江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题18
江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试题2(含答案)
江苏省一般高等学校招生考试高三模拟测试卷（二）化学2015．11本试卷分第Ⅰ卷 (选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。
满分 120 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量： H — 1 O — 16 Na —23 S —32第Ⅰ卷 ( 选择题 共40分)单项选择题：此题包含 10 小题，每题 2 分，合计 20 分。
每题只有一项切合题意。
1. 我国新订正的《环境保护法》已于2015 年 1 月 1 日起实行。
以下做法不该当倡导的是 ()A. 用 CO 2 合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染B. 推行燃煤发电，停建核电站，防止核泄露事故的危害C. 增强生活污水的脱氮除磷办理，截止水体的富营养化D. 实行化石燃料脱硫脱硝技术，减少大气污染物的排放2. 以下相关氧元素及其化合物的表示正确的选项是 ()A. 质子数为 8、中子数为 10 的氧原子： 188OB. 氧原子的构造表示图：·· ]2＋ · ··O·－＋C. 水分子的电子式： H [· · HD. 乙酸甲酯的构造简式： HCOOC 2H 5 3. 以下说法正确的选项是 ()A. 在化学反响中，原子从头组合时陪伴着能量的变化B. 淀粉和纤维素的化学式均为 (C 6H 10O 5)n ，故互为同分异构体C. 经过化学变化能够 “画龙点睛 ”，即可将粘土转变成金单质D. 等质量的铝粉按a 、b 两种门路完整转变，门路a 比门路b 耗费更多的 NaOHO 2NaOH 溶液NaOH 溶液门路 a ： Al ――→ Al 2O 3 ――→ NaAlO 2；门路 b ： Al ――→ NaAlO 2点燃4. Mg 和 SiO 2 在高温下反响生成 MgO 和 Mg 2Si 。
以下说法正确的选项是 ()A. 微粒的半径：Si>MgB.氧元素不存在同素异形体C.Mg 的复原性强于 SiD.该反响是置换反响，镁元素被氧化5.原子序数挨次增大的短周期主族元素 X 、 Y 、 Z、 W ， X 是最外层只有一个电子的非金属元素， Y 是地壳中含量最高的元素， W 的原子序数是 Y 的 2 倍， X 、 Y 、 Z、 W 最外层电子数之和为 15。
江苏省南通市、泰州市2018届高三第一次模拟考试化学Word版含答案
B. X 、Y 形成的化合物只含有极性键
C. Z 、 W 的简单离子具有相同的电子层结构
D. Y 的最高价氧化物的水化物酸性比 Z 的强
6. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水：
Al
3＋
＋
4NH
3·
H
2O
===
AlO
－
2
＋
4NH
＋
4
＋
2H
2O
B.
浓盐酸与
MnO 2 反应制取
D.
NaCl(aq)
过量CO 2
――→ NaHCO
△
3――→Na2CO 3
8. 已知：① C6H 12O6 (s)===2C2H 5OH(l) ＋ 2CO 2(g)
② 6CO2(g) ＋ 6H 2O(g)===C 6H12O6(s)＋ 6O2(g)
③ 2H 2O(g) ===2H 2(g) ＋O2(g)
H 2O
7. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
()
NaOH水溶液
O2
A. CH 3CH 2Br ――△→ CH 3CH 2OH ―Cu―，→△ CH3CHO
H 2O
葡萄糖
B. CuO ――→ Cu(OH) 2――△→ Cu2O
盐酸
电解
C. Mg 2(OH) 2CO 3――→ MgCl 2(aq)――→Mg
5. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大， X 的原子半径小于
Y 的原子半径，
Z 的单质是空气中含量最高的气体， W 原子最外层比 Y 原子最外层少 1 个电子， W 的单质制
得的金属容器常温下可盛装浓硫酸。下列说法正确的是
江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题808090139
江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题808090139江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷〔八〕化学2022.1本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部。
总分值120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al —27 P—31 Fe—56第一卷(选择题共40分)单项选择题：此题包括10小题，每题2分，共20分。
每题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活、社会密切相关。
以下有关说法错误的选项是( ) A. 利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气 B. 大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用 C. 氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D. 采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 2. 以下化学用语表示正确的选项是( ) A. HClO的电子式：HClOB. 质子数为94、中子数为145的钚(Pu)原子： 94Pu145··············C. 氯离子的结构示意图：D. 对二甲苯的结构简式：3. 25 ℃时，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )＋＋－－A. 澄清透明的溶液中：Na、K、MnO4、NO3＋＋2－－B. pH＝13的溶液中：Na、K、SO4、HCO3－1＋＋－－C. 0.1 mol·LNaClO溶液中：K、Na、NO3、I－1＋＋－2－D. 0.1 mol·LFeCl3溶液中：Na、NH4、SCN、SO4 4. 以下物质性质与应用对应关系错误的选项是( ) A. 氧化镁的熔点高，可用作耐高温材料 B. 碳酸钠具有弱碱性，可用作胃酸中和剂 C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆D. 氯化铁溶液能腐蚀铜，可用于制作印刷电路板 5. 以下有关实验装置的说法中正确的选项是( )1A. 用图1装置可以收集SO2B. 用图2装置可以完成“喷泉〞实验C. 用图3装置可以检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的乙烯＋2＋D. 用图4装置可以实现化学反响：Zn＋2H===Zn＋H2↑ 6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。
江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试题3(含答案)
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（三）化 学2016.1本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32 K —39 Mn —55第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列做法与“保护环境”国策不符合的是( ) A. 提高臭氧浓度以改善空气质量 B. 提升矿物燃料的脱硫脱硝技术 C. 研发太阳能汽车代替燃油汽车 D. 开发不含氮、磷的洗涤清洁剂2. 下列有关硫元素及其化合物的表示正确的是( )A. 质子数为16、中子数为17的硫原子：1716SB. 硫离子(S 2－)的结构示意图：C. 二硫化碳分子的结构式：D. 硫化氢分子的电子式：H ＋[··S ······]2－H ＋3. 下列说法正确的是( )A. 分子式为C 3H 6O 的有机化合物性质相同B. 现代“点石成金”术石墨变成金刚石属于物理变化C. 过氧化钠与水反应生成1 mol 氧气转移4 mol 电子D. 工业上冶炼铝时加入冰晶石的作用是降低氧化铝的熔融温度 4. 利用铝热反应可以焊接钢轨。
下列说法正确的是( ) A. 铝、氧化铝中铝元素微粒的半径r(Al 3＋)<r(Al)B. 工业上可用铝热反应的方法提取镁C. 在铝热反应中化学能全部转化为光能D. 在铝热反应中铁的还原性强于铝的还原性5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 元素的单质可在自然界中形成最硬的矿石，Y 原子最外层有6个电子，Z 元素的氧化物可做耐高温材料且其最高价氧化物的水化物是难溶于水的碱性物质，W 与X 同主族。
下列叙述正确的是( )A. 原子最外层电子数由少到多的顺序：X ＝W<Y<ZB. 原子半径由大到小的顺序：r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)C. 元素非金属性由强到弱的顺序：X 、Y 、WD. 元素的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y 、X 、W 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A. 在0.01 mol·L －1Ba(OH)2溶液中：Na ＋、NH ＋4、NO －3、HCO －3B. 使甲基橙变红色的溶液中：Mg 2＋、Fe 2＋、NO －3、Cl －C. 含有苯酚的溶液中：K ＋、Cl －、Br －、Fe 3＋D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol ·L－1的溶液中：K ＋、Na ＋、I －、SO 2－47. 下列实验操作正确的是( )A. 用装置甲组装铜锌原电池B. 用装置乙比较NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性C. 配制1 L 0.010 mol·L－1的纯碱溶液时用精度为0.1 g 的天平称取1.06 gNa 2CO 3D. 中和滴定时，锥形瓶用蒸馏水清洗2次后不烘干就盛放一定量的待测稀盐酸 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用纯碱溶液溶解苯酚：CO 2－3＋C 6H 5OH ―→C 6H 5O －＋HCO －3 B. 用强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气：NO ＋NO 2＋2OH －===2NO －3＋H 2OC. 用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气：MnO 2＋4HCl(浓)=====△Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2OD. 向AlCl 3溶液中滴加过量的氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2O9. 铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO 2，电解液是硫酸溶液。
江苏普通高等学校招生考试高三模拟测试卷十八
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(十八)数学附加分(满分40分，考试时间30分钟)21. 【选做题】 在A 、B 、C 、D 四小题中只能选做2题，每小题10分，共20分．若多做，则按作答的前两题计分．解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤．A. (选修4-1：几何证明选讲)在△ABC 中，∠A ＝2∠B ，∠C 的平分线交AB 于点D ，∠A 的平分线交CD 于点E.求证：AD·BC ＝BD·AC.B. (选修4-2：矩阵与变换)在平面直角坐标系xOy 中，直线x ＋y －2＝0在矩阵A ＝⎣⎢⎡⎦⎥⎤1 a 1 2对应的变换作用下得到直线x ＋y －b ＝0(a ，b ∈R )，求a ＋b 的值．C. (选修4-4：坐标系与参数方程) 在平面直角坐标系xOy 中，曲线C 的参数方程为⎩⎨⎧x ＝2cos α＋3，y ＝2sin α(α为参数)．以原点O 为极点，x 轴正半轴为极轴建立极坐标系，直线l 的极坐标方程为θ＝π6.若直线l 与曲线C 交于A ，B 两点，求线段AB 的长．D. (选修4-5：不等式选讲)已知x ＞0，y ＞0，z ＞0，且xyz ＝1，求证：x 3＋y 3＋z 3≥xy ＋yz ＋zx.【必做题】 第22、23题，每小题10分，共20分．解答时应写出必要的文字说明、证明过程或演算步骤．22. 在平面直角坐标系xOy 中，已知抛物线y 2＝2px(p ＞0)上一点P ⎝⎛⎭⎫34，m 到准线的距离与到原点O 的距离相等，抛物线的焦点为F.(1) 求抛物线的方程；(2) 若A 为抛物线上一点(异于原点O)，点A 处的切线交x 轴于点B ，过A 作准线的垂线，垂足为点E.试判断四边形AEBF 的形状，并证明你的结论．23. 甲、乙两人进行围棋比赛，共比赛2n(n ∈N *)局．根据以往比赛胜负的情况知道，每局甲胜的概率和乙胜的概率均为12.如果某人获胜的局数多于另一人，则此人赢得比赛．记甲赢得比赛的概率为P(n)．(1) 求P(2)与P(3)的值；(2) 试比较P(n)与P(n ＋1)的大小，并证明你的结论．。
江苏省无锡市普通高中2025届高三化学第一学期期中综合测试模拟试题含解析
江苏省无锡市普通高中2025届高三化学第一学期期中综合测试模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、工业上可以利用水煤气（H2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。
2H 2（g ）+ CO （g ）==CH 3OH （g ） △H=-91.8kJ/mol 2CH 3OH （g ）==CH 3OCH 3 （g ）+H 2O （g ） △H=-23.5 kJ/mol CO （g ）+ H 2O （g ）==CO 2（g ）+H 2（g ） △H=-41.3 kJ/mol 下列说法不正确．．．的是 A ．CH 3OH 和乙醇均可发生消去反应 B ．CH 3OCH 3中只含有极性共价键 C ．二甲醚与乙醇互为同分异构体D ．水煤气合成二甲醚的热化学方程式：3H 2（g ）+3CO （g ）===CH 3OCH 3 （g ）+ CO 2（g ） △H=-248.4kJ/mol 2、已知298K 时，K sp (NiS)=-212-21.010mol L ⋅⨯，K sp (NiCO 3)=-72-21.010mol L ⋅⨯； p(Ni)=-lg c (Ni 2+)，p(B)=-lg c (S 2-)或-lg c (23CO -)。
在含相同物质的量浓度的Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中滴加Ni(NO 3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。
下列说法中错误的是（ ）A ．常温下NiCO 3的溶解度大于NiS 的溶解度B ．向d 点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d 点向b 点移动C ．对于曲线I ，在b 点加热，b 点向c 点移动D ．p 为3.5且对应的阴离子是23CO -3、下列反应的离子方程式中错误的是A ．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+B ．用醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO 3+2H +==Ca 2++H 2O+CO 2↑C．将铜屑加入Fe3+溶液中： 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+D．将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑4、苯丙炔酸（）广泛用于医药、香料等化工产品中。
江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试题8(含答案)
江苏省一般高等学校招生考试高三模拟测试卷（八）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题 )和第Ⅱ卷 (非选择题 )两部分。
满分 120 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H— 1 C— 12 N— 14 O—16Na— 23Al — 27 P— 31Fe— 56第Ⅰ卷 (选择题共40分)单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1. 化学与生产、生活、社会亲密有关。
以下有关说法错误的选项是()A.利用微生物发酵技术，将植物秸秆、动物粪便等制成沼气B.鼎力推行农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C.氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D. 采纳光触媒技术将汽车尾气中的NO 和 CO 转变为无毒气体2. 以下化学用语表示正确的选项是()······O·A. HClO 的电子式： H· Cl ······B.质子数为 94、中子数为 145 的钚 (Pu)原子：14594PuC.氯离子的构造表示图：D.对二甲苯的构造简式：3. 25 ℃时，以下各组离子在指定溶液中必定能大批共存的是()＋＋－－A. 澄清透明的溶液中： Na、 K、 MnO 4、NO3B.＋＋、 SO42－－pH＝ 13 的溶液中： Na 、 K、HCO3C.0.1 mol · L －1NaClO 溶液中： K ＋、 Na＋、NO 3－、 I －－ 1＋＋－－D. 0.1 mol · L FeCl 3溶液中： Na 、 NH 4、 SCN、 SO424. 以下物质性质与应用对应关系错误的选项是()A.氧化镁的熔点高，可用作耐高温资料B.碳酸钠拥有弱碱性，可用作胃酸中和剂C.二氧化硫拥有漂白性，可用于漂白纸浆D.氯化铁溶液能腐化铜，可用于制作印刷电路板5. 以下有关实验装置的说法中正确的选项是()A. 用图 1 装置能够采集SO2B. 用图 2 装置能够达成“喷泉”实验C. 用图 3 装置能够查验溴乙烷与NaOH 醇溶液共热产生的乙烯D. 用图 4 装置能够实现化学反响：Zn＋ 2H＋ ===Zn2＋＋H 2↑6. 设 N A为阿伏加德罗常数的值。
江苏省南通市通州区石港中学高三化学考前模拟练习1—18
南通市通州区石港中学2009届化学考前模拟练习11．下列离子方程式书写正确的是A ．Ba(OH)2溶液和(NH 4)2SO 4溶液混合：Ba 2＋＋SO 42—＝BaSO 4↓B ．碳酸氢钙溶液与少量的石灰水反应：Ca 2＋＋HCO 3—＋OH －＝CaCO↓＋H C ．用惰性电极电解AgNO 3溶液： D ．Na 2O 2粉末加入水中：2 O 22—＋2H 2O ＝4OH －＋O 22．X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素且核电荷数依次增加，X 的最外层电子数是内层电子总数的3倍，Y 原子最外层只有一个电子，Z 与X 的核电荷数之比为3∶2，W 原子的最外层电子数比次外层电子总数少1。
有关下列叙述正确的是A ．最高价氧化物对应的水合物的碱性：YOH ＞Z(OH)2B ．气态氢化物的稳定性：HX ＞H 2WC ．X 、Y 两元素形成的离子化合物中阴、阳离子个数比可能为1∶2D ．X 、W 两元素形成的化合物中X 通常为负价3．在分析某些溶液中的离子成份时，为了排除其他离子可能的干扰，通常先在溶液中加入一些试剂对干扰离子进行掩蔽以得到准确的结果。
下列掩蔽方法和分析结果准确的是A ．某溶液中滴加氯水后再滴加KSCN 溶液出现血红色，该溶液中含有Fe 3＋B ．某溶液中滴加HCl 溶液后再滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有SO 42－C ．某溶液中滴加氨水后再滴加NaOH 溶液出现白色沉淀，该溶液中含有Mg 2＋D ．某溶液中滴加NaOH 溶液后再滴加CaCl 2溶液出现白色沉淀，该溶液中含有CO 32－4．一定温度下的难溶电解质A m B n 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数K sp ＝c m (A n ＋)×c n (B m －)对含等物质的量的CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3的混合溶液的说法，不科学．．．的是 A ．向该混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，最先看到红褐色沉淀B ．该溶液中c (SO 42－)∶[c (Cu 2＋)＋c (Fe 2＋)＋c (Fe 3＋)]＞5∶4C ．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH 到3～4后过滤，可获得纯净的CuSO 4溶液D ．将该溶液加热蒸发至干，得到CuSO 4、FeSO 4、Fe 2(SO 4)3三种固体的混合物5．2.8gFe 全部溶于一定浓度、100mL 的HNO 3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L ，测得反应后溶液的pH 为1。
江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试题5(含答案)
江苏省一般高等学校招生考试高三模拟测试卷（五）化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120 分，考试时间100 分钟。
可能用到的相对原子质量：H— 1C— 12N— 14O— 16Na— 23Mg— 24 Al — 27S— 32Cl — 35.5K—39Fe— 56Co— 59Cu—64Pd—106Ag — 108第Ⅰ卷 ( 选择题共40分)单项选择题：此题包含10 小题，每题 2 分，共 20 分。
每题只有一个选项切合题意。
1. 化学与生产、生活亲密有关。
以下说法正确的选项是()A.人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B.鼎力实行矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染C.用聚氯乙烯取代木材，生产包装盒、快餐盒等，以减少木材的使用D.氢氧燃料电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理2. 以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是()A.NaH 中氢离子构造表示图：B.CH 4分子的球棍模型：C.醛基的电子式：D.对硝基甲苯的构造简式：3. 以下说法正确的选项是()A.含有—OH 的有机化合物性质同样B. 锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液办理，使之转变为CaCO3后再用盐酸除去C. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾850 ℃(Na＋ KCl===== K↑＋ NaCl)D.既有单质参加，又有单质生成的反响必定是氧化复原反响4.H2O2在催化剂作用下分解速率加速，其能量随反响进度的变化如右图所示，以下说法正确的选项是 ()A. 元素 O 的单质存在 O2和 O3两种同位素B.加入催化剂，减小了 H2O2分解反响的热效应C.若 H2 O2分解产生 1 molO 2，理论上转移 4 mol 电子D.H 2O2和 Na2O2所含化学键种类不一样5. X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数挨次增大的短周期主族元素，X 是原子半径最小的元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为0，Z 的二价阳离子与氖原子拥有同样的核外电子排布，W 原子最外层电子数是最内层电子数的3 倍。
江苏省普通高等学校高三招生考试20套模拟测试化学试卷(四)有答案
江苏省普通高等学校2017年高三招生考试20套模拟测试化学试卷（四）本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Si —28第I 卷（选择题 共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与材料、能源等密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B ．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C ．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D ．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na Mg Al 、、三种金属 2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）A ．氢氧化钠的电子式：Na ····H B ．Cl －的结构示意图：C ．2丁醇的结构简式：D ．碳酸的电离方程式：2-233H CO ===2H CO ＋＋ 3．下列说法正确的是（ ）A ．使用催化剂可以改变化学反应的反应热B ．等物质的量的Al 、Fe 与足量的盐酸反应电子转移的量相同C ．分散系中分散质粒子的直径：()3Fe OH 悬浊液>()3Fe OH 胶体>3FeCl 溶液D ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 放出的热量比途径b 多途径a ：22O H O 222C CO H CO H O −−→−−−→−点燃高温＋＋；途径b ：2O 2CO2CO −−−→点燃4．2SO 与2H S 混合生成S 和2H O ，下列说法正确的是（ ） A ．2SO 的排放是造成酸雨的唯一原因 B ．该反应说明2SO 具有还原性 C ．自然界不存在单质形式的硫D ．在该反应条件下，2H S 的还原性强于S 的还原性5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 、Q 的原子序数依次增大。
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江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十八） 化 学 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27 Cr—52 Fe—56 Ag—108 I—127 第Ⅰ卷(选择题 共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 《中华人民共和国安全生产法》指出安全生产工作应当以人为本，坚持安全发展、预防为主、综合治理的方针。下列做法不正确的是( )
A. 面粉生产车间应严禁烟火 B. 含Cl2的尾气应用碱液处理后再排放 C. 天然气运输时应悬挂右图所示的标志 D. 金属钠失火时应立即用大量冷水扑灭 2. 下列有关化学用语的表示正确的是( ) A. 中子数为20的氯原子：3717Cl
B. 次氯酸的电子式：H··O······Cl
C. 氮原子的结构示意图： D. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3 3. 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A. 无色透明的溶液中：Na＋、MnO－4、NO－3、Br－ B. 0.1 mol·L－1CaCl2溶液中：Mg2＋、NH＋4、CO2－3、SO2－4
C. Kwc（OH－）＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、SiO2－3、Cl－ D. 水电离产生的c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Fe2＋、NO－3、Cl－ 4. 下列物质性质与应用对应关系正确的是( ) A. 氧化铝熔点很高，可用于制造耐火坩埚 B. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气 C. 氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 D. 二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维 5. 巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是( ) A．用装置甲验证HCl气体易溶于水 B．用装置乙验证SO2具有漂白性 C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D．用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体 6. 下列说法正确的是( ) A. 全氟丙烷(C3F8)与全氟甲烷(CF4)互为同系物 B. 石墨能导电，所以石墨属于电解质 C. 在化学反应中，原子的种类和数目均保持不变 D. 干冰的气化、煤的气化均属于物理变化 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓ B. 0.3 mol FeBr2与0.4 mol Cl2在溶液中反应：8Cl2＋6Fe2＋＋10Br－===6Fe3＋＋16Cl－＋5Br2 C. Cu与稀HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO↑＋2H2O D. AgCl固体溶于足量氨水：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O
8. 甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，丁是一种常见气体单质，它们之间具有如图所示转化关系。下列有关物质的推断不正确的是( ) A. 若甲为Na，则戊可能是H2O B. 若甲为C2H4，则戊可能是O2 C. 若甲为NO，则戊可能是H2O D. 若甲为Cl2，则戊可能是NaOH溶液 9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W在同一主族，Z＋与Y3－具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是( ) A. 粒子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Z＋)>r(Y3－) B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强 C. W的气态简单氢化物的热稳定性比X的强 D. 工业上可用X的单质与W的氧化物反应制备W的单质
10. 某锂碘电池以LiI—Al2O3固体为电解质传递离子，其基本结构示意图如右图，电池总反应可表示为2Li＋PbI2===2LiI＋Pb。下列说法正确的是( ) A. 电子由b极经用电器流向a极 B. I－由a极通过固体电解质传递到b极 C. b极上的电极反应式为PbI2－2e－===Pb＋2I－ D. b极质量减少1.27 g时，a极转移的电子数约为6.02×1021 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11. 下列说法正确的是( ) A. 常温下，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
B. 25 ℃时，向0. 1 mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，c（CH3COOH）c（CH3COO－）逐渐增大 C. Ba的金属活动性强于Mg，可以通过电解BaCl2溶液的方法获得金属钡 D. 对硫酸工业中的反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH<0，采用500 ℃左右的高温主要是为了加快反应速率 12. 药物吗替麦考酚酯有强大的抑制淋巴细胞增殖的作用，可通过如下反应制得：
下列叙述正确的是( ) A. 化合物X中含有手性碳原子 B. 化合物Y的分子式为C6H12NO2 C. 1 mol化合物Z可以与3 mol NaOH反应 D. 用溴水可鉴别化合物X和Z 13. 下列描述正确的是( ) A. 向浓氨水中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体 B. 为除去Mg(OH)2固体中少量Ca(OH)2，可用饱和MgCl2溶液多次洗涤后，再水洗、干燥 C. 向溶液X中加入足量盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，说明溶液X中含有CO2－3 D. 卤代烃Y与NaOH醇溶液共热后，加入足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明卤代烃Y中含有氯原子 14. 25 ℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( ) A. 物质的量浓度相等的① NH4Cl、② (NH4)2SO4、③ NH4Al(SO4)2三种溶液中，c(NH＋4)由大到小的顺序：③>②>① B. 0.1 mol·L－1CH3COOH与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(pH<7)： c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋) C. 0.1 mol·L－1Na2CO3与0.05 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合： 35c(Na＋)＝c(CO2－3)＋c(HCO－3)＋c(H2CO3)
D. 在0.1 mol·L－1NaHC2O4溶液(pH<7)中：c(OH－)＋2c(C2O2－4)＝c(H＋)＋2c(H2C2O4) 15. 一定温度下，在三个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生反应： 2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) 各容器中起始物质的量与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如下图所示： 容器 温度/℃ 起始物质的量/mol NO(g) CO(g) 甲 T1 0.20 0.20 乙 T1 0.30 0.30 丙 T2 0.20 0.20
下列说法正确的是( ) A. 该反应的正反应为吸热反应 B. 达到平衡时，乙中CO2的体积分数比甲中的小 C. T1 ℃时，若起始时向甲中充入0.40 mol NO、0.40 mol CO、0.40 mol N2和0.40 mol CO2，则反应达到新平衡前v(正)D. T2 ℃时，若起始时向丙中充入0.06 mol N2和0.12 mol CO2，则达平衡时N2的转化率大于40% 第Ⅱ卷(非选择题 共80分) 16. (12分)NiCl2是化工合成中最重要的镍源，工业上以金属镍废料为原料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 Ni(OH)2 开始沉淀的pH 1.1 6.5 3.5 7.1 沉淀完全的pH 3.2 9.7 4.7 9.2 (1) 为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：① 适当升高温度；② 搅拌；③ __________________________________等。 (2) 酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为________。 (3) 从滤液A中可回收利用的主要物质是________。 (4) “氧化”生成Ni2O3的离子方程式为________。 (5) 工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L－1 NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如右图所示： ① NH4Cl的浓度最好控制为________。 ② 当NH4Cl浓度大于15 g·L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：____________________________。 17. (15分)阿塞那平(Asenapine)用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)：
(1) 化合物A中的含氧官能团为________和________(填官能团的名称)。 (2) 化合物X的分子式为C4H9NO2，则其结构简式为________。 (3) 由D生成E的过程中先后发生加成反应和________反应(填写反应类型)。 (4) 写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：________。
Ⅰ. 是萘()的衍生物，且取代基都在同一个苯环上； Ⅱ. 分子中所有碳原子一定处于同一平面； Ⅲ. 能发生银镜反应，且分子中含有4种不同化学环境的氢。
(5) 已知：(R为烃基)。根据已有知识并结合相关信息，写出以ClCH2CH2CH2Cl和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂可任选)。合成路线流程图示例如下：
CH3CHO――→H2催化剂，△CH3CH2OH――→CH3COOH浓硫酸，△CH3COOCH2CH3