高中化学 主题4 课题4金属制品的防护精品课件 鲁科版选修1
2020高中化学 主题4 认识生活中的材料 课题4 金属制品的防护学案 鲁科版选修1
课题4 金属制品的防护学习目标：1.理解金属腐蚀的本质，金属的电化学腐蚀的原理。
(重难点)2.掌握金属防护的原理和常用方法。
(重点)3.认识金属与合金在组成和性能上的主要区别。
(重点)[自主预习·探新知]一、自行车金属部件为什么易被腐蚀1．钢铁的电化学腐蚀(以吸氧腐蚀为例)(1)电极反应负极：2Fe－4e－===2Fe2＋正极：2H2O＋O2＋4e－===4OH－(2)电池反应：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。
(3)铁锈的形成(用化学方程式表示)Fe(OH)2不稳定，在空气中进一步被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3氢氧化铁分解生成红色的三氧化二铁，即铁锈的主要成分。
2．金属腐蚀的本质及分类(1)本质：金属原子失去电子变成金属阳离子，在此过程中金属被氧化。
(2)分类①化学腐蚀：金属与氧化剂直接接触而被腐蚀的过程。
②电化学腐蚀：金属在有电解质溶液存在的情况下通过原电池反应发生的腐蚀。
微点拨：化学腐蚀过程中没有电流产生。
纯金属一般发生化学腐蚀，合金在潮湿环境中一般发生电化学腐蚀。
二、自行车金属部件的防腐蚀1．加防护层如给车架、挡泥板、车后座烤上一层漆，给链条涂上机油，给轴承涂上凡士林，将车把、车圈、车辐条进行电镀，将车座弹簧用一层“烤蓝”保护。
2．电化学保护(1)根据电化学原理，只要将要保护的金属与比它活泼的金属相连构成原电池，便可以使要保护的金属不被腐蚀，这就是牺牲阳极的阴极保护法。
(2)将要保护的金属和一块不溶性辅助电极，分别连接到电源的负极和正极上，接通直流电源，使电子流入要保护的金属，这种方法称作外加电流的阴极保护法。
三、自行车中的合金材料1．合金(1)概念：由金属与其他金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)常见的合金：常用的钢铁材料是铁的合金，黄铜是铜锌合金，青铜是铜锡合金。
2．自行车中合金材料的选择(1)自行车材料选用的标准重量轻、耐腐蚀、强度高和减震性能好。
鲁科版高中化学选修四 1.3.3 金属的腐蚀与防护
金属的腐蚀与防护
金属腐蚀的本质： 金属原子 氧化反应 金属阳离子
第7 页
M – ne-→Mn+ 当两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触
时，由于形成原电池而发生的腐蚀叫做电化学腐蚀。
金属的腐蚀与防护
金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较 化学腐蚀 条件 现象 电化学腐蚀 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触 有微弱电流产生 较活泼金属被氧化
为电解池的两个极，使被保护的金 属作为阴极，在外加直流电的作用 下使阴极得到保护。此法主要用于 防止土壤、海水及水中金属设备的 腐蚀。
辅助阳极 （不溶性）
外加电流阴极保护法示意图
金属的腐蚀与防护
课时小结 一、金属腐蚀及其分类
第 16 页
金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。
金属腐蚀的本质： M – ne-→Mn+ 二、金属电化学腐蚀的原理 析氢腐蚀和吸氧腐蚀 三、金属的防护 1、覆盖保护层 2、牺牲阳极保护法
金属的腐蚀与防护
【例2】如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管 内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块， 放置一段时间。下列有关描述错误的是 ( B ) 吸氧腐蚀 气压减小 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高左高右低 A．生铁块中的碳是原电池的正极 C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢 腐蚀
金属的腐蚀与防护
2、牺牲阳极保护法
第 13 页
形成原电池反应时，让被保
护金属做正极，不反应，起
到保护作用；而活泼金属反
应受到腐蚀。 航海的船只的船底四周镶 嵌锌块（白色）
金属的腐蚀与防护
第 14 页
牺牲阳极保护法示意图
高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护作业2鲁科版选修1(2021年整理)
2018-2019学年高中化学主题4 认识生活中的材料课题4 金属制品的防护作业2 鲁科版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学主题4 认识生活中的材料课题4 金属制品的防护作业2 鲁科版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学主题4 认识生活中的材料课题4 金属制品的防护作业2 鲁科版选修1的全部内容。
课题4 金属制品的防护[基础巩固］1．下列叙述不正确的是( )A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍B．钢铁在干燥空气里不易腐蚀C．用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D．金属被腐蚀的本质是M－n e－===M n＋而被损耗解析：选C.C项中铁、铝形成原电池时铝做负极,铝先被腐蚀。
2．下列事实不能用电化学理论解释的是( ）A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用C．铝片不需要用特殊方法保存D．铁跟稀硫酸反应时，滴加少量硫酸铜溶液后，反应速率加快解析：选C.金属的腐蚀分两种情况，一是直接的化学腐蚀，即金属直接与其他物质反应而腐蚀;二是电化学腐蚀，即能形成原电池的化学腐蚀.A项是牺牲阳极（锌块)的阴极保护法防腐措施；B项镀锌铁中,若镀层破损后，则锌为负极，铁为正极，保护了铁,镀锡铁镀层破损后，铁为负极被腐蚀，锡为正极被保护；D项中Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，形成Cu.Fe原电池，使化学反应速率加快。
C项是铝与氧气反应生成致密的氧化膜，与电化学无关.3．新型镁合金被大量应用于制成笔记本电脑外壳、竞赛自行车框架等,这说明镁合金具有的优异性能是( )①熔点低②硬度大③延展性好④导电性强⑤密度小⑥耐腐蚀A．①②③B．②③④C．①③⑥ D．②⑤⑥解析：选D。
高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护作业3鲁科版选修1(2021年整理)
2018-2019学年高中化学主题4 认识生活中的材料课题4 金属制品的防护作业3 鲁科版选修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学主题4 认识生活中的材料课题4 金属制品的防护作业3 鲁科版选修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学主题4 认识生活中的材料课题4 金属制品的防护作业3 鲁科版选修1的全部内容。
课题4 金属制品的防护［学生用书P56］），1．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时,正极的反应式为（）A．Fe－2e－===Fe2＋B．2H＋＋2e－===H2↑C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋解析：选C.吸氧腐蚀正极反应是O2得电子发生还原反应:2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
2．下列有关金属腐蚀的说法中不正确的是( )A．钢铁与海水接触所发生的腐蚀是电化学腐蚀B．钠与氧气加热生成过氧化钠，该过程不能称为钠的腐蚀C．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍D．酸雨能加快铁的腐蚀解析：选B.海水中含有大量的盐，钢铁与海水接触，能形成原电池，发生电化学腐蚀，A正确;钠生成过氧化钠的过程中，钠失去电子被氧化,因此该过程属于钠的腐蚀，B不正确；由于空气中有水蒸气存在，所以金属的电化学腐蚀比化学腐蚀普遍，C正确；铁接触酸雨时,铁、碳形成原电池，铁的腐蚀加快，D正确。
3．如图所示自行车各部位防腐措施不恰当的是( )A．涂机油B．烤漆C．镀锌D．镀铬解析：选A。
车把常与人体接触，涂机油不合适，车齿轮部位可以涂机油防腐.4．下图中，铁腐蚀由快到慢的顺序为（未标注的电解质溶液为水）________________________________________________________________________。
高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护学案鲁科版选修1
1．判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)
(1)钢铁在发生电化学腐蚀的负极反应为Fe－3e－===Fe3＋。( )
(2)金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化。( )
(3)牺牲阳极的阴极保护法是依据原电池原理设计的。( )
(4)合金中没有非金属元素。( )
【答案】(1)× (2)√ (3)√ (4)×
2．自行车中合金材料的选择
(1)自行车材料选用的标准
重量轻、耐腐蚀、强度高和减震性能好。
(2)几种合金材料的性能比较
常用合金
特 点
在自行车中的应用
铝合金
质量轻、成本低、易加工、机械性能高
车圈、车把、车架等受力构件
钛合金
质量轻、强度高、韧性好、耐腐蚀
作自行车车架
镁合金
质量轻、生产成本低
作自行车前叉和踏板的零组件；自行车车架、轮圈、齿轮盘、刹车零组件
高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护学案鲁科版选修1
编 辑：__________________
时 间：__________________
课题4 金属制品的防护
学习目标：1.理解金属腐蚀的本质，金属的电化学腐蚀的原理。(重难点)2.掌握金属防护的原理和常用方法。(重点)3.认识金属与合金在组成和性能上的主要区别。(重点)
2．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为( )
【导学号：72572160】
A．Fe－2e－===Fe2＋
B．2H＋＋2e－===H2↑
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D．Fe－3e－===Fe3+
C[吸氧腐蚀正极反应是O2得电子发生还原反应：2H2O＋O2＋4e－
2020版高中化学主题4认识生活中的材料课题4金属制品的防护教师用书鲁科版选修1
课题 4 金属制品的防备1．理解金属腐化的实质，金属的电化学腐化的原理。
( 重难点 )2．掌握金属防备的原理和常用方法。
( 要点 )3．认识金属与合金在构成和性能上的主要差别。
( 要点 )自行车金属零件为何易被腐化1. 钢铁的电化学腐化 ( 以吸氧腐化为例 ) (1) 电极反响。
负极： 2Fe －4e －2＋===2Fe正极： 2H 2O ＋ O ＋ 4e － －===4OH 2(2) 电池反响： 2Fe ＋2H 2O ＋ O 2===2Fe(OH)2。
(3) 铁锈的形成 ( 用化学方程式表示 ) 。
Fe(OH)2 不稳固，在空气中进一步被氧化：4Fe(OH)2＋ O 2＋ 2HO===4Fe(OH)3氢氧化铁分解生成红色的三氧化二铁，即铁锈的主要成分。
2．金属腐化的实质及分类(1) 实质：金属原子失掉电子变为金属阳离子，在此过程中金属被氧化。
(2) 分类①化学腐化：金属与氧化性强的物质直接接触而被腐化的过程。
②电化学腐化：金属在有电解质溶液存在的状况下经过原电池反响发生的腐化。
1．电化学腐化与化学腐化有何不一样？ 【提示】电化学腐化过程中有电流产生，化学腐化无电流产生。
自行车金属零件的防腐化1. 加防备层如给车架、挡泥板、车后座烤上一层漆，给链条涂上机油，给轴承涂上凡士林，将车把、车圈、车辐条进行电镀，将车座弹簧用一层“烤蓝”保护。
2．电化学保护(1) 依据电化学原理，只需将要保护的金属与比它开朗的金属相连构成原电池，便能够使要保护的金属不被腐蚀，这就是牺牲阳极的阴极保护法。
(2) 将要保护的金属和一块不溶性协助电极，分别连结到电源的负极和正极上，接通直流电源，使电子流入要保护的金属，这类方法称作外加电流的阴极保护法。
2．镀锌的车辐条在镀层损坏后，仍不易腐化，原理是什么？【提示】因为锌比铁开朗，镀层损坏后，在湿润的空气中锌铁形成原电池，锌作负极被腐化，而铁被保护，故不易腐化。
自行车中的合金资料1.合金(1)观点：由金属与其余金属或非金属熔合而成的拥有金属特征的物质。
第1章 第4节 金属的腐蚀与防护 课件【新教材】鲁科版(2019)高中化学选择性必修1
[答案]
D
返
成
首
页
·
必
15
备
知
识
双
自
基
主
达
预
标
习
·
随
关 键 能 力
核
关键 能 力 核心 突 破
堂 检 测
心
课
突 破
时
分
学
层
科 素
作
养
业
·
·
应
用
养
返
成
首
页
·
必
16
备 知
金属的腐蚀
识
(素养养成——证据推理与模型认知)
自
双 基
主
达
预
标
习 关
实验 1：将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入
随 堂
·
识 自
较活泼的金属作负极，发生吸氧腐蚀，则该原电池中铁作负极，铜作
双 基
主
达
预 正极。原电池放电时，负极失电子容易被腐蚀，则此过程中铁被腐蚀， 标
习
·
随
关 铜不被腐蚀，A 正确；正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式
键
堂 检
能 力
为
O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B
错误；该原电池放电时，外电路中
学
层
科
素 故而引起的正极反应也不同
养
作 业
·
应
用 养
D．无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被还原
返
成
首
页
·
必
25
备
知
识
双
自
基
主 预
C
高中化学3金属的腐蚀与防护课件1鲁科高中选修4化学课件
2021/12/10
第十三页，共三十页。
归纳(guīnà)总结
(1)影响(yǐngxiǎng)金属腐蚀的因 素
影响金属腐蚀的因素包括金属的本性(běnxìng)和介质两个方面。就 金属本性(běnxìng)来说，金属越活泼，越容易失去电子而被腐蚀。 介质对金属腐蚀的影响也很大，如果金属在潮湿的空气中，接触 腐蚀性气体或电解质溶液，都容易被腐蚀。
2021/12/10
第二十二页，共三十页。
归纳(guīnà)总结
2021/12/10
第二十三页，共三十页。
随堂训练
1．如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置(fàngzhì)数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈 弱酸或中或碱性，发生
腐蚀吸,电氧极(diànjí)反应式为：负极
Fe–2e-，===Fe2+
学习(xuéxí)重、难点 电化学腐蚀的原理
2021/12/10
第二页，共三十页。
温故知新(wēn gù zhī xīn)
铅蓄电池
负极材料(cáiliào)： Pb
正极材料：
电解质：
PbO2 H2SO4
电池(diànchí)反应方程式：
Pb + PbO2 + 2H2SO4
2PbSO4 + 2H2O
负极(fùjí)：(Fe) Fe-2e- ===Fe2+
正极(zhèngjí)： O2+2H2O+4e- ===4OH电(C解u)质溶液(róngyè空)：气中的SO2 , CO2溶于水膜中 电池总反应： 2Fe+2H2O+O2=== 2 Fe(OH)2
Fe2+ OH-
O2
2e-
(新教材)2020-2021学年高中鲁科版化学选择性必修一课件：1.4 金属的腐蚀与防护
负极:_F_e_-_2_e_-_=_=_=_=_F_e_2+_
其他相 _4_F_e_(_O_H_)_2+_O_2_+_2_H_2_O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3 关反应 2_F_e_(_O_H_)_3_=_=_=_=_F_e_2_O_3·__x_H_2_O_+_(_3_-_x_)_H_2_O
一般较快
一般较慢
析氢腐蚀和吸氧腐蚀同时发生,金属的腐蚀以吸氧腐蚀为主,吸氧 腐蚀比析氢腐蚀普遍
【巧判断】 (1)金属腐蚀没有发生氧化还原反应。 ( ) 提示:×。金属腐蚀的本质是金属失电子被氧化的过程,因此金属的腐蚀均是氧 化还原反应。 (2)金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同,但电化学腐蚀伴有电流产生。
_有__微弱电流产生
普遍性:二者往往同时发生,只是_电__化__学__腐__蚀__更普遍,
危害更大
3.钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀
分类
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
图形描述
形成条件
电极 反应
负极 正极
水膜酸性较强
水膜酸性较弱
_F_e_-_2_e_-_=_=_=_=_F_e_2+_
_2_H_+_+_2_e_-=_=_=_=_H_2_↑__
2.保暖贴 (1)组成:铁粉、水、食盐、活性炭、蛭石和吸水树脂。 (2)原理 ①铁与氧气的反应为放热反应; ②铁粉、活性炭和离子导体(食盐溶于水)构成原电池,加快了反应的速率。
【做一做】 用化学用语表示保暖贴中发生的电化学过程。
电极 反应
总反应
正极:_O_2+_4_e_-_2_H_2_O_=_=_=_=_4_O_H__2_F_e_+_O_2_+_2_H_2O_=_=_=_=_2_F_e_(_O_H_)_2_
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第4节金属的腐蚀与防护课件
的白光。则该电源负极材料为
,正极反应为
。
解析:(3)Al 是活泼金属,是电池的负极,正极上 O2 发生还原反应,电极反应为 O2+
2H2O+4e-
4OH-。
答案:(3)铝(或 Al) O2+2H2O+4e-
4OH-
世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀,造成了巨大的经济损失。所以研
究钢铁腐蚀机理及防腐方法具有重要的社会意义和价值。
钢闸门中将形成Fe和C两电极,在海水和O2作用下形成原电池,电解质溶 液呈中性或弱酸性,故将发生吸氧腐蚀,C正确;图②若金属M比铁活泼,则
M作负极,失电子,从而保护了铁,故可防止钢铁输水管腐蚀,D正确。
2.(2021·山东济南期中)中学化学教材中,常借助图像这一表现手段清晰地 突出实验装置的要点,形象地阐述化学过程的原理。下列有关化学图像表现 的内容不正确的是( C )
3.(2021·上海敬业中学期中)“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等,可延
长食品保质期。下列有关叙述正确的是( A )
A.主要发生吸氧腐蚀
B.电能转变为化学能
C.吸收的气体是 O2 和 CO2
D.正极反应为 Fe-2e-
Fe2+
解析:铁为金属,活泼性大于碳,氯化钠为电解质,潮湿环境中形成原电池,为中性
第4节 金属的腐蚀与防护
学习目标 1.通过金属腐蚀原理的探究,了解金属发生电化学腐蚀的本质。 2.通过金属腐蚀内容的学习,知道金属腐蚀的危害。 3.通过金属防腐方法的探究,了解防止金属腐蚀的措施。
任务分项突破 课堂小结提升 学科素养测评
任务分项突破
学习任务 探究金属腐蚀与防护
自主梳理
1.金属腐蚀 (1)概念:金属表面因与周围的物质发生 氧化还原 反应而遭到破坏的现象。 (2)根据与金属接触的气体或液体物质不同,金属腐蚀可分为两类: ①化学腐蚀:金属与接触到的干燥气体(如O2、Cl2等)或非电解质液体等直接 发生化学反应而引起的腐蚀。例如铜在高温下被空气中的氧气氧化而变黑。 ②电化学腐蚀:不纯的金属与电解质溶液接触时,会发生原电池反应,比较 活泼的金属失去电子而被氧化。例如铁在潮湿的空气中生成红褐色的铁锈。