酸吗？铝单质表层有致密地氧化膜，能溶于氢氧化钠溶液，这说明什么？ 2．化学性质：氧化铝既能与盐酸反应，也能与碱溶液反应. [板书]： Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O 酸性条件下生成Al3+ Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 碱性条件下生成AlO2- [思考]：离子反应方程式该如何书写呢？ 一、铝地氢氧化物 1．氢氧化铝地制备 [分组讨论]
可选择实验药品：硫酸铝溶液、氨水、 氢氧化钠溶液 [确定实验方案]：⑴硫酸铝溶液、氨水 ⑵硫酸铝溶液、 氢氧化钠溶液 [实验操作]、[观察现象] [引导分析]： ①氢氧化铝地制备方法：用硫酸铝和氨水 ②氢氧化铝溶解于强碱，但不溶于弱碱 化学方程式：Al 2(SO 4)3 + 6 NH 3?H 2O = 2 Al(OH)3↓+3 (NH 4)2SO 4 Al 2(SO 4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3↓ + 3Na 2SO 4 Al(OH)3 + NaOH == NaAlO 2 + 2H 2O ２．氢氧化铝地性质 [实验探究]：取少量氢氧化铝沉淀，滴加盐酸 [观察现象]：沉淀溶解 化学方程式：Al(OH)3 + 3HCl == AlCl 3 + 3H 2O [板书]： 两性氢氧化物：既能与酸又能与碱发生反应地金属氢氧化物是两性氢氧化物. [小结]：氢氧化铝是两性氢氧化物. [练习]：下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应地是（ c ） ①NaHCO 3 ②Al ③Al 2O 3 ④ Al(OH)3⑤AlCl 3 ⑥CuO A 、 ②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②③④ D.全部 [小结]：引出“铝三角”关系图 [用途]：由图片引入氢氧化铝在日常生活中地用途. ⑴用作胃药，可中和胃酸. Al Al 2O 3 Al(OH)3 AlO 2- Al 3+