江苏省连云港市2014年高中阶段学校招生统一文化考试化学试题

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江苏省徐州市2014年中考化学真题试题(含解析)

江苏省徐州市2014年中考化学真题试题一．选择题（每小题2分，共20分）1．（2分）（2014•徐州）“向污染宣战”是今年世界环境日的中国主题，为让徐州天更蓝、2．（2分）（2014•徐州）观察是学习化学的重要方法，以下是某同学记录的化学实验现象，3．（2分）（2014•徐州）课本上有8个“基础实验”，以提升同学们的实验能力，以下叙述4．（2分）（2014•徐州）清凉油具有散热、醒脑、提神的功效，其主要成分为薄荷脑（化学5．（2分）（2014•徐州）溶解度曲线是物质溶解性的直观体现，如图是a，b，c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）两种物质的溶解度相等，所以其质量分数为6．（2分）（2014•徐州）化学用语是学习化学的重要工具，对下列化学用语的叙述正确的是2CO22CO+O27．（2分）（2014•徐州）纯净物X在氧气中完全燃烧的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，X+2O2CO2+2H2O8．（2分）（2014•徐州）生活中处处充满化学，下列各组化学知识的总结完全正确的一组是9．（2分）（2014•徐州）正确的实验方案是顺利完成实验的前提，下列化学实验方案中，不10．（2分）（2014•徐州）暖宝宝中的发热剂是铁粉、水和食盐等，发热剂能代替红磷测定空气中氧气含量（装置见如图）．以下对此改进实验的叙述，错误的是（）二、填空题（共3小题，共15分）11．（5分）（2014•徐州）世界是由物质组成的．请选用下列物质的序号填空：A、干冰；B、酒精；C、硝酸钾；D、碳酸钠；E、聚乙烯（1）属于复合肥料的是 C ．（2）生产生活中常见的溶剂是 B ．（3）用于人工降雨的是 A ．（4）可以制作食品包装袋的是 E ．（5）“侯氏联合制碱法”中的“碱”是 D ．12．（6分）（2014•徐州）水是生命之源，请回答下列问题：（1）井水中若含有难溶性杂质，一般通过过滤的方法清除；要证明得到的水属于硬水，可以加入肥皂水．日常生活中要降低井水（或自来水）的硬度，同时对其进行消毒杀菌，多采用加热煮沸的方法．（2）通过电解水能得到绿色能源﹣氢气，氢气燃烧的化学方程式是2H2+O22H2O ．电解水时，若得到10mL氢气，同时能产生 5 mL的氧气，据此可以推出水的组成．2H2+O22H2+O22H2O13．（4分）（2014•徐州）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：（1）铁和铝都可以制作炊具，主要利用了它们的导热性．（2）金属锌可以提取AgNO3废水中的银，这是因为锌的活动性比银强．（3）将生铁加入足量的稀盐酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是Fe2+ （写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是碳．三、化学实验与探究题（共2小题，共20分）14．（10分）（2014•徐州）请根据图1实验装置图回答问题：（1）写出仪器a，b的名称：a是酒精灯，b是长颈漏斗．（2）用B装置制取氧气的化学方程式是2H2O22H2O+O2↑，可选用的收集装置是C（或E）（填序号）．（3）实验室制取二氧化碳气体应选用的发生装置是 B （填序号），有关的化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．（4）将一瓶二氧化碳气体正立于烧杯中（装置见图2），敞口一会儿，集气瓶外壁上湿润的蓝色石蕊试纸自上面而下变红色，该现象说明分子具有不断运动的性质，还说明二氧化碳气体密度比空气大，能与水反应生成酸．2H2O22H2O215．（10分）（2014•徐州）我国劳动人民早在五千年前就会使用木炭炼铜．在化学实验室里模拟炼铜，既可用传统的实验装置（见图甲），又能用改进的微型实验装置（见图乙）．化学兴趣小组采用图乙装置，开展以下探究活动．【提出问题】木炭与CuO反应所得红色固体中含有什么物质？【查阅资料】（1）木炭与CuO的反应是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若该反应进行的不彻底，产物中还有氧化亚铜（Cu2O）．（2）Cu2O是红色固体，能与稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O【作出猜想】红色固体的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O ．【实验探究】（1）取木炭、CuO两种黑色粉末适量，再也少许CaC12（能降低反应温度，加快反应速率）均匀混合，然后将黑色粉末装入长柄V形玻璃管的直管内．（2）按图乙连好实验装置，然后加热反应物；2分钟后，黑色粉末出现红热现象，同时澄清的石灰水变浑浊，此时停止加热．（1）使用图乙装置与使用图甲装置相比，其优点是节约药品（写出1条即可）．（2）若要证明CaC12是该反应的催化剂，还需要验证CaCl2的质量和化学性质在反应前后不变．（3）在铜的冶炼史中，我国劳动人民还有一项重大发明就是“湿法炼铜”，该方法可用化学方程式表示为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ．C+2CuO2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水C+2CuO2Cu+CO2↑可知，反应过程中有二氧化碳产生，故石灰水四、计算题（本题包括1小题，共5分）16．（5分）（2014•徐州）中和反应在工农业生产中应用广泛，现向40g 10%的氢氧化钠溶液中不断滴加盐酸，同时测定溶液pH的变化（曲线如图），请分析计算：（1）40g 10%的氢氧化钠溶液中含有 4 g的氢氧化钠；当滴入36.5g盐酸时，溶液的pH 为7 ．（2）所用盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）．=。

江苏省连云港市2014届高三3月第二次调研考试化学试题 Word版含解析

江苏省连云港市2014届高三3月第二次调研考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力．下的结构式：分子的球棍模型：﹣氯甲苯的结构简式：．的结构式为：电子式为：个碳氢键，，故．常温下，．常温下，4．（2分）（2014•连云港二模）下列实验现象可用同一化学原理解释的是（）5．（2分）（2014•连云港二模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）7．（2分）（2014•连云港二模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）Al Fe②S SO3H2SO4③Cu（OH）2CO3CuCl2（aq）Cu④Fe2O3FeCl3无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3．9．（2分）（2014•连云港二模）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（）10．（2分）（2014•连云港二模）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）（2014•连云港二模）绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构如图．下列有关EGCG的说法中不正确的是（）15．（4分）（2014•连云港二模）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）⇌zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）v===0.5三、解答题16．（12分）（2014•连云港二模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如图：（1）铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑．（2）反应器中发生的主要反应为：6FeO•Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O．Fe2O3可进一步转化为NaFeO2．NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．（3）操作Ⅱ的目的是除去SiO3和AlO2．（4）操作Ⅲ中CrO42转化为Cr2O72，写出此可逆反应的离子方程式：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol•L﹣1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL 水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol•L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为94.08%．33n=×17．（15分）（2014•连云港二模）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：（1）B中含氧官能团的名称为羰基．（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为加成反应、消去反应．（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：（写一种）；X 有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有3种．①属于芳香族化合物②苯环上只有1个取代基③属于酯类物质（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：．（5）已知：①②（R、R′表示烃基）合成F的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．个碳原子，其中一个碳形成一个羧基，则结构简式为或者个碳原子，其中一个碳形成一个羧基，则结构简式为或者故答案为：；；18．（12分）（2014•连云港二模）黄钾铵铁矾[KNH4Fex（SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：（1）溶液X是氨水．（2）检验滤液中是否存在K+的操作是用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+．（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL 溶液A．②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）．=0.04 mol=0.01 mol×19．（14分）（2014•连云港二模）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如图1工艺流程：（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是D（填序号）．A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06mol•L﹣1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥9才会产生Mg（OH）2沉淀．（Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12）（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑（或Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O）．（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图2，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4•2H2O溶解度小）；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、硫酸钡（BaSO4）和硫酸钙（CaSO4或CaSO4•2H2O）．（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠（NaCl）．（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl﹣已洗涤干净的方法是取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba（NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生．=120．（15分）（2014•连云港二模）研究和深度开发CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO 可用于炼铁，已知：Fe 2O 3（s ）+3C （s ）═2Fe （s ）+3CO （g ）△H 1=+489.0kJ •mol ﹣1，C （s ）+CO 2（g ）═2CO （g ）△H 2=+172.5kJ •mol ﹣1则CO 还原Fe 2O 3（s ）的热化学方程式为 Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）=2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=﹣28.5kJ/mol ．（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1．（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．K=四、（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答．若多做，则按第一个题评分．（一）[物质结构与性质]21．（12分）（2014•连云港二模）氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物．（1）肼（N2H4）可用作火箭燃料，其原理是：N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g），若反应中有4mol N﹣H键断裂，则形成的π键有3mol．（2）F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3，NF3分子的空间构型为三角锥形．（3）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构见图1．写出该反应的化学方程式：8Fe+2NH32Fe4N+3H2．（4）叠氮化钠（NaN3）分解反应为：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），下列有关说法正确的是bc（填序号）．a．常温下，N2很稳定，是因为N的电负性大b．钠晶胞结构见图2，每个晶胞含有2个钠原子c．第一电离能（I1）：N＞O＞P＞Sd．NaN3与KN3结构类似，晶格能：NaN3＜KN3（5）配合物Y的结构见图3，Y中含有abcd（填序号）；a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．氢键Y中碳原子的杂化方式有sp3、sp2．键，且孤电子对数为33（二）[实验化学]22．（2013•江苏）B．[实验化学]3，5﹣二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，可用于天然物质白柠檬素的合成．一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：①分离出甲醇的操作是的蒸馏．②萃取用到的分液漏斗使用前需检漏并洗净，分液时有机层在分液漏斗的上填（“上”或“下”）层．（2）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤．用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是除去HCl；用饱和食盐水洗涤的目的是除去少量NaHCO3且减少产物损失．（3）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是dcab（填字母）．a．蒸馏除去乙醚b．重结晶c．过滤除去干燥剂d．加入无水CaCl2干燥（4）固液分离常采用减压过滤．为了防止倒吸，减压过滤完成后应先拆去连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关闭抽气泵．。

(推荐)2014江苏小高考化学试题

2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Mg ：24 S ：32 C1：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu ：64 Zn ：65一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得骄人的成绩。

速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A ．铁B ．碳C ．铜D ．铝 2．Al 2O 3属于刚玉的主要成分。

Al 2O 3属于A ．酸B ．盐C ．氧化物D ．单质 3．浓硫酸不具有的性质是A ．吸水性B ．腐蚀性C ．强氧化性D ．不挥发性4.反应SiCl 4 + 2H 2 = Si(纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。

该反应属于A ．化合反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．分解反应 5.下列物质属于离子化合物的是A ．HClB ．Na 2OC ．O 2D ．CO6. C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，下列关于 C 的说法正确的是 A ．质子数是6 B ．质量数是6 C ．电子数是13 D ．中子数是137.下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是A ．光合作用B ．烧炭取暖C ．风力发电D ．电解冶炼 8.下列过程属于物理变化的是A ．钢铁锈蚀B ．臭氧消毒C ．干冰升华D ．食物腐败 9.下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是高温13 6136A．CH4——天然气 B．CO2——水煤气C．CaCO3——石膏粉 D．NaHCO3——苏打粉10.下列物质属于硅酸盐产品的是A．尼龙绳 B．保鲜膜 C．青花瓷 D．金刚石11.对于10%的H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是A．加入MnO2 B．加水稀释 C．加热 D．加入30%H2O212. 某溶液中存在大量的H＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－B．NO3－ C．Ag＋ D．Ba2＋13.下列关于乙醇的说法正确的是A．用作燃料 B．属于高分子化合物C．不能发生氧化反应 D．与乙酸互为同分异构体14.下列化学用语正确的是A．水的电子式：B．乙烷的结构简式：C2H6C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4==2Na＋+ SO42－15.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4==FeSO4+Cu。

2014年江苏学测化学试卷(精致word)

绝密★启用前2014年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32Cl:35.5 K:39 Fe:56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题：在每题的4个选项中。

只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。

共69分）。

1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。

速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁B．碳C．铜D．铝2．Al2O3是刚玉的主要成分。

Al2O3属于A．酸B．盐C．氧化物D．单质3．浓硫酸不具有的性质是A．吸水性B．腐蚀性C．强氧化性D．易挥发性4．反应SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl可用于工业制取纯硅。

该反应属于A．化合反应B．复分解反应C．置换反应D．分解反应5．下列物质属于离子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2D．CO6．136C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断。

下列关于136C的说法中正确的是A．质子数是6 B．质量数是6 C．电子数是13 D．中子数是13 7．下列选项描述的过程能实现化学能转化为热能的是8．下列过程属于物理变化的是A．钢铁生锈B．臭氧消毒C．干冰升华D．食物腐败9．下列化学式与指定物质的主要成分对应正确的是A．CH4——天然气B．CO2——水煤气C．CaCO3——石膏粉D．NaHCO3——苏打粉10．下列物质属于硅酸盐产品的是A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石11．对于10%H2O2的分解反应，下列措施能减缓其化学反应速率的是A．加入MnO2B．加水稀释C．加热D．加入30%的H2O212．某溶液中存在大量的H+、SO42—、Cl—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH—B．NO3—C．Ag+D．Ba2+13．下列关于乙醇的说法正确的是A．可用作燃料B．属于高分子化合物C．不能发生氧化反应D．与乙酸互为同分异构体14．下列化学用语表示正确的是A．水的电子式：B．乙烷的结构简式：C2H6C．铝的原子结构示意图：D．硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42—15．我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

2014年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷化学真题及解析

1.答案：A；解析：不锈钢的主要成分是铁。

2.答案：C ；解析：氧化铝由铝和氧两种元素组成的纯净物，是氧化物。

3.答案：D ；解析：浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性，还具有强腐蚀性，硫酸是高沸点酸，难于挥发，D 正确。

4.答案：C ；解析：一种单质和一种化合物起反应生成另外一种单质和一种化合物的反应是置换反应，C 正确。

5.答案：B ；解析：由活泼金属和非金属形成的化合物（或铵盐类）是离子化合物，B 正确。

6.答案：A ；解析：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数=6，A 正确；C 错；中子数=13-6=7，D 错；质量数=13，B 错。

7.答案：B ；解析：A 是太阳能转化为化学能，B 是化学能转化为热能，C 是风能转化为电能，D 是电能转化为化学能，B 正确。

8.答案：C ；解析：没有新物质生成的变化是物理变化，碘的升华仅仅是由固态的碘变成气态的碘，C 正确。

9. 答案：A ；解析：天然气的主要成分是甲烷，A 正确；水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，石膏粉是CaSO 4·2H 2O ，苏打是碳酸钠，小苏打是碳酸氢钠。

10.解析：C ；答案：常见的硅酸盐产品有:水泥、玻璃、陶瓷，尼龙、保鲜膜属于高分子材料，金刚石是无机非金属材料。

11．答案：B ；解析：加入催化剂、升温、增大反应物的浓度，反应速率都加快。

12.答案：B ；解析：H +与OH －不能共存；SO 42－与Ba 2+、Ag +不能共存，Cl －与Ag +不能共存。

13.答案：A ；解析：乙醇是一种很好的燃料，可以燃烧，能发生氧化反应，是有机小分子，与乙酸的分子式不同，不是同分异构体。

14.答案：D ；解析：水的电子式是：，乙烷的结构简式是：CH 3CH 3，A 、B 错；铝原子最外层有三个电子，C 错；硫酸钠是强电解质，完全电离，D 正确。

15.答案：C ；解析：该反应是置换反应，铁是还原剂，被氧化，发生氧化反应，硫酸铜是氧化剂，被还原，发生还原反应，C 正确。

1120高三化学-连云港市2014届高三3月第二次调研考试化学试题

1120高三化学-连云港市2014届高三3月第二次调研考试化学试题江苏省连云港市2014届高三3月第二次调研考试化学试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力．下的结构式：分子的球棍模型：﹣氯甲苯的结构简式：．的结构式为：电子式为：个碳氢键，，故．常温下，．常温下，4．（2分）（2014?连云港二模）下列实验现象可用同一化学原理解释的是（）5．（2分）（2014?连云港二模）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的是（）7．（2分）（2014?连云港二模）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①NaAlO2（aq）Al（OH）3Al2O3（熔融）Al Fe②S SO3H2SO4③Cu（OH）2CO3CuCl2（aq）Cu④Fe2O3FeCl3无水FeCl3⑤饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3．9．（2分）（2014?连云港二模）空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图为RFC 工作原理示意图，有关说法正确的是（）10．（2分）（2014?连云港二模）X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分．每小题只有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分．12．（4分）（2014?连云港二模）绿茶中含有的物质EGCG具有抗癌作用，能使癌细胞自杀性死亡，其结构如图．下列有关EGCG的说法中不正确的是（）15．（4分）（2014?连云港二模）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）+yB（g）?zC（g），图1表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图2表示不同温度下平衡时C 的体积分数随起始n（A）：n（B）的变化关系．则下列结论正确的是（）v===0.5三、解答题16．（12分）（2014?连云港二模）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业上重要的氧化剂，实验室利用铬铁矿（主要成份为FeO?Cr2O3）模拟工业生产制备重铬酸钾的主要工艺如图：（1）铬铁矿中的SiO2和Al2O3在反应器中与纯碱共热反应转变为可溶性盐，写出Al2O3与碳酸钠反应的化学方程式：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑．（2）反应器中发生的主要反应为：6FeO?Cr2O3+24NaOH+7KClO312Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+ 12H2O．Fe2O3可进一步转化为NaFeO2．NaFeO2在操作Ⅰ中强烈水解，写出NaFeO2水解的化学方程式：NaFeO2+2H2O=Fe（OH）3↓+NaOH．（3）操作Ⅱ的目的是除去SiO3和AlO2．（4）操作Ⅲ中CrO42转化为Cr2O72，写出此可逆反应的离子方程式：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O．（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol?L﹣1 H2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL 水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol?L﹣1 Na2S2O3标准溶液滴定至滴定终点时用去Na2S2O3溶液40.00mL（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．①写出重铬酸钾与碘化钾反应的离子方程式：Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O；②重铬酸钾试样的纯度（设整个过程中其它杂质不参与反应）为94.08%．33n=×17．（15分）（2014?连云港二模）有机物F是一种治疗关节炎止痛药，合成F的一种传统法路线如图：（1）B中含氧官能团的名称为羰基．（2）C→D的反应可分为两步，其反应类型为加成反应、消去反应．（3）写出比F少5个碳原子的同系物X的结构简式：（写一种）；X 有多种同分异构体，满足下列条件的X的同分异构体共有3种．①属于芳香族化合物②苯环上只有1个取代基③属于酯类物质（4）写出E转化为F和无机盐的化学方程式：．（5）已知：①②（R、R′表示烃基）合成F的一种改良法是以2﹣甲基﹣1﹣丙醇[（CH3）2CHCH2OH）]、苯、乙酸酐[（CH3CO）2O]为原料来合成，写出有关的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2Br CH3CH2OH．个碳原子，其中一个碳形成一个羧基，则结构简式为或者个碳原子，其中一个碳形成一个羧基，则结构简式为或者故答案为：；；18．（12分）（2014?连云港二模）黄钾铵铁矾[KNH4Fex （SO4）y（OH）z]不溶于水和稀硫酸，制取黄钾铵铁矾的示意图如下：（1）溶液X是氨水．（2）检验滤液中是否存在K+的操作是用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色的钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+．（3）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00mL 溶液A．②量取25.00mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g．③量取25.00mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体224mL，同时有红褐色沉淀生成．④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g．通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式（写出计算过程）．=0.04 mol=0.01 mol×19．（14分）（2014?连云港二模）“盐泥”是粗盐提纯及电解食盐水过程中形成的工业“废料”．某工厂的盐泥含有NaCl（15～20%）、Mg（OH）2（15～20%）、CaCO3（5～10%）、BaSO4（30～40%）和不溶于酸的物质（10～15%），为了生产七水硫酸镁，设计了如图1工艺流程：（1）电解食盐水前，为除去食盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42﹣等杂质离子，下列试剂加入的先后顺序合理的是D（填序号）．A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠（2）设食盐水中Mg2+的浓度为0.06mol?L﹣1，则加入氢氧化钠溶液后使溶液的pH≥9才会产生Mg（OH）2沉淀．（Ksp[Mg （OH）2]=6.0×10﹣12）（3）反应器中发生两个转化，写出其中一个反应的化学方程式：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑（或Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O）．（4）三种化合物的溶解度（S）随温度变化曲线见图2，在过滤器中需要趁热过滤，其主要原因是温度较高时钙盐与镁盐分离更彻底（或高温下CaSO4?2H2O溶解度小）；滤渣的主要成分有不溶于酸的物质、硫酸钡（BaSO4）和硫酸钙（CaSO4或CaSO4?2H2O）．（5）在蒸发浓缩器中通入高温水蒸汽并控制温度在100～110℃，蒸发结晶，此时析出的晶体主要是氯化钠（NaCl）．（6）洗涤槽中洗涤晶体的目的是除去晶体表面的杂质，检验晶体表面的Cl﹣已洗涤干净的方法是取最后洗涤液少许于试管中，滴加Ba （NO3）2溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，无沉淀产生．=120．（15分）（2014?连云港二模）研究和深度开发CO 、CO 2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．（1）CO 可用于炼铁，已知：Fe 2O 3（s ）+3C （s ）═2Fe （s ）+3CO （g ）△H 1=+489.0kJ ?mol ﹣1，C （s ）+CO 2（g ）═2CO （g ）△H 2=+172.5kJ ?mol ﹣1则CO 还原Fe 2O 3（s ）的热化学方程式为 Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）=2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H=﹣28.5kJ/mol ．（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH 溶液为电解液）．写出该电池的负极反应式：CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O（3）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1．①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜c≤1．（4）利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O（g）转化为CH4和O2．紫外光照射时，在不同催化剂（I、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2．在0～15小时内，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为II＞III＞I（填序号）．（5）以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸．在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3．①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是300℃～400℃．②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3﹣=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．K=。

2014江苏小高考化学试题

2014年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目）试卷化学本卷可能用到的相对原子质量H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na:23 Mg ：24 S ：32 C1：35.5 K ：39 Fe ：56 Cu:64 Zn:65一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。

1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得骄人的成绩。

速滑冰刀可用不锈钢制成,不锈钢含有的主要元素是A ．铁B ．碳C ．铜D ．铝 2．Al 2O 3属于刚玉的主要成分。

Al 2O 3属于A ．酸B ．盐C ．氧化物D ．单质 3．浓硫酸不具有的性质是A ．吸水性B ．腐蚀性C ．强氧化性D ．不挥发性4.反应SiCl 4 + 2H 2 = Si （纯) + 4HCl 可用于工业上制取纯硅。

该反应属于A ．化合反应B ．复分解反应C ．置换反应D ．分解反应 5.下列物质属于离子化合物的是A ．HClB ．Na 2OC ．O 2D ．CO6. C 呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断,下列关于 C 的说法正确的是 A ．质子数是6 B ．质量数是6 C ．电子数是13 D ．中子数是13 7。

下列选项描述的过程能实现化学能转化为电能的是A ．光合作用B ．烧炭取暖C ．风力发电D ．电解冶炼 8.下列过程属于物理变化的是A ．钢铁锈蚀B ．臭氧消毒C ．干冰升华D ．食物腐败 9.下列化学式与指定物质的主要成分相对应的是高温 13 6136A．CH4—-天然气B．CO2——水煤气C．CaCO3——石膏粉D．NaHCO3—-苏打粉10。

下列物质属于硅酸盐产品的是A．尼龙绳B．保鲜膜C．青花瓷D．金刚石11.对于10%的H2O2的分解反应，下列措施能减慢其化学反应速率的是A．加入MnO2B．加水稀释C．加热D．加入30％H2O212. 某溶液中存在大量的H＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是A．OH－B．NO3－C．Ag＋D．Ba2＋13。

2014年江苏学测化学试卷(精致word)

只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分。

共69分）。

1．中国短道速滑队在索契冬奥会取得了骄人的成绩。

速滑冰刀可用不锈钢制成，不锈钢含有的主要元素是A．铁B．碳C．铜D．铝2．Al2O3是刚玉的主要成分。

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江苏省连云港市2014年高中阶段学校招生统一文化考试化学试题（共60分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Cl—35.5 Fe—56 Zn—65 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. “向污染宣战”是今年我国“世界环境日”的主题。下列做法有利于保护环境的是 A．禁止吸烟 B．燃放鞭炮 C．多开汽车 D．乱扔垃圾 2. 成语是中华民族智慧的结晶。以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是 A．滴水成冰 B．木已成舟 C．聚沙成塔 D．百炼成钢 3. 下列实验操作的图示正确的是

4. 今年5月上旬，一枚用于探伤的放射源铱192（其原子中含有77个质子和115个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注。下列有关说法正确的是 A．该元素属于金属元素 B．该元素的原子序数是192 C．该原子的核外有115个电子 D．该原子的相对原子质量为192g 5. 下列有关说法错误的是 A．硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰 B．消防队员用水降低可燃物的温度来灭火 C．洗洁精具有乳化作用，能去除餐具上的油污 D．合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度小 6. 对于下列化学用语，有关说法正确的是

① N2 ②Mg2+ ③SO2 ④ ⑤ A．①可表示两个氮原子 B．③中硫元素的化合价为+4 C．②和⑤均表示阳离子 D．④和⑤表示的微粒化学性质相同 7. 洗发产品中含有的柠檬酸（C6H8O7）能使头发柔顺有弹性且气味清香。下列关于柠檬酸的说法中正确的是 A．柠檬酸属于氧化物 B．柠檬酸是由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子组成的 C．柠檬酸中氧元素的质量分数最大 D．柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：8：7

B．读液体体积 C．闻气体气味 A．放块状固体 D．给液体加热 8. 下列事实可用于判断X、Y两种金属的活动性顺序的是 ①X能和稀盐酸反应而Y不能；②X能从Y的盐溶液中置换出Y；③常温下X能与氧气反应而Y不能；④在化合物中X显+3价，Y显+2价。 A．①② B．①②③ C．③④ D．①②④ 9. 下列图像不能．．正确反映其对应变化关系的是

A B C D A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D．向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 10. 下列实验中利用提供的方案不能．．达到目的的是

选项实验目的实验方案 A 除去铁粉中混有的少量银粉用足量稀盐酸溶解后过滤

B 鉴别纯羊毛织品和涤纶织品取样灼烧后闻气味

C 证明分子在不断运动将一滴红墨水滴入一杯纯净水中

D 收集二氧化碳时，检验集气瓶是否集满用一根燃着的木条放在集气瓶口

11. 右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是 A．t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为：丙>乙>甲 B．t2℃时，甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 C．若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲 D．若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可以采用恒温蒸发溶剂的方法 12. 如右下图所示，现有甲、乙、丙、X、Y、Z六种物质，其中连线两端的甲、乙、丙溶液两两之间能发生反应；X、Y、Z之间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化。下列符合上述要求的一组物质是

甲乙丙 X Y Z A HCl NaOH Na2CO3 Cu CuO CuSO4 B HCl Ba(OH)2 Na2CO3 H2O2 H2O O2 C H2SO4 NaOH K2CO3 C CO CO2 D H2SO4 Ba(OH)2 K2CO3 CaO Ca(OH)2 CaCO3

温度/℃ 溶解度 /g

Z X

甲

乙丙二、非选择题（本题包括4小题，共36分） 13.（6分）现有以下六种物质：硝酸钾、小苏打、铝、石墨、天然气、氮气。根据下列要求用化学式．．．填空：（1）可充入食品包装袋用于防腐的是；（2）发酵粉的主要成分之一是；（3）可作干电池电极的是；（4）可作燃料，其主要成分是；（5）其组成元素是地壳中含量最高的金属元素；（6）可作复合肥料的是。 14.（6分）（1）“健康饮食、均衡营养”是青少年健康成长的重要保证。 ①蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长和修补受损组织的主要原料。处于生长发育期的青少年每天需要较多的蛋白质。下列物质中富含蛋白质的有（填字母）。

②“食品安全”是一个永恒的话题。你认为下列认识不科学．．．的是 (填字母)。 A．任何食品都不可以使用食品添加剂 B．霉变的大米、花生，即使经过蒸煮也不能食用 C．含钙、锌的奶粉有利于补充人体所需的常量和微量元素 D．用亚硝酸钠代替食盐来腌渍食品（2）“科技创新、材料发展”极大地促进了人类社会的进步。 ①“辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料，它易与空气中的水、等发生反应而锈蚀，请你列举一种防止钢铁锈蚀的方法。 ②可降解塑料的问世，既方便了生活，又减少了“白色污染”。塑料属于材料（填“复合”或“合成”）。 15.（12分）我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：

其中操作1的名称是；在过滤操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热。（2）上述除去泥沙后的澄清滤液中，还含有Ca2+、Mg2+等阳离子。要想知道该滤液是硬水还是软水，可加入进行检验。（3）海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：

反应1的基本反应类型是；物质X是（填名称）。（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得烧碱、氯气和氢气，请写出该反应的化学方程式：；

C．瘦肉和鸡蛋操作1 过滤蒸发

石灰水母液 Mg(OH)2沉淀 MgCl2 反应Ⅰ 反应Ⅱ

物质X

A．米饭和馒头 D．蔬菜和水果 B．大豆油和花生（5）从下列装置中选择并组装一套制取干燥氢气的装置，正确的连接顺序为（用接口处字母填写）。

写出一个在实验室中用加热法制取氧气的化学方程式：。 16.（13分）在一堂化学实验课上，老师为每组同学分别提供了一瓶氢氧化钠溶液，让他们用1%的稀盐酸来测定其溶质的质量分数。以下是几组同学的设想及做法：（1）甲组同学的实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。

请回答： ①酚酞溶液的作用是； ②边滴加稀盐酸，边要用玻璃棒不断搅拌的目的是。 ③当溶液颜色恰好变为无色时，共用去了稀盐酸7.3g，则甲组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为（写出计算过程，结果用百分数表示）。（2）乙组同学的设想是：在烧杯中加入一定量的氢氧化钠溶液，用滴管慢慢滴入1%的稀盐酸，并不断搅拌，通过用pH试纸多次测定溶液pH的办法，达到实验目的。 ①下列使用pH试纸的方法正确的是 (填字母)。 A．将pH试纸剪成几段节约使用 B．将pH试纸直接插入待测液中 C．将pH试纸放在干净的白瓷板上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 D．将pH试纸润湿后放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上 ②由于用pH试纸需多次测定，较繁琐，且所测数值不够精确。在老师指导下，乙组同学取了5g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图像（简单表示为下图）。

请回答：图中a点表示的含义是；b点溶液中含有的阳离子有（填离子符号）；乙组同学要计算出本组这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了要用到已有数据外，你认为还需要的数据是。（3）丙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生。这一“异常现象”

a b

d e f g

浓硫酸

1%稀盐酸酚酞溶液

5g氢氧化钠溶液激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因；若要除去溶液中变质生成的杂质，请简要写出你的实验方案：。

化学试题参考答案及评分建议

一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A D B A D B C B C A B D 六、（本题包括4小题，共36分） 13．（6分） ⑴N2 ⑵NaHCO3 ⑶C ⑷CH4 ⑸Al ⑹KNO3 （每空1分） 14．（5分） ⑴①C ②A D ⑵①氧气或O2 刷油漆或保持干燥等 ②合成（每空1分） 15．（12分） ⑴溶解漏斗出现较多固体 ⑵肥皂水 ⑶复分解反应盐酸 ⑷ （2分） ⑸a g f d （2分）（2分）（其余每空1分） 16．（13分） ⑴①判断反应是否恰好完成（或判断是否完全反应等）（1分） ②使反应物充分接触，完全反应（或使反应物充分接触，加快反应等）（1分） ③解：7.3g×1%=0.073g 设氢氧化钠的质量为x NaOH + HCl = NaCl + H2O 40 36.5 x 0.073g 40:36.5=x：0.073g x=0.08g 0.08g÷5×100%=1.6% 答：略（3分） ⑵①AC ②恰好中和 Na＋、H＋稀盐酸的密度（4分） ⑶CO2 + 2NaOH = NaCO3 + H2O 加适量澄清石灰水（或氢氧化钡溶液），过滤（4分）（本卷其他合理答案均给分）

2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 通电（或2KMnO4= K2MnO4 + MnO2↑+ O2↑） 2KClO3 = 2KCl + 3O 2↑

催化剂

△ △

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