剑阁中学高一下学期第一次月考 化 学 试 题
2024年上教版高一化学下册月考试卷含答案
2024年上教版高一化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、乙醇和甘油、苯酚的共同点是（）A. 都能和氢氧化钠发生中和反应B. 都能与金属钠反应产生氢气C. 都能与FeCl3溶液反应显紫色D. 都属于酚类化合物2、要配制物质的量浓度为2mol•L-1 CuSO4溶液90mL，下面的操作正确的是（）A. 称取45gCuSO4•5H2O固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取90mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B. 称取32gCuSO4固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC. 称取32gCuSO4固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D. 称取50gCuSO4•5H2O放入100mL烧杯中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后转移入容量瓶中加蒸馏水至100mL，盖好瓶塞，反复摇匀3、某烃与氢气发生反应后能生成(CH3)2CHCH2CH3，则该烃不可能是A. 2－甲基－2－丁烯B. 3－甲基－1－丁烯C. 2，3－二甲基－1－丙烯D. 2－甲基－1，3－丁二烯4、如图所示装置，密闭容器内分别充入空气和rm{H_{2}}rm{O_{2}}的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将rm{H_{2}}rm{O_{2}}的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来rm{O_{2}}rm{H_{2}}的体积比最接近于A.rm{7:2}B.rm{4: 5}C.rm{8:1}D.rm{2:7}5、美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A. 铝钠合金的熔点降低B. 铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n（Al）≤n（Na）C. m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出6、下列说法正确的是（）A. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体B. 某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相同，则此有机物的组成为C n H2nC. 满足同一通式的有机物，彼此一定是同系物D. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体7、设N A为阿佛加德罗常数；下列说法正确的是（）①18gH2O中含有的电子数和中子数均为10N A②标准状况下，22.4LSO2与11.2LO2在催化剂作用下反应，一定生成N A个SO3分子。
2021年高一下学期第一次月考化学文试题 含答案
2021年高一下学期第一次月考化学文试题含答案一、选择题（每题2分，共30分）1.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为Ａ、18Ｂ、16Ｃ、8Ｄ、62.下列关于原子的几种描述中，不正确．．．的是A．18O与19F具有相同的中子数B．16O与17O具有相同的电子数C．12C与13C具有相同的质量数D．15N与14N有相同的质子数3.元素的性质呈周期性变化的根本原因是A.元素原子量的呈周期性变化B.元素的原子半径呈周期性变化C. 元素的金属性和非金属性呈周期性变化D. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化4.某元素的负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．第二周期IA族B．第三周期ⅦA族C．第二周期ⅦA族D．第三周期IA族5.对于原子，下列说法正确的是：A、质子数是20B、质量数是58C、中子数是19D、中子数206.某元素原子L层电子数是M层的四倍，，该原子核电荷数为Ａ、18 Ｂ、12 Ｃ、8 Ｄ、67.已知某离子M+ ，其核电荷数为11，核外电子数为10，下列说法错误的是A、该元素的原子序数是11B、该元素位于第2周期第0族C、该元素位于第三周期第ⅠA族D、该粒子是钠离子8.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A、CaOB、NaOHC、KCl、D、CH4、9.列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子．．化合物的是A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和910.1868年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，提示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。
下列有关元素周期表的说法正确的是A．元素周期表目前有七个周期B．元素周期表有7个族C．同一族元素的最外层电子数一定相同D．短周期是指第一、二、三、四周期11、下列有关元素周期律的叙述中，正确的是A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4 D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)212、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强13、根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氟C．碳D．氮14、某元素B的核电荷数为Z，已知B n—和A m+的核外具有相同的电子层结构，则A元素的原子序数用Z、n、m来表示，应为A、Z+n－mB、Z+m+nC、Z－n－mD、Z－n+m15、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W。
高一下学期化学联考第一次月考试卷
高一下学期化学联考第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（每小题只有一个答案，每题2分共50分） (共25题；共50分)1. （2分） (2015高二下·常德期中) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔现象的是（）A . Fe（OH）3胶体B . 氯化钠溶液C . 盐酸D . 硫酸2. （2分） (2018高一上·南通期中) 能在溶液中大量共存的一组离子是（）A . Cu2+、SO42-、OH-、K+B . Na+、CO32-、H+、Cl-C . H+、Cl-、NO3-、Ba2+D . Ca2+、H+、CO32-、NO3-3. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）①Al(OH)3→Al2O3 ②FeCl3 →FeCl2③SO2→SO3 ④CuO→Cu⑤Cl－→Cl2⑥H2O2→O2A . ②④B . ③⑤C . ②③④⑤D . ③⑤⑥4. （2分） (2016高一上·武城期中) 下列物质分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高二上·上海期末) 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到（）A . 合金B . 农药C . 催化剂D . 半导体材料6. （2分） (2018高一上·和平期末) 现有①Al2O3 ②Na2CO3③(NH4)2CO3④Al(OH)3四种物质．其中既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（）A . ①②B . ②④C . ①②③D . ①③④7. （2分） (2017高一上·双流期中) 在相同条件下，等质量的O3和O2相同的是（）A . 原子数B . 分子数C . 体积D . 物质的量8. （2分） (2019高三上·衡阳月考) NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl2、Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为NAB . MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4 LCl2时转移电子效为2NAC . 100mL18mol·L－1浓硫酸与足量Cu粉加热反应，产生SO2分子数为0.9NAD . 常温常压下，9.5g羟基(－18OH)含有的中子数为5.5NA9. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后下列结果不可能出现的是（）A . 烧杯中有铜无铁B . 烧杯中有铁无铜C . 烧杯中铁铜都有D . 烧杯中铁铜都无10. （2分） (2020高一上·常德期末) 有BaCl2和NaCl的混合溶液VL，将它分成两等份。
高一下学期第一次月考化学试卷(答案解析)16
【精品】安徽省蒙城一中高一下学期第一次月考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是( )A．氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+与Cl‑B．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C．氯化氢溶于水后能导电，但液态氯化氢不能导电D．导电性强的溶液中自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液中自由移动离子数目多2．①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠②钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜③过氧化钠与水反应时可放出氧气④氯气与铁反应生成三氯化铁⑤钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白雾⑥久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的全是水A．③④B．①③⑤C．②④D．①④⑥3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．含1molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中得到胶体数目为N AB．在标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含有的分子总数为2×6.02×1023 C．常温常压下，7.8gNa2S固体和7.8gNa2O2固体中含有的阴离子数目均为0.1N A D．标准状况下，Na2O2与足量的CO2反应生成2.24LO2，转移电子数为0.4N A 4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定不含Cu2＋D．剩余固体中一定含Cu5．为除去KCl溶液中含有的少量K2SO4和CaCl2，下列各操作：①加热蒸发；②加过量BaCl2溶液；③加适量盐酸；④加过量K2CO3；⑤过滤。
顺序正确的是 ( ) A．②③④⑤①B．②④⑤③①C．①②③④⑤D．④③②⑤①6．下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3。
其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )A．①③④⑤B．②③⑥C．①②⑥D．全部7．根据表中信息判断，下列选项不正确．．．的是（）A．氧化性由强到弱顺序为MnO4－> Cl2 > Fe3+ > Br2B．第②组反应从产物结果可以得出还原性顺序：Fe2+ > Br－C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子数为2N AD．第①组反应的其余产物为H2O和 O28．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，后沉淀又溶解”现象的是①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2A．②④B．①④C．①③D．①②9．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
四川省高一下学期第一次月考化学试卷
四川省高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一下·黑龙江期末) 下列元素的原子半径最大的是（）A . NaB . AlC . SD . Cl2. （2分） (2019高一上·武邑月考) 美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素中子数与核外电子数之差是（）A . 57B . 47C . 61D . 2933. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（）A . Na与O2B . Na2O2与CO2C . NaOH与CO2D . Cu与HNO34. （2分） (2017高二上·辽宁期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）A .B . C3H6C .D . CH2CHCH35. （2分）(2016·铜山模拟) 下列化学用语表述正确的是（）A . 过氧化氢电子式：B . F﹣的结构示意图：C . 邻羟基苯甲酸的结构简式：D . 中子数为28的钙原子： Ca6. （2分） (2016高一下·曲阳月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A . H3BO3的酸性比H2CO3的强B . Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 若M+和R2﹣的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M7. （2分） (2016高一下·长治期中) 下列元素中原子半径最大的是（）A . FB . OC . MgD . Al8. （2分）关于下列诗句或谚语，说法不正确的是（）A . “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关B . “水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化C . “滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化D . “落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化9. （2分）下列物质中，只有共价键的是（）A . Ca（NO3）2B . KOHC . H2OD . NH4F10. （2分） a、b、c、d均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）A . a原子的最外电子层上有8个电子B . c的最高价氧化物对应水化物为强酸C . d的原子半径比c的原子半径大D . b的气态氢化物比c的气态氢化物稳定11. （2分） (2017高一下·成都期中) 下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（）A . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B . 全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键C . ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素D . 同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高12. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（）A . 200 mL 0.5mol/LNaCl溶液B . 50 mL 0.3mol/LNa2SO4溶液C . 150 mL 0.4mol/LNaOHD . 200mL0.15mol/LNa3PO413. （2分） (2017高一下·惠州期中) 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A . 原子半径逐渐减小B . 电子层数逐渐增多C . 最高正化合价逐渐增大D . 元素的非金属性逐渐增强14. （2分） (2016高一下·沙市月考) 下列关于元素周期表的说法不正确的是（）A . 除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素B . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C . 同周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数之差可能为25D . 同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为3215. （2分）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入2mol．L﹣l的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）关系如图所示，下列说法不正确的是（）A . 反应前的溶液中，硝酸的物质的量为0.2 molB . C点对应NaOH溶液的体积为48 mLC . 样品中铝粉和铁粉的物质的量之比为5：3D . D点与A点沉淀物质的量的差为0.02 mol16. （2分）(2015·海南模拟) 已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）A . 原子半径A＞B＞CB . 原子序数C＞B＞AC . 单质的还原性A＞B＞CD . 离子半径C＞B＞A二、非选择题 (共4题；共35分)17. （4分） (2016高一下·宝应期中) 写出下列物质的电子式：（1） N2：________，（2） NH3：________，（3） CaCl2：________，（4） CO2：________．18. （11分） (2017高二下·芒市期中) 有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：（1） A原子的核外电子排布式________．（2） B元素在周期表中的位置________；离子半径：B________A（填“大于”或“小于”）．（3） C原子的电子排布图是________，其原子核外有________个未成对电子，能量最高的电子为________轨道上的电子，其轨道呈________形．（4） D原子的电子排布式为________，D﹣的结构示意图是________．（5） B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为________．19. （15分）某化学兴趣小组的同学设计了一套实验方案探究元素周期表中元素性质的变化规律：1．同一周期内从左到右元素金属性的递变规律．2．同一主族内从上到下元素非金属性的递变规律．回答下列问题（1）从上表（Ⅰ）中选择实验方法，从（Ⅱ）中选择相应的实验现象，上下对应地填写符合要求的答案在空格中（上下必须对应才得分，有几个填几个，不一定把空格填满）．（2）实验结论（用元素符号表示具体的强弱顺序）：元素的金属性：________，元素的非金属性：________（3）上表（Ⅰ）中实验方法1反应的离子方程式________．（4）上表（Ⅰ）中实验方法8反应的离子方程式________．（5）上表（Ⅱ）中实验现象F反应的化学方程式________．20. （5分） (2016高一下·西城期末) 如表为元素周期表的一部分．请参照①～⑧的位置，用化学用语回答问题：（1）①的元素名称是________，其在周期表中的位置是________．（2）②③④的原子半径由大到小的顺序是________（用元素符号表示）．（3）⑦⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________（用化学式表示）．（4）⑥的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________．参考答案一、选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、非选择题 (共4题；共35分) 17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、20-1、20-2、20-3、20-4、。
人教版高一(下)学期 第一次月考检测化学试题及解析
人教版高一(下)学期第一次月考检测化学试题及解析一、选择题1．下列物质的检验与结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【详解】A. 焰色反应呈黄色说明待测液含Na+，同时K的焰色反应为紫色，容易被黄色掩蔽。
所以不确定是否含K+，A项错误；B. 待测液加入过量盐酸无现象说明不含Ag+，加入BaCl2生成不溶于盐酸的沉淀，则待测液肯定含有SO42-，B项正确；C. 如果待测液只含HCO3-，加入过量盐酸也能产生CO2气体，C项错误；D. 原溶液可能只含Fe3+，先加氯水再加KSCN，溶液也呈红色，D项错误；故答案选B。
【点睛】本题易错点为A项。
Na的焰色反应颜色可能影响观察到K的焰色反应颜色，所以不能断定不含K，实际上可透过蓝色钴玻璃观察焰色反应排除Na的焰色反应影响。
2．金属铜不能与稀硫酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有（）A．脱水性B．吸水性C．强酸性D．强氧化性【答案】D【详解】A. 脱水性是浓硫酸脱去有机物分子相当于水组成的氢、氧元素，A不合题意；B. 吸水性是浓硫酸吸取气体中的水蒸气或晶体中的结晶水，B不合题意；C. 强酸性是硫酸与中等强度的弱酸盐反应生成中强酸表现的性质，C不合题意；D. 在金属活动顺序表中，Cu位于H之后，所以Cu不能置换出稀硫酸中的氢，但浓硫酸具有强氧化性，能将Cu氧化为CuO，然后溶解为CuSO4。
故选D。
3．将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是()A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中蓝色退去，说明还原性：SO2>I-D．试管d中无明显现象，说明SO2不是酸性氧化物【答案】C【详解】A．SO2与KMnO4酸性溶液发生氧化还原反应，表现了SO2的还原性，故A错误；B．SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，故B错误；C．二氧化硫能使含有碘的淀粉溶液褪色，说明发生了氧化还原反应，碘是氧化剂，二氧化硫是还原剂，其反应的离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+SO42-，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，表明I-的还原性比SO2弱，即还原性：SO2>I-，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，无明显现象，故D错误；故答案为C。
2023-2024学年高一化学 第一次月考试卷
班级：姓名：准考证号：2023-2024学年第一学期第一次月测试高一化学试题可能用到的相对原子量：N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、单项选择题：共26题，每题3分，共78分1.下列反应不属于氧化还原反应的是（）A:2Na+2H O=2NaOH+H2 B:CuO+CO高温Cu+CO2C:Fe+2FeCI3=3FeCI2 D:SO２+2NaOH= Na2SO3+H2Ｏ2.下列说法错误的是（）Ａ．置换反应一定是氧化还原反应Ｂ．分解反应可能是氧化还原反应Ｃ．化合反应不可能是氧化还原反应Ｄ．凡是氧化还原反应，不可能是复分解反应3．已知硫酸中含有3.01×1023个氧原子，硫酸的物质的量是() A．0.500 mol B．0.250 molC．0.125 mol D．1.00 mol4.下列叙述正确的是()A．NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质B．铜能导电，所以是电解质C．H2S水溶液能导电，所以H2S是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质5.下列混合物可用结晶法分离的是（）A. 氯酸钾中混有少量二氧化锰B. 水中混有少量酒精C. 硝酸钾中混有少量氯化钠D. 氯化钾中混有少量碳酸钙6．分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序进行的是（）A．碳酸钙和硫酸钡 B．氯化钾和硝酸银C．二氧化锰和氯化钾 D．铁粉和铜粉7．下列各组混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A．汽油和水 B．CCl4和水C．汽油和NaOH溶液 D．酒精和水8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液9．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是( ) A．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水，蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B．温度计的水银球放在支管口附近，但不能插入液面C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反D．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸10．在不引入新杂质的情况下，分离FeCl3、KCl、BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、稀盐酸C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸D．水、氢氧化钾溶液、稀硝酸11．萃取碘水中的碘，可用的萃取剂是①四氯化碳②汽油③酒精( )A．只有① B．①和②C．①和③ D．①②③12．下列物质属于电解质的是( )①H2SO4 ②蔗糖③Na2CO3④Cu ⑤CO2A．①②③ B．①③C．①③⑤D．④13.雾在日光照射下可观察到丁达尔效应，雾属于分散系中的( ) A．胶体 B．溶液C．悬浊液 D．乳浊液14．下列物质属于非电解质的是( )A．HCl B．Cl2 C．CH3CH2OH D．HClO15.进行焰色试验时，通常用来洗涤铂丝的试剂是（）A．NaOH溶液 B．H2SO4 C．HNO3 D．盐酸16.下列实验现象描述正确的是( )A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾C．用四氯化碳萃取可以分离酒精与水的混合物D．溴水溶液中加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色17．下列有关实验操作正确的是（）A．蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B．用酒精可以萃取碘水中的碘C．从试剂瓶中取用钠做实验，多余的钠不应放回原试剂瓶D．分液时，打开旋塞，使下层液体从分液漏斗下口流出，上层液体从上口流出18．将100mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后，溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A．0.3 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05mol/L D．0.1mol/L 19．已知下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol·L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是（）A．150mL 1mol·L-1 NaCl溶液B．75mL 2mol·L-1 CaCl2溶液C．150mL 2mol·L-1 KCl溶液D．75mL 1mol·L-1 AlCl3溶液20.下列分类不正确的是A．熔融的氯化钠是电解质B．盐酸溶液属于非电解质C．雾属于胶体，当用激光笔照射时，可以看到丁达尔现象D．置换反应一定属于氧化还原反应21.下列物质属于电解质的是（）A．硫酸钡 B．氨水C．乙醇D．三氧化硫22．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是（）①氢氧化铁胶体②水③有尘埃的空气④蔗糖溶液⑤硫酸铜溶液A．①②④ B．①③⑤C．①③④D．②④⑤23.下列混合物的分离方法不可行的是（）A．互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B．四氯化碳和水的混合物可以用分液的方法进行分离C．沸点不同的液体混合物可以用蒸馏的方法进行分离D．可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离24.下列物质的分类组合正确的是25.下列实验操作或事故处理正确的是（）A．实验结束后，用嘴吹灭酒精灯B．把水加入到浓硫酸中来配置稀硫酸C．金属Na着火，立即用水扑灭D．实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭26.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24L酒精中含有0.1N A个分子B．常温常压下，64g氧气含有的分子数为N AC．在标准状况下，22.4L氧气和臭氧混合气体的分子总数为N A D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4N A二、解答题27.（共10分，每问2分）填空（1）标准状况下，4.48L O2的物质的量为，质量为；（2）标准状况下，3.01×1024个N2的质量是，体积为；（3）标准状况下，一定量的CO2中含6.02×1023个氧原子，则CO2体积为。
2021年高一下学期第一次月考理科综合化学试题 含答案
2021年高一下学期第一次月考理科综合化学试题含答案本试卷满分为300分，其中物理110分，化学100分，生物90分。
考试时间为150分钟。
第一卷（选择题共126分）一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的，本题共13小题，每小题6分，共78分。
）7．下列微观粒子中，互为同位素的是（）A．40Ar和40Ca B. D和T C .H2O和D2O D. O2和O38．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液9．在强碱性的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是（）A. NH4+、NO3-、K+、SO42-B. CO32-、NO3-、HCO3-、Na+C. Na+、K+、CO32-、NO3-D. MnO4-、K+、Na+、SO42-10．设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1L0.5mol/L的HCl溶液中HCl分子数为0.5N AC．常温常压下，32g氧气所含的氧原子数为2N AD．18g NH4+所含的电子数为N A11．常温下,在溶液中可发生以下反应：①16H+ + 10Z－+ 2XO4－ == 2X2+ + 5Z2 + 8H2O,②2M2+ + R2 == 2M3+ + 2R－,③2 R－ + Z2 == R2 + 2Z－,由此判断下列说法错误的是（）A．常温下反应2M2+ + Z2 == 2M3+ + 2Z－可以发生B．Z元素在反应①中被还原 ,在③中被氧化C．氧化性强弱顺序为：XO4－＞ Z2＞ R2＞ M3+D．还原性强弱顺序为：X2+ ＜ Z－＜ R－＜ M2+12．下列反应的离子方程式正确的是（）A. 钠与水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑D. NaOH溶液与小苏打溶液反应：HCO3-+OH-═CO32-+H2O13.在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为（）A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L C．1.5 mol/L D．3.0 mol/L26.（共12分） A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周（如下图），已知X 元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族(1)各元素的符号： A：，B：，C：， X：。
人教版高一下学期第一次月考化学试题及答案
人教版高一下学期第一次月考化学试题及答案一、选择题1．下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；B. 常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显变化，铝和浓硝酸发生钝化现象，发生反应生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行，表现了强氧化性，故B错误；C. 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液，由于铁粉过量，生成亚铁离子，不能变成红色，故C错误；D. 将水蒸气通过灼热的铁粉，反应生成黑色的四氧化三铁固体，说明铁在高温下和水反应，不是生成氧化铁，故D错误；故选：A。
2．下列变化中，不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色【答案】C【分析】产生新物质的变化是化学变化。
【详解】A. SO2具有漂白性，与品红结合生成不稳定的无色物质，发生了化学变化而使品红溶液褪色，A项错误；B. 氯水中存在HClO，HClO具有强氧化性，能使有色布条褪色，发生了化学变化，B项错误；C. 活性炭使红墨水褪色是因为活性炭具有吸附性，没有产生新物质，没有发生化学变化，C 项正确；D. 漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，与CO2等物质结合生成HClO，HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色，过程中发生了化学变化，D项错误；答案选C。
3．下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体C．SO2和 Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2的氧化性没有 Cl2强D．以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应【答案】B【详解】CO，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成2性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.FeS中硫的化合价为-2价，2H S中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。
2021-2022年高一下学期第一次月考化学试卷 含解析
2021-2022年高一下学期第一次月考化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）1．下列互为同位素的是（）A．H2 D2B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨2．下列原子结构示意图正确的是（）A．B．C．D．3．近年，科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素4．Na[Al（OH）4]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．HCl B．CO2C．NH3D．CO5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性B．氯气的氧化性比溴单质强C．该反应属于复分解反应D．氯气是还原剂6．下列实验一定不会出现沉淀现象的是（）A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中7．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO48．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．A．①③B．②③C．①④D．②④9．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸10．从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体MgC．海水Mg（OH）2MgOMgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液﹣→MgCl2晶体（熔融）Mg11．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪12．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却．下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2．A．①和②B．②和④C．③和④D．④和⑤13．下列离子中半径最大的是（）A．Na+B．Mg2+ C．O2﹣D．F﹣14．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）A．晶体硅是最早使用的半导体材料B．盛NaOH溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品D．自然界中没有单质硅15．下列有关离子方程错误的是（）A．将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+B．向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+C．向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH﹣═HSO3﹣D．往水玻璃中加入盐酸SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓16．把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是（）A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体C．无色水层下有紫色油状液体 D．无色水层上有紫色油状液体17．下列溶液不能用玻璃试剂瓶保存的是（）A．稀硫酸B．NaOH C．氢氟酸D．浓盐酸18．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：319．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数 B．最外层电子数C．原子半径 D．元素最高化合价20．已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n21．下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤Si．A．③④B．①②③④C．①③④ D．全部22．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是（）A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣23．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液．A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④24．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（）①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气．A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤25．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1二、第II卷（非选择题，总分50分）26．有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答：（1）写出各微粒的符号：A、B、C、D、E．（2）B微粒的结构示意图是，D微粒的结构示意图是，写出E的三种核素．27．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接，接，接B；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中，丙中；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；（4）写出甲中反应的化学方程式并用单线桥标明电子转移的方向和数目：．（5）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：A．脱水性B．酸性C．强氧化性D．吸水性I．在化学实验中，浓硫酸可做H2、SO2等气体的干燥剂．II．NaOH与H2SO4反应，可生成Na2SO4．III．在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑，并产生大量气体．IV．在冷浓H2SO4中放入铁片没明显现象．28．现有常见金属A、B，它们之间存在如下的转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出），其中G为白色沉淀、H为红褐色沉淀．请回答下列问题：（1）写出金属A和物质D的化学式：、．（2）写出E转化为G的离子方程式：．（3）写出G转化为D的离子方程式：．（4）写出A转化为D的化学方程式：．（5）写出G加热分解的化学方程式：．29．现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．（1）a点对应的沉淀为（填化学式）．（2）计算当沉淀达到最大值时生成的Al（OH）3的质量是多少？（3）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共计50分）1．下列互为同位素的是（）A．H2D2B．14N 14C C．16O 17O D．金刚石石墨【考点】同位素及其应用．【分析】质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．【解答】解：A．H2、D2是由氢元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B．14N、14C不是同一种元素组成的核素，故B错误；C．16O、17O都是氧元素组成的不同核素，互为同位素，故C正确；D．金刚石和石墨是由碳元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．故选C．2．下列原子结构示意图正确的是（）A． B． C． D．【考点】原子结构示意图．【分析】在原子结构示意图中，质子数即核电荷数等于核外电子数，核电荷数为118则核外也应有118个电子；核外电子在分层排布时，应遵循各电子层最多容纳电子数2n2，n为电子层数，且次外层电子数不超过18个，最外层不超多8个，以此解答该题．【解答】解：A．先排内层，再排外层，K层应为2个电子，故A错误；B．最外层不能超过8个，应为，故B错误；C．符合排布规则，故C正确；D．先排内层，再排外层，应为，故D错误．故选C．3．近年，科学家发现了116号元素Lv．下列关于293Lv和294Lv的说法错误的是（）A．两者电子数相差1 B．两者质量数相差1C．两者中子数相差1 D．两者互为同位素【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．质子数=核外电子数；B．元素符号的左上角为质量数；C．中子数=质量数﹣质子数；D．质子数相同中子数不同的原子互称同位素．【解答】解：A．质子数=核外电子数=116116，故A错误；B．元素符号的左上角为质量数，293Lv和294Lv的质量数分别为293、294，质量数相差1，故B正确；C．中子数=质量数﹣质子数，293Lv和294Lv的中子数分别为177、178，中子数相差1，故C正确；D．293Lv和294Lv质子数相同中子数不同互称同位素，故D正确．故选A．4．Na[Al（OH）4]向溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）A．HCl B．CO2C．NH3D．CO【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐．【解答】解：A．偏铝酸钠和盐酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和盐酸反应生成可溶性的氯化铝，所以沉淀又能溶解，故A正确；B．二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B错误；C．氨气和偏铝酸钠不反应，故C错误；D．一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故D错误；故选A．5．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2，下列说法正确的是（）A．溴离子具有氧化性 B．氯气的氧化性比溴单质强C．该反应属于复分解反应 D．氯气是还原剂【考点】氧化还原反应．【分析】反应2Br﹣+Cl2=2Cl﹣+Br2中，Br元素化合价由﹣1价升高到0价，被氧化，Br﹣为还原剂，Cl元素化合价由0价降低到﹣1价，被还原，Cl2为氧化剂，以此解答该题．【解答】解：A．反应中Br元素化合价升高，被氧化，溴离子具有还原性，故A错误；B．由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知氯气的氧化性比溴单质强，故B正确；C．反应中Br和Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C错误；D．反应中Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，故D错误．故选B．6．下列实验一定不会出现沉淀现象的是（）A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中B．CO2气体通入饱和Na2CO3溶液中C．SO2气体通入BaCl2溶液中D．SO2气体通入Ba（OH）2溶液中【考点】离子反应发生的条件．【分析】A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀；B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊；C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，不会与强酸的钡盐发生复分解反应；D．SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解．【解答】解：A．CO2气体通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀，有沉淀现象，故A错误；B．饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小，因此会析出晶体，溶液变浑浊，有沉淀现象，故B错误；C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因为弱酸不能制强酸，SO2不能和BaCl2发生反应，所以不会出现沉淀，故C正确；D．SO2是酸性氧化物，少量二氧化硫通入氢氧化钡溶液生成亚硫酸钡沉淀，继续通入沉淀溶解，可能有沉淀现象，故D错误．故选C．7．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（）A．Al→Al2O3→Al（OH）3→Na[Al（OH）4]B．N2→NO→NO2→HNO3C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3D．S→SO3→H2SO4→MgSO4【考点】铝的化学性质；物质分子中的原子个数计算；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；含硫物质的性质及综合应用．【分析】A、氧化铝无法一步转化为氢氧化铝；B、N2NONO2HNO3；C、二氧化硅不溶于水不与水反应，无法一步转化为硅酸；D、硫与氧气反应生成二氧化硫．【解答】解：A、氧化铝无法一步转化为氢氧化铝，可以用氧化铝与酸反应生成铝盐再与弱碱反应生成氢氧化铝，故A错误；B、N2NONO2HNO3，可以实现各步转化，故B正确；C、二氧化硅不溶于水不与水反应，无法一步转化为硅酸，不能实现一步转化，可以用二氧化硅先碱反应，再与强酸反应制得，故C错误；D、硫与氧气反应生成二氧化硫，而不能生成三氧化硫，故D错误；故选B．8．下列四种有色溶液与SO2气体作用均能褪色，其实质相同的是（）①酸性高锰酸钾溶液；②品红溶液③溴水；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液．A．①③B．②③C．①④D．②④【考点】二氧化硫的化学性质．【分析】二氧化硫使品红褪色是利用其漂白性，使溴水、高锰酸钾溶液褪色发生氧化还原反应，使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色是利用酸性氧化物的性质，以此来解答．【解答】解：①酸性高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性；②品红溶液褪色，体现二氧化硫的漂白性；③溴水褪色，体现二氧化硫的还原性；④滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现二氧化硫的酸性氧化物的性质，故选A．9．为除去铜粉中混有的少量铝粉，下列试剂不可行的是（）A．CuCl2溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．稀盐酸【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】为除去铜粉中混有的少量铝粉应将铝粉除掉而不能与铜粉反应，且铜粉和生成物易分离．【解答】解：A．铝与CuCl2溶液反应生成铜单质和氯化铝，过滤即可分开，故A正确；B．铝与浓硫酸在常温下发生钝化，不反应，故B错误；C．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，过滤即可分开，故C正确；D．铝与稀盐酸反应生成氯化铝，过滤即可分开，故D正确．故选B．10．从海水中提取镁，正确的方法是（）A．海水Mg（OH）2MgB．海水MgCl2溶液→MgCl2晶体MgC．海水Mg（OH）2MgOMgD．海水Mg（OH）2MgCl2溶液﹣→MgCl2晶体（熔融）Mg【考点】海水资源及其综合利用；金属冶炼的一般原理．【分析】海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，在海水苦卤中加石灰乳过滤得沉淀氢氧化镁，然后加盐酸得到氯化镁，经浓缩、结晶、脱水、电解可以得到金属镁，据此即可解答．【解答】解：A．在海水苦卤中加氢氧化钠过滤得沉淀氢氧化镁，Mg（OH）2热稳定性差，受热分解生成氧化镁熔点高，工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故A错误；B．海水中含有可溶性的Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42﹣、Na+、Cl﹣、加盐酸得不到纯净的氯化镁溶液，所以无法得到纯净的氯化镁固体，故B错误；C．在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁，灼烧得到氧化镁，但MgO的熔点为2800℃、熔点高，电解时耗能高，所以，工业上，电解熔融MgCl2冶炼金属镁，故D错误；D．在海水苦卤中加氢氧化钙过滤得沉淀氢氧化镁，再将沉淀分离后加入盐酸变成MgCl2，之后经过滤、干燥、电解，即可得到金属镁，故D正确；故选D．11．SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质（）A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原D．颜色不褪【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质．【分析】SO2和Cl2等物质的量混合时，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，生成物不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色．【解答】解：虽SO2和Cl2都具有漂白性，但等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，发生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，硫酸与盐酸都不具有漂白性，则不能使有色的物质褪色，故选D．12．镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉时，使镁蒸气在某气体中冷却．下列可作为冷却气体的是（）①空气②CO2③Ar④H2⑤N2．A．①和②B．②和④C．③和④D．④和⑤【考点】镁的化学性质．【分析】镁属于较活泼金属，能和氮气、二氧化碳、氧气反应，所以镁只能放在不反应的气体中冷却，据此分析解答．【解答】解：镁属于较活泼金属，能和氮气反应生成氮化镁、和二氧化碳反应生成MgO和C、和氧气反应生成MgO，镁和氢气、Ar不反应，所以可以放在Ar或氢气中冷却，故选C．13．下列离子中半径最大的是（）A．Na+B．Mg2+ C．O2﹣D．F﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O2﹣＞F﹣＞Na+＞Mg2+，所以O2﹣的半径最大，故选：C．14．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）A．晶体硅是最早使用的半导体材料B．盛NaOH溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞C．水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品D．自然界中没有单质硅【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．最早用的半导体材料是锗；B．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液；C．水晶的主要成分为二氧化硅；D．自然界中没有游离态的硅．【解答】解：A．最早用的半导体材料是锗，不是硅，故A错误；B．二氧化硅能够与氢氧化钠溶液反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，盛放氢氧化钠溶液不能用磨口玻璃塞，故B错误；C．水晶的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐；水泥、玻璃是硅酸盐制品，故C错误；D．自然界中没有游离态的硅，故D正确．故选D．15．下列有关离子方程错误的是（）A．将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+═Cu+Fe2+B．向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+C．向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2SO2+OH﹣═HSO3﹣D．往水玻璃中加入盐酸SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓【考点】离子方程式的书写．【分析】A．二者发生置换反应生成硫酸亚铁和铜；B．不符合反应客观事实；C．二氧化硫过量反应生成亚硫酸钙；D．硅酸钠与盐酸反应生成氯化钠和硅酸沉淀．【解答】解：A．将Fe加入CuSO4溶液中，离子方程式；Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，故A正确；B．向氯化铝溶液中加入足量氨水，离子方程式：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；C．向Ca（OH）2溶液中通入过量，离子方程式：SO2+OH﹣═HSO3﹣，故C正确；D．往水玻璃中加入盐酸，离子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D正确；故选：B．16．把少量的氯水滴加到过量的KI溶液中，再加入四氯化碳，振荡后静置，下列现象中正确的是（）A．得到均匀的紫色溶液B．无色水层下有橙红色液体C．无色水层下有紫色油状液体 D．无色水层上有紫色油状液体【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气具有氧化性，可与KI发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘的四氯化碳溶液为紫色，且四氯化碳密度比水大，以此解答．【解答】解：氯气具有氧化性，可与KI发生Cl2+2KI=2KCl+I2，碘的四氯化碳溶液为紫色，且四氯化碳密度比水大，则水层无色，下层为紫色油状液体，故选C．17．下列溶液不能用玻璃试剂瓶保存的是（）A．稀硫酸B．NaOH C．氢氟酸D．浓盐酸【考点】化学试剂的存放．【分析】玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和氢氟酸、强碱溶液反应，以此解答该题．【解答】解：A．稀硫酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故A不选；B．二氧化硅和氢氧化钠溶液生成粘性的硅酸钠，但玻璃瓶内壁光滑，导致二氧化硅和氢氧化钠不易反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故B不选；C．氢氟酸和二氧化硅反应生成四氟化硅而腐蚀玻璃，所以不能用玻璃瓶盛放，故C选；D．盐酸和二氧化硅不反应，所以可以用玻璃瓶盛放，故D不选．故选C．18．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（）A．3：1 B．2：1 C．1：1 D．1：3【考点】化学方程式的有关计算．【分析】根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑进行计算．【解答】解：根据反应方程式①2Al+6H+=2Al3++3H2↑，②2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：1，故选：A．19．原子序数11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（）A．电子层数 B．最外层电子数C．原子半径 D．元素最高化合价【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，最外层电子数增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价增大．【解答】解：原子序数11～17号的元素，为第三周期元素，电子层数相等，随核电荷数的递增，电子层数不变、最外层电子数依次增大、原子半径逐渐减小，元素最高正化合价依次增大，所以随着核电荷数的递增而逐渐变小的是原子半径，故选C．20．已知a A m+与b B n﹣具有相同的核外电子排布，则下列关系正确的是（）A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】a A m+和b B n﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，以此解题．【解答】解：a A m+和b B n﹣的核外电子排布相同，说明二者核外电子数相同，即a﹣m=b+n，所以a=b+m+n．故选A．21．下列物质中能与NaOH溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al ⑤Si．A．③④B．①②③④C．①③④ D．全部【考点】钠的重要化合物；硅和二氧化硅；铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】①碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；②氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；③氢氧化铝为两性物质，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水；④铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气；⑤硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气．【解答】解：①碳酸氢钠溶液与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故①选；②氧化铝为两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故②选；③氢氧化铝为两性物质，能够与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故③选；④铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故④选；⑤硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和氢气，故⑤选；故选：D．22．下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是（）A．向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D．向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣【考点】硫酸根离子的检验．【分析】检验SO42﹣时要避免SO32﹣的影响，就不要加入稀硝酸，因为稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验；要先加入过量稀盐酸，以除去SO32﹣、CO32﹣等离子的影响，同时，当加入稀盐酸时没有沉淀，可排除Cl﹣的影响．当然，若溶液中不含SO32﹣离子，则加入稀硝酸也可．检验SO42﹣可用BaCl2溶液，看有没有白色沉淀产生．综上分析可知，检验某溶液中是否含有SO42﹣的操作方法是：首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣．【解答】解：A．酸化的Ba（NO3）2溶液有氢离子和硝酸根离子，稀硝酸能把SO32﹣氧化为SO42﹣，从而干扰SO42﹣的检验，故A错误；B．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故B错误；C．首先在试液中加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀产生，则证明有SO42﹣，操作正确，故C正确；D．沉淀可能为氯化银，原溶液可能含有银离子，故D错误．故选C．23．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④品红溶液．A．①②③ B．①③④ C．②③④ D．①②③④【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】SO2具有还原性、弱氧化性和漂白性，SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，以此选择鉴别方法．【解答】解：①SO2和CO2气体都可使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，故错误；②二氧化硫和硫化氢和发生氧化还原反应生成硫，溶液变浑浊，可鉴别，故正确；③酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可与二氧化硫发生氧化还原反应，可鉴别，故正确；④SO2具有漂白性，可使品红褪色，可鉴别，故正确．故选C．24．湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能是（）①Cl2②NO2③H2S④SO2⑤HCl⑥溴蒸气．A．①③④ B．①②⑤ C．①②⑥ D．②④⑤【考点】常见气体的检验．【分析】湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，说明气体和碘离子反应把碘离子氧化为单质碘，遇到淀粉变蓝；【解答】解：①Cl2是强氧化性气体和碘离子反应，Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；碘单质遇到淀粉变蓝；故①符合；②NO2是强氧化性气体，可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝；故②符合；③H2S和碘离子不反应，故③不符合；④SO2不能氧化碘离子为单质碘，故不出现蓝色，故④不符合；⑤HCl不能和碘离子反应，不出现蓝色，故⑤不符合；⑥溴蒸气检验强氧化性，溴单质可以把碘离子氧化为单质碘，碘单质遇到淀粉变蓝；故⑥符合；综上所述：①②⑥正确；故选C．25．将钠、镁、铝各0.3mol分别加入100mL 1mol/L 的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1：2：3 B．6：3：2 C．3：1：1 D．1：1：1【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；化学方程式的有关计算．【分析】根据反应物的量先判断金属与酸哪种过量，按不足量计算．钠与酸反应完会继续与水反应；【解答】解：将三种金属各0.3mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知三种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁、铝产生氢气物质的量相等，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.3mol钠产生0.15mol氢气．故将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.15mol：0.05mol：0.05mol═3：1：1，所以同温同压下产生的气体体积比是3：1：1．故选C．二、第II卷（非选择题，总分50分）26．有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子．请回答：（1）写出各微粒的符号：A Al、B Cl、C Mg2+、D S2﹣、E H．（2）B微粒的结构示意图是，D微粒的结构示意图是，写出E的三种核素11H、21H、31H．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2﹣；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子，则E为H原子．【解答】解：（1）有A、B、C、D、E五种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同，则A为Al；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同，则B为Cl；③C微粒是带两个单位正电荷，核电荷数为12的阳离子，则C为Mg2+；④D微粒18个电子，带两个单位的负电荷，则D为S2﹣；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子，则E为H原子，故答案为：Al；Cl；Mg2+；S2﹣；H；（2）B微粒的结构示意图是，D微粒的结构示意图是，E的三种核素为11H、21H、31H，故答案为：；；11H、21H、31H．27．为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：A接F，E接C，D接B；（2）仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？乙中出现白色沉淀，丙中品红未褪色；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是吸收SO2；。
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剑阁中学高一下学期第一次月考
化 学 试 题
总分：100分 命题人：罗继祥
一、选择题（共50分，每小题5分）
1、 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说
法正确的是（ ）
A、 Th 元素的质量数是232
B、 Th 元素的相对原子质量是231
C、 232Th 转换成233U是化学变化
D、230Th和232Th的化学性质相同
2．元素性质存在周期性变化的本质原因是（ ）。
A.元素原子相对原子质量周期性变化的结果
B.元素原子核外电子排布周期性变化的结果
C.元素的原子序数递增的结果
D.元素金属性和非金属性周期性变化的结果
3．若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a的数值为( )
A.b+n+2 B.b+n-2 C.b-n-2 D.b-n+2
4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物
的化学式是( )
A.H2X B.HX C.XH3 D.XH
4
5．同一主族两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A.16， B.26， C.36， D.46。
6．下列各组中的性质比较，不正确的是（ ）
A.稳定性：H2S＜PH3＜SiH4
B.酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
C.碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)
2
D.氧化性：F2＞Cl2＞Br
2
7．关于元素性质或特点的说法正确的是（ ）
A．最外层电子数≥4的元素均为非金属元素，
B．最外层电子数=2的元素均为第ⅡA族元素，
C．第m主族的非金属元素X的气态氢化物化学式为HmX，
D．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料。
8．已知aAn+ 、bB(n+1)+ 、 cCn- 、dD( n+1)-均具有相同的电子层结构，关于A、B、
C、D四种元素的叙述正确的是（ ）
A. 原子半径：A＞B＞C＞D
B. 原子序数：b＞a＞c＞d
C. 离子半径：D＞C＞B＞A
D. 金属性：B＞A，非金属性：D＞C
9．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )
A．R一定是第四周期元素
B．R一定是ⅣA族元素
C．R的气态氢化物比同族其他元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
10．a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱
性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电
子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺
序是（ ）
A．b、a、e、d、c B．e、d、a、b、c
C．a、b、d、c、e D．c、d、e、a、b
二、非选择题（共50分）
11、（18分）
（1）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量 （填
较高或较低）。
（2）不含中子的核素的原子符号为 。
（3）卤素氢化物中沸点最低的是 （写化学式）。
（4）下列选项中，随原子序数递增而呈周期性变化的是 （填
序号）。
A．原子核外电子排布，B．原子半径，C．主要化合价，D．元素的金属性
或非金属性。
（5）下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是
（填序号）。
A．碱金属，B．卤素。
（6）下列核素中，用于考古时测文物年代的是 （填序号）。
A．2H和3H， B．14C， C．235U。
（7）下列实验中，可产生白烟的是 （填序号）。
A．氢气与氯气反应，B钠与氯气反应。
（8）下列反应中，更剧烈的是 （填序号）。
A．钠与水反应，B．钾与水反应。
（9）取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，
用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是 （填序号）。
A．溴化钠溶液，B．碘化钾溶液。
12．（10分）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。
此五种元素的有关信息如下，请回答：
（1）原子半径最大的是 （写元素符
号）。
（2）有两种元素的原子序数之比为1∶2，这两
种元素分分别是 （写元素符号）。
（3）属于非金属元素，可形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种常见氢化
物且均为液态，此元素的名称是 。
（4）已知某元素的最高价氧化物的水化物可与其最简氢化物反应生成盐，
则该反应的化学方程式为
（5）Z、Q两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：
。
13.(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种
元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反
应,1 mol E单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6 L H2;E的阳离子与A
的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是 。
(2)B的最高价氧化物化学式为
D的单质与水反应的方程式为
(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量,观察到的现象
是 ,
相关反应的离子方程式为 ，
14．(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化
学用语回答下列问题。
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。
(3)①、③、④、⑥元素可形成含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C
和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、
E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用化学式表示下列4种微粒。
A________、B________、C________、D________。
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式_________________
_______________________________________________________。
参 考 答 案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B A C D A D B D A
11．（1）较低。（2）11H。（3）HCl。（4）ABCD。（5）~（9）均选B。
12．（1）Al。（2）O和S。（3）氧。（4）HNO3+NH3=NH4NO3
（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。
13、答案:(1)Al2O3
(2)P2O5 Cl2+H2OHCl+HClO(2分)
(3)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多,随NaOH溶液的加入又逐渐溶解最
终澄清(2分)
Al3++3OH-Al(OH)3↓(2分),Al(OH)3+OH-Al2O+2H2O(2分)
14、答案：(1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
（3）H2O NH3 NH4+ OH-
Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4