人教版高中化学必修一高一同步测试第3节氧化还原反应基础检测题1.docx
化学高中必修第一册 氧化还原反应 同步练习-人教版(2019)【答案】
氧化还原反应——氧化剂、还原剂同步检测（答题时间：40分钟）一、选择题：本题包括12小题，每小题4分，共48分。
1. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl－<Br－<Fe2＋<I－<SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（）A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋B. 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－C. 2Br－＋4H＋＋SO2－4＝SO2＋Br2＋2H2OD. I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO2－4＋2I－2. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A. Al3＋、K、Fe2＋B. Cl－、Al、H2C. NO2、Na＋、Br2D. O2、SO2、Fe3. 关于氧化还原反应，下列说法正确的是（）①Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg②氧化剂具有氧化性③有单质参加的反应一定是氧化还原反应④2Fe＋3Cl2=====△2FeCl3；Fe＋S=====△FeS，由此可以判断氧化性：Cl2＞S⑤氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原A. ②③④B. ②④C. ①②⑤D. ①②4. 下列反应中，Na2O2只表现强氧化性的是（）A. 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2B. Na2O2＋MnO2＝Na2MnO4C. 5Na2O2＋2MnO－4＋16H＋＝10Na＋＋2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OD. 2Na2O2＋2H2SO4＝2Na2SO4＋2H2O＋O2↑二、填空题5. 有反应①2H2O＋Cl2＋SO2＝H2SO4＋2HCl，②2KMnO4＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，针对上述两个反应回答：（1）两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为________，还原剂的还原性强弱顺序为________。
2021新教材高中化学第一章第三节氧化还原反应同步测练 人教版必修1
化 反应化合价升高，溶液中 N2浓度增大，即 N2为生成物， NH 为还原剂，故 A 错误；
+ 4
B.由题意知每消耗 1 mol NH 生成 0. 5 mol N2，转移电子 3 mol，故 B 错 误；C.氧化剂
+ 4
与还原剂的物质的研之比为 3 ： 2；D.反 应后生成氢离子，即溶液酸性明显增强，故
2 答案及解析： 答案：D 解析：A.由信息可知“烧之赤色”指“青矾”灼 烧生成红 色的 Fe2O3，故 A 正确；B.青 矾为亚铁盐，易被氧化而变质，故 B 正确；C.青矾为亚铁盐结晶水合物， 加热发生氧 化还原反应生成氧化铁，存在电子的转 移，故 C 正确；D.CO和 CO2没有气味，不符合 厂气熏 人的性质，故 D 错误。
7 答案及解析：
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答案：D
解析：第二步反应中 NH NO 既是氧化剂又是还原剂，且该反应中只有氮元素的化合价发生
4
2
了变化，从四大基本反应类型看，第二步反应是分解反应，所以③④⑤正确，答案选 D。
8 答案及解析： 答案：C 解析：需要加入氧化剂才能实现，说明该物质具有还原性，在反应中化合价要升高。符合条 件的为 C，所以选 C。
2
4
处理此废切削液，使 NaNO 转化为无毒物质。该反应分两步进行：
2
第一步： NaNO + NH Cl = NaCl+ NH NO
2
4
4
2
第二步： NH NO
4
2
N +2H O
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2
下列对第二步反应的叙述正确的是( )
① NH NO 仅是氧化剂
4
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人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习C卷
人教版化学高一必修1第二章第三节氧化还原反应同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列反应氯元素只被氧化的是（）A . 5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B . MnO2+4HCl MnC l2+Cl2↑+H2OC . 2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD . 2HClO 2HCl+O2↑2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 反应：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO，下列有关该反应叙述正确的是（）A . 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B . AlN的摩尔质量为41 gC . AlN中氮元素的化合价为+3D . 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子3. （2分） (2019高二上·齐齐哈尔期中) 下列说法错误的是（）A . 中和热测定实验中，应迅速将NaOH溶液和盐酸在测定装置中混合B . 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可C . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象D . 已知4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O，为了利用该反应探究反应速率与温度的关系，所用试剂除KI溶液、稀硫酸外，还需要用到淀粉溶液4. （2分） (2018高一上·苏州期末) 中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是A . 是还原剂B . 被氧化C . 发生还原反应D . 得到电子5. （2分） (2016高三下·海淀开学考) 已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH（）A . 失去1mol电子B . 得到1mol电子C . 失去2mol电子D . 没有电子得失6. （2分） (2016高三上·桓台期中) 反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2下列说法正确的是（）A . 两个反应中均为硫元素被氧化B . 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化C . 氧化性：Mn02＞SO42﹣＞I03﹣＞I2D . 反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：57. （2分）下列反应进行分类时，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是（）A . Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B . 2KClO3=2KCl+3O2C . S+O2=SO2D . CO2+CaO=CaCO38. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列叙述中正确的是（）A . 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B . 金属阳离子被还原不一定得到金属单质C . 许多胶体能进行电泳是因为这些胶体带电D . 溶于水能导电的化合物一定是电解质9. （2分）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（）A . 原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B . 原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C . 原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D . 原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应10. （2分） (2016高一下·重庆期中) 将64g铜与一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为33.6L．欲使反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3 ，至少需要40%的双氧水的质量为（）A . 85gB . 79gC . 116gD . 58g11. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于氧化还原反应的是（）A . SO3+H2O = H2SO4B . CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑C . NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4ClD . N2+3H2 2NH312. （2分）(2018·丰台模拟) 对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。
高中化学氧化还原反应 同步练习新人教版必修一
氧化还原反应 同步练习1. 下列判断正确的是（ ）2. 下列反应是实验室制取Cl 2的反应：MnO 2 +4HC1(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+2H 2O 氧化剂和还原剂的物质的量之比是（ ）A. 1：1B.1：2C. 1：3D.1:4 3. 下列转化，加入氧化剂才能完成的是（ ） A. H + →H 2B. MnO 4- →M n 2+C. CO 2 →CO 32-D. S 2-→SO 42 -4. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 B.只有得氧或失氧的化学反应才是氧化还原反应 C.化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应D.氧化还原反应中，被氧化和被还原的可以是同一种元素5.在氧化还原反应3S+6KOH K2SO3＋2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子物质的量之比为( )A. 1：2B.2：1C.1：1D.3：26.已知硫酸铁在强热条件下发生分解反应3(NH4）2SO44NH3↑＋3SO2↑＋N2↑＋6H2O反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之是（） A. 1：3 B.2：3C. 1:1D. 4：37. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2NaHC03 Na2CO3＋H2O↑+CO2↑B.KClO3＋6HCl（浓）= KCl+3H2Ot3Cl2↑C.CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2OD.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑8.有三种常见金属：①M、○2N、③Q。
它们在一定条件下均能与水发生反应产生H2。
M在常温下就能与H2O反应，N在高温与H2O(g)才能发生反应,Q在加热条件下与液态水发生反应，则这三种金属的还原性由强到弱是（） A. MNQ B. QMNC. NQMD. MQN9. 下列叙述中，正确的是( )A.含氧酸能起氧化作用，无氧酸则不能B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C.失电子难的原子获得电子的能力一定强D.化学反应中，某元素由化合态变成游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原10.标出下列物质中各元素的化合价。
高中化学 2.3.1 氧化还原反应同步练习(含解析)新人教版必修1-新人教版高一必修1化学试题
氧化还原反应一、选择题1．下列叙述正确的是( )A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．较难失去电子的原子，容易得到电子2．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A．Mg变成MgO时化合价升高，失去电子，因此Mg在该反应中被还原了B．KMnO4受热分解，Mn元素化合价一方面升高，一方面降低，因此Mn元素既被氧化又被还原C．CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4属于氧化还原反应D．反应2H2O2H2↑＋O2↑，H2O中元素的化合价既有升高，又有降低3．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( )A．Fe2＋―→Fe B．CO2―→HCO3－C．MnO4－―→Mn2＋ D．SO2―→SO34．下列叙述正确的是( )A．含金属元素的离子一定都是阳离子B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质5．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A．2KClO32KCl＋3O2↑B．2Na＋Cl22NaClC．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑6．(双选题)下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( )7．已知有反应BrO3－＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O。
下列反应中从反应原理来看与该反应最相似的是( )A．2KNO32KNO2＋O2↑B．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OC．3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O8．(双选题)下列实验现象与氧化还原反应有关的是( )A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C．石灰石溶于盐酸并产生气泡D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射9．P单质在反应4P＋3KOH＋3H2O===3KH2PO2＋PH3中( )A．被氧化 B．被还原10．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB．2KClO32KCl＋3O2↑C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．2H2O2H2↑＋O2↑11．在反应H2S＋H2SO4===S↓＋SO2↑＋2H2O中，若有32 g硫生成，则转移电子为( ) A．6 mol B．2 molC．3 mol D．4 mol12．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是( )A. Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OB. 2KClO32KCl＋3O2↑C. 2CO＋O22CO2D. 2H2O2H2↑＋O2↑二、非选择题13．化学反应按照不同的分类方法，可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
2021年高中化学 第二章 第3节 第1课时氧化还原反应同步测试 新人教版必修1
2021年高中化学第二章第3节第1课时氧化还原反应同步测试新人教版必修1一、选择题1．(xx·经典习题选萃)如下图所示，离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示，正确的是( )【解析】化学反应的分类应按照一定的标准。
除分为四种基本类型以外，还可根据有无离子参加分为离子反应、非离子反应，根据有无电子得失分为氧化还原反应、非氧化还原反应。
四种基本反应类型中均有离子反应、非离子反应，在氧化还原反应中也有离子反应和非离子反应。
复分解反应一定不是氧化还原反应，置换反应一定是氧化还原反应。
【答案】A2．(xx·湖南省娄底市高二期末)下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．Na2O＋CO2===Na2CO3C．2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2OD．CaCO3===CaO＋CO2↑【解析】A．有氧气生成，则O元素的化合价发生变化，是氧化还原反应，正确；B、C、D中元素的化合价均未变化，都不是氧化还原反应，答案选A。
【答案】 A3．(xx·云南省景洪市三中高一期中)下列反应属于非氧化还原反应的是( )A ．2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3B ．2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋CC ．N 2＋3H 2=====催化剂△2NH 3D ．SiO 2＋CaO=====高温CaSiO 3【解析】 A 、B 、C 均为氧化还原反应，反应中均有元素化合价的升降；D 项是没有单质参加的化合反应，为非氧化还原反应。
【答案】 D【点评】 本题的关键是要知道四大反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4．(xx·福建省龙岩市非一级达标校高一期末)某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图：由图可知，在该反应中是( )A ．氧化剂B ．还原剂C ．氧化产物D ．还原产物【解析】 从图上分析，最外层有2个电子，反应后失去2个电子，所以是还原剂，所以选B 。
高中化学人教版必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应同步测试
高中化学人教版（2019）必修第一册第一章物质及其变化第三节氧化还原反应同步测试一、单选题1．酸性条件下，发生如下反应：5n-24R O +2-4MnO +16H +=10RO 2+2Mn 2++8H 2O ，则n 的值为A ．1B ．2C ．3D ．4 2．反应2Al+Fe 2O 3高温Al 2O 3 +2Fe 可用于焊接铁轨。
下列说法正确的是A ．Fe 2O 3发生氧化反应B ．Al 作氧化剂C ．Al 2O 3在反应中失去电子D ．该反应属于置换反应3．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。
如分解反应和氧化还原反应可用图表示。
如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则C 表示( )A ．离子反应B ．氧化还原反应C ．置换反应D ．三者都可以4．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )A ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB ．3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2C ．AgNO 3+NaCl=AgCl↓+NaNO 3D ．2KMnO 4 ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑5．NO 是常见的大气污染物之一，常用NH 3来除去。
在一定条件下，NO 跟NH 3可以发生反应：6NO +4NH 3=5N 2+6H 2O ，该反应中被还原和被氧化的氮元素的质量比为( )A ．3∶2B ．2∶1C ．1∶1D ．2∶36．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．钢铁生锈B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．食物腐败变质D．石灰石分解7．已知NH4CuSO3与足量的10mol·L-1硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；①产生刺激性气味的气体；①溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中氮元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子8．亚硝酸(HNO2)从价态来看，既可做氧化剂，又可做还原剂。
人教版高一化学必修1第二章第三节 氧化还原反应 测试题
人教版高一化学必修1第二章第三节 氧化还原反应 测试题一、选择题（Ⅰ）氧化还原反应的概念与判断1. 下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是A ．H 2SO 4→SO 2B ．H 2S →SO 2C ．S →SO 2D ．SO 2→SO 32. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是A ．氧化还原反应前后元素化合价有升降B ．氧化还原反应前后一定有氧的得失C ．实现Fe 3＋→Fe 2＋的变化过程一定是氧化反应D ．元素化合价升高的反应是还原反应3.下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是A ．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B ．铁片置于硫酸铜溶液中C ．铁在氧气中燃烧D ．二氧化碳通入澄清石灰水中4. 下列反应中属于氧化还原反应的是A ．2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑ B ．Na 2O ＋H 2O===2NaOHC ．2KI ＋Br 2===2KBr ＋I 2D ．MgO ＋2HCl===MgCl 2＋H 2O5. 从元素化合价变化的角度分析，下列反应中，画线的物质发生氧化反应的是A ．SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3 ＋ H 2OB ．2CuO ＋C=====高温2Cu ＋ CO 2↑C ．2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2D ．Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋ H 2↑6. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO 3＋S ＋3C=====点燃K 2S ＋N 2↑＋3CO 2↑。
该反应中被氧化的元素是A ．CB ．NC ．N 和SD ．N 和C7. 下列科技成果所涉及物质的应用过程中，发生的不是氧化还原反应的是A ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程中发生的反应B ．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料，在发射过程中的反应C ．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应D ．开采可燃冰，将其作为能源使用过程中的反应8.钛(Ti)被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制Ti 的主要反应：①TiO 2＋2Cl 2＋2C=====高温TiCl 4＋2CO ②TiCl 4＋2Mg=====高温2MgCl 2＋Ti下列说法正确的是A ．反应①是置换反应B ．反应②是复分解反应C ．反应①中TiO 2被氧化D ．反应②中金属镁被氧化9. 氧化还原反应的实质是A ．元素化合价发生变化B ．反应中有氧原子的得失C ．反应中有电子得失或电子偏移D ．反应后生成新物质10.海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂二氧化硫发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4，下列说法正确的是A ．溴发生了还原反应B ．二氧化硫在反应中被还原C ．溴在反应中失去电子D ．该反应既是化合反应又是氧化还原反应11. 下列反应中，氯元素失去电子的是A ．2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑ B ．2P ＋5Cl 2=====点燃2PCl 5 C ．MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ D ．H 2＋Cl 2=====点燃2HCl12.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3＋3ClO －＋4OH －===2RO 2－4＋3Cl －＋5H 2O 。
人教版高中化学必修一2.3《氧化还原反应》单元测试(新).docx
高中化学学习材料唐玲出品第三节《氧化还原反应》单元测试班级： 座号： 姓名： 评分：1. 氧化还原反应的实质是（ ）A ．氧元素的得失B ．化合价的升降C ．电子得失或偏移D ．分子中原子重新组合2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应 3．下列叙述正确的是（ ）Ａ．含最高价元素的化合物一定具有强氧化性 B ．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 C ．失电子越多，还原性越强D ．强氧化剂和强还原剂之间能发生氧化还原反应 4.下列反应是非氧化还原反应的是( )Ａ．3CuS+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+3S ↓+4H 2O B ．3Cl 2+6KOH=5KCl+KClO 3+3 H 2OC ．3 H 2O 2+2 KCrO 2+2 KOH=2 K 2CrO 4+4H 2OD ．3CCl 4+K 2Cr 2O 7=2CrO 2Cl 2+3COCl 2+2KCl 5.在下列反应中,盐酸做还原剂的是：（ ） A ．Zn+2HCl=H 2↑+ZnCl 2B ．CaCO 3+2HCl=CO 2↑+Ca Cl 2+H 2OC ．MnO 2+4 HCl （浓）Mn Cl 2+ Cl 2↑+2H 2OD ．HCl+KOH=KCl+H 2O6.下列物质中，Fe 元素不能被氧化的是（ ） A ．Fe B ．FeO C ．Fe 2O 3 D ．FeSO 4 7．只有加入还原剂才能发生转化的是( )。
A.HCO 3-®CO 2B.NO 3-®NO .C.I -®I 2 D.SO 2®SO 32-8．在下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )。
A.MnO 4-®MnO 2B.HCO 3-®CO 2C.S 2-®HS -D.2Br -® Br 29．P 单质在下列反应中4P+3KOH+3H 2O=3KH 2PO 2+PH 3的变化是（ ） A ．被氧化 B ．被还原C ．既被氧化又被还原D ．既未被氧化又未被还原10．在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（）A.1 ：1B.2 ：1C.1 ：2D.3 ：211、下列制取单质的反应中，化合物作还原剂的是（）A、Br2 + 2NaI = 2NaBr + I2B、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2C、2C + SiO2 =高温= Si + 2COD、2Al + Fe2O3 =高温= 2 Fe + Al2O312、在反应3 CO+ Fe2O3 =高温=2 Fe +3C O2中，CO是（）A、被氧化B、氧化剂C、被还原D、还原剂13、下列各反应中，水只作氧化剂的是（）A、C +H2O=高温= CO + H2B、2H2O =通电=2H2↑+ O2↑C、Na2O+H2O=2 NaOHD、CuO+ H2=△=Cu+H2O14、下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（）A、SO2→SB、SO32-→SO2C、I-→I2D、HCO3-→CO32-15、氢化钙中的氢元素为-1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：Ca H2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。
高一化学《氧化还原反应》测试题及答案
已知有如下反应：®2BrO3+Cl 2==Br 2+2ClOf, @CIO 3+5CI+6H +==3Cl2+3H 2O,@2FeCl 3+2KI==2FeCI 2+2KCI+l 2, @2FeCl 2+Cl 2==2FeCI 3o 下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是()硫酸镂在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中生成的氧化产物和还原产物 的物质的量之比是（）用下列方法：①KMnOa 受热分解 ②KCIO3受热分解（用MnO?作催化剂）MnO>③2H2。
2===2»0+。
2 t @2Na 2O 2+2H 2O==4NaOH+O 2 t ,若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（）某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72•离子，在溶液中0.2mol 该离子恰好能使0.6mol 的SO 产离子完全氧化，则XzCh?•离子还原后X 的化合价为10 .根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 H 2SO 3+I 2+H 2O==2HI+H 2SO 42FeCl 3+2HI==2FeCl 2+2HCl+l 2 3FeCI 2+4HNO 3==2FeCI 3+NO t +2H 2O+Fe(NO 3)3二、选择题（每小题有一至二个选项符合题意）11 .在氧化还原反应中，下列叙述正确的是（）A.物质失电子的反应为氧化反应B.物质在变化中失去电子，此物质是氧化剂《氧化还原反应》 测试题及参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作如原剂的是 2. A. 2F2+2H 2O==4HF+O 2C. 2Na+2H 2O==2NaOH+H 2 t 下列变化需加入还原剂的是B. C+H 2O===CO+H 2 D. CI 2+H 2O==HCI+HCIO A. HCO3JCO2C. FeO —FesOaD. H3AIO3-HAIO 23. A. ClO 3->BrO 3->CI 2>Fe 3+>l 2 C. BrOf>ClO 3->Cl 2>Fe 3+>l2B. BrO 3->Cl 2>ClO 3->l 2>Fe 3* D. BrOf>CIO 3 >Fe 3+>Cl2>l24. A. 1:3B. 2:3C. 1:1D.4:35. 6. A.3:2:l:4B.下列反应中，不是氧化还原反应的是0 1:2:1:2 ()点燃®H 2+CI 2===2HCI ②Na2co3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 t△(4)C U O+2HNO 3==C U (NO 3)2+H 2O ⑤ 2HgO===2Hg+O2 t 电解③2H2。
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第3节 氧化还原反应基础检测题1
1、下列叙述中，正确的是
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
C．置换反应一定是氧化还原反应
D．难失电子的原子一定易得电子
2、还原剂在反应中
A．被氧化 B．被还原 C．得电子 D．失电子
3、下列变化过程中，需要加入氧化剂的是
A．HCl→H2 B．HCl→FeCl2 C．H2SO4→SO2 D．Fe→Fe3O
4
4、下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是
A．失去电子的反应是还原反应 B．失去电子的物质是还原剂
C．发生氧化反应的物质是氧化剂 D．作氧化剂的物质不能作还原剂
5、下列叙述正确的是
A．含金属元素的离子不一定是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C．某元素从化合态转化为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
6、下列实验现象与氧化还原反应有关的是
A．碳酸钠中加入CaCl2溶液产生白色沉淀
B．硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物
C．石灰石溶于盐酸中产生气泡
D．铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射
7、常温下，有下列三个反应：2D－＋A2＝2A－＋D2 2B－＋D2＝2D－＋B2
2A－＋C2＝2C－＋A2 由此得出正确结论是
Ａ．A－、B－、C－、D－中C－还原性最强 Ｂ．A2、B2、C2、D2中C2的氧化性最弱
Ｃ．2C－＋B2＝2B－＋C2不能进行 Ｄ．还原性A－＞B －
8、对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是
A．不可能是氧化还原反应 B．只能是复分解反应
C．可能是置换反应 D．可能是化合反应
9、下列反应中化合物作还原剂的是
A．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B．Cl2+2KBr==2KCl+Br2
C． 2Al + Fe2O3 ===Al2O3 +2Fe D．4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
10、今有下列三个氧化还原反应：
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①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3
③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑
若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂
（提示：氧化剂优先与还原性更强的物质发生反应，还原剂优先与氧化性更强的物质发生反
应）
A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl
11、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O==2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI==2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A. H2SO3>HI>FeCl2>NO B. HI> FeCl2>H2SO3>NO
C. FeCl2>HI>H2SO3>NO D. NO> FeCl2H2SO3>HI
12、 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 （ ）
A．Mg B．Cu C．Ag D．H
2
13、常温下，在溶液中可以发生反应：X＋2Y3＋＝2Y2＋＋X2＋，对下列叙述的判断正确的是
① X被氧化 ②X是氧化剂 ③X具有还原性 ④Y2＋是氧化产物 ⑤Y2＋具有还原性
A．②④ B．①③④ C．①③⑤ D．②⑤
14、ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，ClO2将逐渐取代Cl2成为生产
自来水的消毒剂。工业上用ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，
在以上反应中，NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为
A．1 ：1 B．2 ：1 C．1 ：2 D．2 ：3
15、在K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中， 是氧化剂；
是还原剂； 元素被氧化； 元素被还原；电子转移的总数是 ；用单线桥法标
出电子转移的方向和数目。
16、有以下反应方程式：
A．SO3＋H2O＝H2SO4 B．Cl2+H2O=HCl+HClO C．2F2+2H2O=4HF+O
2
D．2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 E．MnO2+4HCl △ MnCl2+Cl2↑+2H2O
F．2NaBr+Cl2＝2NaCl+Br2 G．KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O
H．2Na＋2H2O ＝ 2NaOH＋H2↑
⑴上述反应中，不属于氧化还原反应的有___________（填字母，下同），H2O被氧化的是
___________，H2O被还原的是___________，H2O既不被氧化又不被还原的___________。
⑵写出A、D、E、F、G的离子方程式。
17、分析下列变化过程，是氧化反应还原是还原反应，再按要求填空。
⑴Fe→FeCl2,需加入______剂，如____________；
⑵CuO→Cu，需加入______剂，如____________；
⑶HCl→Cl2，需加入______剂，如____________；
⑷HCl→H2，需加入______剂，如____________。