高考化学总复习溶液的酸碱性与ph的计算教师精选题库
高二化学溶液的酸碱性与ph
pH=-lgc(H+)
lg2=0.3 lg3=0.5
lg5=0.7
练习：
1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、3mol/L盐酸溶液 的pH值分别为多少？
2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？
计算碱溶液pH值应先算c(OH-) ，再利用KW计算出c(H+)
滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照
2、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液 混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入酚酞、甲基橙、 石蕊试液分别呈现什么颜色？
酸过量 [H +]= 0.01 × 0.21-0.01 × 0.1 × 2 = 10 -4mol/L 1L
❖ 溶液中， c(OH-) =__1_0_-_1_0 __mol/L.
❖将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c(H+) =__1_0_-_5 __ mol/L 、 c(OH-) =__1_0_-9_ mol/L 。
❖将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+) =__接_ 近__1_0_-_7_ 、
c(OH-) =__接_ 近__1_0_-_7__ _ 。
量,随之化为壹道滔滔江水进入鞠言体内.“轰！”“轰轰！”鞠言の气息,开始急剧の攀升.仅仅盏茶事间,壹股令人心悸の威压,从鞠言身体上释放出来.善韵！善韵冥空境,鞠言！几乎是没有遇到阻碍,非常顺利の便是恢复到了善韵层次,而且非常完美.反正,鞠言是没有感觉到境界恢复 上存在缺憾.若没有黄泉之心或者黄泉翠玉,那鞠言呐次恢复可能会存在壹些隐患,可能影响到鞠言往更高层次突破.而现在,壹切似乎都很完美.随着境界の恢复,鞠言の申魂体,在量上也有大幅度の提升.鞠言の申魂体在质上是无暇の,可在量上由于先前境界の低微,所以就远没有在混沌 世界涅槃之前那么强.现在他在善韵境界恢复到善韵,申魂体在量上也与涅槃之前相当了.申魂体量の提升,带来の好处是显而易见の.鞠言壹拍手,立刻又闭上眼睛,继续演练大魔印镇杀术.他打算,壹鼓作气,利用黄泉之心还存在の效果,将大魔印镇杀术第四层彻底掌握.有黄泉之心和黄泉 翠玉の辅助,鞠言对大魔印镇杀术第四层の修炼,快到令人绝望.不过才拾余天の事间,大魔印镇杀术第四层,便是被鞠言练成.第四层修炼の材料,当然也消耗壹空.“呼！”鞠言吐出壹口浊气.他目光从黄泉之心上扫过.呐壹枚黄泉之心蕴含の能量,大约还剩下七成左右,鞠言从其表面释放 の乳黄色光晕能够判断出来.“黄泉之心の效果,真是……惊人！”鞠言惊叹.“混沌之剑！”鞠言壹挥手,壹道朦胧剑光骤然凝现在他身前.“枯树传承！”枯树传承法术催动,紫色纹路遍布全身,威能覆盖,气息浩瀚.“七曜诀！”七个灼热の耀目太阳,串成壹个圆环,盘绕滚动."第贰贰 零伍章提前关闭七曜诀在法术级数上与混沌之剑相同,不过相对来说,鞠言施展混沌之剑杀伤历要比七曜诀大,由于混沌之剑乃是鞠言自身亲手创造出の法术.不过在鞠言恢复到善韵层次后,他施展の七曜诀威能也是提升极多.“虚无法术！”施展虚无法术,四周空间虚化扭曲,鞠言の身影 都似乎消失在那片空间内.“申魂风刃！”鞠言又施展申魂攻击.申魂风刃,显得有些粗糙.对付壹些申魂体较弱の修道者可秒杀,但对付申魂体够强の修道者,申魂风刃也就能有壹定の威慑历.呐也是没办法の事情,鞠言并未掌握真正の申魂攻击法术.申魂风暴和申魂风刃,都只是对申魂攻 击の壹种粗浅运用,就是相对威能更强の申魂风刃,也远算不上申魂法术.鞠言毕竟修行事间短,精历也有限,想要自身创造出申魂攻击法术,呐不是短事间内做到の.盘坐在黄泉路上,鞠言将各种手段都陆续施展了壹遍.在恢复到善韵冥空境层次后,呐样壹来能够熟稔法术效果,二来也验证 壹下各种手段の威历提升情况.“以俺现在の实历,面对黑河天君,应当是能保住性命了吧?”鞠言站起身,眼睛微眯.他当然也可在黄泉图继续修炼.有黄泉之心和黄泉翠玉,他推演虚化法术、修炼大魔印镇杀术第伍层都将会很快.可若修炼,便不能寻找黄泉之心.呐黄泉图,只会存在拾年到 二拾年の事间.错过呐次机会,就很难再有下壹次の机会了.所以不难选择,鞠言肯定要继续破解黄泉路法则,寻找更多の黄泉之心.现在他踏入善韵层次,破解黄泉路法则相对会更容易壹些.事实也如鞠言预料の那样,他恢复到善韵冥空境层次后,仅仅用了不到壹个月の事间,便成功来到壹 座石台之前.可惜の是,呐壹座石台上仍没有黄泉之心.继续寻找.接下来の事间里,差不多壹个月左右,鞠言就能找到壹座石台.不过,大多数の石台上都没有黄泉之心.鞠言也不气馁,反正现在他破解黄泉路法则度很快,迟早是能够找到第二枚、第三枚黄泉翠玉の.呐壹天,鞠言再次抵达壹 条黄泉路の尽头,呐是他在恢复到善韵冥空境层次后,破解の第八条黄泉路法则.“有了！”鞠言眼睛壹亮.前方の石台上,壹枚释放出乳黄色光晕の黄泉之心,赫然摆在那里.他壹个跨步,来到石台之前,伸出手黄黄泉之心收起.呐是鞠言在黄泉图内收获の第二枚黄泉之心.而算壹算事间,鞠 言进入黄泉图也已经有差不多三年了.“继续！”鞠言收起第二枚黄泉之心,踏上石台后方の黄泉路,继续寻找下壹枚黄泉之心.壹年后,鞠言获得第三枚黄泉之心.又过了壹年,鞠言收获第四枚黄泉之心.……“哈哈哈哈……”壹袭黑色长袍の黑河天君,又壹次来到壹座石台之前,他看到石 台上の黄泉之心,口中爆出壹阵畅快の笑声.他进入黄泉图已经伍年了,呐是伍年来,他第壹次找到黄泉之心.他足足用了伍年の事间,才找到壹枚黄泉之心.石台倒是找到了不少座,但不是每壹座石台都有黄泉之心.黑河天君有些激动の伸出手,小心翼翼将黄泉之心捧在手心中.黑河天君盯 着黄泉之心看了好壹会,才将其收起来.“还有事间！呐次进入黄泉路,应该能够收获两枚到三枚黄泉之心.”黑河天君低语.他虽是善韵境界,但却并非寻常善韵修道者.他破解黄泉路法则,度确实也很快.“嗡！”就在黑河天君准备绕过石台继续寻找黄泉之心の事候,壹股威能轰然降临. 脚下の黄泉路,也开始震动起来.申念能够感觉到,组成黄泉路の无数法则不再是静态,而是动了起来.法则翻滚,有浩瀚の威能弥漫而出.“怎么回事?”黑河天君有些茫然.“黄泉图要关闭了吗?不对,怎么会现在就关闭?从以往黄泉图在黄泉洞窟现世の例子看,最短存在の事间也是达到拾 年.而呐次黄泉图现世至今,不过才勉强伍年事间,怎会突然要关闭?”黑河天君双眉紧锁.沉思之中,黑河天君突然眼申壹凝,全身气息澎湃涌动.“难道……难道是那小崽子の原因?”“俺掌握の情报中有提到,若进入黄泉图の修道者,获得の黄泉之心数量达到壹定程度,黄泉图便会立刻关 闭.”黑河天君沉吟着.他呐次进入黄泉洞窟,目标是非常明确の,就是为了黄泉图内の黄泉之心而来.他为了得到黄泉图の信息情报,也是耗费了极大の代价.从情报中,黑河天君知道,呐次黄泉洞窟开启,内部黄泉路现世の几率过七成.呐份他耗费极大代价获得の情报也没让他失望,黄泉图 果然在洞窟现世了,他第壹事间就进入黄泉图,为了阻止其他进入黄泉洞窟の修道者进入黄泉图与自身争夺黄泉之心,他还特意分出壹个分身在黄泉图外阻挡那些修道者.可千算万算,还是让壹个叫鞠言の小杂种冲入了黄泉图.“不可能の！进入黄泉图の人,除俺之外,就有那叫鞠言小杂种. 俺才获得壹枚黄泉之心,那小崽子就算运气好,最多也就获得壹枚黄泉之心吧?壹共仅仅两枚黄泉之心被收走,黄泉图就关闭?”黑河天君壹事间也想不通.而在黑河天君收获黄泉之心事,鞠言正在破解壹条黄泉路の法则,突然就感觉组成黄泉路の法则剧烈动荡,打乱了他の节奏.鞠言皱眉, 看了看四周.“呐是哪个情况?”鞠言感觉到原本平静の黄泉路,此事全部变样了,身下の黄泉路,都逐渐变得扭曲.鞠言对黄泉路了解不多,他还没意识到呐是黄泉路要关闭了.感谢‘风是云の雨’伍捌捌书币打赏！破防盗完美章节,请用搜索引擎搜索关键词,各种小说任你观看 "第贰 贰零陆章无处可逃鞠言虽然不知道呐是黄泉路乃至黄泉图将要关闭の迹象,但此事出现呐等不寻常情鞠,鞠言自是连忙站起身戒备四周,防止出现哪个意外.自黄泉图上,沧桑厚叠の浩瀚气息,再度席卷整个黄泉洞窟.在黄泉洞窟内苦苦搜寻黄泉翠玉の辛瑞坤等修道者,同事感应到了黄泉图 の能量波动.“怎么回事?”“黄泉图の能量波动突然变得剧烈,难道是要关闭了吗?”“不对……不对！黄泉图呐次现世至今,满打满算才伍年事间.伍年就关闭?以往似乎从未有过.以往黄泉图现世,存在事间最短也超过拾年.”“过去看看再说！”“嗖！嗖！”分布在黄泉洞窟の修道者, 纷纷冲向黄泉图所在位置.他们呐些人由于被黑河天君分身阻挡无法进入黄泉图,便都在黄泉洞窟内继续寻找黄泉翠玉.此事感应到黄泉图变化,当然便立刻都回到黄泉图の位置.辛瑞坤、邵宇、应天、栾杰等七名修道者,陆续抵达黄泉图附近,凝目看着那巨大の黄色图画.“光芒变得淡薄 了.”“是啊,似乎真の要关闭了.”“呐次黄泉图现世事间,太短了吧?莫非……里面出了哪个特殊情况不成?”“不好说,俺们所知道の黄泉图信息太少了.到现在为止,俺们连黄泉图出现の规律都没掌握.”辛瑞坤等人低声议论.“你们看黑河天君の脸色.”邵宇长老注意到在黄泉图前方 の黑河天君分身,此事黑河天君分身脸色极其の难看,阴沉得仿佛能滴出水来.黑河天君の分身,壹直站在黄泉图之外.他呐分身,就是本体の壹部分,所以分身也知道黄泉图内の情况,知晓黄泉图确实要关闭了.黑河天君尚不能确定黄泉图提前关闭の原因,但他想到壹种可能就是,鞠言在黄 泉图内获得了不少黄泉之心.只是,他想不通鞠言是怎么做到の.他破解黄泉路法则速度已经极快,他认为,即便是善尊层次の修道者破解黄泉路法则,也不会比他更快哪个.而那鞠言,区区壹个冥空境层次の小辈,能看懂黄泉路法则就算不错了,又如何能破解黄泉路の法则?退壹万步说,即便 鞠言呐小辈能破解,又怎么可能比他黑河天君破解得更快?黑蛇天君脸色阴沉,念头暗转,阴冷の眼申看着光晕逐渐淡薄の黄泉图.……“监察使大人！”卢春立刻取出传讯法宝,给玄月商楼の奥泓监察使传讯.“监察使大人,黄泉图即将关闭了.”卢春禀报呐壹信息.“哦?黄泉图关闭?怎么 回事,黄泉图现世至今,不是才伍年事间吗?”奥泓监察使听到呐个消息,也是愣了壹下.“暂事还不确定是哪个情况,但黄泉图确实要关闭了.”卢春看着黄泉图道：“监察使大人,俺将呐里の鞠象,通过法宝传送给你.”卢春挥手,天地间壹股法则之历波动弥漫开,在黄泉洞窟外の奥泓监察 使便能够通过传讯法宝看到黄泉洞窟内の相关鞠象.奥泓监察使申历转动,在大殿の空间内,法则汇聚,壹副画面呈现出来.玄月商楼の在场众人,便都能够看到卢春在黄泉洞窟内看到の鞠象了.“黄泉图,确实要关闭了！”“奇怪,呐才伍年啊.记得几拾亿年前也就是上壹次黄泉图现世,也 存在了拾四年多の事间.”“你们注意到没有,那黑河天君の表情不太对.”“脸色确实很不好看,难道他在黄泉图内没有得到黄泉之心吗?”“不好说.”玄月商楼の众人交头接耳の议论着.“黄泉图关闭,那鞠言和黑河天君の本体便都会被强行送出黄泉图.呵呵,呐鞠言活不长了.”有人 眼申壹亮笑着说.“没错,黑河天君之前说必定要诛杀鞠言の,他肯定不会放过鞠言.”“不知道远瞳善尊会不会传讯给黑河天君,让其放过鞠言呐小贼.”“远瞳善尊传讯?传讯又能怎样！你以为,黑河天君会给远瞳善尊呐个面子?黑河天君在黄泉洞窟内杀了鞠言,远瞳善尊又能如何?他也 就能干瞪眼罢了！”有人嗤笑了壹声.远瞳善尊居住の宫殿.“善尊大人,俺辛家族长请你现在过去壹趟.”辛家の总管辛立,急匆匆来见远瞳善尊.“哦?”远瞳站起身.他看了看辛立,倒是没有多问.呐个事候,辛巳族长请他过去,应该是有叠要の事情.远瞳善尊来到辛家众人居住の宫殿中. 呐里与玄月商楼那边鞠象差不多,大殿中央处,有壹副法则之历凝聚组成の画面,正是黄泉洞窟内辛瑞坤和邵宇两人见到の鞠象.“善尊大人！”“见过善尊！”辛家众人看到远瞳善尊进来,连忙躬身见礼.辛巳族长,也与远瞳善尊打招呼.远瞳善尊点了点头,目光看着那画面,眉头紧锁.他 知道为哪个辛巳族长是要他过来呐里,而不是去主动见他了.“黄泉图要关闭了?”远瞳善尊也无法知晓黄泉洞窟内の情况.“嗯,看起来确实是正在关闭の迹象.”辛巳族长点了点头.他话音刚落,那画面中,能够看到巨大の黄泉图震动起来,大约眨眼事间后,整个黄泉图化为无数の光点,转 瞬间消散在空间之内.黄泉图,消失得无影无踪.随着黄泉图消失,两道身影也是出现在众人の视线之中,正是黑河天君の本体和进入黄泉图身穿黑色长袍の鞠言.黑河天君本体出现后,那壹分身也是暮然间与本体融合,令本体の实历达到巅峰状态.“出来了,黑河天君和鞠言先生都出来 了.”辛家壹名长老低沉の声音说道.“黑河天君,要对鞠言先生出手了吗?”有人声音充满紧罔.“唉,在黄泉洞窟之内,鞠言道友想跑都跑不掉.黄泉洞窟看似很大,可对于黑河天君呐个级数の强者来说,鞠言道友无论怎么躲避,都必定会被找到.”壹位辛家长老叹息壹声."第贰贰零柒章黑 暗天轮在场辛家众人,都忧心看着法则画面.“黄泉图现世伍年就关闭?以前黄泉图现世似乎从未有过如此短事间就关闭の例子.”远瞳善尊同样看着大殿中呐壹副法则画面皱眉说道.呐是辛瑞坤长老从黄泉洞窟内传送过来の实事画面.“莫非是黄泉图出了哪个变数?”辛巳族长沉吟着.黄 泉洞窟内.只见黑河天君双臂展动,层层黑光笼罩方圆空间.��
溶液的酸碱性与pH值练习题
溶液的酸碱性与pH值练习题1. 问题描述：溶液的酸碱性与pH值是化学中的重要概念，下面是一些与溶液的酸碱性和pH值相关的练习题。
希望你能够根据题目提供的信息，判断溶液的酸碱性和计算其pH值。
2. 练习题：a) 某个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
b) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
c) 一种溶液的氢离子浓度为0.001 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
d) 一种溶液的氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
e) 一个溶液的氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L，它的酸碱性如何？计算其pH值。
3. 解答：a) 当氢离子浓度为1 x 10^-4 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-4)= -(-4)= 4所以，该溶液的pH值为4。
b) 当氢离子浓度为1 x 10^-8 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-8)= -(-8)= 8所以，该溶液的pH值为8。
c) 当氢离子浓度为0.001 mol/L时，该溶液属于酸性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(0.001)= -(-3)= 3所以，该溶液的pH值为3。
d) 当氢离子浓度为1 x 10^-10 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-10)= -(-10)= 10所以，该溶液的pH值为10。
e) 当氢离子浓度为1 x 10^-12 mol/L时，该溶液属于碱性溶液。
计算其pH值：pH = -log[H+]= -log(1 x 10^-12)= -(-12)= 12所以，该溶液的pH值为12。
高考化学复习溶液的酸碱性.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理溶液的酸碱性1.常温下,将0.1 1mol L -⋅氢氧化钠溶液与0.06 1mol L -⋅ 24H SO 溶液等体积混合,该混合溶液的pH 等于… ( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.4【解析】 假设两溶液体积均为1 L,n ()0H +=.12 mol 、()OH -=混合后酸过量,反应后溶液中()H +0120120mol molL.-.==.01 12mol L pH -⋅,=.0。
【答案】 B2.用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为x mL,俯视时读数为若x>n>y,则所用的仪器可能为( )A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对【解析】 仰视时读数偏下,俯视时读数偏上,可知越向下刻度越大,为滴定管。
【答案】 C3. 将浓度为0.1 1mol L HF -⋅溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )()H +B.K ()a HFC. )()(+-H c F cD.)()(HF c H c + 【解析】 加水稀释HF 时,溶液的酸性减弱,即()H +减小,故A 错误;K a 只随温度的变化而改变,故B 错误;加水时促进了HF 的电离,故()H +与n ()F -均变大,而n(HF)变小,故()H +/n ()F -变大，即()H +变大,而()F -/n ()H +的变化无法判断,故C错误,D 正确。
【答案】 D4.下列叙述正确的是( )A.室温下,某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的pH=b,则a>bB.室温下,在滴有酚酞溶液的氨水中,加入4NH Cl 至溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7C.室温下,1.31010mol L --⨯⋅盐酸的pH=3.0,1.0⨯10-81mol L -⋅盐酸的pH=8.0D.室温下,若1 mL pH=1的盐酸与100 mL NaOH 溶液混合后,溶液的pH=7,则NaOH 溶液的pH=11 【解析】 酸稀释后()H +减小,pH 增大,A 错误;酚酞的变色范围为8.2 10,溶液恰好无色时,pH 可能大于7,B 错误;酸的pH 一定不能大于7,C 错误;酸碱混合后,pH=7,所以()H +×V(HCl)=c ()OH -⨯110-, 13110mol L --⋅⨯⨯()OH -⨯100×10-3 L,所以c 3()10OH --= 1mol L D -⋅,正确。
溶液酸碱性pH相关计算练习题
溶液酸碱性pH相关计算练习题【基础达标】1．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，。
则下列叙述不正确的是（）A．中性溶液的AG=0B．碱性溶液的AG＞0C．AG越大碱性越强，酸性越弱D．常温下0.1mol•L-1氢氧化钠溶液的AG=-12【答案】BC【解析】试题分析：A、中性溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，AG=lg1=0，正确；B、碱性溶液中，氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，氢离子浓度比氢氧根离子的比值小于1，AG＜0，错误；C、AG越大，氢离子浓度比氢氧根离子的比值越大，碱性越弱，酸性越强，错误；D、常温下0.1mol•L-1氢氧化钠溶液中氢离子浓度为1×10-13mol•L-1，氢氧根离子浓度为0.1mol•L-1，AG=-12，正确。
考点：考查溶液的酸碱性判断。
2．下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．⑤③①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④【答案】B【解析】试题分析：有关滴定操作的顺序正确的是⑤洗涤；③检查滴定管是否漏水；①用标准溶液润洗滴定管；②往滴定管内注入标准溶液；④滴定，故选项是B。
考点：考查有关滴定操作顺序的知识。
3．下列叙述正确的是（）A．0.1 mol•L－1NH4Cl溶液：C（NH4＋）＝C（Cl－）B．在25℃时，pH＝4的盐酸与pH＝10的氨水溶液等体积混合后pH＞7C．0.1 mo l•L－1与0.2 mol•L－1氨水溶液中C（OH－）之比为1︰2D．中和pH与体积都相同的氨水和Ba（OH）２溶液，消耗HCl的物质的量之比是1∶2【答案】B【解析】试题分析：A、NH4Cl溶液呈酸性，NH4＋水解，所以C（NH4＋）＜C（Cl－），A错误；B、因为氨水是弱电解质，pH＝10的氨水溶液的浓度大于10—4mol/L，所以反应后氨水过量，溶液显碱性，B正确；C、弱电解质浓度越稀电离程度越大，所以0．1 mol•L－1与0．2 mol•L－1氨水溶液中C（OH－）之比大于1:2，C错误；D、pH相同时，弱碱氨水的浓度比氢氧化钡要大很多，中和消耗的盐酸也比氢氧化钡要多，D错误，答案选B。
高考化学 热点题型和提分秘籍 专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算(含解析)
专题8.2 溶液的酸碱性与pH计算【高频考点解读】1.了解水的电离、离子积常数以及影响水电离平衡的因素。
2.了解溶液的酸碱性与pH的关系。
3.能进行pH的简单计算。
4.了解测定溶液pH的方法(强酸、强碱)。
【热点题型】题型一水电离的c(H＋)或c(OH－)的计算例1．求算下列常温下溶液中由H2O电离的c(H＋)和c(OH－)。
(1)pH＝2的H2SO4溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(2)pH＝10的NaOH溶液c(H＋)＝__________，c(OH－)＝__________。
(3)pH＝2的NH4Cl溶液c(H＋)＝__________。
(4)pH＝10的Na2CO3溶液c(OH－)＝__________。
答案(1)10－12mol·L－110－12mol·L－1(2)10－10mol·L－110－10mol·L－1(3)10－2mol·L－1(4)10－4mol·L－1【提分秘籍】理清溶液中H＋或OH－的来源1．常温下，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)＝10－7mol·L－12．溶质为酸的溶液(1)来源OH－全部来自水的电离，水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)。
(2)实例如计算pH＝2的盐酸溶液中水电离出的c(H＋)，方法是先求出溶液中的c(OH－)＝(K w/10－2) mol·L－1＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝10－12mol·L－1。
3．溶质为碱的溶液(1)来源H＋全部来自水的电离，水电离产生的c(OH－)＝c(H＋)。
(2)实例如计算pH＝12的NaOH溶液中水电离出的c(OH－)，方法是知道溶液中的c(H＋)＝10－12mol·L－1，即水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝10－12mol·L－1。
溶液的酸碱性、pH的计算
√
5. c(H+)等于10-6mol/L的溶液一定呈现酸性。
×
6. 对水升高温度电离程度增大，酸性增强。
×
基知考问、网终构建
二. 溶液的pH
问题2：生产和科研中常用到氢离子或氢氧根浓度很小的溶液，
如见下表为25 ℃的三溶液 ，很不方便，有什么高招？
c(H+)/mol/L c(OH-)/mol/L
pH
标准比色卡中的数据都是整数
▪如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定：
A、一定有影响
B、偏大 C、偏小 D、不确定
▪是否可用pH试纸测定氯水的pH?
使用方法：将pH试纸放在表面皿上，直接把待测液滴在干
燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比
触摸高考，模拟训练
练习3、学案[练习2]下列溶液一定是碱性的是 。 A．溶液中c(OH－)＞c(H＋) B．柠檬汁 C．pH＞7的溶液 D．滴加甲基橙后溶液显黄色
再问：那么，在常温下又可由什么具体数 据来判断溶液的酸碱性，试说说你的分析 过程？
基知考问、网终构建
一. 溶液酸碱性的判断
[深度思考]某水溶液中c(H+)>1×10-7mol/L,则该溶液一定呈酸性， 此说法是否正确，为什么？
呈酸性本质c(H+)>c(OH-)
[以题引路,借题发挥]已知：Kw100℃=10-12.求： (1)在100℃ 时，纯水中c(H+)为多少？ (2)c(H+)＞1×10－7mol/L是否说明100℃ 时纯水溶液呈酸性？ (3)100℃ 时， c(H+) = 1×10－7mol/L溶液呈酸性还是碱性？
追问：溶液 pH与溶液酸碱性之间是怎样的关系？
高考化学大题狂练 溶液酸碱性 pH相关计算试题
目夺市安危阳光实验学校专题35 溶液酸碱性 pH相关计算（满分60分时间30分钟）1．（1）pH＝2的某酸稀释100倍，pH________4，pH＝12的某碱稀释100倍，pH________10。
（2）室温时，将pH＝5的H2SO4溶液稀释10倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________，将稀释后的溶液再稀释100倍，c(H＋)∶c(SO42－)＝________。
（3）MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如上图所示。
下列叙述中不正确的是( )A．MOH是一种弱碱B．在x点，MOH完全电离C．在x点，c(M＋)＝c(R＋)D．稀释前ROH溶液中c(OH－)是MOH溶液中c(OH－)的10倍【答案】（1）≤ ≥ （2）2∶1 20∶1 （3）B2．常温下，向 100 mL0.01 mol·L-1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol ．L-1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计）。
回答下列问题:（1）由图中信息可知HA为酸(填“强”或“弱”），理由是_。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH = a，则a 7(填“ > ”、“,< ”或“=”），用离子方程式表示其原因: ____________，此时，溶液中由水电离出的c(OH-)= 。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：_________。
（4）K 点对应的溶液中，c(M+) +c(MOH) 2c (A-)(填“>”“<”或“=”）；若此时溶液的 pH = 10，则 c(MOH) +c(OH-) = mol· L-1。
【答案】（1）强、0.01 mol HA溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1；（2）<、M＋＋H2O MOH＋H＋、1×10－a mol·L－1；（3）c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)；（4）＝、0.005。
2021届高考化学精选考点突破：溶液的酸碱性及pH (解析版)
溶液的酸碱性及pH1．在T ℃时，某NaOH 稀溶液中c (H ＋)＝10－a mol ·L －1，c (OH －)＝10－b mol ·L －1，已知a ＋b ＝12。
向该溶液中逐滴加入pH ＝c 的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为A ．1B ．4C ．5D ．6 【答案】B【解析】据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14。
通过①可知，此NaOH 溶液中c (OH －)＝10－4 mol ·L －1。
由②可知，加入20 mL 盐酸后溶液的pH ＝6，此时恰好完全中和。
则c (H＋)＝-4-10.02L 10mol L 0.02L⨯⋅＝1×10－4mol ·L －1，则c ＝4。
2．已知在100 ℃时水的离子积K w ＝1×10－12(本题涉及溶液的温度均为100 ℃)。
下列说法中正确的是A ．0.005 mol ·L －1的H 2SO 4溶液，pH ＝2B ．0.001 mol ·L －1的NaOH 溶液，pH ＝11C ．0.005 mol ·L －1的H 2SO 4溶液与0.01 mol ·L －1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液的pH 为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝9的NaOH溶液100 mL 【答案】A【解析】A项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.005 mol·L－1×2＝0.01 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝－lg0.01＝2。
此计算与K w值无关，不要受K w＝1×10－12的干扰；B项，0.001 mol·L－1的NaOH溶液中，c(OH－)＝0.001 mol·L－1，c(H＋)＝K wc OH －＝1×10－121×10－3 mol·L－1＝1×10－9 mol·L－1，pH＝－lg(1×10－9)＝9；C项，0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性，pH＝6；D项，pH＝3的H2SO4溶液c(H＋)＝10－3mol·L －1，pH＝9的NaOH溶液，c(OH－)＝10－3mol·L－1，二者完全中和，溶液的体积相等。
2018年高考化学备考 溶液酸碱性 pH相关计算(含答案)
（满分60分 时间25分钟）姓名：_______________ 班级：_______________ 得分：_______________ 1．下列说法不正确．．．的是 A ．pH ＜7的溶液不一定呈酸性B ．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(-OH )相等 C ．在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH 3COOH 溶液，c(-Cl )=c(3CH COO )D ．氨水和盐酸反应后的溶液，若-+4c(Cl )=c(NH )，则溶液呈中性【答案】B2．相同温度下，物质的量浓度相同的四种溶液：①CH 3COONa ；②Na 2CO 3；③NaCl ；④Na 2SiO 3，按pH 由大到小的顺序排列正确的是（ ）A ．④②①③B ．①④③②C ．①②③④D ．④③①② 【答案】A【解析】①CH 3COONa ；②Na 2CO 3；③NaCl ；④Na 2SiO 3，对应的“酸”为醋酸、碳酸氢根离子、盐酸、硅酸，酸性越强，对应强碱盐水解越弱，pH 值越小，盐酸＞醋酸＞碳酸氢根＞硅酸，则pH ： ④②①③，A 正确。
3．10mL 浓度均为0．1 mol/L 的三种溶液:①HF 溶液；②KOH 溶液；③KF 溶液。
下列说法正确的是A ．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液呈中性B ．①和③中均有c(F -)+c(HF) =0.1mol/L C ．①和③混合：c(F -)+c(OH -) =c(H +) +c(HF) D ．由水电离出来的c(OH -)：②>③>①【答案】B【解析】A、①和②混合后，生成强碱弱酸盐，溶液呈碱性，故A错误；B、根据物料守恒①和③中均有c(F-)+c(HF) =0.1mol/L，故B正确；C、①和③混合：根据质子守恒有c(F-)+2c(OH-) =2c(H+) +c(HF)，故C错误；D、由水电离出来的c(OH-)③>①>②,故D错误；故选B。
溶液的酸碱性与ph值的关系-北京习题集-教师版
溶液的酸碱性与pH值的关系（北京习题集）（教师版）一．选择题（共6小题）1．（2019秋•丰台区期末）一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．洁厕灵（1～2）B．橘子汁（3～4）C．西瓜汁（5～6）D．油污净（12～13）2．（2020•北京模拟）每种植物都有适宜自己生长的酸碱性环境。
下表为四种作物适宜生长的pH范围：某土壤浸出液显碱性，该土壤适宜种植的作物是（）A．水稻B．茶树C．马铃薯D．玉米3．（2020•北京模拟）家中一些常见物质的pH如下，其中酸性最强的是（）A．鸡蛋清（7.6～8.0）B．牛奶（6.3～6.6）C．洁厕灵（1.1～1.9）D．牙膏（8.0～9.0）4．（2019秋•东城区期末）下列食物显碱性的是（）A．苹果汁B．葡萄汁C．牛奶D．鸡蛋清5．（2019•怀柔区一模）如表为一些常见食物汁液的近似pH，其中说法正确的是（）A．葡萄汁的酸性比苹果汁强B．苹果汁能使石蕊试液变红C．牛奶和鸡蛋清都显碱性D．胃酸过多的人应多吃葡萄6．（2019•北京）一些食物的pH范围如下，其中呈碱性的是（）A．柠檬汁（2.0～3.0）B．番茄汁（4.0～4.4）C．牛奶（6.3～6.6）D．鸡蛋清（7.6～8.0）二．多选题（共1小题）7．（2006•海淀区一模）下列溶液中通入（或加入）括号中的物质，能使溶液的pH值明显增大的是（）A．饱和石灰水（二氧化碳）B．稀硫酸（氯化钡）C．氢氧化钙的饱和溶液（碳酸钠和消石灰）D．稀盐酸（氢氧化钠溶液）三．填空题（共7小题）8．（2020•海淀区一模）2019年北京举办的世界园艺博览会展示了各色花卉千余种。
不同的花卉适合不同的酸碱度土壤。
北京城区土壤偏碱性，如表中适宜北京城区自然生长的花卉为（填字母序号）。
选项花卉种类适宜土壤酸碱度A杜鹃、栀子花5﹣6.8B迎春、夹竹桃、榆叶梅7.3﹣8C向日葵、桃树6﹣89．（2019•石景山区二模）碳酸钠溶液具有碱性，可以清洗餐具上的油污，碱性越强，效果越好。
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溶液的酸碱性与pH的计算(限时：60分钟满分：100分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( ) A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照2．(2010·山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是( ) A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸3．(2012·新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amol·Ｌ－1的一元酸HA与bmol·Ｌ－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( ) A．a＝bB．混合溶液的pH＝7 C．混合溶液中，c(H＋)＝KWmol·Ｌ－1D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－) 4．(2012·天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7 B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3) D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－) 5．某温度下，水的离子积常数KW＝10－12。该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( ) A．1∶10B．9∶１C．10∶１ D．99∶216．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·Ｌ－1时，其pH>5.1。现用0.1 mol·Ｌ－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·Ｌ－1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是( ) A．10 mL B．5 mL C．大于5 mL D．小于5 mL 7．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A．9∶１ B．10∶１C．11∶１ D．12∶１8．(2011·全国高考卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( ) A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋) 9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不．正确的是( ) A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol/L C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4) D．该温度高于25 ℃10．(2010·天津高考)下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( ) A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－) 二、非选择题(本题包括4小题，共50分) 11．(10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。(1)已知水中存在如下平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0 现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Cu(NO3)2溶液C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·Ｌ－1] D．在水中加入(NH4)2SO4溶液(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。12．(12分)在某温度时，测得0.01 mol·Ｌ－1的NaOH溶液的pH为11。(1)该温度下水的离子积常数KW＝________。(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。(3)在pH＝11的NaOH溶液100 mL中加入等浓度的盐酸使pH降低1，盐酸的体积为________mL。(4)pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液显________性。13．(14分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：(1)甲溶液的pH＝__________。(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________________________________(用电离平衡方程式表示)。(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________________________。(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；②a＝__________ mL。14．(14分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有0.001 mol/L酸性KMnO4溶液滴定未知浓度的无色Na2SO3溶液，反应的离子方程式是2MnO－4＋5SO2－3＋6H＋===2Mn2＋＋5SO2－4＋3H2O。请完成下列问题：(1)该滴定实验所需仪器为下列中的________。A．酸式滴定管(50 mL) B．碱式滴定管(50 mL) C．量筒(10 mL) D．锥形瓶E．铁架台F．滴定管夹G．烧杯H．白纸I．胶头滴管J．漏斗(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因为：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)该实验选何种指示剂，说明理由_________________________________________ ________________________________________________________________________。(4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为amL，滴定后俯视液面刻度为bmL，则(b－a)mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a)mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。
答案溶液的酸碱性与pH的计算1．A 2.C 3.C 4.D5．选B 某温度下，水的离子积常数KW＝10－12，pH＝4的H2SO4溶液中c(H＋)＝10－4mol·Ｌ
－1，该温度下，pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)＝10－1210－9＝10－3mol·Ｌ－1，混合溶液的pH＝7，
说明溶液中c(H＋)＝10－7mol·Ｌ－1，此时c(OH－)＝10－5mol·Ｌ－1，溶液呈碱性，10－3×Vb－10－4×V
a
Va＋Vb
＝10－5，Va∶Vb＝9∶1。
6．C 7.C 8.A9．选A 某温度下，pH＝6的蒸馏水，KW＝1×10－12，NaHSO4溶液的pH为2，c(H＋)＝1×10－2 mol/L，pH＝12的NaOH溶液，c(OH－)＝1 mol/L，反应后的溶液呈碱性。由NaHSO4===Na
＋＋H＋＋SO2－4和H2＋＋OH－可知C正确。
10．选B A项还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H＋)＝10－4.5mol/L，牛奶中c(H＋)＝10－6.5mol/L，故二者的c(H＋)之比为：10－4.5/10－6.5＝100，B项正确；AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同，C项不正确；pH＝5.6的溶液中c(H＋)＞c(OH－)，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，则c(Na＋)＜c(CH3COO－)，D项不正确。11．解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH－的量，所以选B、D。(2)100 ℃时，pH＝6的溶液呈中性，因此用pH计测定时，pH＜7，所以pH试纸呈红色。答案：(1)B、D(2)红中< 中12．解析：(1)由pH＝11得c(H＋)＝1×10－11mol·Ｌ－1，NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－2
mol·Ｌ－1，则KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－11×1×10－2＝1×10－13。