七年级科学 第八章 身边的溶液第二课时
身边的溶液知识点总结
身边的溶液知识点总结1. 溶液的定义和分类溶液是指由溶质和溶剂所组成的均匀混合物。
其中，溶质是被溶解的物质，溶剂是将溶质溶解的物质。
溶液通常是液态，但也可以是固态或气态。
根据溶质的物理状态和溶解度，溶液可以分为气体溶液、固体溶液和液体溶液。
气体溶液：在气体溶解于液体或固体时形成的溶液。
例如，二氧化碳在水中的溶液就是气体溶液。
气体溶解度通常随着温度的升高而减小，与气体和溶剂的性质有关。
固体溶液：在固态物质中溶解其他物质所形成的溶液。
例如，黄铁矿中的硫化铜就是一种固体溶液。
固体溶解度通常随温度升高而增加。
液体溶液：在液态物质中溶解其他物质所形成的溶液。
例如，食盐溶解在水中所形成的盐水溶液就是一种液体溶液。
液体溶解度通常随温度升高而增加。
2. 溶解度和饱和溶液溶解度是指单位溶剂中所能溶解的最大溶质量或溶质摩尔数。
在一定温度下，溶质能够溶解的最大量称为饱和溶液。
饱和溶液与溶质的溶解度有关，溶解度取决于温度、溶质种类和溶剂种类等因素。
溶解度实际上是一种平衡状态，即溶质的溶解和析出达到动态平衡。
当溶质以一定比例溶解于溶剂中后，会有溶质分子从溶液中析出，同时，又有溶质分子从溶剂中溶解，形成动态平衡。
溶解度的大小与物质的溶解过程有关，不同物质的溶解度不同。
3. 溶液的浓度溶液的浓度是指溶质在溶液中的相对数量，通常用溶质的物质量或摩尔数与溶剂的体积或质量之比来表示。
常见的溶液浓度单位包括摩尔浓度、体积分数、体积百分比、质量百分比等。
摩尔浓度：表示每升溶液中溶质的摩尔数。
摩尔浓度是化学实验和计算中常用的浓度单位，通常用M表示。
体积分数：表示溶质的体积与溶液总体积的比值，通常用%表示。
体积百分比：表示溶质的体积与溶液总体积的比值乘以100，通常用%表示。
质量百分比：表示溶质的质量与溶液总质量的比值乘以100，通常用%表示。
浓度的选择取决于具体实验或应用的要求，不同浓度的溶液有不同的应用场景。
4. 溶解过程和影响因素溶解过程是一个平衡过程，溶质分子在溶解时需克服分子间的相互作用力，进而与溶剂分子相互作用形成新的相互作用力。
上海牛津版(五四学制)科学七年级上册 第八章身边的溶液总结 复习卡
为了更好地理解身边的溶液这一章节的内容，某同学来到科学实验室，继续研究溶液的相关知识。
请你帮助他完成研究，回答下列问题：
1. 溶解在 中，形成溶液。
例如，蔗糖水是一种溶液，溶质是 ，溶剂是 ，很多物质都能溶解在水中，所以水是一种良好的溶剂。
2．老师为他找到了实验室中各种常见的液体，有碘酒、钢笔水、泥沙水、食盐水、柠檬汁、蒸馏水、矿泉水、100%酒精、稀盐酸溶液、稀氢氧化钠溶液、果汁、蔗糖水、橙汁、食盐水、醋，其中不是溶液的是 3.该同学在研究时发现，溶解的过程与物质本身的性质是有关系的，例如，碘不易溶于水中，但可以用 作为溶剂溶解碘；指甲油也不溶于水，但是可以溶于 。
4. 同种物质溶解快慢也是不一样的，为了探究影响溶解快慢的因素，该同学实施了以下实验： . ① ② . ③ . ④ ⑤
老师给他提出建议，这些实验很有价值，但实验需要明确实验的目的，学会如何处理实验的结果，得出结论。
如果他的实验目的是要探究搅拌能不能影响溶质溶解的快慢，他应该选择哪两个实验呢?
《身边的溶液》复习卡
班级 姓名 日期 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 酸碱指示剂 石蕊试液 酚酞试液 pH 试纸 影响溶
解快慢
的因素
溶解
溶液的形成 溶液的酸碱性 身边的溶液 对照法 控制变量法 40℃
40℃ 30℃ 40℃ 40℃ 方糖块 方糖块 方糖块 方糖颗粒 方糖颗粒。
溶液的配制教案
第二节溶液组成的定量表示（第二课时）溶液的配制一、备课标（一）课程标准：二、身边的化学物质之（二）水和常见的溶液6、能进行溶质质量分数的简单计算7、认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。
（二）化学具体目标：4.初步形成基本的化学实验技能，初步学会设计完成一些简单的化学实验。
7.能主动交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
10.初步养成勤于思考、敢于质疑、严谨求实、乐于实践、善于合作、勇于创新等科学品质。
二、备重点、难点（一）教材分析：本节位于课本第三单元第二节第二课时溶液的配制，本节课有两部分内容组成：1、溶液组成的定量表示2、溶液的配制。
教材在第一课时介绍了一种化学中常用来表示溶液组成的方法—--溶质的质量分数，并且通过一些有关溶液的溶质质量分数的基本计算的例题和相关练习，使学生进一步加深对概念的理解，然后通过活动天地3-5“配制一定溶质质量分数的溶液”使学生初步学会配制溶液的方法，并让学生巩固和熟练一些基本实验操作方法（如托盘天平、量筒等的使用），从化学知识本体看，是为了教会学生配制一定溶质质量分数溶液的方法，并训练学生由此有关的实验技能，从长远来看，仍然是给学生提供自主实验探究的机会，在有明确任务的驱动下，学生满怀信心的投入到实验活动中去，，期待自己的实验过程完美，实验结果理想，活动反思会启发他们在今后执行任务时要全面分析，周密计划，落实到位。
（二）确定教学重点、难点内容：重点知识与技能：学会配制一定质量分数的溶液。
重点过程与方法：通过小组讨论与合作，明确实验流程及其注意事项并能动手完成这个基本的实验，进一步熟练药品的取用、托盘天平和量筒的使用等基本实验操作。
重点情感类目标：1.体验合作学习和科学探究的乐趣。
2.形成严谨、务实的实验习惯。
教学难点内容：怎样准确配制一定溶质质量分数的溶液三、备学情（一）通过第一课时的学习，学生已经已经学会利用溶质质量分数来定量表示溶液组成的方法，并且会举一反三，对溶质质量分数进行变式训练，而且第一二单元中已经学习并练习了化学实验基本操作，这节课让学生将理论应用到实践中去，在活动天地3-5的步骤的提示下，完成配制一定溶质质量分数的溶液的实验。
身边的溶液说课稿
身边的溶液说课稿 身边的溶液说课稿 作为一名教职工，通常需要准备好一份说课稿，是说课取得成功的前提。那么大家知道正规的说课稿是怎么写的吗？下面是小编收集整理的身边的溶液说课稿，欢迎阅读与收藏。 一．从教材地位来说 本节课是七年级科学主题十身边的溶液复习课，本单元旨在让学生知道溶液的形成，溶液的酸碱性及溶液的使用，培养学生养成安全的处理化学药品的意识及环保意识。从长远意义来说，这些与生活密切相关的知识的深入、掌握会直接影响到学生今后的生活质量。因此充分联系生活、利用录像、实验等手段来启发引导学生，使其在对知识点的回忆过程中，逐步理清本章的主要学习内容，并学会用一些常见的酸碱指示剂来鉴别溶液的酸碱性。 二．从教学方法来说 本节课的指导思想，坚持以教师为主导，学生为主体，按照情景化→过程化→生活化的教学模式设计教学，实现教学目标。 身边的溶液这一主题是七年级第一学期的内容，学生对所学的知识已有所淡忘，因此设计的思路主要是在教师的启发引导下，逐步形成知识网络。由橙汁粉溶解实验，直观的展示溶液的形成过程，通过提示、启发让学生归纳溶液的形成。并通过列举几种常见的溶液，引导学生回顾溶液酸碱性的有关知识，接着通过实验让学生亲自动手鉴别溶液的酸碱性，加强对酸碱指示剂的记忆，培养学生运用知识解决生活问题的能力。接着通过生活中对溶液的使用，录像，巩固练习等，让学生养成正确使用溶液的习惯，培养安全的处理化学药品的意识及环保意识。最后通过回顾，学生总结本节课的收获，达到知识点梳理的目的，学会对知识点的整合，提高学生的学习能力。完成教学中贯彻指导——完善的启发式教学法。 三．学法指导 根据七年级学生好表现，但表达能力，解决问题能力差的特点，采用启发指导与学生分析、判断、讲述归纳相结合，调动学生的积极性。设计实验，尽量给学生创造动手的机会，获得亲身体验，并将学到的'知识运用到实际生活中去，最后将知识转化为终身可享用的财富。 四．从教学过程来说 1、引入课题 在复习课导入的过程中，通过让学生观察生活中常见的橙汁粉溶解现象，引导学生回忆所学知识，激发学生的思维，为本节课的胜利开展奠定了基础。 2、知识点的整理 ①溶液的形成 由橙汁粉溶解实验，直观的展示溶液的形成过程，通过提示、启发，让学生归纳溶液的形成 ②溶液的酸碱性 通过列举几种常见的溶液，引导学生回顾溶液酸碱性的有关知识，接着通过实验让学生亲自动手鉴别溶液的酸碱性，加强对酸碱指示剂的记忆。 ③溶液的使用 通过图像、录像资料让学生有一个感性的认识，并加以巩固练习，加深对知识点的理解。 3、小结 通过问题“你在这节课上学到了什么？”让学生总结、归纳，对前面的学习加以巩固。同时教师对学生的活动给予肯定，这也是一种激励！
科学——身边的溶液-教学设计
《身边的溶液》复习青浦区实验中学麻妍劼一、背景及教学任务分析1、教学内容分析《身边的溶液》是牛津上海版《科学》七年级第一学期第八章（主题十）的内容。
这一章包括了“溶液的形成”、“形形色色的溶液”、“安全使用溶液”三大主题板块，“溶液的形成”涉及溶液的组成、溶解等有关知识；“形形色色的溶液”包含酸碱指示剂、酸雨等相关内容；“安全使用溶液”涵盖了酸碱腐蚀等方面知识，其中，“形形色色的溶液”是本章教学重点。
在上一学期，学生已经学习了第八章的所有内容，本节课通过复习，帮助学生回忆基础知识，梳理结构脉络，提升综合能力。
教师通过课堂启发，使学生能在交流、讨论、实验等活动中达到“正确区分溶液的组成，巩固酸碱指示剂的使用方法，理解酸雨的相关知识”的目的，在此基础上，学生能用所学知识分析实验与生活中和溶液有关的问题并作出评价，掌握科学的实验方法，提高分析问题和评价问题的能力。
2、教学对象分析学生在七年级第一学期已经学习过《身边的溶液》，对本章的大部分知识是有记忆的。
然而，很多学生对酸雨的概念和对酸碱溶液的鉴别方法还比较模糊，对诸如溶质、溶剂等概念容易产生混淆，对“控制变量”方法没有深入理解，无法灵活运用。
七年级2班的学生有较强的语言表达能力，他们也愿意通过小组合作的方式进行学习，根据这一特点，本节课的教学重点在小组合作中展开，通过合作方式调动积极性，使所有学生参与其中。
二、教学目标1、通过课前课中对溶液知识的梳理，初步学会搭建知识框架，理解溶液知识间的内在联系，在活动中提高表达交流能力。
2、通过对“酸碱指示剂”和“酸雨”重点知识的强化加深，巩固实验技能，提高对问题的辨析能力和逻辑论述能力。
3、通过对溶液相关的综合例题分析交流，理解“控制变量”的科学方法，能够对问题形成合理的观点，树立辩证的科学态度。
三、教学重点与难点重点：1、搭建知识框架，建立知识间内在联系2、用酸碱指示剂辨别溶液的酸碱性难点：区分溶质和溶剂四、教学设计思路本节课的设计有两个意图：巩固基础知识和提高学生能力。
身边的溶液
液的酸碱性，在活动中提高实验技能和对实验的表述能力，感受小组合作带来的快乐。 2、 通过“溶液的形成”课堂交流活动，知道溶液的组成，了解有关溶解的知识，在交流中
提高归纳能力。 3、 通过“生活中溶液”的课堂交流与练习，认识生活中酸碱混合的应用和酸碱溶液的腐蚀，
通过举例分析，使
溶液 2、 课堂交流：区分 2、 出示几种液体，讲台上哪些是溶液？ 学 生 会 区 分 溶 液
溶 的组 讲台上的溶液
的组成，提高归纳
液 成 3、 课堂交流：区分 3、 桌上糖水是 溶解在
中？ 能力。
的
溶质和溶剂
溶质和溶剂是什么？碘酒呢？
形
除了水以外，酒精和汽油也可以作为溶液
成
溶剂。
1、搅拌、用热水、 1、如果以冰糖为溶质，要你来配置桌上 通过课堂交流，了
（2）你是如何将溶液进行分类的？简述 实验过程。 3、对学生的交流进行总结 4、生活中还有那些物质是酸碱性的？
设计说明 开门见山，激发兴 趣
通过实验，使学生 会用酸碱指示剂 辨别溶液的酸碱 性，增强动手操作 技能。
桌子上的溶液虽透明，但呈现酸碱性，因
为里面有物质。
1、 思考
1、 讲解溶液、溶质、溶剂的概念。
提高对问题的分
3、课堂交流：酸雨 的防治方法
引导学生小组交流酸雨的成因和危害。 3、如果切断酸雨的形成过程和传播路径 的某条途径会怎样？从这个角度出发，有 哪些可行的防治措施？
析能力。
安全 使用 溶液
1、大理石、金属
2、氢气和二氧化碳 3、独立完成基本要 求相关练习
1、酸雨有腐蚀性，酸碱溶液也有腐蚀性，
七年级科学 第八章 身边的溶液 第一课时
七年级科学第八章身边的溶液第一课时溶液的形成一、教学目标知识与技能了解有关溶解的知识（知道溶解、溶液、溶质、溶剂的概念）过程与方法经历归纳观看教师演示实验，了解溶解的知识，进行一次简单的完整的科学探究活动，找出影响溶解快慢的因素。
情感态度与价值观体验科学探究过程的，培养学生仔细观察、乐于思考的习惯，培养其交流表达的能力。
二、教学重难点重点：了解溶液的形成和组成.难点：用控制变量法，探究影响溶液快慢的因素三、教学准备食盐、硫酸铜、沙粒、粉笔屑、清水、试管、冰糖（块状、粉末状）、酒精灯、玻璃棒、热水。
四、教学过程教学环节教师行为学生行为设计意图媒体支持一、导入1.请位同学上台制备一杯食盐水2.请问这杯食盐水中包含哪些物质？3.搅拌后还能看见食盐吗？1.动手制备一杯食盐水2.思考并回答3.观察并回答由学生实验入手，通过一系列问题，自然地引出溶液的形成与组成。
PPT引出课题二、溶液、溶质、溶剂概念的学习1.总结：食盐已经溶解在水中，形成了食盐溶液。
溶解在液体中的物质称为溶质，所以食盐水中的溶质是什么？而溶解溶质的液体，也就是这里的水，称为溶剂。
2.书写板书了解溶液、溶剂、溶质的概念联系实际，通过熟悉的溶液入手，了解溶解、溶液、溶质和溶剂，使学生意识到科学源于生活。
PPT展示溶液的概念三、演示实验我们来看看，如果将食盐换成其他物质，结果是否相同？将食盐、硫酸铜、沙粒和粉笔屑分别加入等量的清水中，搅拌一分钟。
（提问：为何要搅拌？）观察教师的实验，看4种物质是否都能在水中溶解，并在书上记录结果。
（搅拌是为了加快溶解）通过演示实验直观理解溶液的概念PPT展示实验中的注意事项及问题四、学生讨论（实验结论）1、总结：以上物质中可在水中溶解的有：食盐和硫酸铜。
不可在水中溶解的是沙粒和粉笔屑。
所以，并非所有的物质都能溶解在水中。
其中，可以在水中溶解的物质称为可溶的物质，不可在水中溶解的物质称为不可溶的物质。
2、在以上两杯溶液中，清大家说出其中的溶质和溶剂分别是什么？另外两杯可以称为溶液吗？（不能，溶液的特征：均一、稳定的混合物）3.很多物质都能溶解在水中，所以水是一种良好的溶剂。
上海 沪教版 七年级 上 第一学期 科学 复习
上海沪教版七年级上第一学期科学复习七年级科学第一学期期末复第八章：身边的溶液1.溶质可以在溶剂中溶解，形成溶液。
溶液=溶质+溶剂(液体)。
2.氯化钠溶液中氯化钠是溶质，水是溶剂。
3.能在水中溶解的物质称为可溶的物质，如食盐、硫酸铜。
不能在水中溶解的物质称为不可溶物质，如沙粒、粉笔屑。
碘可以溶解在酒精和丙酮中，但不可以溶解在水和石蜡油中。
指甲油可以溶解在丙酮、乙酸乙酯中，但不能溶解在水、煤油中。
4.影响溶解快慢的因素有：温度高低、搅拌与否、溶质颗粒大小。
温度越高，溶解越快；搅拌的溶液比不搅拌的溶液溶解快；溶质颗粒越小，溶解越快。
设计实验时注意：A要有对照组，B控制变量。
5.水是一种良好的溶剂，但它不能溶解所有的物质。
除水以外的溶剂有酒精、汽油。
6.干洗是利用水以外的溶剂溶解污渍，但是这种溶剂不能溶解衣料。
能使油渍扩散的是酒精、汽油；汽油是清除油渍的最佳溶剂。
7.紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性溶液不变色。
(酸红碱蓝)8.无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红。
(酸无碱红)指示剂的发现和制取：英国化学家波义耳。
9.pH试纸的范围在1-14之间。
pH7，溶液呈碱性（向蓝色发展）。
pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。
pH试纸可以测定溶液酸碱性的强弱。
酸碱性次序（某些物质）：稀盐酸→柠檬、胃液→醋、柚子→橙、柠檬汁、醋酸→汽水、啤酒→食盐水、马铃薯、鲜奶→自来水、唾液、蒸馏水、血→蛋→肥皂水、苏打水→牙膏→氨水→清洁剂→去污液→稀的氢氧化钠溶液。
10.往碱性氢氧化钠溶液中滴入酸性溶液，pH值变小，酸性变强，碱性变弱。
往酸性溶液中滴入碱性溶液，pH值变大，酸性变弱，碱性变强。
相等强度的酸性溶液和碱性溶液混合后呈中性溶液（中和反应）。
11.碱性石灰改良酸性土壤。
12.雨水pH<5.6时称酸雨，成分以硫酸和硝酸为主。
硫酸由人排放的二氧化硫（来源于煤炭、石油等燃料）转化而成；硝酸由氮氧化物（来源于燃料燃烧和汽车尾气）转化而成。
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七年级科学第八章身边的溶液
第二课时水以外的溶剂
一、教学目标
知识与技能
1、知道同一物质在不同溶剂中溶解情况不同。
2、认识日常生活中的一些酸性和碱性溶液，知道对溶液的科学分类可以按照其酸碱性分为酸性、碱性和中性溶液。
过程与方法
通过观察教师演示实验，知道同一物质在不同溶剂中溶解情况不同。
情感态度与价值观
体会科学与生活的密切关系
二、教学重难点
重点：知道同一物质在不同溶剂中溶解情况不同
难点：讨论如何找出清除油渍的最佳溶剂
三、教学准备
水、酒精、丙酮、石蜡油、煤油、乙酸乙酯、指甲油、玻璃棒、试管、布条、食用油。
四、教学过程。