教育最新K12山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题93 醛、酮精选练习(含解析)鲁教版
山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题71 化学平衡精选练习(含解析)鲁教版
专题71 化学平衡1、在2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标的是（）A ．c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态B ．N 2O 4处于不再分解的状态C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态D ．体系的颜色不再发生改变的状态【答案】D【解析】A 项c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态，C 项NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态，都不能说明浓度不变，不一定平衡。
B 项错误，平衡时也在分解。
2、对于a A(g)＋b B(g) c C(g)的平衡体系，压强不变，加热时体系中混合气体对H 2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A ．a ＋b ＞c ，正反应放热B ．a ＋b ＞c ，正反应吸热C ．a ＋b ＜c ，逆反应放热D ．a ＋b ＝c ，正反应吸热【答案】B【解析】压强不变下加热时混合气体对H 2的相对密度增大，而气体的总质量不变，说明加热时平衡向气体物质的量减小的方向移动，只有B 项符合题意。
3、在合成氨反应：N 2+3H 22NH 3中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0．6mol ？L -1，在此段时间内用v （H 2）表示反应速率为0．45mol ？L -1？s -1，则这段时间为（ ）A ．0．44sB ．1sC ．1．33sD ．2s【答案】D4、一定条件下密闭容器中的可逆反应2A （g ）+B （g ）2C （g ），△H ＜0达到平衡后，改变一个条件x ，下列量y 的变化一定符合图中曲线的是①再加入C ，A 的体积分数的改变情况②缩小体积，A 的转化率的改变情况③保持压强不变通入少量He ，B 的物质的量改变情况④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况（ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④【答案】B5、在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：()()()()2X g +Y s Z g +W g 垐?噲?，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表：/t ℃700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7对该反应而言，下列说法正确的是（ ）A ．该反应正反应为放热反应B ．K 越大，反应物的转化率越大C ．温度不变，增加X 的用量，K 增大D ．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动【答案】B6、一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【答案】D【解析】A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，错误；B、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，错误；C、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，错误；D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝4。
山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题6金属的化学性质精选练习(含解析)鲁教版
专题6 金属的化学性质1、在一定条件下,下列转化不能直接通过一步反应实现的是( )A.Ca(OH)2→NaOHB.CuO→Cu(OH)2C.Fe→FeSO4D.CO2→CaCO3【答案】B【解析】A项,可以通过Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH实现;C项,反应为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;D项,反应为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。
2、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g【答案】C3、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH △Na2SiO3 + H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+ H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O△3O4 + 4H2D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O【答案】B【解析】金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；金属有导电性和导热性；金属有延展性，金属只具有还原性，不具有的氧化性，故选：A5、将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是( )A．HCl B．K2SO4C．MgCl2D．CuCl2【答案】C【解析】在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。
钠与四种溶液反应都生成氢气；CuCl2溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版,含解析)：专题54 化肥和农药
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题54 化肥和农药1、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A. N2B. N2O3C. NO2D. NO2【答案】2、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（）A．阳极，有Cl2放出 B．阴极，有H2放出C．阳极，有O2 放出 D．阴极，有Cu覆盖【答案】A3、25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和．则下列说法中，错误的是（）A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol/LB．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+）【答案】C【解析】A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L，故A正确；B、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B正确；C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c （OH﹣），故C错误；D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c （OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选C．4、当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（）A. )(5g PCl )()(23g Cl g PCl + B. 223H N +32NH C. )(2g HI )()(22g I g H +D. 242H H C +62H C 【答案】C5、原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，X 、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，X 、Z 的最外层电子数之和与Y 、W 的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X 、Y 、Z 组成的盐．下列说法正确的是（ ）A ．由X 、Y 、Z 组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度B ．YX 3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C ．原子半径：Z ＜Y ＜W ，而简单离子半径：W ＜Y ＜ZD ．W 的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质【答案】A【解析】解：原子序数依次增大的X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素，X 、W 原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX 3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH 3，所以X 是H 元素、Y 是N 元素，W 原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N ，所以W 是Al 元素，X 、Z 的最外层电子数之和与Y 、W 的最外层电子数之和相等，所以Z 是F 元素，乙是由X 、Y 、Z 组成的盐，则乙是NH 4F ，A ．由X 、Y 、Z 组成盐为NH 4F ，NH 4F 的水溶液呈酸性，则c （H +）＞c （OH ﹣），根据电荷守恒得c （NH 4+）＜c （F ﹣），故A 正确；B ．NH 3的水溶液呈弱碱性，石蕊遇碱变蓝色，所以氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B 错误；C ．原子半径：Z ＜Y ＜W ，而简单离子半径：W ＜Z ＜Y ，故C 错误；D ．氯化铝在水溶液里完全电离，所以氯化铝是强电解质，故D 错误；故选A ．6、将5g 铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L （标况下），则三种金属的物质的量之和为（ ）A 、等于0.125molB 、可能小于0.125mol ，也可能大于0.125molC 、小于0.125molD 、无法确定【答案】C7、过滤时正确的操作为（ ）A ．将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中B ．将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中C ．将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中D ．将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处【答案】D【解析】A ．过滤液体时，将待过滤的物质搅拌后用玻璃棒引流，否则液体会溅出，故A 错误；B ．将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，上层清液未过滤，过滤操作前可先让混合液静置，然后先过滤上层清液，再过滤下层，这样可以到达较好的过滤效果，故B 错误；C ．过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中可能冲破滤纸，故C 错误；D．将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，防止液体飞溅，玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果，故D正确；8、下列说法中正确的是（）A．1 mol任何气体所占的体积都约为22.4LB．在标准状况下，1 mol O2的体积约为22.4LC．1 mol H2O的体积约为22.4LD．1 mol O2和1 mol O3都含有相同的原子个数【答案】B【解析】A、标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L，温度压强不知不能确定气体体积，故A错误；B、标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L，在标准状况下，1 mol O2的体积约为22.4L，故B正确；C、水不是气体，故C错误；D、1 mol O2都含有原子数2mol，1 mol O3含有的原子个数3mol，1 mol O2和1 mol O3都含有原子个数不相同，故D错误；故选B．9、下列物质里含氢原子数最多的是（）A．1 mol H2 B．0.5molNH3C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4【答案】C10、标准状况下11.2L某未知气体X的质量为16g，则气体X的摩尔质量是（）A．16g B．32g C．64g？mol-1D．32g？mol-1【答案】D【解析】标准状况下某气体1.12L，物质的量n=11.2L22.4L/mol=0.5mol；则气体摩尔质量M=16g0.5mol=32g？mol-1，故选：D．11、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。
山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题32正确使用药物精选练习(含解析)鲁教版
专题32 正确使用药物1、下列叙述正确的是（）A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等B．等物质的量的甲基（—CH3）与羟基（—OH）所含电子数相等C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D．16 g CH4与18 g NH4+所含质子数相等【答案】B2、顺式脂肪酸、反式脂肪酸的结构如下图所示下列叙述有错误的是（）A. 顺（反）式脂肪酸中所含官能团名称是羧基、碳碳双键B. 上述顺式脂肪酸和反式脂肪酸具有相同的物理性质和化学性质C. 与上述脂肪酸互为同系物的最简单物质的结构简式为CH2=CH-COOHD. 上述两种脂肪酸都能与H2在一定条件下发生加成反应，生成同一物质【答案】B3、有机物的结构可用“键线式”表示，如：可简写为有机物X的键线式为. 下列说法不正确的是（）A．X的化学式为C8H8CH＝CH2B．有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有4种【答案】D4、25℃时，由弱酸(HA)及其盐(NaA)组成的混合溶液，起始浓度均为1mol·L-1。
下图为向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH随加入H+或OH-的物质的量而变化的曲线。
下列说法中，不正确的是（）A．A、B、C三点所表示的溶液中水的电离程度依次增大B．通入HCl，HA的电离常数减小，A-的水解程度增大C．加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D．未加HCl和NaOH时，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)【答案】B【解析】A、B、C三点溶液的pH越来越大，且C为7，故所表示的溶液中酸性减弱，对水的电离程度的抑制降低，电离程度依次增大，A正确；通入HCl，HA的电离常数不变，A-的水解程度增大，B错误；加入1 mol NaOH后，溶液呈中性，根据电荷守恒，溶液中c(Na+)=c(A-)，C正确；未加HCl和NaOH时，溶液呈酸性，HA的电离为主，故c(A-)>c(Na+)>c(HA)，D正确。
山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题86 有机化合物的结构特点精选练习(含解析)鲁教版
专题86 有机化合物的结构特点1、八角茴香含有一种抗亚洲禽流感病毒的重要成分－莽草酸，其分子结构如图所示。
下列关于莽草酸的说法错误的是（）A．能溶于水 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．能发生酯化反应 D．遇FeCl3溶液呈紫色【答案】D2、分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。
则有机物A的可能结构有（）A 1种B 2种C 3种D 4种【答案】B3、某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。
1 mol丙和2 mol 乙反应得一种含氯的酯（C6H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（）A． B．C． D．【答案】B4、下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（）A．CH2=CH2、C2H5OH、HOCH2CH2COOH B．CH2O、C2H4O2、C6H12O6C．C6H6、C5H10、C7H6O D．H2、CO、CH3OH【答案】A5、依他尼酸结构简式如下图所示，它是一种在体育比赛中被禁用的兴奋剂，下列有关叙述正确的是（）A．依他尼酸属于芳香族化合物，分子式为C13H12Cl2O4B．依他尼酸分子中的所有原子可能共平面C．1 mol依他尼酸与足量NaOH溶液共热反应，最多消耗3 mol NaOHD．1 mol依他尼酸与足量H2在Ni粉存在下加热反应，最多消耗6 mol H2【答案】A6、下列表述正确的是( )A．醛基的结构简式—COH B．聚丙烯的结构简式C．四氯化碳分子的电子式【答案】D7、有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物CH3COOCH2C﹡H(CH2OH)CHO具有光学活性（式中有标有*号的碳为手性碳原子），欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应后，该有机物仍一定具有光学活性（）A．消去反应 B．水解反应C．银镜反应D．酯化反应【答案】C8、下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。
[推荐学习]山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题7 几种重要的金属化合物精选练习(含解析)
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专题7 几种重要的金属化合物1、铝碳酸镁[AlaMgb·（CO3）c·（OH）d·eH2O]用于治疗慢性胃炎．称取3.01g铝碳酸镁样品，溶于50mL2mol/L的盐酸（过量），收集到气体112mL（标准状况）；往所得溶液中加入40mL 3mol/L的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥、称量得固体1.74g；再将滤液稀释到100mL，测得溶液中OHˉ的浓度为0.1mol/L．由计算可以确定e的值为（）A．4 B．5C．7 D．8【答案】A【解析】加入的盐酸中含有氯化氢的物质的量为：n（HCl）=2mol/L×0.05L=0.1mol，则反应后的溶液中n（Cl﹣）=0.1mol，生成二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.005mol，根据C原子守恒，3.01g样品中含有0.005molCO32﹣；由于反应后氢氧根离子过量，则1.74g沉淀为氢氧化镁的质量，则氢氧化镁的物质的量为：=0.03mol，根据质量守恒可知，3.01g样品中镁离子的物质的量为0.03mol；40mL 3mol？L﹣1的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量为：3mol/L×0.04L=0.12mol，反应后溶液中氢氧根离子的物质的量为：n（OH﹣）=0.1 L×0.1 mol/L=0.01mol，反应后溶液中的溶质为NaCl、NaAlO2、NaOH，根据离子电荷守衡：n（Cl﹣）+n（OH﹣）+n（AlO2﹣）=0.12mol﹣0.1mol﹣0.01mol=0.01mol，根据质量守恒，3.01g ﹣）=n（Na+），则：n（AlO2样品中含有铝离子的物质的量为0.01mol；生成0.05mol二氧化碳需要消耗氯化氢0.1mol，0.01mol铝离子转化成偏铝酸根离子需要消耗0.04mol氢氧根离子，生成0.03mol氢氧化镁沉淀需要消耗0.06mol氢氧根离子，设3.01g 样品中含有氢氧根离子的物质的量为x，则：0.1mol﹣0.01mol﹣x=0.12mol﹣0.04﹣0.06mol ﹣0.01mol，解得：x=0.08mol，则 3.01g样品中含有水的质量为：3.01g﹣27g/mol×0.01mol﹣24g/mol×0.03mol﹣60g/mol×0.005mol﹣17g/mol×0.08mol=0.36g，该水的物质的量为：=0.02mol，所以a：b：c：d：e=n（Al3+）：n（Mg2+）：n（CO32﹣）：n（OH﹣）：n（H2O）=0.01mol：0.03mol：0.005mol：0.08mol：0.02mol=2：6：1：16：4，即：a=2、b=6、c=1、d=16、e=4，故选A．2、现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀硫酸使混合物完全溶解，所得溶液中 c （Al3+）：c（SO42）：c（H+）=1：4：2，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为（）A．1：3 B．3：4C．9：8 D．9：16【答案】D【解析】根据反应后溶液中含有H+，知加入的硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠、硫酸铝、硫酸，根据电荷守恒得：n（H+）+n（Na+）+3n（Al3+）=2n（SO42﹣），溶液中离子浓度之比物质的量之比，n（Al3+）、n（SO42﹣）、n（H+）分别为1mol、4mol、2mol，故n（Na+）=4mol×2﹣1mol×3﹣1mol×2=3mol，根据钠元素守恒计算n（Na2O2）=3mol×=1.5mol，则Al元素、O元素的质量比为：1mol×27g/mol：1.5mol×2×16g/mol=9：16，故选D．3、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y) 与加入试剂的量(X)之间的关系正确．．的是（）A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向NaOH、Ba(OH)2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量【答案】C【解析】试题分析：A．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡，先产生氢氧化铝沉淀：AlCl3+3NaOH＝Al（OH）3↓+3NaCl，继续滴加NaOH溶液，Al（OH）3和NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠，沉淀溶解：NaOH+Al（OH）3＝NaAlO2+2H2O，所以沉淀量达到最大消耗NaOH，和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1；故A错误；B．向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，开始阶段先产生氢氧化铝沉淀，发生反应：AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓，随着盐酸的逐滴加入，则沉淀开始溶解，发生反应：Al（OH）3+3H+＝Al3++3H2O，所以沉淀量达到最大消耗的盐酸和沉淀完全溶解消耗的盐酸的物质的量之比是1：3．故B错误；C．向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始滴加NaOH发生反应为Al3++3OH-＝Al（OH）3↓，先产生氢氧化铝沉淀，当Al3+沉淀完全后，然后发生反应NH4++OH-＝NH3？H2O；NH4+，此时沉淀氢氧化铝的量不变，最后继续滴加NaOH，发生反应Al（OH）3+OH-＝AlO2-+2H2O，氢氧化铝沉淀溶解，沉淀量达到最大消耗NaOH，沉淀量不变和沉淀溶解消耗NaOH的比为3：1：1；故C正确；D．向NaOH、Ba（OH）2、NaA1O2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量，先发生反应：Ba（OH）2+CO2＝BaCO3↓+H2O，产生沉淀，然后发生反应：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，此时沉淀的量不变，再发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O＝2Al（OH）3↓+Na2CO3，产生沉淀，又发生反应：CO32-+H2O+CO2＝2HCO3-，BaCO3+H2O+CO2＝Ba（HCO3）2，沉淀部分溶解，故图象错误，D错误；故选：C。
山东省济宁一中高三化学二轮复习 专题2 化学实验基本计量方法精选练习(含解析)鲁教版
专题2 化学实验基本计量方法1、在化学研究中，溶液组分的表示还有两种方法： ①质量物质的量浓度＝溶质物质的量溶剂质量（mol/kg ） ②物质的量分数＝+溶质物质的量溶质物质的量溶剂物质的量 ×100%在某温度范围内，溶液状态不发生变化，下列对某溶液组分的表示方法中受温度影响的是（ ）A ．物质的量浓度B ．质量分数C ．质量物质的量浓度D ．物质的量分数【答案】A2、用N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）A ．在常温常压下，11.2 L 氯气所含的原子数目为N AB ．32 g 臭氧含的原子数目为2N AC ．5.6 g 铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AD ．16g CH 4与18 g NH 4＋ 所含质子数相等【答案】B3、将H 2、O 2、N 2三种气体分别装在三个容器中，当温度和密度相同时，三种气体压强（p ）的大小关系正确的是（ ）A ．p （H 2）=p （O 2）=p （N 2）B ．p （H 2）＞p （N 2）＞p （O 2）C ．p （O 2）＞p （N 2）＞p （H 2）D ．p （O 2）＞p （H 2）＞p （N 2）【答案】B【解析】当温度和密度相同时，摩尔质量与压强成反比。
可依据克拉贝龙方程 ＰＶ＝ｎＲＴ 推出：ＰＭ＝ρＲＴ4、设N A 为阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（ ）A ．2 mol 的NO 2与水完全反应转移电子数为2N A 。
B ．39 g Na 2O 2晶体中所含阴阳离子个数均为2N AC ．3．4 g 氨中含有0．6N A 个N —H 键D ．在pH=13的NaOH 溶液中，OH -数目为0．1N A【答案】C5、1 mL 密度为0.93 g ·cm ―3的氨水恰好中和0.005 mol H 2SO 4生成(NH 4)2SO 4,若要配制上述浓度的氨水,在1 L 水中需要溶解标准状况下的氨气 ( )A.294.7 LB.378.0 LC.2 240.0 LD.1 120.0 L【答案】A【解析】解题指南解答本题的思维流程如下:0.005 mol H 2SO 4与0.01 mol NH 3恰好生成(NH 4)2SO 4,则该氨水的浓度为10 mol ·L -1。
【K12教育学习资料】山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题94 羧酸、酯精选练习(含解析)
专题94 羧酸、酯1、物质A分子式为C10H20O2，实验表明A 在热的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定条件下连续氧化为B，由此判断A的可能的结构有( )A．6种 B．4种 C．3种 D．2种【答案】B【解析】C为5个碳的醇，且能连续氧化为羧酸，故C的结构有4种，故A的结构为4种。
2、0.1mol某有机物的蒸气跟足量的O2混合后点燃，反应后生成13.2g CO2和5.4gH20，该有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，该酯类化合物的结构简式可能是（）A．B．C．D．【答案】D【解析】13.2g二氧化碳的物质的量为：=0.3mol，5.4g水的物质的量为：=0.3mol，该有机物分子中含有C、H原子数为：N（C）==3、N（H）==6，该有机物分子中含有3个C、6个H，有机物能跟Na反应放出H2，又能跟新制Cu（OH）2反应生成红色沉淀，该有机物中一定含有醛基，至少含有羧基或羟基中的一种；此有机物还可与乙酸反应生成酯类化合物，所以其分子中一定含有羟基，A．其水解生成产物OHCCH2CH2COOH、CH3OH，都不能与新制的氢氧化铜反应，故A错误；B．，该有机物分子中没有酯基，不符合题意，故B错误；C．中没有酯基，不符合题意，故C错误；D．中含有酯基，原有机物中1个分子中含有3个碳原子和6个氢原子，有机物中含有羟基、醛基，符合题意，故D正确；故选D．3、下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是（）A.甲酸乙酯B.乙酸甲酯C.氯乙烷D.淀粉【答案】A4、分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：符合上述条件的酯的结构可有（）A．2种 B．4种 C．6种 D．8种【答案】B【解析】由图可知，D可以转化到E，说明A的水解产物B和C中碳原子数相同，各有5个碳原子，还要注意C是醇，而且可以被氧化成E这种酸，说明C中含—CH2OH结构，即C为C4H9—CH2OH，C4H9—有4种结构，则C有4种结构，所以对应A的结构就有4种。
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习(鲁教版)：专题52 走进宝石世界
山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版,含解析)：专题52 走进宝石世界1、下列离子方程式书写正确的是( ）A．硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+ + H2O2 + 2H+Fe3+ + 4H2O B．将少量硝酸银溶液滴入氨水中：Ag+ + 2NH3·H2O[Ag（NH3）]+ + 2H2O2C．KAl(SO4）2中滴加Ba(OH)2使SO42－恰好完全沉淀2Al3++3 SO42－+3 Ba2++6 OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓D．铝粉与NaOH的D2O溶液反应:2Al + 2OH－+ 2D2O2AlO2－+ H2↑+2D2↑【答案】B2、下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是（）A．A12(SO4）3和NaHCO3B．Na2CO3和HCl C．NaOH和A1C13D．AgNO3和NH3· H2O 【答案】A3、有关苯酚的下列叙述中，错误的是（）A．纯净的苯酚是粉红色的晶体，65℃以上时能与水互溶B．苯酚是生产电木的单体之一，与甲醛发生缩聚反应C．苯酚比苯更易发生苯环上的取代反应D．苯酚有毒，但可配制洗涤剂和软药膏【答案】A【解析】纯净的苯酚为无色晶体,被空气中O2氧化后才显粉红色.苯酚虽有毒，但可用极少量的苯酚制作洗涤剂、药膏、药皂。
4、反应A＋B===2C，在反应过程中,断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q3 kJ；1mol A所含化学能为E1 kJ，1mol B所含化学能E2 kJ，1molC 所含化学能E3 kJ.下列说法中一定正确的是（)A．若Q1＋Q2 > Q3，则反应为放热反应B．若Q1＋Q2 < Q3,则反应为放热反应C．若E 1＋E 2 >E 3，则反应为放热反应D．若E 1＋E 2 〉E 3，则反应为吸热反应【答案】B5、将4。
配套K12山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题62 晶体的常识精选练习(含解析)鲁教版
小学+初中+高中+努力=大学 小学+初中+高中+努力=大学 专题62 晶体的常识 1、下列说法正确的是 ( ) A．二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力 B．甲烷、氨和水都是由极性键结合而成的极性分子 C．同主族不同元素的最高价氧化物，一定具有相同的晶体结构 D．氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点，正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点 【答案】D 2、下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ） ①晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性 ②含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 ③共价键可决定分子晶体的熔、沸点 ④MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小 ⑤晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列 ⑥晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定 ⑦干冰晶体中（晶胞中的8个顶点和六个面心均有一个分子），一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；所有的分子晶体都属于密堆积 A．①②③ B．②③④ C．④⑤⑥ D．②③⑦ 【答案】D 3、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（ ） A．碘与干冰分别受热变为气体 B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．晶体汞与冰分别受热熔化 【答案】A 4、已知在晶体中仍保持一定几何形状的最小单位称为晶胞。干冰晶胞是一个面心立方体，在该晶体中每个顶角各有1个二氧化碳分子，每个面心各有一个二氧化碳分子。实验测得25℃时干冰晶体的晶胞边长为acm，其摩尔质量为Mg/mol，则该干冰晶体的密度为（单位：g/cm3）（ ）
A．A3NaM14 B．A3NaM C．A3NaM2 D．A3NaM4
【答案】D 5、下图是CaF2晶胞的结构。下列说法正确的是( )
A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+ B．一个CaF2晶胞中含有8个F- C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4 D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8 【答案】B 小学+初中+高中+努力=大学 小学+初中+高中+努力=大学 6、有关晶体的结构如图所示，下列说法中不．正确的是（）
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专题93 醛、酮1、.以下实验：①为检验RX 是碘代烷，将RX 与NaOH 水溶液混合后再加入AgNO 3溶液；②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯；③用锌与稀硝酸反应制取氢气，用排水法收集氢气；④在试管中加入2mL 10%的CuSO 4溶液，滴入2%的NaOH 溶液4～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL ，加热至沸腾来检验醛基⑤为检验淀粉已水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后再加入银氨溶液，水浴加热。
其中可能失败的实验是（ ）A ．①②③④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤ D ．③⑤【答案】A2、已知醛或酮可与格氏试剂（R′MgX)发生加成反应，所得产物经水解可得醇：若用此种方法制取HOC （CH 3）2CH 2CH 3，可选用的醛或酮与格氏试剂是( )【答案】D【解析】此题关键是抓住信息找出成键的可能位置作出合理判断：格氏试剂（R ′MgX)与醛或酮加成时，带负电荷的R 加到不饱和碳原子上，带正电荷的MgX 加到氧原子上，经水解得到醇。
要制取；断裂③键，可选酮和格氏试剂CH 3CH 2MgX ；断裂①键或②键，可选酮和格氏试剂CH 3MgX ，故D 正确。
3、实验室进行下列实验时，要用到温度计，且温度计水银球置于反应物液面以下的是（ ）A ．用蒸馏方法提纯水B ．乙醛的银镜反应C ．实验室制乙烯D ．实验室制取硝基苯【答案】C4、下列离子方程式正确的是（ ）A 、用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH 3CHO + 2Ag(NH 3)2+ +2OH － CH 3COONH 4 + 3NH 3 + 2Ag↓+ H 2OB 、苯酚钠溶液中通入少量CO 2：CO 2+H 2O+2C 6H 5O －→2C 6H 5OH+CO 32－C 、氯乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中氯元素：Cl －+Ag +=AgCl↓D 、硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+【答案】D5、1,5－戊二醛(简称GA)是一种重要的饱和直链二元醛。
2%的GA 溶液对禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用。
根据上述信息，判断下列说法中正确的是 ( ) 水溶加热A．戊二醛的分子式为C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5种B．1mol的戊二醛与足量的银氨溶液反应，最多可得2mol单质银C．戊二醛不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．戊二醛经催化氧化可以得到的戊二酸有4种同分异构体【答案】D【解析】1,5－戊二醛的结构简式为OHCCH2CH2CH2CHO，它有4种同分异构体，因此它被氧化生成的戊二酸也有4种同分异构体；1mol戊二醛含2mol醛基，最多可得到4mol Ag，它可使酸性高锰酸钾褪色。
6、下列说法正确的是（）A. 烃基和羟基直接相连接的有机物叫做醇B. 能发生银镜反应的有机物属醛类C. 含有硝基的化合物叫硝基化合物D. 固态脂肪是指饱和程度较高的高级脂肪酸甘油酯【答案】D7、某有机物分子式为C5H10O，它能发生银镜反应，若将它与H2加成，所得产物的结构简式可能是（）A.（CH3）3CCH2OHD.CH3CH2C(CH3)2OH【答案】A8、在2HCHO＋NaOH(浓)―→HCOONa＋CH3OH中,HCHO(甲醛)（）A．仅被氧化B．未被氧化,未被还原C．仅被还原D．既被氧化,又被还原【答案】D【解析】在有机反应中,有机物去氢或加氧的反应是氧化反应,有机物去氧或加氢的反应是还原反应.9、某有机物的结构简式是：。
对此有机物的下列叙述中，正确的是（）A．在该有机物分子中，仅含有一种官能团B．在一定条件下该1mol有机物可与2molH2发生加成反应C．该有机物能在任何条件下都不能发生取代反应D．该有机物能与银氨溶液发生银镜反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】B【解析】试题分析：根据有机物的结构简式可知，分子中含有碳碳双键和醛基两种官能团，A不正确，B正确；在一定条件下，该有机物也能发生取代反应，C不正确；碳碳双键和醛基都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D不正确，答案选B。
考点：考查有机物的结构和性质点评：该题是高考中的常见题型和重要的考点之一，属于中等难度的试题。
试题基础性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导。
该题的关键是准确判断出分子中含有的官能团，然后依据相应官能团的结构和性质，灵活运用即可。
有利于培养学生的知识迁移能力和辑推理能力。
10、下列4种有机物的分子式皆为C4H10O：①；②；③；④。
其中能被氧化为含相同碳原子数的醛的是( )A．①② B．只有② C．②③ D．③④【答案】C【解析】能氧化成为醛的醇必须具有如右结构：。
可看出②③式均可氧化得到相应的醛而①得到酮，④无法催化氧化。
11、关于甲醛的下列说法中错误的是A．甲醛是最简单的一种醛，易溶解于水B．甲醛是一种无色、有刺激性气味的气体C．甲醛的水溶液被称之为福尔马林（formalin）D．福尔马林有杀菌、防腐性能，所以市场上可原来浸泡海产品等【答案】D12、人们已进入网络时代。
常观看显示屏，会使人感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛产生一定的伤害。
人眼中的视色素里含有视黄醛（见图a），作为辅基的蛋白质，而与视黄醛相似结构的维生素A（见图b）常作为保健药物。
a.b.从结构上看，维生素A与视黄醛的关系是（）A.同分异构体B.同系物C.维生素A是视黄醛的还原产物D.维生素A是视黄醛的氧化产物【答案】C【解析】从结构上看，a催化加氢得到b，即维生素A是视黄醛的还原产物。
13、某饱和一元醛和一元酮的混合物共0.5 mol，质量为26.2 g。
该混合物与足量的银氨溶液作用，最多析出银43.2 g，混合物中的醛可能是（）A．乙醛 B．丁醛 C．戊醛 D．己醛【答案】A【解析】m(Ag)＝43.2 g？n(Ag)＝0.4 mol？n(醛)＝0.2 mol；因为一元酮为0.3 mol，最简单的丙酮0.3 mol为17.4 g，所以0.2 mol醛的质量最多为8.8 g，即该一元醛分子中最多含有2个碳原子。
14、肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。
工业上可通过下列反应制备：下列相关叙述正确的是（）①B的相对分子质量比A大28 ②A、B可用于酸性高锰酸钾溶液鉴别③B中含有的含氧官能团是醛基、碳碳双键④A、B都能发生加成反应、还原反应⑤A能发生银镜反应⑥B 的同类同分异构体(含苯环、包括B)共有5种⑦A中所有原子一定处于同一平面A．①②⑤ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥⑦【答案】C【解析】由A、B的结构简式可知，B分子比A分子多2个“CH”，即B的相对分子质量比A 大26，①错误；—CHO具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，②错误；碳碳双键不属于含氧官能团，③错误；B的同类同分异构体，除B外还有（邻、间、对)、，⑥正确；由于碳碳单键旋转，故A分子中所有原子可能共平面，但醛基中的O、H原子与苯环也可能不在同一平面上，⑦错误。
15、下列离子方程式正确的是( )A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+电解H2↑+ Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH－水浴加热CH3COONH4+3NH3+ 2Ag↓+ H2OC．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－ + 6H+ + 2MnO4－ == 5SO42－ + 2Mn2+ 3H2OD．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－6H5OH + 2CO32－【答案】C【解析】考查离子方程式书写与离子共存问题16、实验室以苯、乙醛为原料，三氯化铝为催化剂来制备1，1﹣二苯乙烷，其反应原理为：制备过程中其它产物会与AlCl3发生副反应．主要实验装置和步骤如下：I．合成：在250mL三口烧瓶中加入140mL苯（密度0.88g/mL）、19gA1C13和5.5g乙醛，在20℃时充分反应．Ⅱ．分离与提纯：将反应混合物倒入装有150mL冰水和少量盐酸的烧杯中，充分搅拌，用分液漏斗分离出有机层，依次用水、2%碳酸钠溶液、水洗涤，在分离出的粗产品中加入少量无水硫酸镁固体，过滤后先常压蒸馏除去过量苯再改用减压蒸馏收集170～172℃/6.67kPa的馏分，得12.5g 1，l﹣二苯乙烷．（1）仪器a的名称：；其它产物与A1C13发生副反应的化学方程式为：；装置C的作用：（2）连接装置b的作用是（3）在洗涤操作中，第二次水洗的主要目的是．实验中加入少量无水硫酸镁的目的是．（4）粗产品常压蒸馏提纯时，下列装置中温度计位置正确的是，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是．【答案】（1）球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl；吸收HCl 气体；（2）防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；（3）洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）；干燥；（4）C；AB．【解析】（1）a仪器名称是球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；氯化铝属于强酸弱碱盐，易水解，产物中含有水，所以氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，水解方程式为AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl；氯化铝水解生成HCl，HCl有刺激性气味，不能直接排空，且极易溶于水，所以用水吸收生成的HCl，为防止倒吸，尾气处理装置连接倒置漏斗，故答案为：球形冷凝管（或冷凝管或冷凝器）；AlCl3+3H2O Al（OH）3+3HCl；吸收HCl 气体；（2）尾气处理装置中用水作吸收剂，氯化铝易水解生成氢氧化铝，为防止烧杯中的水蒸气进入反应装置中，所以用干燥管中物质吸收水蒸气，故答案为：防止烧杯中的水蒸气进入反应器中与三氯化铝反应；（3）第二次水洗目的是洗去可溶性无机物，如氯化铝、盐酸和碳酸钠；无水硫酸镁具有吸水性，能作干燥剂，所以无水硫酸镁的作用是作干燥剂，故答案为：洗掉氯化铝、盐酸和碳酸钠（或洗掉可溶性无机物）；干燥；（4）蒸馏时温度计测量馏分温度，所以温度计水银球位于烧瓶支管口处；温度计位置越高，得到馏分温度越高，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB，故答案为：C；AB．17、实验室利用足量的NH3在加热条件下与CuO充分反应生成Cu、N2、H2O，并测定Cu的相对原子质量。
装置图如下：(1)连接好装置后检验装置气密性的方法是______________________。
(2)用装置A、B制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式为____________；装置B 中碱石灰的作用是_______________________。
(3)实验中可观察到C装置的E管中产生的现象有________________，E管中发生反应的化学方程式为_________________________。