实验室常用的玻璃仪器洗液配制大全
洗液种类和配制
洗液种类和配制洗涤液的种类和配制方法从站上学到了很多东西，今天把我笔记中的洗涤液给整理出来，贡献给大家。
（1）铬酸洗液（重铬酸钾—硫酸洗液，简称洗液）广泛用于玻璃仪器的洗涤。
常用的配制方法有下述四种：甲：取100ml工业浓硫酸（98%）置于烧杯内，小心加热慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解有冷却，贮于具玻璃塞的细口瓶内。
乙：称取5g重铬酸钾粉末置于250ml烧杯中，加水5ml，尽量使其溶解，慢慢加入浓硫酸100ml，边加边搅拌。
冷却后储存备用。
丙：称取80g重铬酸钾粉末，溶于1000ml自来水中，慢慢加入工业硫酸（98%）100ml（边加边搅拌）。
丁：称取200g重铬酸钾粉末，溶于500ml自来水中，慢慢加入工业硫酸（98%）100ml（边加边搅拌）。
（2浓盐酸（工业用）：可以洗去水垢和某些无机盐沉淀。
（3）5%草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
（4）5%—10%的磷酸三钠溶液：可洗涤油污物。
（5）30%的硝酸溶液：洗涤CO2测定仪器及微量滴管。
（6）5%—10%的乙二胺四乙酸二钠溶液：加热煮沸可洗仪器内壁的白色沉淀物。
（7）尿素洗涤液：用于洗涤盛蛋白质制剂及血样的容器。
（8）酒精和浓硝酸混合液：最适合于洗净滴定管，在滴定管中加入3ml酒精，然后沿管壁慢慢加入4ml浓硝酸（比重1.4），盖住滴定管口，利用其产生的氧化氮洗净滴定管。
（9）有机溶剂：如丙酮，乙醇，乙醚，可用于洗脱油脂，二甲苯可洗脱油漆的污垢。
（10）氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。
化学清洗有氧化还原法，比如你用的重铬酸钾溶液清洗，就属于这种方法。
这种方法对油性污垢很有效。
还有酸洗法，就是用稀硫酸或稀盐酸浸泡，对碱性污垢有效。
还有碱洗法，就是用稀的氢氧化钠溶液浸泡，对酸性污垢有效。
还有表面活化法，就是用表面活性剂、清洁剂洗涤，对多数污垢都有效果，但难以清除沉积紧密的沉淀物。
实验室常见玻璃仪器的清洗之道
实验室常见玻璃仪器的清洗之道在实验室中，洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做的实验前的准备工作，也是一项技术性的工作。
仪器洗涤是否符合要求，对实验结果有很大影响。
1.洁净剂及使用范围：最常用的洁净剂是肥皂，肥皂液（特制商品)，洗衣粉，去污粉，洗液，有机溶剂等。
肥皂,肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯，三角瓶,试剂瓶等;洗液多用于不便用于刷子洗刷的仪器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸馏器等特殊形状的仪器，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。
用洗液洗涤仪器，是利用洗液本身与污物起化学反应的作用，将污物去除。
因此需要浸泡一定的机间使其充分作用;有机溶剂是针对污物属于某种类型的油腻性,而借助有机溶剂能溶解油脂的作用洗除之，或借助某些有机溶剂能与水混合而又发挥快的特殊性，冲洗一下带水的仪器将水洗去.如，甲苯,二甲苯，汽油等可以洗油垢,酒精,乙醚，丙酮可以冲洗刚洗净而带水的仪器。
2。
洗涤液的制备及使用注意事项：洗涤液简称洗液,根据不同的要求有各种不同的洗液.将较常用的几种介绍如下:（1）强酸氧化剂洗液强酸氧化剂洗液是用重铬酸钾（K2Cr2O7)和浓硫酸(H2SO4)配成。
K2Cr2O7在酸性溶液中，有很强的氧化能力,对玻璃仪器又极少有侵蚀作用。
所以这种洗液在实验室内使用最广泛。
酸性洗液的浓度可从5％～12%.配制方法为：取一定量的工业用K2Cr2O7,先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将所需体积的工业用浓H2SO4徐徐加入K2Cr2O7溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中),边加边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，待冷却后，装入洗液瓶备用。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强.当洗液用久后变为黑绿色,即说明洗液无氧化洗涤力.例如,配制12％的洗液500mL。
取60克工业品K2Cr2O7置于100mL水中（加水量不是固定不变的，以能溶解为度），加热溶解，冷却，徐徐加入浓H2SO4340mL，边加边搅拌,冷后装瓶备用.这种洗液在使用时要切实注意不能溅到身上,以防“烧"破衣服和损伤皮肤。
玻璃仪器的洗涤及铬酸洗液的配制
精心整理玻璃仪器的洗涤及铬酸洗液的配制一、目的要求1.了解玻璃仪器的洗涤原理和方法；2.学习并练习玻璃仪器的洗涤方法；3.掌握铬酸洗液的配制方法。
二、实验原理烧杯、试管、滴定管等玻璃仪器是无机及分析化学实验中必不可少的常用仪器，实验前后对玻璃仪器的洗涤是各种化学实验的必要环节。
整洁干净的玻璃仪器既是对实验室风貌和实验者素养的展示，又是对实验成功率和1.仪器2.药品K2Cr2O71.（1次，直到（2馏水淋洗（3，旋转几周后，把洗液倒回原瓶，最后依次用自来水、蒸馏水冲洗干净。
2.仪器的干燥有些实验要求玻璃仪器必须是干燥的，根据不同情况，可采用下列方法将仪器干燥。
（1）晾干对于不急用的仪器，可将仪器插在格栅板上或实验室的干燥架上晾干。
（2）吹干将仪器倒置控去水分并檫干外壁，用电吹风将仪器内残留水分赶出。
（3）烘干将洗净的仪器倾去残留水分，放在电烘箱中控温1050C 左右烘干。
（4）用有机溶剂干燥精心整理在洗净并倾去水分的仪器内加入少量有机溶剂（如C2H5OH，CH3COCH3等），转动仪器浸润内壁，倒出（回收）有机溶剂。
残留水分与有机溶剂迅速挥发而使仪器干燥。
3.铬酸洗液的配制用台秤称取5gK2Cr2O7固体置于干净的烧杯中，加入10mL蒸馏水，加热使K2Cr2O7溶解。
取下稍冷后，用量筒量取90mL浓H2SO4，在不断的搅拌下，把浓H2SO4沿烧杯壁慢慢地全部加入到烧杯中。
等待冷却至室温后，把配制好的铬酸洗液转移到带玻璃塞的试剂瓶中盖紧，防止浓H2SO4吸收空气中的水分或与空气中的还原性物质发生反应，从而降低铬酸洗液的洗涤能力。
常用洗液的配制与适用范围
常用洗液的配制与适用范围1. 铬酸洗涤液铬有致癌作用，因此配制和使用洗液时要极为小心，常用两种配制方法如下：⑴取100mL工业浓硫酸置于烧杯内，小心加热，然后慢慢加入5g重铬酸钾粉末，边加边搅拌，待全部溶解并缓慢冷却后，贮存在磨口玻璃塞的细口瓶内。
⑵称取5g重铬酸钾粉末，置于250mL 烧杯中，加5mL 水使其溶解，然后慢慢加入100m L 浓硫酸，溶液温度将达80℃，待其冷却后贮存于磨口玻璃瓶内。
2. 其他洗涤液⑴工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
⑵5％草酸溶液：用数滴硫酸酸化，可洗去高锰酸钾的痕迹。
⑶5％～10％磷酸三钠（Na3PO4·12H2O）溶液：可洗涤油污物。
⑷30％硝酸溶液：洗涤二氧化碳测定仪及微量滴管。
⑸5％～10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
⑹尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。
⑺有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。
⑻氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应小心慎重。
[ Last edited by zhanghua5630 on 2008-8-29 at 14:20 ]作者：zhanghua5630在分析工作中，洗涤玻璃仪器不仅是一项必须做的实验前的准备工作，也是一项技术性的工作。
仪器洗涤是否符合要求，对检验结果的准确和精密度均有影响。
不同的分析工作有不同的仪器洗净要求，我们以一般定量化学分析为主介绍仪器的洗涤方法。
（一）洁净剂及使用范围最常用的洁净剂是肥皂，肥皂液（特制商品），洗衣粉，去污粉，洗液，有机溶剂等。
肥皂，肥皂液，洗衣粉，去污粉，用于可以用刷子直接刷洗的仪器，如烧杯，三角瓶，试剂瓶等；洗液多用于不便用于刷子洗刷的仪器，如滴定管，移液管，容量瓶，蒸馏器等特殊形状的仪器，也用于洗涤长久不用的杯皿器具和刷子刷不下的结垢。
实验室常用洗液配制方法汇总!
实验室常用洗液配制方法​汇总！强酸氧化剂洗液留意事项：这种洗液在使用时要切实留意不能溅到身上，以防"烧'破衣服和损伤皮肤。
洗液倒入要洗的仪器中，应使仪器周壁全浸洗后稍停一会再倒回洗液瓶。
第一次用少量水冲洗刚浸洗过的仪器后，废水不要倒在水池里和下水道里，长期会腐蚀水池和下水道，应倒在废液缸中，缸满后倒在垃圾里，假如无废液缸，倒入水池时，要边倒边用大量的水冲洗。
纯酸纯碱洗液碱性高锰酸钾洗液碱性乙醇洗液磷酸钠洗液酸性硫酸亚铁洗液硝酸-过氧化氢洗液有机溶剂硫代硫酸钠洗液洗消液其他洗涤液作用一览（1）工业浓盐酸：可洗去水垢或某些无机盐沉淀。
（2）酸性草酸或酸性羟胺洗涤液：称取10g草酸或1g盐酸羟胺，溶于10ml盐酸（1+4）中，该洗液洗涤氧化性物质。
对沾污在器皿上的氧化剂，酸性草酸作用较慢，羟胺作用快且易洗净。
（3）5％～10％磷酸三钠（Na3PO412H2O）溶液：可洗涤油污物。
（4）硝酸洗涤液：常用浓度（1+9）或（1+4），主要用于浸泡清洗测定金属离子时的器皿。
一般浸泡过夜，取出用自来水冲洗，再用去离子水或亚沸水冲洗。
（5）5％～10％乙二胺四乙酸二钠（EDTA-Na2）溶液：加热煮沸可洗脱玻璃仪器内壁的白色沉淀物。
（6）尿素洗涤液：为蛋白质的良好溶剂，适用于洗涤盛过蛋白质制剂及血样的容器。
（7）有机溶剂：如丙酮、乙醚、乙醇等可用于洗脱油脂、脂溶性染料污痕等，二甲苯可洗脱油漆的污垢。
（8）氢氧化钾的乙醇溶液和含有高锰酸钾的氢氧化钠溶液：这是两种强碱性的洗涤液，对玻璃仪器的侵蚀性很强，可清除容器内壁污垢，洗涤时间不宜过长，使用时应当心慎重。
前者配法：取100 g氢氧化钾，用50ml水溶解后，加工业乙醇至1L，它适用洗涤油垢、树脂等。
玻璃仪器的洗涤方法
②热配法．先将硫酸加热（注意温度不 要太高），再按需要浓度加入研细的重 铬酸钾粉，边加边搅，继续加热至刚冒 烟即可。
玻璃仪器的洗涤
洗液多用于不便用刷子洗刷的仪器， 如滴定管、移液管、容量瓶、比色管、 玻璃垂熔漏斗、凯氏烧瓶等特殊要求与 形状的仪器。
有机溶剂，如氯仿、乙醚、乙醇、丙 酮、甲苯、汽油等可用于油脂性污物较 多的仪器。
1.2 洗液的配制及使用
1）重铬酸钾洗液（清洁液）一般浓度为5％－ 10％的重铬酸钾硫酸溶液。 (1）配制法
（2）使用方法
将要洗的仪器用常水先冲洗，除去大 量杂质，并尽量倾去水，再加入洗液浸 泡15－30 min，倒出洗液，用自来水冲净 后，再用蒸馏水冲洗3次。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很 强，洗液可反复使用，使用过久水分混 人太多，便会减弱洗涤能力，当用至洗 液由棕色变成绿色时，即失去了洗涤作 用。
1.3.2 容量瓶的洗涤 倒入少许铬酸洗液摇动或浸泡，铬酸
洗液倒回原瓶。先用自来水充分洗涤后， 再用适量蒸馏水荡洗3次。
1.3.3 移液管的洗涤
用洗耳球吸取少量铬酸洗液于移液管 中，横放并转动（如下图），至管内壁 均沾上洗涤液，直立，将洗涤液自管尖 放回原瓶。用自来水充分洗净后，再用 蒸馏水淋洗3次。
碱式滴定管则需将橡皮管取下，用小烧杯接 在管下部，然后倒入铬酸洗液。铬酸洗液用 后仍倒回原瓶内，可继续使用。用铬酸洗液 洗过的滴定管先用自来水充分洗净后，再用 适量蒸馏水荡洗3次，管内壁如不挂水珠， 则可使用。
实验室常用清洗剂
实验室常用清洗剂强酸氧化剂洗液1铬酸洗液洗液的配制：1)5g重铬酸钾+100ml浓硫酸2) 5g重铬酸钾+5ml水+100ml浓硫酸3）80g重铬酸钾+1000ml水+100ml浓硫酸4）200g重铬酸钾+500ml水+500ml浓硫酸配制浓度各有不同，从5~12%的各种浓度都有。
配制方法大致相同：取一定量的K2Cr2O7（工业品即可），先用约1~2倍的水加热溶解，稍冷后，将工业品浓H2SO4所需体积数徐徐加入K2Cr2O7不溶液中（千万不能将水或溶液加入H2SO4中），边倒边用玻璃棒搅拌，并注意不要溅出，混合均匀，俟冷却后，装入洗液瓶备用，因浓硫酸易吸水，应用磨口塞子塞好。
新配制的洗液为红褐色，氧化能力很强。
当洗液用久后变为黑绿色，即说明洗液无氧化洗涤力。
使用范围：广泛用于玻璃仪器的洗涤。
铬酸洗液非常适合于清除顽固性污染物，如：致癌物质残留，铬酸可与致癌物质残留反应生成无害物质，反应中，红棕色三氯化铬被还原成三价铬。
这可以从颜色的变化上来进行判断：红棕色变成绿色。
容量仪器使用铬酸洗液时应特别小心。
铬酸溶液为强氧化剂，腐蚀性很强，易烫伤皮肤，烧坏衣物；铬有毒，使用时应注意安全，应在功能完备的通风橱中使用，绝对不能用口吸，只能用吸耳球。
具体操作如下：①使用洗液前，必须先将仪器用自来水和毛刷洗刷，倾尽水，以免洗液稀释后降低洗液的效率。
②用过的洗液不能随意乱倒，应倒回原瓶，以备下次再用。
当洗液变绿而失效时，绝对不能倒入下水道，只能倒回废液缸内，另行处理；③用洗液洗涤后的仪器，应先用自来水冲净，再用蒸馏水润洗内壁2~3次。
✓.碱性洗液碱性洗液用于洗涤有油污物的仪器，用此洗液是采用长时间（２４小时以上）浸泡法，或者浸煮法。
从碱洗液中捞取仪器时，要戴乳胶手套，以免烧伤皮肤。
常用的碱洗液有：碳酸钠液（Na2CO3,即纯碱），碳酸氢钠（Na2HCO3,小苏打），磷酸钠（Na3PO4,磷酸三钠）液，磷酸氢二钠（Na2HPO4)液等。
实验室玻璃器皿清洗作业指导书
6.3 实验室常用的清洗玻璃器皿的方式：
6.3.1 人工清洗
6.3.2 人工清洗+加超声波清洗
6.3.3 全自动实验室洗瓶机清洗。
6.4 清洗方法
6.4.1 实验室玻璃器皿清洗，应该选择合适的清洗工具，如清洗布、毛刷等。
6.4.2 新购置的玻璃器皿含游离碱较多，一般用2%的盐酸或拍普通清洗剂清洗，再用纯化冲洗干净，晾干或烘干水，定区放置待用。如有必要，增加超声波清洗环节。
6.4.3根据实验，可将玻璃器皿分为：一般性分析玻璃器皿、残留油类玻璃器皿、金属元素分析玻璃器皿、糖类实验玻璃器皿、盛装指示剂或染液的玻璃器皿、盛装粘性较大日化原料的玻璃器皿等。
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装粘性较大日化原料的玻璃器皿
待清洗器皿→石油醚等有机溶剂浸泡8h以上→纯化水冲洗→洗衣粉或洗洁精清洗→纯化水反复冲洗干净→干燥→定区放置待用
7
备注
以上清洗流程，如有必要，可根据实际情况增加超声波清洗环节。
如有其它特殊情况，清洗人员可根据实际情况对实验玻璃器皿清理后再清洗。
6.5 玻璃器皿洁净标准：
1.目的
建立实验室玻璃器皿清洗作业指导书，确保实验用玻璃器皿清洁，使用时减少实验误差，确保实验结果的准确性和有效性。
2.范围
适用于实验室新购玻璃器皿，循环用玻璃器皿，及实验室其他适用的器具（不锈钢器具及塑胶器具等）。
3.定义
无
4.职责
实验室相关工作人员按本指导书操作。
5.相关文件
无
6.操作程序
6.1 实验室中常用玻璃器皿：
烧杯、容量瓶、锥形瓶、移液管、量筒、培养皿、漏斗、碘量瓶、广口瓶、透明/棕色样品瓶、进样瓶等。
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配制方法：20 g研细的工业级K2Cr2O7，加水40ml，加热溶解，冷却后，将360ml浓硫酸慢慢加入上述溶液中，冷后，转入具玻塞细口瓶中。
（需要大量可以按比例配制）
用途用法：洗涤一般性油污用少量洗液涮洗或浸泡过夜。
注意事项：具强腐蚀性，防止灼伤皮肤、衣物；用毕回收，可反复使用，贮存瓶要塞严，以防吸水失效；如已呈绿色则失效，经处理后排放。
2、工业盐酸
配制方法：V（盐酸）︰V（水）＝1︰1。
用途用法：用于清洗碱性污物及大多数无机物。
注意事项：用过的洗液可回收使用。
3、碱性洗液
配制方法：10%氢氧化钠水溶液。
用途用法：洗油污及某些有机物。
注意事项：洗液贮瓶用塑料或橡胶塞。
4、碱性乙醇洗液
配制方法：60 gNaOH溶于80ml水中，加95%乙醇至500ml （量大按比例扩大即可）。
用途用法：洗涤油脂、焦油、树脂等。
注意事项：贮液瓶用胶塞；久贮易失效；防挥发、防火。
5、碱性高锰酸钾洗液
配制方法：4 g高锰酸钾溶于少量水，加入10 g氢氧化钠，再加水至100ml （量大按比例扩大即可）。
用途用法：洗涤油污、有机物。
浸泡。
注意事项：洗后原油污处有褐色MnO2析出，可用盐酸或草酸将其还原除去。
配制方法：57 g磷酸钠、28.5 g油酸钠，溶于470ml水中（量大按比例扩大即可）。
用途用法：洗涤碳的残留物。
浸泡、涮洗。
注意事项：先浸泡数分钟，再涮洗。
7、碘－碘化钾洗液
配制方法：1 g碘，2 g碘化钾混合研磨，溶于少量水后，再加水至10ml （量大按比例扩大即可）。
用途用法：洗涤硝酸银的褐色残留物。
注意事项：先浸泡数分钟，再涮洗。
8、常用有机溶剂
配制方法：如苯、乙醚、丙酮、乙醇、二氯乙烷、氯仿。
（量大按比例扩大即可）。
用途用法：有一般方法难以洗去的少量有机物
注意事项：注意毒性、可燃性；用过的废溶剂应回收蒸馏后仍可使用。