科粤版九年级化学下册：7.1.1溶解 影响溶质溶解快慢的因素教案
九年级化学下册7.1溶解与乳化(课时)学案(新版)粤教
第七章溶液7.1溶解与乳化（第一课时）【学习目标】1.认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组成的。
知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2、了解影响溶解快慢的因素【重点】溶解现象,溶液的组成。
【难点】溶液的特征及判定溶质的成分。
【自主探究】1.自学导航：阅读教材191页了解“可溶物质”和“不可溶物质”,阅读教材191勾画、溶液、溶质、溶剂的概念。
2、应知应会：（1）溶液的概念：溶质分散到在溶剂里形成的而的 ,溶液是由和组成。
（2）加快固体物质溶解速度于水的方法有、、。
【合作探究】小组合作,答疑解惑探究一：溶解1.溶液的组成、特征小组内讨论完成：教材191页“讨论与交流”,将讨论结果填写在相应空白处。
归纳：溶液是由和组成；溶液的基本特征是、。
2.溶质、溶剂的判断：分别例举溶质是固体、液体、气体的溶液（个人阅读教材191页最后三个自然段,独立思考后,小组内交流展示）归纳：①溶质可以是、、；②溶液中有水时, 是溶剂,通常没有指明溶剂的溶液,一般是溶剂,因此水是最重要的溶剂；③日常生活中的液体溶剂还有、。
探究二：影响溶解的因素讨论采取哪些措施可以加快溶质在溶剂里的溶解速率,教师演示实验,观察实验记录现象,并归纳实验结论,填写教材中的空白。
影响固体物质溶解快慢的因素有： 1.固体溶质；溶剂的；是否。
【跟踪练习】1.教材193页检查站；2.教材197页7.1习题第1、2、5题3.配套练习12页第7题。
【达标检测】1、把下列物质分别放入水中,能形成溶液的是（）A.花生油B.泥土C.汽油D.蔗糖2、关于溶液有如下说法①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含一种溶质；④溶质一定是以离子的形式存在于溶剂。
其中不正确的是（）A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④3、一杯食盐水溶液,从溶液的上部取出一些,测得它的密度为ag／cm3；再从下部取出一些,测得它的密度为bg／cm3,则a与b的关系正确的是（）A.a=bB.a＜bC.a＞bD.无法确定4.下列因素中,不会影响固体物质在水中溶解速率的是（）A.搅拌B.固体颗粒的大小C.温度D.压强【化学用语天天练】写出下列反应的化学方程式：铁在氧气中燃烧；镁带在空气中燃烧；木炭在空气中充分燃烧；硫粉在空气中燃烧；红磷在空气中燃烧；氢气在氧气中燃烧。
7.1溶解与乳化-科粤版九年级化学下册教案
7.1 溶解与乳化-科粤版九年级化学下册教案一、教学目标1.理解溶解的概念，掌握影响溶解的因素以及溶解度、饱和溶液等概念；2.了解乳化的基本概念和在生活与工业中的重要性；3.能够描述油水混合物的形态变化，并且了解乳化剂的作用原理；4.通过实验掌握溶解与乳化的基本操作方法。
二、教学重难点1.溶解度和饱和溶液的概念及其计算方法；2.乳化的作用原理；3.实验操作方法的掌握。
三、教学过程1. 概念讲解：•溶解：指把一种物质加入另一种物质中后，在分子层面上相互混合，形成透明或均匀混合的溶液。
溶解的程度称为溶解度，通常用质量分数或摩尔分数表示。
•饱和溶液：在一定条件下，某种环境中已经添加到极限的溶质与溶剂所形成的溶液称为饱和溶液。
•乳化：油水两种不相溶的物质经过乳化剂的作用下，形成稳定的乳状液。
2. 影响溶解度的因素：温度、压力、溶质和溶剂的种类、物理状态等因素都会影响溶解度。
根据表格和实际生活场景，学生们可以思考影响溶解度的因素。
影响溶解度的因素影响因素的比较溶质和溶剂的种类/物态相同汽油温度下固体糖比液体糖的溶解度高、氧气在水中的溶解度低于氢气温度温度升高，溶解度也会升高压力对固态和液态溶解度的影响不大3. 溶解与饱和溶液说明饱和溶液的概念，以前人们招待客人必备的茶水（糖水）为例介绍饱和溶解度的概念，让学生们能够运用质量分数或摩尔分数计算饱和溶液的饱和浓度。
4. 乳化与乳化剂通过生活实例，如沙拉酱、霜淇淋等让学生们思考应该如何将不相溶的油和水混合均匀，引出乳化的概念。
说明例如磷脂类、明胶、海藻酸盐类等物质对于乳化的作用原理，让学生掌握乳化剂的应用与工业生产。
5. 实验操作说明1.实验室安全提示；2.溶解实验操作说明，如溶解度的实验测定；3.乳化实验操作说明，如乳化剂的添加、油与水混合的稳定性观察等。
四、课后练习① 某物质在60℃下的溶解度为56g/100g水，在100℃下的溶解度为120g/100g水，问溶解度随温度升高还是降低？② 下列哪几个实验设备是用于溶解实验的？③ 油水乳化剂的作用原理是什么？五、教学反思本节课是化学下册开始后的第一堂课，学生们首先通过生活实例展开了对饱和溶液、溶解、乳化和乳化剂的初步学习，为之后的学习打下了良好的基础。
初中部九年级化学下册 7.1 溶解与乳化教案 (新版)粤教版
3、将3份水分别倒进装有溶质的小烧杯中，搅拌，用温度计测量溶解后的溶液温度
水中加入的溶质
NaCl
NaOH
NH4NO3
水的温度
溶解情况
溶解后溶液温度
结论
【知识归纳】：溶解过程中通常伴随着热量的变化，如：
溶解没有明显热现象：溶液温度_____________，如_______________溶解；
溶解吸热：使溶液温度_____________，如_________________溶解；
溶解放热：使溶液温度______________，如_________、__________、___________溶解。
作业
反思
（2）乳化：洗涤剂将油污分散成______________________________，而不聚集成大的油珠，像洗涤剂这样能使乳浊液稳定的物质称为__________。乳化剂所起的作用称为_________。
（3）去除油污的办法和原理
可用洗涤剂（如洗洁精、洗衣粉）除油污，其原理是：____________________；
溶解与乳化
教学目标
知识与技能目标
过程与方法目标
情感、态度
与价值观目标
教学重点
教学难点
教学过程
调整意见
[引入]
列举了一些生活中的溶液，在人类的生活、生产活动中处处离不开溶液。几乎所有的生物体内都有溶液，生命活动所需要的各种物质，都通过溶液输送到机体的各个部位的。工业生产中的许多化学反应，农业生产中农药、化肥等的使用也离不开溶液。今天，我们来学习新的一章“溶液”，先学习《溶解与乳化》。
5.溶质必须是固体吗?溶剂可以不是水吗?
7.1 溶解与乳化 教案-2020-2021学年科粤版九年级化学下册
执教者：代彩华上课时间：第17周12月21日上课班级：901/902 课时总时数：64课题： 7.1 溶解与乳化教学目标：（一）知识与技能：1.认识溶解现象,知道水是重要的溶剂,酒精、汽油等也是常见的溶剂。
2.了解溶液的形成过程,知道溶液在工农业生产及生活中的重要作用。
3.知道溶质在溶解的过程中,有的吸收热量,有的放出热量。
4.知道什么是乳化现象。
（二）过程与方法：1.通过实验观察活动,促使概念形成,并初步认识用实验解决问题的方法。
2.运用科学探究和科学实验的方法,训练学生观察、记录和分析实验现象获取结论的能力。
（三）情感态度与价值观：1.运用所学知识解决或解释一些生活中常见问题、树立学知识、用知识的正确观念。
2.通过实验探究培养学生勇于创新的精神,激发学生学习化学的兴趣,体验科学探究的艰辛与喜悦,感悟科学研究的魅力。
教学重点：1.溶液的定义及性质。
2.溶解过程的能量变化和乳化现象。
教学难点：溶解过程的能量变化。
教学方法：讲授法、学练结合法、提问法。
教具准备：ppt教学时数：1教学过程：一、复习与导入复习：1、金属与哪些物质相结合可以生锈？2、如何防止金属生锈（防止金属生锈的主要方法有哪些）？这是我们上一章节学习的内容，那么让我们来看一看这一新的章节来学习什么吧。
二、目标与自学目标：1、认识溶解现象，了解溶液、溶质和溶剂的概念。
2、找出影响溶解快慢的因素。
自学：书本192页内容，来观察一下实验的现象。
三、引导与新授【导入新课】出示有关“溶液”的图片导入语:图片中各个容器里色彩鲜艳的液体,称之为“溶液”。
到底什么是溶液呢?这节课我们就来学习有关溶液的知识。
【提出问题进行探究】探究点一:溶液1.你知道溶液的定义、组成和特征吗?(1)溶液定义一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均一而稳定的混合物。
(2)溶液组成溶剂:起溶解作用的物质。
溶质:被溶解的物质。
(3)溶液的特征①均一性:溶液中各部分的组成和性质完全相同(密度、浓度、性质等);②稳定性:在外界条件(温度、溶剂、气体压强)不变时,溶质和溶剂不会自动分离。
科粤版九年级化学教案：7.1溶解与乳化说课稿(第一课时)
（1）通过实验观察溶解现象，培养学生的观察力和动手操作能力。
（2）运用图表、数据等分析溶解度及其影响因素，提高学生的数据分析能力。
（3）设计实验探究乳化现象，培养学生的探究能力和团队合作精神。
3.情感态度与价值观目标
（1）激发学生对化学现象的好奇心，提高学习化学的兴趣。
（2）培养学生关注生活中的化学现象，增强理论联系实际的能力。
3.对乳化现象的理解停留在表面，不清楚乳化剂的作用机理。
（三）学习动机
为了激发学生的学习兴趣和动机，我将采取以下策略或活动：
1.创设生活情境，让学生认识到溶解与乳化在日常生活中的重要性，从而提高学习兴趣。
2.设计有趣的实验，让学生在动手实践中感受化学的乐趣，提高学习积极性。
3.开展小组合作学习，引导学生互相交流、探讨，激发学生的学习主动性。
科粤版九年级化学教案：7.1溶解与乳化说课稿（第一课时）
一、教材分析
（一）内容概述
本节课选自科粤版九年级化学教材第七章第一节“溶解与乳化”，是初中化学教学中的重要组成部分。在整个课程体系中，本节课旨在让学生了解溶解现象和乳化现象，掌握物质溶解的基本规律和影响因素，为后续学习溶液的性质、制备和应用打下基础。
4.创设情境，让学生运用所学知识解决实际问题，如如何清洗油渍等。
（四）总结反馈
在总结反馈阶段，我将采取以下措施引导学生自我评价，并提供有效的反馈和建议：
1.让学生回顾本节课所学内容，自我总结溶解与乳化的概念、溶解度及其影响因素。
2.鼓励学生分享自己在实验和讨论中的收获，发现自身在知识掌握、实验操作等方面的不足。
3.同行听课评价，获取专业的教学建议。
反思和改进措施：
1.针对学生在理解上的困难，调整教学方法，提高讲解的生动性和形象性。
科粤版初中化学九下 7.1 溶解与乳化 课件
现象
现象1
硫酸铜晶体 在热水中溶 解比在冷水
中溶解 快
（快/慢）
结论
结论1
一般情况下， 溶剂温度
越 高 ，小的烧杯中分别注入 同等质量的冷水，再同时加入同等 质量的硫酸铜，用玻璃棒搅拌其中 一个烧杯内的水。
假设 假设3
实验操作
【实验7－2】
现象 现象3
结论 结论3
“搅拌”能 加速硫酸 铜晶体在 水中的溶 解
硫酸铜晶体在 在搅拌溶剂
水中溶解时， 的情况下，
在搅拌水的情 溶质在溶剂
况下，溶解得 中的溶解速
快
率快
假设 假设2
硫酸铜晶 体越细， 在水中溶 解越快
在2个同等大小的烧杯中分别注 入同等质量的冷水，再同时加入 同等质量的硫酸铜晶体（块状） 和硫酸铜粉末。
21、生命永远是尘土中。彼此的疏忽是不必要的。你能理解的是你的身高，你无法理解的是你的真理。您可以感受到他人的辛勤工作，这是 您的道德。您不会感到别人的悲伤，也不会感到自己的责任。
41.该来的始终会来，千万别太着急，如果你失去了耐心，就会失去更多。 让人醍醐灌顶的励志语录
6、与各种各样的人会面之后，您只知道，除了父母之外，世界上没有人会以心肺相待，没有人会完全无条件地信任您，也不会有人永远对您 友好。您应该了解，天空将是黑暗的，人将会改变，生命是如此漫长，如此遥远，您只能依靠自己，没有其他选择。
57.不好用借口搪塞失败，不好让骄傲占据心灵。 85.任何的限制，都是从自己的内心开始的。 22、我们一直喜欢利用自然的方式来改变人生的棘手道路，但很少承认，现实的本性实际上并不是我们力所能及的，而是两只手无所作为。 49.配件虽小作用大，谨慎小心没误差。 3、当人们最强大时，不是当他们坚持时，而是当他们放手时。当您选择举手时，还有谁能将您带走！有多少人为命运的命运而感叹，却忘记 了世界上三个最有力的词：不在乎。
科粤版九年级化学教案：7.1溶解与乳化 (4)
液 5、一定质量的锌与一定质量的稀硫酸恰
好完全反应后所得到的溶液
小结：溶质可以为固体、液体、气体。
①固体、气体分别溶于液体时，固体、气
体是溶质，液体是溶剂
②液—液互溶：量多是溶剂，量少是溶质。 在未指明溶剂时，溶剂一般为水。
通常：水是溶剂。水是最常见的溶剂，酒
精、汽油等物质也是常见的溶剂。如碘酒中的 溶剂是酒精。
叫做溶夜。
2．特征：均一性、稳定性
3.溶液的组成：溶液由溶质和溶剂组成
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解溶质的物质。
m（溶液）= m（溶剂） ＋ m（溶质）
4、如何区分溶液中的溶质和溶剂
溶质可以为固体、液体、气体。
①固体、气体分别溶于液体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂
②液—液互溶：量多是溶剂，量少是溶质。 在未指明溶剂时，溶剂一般为水。 通常：水是溶剂。水是最常见的溶剂，酒精、汽油等物质也是常见的溶剂。 二、影响溶解快慢的因素 1. 溶液的温度越高，溶解的速度越快。
注意： 1．如果加入的溶质没有完全溶解，那么 溶质只是实际溶解的部分。 2．对于任何一种溶液，溶质可以有多种， 但溶剂只有一种。 3．当两种物质完全反应后，新生成的物 质是溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶 质，如果反应物有剩余，且溶解于水，则剩余 物和新生成的物质都是溶质。
二、影响溶解快慢的因素有哪些？
部分，剩下的和取出的浓稀程度是 否一样？
如不考虑水分蒸发，长期放置是否会分层？
4、请大家归纳它们形成物质的特点？
【小结归纳] （一）溶液
理解溶液的定
1、溶液的概念：：由一种或一种以上的物质
义
分散到另一种物质中形成的均一而稳定的混
合物。
怎样理解均匀与稳定？
九年级下册化学课件：影响溶质溶解快慢的因素
搅拌引起的涡流和湍流现象有助 于将溶质分子更快地分散到整个
溶液中，进一步促进溶解。
搅拌提高接触面积和碰撞频率
搅拌可以打破溶液表面的静止 层，使更多的溶质分子暴露于 溶剂中，从而增加接触面积。
接触面积的增加意味着更多的 溶质分子有机会与溶剂分子发 生相互作用，进而加快溶解过 程。
搅拌提高了溶质分子与溶剂分 子之间的碰撞频率，使得溶解 反应更容易发生。
优化提高溶质溶解效率策略
升高温度
在一定范围内升高温度可以加快溶质 分子的热运动，提高溶解速度。
加强搅拌
通过加强搅拌可以加快溶液中的对流 和扩散，提高溶质分子与水分子的接 触频率，从而加快溶解速度。
减小颗粒大小
通过研磨等方法减小溶质颗粒的大小， 增大与水的接触面积，提高溶解速度。
选择合适的溶剂
根据溶质的性质选择合适的溶剂，可 以提高溶质的溶解度和溶解速度。
颗粒越小，表面积越大，溶解越快
01
固体溶质的颗粒越小，其表面积 就越大。根据溶解的碰撞理论， 溶质分子与溶剂分子的碰撞几率 增加，从而提高了溶解速率。
02
当颗粒减小时，溶质分子更容易 从颗粒表面脱离并进入溶剂中， 因此溶解过程会加快。
颗粒大小与溶解速率关系曲线图
实验数据表明，随着颗粒大小的减小，溶解速率逐渐增加。 这一趋势可以通过绘制颗粒大小与溶解速率的关系曲线图来 直观展示。
溶解度表示方法
通常用符号S表示，单位为g。例如， 在20℃时，氯化钠的溶解度为36g， 即表示为S(NaCl)=36g。
溶解过程与热力学原理
溶解过程
溶质在溶剂中的溶解是一个物理过程，包括溶质分子或离子 在溶剂中的扩散和溶剂分子与溶质分子或离子之间的相互作 用。
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第七章溶液
7.1溶解与乳化
第1课时溶解影响溶质溶解快慢的因素
教材分析
溶液是学生在实际生活和实验中经常接触并应用的一类较为特殊的混合物，因此他们对溶液有一定的感性认识，并能够列举一些常见的溶液，如盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液等，但对溶液的了解仍很肤浅。
通过本节课的学习，能够让学生清楚地认识到溶液在化学研究中的重要性以及在生命活动、工农业生产和日常生活中的作用和用途，从而培养他们学习化学的兴趣和热爱生活的美好情感。
教学目标
知识与
技能
1.认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油
等也是常见的溶剂。
2.了解溶液在工农业生产、生活中的一般应用。
3.能够找出影响溶质溶解快慢的因素。
过程与方法
1.通过对水、酒精、汽油等不同的常见溶剂的实验探究，
进一步学习“对比”这种认识事物的方法。
2.通过设计实验探究影响溶质溶解速率快慢的因素，体验
设计实验条件的公平性。
情感、态度
与价值观
1.通过对溶质、溶剂的判断，初步体会事物的相对性。
2.联系溶液的实际应用，培养理论联系实际的学风，激发
学生学习的兴趣。
教学重点教学难点
重点：认识溶解现象，知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
难点：对溶液、溶质、溶剂的判断。
教师活动学生活动设计意图[引入新课] 溶液对于我们来
说并不陌生，小学科学中学过
溶液，前面几章的学习过程中也学过一些溶液，如稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液、澄清倾听、思考。
从学生熟悉的常见溶液入手，
提出问题，启发学生进行思
考。
石灰水、硫酸铜溶液等。
在大家的印象中，是不是物质溶于水就能形成溶液？是不是任何物质溶于水都能形成溶液？那么，什么是溶液？溶液又是怎样形成的呢？今天我们来学习新的一章“溶液”。
[观察活动] [实验7－1] 可溶物质与不溶物质
教师演示：在4支试管中各加入少量硫酸铜、酒精、泥沙和食用油，然后再加入约10 mL
水，充分振荡后，观察。
[讲解] 在硫酸铜固体和酒精中加入水以后，它们逐渐溶解分散，好像“消失”了一样，最后形成一种透明、均匀而稳定的混合物。
硫酸铜和酒精可以在水中“溶解”称为“可溶物质”。
泥沙和食用油在水中难溶解，称为“不溶物质”。
学生观察。
倾听、记忆。
培养学生的观察能力。
培养学生根据现象理解实质
的能力。
[板书] 一、溶液、溶质、溶
剂的概念
溶液：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质中所形成的均匀而稳定的混合物。
溶质：被溶解的物质。
溶剂：能溶解其他物质的物
质。
均匀指溶液各部分组成、浓度和性质都完全一样。
稳定指条件不变时，溶质和溶
剂长期不会分离，即当水分不蒸发，温度不改变时，溶液长时间放置不会分层，也不会有
溶质析出。
注意：分散到溶剂中的分子或离子，达到均匀而稳定的状态后，仍处于不停地无规则运动
状态中。
[讲述] 溶液由溶质在溶剂里溶解而成。
泥沙难溶于水，所以泥沙不是水的溶质，水也不是泥沙的溶剂，因而不能形成倾听、记忆。
通过现象，学生明确溶液的概
念和实质。
记忆溶液的基本特
征。
溶液；同理，食用油难溶于水，所以食用油不是水的溶质，水也不是食用油的溶剂，二者也
不能形成溶液。
[讨论交流] 1.硫酸铜放入水中后，好像“消失”了，为什
么？
2．在[实验7－1]中，溶质分别是什么？溶剂是什么？[讲述] 列举几种常见的水溶
液。
学生思考、讨论。
培养学生的合作意识，锻炼学
生的表达能力。
教师活动学生活动设计意图[板书] 二、影响溶质溶解快
慢的因素
[探究活动] 找出影响溶质溶
解快慢的因素
问题影响硫酸铜晶体在水
中溶解快慢的因素是什么？
假设有可能影响硫酸铜晶
体溶解快慢的因素是：
假设1
假设2
假设3
实验与事实[实验7－2](完成教材P192～P193表格)
结论(完成教材P193的空白) [设问] 上述观察活动的三个实验中，如果烧杯的大小不一、烧杯中水的量或所取的晶体量不同，还能得出上述结论吗？
[讨论交流] 设计条件的公平性。
结合生活实际提出可能的因
素。
培养学生观察生活、认真思
考、善于表达的能力。
[课堂练习] 1.指出下列溶液
中的溶质和溶剂：
(1)5 g水与5 g酒精混合。
(2)1 g食盐和1 g蔗糖投入98
g水中。
(3)一定量的锌与一定量的稀
硫酸恰好完全反应后所得到
的溶液。
2．把1 g食盐完全溶于9 g水
中，得到________g食盐水溶
液。
用四则运算符号及等号完
学生思考、解答。
及时练习、反馈。
成下列公式：
溶液质量溶质质量溶剂质量
3．把9 g食盐投入1 g水中，必然会得到10 g食盐水溶液吗？
4．将5 mL酒精与5 mL水互溶，得到10 mL溶液吗？为什么？
[小结] 1.溶液、溶质、溶剂的概念。
2．溶液的基本特征——均一、稳定。
3．组成溶液的质量等于其中溶质质量与溶剂质量之和。
4．溶质或溶剂可以分别是固体、液体或气体，只要它们相互分散，组成均一、稳定的混合物，便可成为溶液。
5．溶解速率与温度高低、溶质颗粒大小以及是否搅拌等因素有关。
倾听、记忆。
快速记忆，掌握课堂知识要
点。
[作业] 教材P193“检查
站”，教材P197“7.1 习题”
第1、2题填写到教材中，第
5题写到作业本中。
倾听、记忆。
及时练习、反馈。