粤教版初中九年级化学下册第八章常见的酸碱盐导学案
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.2常见的酸和碱第3课时常见的碱碱溶液的化学性质教案新版粤教版
第3课时常见的碱碱溶液的化学性质【教学目标】1.知识与技能（1）知道常见的几种碱—氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾等的主要性质和用途。
（2）归纳碱相似化学性质。
（3）认识碱的腐蚀性及使用时需要注意的的安全事项。
2.过程与方法用探究的方法认识碱的性质，用对比观察与分析的方式归纳出碱的通性。
3.情感、态度与价值观通过对强碱的腐蚀性的认识，正确掌握碱的使用方法，树立安全使用腐蚀性药品的意识，增强实验安全意识。
【教学重点】碱的相似化学性质。
【教学难点】用实验现象证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
【教学准备】计算机、多媒体、氢氧化钠固体、20%氢氧化钠溶液、蒸馏水、碳酸钙、澄清石灰水、紫色石蕊溶液、酚酞溶液、硫酸铜溶液、氯化铁溶液、生石灰、去壳的熟鸡蛋、镊子、烧杯、蒸发皿、点滴板、滴管、水槽。
一、导入新课演示：1.实验“吞鸡蛋”2.清水变“牛奶”：吹入CO2使澄清石灰水变浑浊。
问题：大家想一想，熟鸡蛋为什么会掉下去呢？“牛奶”能喝吗？它的主要成分是什么？这些神奇的现象存在的反应原理是什么？这堂课我们来认识另外一类物质——碱。
二、推进新课活动1 感知氢氧化钙的生成和氢氧化钙的主要的物理性质［提问］在学习中已经知道哪些碱？［讲解］三种常见的碱：氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾。
［过渡］我们常见的碱，你们对它们的了解有多少？想知道更多吗？［阅读］请你阅读课本P232表。
［过渡］检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙也是一种重要的碱，下面我们简单了解它的制取性质。
［阅读］请你阅读课本P232［板书］（投影展示）［提问］石灰石、石灰水、氧化钙、氢氧化钙的关系。
［交流］石灰石：主要成分碳酸钙（CaCO3）。
石灰水：氢氧化钙溶液，主要成分是氢氧化钙［Ca（OH）2］。
氧化钙：CaO，俗称生石灰。
氢氧化钙：Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰。
［补充实验］在蒸发皿中放一小块生石灰，加少量水，观察现象。
［学生实验后发言］生石灰接触水放出大量的热，使水沸腾。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐第2课时复分解反应发生的条件教案新版粤教版
第二课时复分解反应发生的条件教学目标【知识与技能】记住复分解反应发生的条件，能根据复分解反应发生的条件判断反应能否发生。
【过程与方法】通过学生自己动手实验，观察实验现象，分析实验现象并从中得出正确的结论。
【情感态度与价值观】通过实验巩固已学过的物质间(盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐)发生反应的知识，认识到化学是一门以实验为基础的自然科学，增强对化学实验的兴趣。
教学重难点【重点】复分解反应发生的条件。
【难点】根据复分解反应发生的条件判断反应能否发生。
教学过程知识点一复分解反应发生的条件【自主学习】阅读教材第247～248页的有关内容，完成下列填空：1．复分解反应发生的条件(1)对反应物的要求：反应物中如果有酸，那么酸必须能溶于水；如果反应物中没有酸，则参加反应的两种反应物都必须能溶于水。
(2)对生成物的要求：生成物中如果有沉淀、气体或水生成，那么复分解反应就能发生。
2．复分解反应的实质：酸、碱、盐在溶液中发生的离子间的交换作用。
【跟进训练】1．下列各组物质中，能相互反应且基本反应类型属于复分解反应的是( D )A．锌和稀盐酸B．二氧化碳和水C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液D．氢氧化钠溶液和稀硫酸2．下列不能发生复分解反应的一组物质是( B )A．CuSO4和KOHB．NH4Cl和KNO3C．Na2CO3和H2SO4D．Ca(OH)2和HNO3知识点二离子的共存【自主学习】1．判断离子间共存的基本原则是看离子间能否发生反应，能反应则不共存。
2．注意无色溶液和有色离子的不匹配：常见的有色离子有Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)等。
3．注意溶液隐含的酸碱性条件：如pH＝1的溶液隐含着溶液具有强酸性，含有大量H＋，不能与OH－、CO2－3、HCO－3等大量共存。
【跟进训练】1．下列各组离子在水中一定能大量共存的是( C )A．Na＋、H＋、HCO－3B．Na＋、Ca2＋、CO2－3C．K＋、NO－3、H＋D．H＋、Cl－、OH－2．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( C )A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．BaCl2、NaCl、K2SO4知识点三物质的鉴别【自主学习】1．物质鉴别的概念：根据几种物质的不同的特性，利用物理或化学方法把它们区分开来。
九年级化学下册第8章常见的酸碱盐 常用的盐第1课时几种常见的盐导学案2新版粤教版
1 第1课时 几种常见的盐探究点一 常见的盐及其用途［情景展示］认识常见的盐在生活中的用途：［问题探究］氯化钠、碳酸钙、碳酸钠等常见的盐在生活中有什么用途？［思考交流］____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________［归纳提升］氯化钠可用作调味品,配制生理盐水,可用于制盐酸、氯气等化工原料；碳酸钠可作洗涤剂；大理石是重要的建筑材料；小苏打常用于面粉发酵剂；农业上常用硫酸铜和熟石灰配制波尔多液。
［课堂速记］______________________________________________________________ _______________________________________________________________________________探究点二 盐的组成及分类［情景展示］［问题探究］盐的组成有什么特点？常见的盐可以如何分类？［思考交流］______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________［归纳提升］盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子组成的化合物。
可以根据所含金属离子和酸根离子可分为某盐或某酸盐,还可根据溶角性分为可溶性盐和难溶性盐等。
［课堂速记］______________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
粤教版九年级化学下册第八章常见的酸碱盐常见的酸和碱教案
设计意图：采用挑战性问题的引入，激发学生的探究欲望，为下面的探究学习做好铺垫。
（二）合作探究
活动与探究：慧眼识酸
实验桌上有两瓶覆盖标签液体一瓶是HCl溶液，一瓶是NaCl溶液；请同学们2人一小组设计所有的试验方案，通过实验台上的药品验证后，然后将覆盖的纸撕掉，验证你的猜想是否正确。（时间8分钟）
二、教学目标（知识，技能，情感态度、价值观）
1.初步学会用科学探究的方法认识酸的化学性质，并能写出有关的化学方程式。
2.通过几种常见的酸化学性质的探究比较，培养学生回忆、类推，归纳和小结的能力，初步学会从特殊到一般思维认识规律。
3.在合作学习及相互交流中，敢于发表自己的猜想，学会尊重他人的见解；体会化学与人类的密切关系，培养敢于创新和实践的科学精神。
五、教学环境及资源准备
1.教学环境：多媒体网络教学教室。
2.资源准备：教学所用的PPT课件，实验用品。
六、教学媒体选择分析表
知识点
学习目标
媒体
类型
媒体内容要点
教学
作用
使用方式
所得结论
占用
时间
媒体来源
酸的化学性质
知识目标
实验
酸的化学性质
A
I
拓展知识
10分钟
自制
探究酸的化学性质
过程与方法
实验
酸的化学性质
（4）分别加入碳酸钠观察现象。
（三）归纳小结，升华主题
盘点收获
酸的化学性质
1.酸与指示剂的作用
紫色石蕊溶液遇酸溶液变红；无色酚酞溶液遇酸溶液不变色。
2.活泼金属+酸→盐+氢气
3.金属氧化物+酸→盐+水
新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐8.1溶液的酸碱性》教案_17
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[ 板书 ] § 8.1 溶液的酸碱性
出示学习目标：
1. 认识溶液的酸碱性与溶液的 pH的关系。
2. 会使用 pH试纸定量的测定溶液的酸碱度。 3. 知道 pH 对生命活动及农作物生长的重要性及其影响 出示生活常用的物质——洁厕灵，通过阅读注意事项，发现洁厕
溶液的酸碱性
讨论总结酸碱指示剂的概念：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而
显不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，简称指示剂。
你的劳动成果可以做酸碱指示剂吗？
练 小结 作业 反思：
【实验探究二】 ：通过以上已知酸碱性的物质， 检验每个小组自制
充分体
的酸碱指示剂是否能起到区分溶液酸碱性的作用。 学生自己设计， 现 学 生 是
1）不能把纸直接伸入待测液中，以防止污染待测液；
2）玻璃棒，胶头滴管不能有水，不能将
pH 试纸润湿，否则
所测结果不准确。如果润湿会怎么样？设计实验
【实验探究三】
白 碳酸饮 石灰 苏打 纯净水 氯化钠
醋
料
水
水
溶液
pH
加水后 pH 得出结论：若用湿润的 pH 试纸测酸溶液的 pH，测量结果将比实 际值偏大，测碱溶液的 pH 值，测量结果将比实际值偏小。 3、常见物质的 pH 你知道生活中哪些物质的 pH 大于 7，哪些物质的 pH 小于 7？ 4、pH 与生命活动
中性 中性溶液 pH=7
碱性增强 酸性溶液 pH>7
与 pH=7 相比， pH 数值越小酸性越强， pH 数值越大碱性越强。
2、pH的测定：测定溶液的 pH 最简便的方法是利用胶头滴管。将
待测溶液滴在 pH 试纸上，试纸即改变颜色， 再与标准比色卡比较，
2023九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.3酸和碱的反应教案科粤版
8.3 酸和碱的反应通过前面的学习，学生对酸和碱的性质和用途有了初步认识，这一节顺应了学生深入学习的需要。
在此之前学生接触的化学变化一般都伴随有明显的现象，但是有些酸碱溶液混合后没有明显的现象发生，那是否发生了反应呢？学生会抱有疑惑，这是本节课需要解决的难点，但也正是探究活动的切入点。
酸碱中和反应是自然界最常见的化学反应之一，生活和生产中利用酸碱反应的场合很多，学生在生活实践中或通过各种媒体也会了解到这类反应，尽管他们还不能认识这些反应的实质，但这些实例都是可以利用的学习资源，让学生通过身边熟悉的例子来认识中和反应的应用。
本节从实验入手来介绍中和反应。
酸和碱之间发生的中和反应在实际生活中有广泛的应用，所以，教材没有简单将它作为酸或碱的性质来介绍，而是专门编成一个课题来说明。
为了说明中和反应的产物，简单介绍了复分解反应的概念。
关于中和反应的应用，教材从酸碱性的角度说明了它在实际中的应用价值。
【教学目标】1.知识与技能（1）能用实验的方法探究NaOH与HCl是否恰好中和。
（2）通过实验探究进一步理解酸碱的化学性质。
（3）会写酸碱与其他物质发生的常见的化学反应。
2.过程与方法（1）学会借助酸碱指示剂判断酸碱发生中和反应的探究方法。
（2）在得出结论和分析原因的过程中体验从个别到一般、从宏观到微观的思维方法。
（3）学会将所学知识运到实际解决问题。
3.情感、态度与价值观（1）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；（2）培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣；（3）认识化学与人类生活、生产、健康的密切联系，体会化学的重要性。
【教学重点】中和反应的概念及其应用。
【教学难点】中和反应的实验探究设计；酸碱中和反应的实质。
【教学准备】稀盐酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、铜片、滴管、温度计、带铁圈的铁架台、酒精灯、试管、试管架。
一、导入新课在腌制皮蛋的过程中生成了碱，所以皮蛋吃起来有涩味，如果我们在吃皮蛋时蘸少量的食醋就能去除皮蛋的涩味。
九年级化学下册第八章常见的酸碱盐8.4常见的盐第2课时复分解反应发生的条件教案新版粤教版
第二课时复分解反应发生的条件教学目标【知识与技能】记住复分解反应发生的条件，能根据复分解反应发生的条件判断反应能否发生。
【过程与方法】通过学生自己动手实验，观察实验现象，分析实验现象并从中得出正确的结论。
【情感态度与价值观】通过实验巩固已学过的物质间(盐与金属、盐与酸、盐与碱、盐与盐)发生反应的知识，认识到化学是一门以实验为基础的自然科学，增强对化学实验的兴趣。
教学重难点【重点】复分解反应发生的条件。
【难点】根据复分解反应发生的条件判断反应能否发生。
教学过程知识点一复分解反应发生的条件【自主学习】阅读教材第247～248页的有关内容，完成下列填空：1．复分解反应发生的条件(1)对反应物的要求：反应物中如果有酸，那么酸必须能溶于水；如果反应物中没有酸，则参加反应的两种反应物都必须能溶于水。
(2)对生成物的要求：生成物中如果有沉淀、气体或水生成，那么复分解反应就能发生。
2．复分解反应的实质：酸、碱、盐在溶液中发生的离子间的交换作用。
【跟进训练】1．下列各组物质中，能相互反应且基本反应类型属于复分解反应的是( D )A．锌和稀盐酸B．二氧化碳和水C．氯化钠溶液和硝酸钾溶液D．氢氧化钠溶液和稀硫酸2．下列不能发生复分解反应的一组物质是( B )A．CuSO4和KOHB．NH4Cl和KNO3C．Na2CO3和H2SO4D．Ca(OH)2和HNO3知识点二离子的共存【自主学习】1．判断离子间共存的基本原则是看离子间能否发生反应，能反应则不共存。
2．注意无色溶液和有色离子的不匹配：常见的有色离子有Fe3＋(黄色)、Fe2＋(浅绿色)、Cu2＋(蓝色)、MnO－4(紫红色)等。
3．注意溶液隐含的酸碱性条件：如pH＝1的溶液隐含着溶液具有强酸性，含有大量H＋，不能与OH－、CO2－3、HCO－3等大量共存。
【跟进训练】1．下列各组离子在水中一定能大量共存的是( C )A．Na＋、H＋、HCO－3B．Na＋、Ca2＋、CO2－3C．K＋、NO－3、H＋D．H＋、Cl－、OH－2．分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是( C )A．NaCl、AgNO3、Na2SO4B．H2SO4、NaCl、Na2CO3C．Na2SO4、KNO3、NaOHD．BaCl2、NaCl、K2SO4知识点三物质的鉴别【自主学习】1．物质鉴别的概念：根据几种物质的不同的特性，利用物理或化学方法把它们区分开来。
科粤版九年级下册 第八章 常见的酸、碱、盐 导学案设计 无答案
第八章辨别酸碱盐观看视频（0-51分45秒），完成以下笔记我们身边的酸有、、；我们身边的碱有、、；我们身边的盐有、、。
一、辨别酸碱盐氯化钠固体不导电，但氯化钠溶液导电的原因是。
电离是什么?电离：1.酸:盐酸硫酸硝酸通式：叫酸。
思考：碳酸氢钠（NaHCO3），硫酸氢钾（KHSO4）属于酸吗？2.碱：氢氧化钠氢氧化钡氢氧化钾氢氧化钙通式：叫碱。
思考：碱式碳酸铜[Cu(OH)2CO3]，氢氧化铝[Al(OH)3]，乙醇（C2H5OH）属于碱吗？碳酸钠硝酸钡硫酸铵氯化钠叫盐。
思考：碱式碳酸铜[Cu(OH)2CO3]，乙醇（C2H5OH），碳酸氢钠（NaHCO3），碳酸（H2CO3），水（H2O），高锰酸钾（KMnO4），氮气（N2），氧化铜（CuO）属于哪类物质？二、物质的分类物质三、酸的分类和命名1.按是否含氧2.按电离出氢离子的个数3.按酸性的强弱4.按是否有挥发性1.判断A. 电离时生成氢氧根离子的化合物叫做碱。
B. 凡是能电离出氢离子的化合物一定是酸。
C. 含有阳离子和阴离子的化合物都属于盐类物质。
D. 能够导电的溶液中阴离子总数和阳离子总数不一定相等。
2. 写出下列物质的化学式，并在括号里填写物质的类别（酸、碱、盐、氧化物）。
硝酸（）氯化钾（）氢氧化铜（）硫酸（）硫酸铜（）硝酸铜（）氢氧化镁（）碳酸（）氧化铁（）硫酸铁（）碳酸钠（）氢氯酸（）氢氧化钠（）氧化钙（）氢硫酸（）3.现有H、O、C、Cl、Na、N六种元素，请选用其中一种或几种元素填写符合要求的化学式：（1）人体胃液中含有的酸；（2）用于制造肥皂的碱；（3）炒菜用的盐是；（4）制汽水用的小苏打；（5）可作氮肥的盐；（6）蒸馍用的盐。
4.根据所给离子按要求填写化学式：H+、OH-、SO42-、NO3-、Mg2+、Fe3+。
构成酸的化学式为：构成碱的化学式为：构成盐的化学式为：。
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8.1溶液酸碱性【教学目标】：1、学会使用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性2、学会利用pH试纸来定量的测定溶液的酸碱度3、知道酸碱性对生命活动及其农作物生长的重要性及影响【学习内容与过程】一、区分酸性溶液和碱性溶液的方法【回忆】：二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液颜色变，化学方程式为[实验探究一]：将紫色石蕊试液分别滴入稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠、石灰水，中，观察颜色变化小结：1、使紫色石蕊试液变的物质显酸性，能使紫色石蕊试液变的物质显碱性。
2酸碱指示剂：象紫色石蕊试液这些能跟酸性或碱性的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做，简称指示剂。
3、常见的指示剂有。
[实验探究二]：将无色酚酞分别滴入氢氧化钠、石灰水、稀硫酸、稀盐酸中，观察颜色变化小结：【学以致用】现有A、B两瓶溶液，分别是酸性和碱性溶液，请你用最简便的方法加以判断。
方法：结论： A是，B是。
二、溶液酸碱度用表示。
1、 pH范围在之间2、酸性溶液 7 ， pH越小，酸性中性溶液 7 ，碱性溶液 7 ，pH越大，碱性三、pH的测定：方法：在玻璃片或点滴板上放一片pH 试纸，用蘸取被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH思考：1、试纸能不能直接伸到溶液中，为什么？2、用不用将试纸润湿？为什么？[分组实验探究]用pH试纸测定白醋、肥皂水、石灰水、食盐水的pH。
四、pH与生命活动【当堂巩固】1 、有一种溶液，能使无色酚酞试液变红，则该溶液呈___性，PH_____7。
2、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( )A．变红色 B．变蓝色 C．呈无色 D．变紫色3、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( )A．NaCl B．NH3 C．HCl D．NaOH（中性）（变成氨水后是碱）（盐酸是酸类）（是碱类）4、某溶液的 pH =3，则该溶液（）A. 呈酸性B. 呈碱性C. 呈中性D. 无法判定5、已知苹果汁的近似 pH 为2.9～3.3，在苹果汁中滴入紫色石蕊试液，显示的颜色是（）A. 无色B. 红色C. 蓝色D. 紫色6、下列各PH表示溶液酸性最强的是（）A. PH=14B. PH=7C. PH=5D. PH=17、山茶花、杜鹃花、栀子花等适宜在酸性的土壤中生长，而仙人球适宜在中性偏碱的土壤中生长。
现测得某土壤的PH约为7.8，该土壤适宜种植的花卉是（）A、杜鹃花B、仙人球C、栀子花D、山茶花【小结】今天,你学到了什么？1、2、3、8.2常见的酸和碱【课后反思】第八章常见的酸、碱、盐酸和碱的反应探究点一探究中和反应[情景展示] 一、观察实验：把氢氧化钠溶液和稀盐酸进行混合。
二、向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察实验现象。
[问题探究] 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时没有明显现象，如何设计实验证明酸和碱之间确实发生了反应？我们又如何判断一个反应是不是中和反应？[思考交流] ____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 探究酸与碱发生中和反应的方法：可借助酸碱指示剂，先在氢氧化钠溶液中滴加几滴无色酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加稀盐酸，可观察到溶液红色逐渐消失，则证明氢氧化钠与稀盐酸发生了反应。
在滴加稀盐酸的过程中，要边滴加边搅拌，至红色刚好褪去为止，否则容易使盐酸过量。
判断某个反应是否为中和反应，关键是看反应物是否为酸和碱，而不是仅看生成物是否为盐和水。
[课堂速记] ___________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点二 酸、碱的通性[问题探究] 酸类物质有哪些相似的化学性质？酸类物质为什么具有相似的化学性质？[思考交流] ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 酸能与指示剂反应、与较活泼金属反应生成盐和氢气、与金属氧化物反应生成盐和水、与碱反应生成盐和水、与盐反应生成新酸和新盐。
酸具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢离子。
[继续探究] 碱类物质有哪些相似的化学性质？碱类物质为什么具有相似的化学性质？[思考交流] _____________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [归纳提升] 碱能与指示剂反应、与非金属氧化物反应生成盐和水、与酸反应生成盐和水、与盐反应生成新碱和新盐。
碱具有相似的化学性质主要是因为它们的溶液中都存在氢氧根离子。
[课堂速记] ___________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 探究点三中和反应的应用[情景展示] 农业上，撒熟石灰改良酸性土壤。
[问题探究] 中和反应在实际生活中有哪些应用？[思考交流] ___________________________________________________________________________________________________________________________________ [归纳提升] 中和反应的应用非常广泛，例如：工业废水的治理、农业上酸性或碱性土壤的改良、生活中食品里酸性或碱性物质的消除、医疗上治疗胃酸过多、科学实验所需溶液的酸碱性调节等，均用到中和反应的原理。
[拓展] 氢氧化钠有很强的腐蚀性，且价格昂贵，因此不能用于改良酸性土壤。
[课堂速记] ___________________________________________________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ [课后反思点]1．学生是否能理解酸和碱具有相似化学性质的原因？2．如何使学生更好地掌握酸碱的通性？3．学生能否利用中和反应的原理解释生活中的一些现象？4．学生能否掌握验证氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应的实验设计？(创设情境)导入一：在日常生活中，我们知道“胃舒平”可以治疗胃病，涂稀氨水可以减轻蚊虫叮咬后的痛痒。
这些是什么道理呢？导入二：在农业生产上，通常用熟石灰改良酸性土壤，这是利用了熟石灰的什么性质呢？(合作交流)一、中和反应活动1：[实验] 取少量NaOH溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，溶液呈红色。
再在溶液中滴入稀盐酸，边滴边搅拌。
[提问] 我们可以观察到什么现象呢？这一现象说明了什么？[小结] 溶液的红色逐渐褪去，最后变为无色。
说明NaOH与盐酸发生了化学反应，生成了新的物质。
反应的化学方程式为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。
活动2：[讲解] 实验证明，其他的酸和碱也能发生类似的反应。
例如：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OKOH＋HCl===KCl＋H2OCa(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2ONaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O活动3：[讨论] 氯化钠、氯化钙和硫酸钠等的组成特点。
[归纳] 生成的NaCl、Na2SO4、NaNO3、KCl、CaCl2都是由金属离子和酸根离子构成的化合物。
[小结] (1)金属离子和酸根离子组成的化合物叫作盐。
(2)酸与碱生成盐和水的反应叫中和反应。
二、中和反应在实际生活中的应用活动4：[提问] 中和反应在实际中有什么应用呢？[投影] 展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片。
[归纳](1)改变土壤的酸碱性。
在土壤里，由于有机物在分解过程中会生成有机酸，矿物的风化也可能产生酸性物质，使用有些无机肥料，也会使土壤呈酸性。
另外，近年来由于空气污染造成酸雨，导致土壤变成酸性，不利于作物的生长。
施用适量的熟石灰能中和土壤里的酸性物质，使土壤适合作物生长，并促进微生物的繁殖。
土壤中的Ca2＋增加后，还可供给植物生长所需的钙元素。
(2)处理工厂的废水。
有些工厂，尤其是化工厂，排出的污水中含有硫酸等酸性物质，可以用熟石灰进行中和处理。
发生的化学反应方程式为：Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O。
(3)用于医药。
人的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。
但有人因饮食不合理，会出现胃酸增多。
在这种情况下，可以服用某些含有碱性的药物(遵医嘱)，以中和过多的胃酸。
又如：人被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，又红又痒，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸。
这时涂抹含有碱性物质的药水，就可减轻痛痒。
(4)生活中利用中和反应的实例还有很多，如用食醋溶解烧水壶(或暖瓶胆)壁上的水垢[溶解其中的Mg(OH)2]等。
《8.3 酸和碱的反应》【学习目标】知识目标：（1）认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。
（2）理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。
（3）明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。
（4）了解中和反应在生产生活中的某些应用。
【教学重点】中和反应，酸、碱化学相似性的归纳。
【教学难点】酸、碱具有化学相似性原因的理解；中和反应的探究过程。
【教学准备】试管，胶头滴管，氢氧化钠溶液，氢氧化钡溶液，稀盐酸，稀硫酸，酚酞试液。
【教学过程】一、情境导入二、探究新知：1.复习提问：酸、碱都具有哪些化学性质？【交流讨论】为什么酸碱各自有相似的性质？3.认识中和反应【探究二】学生实验探究提供药品：NaOH溶液、Ba(OH)2、稀盐酸、稀硫酸、酚酞试液。