碳酸钠的性质和应用-教学目标
“碳酸钠的性质与应用”的教学设计与反思
关键 词 ： 酸钠 ； 酸 氢钠ｊ 学设计 和反 思 碳 碳 教
Ｋｅ ｒ ｓ：ｓ ｄｕｍ ａｂｏ ａｅ；ｏ ｉ ｍ ｃ ｒ ｏ ａｅ ｉｓｒｃｉｎａ ｅ ｉ ｎ ｅ ｅ ｔｏ ｙ ｗｏ ｄ ｏ ｉ ｃ ｒ ｎ ｔ ｓ ｄ ｕ ｂｉａｂ ｎ ｔ ；ｎ ｔｕ ｔｏ ｌｄ ｓｇ ａ ｄ ｒｆ ｃｉｎ ｎ ｌ
比较 ， 以把 碳 酸 钠和 碳 酸 氢 钠 的对 比 实验 一 直 贯 穿 这节 课 的始 终 ， 所 回顾 ： 在前面 的内容 中学习过生成 Ｎ ：０ ａ 的化学 方程 式 ， 同 ｃ 请 由学 生 自 己发 现反 应 的本质 以及 区别 。 学 们 回 顾并 写 出。 ３ 教学 目标 学 生 ： Ｏ＋ Ｎ Ｏ ＝ ａ Ｏ＋ Ｏ Ｃ ２２ ａ Ｈ Ｎ ２ ３Ｈ２ Ｃ ３１知 识 与 技 能 ： 握 碳 酸 钠 的 性 质 ； 道 鉴 别 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 ． 掌 知 ＣＯ２ ＋Ｎａ０＝ ＮａＣＯ ２ ２ 钠 的 方法 ｉ 了解 碳 酸钠 和 碳 酸 氢 钠 的 用途 。 ２ ２２ ２ ＝ Ｎ ２Ｏ ０ ＣＯ ＋ ＮａＯ２ ２ ａ Ｃ
张 来 军 Ｚ ａ ｇＬ ｉ ｎ ｈ ｎ ａ ｕ ｊ
（ 京 晓庄学 院生 物化工 与环境 工程 学 院 ， 南 南京 ２ ７ ） １１ １ １
（ ｃ ｏｌ ｆ ｈ ｍｉａ ａ ｄＥ ｖｒｎ ｎａ Ｅ ｇｎ ｅｉｇ Ｎ ｎｉｇＸｉ ｚ ｕｎ ｏｌｇ ， ａｊｎ １ １ １ Ｃ ｉａ Ｓ ｈｏ ｅ ｃｌ ｎ ｎ ｉ ｍｅ ｔｌ ｎ ｉｅ ｒ ， ａｊｎ ａ ｈ ａ ｇＣ ｌ ｅ Ｎ ｎｉｇ２ １ ７ ， ｈｎ ｏＣ ｏ ｎ ｏ ｅ
碳酸钠的性质与应用说课PPT课件
点击教材 目标确立 教法学法 教学流程
教学反思
第1页/共27页
[点击教材]—课题来源
苏教版高中化学必修（一），专题二《从海水中获得的化学物质》第二单元《钠、 镁及其化合物》第二节《碳酸钠的性质与应用》
第2页/共27页
[点击教材]—知识体系
这是一节典型的物质性质的课,也是学生第一次完整地学习一种 盐，为学生以后的学习奠定基础。碳酸钠是典型碳酸盐，虽然碳 酸钠不是直接从海水中获得的，但工业制碳酸钠是以氯化钠为原 料，表明了碳酸钠主要也是从海水中转化而来的，与本专题一脉 相承；前面关于氯、溴、碘及其化合物和钠，碳酸钠相关的反应 也大部分在溶液中进行，这些都是为了下一课时《离子反应》做 准备，离子反应一直是高中化学的重点和难点，因此把碳酸钠的 教学安排在此能为离子反应做铺垫，分散难点。
第17页/共27页
【小结】⑴ 加热固体。产生能使石灰水变浑浊的无色气体
的是碳酸氢钠。
2NaHCO3
△=
Na2CO3
+
H2O
+
CO2
(2)在溶液中加入相同浓度的盐酸，反应剧烈
的是碳酸氢钠。
(3)溶解，加入氯化钙溶液，产生沉淀的是碳酸钠。
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓ (4)溶解，测pH值，pH值相对大的是碳酸钠溶液。
A．2:1 B．1:1
C．1:2 D．4:2
设置 目的
可以使课上学习的知识及时得到巩固，起到一种“趁热打铁” 的效果。
第20页/共27页
[教学流程]---总结反思
知识总结：
过程总结：在探究过程中遇到哪些问题？如何解决的？
反思： 本节课的感受是什么？
第21页/共27页
初中化学课《碳酸钠》教学设计教案
碳酸钠（Na2CO3）一、教学目标：1.知识与技能：学习并掌握碳酸钠的性质，了解碳酸钠在生产生活中的应用2.过程与方法：(1)理解探究物质，认识物质的一般方法。
(2)通过经历碳酸钠性质的实验探究和问题讨论过程，初步形成分析推理和综合归纳能力。
3.情感态度与价值观：(1)通过碳酸钠用途的讨论和学习，体会化学对生产和生活的贡献。
(2)通过爱国科学家、实业家侯德榜先生事迹介绍，培养学生刻苦钻研的科学精神和无私的爱国情操。
二、教学过程：引入：展示一瓶白色粉末提问：白色粉末是什么物质？要认识这一物质，从哪些方面进行探究？学生思考回答：研究物质一般从组成、性质、制法、用途等几个方面。
过渡：首先研究这种物质的性质学生实验一：探究这种白色粉末的物理性质实验内容：取一定量的碳酸钠粉末放入烧杯中，并加入约40ml蒸馏水溶解，溶解时触摸烧杯壁是否发热实验结论：（一）、物理性质：白色固体，能溶于水，溶于水放热学生实验二：探究这种白色粉末的化学性质实验内容：分别取烧杯中的溶液于四支试管中，分别滴入无色酚酞试液、盐酸、石灰水、氯化钡溶液，观察现象学生总结实验现象，并由现象得出碳酸钠的化学性质：（二）、化学性质：1、水溶液显碱性2、能与某些酸反应3、能与某些碱反应4、能与某些盐反应教师补充实验：钠的焰色反应，碳酸盐的检验教师引导：通过上述实验，确定该物质学生回答：碳酸钠教师引导：写出碳酸钠的化学式，回顾碳酸钠的化学性质，完成其和与盐酸、石灰水、氯化钡溶液反应的化学方程式学生板书，教师讲解分析过渡：碳酸钠有什么用途？学生回答：蒸馒头、洗涤剂介绍碳酸钠的俗名展示图片：碳酸钠的用途过渡：碳酸钠用途如此广泛，怎样获得？教师介绍：碳酸钠的获得，讲述冬天捞碱夏天晒盐展示图片：天然碱湖教师介绍：我国的纯碱发展史，及科学家侯德榜的事迹，培养爱国主义精神三、练习巩固1、如果同学们桌子上的HCl、NaOH、Ca(OH)2三瓶无色溶液都没贴标签，选择哪一种溶液可以为其贴上正确的标签？2、实验处理：观察二氧化碳与氢氧化钠反应的现象，（1）探究反应所得溶液中溶质的有哪些提出猜想：⑴_________________；⑵_________________；学生思考、讨论，并设计实验，验证猜想（2）、你能否将碳酸钠除去，再得到NaOH？学生思考，讨论，并设计实验，验证猜想3、在实验室发现一包混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将其溶于水可观察到什么现象？滤液中可能含有哪些溶质？提出猜想并验证结论。
高中化学碳酸钠教案
高中化学碳酸钠教案
主题：碳酸钠
授课对象：高中化学学生
教学目标：
1. 了解碳酸钠的化学性质和结构。
2. 掌握碳酸钠的制备方法和应用。
3. 能够解决相关碳酸钠化学问题。
教学重点和难点：
重点：碳酸钠的化学性质和结构。
难点：碳酸钠的应用。
教学准备：
1. PowerPoint幻灯片。
2. 实验器材：氢氧化钠、二氧化碳气体、试管。
3. 相关教学资料和练习题。
教学步骤：
一、导入：通过引言介绍碳酸钠的基本信息，并与学生讨论碳酸钠的应用。
二、教学：梳理碳酸钠的结构、性质和制备方法，并让学生进行相关实验。
三、练习：让学生进行碳酸钠相关的练习题，巩固所学知识。
四、总结：总结本节课的重要内容，并布置课后作业。
五、反馈：让学生课后总结所学内容，并帮助解决相关问题。
教学要点：
1. 碳酸钠的结构和性质。
2. 碳酸钠的制备方法。
3. 碳酸钠的应用。
教学延伸：
1. 通过实验演示，让学生亲自操作制备碳酸钠。
2. 让学生通过查阅资料，了解碳酸钠在生活中的应用。
【教案结束】。
碳酸钠的性质和用途说课
碳酸钠的性质和用途说课碳酸钠是一种化学化合物，其化学式为Na2CO3。
它具有多种性质和广泛的用途。
以下是关于碳酸钠性质和用途的详细讲解。
性质：1. 物理性质：- 碳酸钠为无色结晶或白色颗粒，具有碱性。
- 它的相对密度为2.54 g/cm3，熔点为851。
在高温下熔化，形成无色的烧碱液体。
- 在自然界中，碳酸钠以较稀的镁和钠盐的形式存在，如纯碱石、纯碱矿、水合碱石等。
2. 化学性质：- 碳酸钠可溶于水，产生碱性溶液。
溶解度随温度升高而增加。
- 在空气中加热转化为烧碱并释放出二氧化碳气体。
- 它能被强酸（如硫酸）中和生成相应的钠盐，如硫酸钠。
- 碳酸钠也能和酸类产生中和反应，并释放出二氧化碳气体。
例如，碳酸钠和醋酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳气体。
用途：1. 工业用途：- 碳酸钠是纺织工业中最常用的碱性剂。
它用于去除棉纤维和染料中的酸性杂质，并用作染色、绷平和漂白工艺中的中性化剂。
- 它也被广泛应用于玻璃制造过程中，用作玻璃原料和玻璃液的成分。
- 碳酸钠可用于制备肥皂和合成洗涤剂。
- 在皮革工业中，碳酸钠可以用作鞣制过程中的中性化剂。
- 碳酸钠还被用作金属铸造中的熔剂、酸性气体（如二氧化硫和二氧化氮）的中和剂，以及水处理剂。
2. 日常用途：- 碳酸钠被广泛用于烹饪和烘焙中作为酸剂。
它可以促使面团膨胀，增加食物的体积和松软度。
同时，在烘焙过程中，碳酸钠会和酸性成分（如醋、酸奶）反应产生二氧化碳，促使面团发酵膨胀。
- 由于碳酸钠能中和酸性物质，因此它也可以用作胃酸过多引起的消化不良的缓解剂。
- 碳酸钠可以用于清洁和除臭。
它可以去除银器上的黑斑、食物残渣以及常见的油脂和污渍。
- 在池塘或水池的pH调节剂中，碳酸钠可以改善水质并维持适宜的水中生物生长环境。
3. 医疗用途：- 碳酸钠可以在医疗领域用作抗酸治疗剂，如处理胃酸过多引起的酸中毒。
- 它还可以用于治疗某些药物过量引起的酸中毒。
- 碳酸钠还常用于洗眼液和洗剂的配制中，用于清洁和消毒。
碳酸钠的性质和运用
14 碳酸钠的性质和运用学习目标：1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质、及相互转化关系。
2．通过了解侯氏制碱的过程，知道碳酸钠的制备方法，培养学生爱国主义精神。
3．能用实验的方法，对比研究碳酸钠的性质。
教学重点：Na2CO3和NaHCO3的性质、相互转化教学难点：Na2CO3和NaHCO3的鉴别、除杂教学过程：（看书P50-55）[思考]：碳酸钠为何俗称纯碱？设计实验证明你的结论。
碳酸钠的水溶液显碱性，且在加热条件下碱性增强。
在日常生活中常应用于[实验1]：在两支洁净的试管中分别加入2—3ml澄清石灰水和氯化钙溶液，再分别向滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
写出有关化学方程式。
[实验2]：将碳酸钠滴加入稀盐酸溶液中，实验现象化学方程式：一、碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较：（1）Na2CO3固体（NaHCO3）（2）Na2CO3溶液（NaHCO3）（3）NaHCO3溶液（Na2CO3）二、侯氏制碱法：向饱和食盐水中先通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，利用NaHCO3溶解度较小，析出NaHCO3，将析出的NaHCO3晶体煅烧，即得Na2CO3。
14 碳酸钠的性质和运用课后作业1．下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是A．烧碱、Na2CO3、制玻璃B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多C．苏打、NaOH、造纸D．食盐、NaCl、化肥2．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是A．烧碱B．硫酸氢钠C．氢氧化钡D．稀盐酸3．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成4．下列物质既能与盐酸反应又能与澄清石灰水反应的是A．Na2CO3B．NaOH C．BaCl2D．NaHCO35．在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为A．1∶1.5 B．1∶1 C．1∶2 D．2∶16．用1L的1.0mol·L－1NaOH 溶液吸收0.75molCO2，所得溶液中的CO32－和HCO3－的浓度之比约是A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶27．加热10.0克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45克，求混合物中碳酸钠的质量分数。
“碳酸钠的性质及应用”的教学设计
“碳酸钠的性质及应用”的教学设计一、教学思想从学生的角度看，以课堂分组实验探究为主，开展合作学习、集体讨论等小组活动，归纳出Na2CO3的部分性质，并知道它在生产生活中的用途。
从教师的角度看，通过“提问题”“对比实验”“分组实验”等形式，创设渐进式情景，引导出Na2CO3和NaHCO3的部分化学性质和异同有哪些？通过一系列的实验探究帮助学生掌握好这部分知识。
整节课的教学过程中，注意渗透科学思想、科学态度和科学方法的教育，倡导学生注意观察、勤于思考、敢于探究的科学精神，培养学生运用自主探究的方法来解决实际问题的能力，以达到提高学生科学素养的目的。
使学生明确化学知识来源于实验，利用实验突破难点。
通过合作学习体验学习过程，提高学习兴趣。
二、教学目标1.知识与技能目标：(1)能通过实验探究、对比实验，掌握Na2CO3和NaHCO3的部分性质和异同；(2)知道它在生产和生活中的重要用途。
2.过程与方法目标：(1)在教学中，教师引导组织学生完成一些简单的实验操作，分析归纳出Na2CO3和NaHCO3的部分性质和异同，使学生通过分组实验、对比实验探究Na2CO3和NaHCO3的部分性质，体会科学探究的方法；(2)通过学生之间的分组实验及实验后的交流讨论，让学生初步学会小组学习、实验探究等基本的学习方法和思维方法。
3.情感态度和价值观目标：(1)借助对比实验、分组实验的进行，激发学生的求知欲，培养学生严谨求实的科学态度；(2)培养学生的合作意识以及勤于思考、实事求是的科学精神。
通过分组合作、集体交流等学习过程，使学生获得第一手的感性认识。
三、教学过程1.引入课题。
通过前面的学习，学生已经掌握了Na与H2O生成NaOH，NaOH 吸收CO2可得到Na2CO3和NaHCO3 ，Na2O2与CO2生成Na2CO3等知识，那么Na2CO3和NaHCO3的性质有哪些？有没有异同呢？2.活动探究1。
提出问题1：从物质的组成看，它们应该属于哪类物质？（盐类），那么它们可能会有什么样的化学性质？这些反应属于什么反应类型？发生反应的依据是什么？猜想1：与某些盐反应；猜想2：与酸反应；猜想3：与碱反应……3.探究活动2。
河北省保定三中高一化学 第二节 碳酸钠的性质与应用教案
河北省保定三中高一化学第二节碳酸钠的性质与应用教案【教学重点、难点】碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其应用【教学方法】实验探究和问题解决等相结合的启发式教学方法【教学用品】1.仪器：黑点滴板2块、试管、滴管、玻璃棒、吸管、小块用过的油烟机滤网。
2.药品：固体碳酸钠、0.001mol/L碳酸钠溶液、饱和碳酸钠溶液、固体碳酸氢钠、0.001mol/L碳酸氢钠溶液、饱和碳酸氢钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸0.001mol/L氯化钙溶液、澄清石灰水、pH试纸。
【教学过程】投影实验要求：一、在另一块点滴板的1、2、3、4、5、6孔穴中分别滴加5滴盐酸、稀硫酸、稀硝酸、澄清石灰水、0.001mol/L氯化钙溶液、0.001mol/L硝酸钙溶液，在上述溶液中再分别滴加 2-3滴0.001mol/L碳酸氢钠溶液，观察实验现象并得出结论，并写出对应的化学方程式。
二、用pH试纸测定0.001mol/L碳酸氢钠溶液pH。
[问题] 碳酸氢钠与碳酸钠有哪些相似性，又有哪些不同性质？为什么？向上述点滴板的5、6孔穴中分别滴入两滴氢氧化钠溶液，再观察。
[讲解]NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O2NaHCO3＋H2SO4=Na2SO4＋2CO2↑＋2H2ONaHCO3＋HNO3=NaNO3＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O[过渡]碳酸钠与碳酸氢钠还有哪些性质的差异，请观察下列演示实验后交流通过听讲，理解产生性质的差异原因，同时了解碳酸氢钠溶液转化为碳酸钠溶液的方法为学生释疑[演示]1、碳酸钠固体和碳酸氢钠固体受热分解的套管实验投影实验装置图：2、[观察]得出结论：1、2、碳酸氢钠固体与酸反应比碳酸钠固体更剧烈，产生气体速度更快3、有晶体析出写出实验1和3中的化学方程式Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3学会运用逻辑推理的方法去比较、分析和归纳。
碳酸钠的性质和应用
碳酸钠的性质和应用田家炳实验中学马金松教材分析（一）教材的地位和作用本节课选自苏教版的《化学1》第二专题的《从海水中获得的化学物质》的第二单元，计划用一课时完成。
本节课的内容是关于钠的两种重要的碳酸盐，盐的性质在初中阶段已经全面系统地研究过，学生对于碳酸钠的俗称和水溶液显碱性已有认识。
虽然碳酸钠不是直接从海水中获得的，但工业制碳酸钠是以氯化钠为原料，表明了碳酸钠主要也是从海水中转化来的，与专题一脉相承；两种重要的碳酸盐在生产和生活中有广泛应用，学生通过对本课知识的学习，能够获得解决实际生活中相关问题的答案，体现了化学源于生活，又服务于生活的思想。
本节课在教材中所处的位置，一方面是让学生应用前面学过的知识和方法来解决后续学习中的问题，提升对化学学习方法的理解和提高解决实际问题的能力；另一方面，是为下一课时“离子反应”的学习作铺垫，分散难点。
由于碳酸钠溶液显碱性的原理要在高二化学反应原理的学习时才能学习到，所以本节课只验证溶液显碱性，简绍其用途，不对原理进行解释。
一、教学目标1．知识与技能（1）掌握碳酸钠的化学性质，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的相互转化，并能通过设计实验方案区别碳酸钠和碳酸氢钠。
（2）了解碳酸钠的工业制法和生产原理，了解碳酸钠在生产和生活中的应用。
2．过程与方法（1）通过实验研究、探索、验证碳酸钠的性质，提高学生观察能力、分析问题和解决问题的能力，熟悉探究物质性质的一般方法。
（2）利用结构决定性质的观点，采用对比的方法，使学生学会从同类化合物中找出的差异性、相似性，形成规律性的知识，熟悉区别两种物质的思维模型。
3．情感态度与价值观通过介绍“侯氏制碱法”，对学生进行化学史方面的教育及爱国主义教育。
二、教学重难点：重点：碳酸钠的化学性质，碳酸钠与碳酸氢钠的异同点。
难点：碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别。
三、教学方法对比法、实验探究法、建构模型解决同类问题的方法四、教学用品实验药品：Na2CO3（固体、溶液）、NaHCO3（固体、溶液）、浓盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液、铜片等；实验仪器：药匙、试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、培养皿、洗瓶等五、教学内容与步骤这四步探究法通常适用于物质性质的探究学习，但有时候，我们还需要借助查阅资料的方式，帮助我们完成对物质性质的认识。
2013-2014学年高一化学苏教版必修一2.2.2碳酸钠的性质与应用教学案
课题碳酸钠的性质与应用教案课型新授课三维教学目标知识与技能：掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
过程与方法：运用对比实验方法比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
情感态度与价值观：了解碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中用途。
重难点重点：碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
难点：碳酸钠和碳酸氢钠在化学性质上的差异。
教学方法在比较了碳酸钠与碳酸氢钠物理性质的基础上，通过类比碳酸钠与碳酸钙的方法学习碳酸钠的化学性质，进而通过对比实验探究碳酸钠与碳酸氢钠化学性质的异同，利用两者的性质介绍其在生产、生活中的用途，并解释药片溶于水产生气泡的原因。
二次备课预习见学案教学过程知识构建[情景导入]用维生素C泡腾片溶于水，药片迅速溶解并产生大量气泡的实验现象，引起学生探究碳酸氢钠性质的兴趣。
将主题引导到钠的碳酸盐性质的研究。
（注：维生素C泡腾片中含有碳酸氢钠和酒石酸氢钾。
）[总结]Na2CO3，俗名：纯碱。
NaHCO3，俗名：小苏打。
[活动与探究1]取适量的碳酸钠和碳酸氢钠的样品于小烧杯中，进行溶解性实验。
一、碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质Na2CO3：白色固体，可溶于水。
NaHCO3：白色固体，可溶于水。
[讲述]碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙、碳酸氢钙同为碳酸盐，它们在化学性质上是否会有相似之处呢？现在以碳酸钠为例，进行研究。
[活动与探究2] 在两支试管中分别取2～3mL澄清的石灰水和氯化钙溶液，再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液，振荡，观察实验现象。
学生在实验中训练实验的设计、操作、观察和分析能力。
总结出碳酸钠的主要化学性质，并能归纳出碳酸钠与碳酸钙在性质上的异同。
[总结]二、碳酸钠的化学性质1．能与某些碱反应Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH2．能与某些盐反应Na2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl[活动与探究3] 组装如P51实验2的装置，将滴管中的浓盐酸加入瓶中，观察实验现象。
[总结]3．能与某些酸反应Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 俗名：小苏打[活动与探究4]用pH计或pH试纸测制得的碳酸钠溶液的pH值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
欢迎共阅 碳酸钠的性质和应用
晋江养正中学化学组 洪良腾 一、设计理念
通过以化学实验为主体的多种探究活动，使学生体验科学研究的过程，激发学习化学的兴趣，强化科学探究的意识，促进学习方式的转变，培养学生的创新精神和实践能力。因此，在教学中必须强化实验的功能，重视化学实验及化学实验教学的设计，以培养学生的化学实践能力、创新精神、科学方法和合作精神。化学教学内容必须加强与社会、生活、生产实际的联系，拓宽学生的视野。根据“课程强调学生的主体性”、要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基础知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：拓展视野内容较多，有利于引起学生的学习兴趣以及从内容中获取关于碳酸钠的信息；活动较多，如Na2CO3性质的推测、验证，以及利用博客进行交流。 Na2CO3和NaHCO3的性质是本节教学的重点和难点，在学生原有认知水平的基础上，教师只要稍加引导，学生就很容易理解。作为科学探究的“Na2CO的性质”，教材中所设计的实验都是简单易做的实验，学生可以通过努力独立完成或者小组合作完成。根据以上特点，我将本节的教学目标定位在“让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的一般方法”，并且将科学精神和人文精神自然的融入教学当中。特别是拓展视野的设计和使用可以启发和引导学生进行主动建构，充分发挥学生课堂主体地位，又可充分发掘教师的主导作用，这样更能激发学生学习的兴趣和情感。 二、学情分析
新教材在元素化合物部分的教学中设计了很多实验、科学探究和实践活动，目的在于使学生了解并体验科学探究的过程，培养学生的对比分析、猜想推断、实验设计、归纳总结的科学研究能力。学生在前两章的学习中已经对实验基本操作有了一定的认识，对物质分类的分析、化合物性质的分析有了一定程度的掌握，在此基础上学习这部分内容，学生将会在学习过程中更加清晰、有条理、系统化。学生自身的能力将得到较大的提高。 三、教学目标
⑴知识与技能： a.了解碳酸钠的性质。 b.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质上的异同点和如何区别碳酸钠与碳酸氢钠。 C.了解碳酸钠及碳酸氢钠的应用。 ⑵过程与方法： a. 通过对碳酸钠化学性质的实验探究，学会利用化学实验探究物质性质的基本方法。 b. 通过碳酸钠与碳酸氢钠的性质比较学习中，学会比较，归纳等信息加工的方法。 ⑶情感态度与价值观： a. 培养学生实验动手能力、实验设计能力以及与同学的交流合作能力。 b. 通过候氏制碱法的认识，使学生了解化学史，激发其爱国主义热情。 四、教学重点难点
重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究及区别方法。 难点：根据实验培养学生分析、归纳的能力。 五、教学用具 a. 实验准备：试管、PH试纸、碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液、澄清石灰水、氯化钙溶液、盐酸溶液、酒精灯、铁架台、镊子、烧杯、铜片 b. 多媒体准备：教学博客平台、ppt课件 六、教学方法及教学流程 1. 教学方法：对比法、类比法、实验探究法 2. 教学流程
七、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图
引入 探究探究在线测试
提出假实验验形成结自学 提出方验证方欢迎共阅 教师活动 学生活动 设计意图 [引入]在中国文学史上，有三个人并称“三苏”。在化学上，也存在三苏。他们分别是什么呢？是大苏打、小苏打、苏打。我们这节课一起学习苏打 小苏打。请同学自学资源拓展内容，并了解碳酸钠的用途 [自学]通过拓展资源，了解侯德榜联合制碱法、纯碱名称的由来以及碳酸钠的用途。 指导学生自学，通过候氏制碱法的认识，使学生了解化学史，激发其爱国主义热情。同时激发求知欲望。 STS引入主题 [展示]展示碳酸钠样品 [引导]我们按照物质的组成把物质分成了不同的类别，如单质和化合物，而化合物又分为酸碱盐等。请思考碳酸钠属于哪一种化合物？ [追问]碳酸钠在组成上和我们学过的什么物质相似？请结合对碳酸钠的初步认识预测碳酸钠具有什么性质？可以和什么物质发生反应？ [观察、总结]碳酸钠的物理性质 [思考]碳酸钠属于盐类，是由碳酸根和钠离子组成的。碳酸钠在组成上和我们学过的碳酸钙相似，预测可以和酸发生反应。还可以和某些盐、碱发生反应。 培养学生的观察、归纳、类比能力 学生大胆的提出预测，然后设计试验用对自己的预测进行验证。通过实验，得出结论。
[引导]请同学们通过实验验证自己的预测，可以参考课本P51页的内容。并将实验现象和结论上传到博客上。 [学生实验] 1.在两只洁净的试管中，分别加入2-3mL澄清石灰水和氯化钙溶液，在分别向上述两只试管中滴加碳酸钠溶液，震荡，观察试验现象。 2.将浓盐酸到装有碳酸钠溶液的试管中，观察试验现象。 3.用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH 培养学生实验动手能力、实验观察能力以及与同学的交流合作能力。并在博客平台上进行交流，讨论。
[总结]通过对碳酸钠结构的分析，我们预测碳酸钠的性质，并利用实验对我们的预测进行了验证。最后，我们得到结论：碳酸钠能和酸反应，也可以与某些碱溶液、盐溶液反应。其水溶液呈碱性。 倾听，思考 对碳酸钠的性质进行总结
[板书]碳酸钠的性质与应用 一、碳酸钠的性质 1. 物理性质 白色的粉末，易溶于水 2. 化学性质 a. 与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCI+H2O+CO2↑ b. 与某些碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH c. 与某些盐反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl d. 水溶液呈碱性（纯碱） 3. 用途 化工原料。用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、合金、食品等工业 认真做笔记 帮助学生掌握碳酸钠的性质 欢迎共阅 教师活动 学生活动 设计意图 [过渡]初中我们学习过将二氧化碳通入澄清石灰水中，石灰水变混浊。继续通入二氧化碳，又变澄清。这里发生了设么反应呢？那么，碳酸钠能不能发生类似的反应呢？ 回忆初中知识：碳酸钙和二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙。而碳酸氢钙又可以分解生成碳酸钙。 采用类推的思想预测 以初中知识为铺垫，过渡到碳酸钠和碳酸氢钠的转化。
[引导]请同学首先观看网站上视频，学习碳酸钠和碳酸氢钠的转化。然后自学博客或者课本内容，学习碳酸氢钠与碳酸钠的性质作对比。自学后请通过小组讨论完成实验设计 [讨论] （1）两瓶分别装有碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液试剂瓶，但标签模糊。请设计尽可能多的实验加以检验 ?? ?（2）请设计出最优的实验方案判断一包固体是碳酸钠还是碳酸氢钠 ??? （3）除去碳酸钠固体中少量碳酸氢钠的方法 ??? （4）除去碳酸氢钠溶液中少量碳酸钠的方法 [自学]碳酸钠和碳酸氢钠性质比较。从水溶性、溶液酸碱性、热稳定性、与酸反应等方面比较 [解决问题]根据所学知识，解决提出来的问题。在博客上进行交流。 方法一、 方法二、 培养学生的自学能力、总结归纳能力、实验设计能力。
[总结]碳酸氢钠的性质。碳酸氢钠和碳酸那有相似也有不同。都可溶于水，其水溶液也呈碱性，但溶解度较小。也可以和酸反应，同样放出二氧化碳。一个较大的不同是受热易分解，经常利用这个性质进行鉴别。 倾听，理解 [板书] 二、碳酸氢钠的性质 1. 物理性质 白色晶体 易溶，溶解度Na2CO3＞NaHCO3 2. 化学性质 a.水溶液呈碱性 b.与酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ c.受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 3. 用途 发酵粉、治疗胃酸过多的药剂 认真记录笔记
[在线练习]同学们通过在线练习检测本节课学习效果。 [练习]认真思考，独立完成 巩固知识，提高能力。同时，老师可以通过在线练习知道学生的掌握情况。 [总结] 最后，请同学们进入学习指导，回顾本节课内容。并检验自己对本节课是够掌握完全。 [会议、总结]进入学习指导，回顾本节课内容。并检验掌握程度。 落实本节课目标、促进学生掌握本节主要内容 欢迎共阅 教师活动 学生活动 设计意图 布置作业： 练习册 课后巩固、提高
八、教学反思 附： 1．碳酸钠碳酸氢钠对比
名称 碳酸钠 碳酸氢钠 化学式 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 白色粉末 溶解性 易溶，Na2CO3＞NaHCO3 溶液酸碱性 碱性，物质的量浓度相同时，碱性：Na2CO3＞NaHCO3
与酸反应（HCl）
现象 有气泡产生，速率：NaHCO3＞Na2CO3
方程式 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
热稳定性 稳定 受热分解：
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
用途 化工原料，应用于玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金食品等工业 发酵粉（焙制糕点） 治疗胃酸过多的药剂
2．在线测试题： （1）下列名称表示同一物质的是 A．苏打、小苏打 B．胆矾、明矾 C．纯碱、烧碱 D．火碱、苛性钠 （2）二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液：（ ） A．饱和碳酸钠溶液 B．浓硫酸 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．饱和石灰水 （3）检查烧碱中是否混有纯碱的方法是 A．加热，看是否有气体生成 B．滴入足量盐酸，看是否有气体生成 C．溶解后检查溶液的酸碱性 D．灼烧，看火焰是否为黄色 （4）下列叙述不正确的是：（ ） A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定 B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水 C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少 D．碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快 （5）在NaOH溶液中通入少量的CO2时，发生反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O, 而在NaOH溶液中通入过量的CO2时，发生反应NaOH + CO2 = NaHCO3。现在用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所的溶液中Na2CO3 和Na HCO3的物质的量之比约是 A．1∶3 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶2