铁及其化合物知识点、练—整理
铁及其化合物知识点
一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。二．化学性质：
1.与非金属反应
1)Fe+S（I2）
FeS（FeI2） 2)3Fe+2O2
Fe3O4 3)2Fe+3Cl 2 2FeCl3
3++Fe2+
Fe3+
2.与水反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换)
3 与酸反应
1）与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸)反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2
2)与氧化性酸反应：常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化
4.与盐溶液反应：2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu
三、铁的化合物
Fe+CO+3CO+8Al
2、铁的氢氧化物
（1）Fe(OH)2的制备
Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意（1）配制后的FeSO4溶液中要加入少量铁粉；（2）配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气；（3）Fe2+容易被氧化,所以FeSO4溶液要新配制. （4）为了防止滴加NaOH时带入空气,可将吸收NaOH的长滴管伸入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液.（5）为了防止Fe2+被氧化,还可以向盛有FeSO4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气.
实验:FeSO4溶液中加NaOH.
现象：生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色
化学方程式： FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na2SO4 Fe2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色）
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（红褐色）
（白色→灰绿色→红褐色）
（2）Fe(OH)3的制备
实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液.
①现象：生成红褐色沉淀
②化学方程式：FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）
③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe2O3粉末.
化学方程式： 2Fe(OH)3
Fe 2O 3 +3H 2O
[小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水 （3）Fe (OH )3胶体的制备
向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI 3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：?不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；?不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。 四．铁盐和亚铁盐
（1）Fe 3+ 、Fe 2+的检验：
Fe 3+的检验: 1.Fe 3+
盐溶液中滴加KSCN 溶液。
现象是溶液变红色 ，反应方程式：FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KClFe 3++3SCN -= Fe(SCN)3（红色）
2.向Fe 3+盐溶液中滴加NaOH 溶液。
现象是产生红褐色沉淀，反应方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaClFe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色）
3.观察法：Fe 3+
黄色或棕黄色的溶液
Fe 2+
的检验:
① 向Fe 2+
盐溶液中滴加KSCN 溶液，再滴加氯水（硝酸、H 2O 2等）。现象是先无现象，加氯水后溶液呈红色 反应方程式：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 FeCl 3+3KSCN= Fe(SCN)3+3KCl
②向Fe 2+
盐溶液中滴加NaOH 溶液。现象是产生白色沉淀迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色沉淀 反应方程式：FeCl 2+2NaOH= Fe(OH)2↓+2NaCl 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3（红褐色） ③观察颜色：Fe 2+溶液呈浅绿色 （2）Fe 3+的氧化性、Fe 2+的还原性
①Fe 3+
的氧化性：
向FeCl 3溶液中加入铁粉，现象是溶液由棕黄色变为浅绿色
化学反程式2FeCl 3+Fe=2FeCl 2 对应离子方程式：2Fe 3+（棕黄色）+Fe=3Fe 2+
（浅绿色）
②Fe 2+的还原性：Fe 2+在较强的氧化剂的作用下会被氧化为Fe 3+
向FeCl 2溶液中通入氯气，现象是溶液由浅绿色变为棕黄色
化学反程式：2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3 对应离子方程式：2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl -
除杂: FeCl 3(FeCl 2) 滴加氯水 FeCl 2 (FeCl
3) 加入铁粉
跟踪练习
①③
⑥Fe 3O 4 Fe FeCl 2 Fe(OH)3
⑩
—————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————— 1．能说明一定是金属元素的事实是（ ）
A 原子最外层只有1个电子的元素
B ．在化学反应中能失去电子的原子
C ． 在化合物中只有正价没有负价的元素
D ．能跟非金属反应的物质
2．往浅绿色的Fe （NO 3）2 溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（ ） A ．绿色变深 B ．变棕黄色 C ．颜色变浅 D ．无现象
3.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl 3＋Cu ＝2FeCl 2＋CuCl 2。 向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ）
A. 烧杯中有铜无铁
B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有
D. 烧杯中铁、铜都无 4．为了除去FeCl 2溶液中混有的少量FeCl 3，最好的方法是向此溶液中（ ） A ．通入氯气 B ．加入Zn C ．加入Fe D ．加入Cu 5．能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是（ ）
A．稀H2SO4B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液
6．下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是（）
A. FeS
B. FeCl2
C. FeCl3
D.Fe3O4
7．硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）A．锌粉B．镁粉C．铁粉 D．铝粉
8．证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是（）
A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C．滴NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色D．只需滴加KSCN溶液
9.把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）
A. 70％
B. 52%
C. 47%
D. 30％
10.证明溶液中是否有Fe2＋，其操作正确的顺序是
①加少许酸化的KMnO4溶液②加少许氯水③滴加少许KSCN溶液
A．①②B．②③C．①②③D．③②
11．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是
A．Fe B．FeO C．Fe（OH）3D．Fe2O3
12.将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是
A.有白色沉淀生成
B.有红棕色沉淀生成
C.没有沉淀生成
D.有无色气体产生
13.下列离子在溶液中能大量共存的是
A．Fe3＋、NH4＋、SCN－、Cl－B．Na＋、H＋、NO3－、SO42－
C．Fe2＋、Fe3＋、Na＋、NO3D．Fe2＋、NH4＋、Cl－、OH－
14.将Fe、Cu、FeCl2、FeCl3、CuCl2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有的金属或金属离子是A．Cu、Fe3＋B．Fe2＋、Fe3＋C．Cu、Cu2＋、Fe D．Cu、Fe2＋、Fe
15.下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是
①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；
③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。
A.②③①④
B.③②①④
C.③①②④
D.①②③④
16．把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后，
（1）铁全部溶解，且没有固体，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子
（2）过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子
（3）过滤，滤出不溶物有铁，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子
铁及其化合物练习题
一.选择题：（每小题有1~2个选项符合题意）
1、下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）
A．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸B．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C．碘水中滴加淀粉碘化钾溶液D．氯化铁溶液中加入铁粉
2、鉴别Fe2+和Fe3+可用下列试剂中的
①NaOH溶液②稀H2SO4③KSCN溶液④铜片⑤KI淀粉溶液
A．①②③B．①③④⑤C．③④⑤D．②③④
3．下列离子的检验方法合理的是()
A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋
B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液
中含有Fe2＋
C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋
D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋
4．在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并
洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是（）
A．Fe B．FeO C．Fe(OH)3D．Fe2O3
5、下列反应中Fe3＋离子表现氧化性的是（）
A．FeCl3溶液能使KI淀粉试纸变蓝
B．FeCl3溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀
C．FeCl3溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀
D．FeCl3溶液中通入H2S气体产生浅黄色沉淀
6、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量
盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A、NH4+
B、Mg2+
C、Fe2+
D、Al3+
7．有一铁的氧化物样品，用140 mL 5 mol/L盐酸可恰好使其完全溶解．所得溶液可吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中的Fe2＋全部转化为Fe3＋.该样品可能的化学式为()
A．Fe4O5B．Fe2O3
C．Fe5O7D．Fe3O4
8、某铁的氧化物11.6g,在加热条件下,通过足量的CO,最后将生成的气体用石灰水充分吸收得到沉淀20g,则这种氧化
物是（）
A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe2O3·H2O
9、由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为( )
A.3a％
B.(100-2a)％
C.1-3a％
D.20％
10、将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中
c(Fe3+)︰c(Fe2+)＝2︰3，则Cu2+ 与Fe3+的物质的量之比为（）
A．3︰2B．3︰5C．4︰3D．3︰4
11、1.12克铁粉加入25mL 2mol·L–1的氯化铁溶液中,正确的是（）
A．溶液中C（Fe2+）＜C（Fe3+）B．溶液中C（Fe2+）＞C（Fe3+）
C．部分铁被氧化D．部分Fe3+被还原
12、向Fe2(SO4)3、CuCl2混合溶液中投入足量的铁粉充分反应后，得到的固体经过滤、干燥、称重，得知固体质量
与加入铁粉质量相等，则原混合液中SO42—与Cl—的物质的量浓度之比为（）
A．3∶2B．1∶7C．2∶7D．3∶14
13、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol的铁粉，经充分搅
拌后，产生的变化是( )
A.铁溶解，没有任何金属生成
B.铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+
C.析出0.01molAg和0.01molCu
D.析出0.01molAg和0.005molCu
14、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的氯气3.36L，测得所得溶液中
c(Cl－)=c(Br－)，则原FeBr2溶液物质的量浓度为（）
A．0.75mol/L B．1.5mol/L C．2mol/L D．3mol/L
15、向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准
状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（）
A．11．2g B．2．8g C．5．6g D．无法计算
16、向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol/L的HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加
入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减少了() A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g
17、将8gFe2O3投入到150mL某浓度的稀H2SO4中，再投入7g铁粉收集到1.68LH2（标准状况），同时，Fe与Fe2O3
均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的
量浓度为（）
A.1.5 mol/L
B.0.5 mol/L
C.2 mol/L
D.1.2 mol/L
18、电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeCl3溶液，需要下列试
剂：①蒸馏水、②铁粉、③浓H2SO4、④浓盐酸、⑤烧碱、⑥浓氨水、⑦Cl2中的（）
A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑥⑦D．①④⑥⑦
19．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液
20．下列实验中，金属或固体可以完全溶解的是
A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末
B．镀锌铁皮加入足量的NaOH溶液中
C．1 mol铜片与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热
D．常温下，1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中
21．某溶液由Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋、AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是()
A．原溶液中一定只存在AlO－2、CO2－3、SO2－4、Cl－四种离子
B．气体A的化学式是CO2，其电子式为O····C····O
C．原溶液中一定不存在的离子是Cu2＋、Ba2＋、Fe3＋
D．生成沉淀B的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
22．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为()
A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g
23. 在浓度均为3mol·L－1的盐酸和硫酸各100ｍL中，分别加入等质量的铁粉，反应完毕后生成气体的质量比为
3∶4，则加入铁粉的质量为
A.5．6g B．8．4 g C．11．2 g Ｄ．1．8 g
24. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色
A.70%
B.52.4%
C.47.6%
D.30%
25. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为
2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可
能出现的是
A.烧杯中有铜无铁
B.烧杯中有铁无铜
C.烧杯中铁、铜都有
D.烧杯中铁、铜都无
26．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
27．向含有ng硝酸的稀溶液加入mg的铁粉，充分反应后无铁粉剩余，若硝酸只被还原成一氧化氮，则n : m 不可
能是
A 5:1
B 9:2
C 3:1 D2:1 E 4:1
28、5.6g铁与100mL的稀硝酸（硝酸的还原产物为NO），若两物质恰好完全反应，则稀硝酸的物质的量的浓度c
为
A、4mol/L
B、2.67mol/L
C、2.67mol/L≤c≤4mol/L
D、5mol/L
29、将7g纯铁粉放入100mL 4mol/L的稀硝酸中，充分反应后，则生成的一氧化氮的物质的量是
A、0.2mol
B、0.25mol
C、0.1mol
D、无法判断
30、将40克铁粉投入500克硝酸中，若两物质恰好完全反应（还原产物为NO），则溶液中HNO3的质量分数可能
是：
A．40%B．36%C．20% D．10%
31．将7.84g铁粉加入到200mL 2mol/L的硝酸溶液中,充分反应放出NO气体,所得溶液中主要离子浓度的大小关系是
A、[ NO3-]>[Fe2+]>[Fe3+]>[H+]
B、[ NO3-]>[Fe3+]>[Fe2+]>[H+]
C、[Fe2+]>[Fe3+]>[ NO3-]>[H+]
D、[Fe2+]>[ NO3-]>[Fe3+]>[H+]
32、将0.4mol的铁粉慢慢加入到0.8mol的稀硝酸溶液中,产生一氧化氮气体的体积V与加入铁粉的物质的量n的关
系图正确的是
A B C D
33、某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a ，将其全部投入50mLbmol·L
－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（双选）
A．若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解
B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3＋
C．若金属全部溶解，且产生336mL气体(标准状况)，则b=0.3
D．当溶液中金属离子只有Fe3＋、Cu2＋时，则a与b的关系为：b≥80y(1－a/3)
34．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为amol，将其全部投入100mL
4mol·L－1的稀硝酸溶液中，金属全部溶解，(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是
A．反应后溶液中剩余的n（NO3-）≤（0.4-2a/3）mol
B.反应中消耗的硝酸的物质的量为8a/3 mol
C.若反应中产生的气体为0.8a mol,则溶液中一定不存在Fe2+
D.反应中产生的气体的物质的量一定为0.1mol
35、现有浓度各为1mol/L的FeCl3、FeCl2、CuCl2混合溶液100mL，加入一定量的铁粉，依下列情况填空。（一）若反应完毕，铁粉仍有剩余。
①反应后的溶液中一定含有阳离子，其物质的量为mol，一定没有
阳离子。
②固体物质烘干后，一定含有粉，与反应前加入的铁粉质量相比（填增多或减少）g （二）若反应完毕，铜有剩余，铁粉无剩余。
①反应后的溶液中，一定会有阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量范围是
②溶液中可能含有阳离子，该阳离子在溶液中的物质的量可能存在的范围是
。
③溶液中一定不含阳离子。
（三）若反应完毕后，无固体沉积物存在。
反应后的溶液中一定有和阳离子，它们中物质的量为定值的是阳离子，
物质的是为mol。它们中物质的量为一数值范围的是阳离子，该数值范围
是。
36.试样x由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样，按下图所示进行实验.
(1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式.
(2)若全部的溶液y和全部的粉末Z充分反应后，生成的不溶物的质量是m，则每份试样x中氧化铜的质量为
(用m表示).
37．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入____________。
除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH
溶液。这样操作的理由是______________________________。
方法二：如右图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H 2SO4等试剂制备。
1．在试管Ⅰ里加入的试剂是____________。
2．在试管Ⅱ里加入的试剂是____________。
3．为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子
后的实验步骤是。
4。这样生成的沉淀Fe(OH)2能较长时间保持白色，其理由是
______________________________________________________。
高考化学铁及其化合物考点全归纳
铁及其化合物 [考纲要求] 1.了解铁及其重要化合物的主要性质及其应用。2.以Fe2＋、Fe3＋的相互转化为例，理解变价金属元素的氧化还原反应。3.能鉴别溶液中的Fe2＋、Fe3＋。 考点一 用物质分类思想认识铁及其重要化合物 1．铁的存在 2．铁的性质 (1)物理性质 纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。 (2)化学性质：铁是较活泼的金属，发生化学反应时可生成＋2、＋3两种价态的化合物。 用化学方程式或离子方程式表示下列变化 Fe ＋???? —O2――→① ①3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4—Cl2――→② ②2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3—S ――→③ ③Fe＋S=====△FeS Fe ＋H2O(g)――→④④3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2 Fe —???? ――→⑤Fe2＋ ⑤Fe＋2H ＋===Fe2＋＋H2↑、 Fe ＋Cu2＋===Cu ＋Fe2＋――→⑥Fe3＋⑥Fe＋4H ＋＋NO －3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 3．铁的氧化物和氢氧化物 (1)铁的氧化物
(2)铁的氢氧化物 深度思考 1．铁有很强的抗腐蚀能力，为什么日常生活中的铁制品容易生锈？ 答案 主要因为铁不纯，往往含有碳等杂质，当这些铁制品在潮湿的空气中或接触到电解质溶液(如食盐水)时会发生电化学腐蚀。 2．铁、铝遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化，是物理变化还是化学变化？ 答案 常温下铁、铝遇冷的浓HNO3、浓H2SO4时表面会生成一层致密的氧化物薄膜，化学上称为钝化，属于化学变化。 3．铁元素是典型的变价金属元素，它在化合物中主要表现为＋2价和＋3价，请归纳总结： (1)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋2价？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。 答案 Fe→Fe2＋：铁与氧化性比较弱的非金属单质(如S 、I2)，非氧化性酸(如盐酸、稀硫 酸)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应，都可实现这种转化。如：Fe ＋S=====△FeS,2H ＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu 。 (2)Fe 单质通常与哪些氧化剂反应生成＋3价？写出有关反应的化学方程式。 答案 Fe→Fe3＋：铁与强氧化剂(如Cl2、HNO3、浓硫酸)在一定条件下反应都会实现这种 转化。例如：2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3，Fe ＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O,2Fe ＋ 6H2SO4(浓)=====△Fe2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O 。 4．FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3是否都可以通过化合反应制取？ 答案 都可以。2Fe ＋3Cl2=====点燃2FeCl3 2FeCl3＋Fe===3FeCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
通信原理-樊昌信-考试知识点总结
★分集接收：分散接收，集中处理。在不同位置用多个接收端接收同一信号①空间分集：多副天线接收同一天线发送的信息，分集天线数（分集重数）越多，性能改善越好。接收天线之间的间距d ≥3λ。②频率分集：载频间隔大于相关带宽 移动通信900 1800。③角度分集：天线指向。④极化分集：水平垂直相互独立与地磁有关。 ★起伏噪声：P77是遍布在时域和频域内的随机噪声，包括热噪声、电子管内产生的散弹噪声和宇宙噪声等都属于起伏噪声。 ★各态历经性：P40随机过程中的任意一次实现都经历了随机过程的所有可能状态。因此，关于各态历经性的一个直接结论是，在求解各种统计平均（均值或自相关函数等）是，无需做无限多次的考察，只要获得一次考察，用一次实现的“时间平均”值代替过程的“统计平均”值即可，从而使测量和计算的问题大为简化。 部分相应系统：人为地、有规律地在码元的抽样时刻引入码间串扰，并在接收端判决前加以消除，从而可以达到改善频谱特性，压缩传输频带，是频带利用率提高到理论上的最大值，并加速传输波形尾巴的衰减和降低对定时精度要求的目的。通常把这种波形称为部分相应波形。以用部分相应波形传输的基带系统成为部分相应系统。 多电平调制、意义：为了提高频带利用率，可以采用多电平波形或多值波形。由于多电平波形的一个脉冲对应多个二进制码，在波特率相同（传输带宽相同）的条件下，比特率提高了，因此多电平波形在频带受限的高速数据传输系统中得到了广泛应用。 MQAM ：多进制键控体制中，相位键控的带宽和功率占用方面都具有优势，即带宽占用小和比特信噪比要求低。因此MPSK 和MDPSK 体制为人们所喜用。但是MPSK 体制中随着M 的增大，相邻相位的距离逐渐减小，使噪声容县随之减小，误码率难于保证。为了改善在M 大时的噪声容限，发展出了QAM 体制。在QAM 体制中，信号的振幅和相位作为作为两个独立的参量同时受到调制。这种信号的一个码元可以表示为： )cos()(0k k k t A t S θω+=，T k t kT )1(+≤<，式中：k=整数；k θ和k A 分别可以取多个离散值。 （解决MPSK 随着M 增加性能急剧下降） ★相位不连续的影响：频带会扩展；包络产生失真。 ★相干解调与非相干解调：P95 相干解调：也叫同步检波，解调与调制的实质一样，均是频谱搬移。调制是把基带信号频谱搬到了载频位置，这一过程可以通过一个乘法器与载波相乘来实现。解调则是调制的反过程，即把载频位置的已调信号的频谱搬回到原始基带位置，因此同样可以用乘法器与载波相乘来实现。相干解调时，为了无失真地恢复原基带信号，接收端必须提供一个与接收的已调载波严格同步（同频同相）的本地载波（成为相干载波），他与接收的已调信号相乘后，经低通滤波器取出低频分量，即可得到原始的基带调制信号。相干解调适用于所有现行调制信号的解调。相干解调的关键是接收端要提供一个与载波信号严格同步的相干载波。否则，相干借条后将会使原始基带信号减弱，甚至带来严重失真，这在传输数字信号时尤为严重。 非相干解调：包络检波属于非相干解调，。络检波器通常由半波或全波整流器和低通滤波器组成。它属于非相干解调，因此不需要相干载波，一个二极管峰值包络检波器由二极管VD 和RC 低通滤波器组成。包络检波器就是直接从已调波的幅度中提取原调制信号。其结构简单，且解调输出时相干解调输出的2倍。 4PSK 只能用相干解调，其他的即可用相干解调，也可用非相干解调。 ★电话信号非均匀量化的原因：P268 非均匀量化的实现方法通常是在进行量化之前，现将信号抽样值压缩，在进行均匀量化。这里的压缩是用一个非线性电路将输入电压x 变换成输出电压y 。输入电压x 越小，量化间隔也就越小。也就是说，小信号的量化误差也小，从而使信号量噪比有可能不致变坏。为了对不同的信号强度保持信号量噪比恒定，当输入电压x 减小时，应当使量化间隔Δx 按比例地减小，即要求：Δx ∝x 。为了对不同的信号强度保持信号量噪比恒定，在理论上要求压缩特性具有对数特性。 （小信号发生概率大，均匀量化时，小信号信噪比差。） ★A 律13折线：P269 ITU 国际电信联盟制定了两种建议：即A 压缩率和μ压缩率，以及相应的近似算法——13折线法和15折线法。我国大陆、欧洲各国以及国际间互联时采用A 压缩率及相应的13折线法，北美、日本和韩国等少数国家和地区采用μ压缩率及15折线法。 A 压缩率是指符合下式的对数压缩规律：式中：x 为压缩器归一化输入电压；y 为压缩器归一化输出电压；A 为常数，它决定压缩程度。
六国论知识点整理
《六国论》苏洵 一、通假字 1暴秦之欲无厌[通“餍，满足] 2为国者，无[通“毋“，不要]使为积威之所劫哉！ 3当[通“倘”，假如]与秦相较 二、古今异义 1．较秦之所得与战胜而得者，其实百倍古：它的实际数目今：承上文转折,表示所说的是实际情况；确实;的确 2．思厥先祖父古：祖辈父辈今：父亲的父亲 3．今日割五城，明日割十城，然后得一夕安寝。古：这样以后今：表示接着某种动作或情况之后。 4．至于颠覆，理固宜然古：以致,以至于今：表让步的连词5．后秦击赵者再古：两次今：又一次 6．可谓智力孤危古：智慧力量今：智商 7．刺客不行，良将犹在古:不去今:能力差 8．而犹有可以不赂而胜之之势。古：可以凭借今：可能或能够；许可等 9．下而从六国破亡之故事古：旧事今：一种文体 三.重点词语 1、其实百倍它实际上2.然则诸侯之地有限既然这样那么3、向使三国各爱其地假使 四、词类活用
1赂秦而[因而，连词]力亏[使。。。。亏损，削弱]，破灭之道也。 2盖[连词，承上文，表原因]失强援，不能独完[形作动，保全] 3小[形作名，小的战果]则获邑[小城镇]，大[形作名，大的战果]则得城 4至于颠覆，理[名作状，按道理]固宜然。 5燕赵之君，始有远略，能守其土，义[名作动，坚持正义]不赂秦 6是故燕虽小国而后[方位名词作状语，在。。。。之后]亡， 7后秦击赵者再，李牧连却[使动，使。。。。退却，击退]之。 8惜其用武而不终[形作动，坚持到底]也。 9以事[名作动，侍奉]秦之心，礼[名作动，礼待]天下之奇才，并力西向 10日削月[名作状，一月月]割，以趋于亡 五、一词多义 1．非①六国破灭，非兵不利，战不善，弊在赂秦(不是) ②谪戌之众，非抗于九国之师也(不能) 2．得①秦以攻取之外，小则获邑，大则得城(获得) ②此言得之（适宜） ③诚不得已（能够） 3．势①有如此之势，而为秦人积威之所劫(优势) ②其势弱于秦(势力) 五、指出加线虚词的含义及用法
铁及其化合物知识点
铁和铁的化合物知识点归纳 一、铁的结构和性质 1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。 原子结构示意图： 2.铁的物理性质：纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。 3.铁的化学性质：鉄是较活泼的金属，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。 ①跟非金属反应：与氧气： 与氯气： 与硫： ②跟水反应： ③跟酸作用： (遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H ，且氧化性酸过量时生成Fe3+) 2 ④与部分盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应 与氯化铁溶液反应 二、铁的氧化物和氢氧化物 三、Fe、Fe2+和Fe3+之间相互转化及检验 1.具体反应有： （1）Fe2+→Fe3+
①2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）。 ②3Fe2++NO 3-+4H+=3Fe3++2H 2 O+NO↑ ③2Fe2++H 2O 2 +2H+=2Fe3++2H 2 O （2）Fe3+→Fe2+ ①2Fe3++Fe=3Fe2+,在FeSO 3 溶液中往往要加铁的原因是可以防止Fe2+被氧化为Fe3+。 ②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,电路板的制作是利用FeCl 3 溶液与裸露的铜反应。 ③2Fe3++2I－=2Fe2++I 2 2.Fe2+和Fe3+的检验 （1）Fe2+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。 方法二：滴加NaOH溶液,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 （2）Fe3+的检验： 方法一：滴加KSCN溶液或NH 4 SCN溶液，溶液立即变为血红色。 方法二：滴加NaOH溶液,出现红褐色沉淀。 3．例题精讲 例1.把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（） A.只有Fe2+ B.只有Fe3+ C.有Fe2+和Cu2+ D.有Fe3+和Cu2+ 例2.由FeO、Fe 2O 3 和Fe 3 O 4 组成的混合物，测得其中铁元素与氧元素的质量比 为21：8，，则这种混合物中FeO、Fe 2O 3 和Fe 3 O 4 的物质的量之比是（）。 A.1：2：1 B. 2：1：1 C. 1：1：1 D. 1：1：3 例3.将8gFe 2O 3 投入150mL某浓度的稀硫酸中，再投入7g铁粉收集到1.68LH 2 （标准状况），同时，Fe和Fe 2O 3 均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元 素完全沉淀，共消耗4mol/L的NaOH溶液150mL。则原硫酸的物质的量浓度为（）。 A.1.5mol/L B.0.5mol/L C.2mol/L D.1.2mol/L 4．实战演练 一、选择题 1.（2002年全国高考题）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变 化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为 A.Fe(OH)3;Fe2O3 B.Fe(OH)2;FeO C.Fe(OH)2、Fe(OH)3;Fe3O4 D.Fe2O3;Fe(OH)3 2.要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液
国网笔试知识点详解 通信原理
1.通信系统的基本概念 信息、数据和信号 信息是客户事物的属性和相互联系特性的表现，它反映了客观事物的存在形式或运动状态 数据是信息的载体，是信息的表现形式。 信号是数据在传输过程的具体物理表示形式，具有确定的物理描述。 传输介质是通信中传送信息的载体，又称为信道 模拟通信和数字通信 通信系统主要由5个基本系统元件构成，信源、转换器、信道、反转换器、信宿 源系统将信源发出的信息转换成适合在传输系统中传输的信号形式，通过信道传输到目的系统，目的系统再将信号反变换为具体的信息 通过系统的传输的信号一般有模拟信号和数字信号两种表达方式 模拟信号是一个连续变化的物理量，即在时间特性上幅度（信号强度）的取值是连续的，一般用连续变化的电压表示 数字信号是离散的，即在时间特性上幅度的取值是有限的离散值，一般用脉冲序列来表示 数字信号比模拟信号可靠性高，数字信号比较容易存储、处理和传输 数据通信的技术指标 1、信道带宽：是描述信道传输能力的技术指标，它的大小是由信道的物理特性决定的。 信道能够传送电磁波的有效频率范围就是该信道的带度 2、数据传输速率：称为比特率，是指信道每秒钟所能传输的二进制比特数，记为bps，常见的单位有Kbps、Mpbs、Gbps等，数据传输速率的高低，由每位数据所占的时间决定，一位数据所占用的时间宽度越小，则传输速率越高 3、信道容量： 信道的传输能力是有一定限制的，信道传输数据的速率的上限，称为信道容量，一般表示单位时间内最多可传输的二进制数据的位数 C=Wlog2(1+S/N) C为信道容量；W为信道带宽；N为噪声功率；S为信号功率 S/N为信噪比，用来描述信道的质量，噪声小的系统信噪比高，信噪比S/N通常用10lg(S/N)来表示，其单位为分贝。 无噪声离散信道容量公式为C=2Wlog2L (L为传输二进制信号) 4、波特率： 是传输的信号值每秒钟变化的次数，如果被传输的信号周期为T，则波特率Rb=1/T。Rb 称为波形速率或调制速率。 R=Rblog2V V表示所传输信号所包含的离散电平数 5、信道延迟 信号沿信道传输需要一定的时间,就是信道延迟,信道延迟时间的长短,主要受发送设备和接收设备的响应时间、通信设备的转发和等待时间、计算机的发送和接收处理时间、传输介质的延迟时间等的影响。 信道延迟=计算机的发送和接收处理时间+传输介质的延迟时间+发送设备和接收设备的称
通信原理知识点
第一章 1.通信的目的是传输消息中所包含的息。消息是信息的物理表现形式，信息是消息的有效内容。.信号是消息的传输载体。 2.根据携载消息的信号参量是连续取值还是离散取值，信号分为模拟信号和数字信号．， 3.通信系统有不同的分类方法。按照信道中所传输的是模拟信号还是数字信号（信号特征分类），相应地把通信系统分成模拟通信系统和数字通信系统。按调制方式分类：基带传输系统和带通（调制）传输系统。 4.数字通信已成为当前通信技术的主流。 5.与模拟通信相比，数字通信系统具有抗干扰能力强，可消除噪声积累；差错可控；数字处理灵活，可以将来自不同信源的信号综合刭一起传输；易集成，成本低；保密性好等优点。缺点是占用带宽大，同步要求高。 6.按消息传递的方向与时间关系，通信方式可分为单工、半双工及全双工通信。 7.按数据码先排列的顾序可分为并行传输和串行传输。 8.信息量是对消息发生的概率（不确定性）的度量。 9.一个二进制码元含1b的信息量；一个M进制码元含有log2M比特的信息量。等概率发送时，信源的熵有最大值。 10.有效性和可靠性是通信系统的两个主要指标。两者相互矛盾而又相对统一，且可互换。在模拟通信系统中，有效性可用带宽衡量，可靠性可用输出信噪比衡量。 11.在数字通信系统中，有效性用频带利用率表示，可靠性用误码率、误信率表示。 12.信息速率是每秒发送的比特数；码元速率是每秒发送的码元个数。 13.码元速率在数值上小于等于信息速率。码元速率决定了发送信号所需的传输带宽。 第二章 14.确知信号按照其强度可以分为能量信号和功率信号。功率信号按照其有无周期性划分，又可以分为周期性信号和非周期性信号。 15.能量信号的振幅和持续时间都是有限的，其能量有限，（在无限长的时间上）平均功率为零。功率信号的持续时间无限，故其能量为无穷大。 16.确知信号的性质可以从频域和时域两方面研究。 17.确知信号在频域中的性质有4种，即频谱、频谱密度、能量谱密度和功率谱密度。 18.周期性功率信号的波形可以用傅里叶级数表示，级数的各项构成信号的离散频谱，其单位是V。 19.能量信号的波形可以用傅里叶变换表示，波形变换得出的函数是信号的频谱密度，其单位是V/Hz 。 20.只要引入冲激函数，我们同样可以对于一个功率信号求出其频谱密度。 21.能量谱密度是能量信号的能量在频域中的分布，其单位是J/Hz。功率谱密度则是功率信号的功率在频域中的分布，其单位是W／Hz。 22.周期性信号的功率谱密度是由离散谱线组成的，这些谱线就是信号在各次谐波上的功率分量|Cn|2，称为功率谱，其单位为w。但若用δ函数表示此谱线。则它可以写成功率谱密度|C（f）|2δ（f-nf0）的形式。 23.确知信号在时域中的特性主要有自相关函数和互相天函数。 24.自相关函数反映一个信号在不同时间上取值的关联程度。 25.能量信号的自相关函数R(O)等于信号的能量；而功率信号的自相关函数R(O)等于信
《六国论》文言知识点整理
《六国论》文言知识点整理 一、通假字 1、暴[通“曝”，暴露，冒着]霜露，斩荆棘 1、暴秦之欲无厌[通“餍，满足] 2、为国者，无[通“毋”，不要]使为积威之所劫哉！ 3、当[通“倘”，如果]与秦相较 二、古今异义 1、诸侯之所亡与战败而亡者，其实[它的实际数目]亦百倍。 2、思厥先祖父[祖辈和父辈]， 3、今日割五城，明日割十城，然后[这样以后]得一夕安寝。 4、至于[以致、以至于]颠覆，理固宜然。 5、且燕赵处秦革灭殆尽之际，可谓智力[智谋和力量]孤危， 6、苟以天下之大，下而从六国破亡之故事[旧事，前例]，是又在六国下矣。 7、而犹有可以[可以凭借]不赂而胜之之势。 8、后秦击赵者再[两次] 三、词类活用 1、赂秦而力亏[使……亏损，使动用法]，破灭之道也。 2、盖失强援，不能独完[形作动，保全] 3、小[形作名，小的地盘]则获邑，大[形作名，大的地盘]则得城。 4、至于颠覆，理[名作状，按道理]固宜然。 5、燕赵之君，始有远略，能守其土，义[名作动，坚持正义]不赂秦 6、是故燕虽小国而后[方位名词作状语，在……之后]亡， 7、后秦击赵者再，李牧连却[使动，使……退却，击退]之。 8、惜其用武而不终[形作动，坚持到底]也。 9、以事[名作动，侍奉]秦之心，礼[名作动，礼待]天下之奇才，并力西[名词作状语，向西]向 10、日削月[名作状，一天天，一月月]割，以趋于亡 四、一词多义： 为：1、至丹以荆卿为[作为]计，始速[招致]祸焉。 2、洎牧以谗诛，邯郸为[成为]郡 3、有如此之势，而为[介词，被]秦人积威之所劫 4、为[治理]国者，无使为[介词，被]积威之所劫哉！ 以：1、不赂者以[介词，因为]赂者丧 2、秦以[介词，用]攻战之外，小则获邑，大则得城。 3、思厥先祖父，暴霜露，斩荆棘，以[连词，才，表结果]有尺寸之地。 4、古人云：“以[介词，拿]地事秦，犹抱薪救火，薪不尽火不灭。” 5、洎牧以[因为，介词]谗诛，邯郸为郡， 6、以[介词，把]赂秦之地封天下之谋臣，以[介词，用]事[侍奉]秦之心，礼天下之奇 才 7、日削月割，以[表结果连词，相当于“而”，以致]趋于亡。 8、苟以[介词，凭着]天下之大，而从六国破亡之故事，是又在六国下矣。 而：1、赂秦而[因而，连词]力亏，破灭之道也。 2、战败而[因果连词]亡，诚不得已 3、起视四境，而[转折连词，但是]秦兵又至矣。 4、故不战而[转折连词，但是]强弱胜负已判矣。 5、是故燕虽小国而[转折连词，却]后亡，斯用兵之效也
铁和铜及其化合物知识点
铁及其化合物知识点 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。 位置：第四周期，第Ⅷ 族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S （I 2） FeS （FeI 2） 2)4Fe+3O 2 2Fe 3O 4 3)2Fe+3Cl 2(Br 2) 2FeCl 3 弱氧化剂 Fe 3+、H +、I 2、S 、铁后的金属阳离子（置换）… Fe 2+ Fe 3+ 2.与水反应 3Fe + 4H 2O(g) Fe 3O 4 + 4 H 2 ↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O 2和CO 2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应 1）与非氧化性酸反应 Fe +2H + == Fe 2+ + H 2 2)与氧化性酸反应 a ）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b ）与浓硫酸反应：2Fe +6 H 2SO 4(浓） Fe 2(SO 4)3 +3SO 2 +6 H2O c)与稀硝酸反应：①当Fe 少量时，离子方程式为：Fe + 4H + + NO 3－== Fe 3++NO↑+2H 2O ②当Fe 过量时，，离子方程式为：3Fe+8H ++2NO 3－== 3Fe 2++2NO↑+4H 2O ③当1:4＜n( Fe) :n (HNO 3)＜3:8 时，此情况下，Fe 3+ 和Fe 2+ 共存。 4.与盐溶液反应 2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe 3+ = 3 Fe 2+ Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 三、铁的化合物
通信原理知识点归纳
1.2.1 通信系统的一般模型 1.2.3 数字通信的特点 (1) 抗干扰能力强，且噪声不积累 (2) 传输差错可控 (3) 便于处理、变换、存储，将来自不同信源的信号综合到一起传输 (4) 易于集成，使通信设备微型化，重量轻 (5) 易于加密处理，且保密性好 1.3.1 通信系统的分类 按调制方式分类：基带传输系统和带通（调制）传输系统 。调制传输系统又分为多种 调制，详见书中表1-1。 按信号特征分类：模拟通信系统和数字通信系统 按传输媒介分类：有线通信系统和无线通信系统 3.1.2 随机过程的数字特征 均值（数学期望）： 方差： 相关函数 3.2.1 平稳随机过程的定义 （1）其均值与t 无关，为常数a ； （2）自相关函数只与时间间隔τ 有关。 把同时满足（1）和（2）的过程定义为广义平稳随机过程。 3.2.2 各态历经性 如果平稳过程使下式成立 则称该平稳过程具有各态历经性。 3.2.4 平稳过程的功率谱密度 非周期的功率型确知信号的自相关函数与其功率谱密度是一对傅里叶变换。这种关系对平稳随机过程同样成立，即有 []∫∞∞?=dx t x xf t E ),()(1ξ} {2)]()([)]([t a t E t D ?=ξξ2121212212121),;,()] ()([),(dx dx t t x x f x x t t E t t R ∫∫ ∞∞?∞∞?==ξξ???==)()(τR R a a ∫∫ ∞ ∞?∞∞??==ω ωπτττωωτξωτξd e P R d e R P j j )(21)()()(
3.3.2 重要性质 广义平稳的高斯过程也是严平稳的。 高斯过程经过线性变换后生成的过程仍是高斯过程。 3.3.3 高斯随机变量 （1）f (x )对称于直线 x = a ，即 （2） 3.4 平稳随机过程通过线性系统 输出过程ξo (t )的均值: 输出过程ξo (t )的自相关函数： 输出过程ξo (t )的功率谱密度: 若线性系统的输入是平稳的，则输出也是平稳的。 如果线性系统的输入过程是高斯型的，则系统的输出过程也是高斯型的。 3.5 窄带随机过程 若随机过程ξ(t )的谱密度集中在中心频率f c 附近相对窄的频带范围Δf 内，即满足Δf << f c 的条件，且 f c 远离零频率，则称该ξ(t )为窄带随机过程。 3.7 高斯白噪声和带限白噪声 白噪声n (t ) 定义：功率谱密度在所有频率上均为常数的噪声 － 双边功率谱密度 － 单边功率谱密度 4.1 无线信道 电磁波的分类： 地波：频率 < 2 MHz ；距离：数百或数千千米 天波：频率：2 ~ 30 MHz ；一次反射距离：< 4000 km 视线传播：频率 > 30 MHz ；距离: 4.3.2 编码信道模型 P(0 / 0)和P(1 / 1) － 正确转移概率，P(1/ 0)和P(0 / 1) － 错误转移概率 P (0 / 0) = 1 – P (1 / 0) P (1 / 1) = 1 – P (0 / 1) 2)(0 n f P n =)(+∞<
《六国论》知识点总结(可编辑修改word版)
《六国论》知识点总结 一、通假字 1、暴[通“曝”，暴露，冒着]霜露，斩荆棘 1、暴秦之欲无厌[通“餍，满足] 2、为国者，无[通“毋”，不要]使为积威之所劫哉！ 3、当[通“倘”，如果]与秦相较 二、古今异义 1.思厥先祖父．古：祖辈父辈今：父亲的父亲 2.至于．．颠覆，理固宜然古：以致 ,以至于，终究今：表示另提一事 3.可谓智力．孤危古：智慧、智谋、力量今：指人认识、理解客观事物，并运用知识、经验等解决问题的能力 4.后秦击赵者再．古：两次今：又一次 5.而从六国破亡之故事．古：旧事，前例今：真实的或虚构的有关人物的事情 6、6.刺客不行．，良将犹在古:不去今：能力差 7.则吾恐秦人食之不得下咽．．也古:咽下咽喉今：吞咽 8.其实．．百倍古：其，代词，那。实，副词，实际上。今：副词，表示所说的是实际情况（承上文而含转折） 9.今日割五城，明日割十城，然后．．得一夕安寝古：这样以后今：连词 10.而犹有可以．．不赂而胜之之势古：可，可以，以，凭借今：表示认可 三、词类活用 1、赂秦而力亏[使……亏损，使动用法]，破灭之道也。 2、盖失强援，不能独完[形作动，保全] 3、小[形作名，小的地盘]则获邑，大[形作名，大的地盘]则得城。 4、至于颠覆，理[名作状，按道理]固宜然。
5、燕赵之君，始有远略，能守其土，义[名作动，坚持正义]不赂秦 6、是故燕虽小国而后[方位名词作状语，在……之后]亡 7、后秦击赵者再，李牧连却[使动，使……退却，击退]之。 8、惜其用武而不终[形作动，坚持到底]也。 9、以事[名作动，侍奉]秦之心，礼[名作动，礼待]天下之奇才，并力西[名词作状语，向西]向 10、日削月[名作状，一天天，一月月]割，以趋于亡 四、一词多义： 为：1、至丹以荆卿为[作为]计，始速[招致]祸焉。 2、洎牧以谗诛，邯郸为[成为]郡 3、有如此之势，而为[介词，被]秦人积威之所劫 4、为[治理]国者，无使为[介词，被]积威之所劫哉！ 以：1、不赂者以[介词，因为]赂者丧 2、秦以[介词，用]攻战之外，小则获邑，大则得城。 3、思厥先祖父，暴霜露，斩荆棘，以[连词，才，表结果]有尺寸之地。 4、古人云：“以[介词，拿]地事秦，犹抱薪救火，薪不尽火不灭。” 5、洎牧以[因为，介词]谗诛，邯郸为郡， 6、以[介词，把]赂秦之地封天下之谋臣，以[介词，用]事[侍奉]秦之心，礼天下之奇 才 7、日削月割，以[表结果连词，相当于“而”，以致]趋于亡。 8、苟以[介词，凭着]天下之大，而从六国破亡之故事，是又在六国下矣。 而：1、赂秦而[因而，连词]力亏，破灭之道也。 2、战败而[因果连词]亡，诚不得已 3、起视四境，而[转折连词，但是]秦兵又至矣。
通信原理考研知识点
By 夜阑寄语（yljy52725） 1绪论：1、了解通信的基本概念；2、了解通信中相关的消息、信息、信号之间的关系；3、正确区分数字信号和模拟信号；4、掌握各类通信系统（通信基本模型、模拟通信系统模型、数字通信系统模型）；5、掌握数字通信的特点以及通信的方式（单工、双工、半双工）；6、了解各类通信系统分类；7、信息的度量（信息量、熵）；8、通信系统的性能指标（有效性、可靠性）。 2确知信号：1、了解确知信号概念以及信号类型；2、了解功率信号的频谱以及能量信号的频谱密度。 3随机过程：1、掌握随机过程的概念；2、了解各态历经的概念；3、掌握平稳随机过程的自相关函数的性质以及对应的功率谱密度；4、了解高斯随机过程的概念以及掌握其性质；5、平稳随机过程通过线性系统相关参数的变化； 6、掌握窄带随机过程的概念以及窄带随机过程对应的各类分量的统计特性； 7、掌握高斯白噪声（明确白噪声的概念）。 4信道:1、了解有线信道和无线信道的概念并且常见的该信道类型；2、掌握信道的数学模型（调制信道、编码信道）；3、了解信道特性对信号传输特性的影响；4、了解信道中噪声的类型以及该噪声对信号传输所造成的影响； 5、掌握信道容量的概念以及计算式（Shannon公式）。 5模拟调制系统：1、掌握幅度调制（线性调制-AM、DSB、SSB、VSB）系统的概念及一般传输模型和解调模型（包络检波-非相干解调、相干解调）；2、掌握各类线性调制系统（AM、DSB、SSB、VSB）的输出波形以及各类解调方式的抗噪声性能（信噪比增益）；3、掌握判断各类线性调制系统性能的优劣；4、了解角度调制（非线性调制）的概念及对应的（FM、PM）传输模型； 5、掌握两类非线性调制之间的相互转换关系（PM->FM）； 6、了解非线性调 制系统的解调模型及其抗噪性能（信噪比增益）；7、掌握门限效应的概念以及产生的原因；8、了解信号的加重技术；9、掌握各类模拟调制系统的比较以及各自适用的实际情况。 6数字基带传输系统：1、了解基带信号的概念及其谱特性；2、掌握数字基带传输的几种常见码型（AMI、HDB3、Manchester、双相码、CMI）的编码规则以及各自的适用场合；3、掌握数字基带传输系统的传输模型以及理解码间串扰的概念；4、掌握数字基带传输系统的无码间串扰的时频条件；5、掌握数字基带传输系统的无码间串扰特性的设计；6、了解基带传输系统（二进制单极性/双极性）的抗噪声性能（判决门限）；7、掌握眼图的产生以及由其可以确定的参数类型；8、理解部分响应系统和时域均衡的实际意义。7数字带通传输系统：1、掌握产生各类二进制数字调制（ASK、FSK、PSK、DPSK）的系统模型以及各自的解调模型；2、掌握DPSK系统的产生原因；3、掌握各类二进制数字调制的输出波形；4、掌握各类二进制数字调制系统的抗噪声性能及其相应比较。 8新型调制系统：1、了解QAM系统； 2、掌握MSK系统的特点；3、掌握OFDM 系统的特性及其传输特点。 9数字信号的最佳接收：1、掌握数字信号的最佳接收概念；2、掌握最佳接收机的模型（确知信号、随相信号、/起伏信号）；3、掌握匹配滤波器的结构;3、了解最佳基带系统。 10信源编码：1、了解模拟信号数字化步骤（抽样、量化、编码）；2、掌握各类抽样方式（理想抽样、自然抽样、平顶抽样—特点）；3掌握各类量化（均匀量化、非均匀量化）方式；4、掌握PCM编码机及其编码方式；5、了解
六国论知识点总结
《六国论》知识点总结 一、作者简介 《六国论》的作者苏洵，字明允，北宋时眉州眉山（现在的四川眉山县）人，二十七岁才发愤为学，经过刻苦努力，下笔顷刻数千言。宋仁宗赵祯嘉祐年间他和两个儿子苏轼、苏辙到了宋代都城汴京。当时任翰林学士的欧阳修，把苏洵的廿二篇文章，其中《机策》二篇、《权书》十篇、《衡论》十篇，推荐给朝廷。宰相韩琦也推荐他作官，?一时名扬京师。?后来苏洵把文章汇编成集就叫做《嘉祐集》。 苏洵在中国文学史上与唐代的韩愈、柳宗元，宋代的欧阳修、苏轼、苏辙、曾巩、王安石合称“唐宋八大家”。苏洵与其两个儿子苏轼、苏辙合称“三苏”。 二、文章主旨： 《六国论》是一篇议论历史的文章，表面上评的是六国，实际上讽刺的是北宋。因为当时北宋王朝的统治者对契丹族建立的辽国和党项羌族建立的西夏屈辱求和。作者就借六国割地给秦国因而最后灭亡的史实，暗示北宋王朝不应重蹈六国灭亡的覆辙而应该对辽、夏的入侵采取斗争的方式，劝谏北宋统治者不要走六国灭亡之路。 三、结构层次 第一段就提出了本文的中心论点：“六国破灭，非兵不利，战不善，弊在赂秦。” 第二段是以韩、魏、楚三国赂秦而灭亡作为论据，论证六国灭亡的原因在于赂秦。 第三段再从不赂秦的国家——齐国、燕国、赵国也终于灭亡的具体事实来论述第一段中提出的“不赂者以赂者丧。盖失强授，不能独完”这一道理。 第四段慨叹六国灭亡，总结历史教训 第五段，借古讽今，抒发了作者的感慨，向当政者提出警告。这是作者写这篇文章的本意。四、文言现象 （一）在古今异义词下加线并解释 1秦以攻取之外[攻战取得] 2诸侯之所亡，与战败而亡者，其实亦百倍。[它的实际数目] 3思厥先祖父[古今异义，祖辈和父辈]， 4今日割五城，明日割十城，然后[古今异义，这样以后]得一夕安寝。 5至于[古今异义，以至于到。。。。。]颠覆，理固宜然。 6且燕赵处秦革灭殆尽之际，可谓智力[古今异义，智谋和力量]孤危， 7苟以天下之大，而从六国破亡之故事[古今异义，旧事，前例]，是又在六国下矣。 （二）在通假字下加线并写出本字 1暴秦之欲无厌[通“餍，满足] 2为国者，无[通“毋“，不要]使为积威之所劫哉！ 3当[通“倘”，假如]与秦相较 （三）指出加线词属于哪种活用并解释 1赂秦而[因而，连词]力亏，破灭之道也。 2盖[连词，承上文，表原因]失强援，不能独完[形作动，保全] 3小[形作名，小的战果]则获邑[小城镇]，大[形作名，大的战果]则得城 4至于颠覆，理[名作状，按道理]固宜然。 5燕赵之君，始有远略，能守其土，义[名作动，坚持正义]不赂秦 6是故燕虽小国而后[方位名词作状语，在。。。。之后]亡， 7后秦击赵者再，李牧连却[使动，使。。。。退却，击退]之。 8惜其用武而不终[形作动，坚持到底]也。 9以事[名作动，侍奉]秦之心，礼[名作动，礼待]天下之奇才，并力西[方位名词作状语，向西]向 10日削月[名作状，一月月]割，以趋于亡 （四）指出加线虚词的含义及用法 为 1至丹以荆卿为[作为]计，始速[招致]祸焉。 2洎牧以谗诛，邯郸为[成为]郡3有如此之势，而为[介词，被]秦人积威[威势]之所劫 4为[治理]国者，无使[自己]为[介词，被]积威之所劫哉！ 以 1不赂者以[介词，因为]赂者丧 2秦以[介词，用][ .以,同"于"释为“在"]攻[攻战]/取[取得]之外，小则获邑，大则得城 3思厥[相当于“其”，他们的]先祖父，暴霜露，斩荆棘，以[连词，表结果，才]有尺寸之地。4古人云：“以[介词，拿]地事秦，犹抱薪救火，薪不尽火不灭。” 5洎[等到]牧以[因为，介词]谗诛，邯郸为郡， 6以[介词，把]赂秦之地封天下之谋臣，以[介词，用]事[侍奉]秦之心，礼天下之奇才 7日削月割，以[表结果连词，以致]趋于亡。 8苟以[介词，凭着]天下之大，而从六国破亡之故事，是又在六国下矣。 而 1赂秦而[因而，连词]力亏，破灭之道也。 2战败而[承接连词]亡，诚不得已 3起视四境，而[转折连词，可是]秦兵又至矣。 4奉之弥[更加，越来越]繁，侵之愈急。故不战而[转折连词]强弱胜负已判矣。 6是故燕虽小国而[转折连词，却]后亡，斯用兵之效也 7二败而[并列连词]三胜 8惜其用武而[转折连词，却]不终也。 9有如此之势，而[转折连词，却为秦人积威之所劫 10其势[势力]弱于秦，而[转折连词，可是]犹有可以不赂而[表承接的连词]胜之之势 11苟[如果]以天下之大，而[转折连词，却]从六国破亡之故事[古今异义，旧事，前例]，是又在六国下矣。 其 1燕赵之君，始有远略，能守其[代词，代燕赵之君]土， 2惜其[代词，代赵国，它]用武而不终也。 3向使三国各爱其[代词，自己的]地 4其[代词，代六国]势弱于秦，而犹有可以不赂而胜之之势 之 1子孙视之[代词，代土地]不甚惜，举以予[送给]人 2则吾恐秦人食之[助词，取独]不得下咽也。 3其势弱于秦，而犹[还]有可以不赂而胜之[代词，代秦国]之[助词，的]势 4苟以天下之[指示代词，这样]大，而从六国破亡之故事，是又在六国下矣。 或 1或[代词，有的人]曰：“六国互丧，率[全都，一概]赂秦耶？” 2当与秦相较，或[或许，副词]未易量。 与 1与[动词，亲附，亲近]嬴而不助五国也。 2当与秦相较，或未易量。 （五）指出下列句子属于哪种文言句式并解释 1有如此之势，而为秦人积威之所劫[被动句] 2为国者，无使[自己]为[介词，被]积威之所劫哉！[被动句] 3、赵尝五战于秦，二败而三胜［状语后置，于秦五战］ 4、夫六国与秦皆诸侯，其势弱于秦［状语后置，于秦弱］
铁和铜及化合物知识点
专题复习八 ----铁及其化合物 一．物理性质：银白色，具有金属光泽；质地较软，有良好的导电性、延展性。密度7.86 g/cm3,熔沸点较高。位置：第四周期，第Ⅷ族 二．化学性质：1.与非金属反应 1)Fe+S（I2） FeS（FeI2） 2)4Fe+3O2 2Fe3O4 3)2Fe+3Cl2(Br2) 2FeCl3 弱氧化剂Fe3+、H+、I2、S、铁后的金属阳离子（置换）… Fe2+ Fe3+ 2.与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4 H2↑(置换) 注意：铁在常温下不会和水发生反应，但在水和空气中O2和CO2的共同作用下，铁却很容易被腐蚀(生锈/电化学腐蚀) 3 与酸反应1）与非氧化性酸反应 Fe +2H+== Fe2+ + H2 2)与氧化性酸反应 a）常温下，铁在冷浓硫酸，浓硝酸中发生钝化 b）与浓硫酸反应：2Fe +6 H2SO4(浓）Fe2(SO4)3 +3SO2 +6 H2O c)与稀硝酸反应： 4.与盐溶液反应2Fe 3++ Cu = 2Fe 2++ Cu 2+ Fe + 2Fe3+ = 3 Fe2+ Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 三、铁的化合物 Fe+CO+3CO+8Al
2、铁的氢氧化物 （1）Fe(OH)2的制备 Fe(OH)2易被氧化，在制备时应注意：⑴ FeS O 4晶体中不能有 Fe 3+ ；⑵配制后的FeSO 4溶液中要加入少量铁粉；⑶配制溶液的蒸馏水以及所用NaOH 溶液均须煮沸以除去其中溶解的氧气； 实验:FeSO 4溶液中加NaOH. ①现象： 生成白色沉淀，后又迅速转变为灰绿色，最后生成红褐色 ②Fe 2+ 容易被氧化,所以FeSO 4溶液要新配制. ③为了防止滴加NaOH 时带入空气,可将吸收NaOH 的长滴管伸入FeSO 4溶液液面下,再挤出NaOH 溶液. ④为了防止Fe 2+ 被氧化,还可以向盛有FeSO 4溶液的试管中加入少量煤油或其它密度比水小但不溶于水的有机物以隔绝空气. 化学方程式： FeSO 4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+Na 2SO 4 Fe 2++ 2OH -= Fe(OH)2↓（白色） 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3（红褐色） （白色→灰绿色→红褐色） （2）Fe(OH)3的制备 实验:FeCl 3溶液中加NaOH 溶液. ①现象：生成红褐色沉淀 ②化学方程式：FeCl 3+3NaOH= Fe(OH) 3↓+3NaCl Fe 3++ 3OH -= Fe(OH)3↓（红褐色） ③热稳性：Fe(OH)3对热不稳定,受热能失去水生成红棕色的Fe 2O 3粉末. 化学方程式： 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O [小结]难溶性或微溶性的碱受热不稳定，容易分解。生成相应的氧化物和水 （3）Fe (OH )3胶体的制备 向加热沸腾的蒸馏水中加入FeCI 3溶液，待出现红褐色时，停止加热，便可得到 Fe(OH)3胶体。制备时要注意：⑴不可长时间加热，因为加热会使胶体凝聚；⑵不能用自来水，因为自来水中的电解质也可使胶体凝聚。 四．铁的两种氢氧化物的比较 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 色、态 白色固体 红褐色固体 溶解性 难溶于水 难溶于水 物质类别 二元弱碱 三元弱碱 与非氧化性酸的 反应 Fe(OH)2+H 2SO 4=FeSO 4+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+3H 2SO 4=Fe 2(SO 4)3+6H 2O Fe(OH)3+3H + =Fe 3+ +3H 2O 与氧化性酸的反 应 3Fe(OH)2+10HNO 3(稀)=3Fe(NO 3)3+NO ↑+8H 2O 3Fe(OH)2+10H + +NO 3 -=3Fe 3+ +NO ↑+8H 2O Fe(OH)3+3HNO 3(稀)=Fe(NO 3)3+3H 2O Fe(OH)3+3H +=Fe 3+ +3H 2O 与还原性酸的反 应 Fe(OH)2+2HI=FeI 2+2H 2O Fe(OH)2+2H + =Fe 2+ +2H 2O 2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+6H 2O+I 2 2Fe(OH)3+6H + +2I -=2Fe 2++6H 2O+I 2 热稳定性 分解产物复杂 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O
通信原理知识点汇编
通信原理复习资料 一、基本概念 第一章 1、模拟通信系统模型 模拟通信系统模型 模拟通信系统是利用模拟信号来传递信息的通信系统 2、数字通信系统模型 噪声源 数字通信系统模型 数字通信系统是利用数字信号来传递信息的通信系统 3、数字通信的特点 优点： （1） 抗干扰能力强，且噪声不积累 （2） 传输差错可控 （3 ）便于处理、变换、存储 （4 ）便于将来自不同信源的信号综合到一起传输 （5 ）易于集成，使通信设备微型化，重量轻 （6）易于加密处理，且保密性好 缺点： 更多精品文档 （1） 需要较大的传输带宽 （2） 对同步要求高 4、 通信系统的分类 模拟信息源 * 调制器 信 道编码 数 字 调 制 信 道 译 码 信 源 译 码 受信者
（1）按通信业务分类：电报通信系统、电话通信系统、数据通信系统、图像通信系统 （2）按调制方式分类：基带传输系统和带通（调制）传输系统 （3 ）调制传输系统又分为多种调制，详见书中表1-1 （4）按信号特征分类：模拟通信系统和数字通信系统 （5）按传输媒介分类：有线通信系统和无线通信系统 （6）按工作波段分类：长波通信、中波通信、短波通信 （7 ）按信号复用方式分类：频分复用、时分复用、码分复用 5、通信系统的主要性能指标：有效性和可靠性 有效性：指传输一定信息量时所占用的信道资源（频带宽度和时间间隔），或者说是传输的速度”可题。 可靠性：指接收信息的准确程度，也就是传输的质量”问题。 （1 ）模拟通信系统： 有效性：可用有效传输频带来度量。 可靠性：可用接收端最终输出信噪比来度量。 （2 ）数字通信系统： 有效性：用传输速率和频带利用率来衡量。 可靠性：常用误码率和误信率表示。 码元传输速率R B :定义为单位时间（每秒）传送码元的数目，单位为波特（Baud ） 信息传输速率R b :定义为单位时间内传递的平均信息量或比特数，单位为比特/秒 6、通信的目的：传递消息中所包含的信息 7、通信方式可分为：单工、半双工和全双工通信 8、信息量是对信息发生的概率（不确定性）的度量。一个二讲制码元含1b的信息量；一个 M进制码元含有log z M比特的信息量。等概率发送时，信息源的熵有_________________________ 更多精品文档