吉林省伊通满族自治县高中化学 第一章 化学反应与能量 1.3 中和热的测定课件 新人教版4 精
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秋高二化学(人教版)化学同步课件：1.1.3中和热及中和热的测定(共18张PPT)
4.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次性 很快倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓 或多次加入，将会使热量损失而使误差增大。
评——实验注意事项
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 溶液，物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若 为用了H保Cl证过盐量酸行完吗全被？NaOH中和，故使碱稍稍过量。 不宜用
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月19日星期日下午4时14分25秒16:14:2521.9.19
15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月下午4时14分21.9.1916:14September 19, 2021
16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年9月19日星期日4时14分25秒16:14:2519 September 2021
导——中和热
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－
57.3KJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－
57H.3＋K(Ja/mq)o+lOH－ (aq) = H△2OH(l=) － 57.3KJ/mol
导——中和热
4.(1)强酸、强碱的稀溶液：
检——学以致用
3、实验中改用100 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟100mL 0.55 mol/L
的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放不出相的等热量
（填“相等”或“不相等”），理由
因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓 或多次加入，将会使热量损失而使误差增大。
评——实验注意事项
5.实验中用50mL0.5mol/L稀盐酸和50mL0.55mol/LNaOH 溶液，物质的量比为何不是1∶1而是NaOH过量？若 为用了H保Cl证过盐量酸行完吗全被？NaOH中和，故使碱稍稍过量。 不宜用
14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年9月19日星期日下午4时14分25秒16:14:2521.9.19
15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年9月下午4时14分21.9.1916:14September 19, 2021
16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021年9月19日星期日4时14分25秒16:14:2519 September 2021
导——中和热
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=－
57.3KJ/mol
KOH(aq)+HNO3(aq)=KNO3(aq)+H2O(l) △H=－
57H.3＋K(Ja/mq)o+lOH－ (aq) = H△2OH(l=) － 57.3KJ/mol
导——中和热
4.(1)强酸、强碱的稀溶液：
检——学以致用
3、实验中改用100 mL 0.50 mol/L 的盐酸跟100mL 0.55 mol/L
的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比， 所放不出相的等热量
（填“相等”或“不相等”），理由
【精品推荐】高中化学第一章化学反应与能量1.1化学反应与能量的变化第2课时热化学方程式中和热课件新人教版
天平两臂平衡，表示两边的物体质量相等；两臂不平衡，表示两边物体的质量不相等。让学生在天平平衡的直观情境中体会等式，符合学生的认知特点。例1在天平图下方呈现“=”，让学生用等式表达天平两边物体质量的相等关系，从中体会等式的含义。教材使用了“质量”这个词，是因为天平与其他的秤不同。习惯上秤计量物体有多重，天平计量物体的质量是多少。教学时不要把质量说成重量，但不必作过多的解释。 例2继续教学等式，教材的安排有三个特点： 第一，有些天平的两臂平衡，有些天平两臂不平衡。根据各个天平的状态，有时写出的是等式，有时写出的不是等式。学生在相等与不等的比较与感受中，能进一步体会等式的含义。第二，写出的四个式子里都含有未知数，有两个是含有未知数的等式。这便于学生初步感知方程，为教学方程的意义积累了具体的素材。第三，写四个式子时，对学生的要求由扶到放。圆圈里的关系符号都要学生填写，学生在选择“=”“＞”或“＜”时，能深刻体会符号两边相等与不相等的关系；符号两边的式子与数则逐渐放手让学生填写，这是因为他们以前没有写过含有未知数的等式与不等式。
思考 交流
与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意 哪几点？
请看以下阅读p3-p4几个例子，回答上述问题
Байду номын сангаас 热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
（2） 教学方程的意义，突出概念的内涵与外延。 “含有未知数”与“等式”是方程意义的两点最重要的内涵。“含有未知数”也是方程区别于其他等式的关键特征。在第1页的两道例题里，学生陆续写出了等式，也写出了不等式；写出了不含未知数的等式，也写出了含有未知数的等式。这些都为教学方程的意义提供了鲜明的感知材料。教材首先告诉学生： 像x+50=150、2x=200这样含有未知数的等式叫做方程，让他们理解x+50=150、2x=200的共同特点是“含有未知数”，也是“等式”。这时，如果让学生对两道例题里写出的50+50=100、x+50＞100和x+50＜200不能称为方程的原因作出合理的解释，那么学生对方程是等式的理解会更深刻。教材接着安排讨论“等式和方程有什么关系”，并通过“练一练”第1题让学生先找出等式，再找出方
思考 交流
与化学方程式相比，热化学方 程式有哪些不同？
正确书写热化学方程式应注意 哪几点？
请看以下阅读p3-p4几个例子，回答上述问题
Байду номын сангаас 热化学方程式
能表示参加反应物质的量和反应热的关系 的化学方程式
200℃
H2(g)+I2(g)=1=0=1=kP=a=2HI(g) △H=－14.9kJ/mol
（2） 教学方程的意义，突出概念的内涵与外延。 “含有未知数”与“等式”是方程意义的两点最重要的内涵。“含有未知数”也是方程区别于其他等式的关键特征。在第1页的两道例题里，学生陆续写出了等式，也写出了不等式；写出了不含未知数的等式，也写出了含有未知数的等式。这些都为教学方程的意义提供了鲜明的感知材料。教材首先告诉学生： 像x+50=150、2x=200这样含有未知数的等式叫做方程，让他们理解x+50=150、2x=200的共同特点是“含有未知数”，也是“等式”。这时，如果让学生对两道例题里写出的50+50=100、x+50＞100和x+50＜200不能称为方程的原因作出合理的解释，那么学生对方程是等式的理解会更深刻。教材接着安排讨论“等式和方程有什么关系”，并通过“练一练”第1题让学生先找出等式，再找出方
2021年高中化学第一章化学反应与能量1.1.2热化学方程式中和热的测定课件新人教版选修4
不能用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒,因为铜丝易导热,使
热量损失较大。
(2)泡沫塑料板(或碎纸条、碎泡沫塑料)的作用:保温隔热、减少
实验过程中热量损失。
(3)不能用同一个量筒测量盐酸和NaOH溶液的体积。因为量筒
内的酸会与碱发生反响而使热量散失。
(4)酸、碱混合时,要把烧杯中的NaOH溶液快速倒入量热计中而
1
C.H2(g)+2O2(g)
1
D.H2(g)+2O2(g)
H2O(l)
ΔH=-285.9 kJ·mol-1
H2O(l)
ΔH=-241.8 kJ·mol-1
H2O(l)
ΔH=+285.9 kJ·mol-1
H2O(g)
ΔH=+241.8 kJ·mol-1
知识梳理
典例透析
知识点1
知识点2
知识点3
解析：放热反响ΔH为“-〞,C、D错误;1 mol水蒸气转化为一样
关系,而ΔH的值与参加反响物质的物质的量有关,故热化学方程式
中化学计量数不同时,ΔH也不同,一个化学反响,可有多种形式的热
化学方程式。
目标导航
预习导引
一
二
二、中和热的测定
【实验目的】
测定强酸与强碱反响的反响热,体验化学反响的热效应。
【实验用品】
仪器:大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量
(5)隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导致误差。
(6)测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度,致使热量
损失而引起误差。
3.实验结论
所测得的三次中和反响的反响热一样。
知识梳理
典例透析
一
热量损失较大。
(2)泡沫塑料板(或碎纸条、碎泡沫塑料)的作用:保温隔热、减少
实验过程中热量损失。
(3)不能用同一个量筒测量盐酸和NaOH溶液的体积。因为量筒
内的酸会与碱发生反响而使热量散失。
(4)酸、碱混合时,要把烧杯中的NaOH溶液快速倒入量热计中而
1
C.H2(g)+2O2(g)
1
D.H2(g)+2O2(g)
H2O(l)
ΔH=-285.9 kJ·mol-1
H2O(l)
ΔH=-241.8 kJ·mol-1
H2O(l)
ΔH=+285.9 kJ·mol-1
H2O(g)
ΔH=+241.8 kJ·mol-1
知识梳理
典例透析
知识点1
知识点2
知识点3
解析：放热反响ΔH为“-〞,C、D错误;1 mol水蒸气转化为一样
关系,而ΔH的值与参加反响物质的物质的量有关,故热化学方程式
中化学计量数不同时,ΔH也不同,一个化学反响,可有多种形式的热
化学方程式。
目标导航
预习导引
一
二
二、中和热的测定
【实验目的】
测定强酸与强碱反响的反响热,体验化学反响的热效应。
【实验用品】
仪器:大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量
(5)隔热操作不到位,致使实验过程中热量损失而导致误差。
(6)测酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度,致使热量
损失而引起误差。
3.实验结论
所测得的三次中和反响的反响热一样。
知识梳理
典例透析
一
中和热的测定 ppt课件
0.025
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？ 填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更 好的建议？
使杯口盖严，减少热量损失； 填碎纸条达到保温隔热、减少实验热量损失 换用隔热、密封性更好的装置（如保温杯）
当堂检测
1 2 3 4 56
1.已知中和热为57.3 kJ·mol－1，下列关于中和热的说法正 确的是( ) A.中和热指的是酸碱发生中和反应放出的热量 B.HCl和NaOH反应的热化学方程式为
H＋(aq)＋OH－ (aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C.将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合， 放出的热量等于57.3 kJ
(3)终止温度(t2) 把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸 中， 并把量筒中的 NaOH溶液 一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用 环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的
最高温度 ，记录为终止温度t2
(4)重复实验操作三次，记录三次的实验数据，取其平均值作 为计算依据。(相差大得数据，应舍去)
2.实验装置 (1)将下列实验装置中各仪器(或物品)的名称填在横线上。
温度计 泡沫塑料盖板
碎泡沫塑料
环形玻璃搅拌棒
100mL小烧杯 500mL大烧杯
(2)实验过程中，还需要的其他仪器有 50 mL量筒(2个)。
3.实验测量数据 (1)组装绝热装置 (2)初始温度(t1) 用一 量筒 量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入 小烧杯 中并 测量其 温度 ；用另一量筒 量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液并测量其 温度 ，取两温度平均值为t1。
中和反应的反应热及其测定
高中化学第一章化学反应与能量第一节第2课时热化学方程式中和热课件新人教版选修
【解题指南】解答本题应注意以下两点: (1)根据图示确定反应物和生成物。 (2)书写热化学方程式的注意事项。
【解析】选D。等量金刚石和石墨完全燃烧,金刚石放热395.4 kJ·mol-1,然后
写出热化学方程式,A正确;在通常状况下,石墨的能量比金刚石低,所以石墨更
稳定,B正确;12 g石墨在空气中燃烧,若全部生成CO,质量为28 g,若全部生成
CO2,质量为44 g,现生成气体36 g,介于28 g与44 g之间,则生成的气体为CO与
CO2的混合物,C正确;由图中可知,C(石墨,s)+
1 2
O2(g)====CO(g)
ΔH=-110.5
kJ·mol-1,则2C(石墨,s)+O2(g)====2CO(g) ΔH=-221 kJ·mol-1,D不正确。
0.025
3.中和反应反应热测定原理的理解 (1)中和反应的对象为酸、碱的稀溶液。这是因为浓酸和浓碱相互混合时因稀 释会放出热量。 (2)强酸与强碱发生中和反应生成可溶性盐的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq) ====H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1;中和热与参加反应的强酸、强碱的种类、用 量无关。
【自主探索】 (1)已知热化学方程式H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g) ΔH(298 K)=-184.6 kJ·mol-1,如何读该热化学方程式? 提示:正确读法:在298 K时,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)完全反应生成2 mol HCl(g)所放出的热量为184.6 kJ。 而不能读成1个H2(g)和1个Cl2(g)完全反应生成2个HCl(g)所放出的热量为 184.6 kJ。
(3)分离出的 CO2 和H2在工业上可合成甲醇,合成气态甲醇的热化学方程式为 CO2(g)+3H2(g)====CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-50 kJ·mol-1。在同一个图象中画 出生成气态甲醇和液态甲醇的能量变化图示。
人教版高中化学复习课件-《中和热的测定》
2021-7-31
1
［問題］1.我們利用什麼原理來測定酸、堿反應的中和熱呢？
2.中和熱與反應熱是否相同？它們之間有什麼區別和聯繫？
不同;它們都是指化學反應放出的能量，但中和 熱僅指在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應而生成1 mol水時的反應熱。任何一個化學反應發生所放出 的熱量都叫反應熱，但卻不一定是中和熱。
大、小燒杯放置時，為
何要使兩杯口相平？填
碎紙條的作用是什麼？
對此裝置，你有何更好
的建議？
2021-7-31
中和熱的測定
1
答案：.兩杯口相平，可使蓋板把杯口儘量蓋嚴，從 而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫 隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔 熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結 果更準確。 2.用一個量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小 燒杯中，並用溫度計測量鹽酸的溫度，記入下表。 然後把溫度計上的酸用水沖洗乾淨。
已知 V酸=V堿=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c堿=0.55 mol/L。
ρ酸=ρ堿=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）
請把以上數據代入式②,得出Q的表示式。其中熱量的單
位用kJ。 得出結果。
思考Q：③= 式0表.41示8的（是t2不－是t1該）反kJ應的反應③熱？
是中和熱嗎？為什麼？
實驗中所用HCl和NaOH的物質的量比為何不 是1∶1而是NaOH過量？若用HCl過量行嗎？
2021-7-31
1
為了保證0.50 mol/L的鹽酸完全被NaOH中和， 採用0.55 mol/L NaOH溶液，使堿稍稍過量。若使 鹽酸過量，亦可。
5.重複實驗兩次，取測量所得數據的平均值作為 計算依據。
高中化学中和热及其测定课件
变小
②若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55
mol/L的NaOH溶液
不变
50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L －1NaOH 溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出 的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 环形玻璃搅拌棒 是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 减少实验过程中的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____ 不相等 相等（填“相 （填“相等”“不相等”），所求中和热 因为中和热是指酸跟碱发生 等”“不相等”），简述理由：____________________ 中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 。 ______________________________________ （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测 偏小 得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进 偏小 行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏 大”“偏小”“无影响”）
【实验用品】
大烧杯(500mL) 、小烧杯(100mL) 、 温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有 两个小孔) 、环形玻璃搅拌棒。
0.5mol/L盐酸、0.55mol/LNaOH溶液
【实验步骤】
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条）， 使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板 （或硬纸板）作盖板，在板中间开两个 小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒 通过，以达到保温、隔热、减少实验过 程中热量损失的目的。
【高中化学】反应热第2课时中和热的测定课件 2022-2023学年高二化学人教版2019选择性必修1
测反应热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
否。因所测反应热是指强酸与强碱发生中和反应生成1 molH2O时放出的热量，
其数值与反应物的用量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同
（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。
三、课堂练习
【练习】50 mL 0. 50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通
实验活动： 中和热的测定
实验目的： 测定强酸与强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。
实验用品：
量热计、温度计、量筒（50 mL）两个。
0.50 mol／L盐酸、0.55 mol／L NaOH溶液（为了保证0.50 mol／L盐酸完
全被NaOH中和，采用0.55 mol／L NaOH溶液，使碱稍稍过量）。
1
20.1
19.9
20.0
23.2
3.2
2
20.1
19.9
20.0
22.0
2.0
3
20.1
19.9
20.0
23.2
3.2
4
20.1
19.9
20.0
23.1
3.1
取各次测量所得数据的平均值作为计算依据。
t1／℃
20.0
t2/℃
23.2
(t2－t1)／℃
3.2
二、讲授新课
【思考交流】
误差产生的原因可能有：
二、讲授新课
测定酸、碱中和反应反应热的原理是什么？
Q= mc∆t
Q：中和反应放出的热量
m：反应混合液的质量
c：反应混合液的比热容
∆t：反应前后溶液温度的差值
否。因所测反应热是指强酸与强碱发生中和反应生成1 molH2O时放出的热量，
其数值与反应物的用量的多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相同
（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则二者结果相同）。
三、课堂练习
【练习】50 mL 0. 50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通
实验活动： 中和热的测定
实验目的： 测定强酸与强碱反应的中和热，体验化学反应的热效应。
实验用品：
量热计、温度计、量筒（50 mL）两个。
0.50 mol／L盐酸、0.55 mol／L NaOH溶液（为了保证0.50 mol／L盐酸完
全被NaOH中和，采用0.55 mol／L NaOH溶液，使碱稍稍过量）。
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取各次测量所得数据的平均值作为计算依据。
t1／℃
20.0
t2/℃
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二、讲授新课
【思考交流】
误差产生的原因可能有：
二、讲授新课
测定酸、碱中和反应反应热的原理是什么？
Q= mc∆t
Q：中和反应放出的热量
m：反应混合液的质量
c：反应混合液的比热容
∆t：反应前后溶液温度的差值
高中化学第一章化学反应与能量12热化学方程式中和热的测定课时作业课件新人教版选修4
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量12热
5
化学方程式中和热的测定课时作业课
2．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1，下
列说法正确的是( C )
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应 B．1 mol H2 与 1 mol F2 反应生成 2 mol 液态 HF 放出的热量 小于 270 kJ C．在相同条件下，1 mol H2 与 1 mol F2 的能量总和大于 2 mol HF 气体的能量 D．该反应中的能量变化可用如图所示曲线来表示
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量12热
15
化学方程式中和热的测定课时作业课
7．已知稀溶液中：①H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH1＝－
57.3
kJ·mol
－
1
；
②
1 2
Ba(OH)2(aq)
＋
1 2
H2SO4(aq)===
1 2
BaSO4(s)
＋
H2O(l) ΔH2。
下列结论正确的是( B )
A．中和反应的 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B．ΔH2<ΔH1
C．ΔH2>ΔH1
D．中和热的数值与实际发生反应的酸碱量有关
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量12热
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化学方程式中和热的测定课时作业课
休息时间到啦
同学们，下课休息十分钟。现在是休息时间，你们休息一下眼睛， 看看远处，要保护好眼睛哦~站起来动一动，久坐对身体不好哦~
2021/4/17
高中化学第一章化学反应与能量12热
高中化学中和热及中和热的测定课件
(1) 从 实 验 装 置 上 看 ， 图 中 缺 少 的 一 种 玻 璃 用 品 是 ________________。
(2)实验中改用 60 mL 0.50 mol·L－1 盐酸与 60 mL 0.55 mol·L－1 NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出 的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求得的中 和热__________(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
℃
误差较大，要舍去。
实验数据处理 ⒈取各次测量所得数据的平均值作为计算依据。
t1／℃
t2／℃
(t2－t1)／℃
想一想
判断以下实验操作对中和热测定的数值有如何影响？
①大烧杯上没有盖硬纸板 ②用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验 ③用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 ④实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L
热量的计算公式：(m1+ m2) ·c ·(t2- t1)
实验用品：
大烧杯(500 mL)
小烧杯(100 mL) 泡沫塑料或纸条 塑料板或硬纸板〔两个孔〕
组装量热器
和空气绝缘， 防止热量损失
温度计 ————测量反响前后的温度
环形玻璃搅拌棒 ——搅拌，使反响液混合均匀 量筒(50 mL)两个 ——量取反响液 迅速反响，减小误差
实验数据处理
取三次测量所得数据的平均值作为计算依据
计算反响热
生成 1 mol H2O 时的反响热：
△H=-
kJ/mol
假设该实验中测得温度的情况如下，请计算中和热△H 为多少？
温度
实验次数 1 2 3 4
实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差