2020年材料化学第三章习题与答案
部编版2020高中化学 第三章 晶体结构与性质 第3节 金属晶体课时作业 新人教版选修3
第三章 第三节 金属晶体基 础 巩 固一、选择题1．物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。
金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点越高。
据研究表明，一般地，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。
由此判断下列说法正确的是( C )A ．镁的硬度大于铝B ．镁的熔、沸点低于钙C ．镁的硬度大于钾D ．钙的熔、沸点低于钾解析：Mg 的半径大于Al 的半径，且价电子数小于Al 的，所以金属键应为Mg<Al ，A 项错；而Mg 与Ca 为同一主族，价电子数相同，半径Mg<Ca ，故金属键为MgCa ，B 项错；Ca 与K 同周期，价电子数Ca>K ，故金属键Ca>K ，D 项错。
2．关于晶体的下列说法正确的是( B ) A ．晶体中只要有阳离子，就一定有阴离子 B ．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 C ．有金属光泽的晶体一定是金属晶体D ．根据晶体能否导电能判断晶体是否属于金属晶体解析：金属晶体较特殊。
金属晶体中，有金属阳离子而没有阴离子，A 项错；晶体中只要有阴离子，根据电荷守恒，就一定有阳离子，B 项正确；有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅；能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。
3．下列有关金属的说法正确的是( D )A ．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B ．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C ．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D ．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1∶2解析：A 、因金属的最外层电子受原子核的吸引小，则金属原子中的最外层电子在晶体中为自由电子，故A 错误；B 、金属导电的实质是金属阳离子和自由电子定向移动而产生电流的结果，故B 错误；C 、金属原子在化学变化中失去电子越容易，其还原性越强，故C 错误；D 、体心立方晶胞中原子在顶点和体心，则原子个数为1＋8×18＝2，面心立方晶胞中原子在顶点和面心，原子个数为8×18＋6×12＝4，原子的个数之比为2∶4＝1∶2，故D 正确。
2020年高中化学 选修1 第三章 第四节 塑料、纤维和橡胶 同步习题 (人教版)
第四节塑料、纤维和橡胶1人们在日常生活中大量使用各种高分子材料,下列说法正确的是()A.天然橡胶易溶于水B.羊毛是合成高分子材料C.聚乙烯塑料是天然高分子材料D.聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”;羊毛是天然高分子材料;聚乙烯是合成高分子材料;聚氯乙烯塑料在自然界中不易降解,易造成“白色污染”。
2下列说法不正确的是()A.通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶B.塑料的主要成分是合成树脂,另外还含有一些添加剂C.用木材等经过加工制成的黏胶纤维属于合成纤维D.合成橡胶的原料是石油和天然气等3关于塑料的下列说法中,正确的是()A.塑料的主要成分是合成树脂,另外有少量具有某些特定用途的添加剂B.塑料是以石油、天然气为原料,以二烯烃和单烯烃为单体聚合而成的高分子C.塑料制品容易被微生物分解,所以废弃塑料制品不会对环境造成严重污染D.工程塑料具有某些优异的性能,但不可作为工程材料而代替某些金属,还可以是含有碳碳双键的其他有机物分子,也可以是含有羟基、羧基、氨基等基团的分子发生缩聚反应生成的高分子;很多塑料不容易被微生物分解,如:聚乙烯、聚氯乙烯塑料等;工程塑料具有某些优异的性能,有时可作为工程材料而代替某些金属。
★4对甲、乙、丙三种衣料做纤维检验,结果如下:下列检验结果是甲、乙、丙衣料纤维最合适的结论的是( )A.甲为棉、乙为丝、丙为涤纶B.甲为丝、乙为棉、丙为涤纶C.甲为涤纶、乙为丝、丙为棉D.甲为棉、乙为涤纶、丙为丝,灼烧时有烧焦羽毛气味,棉灼烧时无异味,涤纶靠近火焰尖端熔成小球。
5关于纺织纤维的特点下列说法不正确的是( )A.棉织物可以迅速吸收水分而且快速干燥,产生凉爽感,穿着舒适;具有良好的水洗性,不起静电B.毛织物具有独特的保暖性能,不容易被虫蛀,缺点是水洗后易收缩C.棉织物和丝织物都有不起静电的特点D.合成纤维的吸水性比天然纤维的吸水性差,但织物穿着的耐久性比天然纤维织物和人造纤维织物强,容易被虫蛀,所以毛织物容易被虫蛀,B 不正确。
2020年高考化学一轮复习第3章金属及其化合物章末检测
第 3 章金属及其化合物( 时间： 45 分钟；满分： 100 分 )一、选择题 ( 此题包含7 个小题，每题 6 分，共 42 分 )1． (2020 ·新课标Ⅰ卷) 以下实验中，对应的现象以及结论都正确且二者拥有因果关系的是()解析： A. 稀硝酸与过量铁粉发生的反应分两步进行，先发生反应： Fe ＋4HNO3( 稀 )===Fe(NO3) 3＋ NO↑＋ 2HO，过量的铁粉再与 Fe(NO3) 3 发生反应： Fe ＋2Fe(NO3) 3===3Fe(NO) 2，充足反响后滴加 KSCN溶液，溶液不会变成红色，实验现象错误，故A 不正确。
B. 铜粉与 Fe2(SO4) 3 溶液发生反响： Cu＋Fe2(SO4) 3===CuSO4＋ 2FeSO4，实验现象为溶液变蓝色，可是没有黑色固体出现，该实验能说明Fe3＋的氧化性比Cu2＋强，不可以说明金属铁比铜开朗，因为铁没有置换出铜单质，故 B 不正确。
C. 用砂纸认真打磨铝箔，能将铝箔表面的致密的氧化铝薄膜除掉，可是在酒精灯上加热后，铝和空气中的氧气又生成了氧化铝，因为氧化铝的熔点高于铝的熔点，而氧化铝在铝的表面，所以加热铝箔的时候铝失掉光彩，铝融化可是不会滴落，实验现象不正确，故 C 不正确。
D.向 MgSO溶液中加入 NaOH溶液发4生反响： MgSO4＋ 2NaOH===NaSO4＋ Mg(OH)2↓，有白色积淀产生，再滴加CuSO4溶液，白色沉淀转变成浅蓝色积淀，发生反响为CuSO4＋Mg(OH)2===Cu(OH)2＋ MgSO4，因为 Cu(OH)2的溶度积比 Mg(OH)2的溶度积小，发生了积淀的转变，故D正确。
答案： D2．镁、铝、铜三种金属粉末混淆物，加入过度盐酸充足反响，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有()2＋B 2＋A． Mg ． CuC ． Al 3＋D －． AlO 2Mg分析：Al 过度盐酸 过滤 ――→ ――→ Cu滤液： Al 3＋2＋过度 NaOH 过滤 和 Mg 等 ――→ ――→滤渣： Cu答案： D－滤液： AlO 2 等。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
《晶体结构与性质》检测题一、单选题1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是()①O2、I2、Hg②CO、Al、SiO2③Na、K、Rb④Na、Mg、AlA．①③B．①④C．②③D．②④2．下列变化规律叙述正确的是A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．CH4、NaCl、SO2、SiO2的熔点依次增高3．有关晶体的说法不正确的是A．都有自范性B．都是无色透明的C．有各向异性D．有固定熔点4．下列各组晶体中，化学键的类型相同是A．SO2与MgO B．NaCl与HClC．CO2与H2O D．CCl4与KCl5．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。
下列说法中正确的是() A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为D．M形成＋2价阳离子6．下列说法或表示正确的是A．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等且紧邻的Na＋共有12个B．酒石酸(HOOC－CHOH－CHOH－COOH)不存在手性碳原子C．熔点：MgBr2<SiCl4<SiCD．邻羟基苯甲酸分子内形成了氢键，所以沸点高于对羟基苯甲酸7．下列说法正确的是（）A．共价化合物和离子化合物中，一定都含有非金属元素B．阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用，所以离子键的核间距相当小C．失电子难的原子获得电子的能力一定强D．含有共价键的化合物必是共价化合物8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18 g的D2O中含有的质子数为10C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N AD．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl―的数目均为1N A9．关于下列晶体物质的熔沸点高低排列判断正确的是（）A．Rb＞K＞Na B．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅C．H2O>H2S>H2Se>H2Te D．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl10．下列选项中，对于指定项目的数目前后相等的是（）A．电子数：17gOH—与1mol－OHB．双键数目：1mol与4mol C2H4C．分子数：常温常压下16g氧气与4g氦气D．阴离子总数：72gCaO2与62g Na2O11．下列说法正确的是( )A．电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增大而减小B．C、O、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强C．ⅠA族元素与ⅠA族元素形成的化合物都为离子化合物D．ⅠA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强12．某些物质的熔点数据如下表，据此做出的下列判断中错误的是A．表中BCl3和CO2均是分子晶体B．铝的化合物的晶体均是离子晶体C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体13．下列说法正确的是A．范德华力普遍存在于分子之间，如液态水中因范德华力的存在使水分子发生缔合B．H2SO4为强电解质，硫酸晶体是能导电的C．冰中1个H2O可通过氢键与4个水分子相连，所以冰中H2O分子与氢键的比值为1：4D．氢键有饱和性和方向性，所以液态水结成冰时体积会变大二、填空题14．中国古代四大发明之一——黑火药，它在爆炸时发生的化学反应为2KNO3+3C+S=A+N2↑+3CO2↑(已配平)（1）①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为__________。
2020年高中化学人教版物质结构与性质第3章《晶体结构与性质》单元测试卷
第3章《晶体结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是（）A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBrC．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2D．硬度：MgO＞CaO＞BaO2.氮化钠(Na3N)熔融时能导电，与水作用产生NH3。
下列对氮化钠晶体的描述错误的是() A．构成晶体的两种微粒的电子层结构相同B．构成晶体的两种微粒半径不相等C．与盐酸反应生成的盐的化学键类型相同D．与盐酸反应生成的盐的晶体类型相同3.某离子化合物的晶胞结构如图所示，则该晶体中X、Y的离子个数之比是（）A． 4：1B． 1：1C． 2：1D． 1：24.碳化硅的一种晶体（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
下列三种晶体：① 金刚石、①晶体硅、① 碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序是A． ① ① ①B． ① ① ①C． ① ① ①D． ① ① ①5.石墨的片层结构如图所示。
在片层结构中，碳原子数、C—C键数、六元环数之比为()A． 1①1①1B． 2①2①3C． 1①2①3D． 2①3①16.下列有关金属键的叙述错误的是()A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关7.下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()①SiO2和SO3①晶体硼和HCl①CO2和SO2①晶体硅和金刚石①晶体氖和晶体氮①硫磺和碘A． ①①①B． ①①①C． ①①①D． ①①①8.泽维尔研究发现，当激光脉冲照射NaI时，Na＋和I－两核间距1.0～1.5 nm，呈离子键；当两核靠近约距0.28 nm时，呈现共价键。
根据泽维尔的研究成果能得出的结论是()A． NaI晶体是离子晶体和分子晶体的混合物B．离子晶体可能含有共价键C． NaI晶体中既有离子键，又有共价键D．共价键和离子键没有明显的界线9.下列叙述正确的是()①离子化合物中可能含有共价键①构成晶体的粒子一定含有共价键①共价化合物中不可能含有离子键①晶体中含阳离子时一定含阴离子。
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。
2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。
3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。
2020-2021学年人教版高中化学选修3第三章《晶体结构与性质》检测题(含答案)
(2)实验完毕后，从装置C的反应瓶中的混合物中分离出SO2Cl2的操作是__。
(3)C中冰水浴的作用是__。
(4)为了测定SO2Cl2产品纯度(杂质不参与反应)，称取agSO2Cl2产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。用cmol·L-1AgNO3溶液滴定反应后的溶液至终点(K2CrO4溶液做指示剂，滴定过程中SO 不参与反应)，消耗AgNO3溶液的体积为VmL。
①如滴定前仰视滴定后俯视读数，则测得的结果__(填“偏高”“偏低”或“无影响”)；
②SO2Cl2溶于水中发生反应的化学方程式是__；
③该SO2Cl2产品的纯度为__。
(5)Cl2能与Co反应生成CoCl2，是制备离子晶体CoO的重要中间产物。CoO的晶胞结构如图所示。设阿伏加德罗常数的值为NA，则CoO晶体的密度为__g·cm-3。
②已知铜与氯的电负性分别为1.9和3.0，则铜与氯组成的化合物属于_______(填“共价”或“离子”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为体对角线的 ，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离___________cm(列计算式即可)。
②熔点：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol﹣1
7．KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长a=0.446nm，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。下列说法不正确的是
【高中教育】2020高中化学第三章金属及其化合物第3节用途广泛的金属材料课时作业新人教版必修1
A．①②③④B．②⑤⑥⑦
C．①③⑤⑦D．②④⑤⑥
解析：因为金属铝具有良好的导热、导电性，故可制作家用铝锅和输电线路的导线；铝的密度小、延展性好，可制包装铝箔；铝合金的密度小、强度高，可作飞机、火箭等航空制造业的材料；制盛浓硝酸的容器是利用了铝被钝化的化学性质；焊接钢轨是利用了铝热反应，做防锈油漆是利用了铝是活泼金属的化学性质。
6．某合金与铁的物理性质的比较如下表，还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能来看，该合金不适合做( A )
熔点/℃
密度/(g/cm3)
硬度(金刚石为10)
导电性(银为100)
某合金
2 500
3。00
7。4
2。3
铁
1 535
7。86
4。5
17
A．导线B．门窗框
C．炉具D．飞机外壳
解析：导电性远不如铁，铁通常都不做导线，该合金更不适合做导线。
9．某课外活动小组收集了一种合金进行研究。
(1)外观暗灰色，表皮光滑。
(2)在酒精灯上灼烧，火焰呈绿色；合金片熔化，但不滴落。
(3)取刮去表皮的金属10。0 g，放入足量H2SO4中，收集到标准状况下的H2 9。96 L。
(4)另取刮去表皮的金属10。0 g，放入足量NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H2 9。96 L。试据此判断，合金中一定含有的元素是__Cu、Al__(写元素符号)，下列元素可能含有的是__a__(填选项编号)。
C．放入稀硝酸中观察溶液颜色的变化
D．放入王水(浓硝酸和浓盐酸以1：3体积比组成的混合液)中看是否溶解
解析：本题考查金、铜、锌的检验方法。灼烧时只有铜、锌能与O2反应分别生成黑色的CuO、白色的ZnO；锌能与盐酸反应，铜、锌能与稀HNO3反应，而王水具有强氧化性，不仅能溶解铜锌合金，也能溶解真金，因此D项无法检验。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
材料化学第三章习题与答案
1．用固体能带理论说明什么是导体、半导体和绝缘体？
答：按固体能带理论，金属晶体中含有不同的能带（如下图所
示）：已充满电子的能带叫做满带，其中的电子无法自由流动、跃迁；
价电子充满的能带称为价带（VB），对于一价金属，价带是未满带，
对于二价金属，价带是满带；在此之上，是能量较高的能带，又称为
空带，可以是部分充填电子或全空的；空带在获得电子后可参与导电
过程，又称为导带（CB
）。对于半导体和绝缘体，在导带与禁带之间还隔有一段空隙，
称为禁带。
据禁带宽度和能带中电子填充状况，可把物质分为导体、半导
体和绝缘体：
导体：价带是未满带，或价带与导带重叠，禁带宽度为0，因
而可导电。
半导体：价带是满带，禁带宽度较小，为0.1~3eV之间.
绝缘体:禁带宽度较大,>5eV;
2.有一根长为5m，直径为3mm的铝线，已知铝的弹性模量为
70GPa，求在200N的拉力
作用下，此线的总长度。
解：设此时线的总长度为l,
22-6-62据已知条件：l=5m,F=200N，A0=πR=3.14×3×10/4=7.1
×10mE=70GPa;
又据应力公式F/A0，应变公式(ll0)/l0和虎克定律：E，有：
1GPa=109Pa=1×109N/m2
lxx
7.1106701095=5.002m
3.解释为何铝材不生锈，而铁则较易生锈。
答：铝在空气中可形成致密的氧化物膜，阻止了氧对铝金属的
进一步氧化腐蚀。铁在空气中会与空气中的氧在表面形成松散形的氧
化物膜，不能阻止氧对铁金属的进一步腐蚀。
4为什么碱式滴定管不采用玻璃活塞？
答：因为玻璃活塞的主要成份为酸式氧化物SiO2,其耐酸不耐
碱。同时玻璃活塞的腐蚀会导致接触部位粘结甚至损坏。
5何种结构的材料具有较高的硬度？如何提高金属材料的硬
度？
答：以共价键结合的材料硬度高,如金刚石；其次，无机非金属
材料也有较高硬度。金属材
料形成固溶体或合金时,材料硬度会显著提高，因此可在金属材
料中加入其它金属或非金属元素填形成固溶体，以提高金属材料的强
度。
6什么是材料的疲劳？有哪些指标反应材料的疲劳性能？
材料的疲劳指材料在循环受力（拉伸、压缩、弯曲、剪切等）
下，在某点或某些点产生局部的永久性损伤，并在一定循环次数后形
成裂纹、或使裂纹进一步扩展直到完全断裂的现象。
反应材料疲劳性能的指标有：疲劳强度、疲劳极限
7．热膨胀受什么因素影响？试用势能图进行解释？
答：材料的热膨胀的一般与原子间的键合能力和材料的结构有
关，键合能力越强，势能井越深，材料受热后原子间的键长变化（Δ
r）越小，因而膨胀系数越小；此外，材料结构越疏松，膨胀系数越
小。
8压电体有什么用途？
答：①具有压电效应的材料称为压电体，给压电体施加压力，
可在样品两侧产生小电压，这一现象称为压电效应。因此压电体可将
应力转化成容易测量的电压值，可用于制造传感器。②压电体还有电
至伸缩现现象即逆压电效应，因而可作为音频发生器件，如扬声器、
耳机、蜂鸣器。
9简述软磁材料和硬磁材料的磁化曲线特征及这现两种材料的
用途？
答：据磁滞回线的形状可将铁磁材料分为软磁材料与硬磁材料：
软磁材料在较弱的磁场下易磁化也易退磁。其磁滞回线呈狭长
形，所包面积很小，磁滞损耗低。软磁材料主要用作各种电感元件，
如滤波器、变压器及天线等中的磁性元件。硬磁材料的剩余磁化强度
和矫顽力均很大，磁化后不易退磁，可长期保留磁性，又称永磁材料，
常用于电讯器件（如录音器、电话机及各种仪表）中的磁铁。
第四章
2．C在高温下可作为金属氧化物还原剂的原因：
据反应方程式2C(s)+O2(g)→2CO(g)知，1mol氧气生成2mol一
氧化碳气体，熵变ΔS增加，导致埃灵罕姆图中CO生成线的斜率－
ΔS＜0，即是一条从左向右向下倾斜的直线，这表明,随温度升高，
ΔGΘ负值增大,CO稳定性增大，C还原性大大增加,从图中可以看出,
只要温度足够高,这条线在所有金属氧化物的下方.因此,在高温下,
可用作金属氧化物的还原剂.
3.(a)对任何反应:ΔG=0代表反应在恒温恒压下,反应在某非标
状态下达平衡状态.
ΔGΘ=0表示反应在标准状态下,达平衡状态.
标准态:指参与反应的各气体的标准压力为100kPa.
(b)ΔGΘ>0表明在标准状态下,反应不能向右进行,如果改变反
应条件,反应是可以向右进行的,因此这一说法是偏面的或不正确的.
4.由反应C(s)+O2(g)→CO2(g)知，1mol氧气生成1mol二氧化
碳气体，反应前后分子数不变,即熵变ΔS变化很小,因此埃灵罕姆图
中CO2生成线为平行于横坐标的一条直线;对于生成CO的反
应:2C(s)+O2(g)→2CO(g)，1mol氧气生成2mol一氧化碳气体，熵变
增加即ΔS>0，CO生成线的斜率:－ΔS＜0，因而在埃灵罕姆图中是
一条从左向右向下倾斜的直线.
5.Ca,Mg,Li,Al,Ti
6f=c-p+2中的2代表温度和压力这两个变量,对于材料化学中
的材料,主要指固体材料,属凝聚态体系,压力对其影响较小,因此压
力常可忽略不计,因此f=c-p+2中的2可改为1.
7
8
(a)固溶体α(B原子溶入A基体中形成的固溶体),含B80%
(b)合金成分:含B20%的合金;
(b)最后凝固的液体成分:含B30%;