二轮复习——氧化还原反应和离子反应

氧化还原反应和离子反应

时间：45分钟分值：100分

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．(2013·山西诊断)LiNi0.25Co0.75O2是锂离子电池的一种高性能的二元正极活性材料，其制备原理可表示为4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2===4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni与Co的化合价均有＋2和＋3)。下列说法不正确的是()

A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合价是＋2

B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合价是＋3

C．该反应中LiOH是还原剂

D．该反应中O2是氧化剂

解析根据化合物中化合价代数和为0的原则，Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni和Co的化合价均为＋2，LiNi0.25Co0.75O2中Ni和Co的化合价均是＋3，A、B项正确；该反应中LiOH既不是氧化剂，也不是还原剂，C项错误；O2得电子化合价降低，O2是氧化剂，D项正确。

答案 C

2．(2013·合肥质检)NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的化学方程式为MnO－4＋NO－2＋―→Mn2＋＋NO－3＋H2O。下列叙述中正确的是()

A．该反应中NO－2被还原

B．反应过程中溶液的pH减小

C．生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4

D.中的粒子是OH－

解析NO－2中N元素的化合价升高，NO－2被氧化，A项错误。根据得失电子守恒和原子守恒可知反应的离子方程式为2MnO－4＋

5NO－2＋6H＋===2Mn2＋＋5NO－3＋3H2O，据此可知B、D项错误，C 项正确。

答案 C

3．(2013·大连双基测试)水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe2＋＋2S2O2－3＋O2＋a OH－===Y＋S4O2－6＋2H2O，下列说法中，不正确的是()

A．a＝4

B．Y的化学式为Fe2O3

C．S2O2－3是还原剂

D．每有1 mol O2参加反应，转移的电子为4 mol

解析选项A，根据电荷守恒可求出a＝4，A正确；选项B，根据元素守恒可分析出Y应为Fe3O4，B错误；选项C，S2O2－3→S4O2－6，S元素化合价升高，S2O2－3是还原剂，C正确；选项D，反应方程式中只有O2中O的化合价降低：0→－2，O2是氧化剂，1 mol O2参加反应得到4 mol电子，D正确。

答案 B

4．(2013·长春一调)现取m g镁铝合金在一定浓度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，得到沉淀质量恰好为最大值n g，则下列有关该实验的说法中正确的有()

①沉淀中OH－的质量为(n－m)g

②恰好溶解后溶液中的NO－3的物质的量为

bV

1 000mol

③反应过程中转移的电子数为n－m

17mol

④标准状况下生成NO的体积为22.4(n－m)

51L

⑤与合金反应的硝酸的物质的量为⎝ ⎛⎭

⎪⎫n －m 51＋bV 1 000mol A ．5项

B ．4项

C ．3项

D ．2项

解析 本题涉及的反应有Al ＋4HNO 3(稀)===Al(NO 3)3＋NO ↑＋2H 2O ；3Mg ＋8HNO 3(稀)===3Mg(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ；Al(NO 3)3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaNO 3；Mg(NO 3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO 3。当合金恰好溶解时，溶液中的NO －3

与Na ＋的物质的量相等，n (NO －

3)＝n (NaOH)＝bV 1 000mol ，②正确。沉淀质量最大时，生成的n g 沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，根据质量守恒定律，其中镁、铝元素的质量等于m g ，所以沉淀中氢氧根的质量

为(n －m )g ，则反应过程中转移的电子为n (e －)＝n (OH －

)＝n －m 17mol ，故①、③正确。根据电子得失守恒知，标准状况下V (NO)＝22.4(n －m )51

L ，故④正确。参加反应的硝酸有两种作用，起酸性作用的硝酸(生成

硝酸盐)的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即bV 1 000

mol ；作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO 的物质的量，即n －m 51

mol ，所以，与合金反应的硝酸的物质的量为⎝ ⎛⎭⎪⎫n －m 51

＋bV 1 000mol ，故⑤正确。 答案 A

5．(2013·南京一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )

A ．NO 2通入水中：3NO 2＋H 2O===2H ＋＋2NO －3＋NO

B ．用两个铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋

＋2H 2O=====通电

2Cu ＋

O2↑＋4H＋

C．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋Fe2＋＋4H＋

D．过量的CO2通入NaAlO2溶液中：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3

解析B项，铜作电极，则阳极上铜电极溶解，阴极上铜离子放电析出铜，故不正确；C项，离子方程式未配平，正确的离子方程式应为SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋；D项，通入过量的CO2气体应该生成HCO－3，正确的离子方程式应为AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

答案 A

6．(2013·郑州质检)下列实验现象及相关的离子方程式均正确的是()

A．碳酸钙粉末中加入醋酸溶液，固体逐渐减少，生成无色气体：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O

B．向BaCl2溶液中通入SO2气体，出现白色沉淀：Ba2＋＋SO2＋H2O===BaSO3↓＋2H＋

C．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO－4＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2O

D．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液混合，生成白色沉淀：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O 解析醋酸是弱酸，离子方程式中应用CH3COOH表示，A项错误；二氧化硫通入氯化钡溶液中，不能形成BaSO3沉淀，B项错误；正确的离子方程式为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn＋＋5O2↑＋8H2O，C项错误；等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHSO4