人教版高三化学总复习选修三物质结构专题练习(含答案)

化学3—物质结构与性质

1．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是

A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

2．（15分）下图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分――血红素的结构。

图甲：血红素的结构图乙

回答下列问题：

（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是，写出基态Fe原子的价电子排布图。

（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为、。在上图乙的方框内用“→”标出Fe2＋的配位键。（请考生自行在答题卡上先绘制图乙

．．．．．．．．．．．．．．．

并在其上标出Fe2＋的配位键）

（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为；

若Fe的原子半径为r ，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率

为。

（列式表示，不需化简）

与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有（列举两例，填元素符号）。

3.HN3

称为叠氮酸

而叠氮化钠可由

(1) 基态氮原子核外电子排布式为：______________。

(2) 元素N、S、P的第一电离能(I1)由大到小的颗序为：______________。

(3) 固体HN3属于________晶体,与N3-互为等电子体的分子的化学式为________(写1种）。NH2-的空间构型为______________,其中心原子的杂化类型是________。

用电子式表示NH3的形成过程___________________________________。

(4) 写出由NaNH2与N2O反应制叠氮化钠的化学方程式__________________________________。

(5) 金与铜晶体结构相似，其堆积模型是________,其堆积方式是______________（填

α－Fe

“ABABAB……”或“ABCABCABC……”），配位数为____________若金的密度为，则金晶胞的边长为________pm(只要求列算式,不必计算出数值，金的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为N A。

4．（15分）Ⅰ．已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。

（1）写出F离子电子排布式。

（2）试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：

（3）CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol、3401KJ/mol，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是：。（4）F与B可形成离子化合物，F与B形成离子化合物的化学式为______________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是。(只要求列出算式)。Ⅱ．顺铂是美国教授B Rosenberg等人于1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物，它的化学式为Pt(NH3)2Cl2。2019年WHO对上百种治癌药物进行排名，顺铂的综合评价列第2位。

①顺铂中的配体有。（写化学式）

②与NH3互为等电子体的分子、离子有。（至少

各举一例）

③碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂

族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。碳铂的结构为：

碳铂中含有的作用力有。（填字母）

A．极性共价键B．非极性共价键C．配位键D．离子键

E．金属键F．σ键G．π键

④碳铂的中心离子的配位数为，C原子的杂化方式有；

⑤铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

晶胞中铂（Pt）原子的配位数为。

5.（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周

期表中前四周期的元素，它们的原子序数依

次增大。其中A、C 原子的L 层有2个未

成对电子。D 与 E 同主族，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构。F 3+ 离子 M 层 3d 轨道电子为半满状态。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）A 、B 、C 的第一电离能由小到大的顺序为。

（2）A 的氢化物的分子空间构型是，属于（填“极性分子”和“非极性分子”）。C 的氢化物比同主族相邻元素氢化物的沸点高的原因。

（3）F 和 M （质子数为 25）两元素的部分电离能数据列于右表：比较两元素的 I 2、I 3 可知，气态 M 2+再失去一个电子比气态 F 2+再失去一个电子难。对此你的解释是（4）晶体熔点：DC EC （填“<、=、>”），原因

是。

（5）H 2S 和C 元素的氢化物(分子式为H 2C 2)的主要物理性质比较如下：

H 2S

和 H 2C 2 的相对分子质量基本相同，造成上述物

理性质差异的主要原因。（6）已

知某化合反应，在反应过程中只有σ键的断裂与生成，写出符合要求的化学方程式

（写一个）。 6.（16分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(S04)(3-n)/2]m 现代潜水处理工艺之中常利用PFS 在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子，与PFS 中铁元素价态相同的铁离子的电子排布式为_________。在铁型晶胞中，铁的配位数是，空间堆积模型是，空间利用率是。

(2)六氰合亚铁酸钾K 4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型

_________ 。

A ．离子键

B ．共价键

C ．金属键

D ．配位键

E ．氢键

CN -中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN -互为等电子体的离子的化学式_____。

(3)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点316℃。在

300℃以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有

机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______晶体。

(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士

蓝中 n(K+)：n(Fe 3+)：n(Fe 2+)：n(CN 一)= _____

元素

M F 电离能( KJ ?mol -1) I 1 717 759 I 2 1509 1561 I 3 3248 2957 熔点／ K 沸点／K 标准状况时在水中的溶解度 H 2S 187 202 2.6 H 2C 2 272 423 以任意比互溶

_。 7.（15分）雷尼镍（Raney-Ni ）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

（1）元素第一电离能：Al Mg （选填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b 中进行sp 3杂化的原子有：。

（3）一种铝镍合金的结构如右图，与其结构相似的化合物是：（选填序号）

a.氯化钠

b.氯化铯

c.石英

d.金刚石

已知铝、镍的原子直径分为a pm 和b pm ，阿伏伽德罗常数为N A ,

则该晶胞的密度为 g/cm 3。（写计算式）

（4）实验室检验Ni 2+可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni 原子价电子排布图为：。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

化学3—物质结构与性质答案

1.D

2.⑴ H < C < N < O （2分），（2分）

⑵ sp 2（1分）sp 3（1分）（2分）

⑶ 4（1分）、 4:3（2分）、 2×4∏r 33 / ???? 43r 3 3×100%（2分）

、 Na 、K （2分，每个1分） 4．（15分）Ⅰ.（1）1s 22s 22p 63s 23p 6（1分）

（2）Al 2O 3为离子晶体而AlCl 3为分子晶体（1分）

（3）CaO 晶体中Ca 2＋、 O 2－的带电荷数大于NaCl 晶体中Na ＋、Cl －所带电荷数。（2分）

（4）CaF 2 （1分） 3231478g/mol / 6.0210V ag cm mol

-?=??（2分） Ⅱ。①NH 3 和Cl －（1分）； ②PH 3 或AsH 3 、H 3O +（2分）（其它合理答案也可）。 ③ABCFG （全对2分，对三个1分） ④ 4（1分），sp 3和sp 2（1分） ⑤ 12（1分）

5、（1）C ＜O ＜N （2分）

（2）正四面体（1分）；非极性分子（1分）；水分子间存在氢键（1分）

（3）Mn 2+的3d 轨道电子排布为半满状态较稳定（2分）

（4）> （1分）； MgO 与CaO 都为离子晶体，Mg 2+半径小于Ca 2+ ，则 MgO 的晶格能大于CaO ，所以MgO 熔点高（2分）

(5)H 2O 2 分子间存在氢键，H 2O 2与水分子间也可形成氢键（2分）

（6）H 2+Cl 22HCl （其他合理答案均可）（3分）

6、（1）1s 22s 22p 63s 23p 63d 5或[Ar] 3d 5（2分）； 8 （1分）；

体心立方堆积（2分）； 68％（1分）；

（2）ABD （3分）；sp （1分）； C 22-或O 22+或NO +（2分）；

（3）分子（1分）；（4）1:1:1:6 (3分)

C C CH 3H OH O

1)Raney-Ni 3 C C CH 3H OH H NH 2a b ↑↓

7、（1）＜（1分）；（2）C、N、O （3分）；（3）b（1分）；(3分)

（4）①（2分）

②（5分）

人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构与性质-2019年精选教育文档

人教版高三化学选修三全年教学计划：物质结构与性质如果要想做出高效、实效，务必先从自身的工作计划开始。有了计划，才不致于使自己思想迷茫。下文为您准备了高三化学选修三全年教学计划。【考纲展示】 (1) 能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。 (2) 了解元素第一电离能、电负性等性质的周期性变化规律。 (3) 了解NaCl型和CSCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释典型离子化合物的物理性质。 (4) 了解“等电子体原理”的含义，能结合实例说明“等电子体原理”的应用。 (5) 能根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断简单分子或离子的空间构型。 (6) 了解氢键的存在对物质性质的影响。【考题回顾】 1.(2019年江苏卷) 已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为。 (2)B的氢化物的分子空间构型是。其中心原子采取杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式 ;一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为。 (4)E的核外电子排布式是，ECl3形成的配合物的化学式为。 (5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是。 2.(2019年江苏卷)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn 原子的核外电子排布式。 (2)根据等电子原理，写出CO分子结构式。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。 ①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为。 ②甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中σ键的数目为。 ③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu原子数目为。【设计说明】

人教版历史选修三练习题

1、16世纪欧洲宗教改革运动的实质是（） A.新教反对天主教的运动 B一场反对天主教，建立本民族教会的革命运动 C.资产阶级反对天主教会建立本阶级教会的运动 D.披着宗教外衣的资产阶级反封建统治的政治运动 2、13世纪30年代以后，宗教裁判所在欧洲逐步推广，这从本质上说明（） A、天主教地位更加巩固 B、当牧师成为人们理想职业 C、天主教会更加残暴 D、天主教会走向衰弱 3、1555年，德意志确定了“教随国定”的原则，这说明（） A新教与旧教矛盾解除B、路德教获得了合法地位 C、路德教派取代了天主教会的地位 D、基督教在德意志的地位下降 4、在中世纪欧洲的反封建斗争中，人们常用宣传“异端”宗教思想的手段，主要目的是 A、揭露封建制度的腐败和黑暗 B、否定天主教和神学的作用 C、反对教会的盘剥和腐败 D、宣传人文主义思想 5、18世纪末19世纪初，埃及社会的主要矛盾有（） ①外国资本主义与埃及民族的矛盾②资产阶级与无产阶级的矛盾③农民阶级与封建统治集团的矛盾 A．①② B．②③ C．①③ D．①②③ 6、拿破仑军队侵占埃及，对埃及实行殖民统治的影响主要是（） ①打击了埃及的封建势力②传播了西方资本主义思想和科学文化③废除包税制，在经济上掠夺埃及人民对穆罕默德阿里改革有一定的诱导作用 A、①②③④ B、①②③ C、②③④ D、①③④ 7、商鞅变法中为加强对基层民众的管理与统治而设立的制度是 A．废井田开阡陌封疆 B．“世卿世禄”制 C．推行县制D．连坐制 8．北魏孝文帝改革中，加速少数民族封建化的根本措施是 A．实行均田制 B．与汉族通婚 C．迁都洛阳 D．采用汉族的政治制度 9、在中国古代历史上，民族融合的主要历史作用是 A．少数民族的封建化 B．各民族之间的经济文化交流 C．游牧民族农业化D．统一的多民族国家的形成、发展和巩固 10、北魏孝文帝迁都洛阳的主要目的是 A．学习汉族先进制度 B．减少变法阻力 C．躲避北方少数民族的进攻 D．加强对黄河流域的统治 11、下列关于三次开罗起义的表述，错误的是（） A、开罗首次起义遭到法国殖民者的镇压 B、第二次起义加速了法军的失败，最终取得了胜利。 C、首次起义掀起了埃及人民反抗殖民侵略的序幕 D、

人教版高中生物选修三专题一基因工程测试题(含答案)

人教版高中生物选修三专题一基因工程测试题一．选择题（共20小题，每题2分，共20分） 1．基因型为AaBbDd的二倍体生物，其体内某精原细胞减数分裂时同源染色体变化示意图如图．叙述正确的是（） A．三对等位基因的分离均发生在次级精母细胞中 B．该细胞能产生AbD、ABD、abd、aBd四种精子 C．B（b）与D（d）间发生重组，遵循基因自由组合定律 D．非姐妹染色单体发生交换导致了染色体结构变异 2．为了增加菊花花色类型，研究者从其他植物中克隆出花色基因C（图1），拟将其与质粒（图2）重组，再借助农杆菌导入菊花中．下列操作与实验目的不符的是（） A．用限制性核酸内切酶EcoRⅠ和连接酶构建重组质粒 B．用含C基因的农杆菌侵染菊花愈伤组织，将C基因导入细胞 C．在培养基中添加卡那霉素，筛选被转化的菊花细胞 D．用分子杂交方法检测C基因是否整合到菊花染色体上 3．一对夫妇所生子女中，性状上的差异较多，这种变异主要来源于（） A．基因重组B．基因突变C．染色体丢失D．环境变化 4．不属于基因操作工具的是（） A．DNA连接酶B．限制酶C．目的基因D．基因运载体 5．下列哪一项不是基因工程工具（） A．限制性核酸内切酶B．DNA连接酶 C．运载体D．目的基因 6．下列关于基因重组和染色体畸变的叙述，正确的是（） A．不同配子的随机组合体现了基因重组 B．染色体倒位和易位不改变基因数量，对个体性状不会产生影响 C．通过诱导多倍体的方法可克服远缘杂交不育，培育出作物新类型

D．孟德尔一对相对性状杂交实验中，F1紫花植株自交后代发生性状分离的现象体现了基因重组 7．通常情况下，下列变异仅发生在减数分裂过程中的是（） A．非同源染色体之间发生自由组合，导致基因重组 B．非同源染色体之间交换一部分片段，导致染色体结构变异 C．DNA复制时发生碱基对的增添、缺失或改变，导致基因突变 D．着丝粒分开后形成的两条染色体不能移向两极，导致染色体数目变异 8．下列关于基因突变和基因重组的说法中，正确的是（） A．mRNA分子中碱基对的替换、增添、缺失现象都可称为基因突变 B．基因重组只发生有丝分裂过程中 C．非同源染色体上的非等位基因发生自由组合属于基因重组 D．基因型为DdEE的个体自交，子代中一定会出现基因突变的个体 9．基因工程的正确操作步骤是（） ①目的基因与运载体相结合②将目的基因导入受体细胞③检测目的基因的表达④提取目的基因． A．③④②①B．②④①③C．④①②③D．③④①② 10．如图为DNA分子的某一片段，其中①②③分别表示某种酶的作用部位，则相应的酶依次是（） A．DNA连接酶、限制性核酸内切酶、解旋酶 B．限制性核酸内切酶、解旋酶、DNA连接酶 C．解旋酶、限制性核酸内切酶、DNA连接酶 D．限制性核酸内切酶、DNA连接酶、解旋酶 11．科学家利用生物技术将人的生长激素基因导入小鼠受精卵的细胞核中，经培育获得一种转基因小鼠，其膀胱上皮细胞可以合成人的生长激素并分泌到尿液中，在医学研究及相关疾病治疗方面都具有重要意义．下列有关叙述错误的是（） A．选择受精卵作为外源基因的受体细胞是因为这种细胞具有全能性 B．采用DNA分子杂交技术可检测外源基因在小鼠细胞内是否成功表达 C．人的生长激素基因能在小鼠细胞表达，说明遗传密码在不同种生物中可以通用 D．将转基因小鼠体细胞进行核移植（克隆），可以获得多个具有外源基因的后代 12．用限制酶EcoRⅠ、KpnⅠ和二者的混合物分别降解一个1 000bp（1bp即1个碱基对）的DNA分子，降解产物分别进行凝胶电泳，在电场的作用下，降解产物分开，凝胶电泳结果如下图所示．该DNA分子的酶切图谱（单位：bp）正确的是（）

高考化学选修三知识点总结

高中化学选修3知识点全部归纳（物质的结构与性质） ▼第一章原子结构与性质. 一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）、原子轨道（能级）的含义. 1.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图.离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小. 电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7. 2.(构造原理）了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1～36号元素原子核外电子的排布. (1).原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子. (2).原子核外电子排布原理. ①.能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道. ②.泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子. ③.洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同. 洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1. (3).掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式. ①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。 ②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 3.元素电离能和元素电负性第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1).原子核外电子排布的周期性. 随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化:每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到ns2np6的周期性变化. (2).元素第一电离能的周期性变化. 随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化: ★同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势.

人教版高中生物选修一知识点汇总

生物选修1知识点总结专题1传统发酵技术的应用课题1果酒和果醋的制作【补充知识】发酵 1.概念：利用微生物或其他生物的细胞在有氧或无氧条件下繁殖或积累其代谢产物的过程。 2.类型： (1)根据是否需要氧气分为：需氧发酵和厌氧发酵。 (2)根据产生的产物可分为：酒精发酵、乳酸发酵、醋酸发酵等。一.基础知识 (一)果酒制作的原理 1.菌种是酵母菌，属于真核生物，新陈代谢类型异养兼性厌氧型，有氧时，进行有氧呼吸，大量繁殖，反应式为：C 6H 12O 6+6H 2O+6O 2 →6CO 2+12H 2O+能量；无氧时，能进行酒精发酵，反应式为：C 6H 12O 6→2C 2H 5OH+2CO 2+能量。酶酶

2.酵母菌繁殖的最适温度20℃左右，酒精发酵一般控制在18～25℃。 3.自然发酵过程中，起作用的主要是附着于葡萄皮上的野生型酵母菌。也可以在果汁中加入人工培养的酵母菌。(二)果醋制作的原理 1.菌种是醋酸菌，属于原核生物，新陈代谢类型为异养需氧型。只有在氧气充足时，才能进行旺盛的生命活动。变酸的酒表面观察到的菌膜就是醋酸菌在液面大量繁殖形成的。 2.当氧气、糖源都充足时，醋酸菌将葡萄汁中的糖分解成醋酸，当缺少糖源时，醋酸菌将乙醇变为乙醛，再将乙醛变为醋酸，反应简式为C 2H 5OH+O 2→CH 3COOH+H 2O 。 3.醋酸菌的最适合生长温度为30～35℃。 4.菌种来源：到生产食醋的工厂或菌种保藏中心购买，或从食醋中分离醋酸菌。二.实验设计 1.流程图挑选葡萄→冲洗→榨汁→酒精发酵→醋酸发酵 ↓↓ 果酒果醋 2.制作实例 (1)实验材料葡萄、榨汁机、纱布、醋酸菌(或醋曲)、发酵瓶(如右图)、气泵、体积分数为70%的酒精等。 (2)实验步骤酶

高中化学选修三知识点总结

高中化学选修三知识点总结第一章原子结构与性质 1、电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图。离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密度越小。 2、电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电子层.原子由里向外对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O、P、Q. 3、原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道上运动，分别用s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈球形、p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂.各轨道的伸展方向个数依次为1、3、5、7。 4、原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道(亚层)和自旋方向来进行描述.在含有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子。 5、原子核外电子排布原理：（1）能量最低原理:电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道；

（2）泡利不相容原理:每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子；（3）洪特规则:在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同。洪特规则的特例:在等价轨道的全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态，具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1 6、根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排布按能量由低到高的顺序依次排布。 7、第一电离能：气态电中性基态原子失去1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。常用符号I1表示，单位为kJ/mol。 (1)原子核外电子排布的周期性随着原子序数的增加,元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化: 每隔一定数目的元素，元素原子的外围电子排布重复出现从ns1到 ns2np6的周期性变化.

人教版高三历史选修3 战争与和平知识点梳理

高中历史选修3 20世纪的战争与和平第一单元第一次世界大战 ⒈第一次世界大战(1914- 1918)的背景原因及条件： ⑴资本主义发展的不平衡引起列强对世界市场和世界霸权争夺的矛盾; ⑵列强的三大矛盾（法德矛盾、俄奥矛盾、英德矛盾）最终形成了两大军事集团,它们的对峙导致了世界大战的爆发; ⑶科技进步成果和巨大的生产力被应用于军事领域,使战争能在更大范围内进行,从而形成世界性大战； ⑷军国主义和极端民族主义的泛滥使两大军事集团相互仇视,推动了战争的爆发； ⑸导火线(直因):萨拉热窝事件促使两大军事集团主要成员国相继宣战,导致第一次世界大战全面爆发。（6）第一世界大战的标志：奥匈帝国1914年7月28日向塞尔维亚宣战。两大阵营：三国同盟：德（核心）、奥、意（1882年）三国协约：英（核心）、法、俄（1907年）根本原因：资本主义经济政治发展不平衡加剧，导致帝国主义之间矛盾激化。具体原因：两大军事团形成客观原因：资本主义世界体系形成，科技进步成果运用与军事。实质原因：瓜分世界，争夺霸权。 ⒉人类历史为什么发展到20世纪才会出现世界大战? ⑴客观条件：20世纪的世界已基本上形成为一个整体，各国联系日益加强，形成“牵一发而动全身”的局面。 ⑵可能条件（可能性）：科技进步成果和巨大的生产力被应用于军事领域,使战争能在更大范围内进行,从而形成世界性大战; ⑶现实条件（必然性）：完成工业革命的主要列强，争夺殖民地的斗争或战争会影响到它们的殖民地或半殖民地,进而影响整个世界。 3、欧陆均势政策:指英不同其他国家订立长期盟约，无需履行固定军事义务，束缚自己。原因：（1）经济实力雄厚，军事实力强大，海上霸权。（2）地理位置岛国，为免受战争威胁，保证自己安全。（3）维持欧陆均势，便于自己插手于欧洲事务。 4、巴尔干地区为什么会成为欧洲的“火药桶”？（1）地理位置重要（2）奥斯曼的衰落（3）民族关系复杂（4）列强争夺与插手（主要） 5、交战双方：同盟国：德、奥匈、奥斯曼、保加利亚共4国；协约国：英、法、俄、意、日、比等，后美、中等加入，共27 6、第一次世界战争的特点----旷日持久第一次世界大战为什么演变为一场持久战？（1）交战双方没有一方具有绝对优势（2）装备的限制，防守武器优越于进攻武器（3）军队机动能力差，后勤保障能力低（4）战略战术无法应对新武器的使用。第一次世界大战发展成持久战局面，对交战双方来说，更有利于哪一方？为什么？持久战有利于协约国-（原因）---（1）协约国在面积、人口、资源均优于同盟国，还占有广阔海外殖民地，有利于长期作战。（2）同盟国则相对较弱。战线地理范围作战双方西线（主要战线）比利时、法国北部和德法边境法国军队-------德国军队东线（主要战线）波罗的海南岸至罗马尼亚俄军------德、奥匈军队南线巴尔干地区塞尔维亚军队-----奥匈军队 8? 第一阶段：

(完整版)化学选修三高考题汇总

2009年高考：29.（15分）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是；（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是；（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式），其原因是； ②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是；（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 29（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4 2010年高考：37．【化学—选修物质结构与性质】(15分) 主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍．X、Y和Z分属不同的周期，它们的原子序数之和是W原子序数的5倍．在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中，由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高．请

人教版高中生物选修一练习：专题测试卷(四) 含解析

专题测试卷(四) (时间：60分钟满分：100分) 一、选择题(共15小题，1～10小题每小题3分，11～15小题每小题5分，共55分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．加酶洗衣粉中通常加入蛋白酶而不加肽酶，原因是() A．肽酶制备成本高 B．肽酶会影响蛋白酶活性 C．衣物上的大分子蛋白质变为多肽后容易脱落 D．蛋白酶把蛋白质全水解成可溶性氨基酸 [答案]C 2．在原材料有限的情况下，下列曲线中能正确表示相同时间内果胶酶的用量对果汁产量影响的曲线是()

[解析]解答该题过程中，同学们应注意该实验的自变量是果胶酶的用量，无关变量(如温度、pH、反应物量、反应时间)是保持恒定的。在一定的条件下(温度、pH、反应物量、反应时间相同)，随着酶浓度的增加，果汁的体积增加；当酶浓度达到某一数值后，即使再增加酶的用量，果汁的体积不再改变。 [答案]C 3．下列关于纤维素酶的说法，错误的是() A．纤维素酶是一种复合酶，至少包括三种 B．葡萄糖苷酶可把纤维素分解成葡萄糖 C．纤维素酶可用于去掉植物的细胞壁 D．纤维素酶可把纤维素分解成葡萄糖 [解析]纤维素酶是一种复合酶，包括C1酶、C X酶和葡萄糖苷酶；葡萄糖苷酶可把纤维二糖分解成葡萄糖；植物体细胞的细胞壁主要由纤维素和果胶组成，所以纤维素酶可用于去掉植物的细胞壁；纤维素

酶可把纤维素分解成葡萄糖。 [答案]B 4．探究温度对果胶酶活性影响的实验中，得到如下实验结果。据此分析不正确的是() 混合 B．为了实验结果的科学性，各组混合处理时间和过滤果汁时间均应相同 C．应在50～55 ℃之间设置更细温度梯度进行实验探究果胶酶的最适温度 D．该实验结果表明高温能使果胶酶失活，但高温也可能促进果胶分解 [解析]实验过程中应先将苹果泥和果胶酶分别调节到对应温度后再混合，以保证反应温度为设定的温度；为了实验结果的科学性和控制单一变量，各组混合处理时间和过滤果汁时间均应相同；分析数据，在50 ℃时果汁量最大，所以果胶酶的最适温度应在50 ℃左右，要在45～55 ℃之间设置更细温度梯度进行实验探究果胶酶的最适温度；高温可以使酶失活，由表格数据温度超过70 ℃后果汁量增多可以看出高温也可能促进果胶分解。

人教版高中物理选修3-1电学实验专题

精品试卷高中物理学习材料（灿若寒星**整理制作）淮北实验高中高三一轮复习电学实验(电阻测量) 专题训练一、安培表内外接法、滑动变阻器分压限流接法及仪表的选择例题1．用伏安法测待测电阻Rx的阻值，备有以下器材：（a）待测电阻Rx （约为5Ω）（b）电流表A（0.3A ，内阻约为2Ω）（c）电压表V（3V ，内阻约为1.5kΩ）（d）滑动变阻器R（10Ω）（e）电源（E=6V ，内阻不计）（f）电键，导线若干请根据器材的规格和实验要求，请画出实验电路图考查：限流式、分压式接法的选择，内外接法的选择例题2．如图所示为用伏安法测量一个定值电阻阻值的实验所需的器材实物图，器材规格如下：（a）待测电阻Rx（约400Ω）（b）直流毫安表（量程0～10 mA，内阻50Ω）（c）直流电压表（量程0V～3V，内阻5kΩ）（d）直流电源（输出电压3V，内阻不计）（e）滑动变阻器（阻值范围0Ω～15Ω）（f）电键一个，导线若干条请根据器材的规格和实验要求，请设计出实验电路，并完成实物连线：考查：限流式、分压式接法的应用，内外接法的选择例题3．在描绘小灯泡伏安特性曲线的实验中，提供以下器材：（a）小灯泡（3.8V ，0.3A）（b）电流表A1（100mA ，内阻约为2Ω）（c）电流表A2（0.6A ，内阻约为0.3Ω）（d）电压表V1（5V ，内阻约为5kΩ）（e）电压表V2（15V ，内阻约为15kΩ）（f）滑动变阻器R1（10Ω）（g）滑动变阻器R2（2kΩ）（h）电源E2（电动势4V ，内阻约为0.4Ω）请画出实验电路图考查：限流式、分压式接法的应用，电表的选择例题4．用伏安法测量某一电阻Rx阻值，已知Rx阻值约10Ω，现有实验器材如下：（a）电流表A1（量程0~0.2A，内阻0.2Ω）（b）电流表A2（量程0~60mA，内阻3Ω）（c）电压表V1（量程0~3V，内阻3kΩ）（d）电压表V2（量程0~15V，内阻15kΩ）（e）滑动变阻器R1（0~20 Ω，额定电流1A ）（f）蓄电池（电动势为6 V）、开关、导线. （1）为了较准确测量Rx阻值，电压表、电流表分别应选_______ 、_________ （2）画出实验电路图：考查：限流式、分压式接法的应用，电表的选择二、在伏安法测电阻的基础上进行变换，充分考查学生对伏安法的理解思考：在用伏安法测电阻时，当题目中给定的电压表或电流表量程不符合要求怎么办？（方法一）：已知电流的定值电阻可当电压表用、已知电压的定值电阻可当电流表用（方法二）：用已知内阻的电流表当作电压表用，或用已知内阻的电压表当作电流表用，注意有时需要进一步的改装例题5．现用伏安法测R x的阻值，备有以下器材： A：待测电阻R x（约为500Ω） B：电流表A1（量程0~6mA，内阻约为5Ω） C：电流表A2（量程0~3mA，内阻约为10Ω） D：电压表V（量程0~15V，内阻约为4kΩ） E：定值电阻R0（阻值为500Ω） F：滑动变阻器R（阻值为20Ω） J：电源E（电动势为2V，内阻不计） K：电键、导线若干

高考化学选修三汇编

普通高等学校招生全国统一考第I卷 2012年【选修3物质结构与性质】（15分） VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：（1）S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；（2）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；（3）Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为；（4）H2Se的酸性比H2S （填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；[来源:学#科#网]（5）H2SeO3的K1和K2分别为2．7x l0-3和2．5x l0-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1．2X10-2，请根据结构与性质的关系解释： ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：； ② H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：（6）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540．0 pm．密度为（列式并计算），a 位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm（列示表示）

2013年 37．[化学—选修3：物质结构与性质]（15分）硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为。（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中。（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子。（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为。（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O 键能/(kJ?mol-1356 413 336 226 318 452 ①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是。 ②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是。（6）在硅酸盐中，SiO4- 4四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为。 2014年 37、〔化学—选修3：物质结构与性质〕(15分) 早期发现的一种天然准晶颗粒由三种Al、Cu、Fe元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过方法区分晶体、准晶体和非晶体。

人教版高中历史选修三教案：3.3走向世界大战 Word版含答案

第3课走向世界大战 ★教学目标：（一）知识与目标： 1、识记：英法的绥靖政策；美国的“中立”政策。希特勒提出对捷克领土要求；慕尼黑协定的签订及其影响。英、法、苏三国谈判及破裂；《苏德互不侵犯条约》的签订。 2、理解：通过对德意日法西斯的侵略和英法美的纵容等内容的讲述，认识资本主义大国帝国主义的本质。 3、运用：通过对“绥靖政策”和“中立”政策的分析，培养学生透过现象看本质的能力，同时通过《苏德互不侵犯条约》的分析，培养辩证分析能力。（二）过程与方法： 1、综合归纳：综合归纳、概括绥靖政策的目的、实质、手段及影响，并指出美国的“中立”政策的实质就是绥靖纵容。 2、问题探究：结合前一课及本课的内容探究第二次世界大战的爆发未能被制止的原因。 3、问题评价：通过分析《苏德互不侵犯条约》签订的背景，正确评价该条约的作用，即粉碎了英法“祸水东引”的意图，使苏联赢得了备战的时间。（三）情感态度与价值观： 1、绥靖政策是西方大国以牺牲他国为代价，为维持苟安和“祸水东引”而实行的纵容侵略的政策；对战争爆发起到了加速和扩大的作用。 2、“防微杜渐”是第二次世界大战带给人类的最深刻教训之一。 3、进一步认识战争的根源和现实危险性；进一步培养热爱和平、关爱人类的正义感和崇高情操。 ★教学重点与难点：重点：慕尼黑阴谋。难点：绥靖政策；《苏德互不侵犯条约》的影响。 ★课时：1.5节 ★教学过程及要点：〔新课导入〕利用课本引言采取问题式导入：师：请同学们结合前两课的内容思考并回答：第二次世界大战的爆发同哪些因素有关？生：（回忆，回答）：法西斯专政在德、日等国的建立及其对外扩张。

师：两次世界大战的爆发有一共同特点：由局部战争演变为全面战争。20世纪30年代法西斯国家的局部扩张为什么没能被制止呢？生：（回忆，回答）：因为中国、埃塞俄比亚、西班牙等进行局部反法西斯斗争的国家贫穷落后，无力遏止法西斯势力的全面侵略。师：这样看来，第二次世界大战的爆发是难以避免的。但是有人却对此提出了不同看法。教师引导学生阅读本课导言。师：众所周知，第二次世界大战是人类历史上规模空前的战争，它历时6年，战火燃及欧、亚、非和大洋洲四大洲及大西洋、太平洋、印度洋、北冰洋四大洋，扩展到40个国家的国土，有61个国家和地区先后参战。对于这样一场战争，丘吉尔却认为它根本没必要进行，是完全可以避免的。这个结论是言之有据还是空穴来风，答案就在本课的内容中。由此导入新课学习。一、西方大国的绥靖政策： 1、概念：英、法、美等西方大国面对法西斯国家的侵略行为姑息纵容，不惜牺牲受害国利益以满足法西斯国家的要求，企图“祸水东引”。 2、运用：（1）李顿调查团：迁就日本，既不同意维持“满洲国”的现状，也不同意中国收复东北，而提出对东北实行“国际共管”的方案。 1931年日本发动九一八事变后，中国国民政府向国联行政院控告日本侵略。国联向中日两国发出内容相同的电报，要求双方立即撤退军队，又成立有英、美、法、意、德5国代表参加的调查团，以英国驻国联代表李顿为团长，到中国东北调查“中日冲突的根源”。经过半年多的活动，调查团于1932年10月公布调查报告，虽承认“东三省为中国之一部”，否认日本的军事行动是“合法的自卫手段”，指出伪满洲国是日本炮制的傀儡政府，但又认为中国的抵制日货运动是“中日双方冲突的重要原因”，说中国革命运动“使日本受害较其他国家为大”，并认为“从苏联来的共产主义目前的传播”是研究东北问题“具有根本重要性的因素”，因之“日本之欲谋阻止满洲被利用为攻击日本的根据……日本欲有采取适当军事行动的能力，吾人均可承认。”报告书既不同意维持“满洲国”的现状，也不同意中国收复东北，而提出对东北实行“国际共管”的方案。由中日和第三国派员组成顾问委员会，其中“日本人应占重要比例”，外国顾问握有重要权力，中日军队都撤出东北，由外国教官协助组织宪警维持秩序。这个方案反映了西方大国企图达到变日本独占的东北为列强共管的殖民地的目的。日本于1933年声称在“关于建立远东永久和平的政策问题”上与国联“有深刻

人教版高中政治选修三专题1测试题

政治选修3专题1综合检测一、单项选择题（每小题4分，共48分) 1.卢梭认为:“每个人都把自身的能力置于‘主权者’的指导下。共同体中的约定对于每一个成员都是平等的。共同体可称为‘国家或政治体’。”卢梭的观点() A。看到了国家的政治统治职能 B。揭示了国家的本质 C.抹杀了国家的本质 D。抹杀了国家的政治统治职能解析：选C.卢梭的社会契约论认为国家是所有社会成员通过契约而形成的政治体，这就掩盖了国家的阶级实质。故选C项。 2。任何国家要实现统治阶级的民主,必须对被统治者执行专政职能,其原因是（）A。专政是民主的保障 B.统治阶级的民主就是对被统治阶级的专政 C.民主以政治权利平等实现和少数服从多数为基本特征，专政以国家权力的强制力为实施特征 D。国家制度是民主和专政的统一体解析：选A。A项表明专政对民主的作用，符合题目要求,故入选；B项从民主的对立面专政来说明民主本身,不符合题干的规定性；C项说的是民主与专政的区别，不符合题意；D项本身说法错误,国家制度并非都是民主和专政的统一体。 3.对民主和专政的关系表述正确的是(） ①民主和专政相互区别、相互对立②先有民主，后有专政 ③民主与专政相互依存，共同体现国家性质④民主制国家必然包括一定阶级的民主,同时也包括对其他阶级的专政 A。①②③B。①③④ C。②③④D。①②④ 解析：选B。②错误,从产生过程看,民主和专政是统一的,不能说谁先谁后。①说明了民主与专政的区别，应选;③④说明了民主与专政的联系，应选。 4.美国、日本和德国都是当今世界的发达资本主义国家,但美国实行总统制共和制，日本实行君主立宪制，德国实行议会制共和制。这表明（） ①同一国体可以采取不同的政权组织形式②一国采取什么政体与国家的性质无关 ③国家政权组织形式有其相对独立性④国体确定后采取什么政体并不重要 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 解析:选B。美、日、德的国家性质，即国体是相同的.但所实行的政体，即政权组织形式却是不同的,故①符合题意。这种情况正是国家政体具有相对独立性的表现，故③符合题

高中化学选修3 物质结构与性质全册知识点总结

高中化学选修3知识点总结主要知识要点： 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质（一）原子结构 1、能层和能级（1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。

2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E （5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。（5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。

2016年高三化学选修4化学反应原理练习题

1．下列说法不正确的是 CO(g)＋O 2 (g)1 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 12345678910 ．．． A．已知冰的熔化热为6.0kJ/mol，冰中氢键键能为20kJ/mol，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15％的氢键 B．已知一定温度下，往醋酸溶液中加入少量醋酸钠固体，则CH 3 COOH CH 3 COO－＋H＋向左移动，Ka变小 C．实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为－3916kJ/mol、－3747kJ/mol 和－3265kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D．已知：Fe 2 O 3 (s)＋3C(石墨)2Fe(s)＋3CO(g)，△H＝＋489.0kJ/mol。 2 CO 2 (g)，△H＝－283.0kJ/mol。 C(石墨)＋O 2 (g)CO 2 (g)，△H＝－393.5kJ/mol。则4Fe(s)＋3O2(g)2Fe2O3(s)，△H＝－1641.0kJ/mol 2．SF 6 是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋ 3F 2 (g)=SF 6 (g)的反应热△H为 A.-1780kJ/mol B.-1220kJ/mol C.-450kJ/mol D.+430 kJ/mol 3．电镀废液中Cr 2 O 72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4 )： Cr 2 O 72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H 2 O（l）2PbCrO 4 （s）+2H＋（aq）ΔH<0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 4．常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度 5.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．p H＝4.5的番茄汁中c(H+)是p H＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl 2 和NaCl溶液中的溶解度相同 D．p H＝5.6的CH 3 COOH与CH 3 COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH 3 COO－) 6．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A.明矾溶液加热 B.CH 3 COONa溶液加热 C.氨水中加入少量NH 4 Cl固体 D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体

(完整版)高中化学选修3知识点总结

高中化学选修3知识点总结二、复习要点 1、原子结构 2、元素周期表和元素周期律 3、共价键 4、分子的空间构型 5、分子的性质 6、晶体的结构和性质（一）原子结构 1、能层和能级（1）能层和能级的划分 ①在同一个原子中，离核越近能层能量越低。 ②同一个能层的电子，能量也可能不同，还可以把它们分成能级s、p、d、f，能量由低到高依次为s、p、d、f。 ③任一能层，能级数等于能层序数。 ④s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍。 ⑤能层不同能级相同，所容纳的最多电子数相同。（2）能层、能级、原子轨道之间的关系每能层所容纳的最多电子数是：2n2（n：能层的序数）。 2、构造原理（1）构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。（2）构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。

（3）不同能层的能级有交错现象，如E（3d）＞E（4s）、E（4d）＞E（5s）、E（5d）＞E（6s）、E（6d）＞E（7s）、E（4f）＞E（5p）、E（4f）＞E（6s）等。原子轨道的能量关系是：ns＜（n-2）f ＜（n-1）d ＜np （4）能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2 ；最外层不超过8个电子；次外层不超过18个电子；倒数第三层不超过32个电子。（5）基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态（相对基态而言）。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收（基态→激发态）和放出（激发态→较低激发态或基态）不同的能量（主要是光能），产生不同的光谱——原子光谱（吸收光谱和发射光谱）。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。 3、电子云与原子轨道（1）电子云：电子在核外空间做高速运动，没有确定的轨道。因此，人们用“电子云”模型来描述核外电子的运动。“电子云”描述了电子在原子核外出现的概率密度分布，是核外电子运动状态的形象化描述。（2）原子轨道：不同能级上的电子出现概率约为90%的电子云空间轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道呈球形对称，ns能级各有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈纺锤形，n p能级各有3个原子轨道，相互垂直（用p x、p y、p z表示）；n d能级各有5个原子轨道；n f能级各有7个原子轨道。 4、核外电子排布规律（1）能量最低原理：在基态原子里，电子优先排布在能量最低的能级里，然后排布在能量逐渐升高的能级里。（2）泡利原理：1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相反。（3）洪特规则：电子排布在同一能级的各个轨道时，优先占据不同的轨道，且自旋方向相同。（4）洪特规则的特例：电子排布在p、d、f等能级时，当其处于全空、半充满或全充满时，即p0、d0、f0、p3、d5、f7、p6、d10、f14，整个原子的能量最低，最稳定。能量最低原理表述的是“整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去，泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”。电子数（5）（n-1）d能级上电子数等于10时，副族元素的族序数=n s能级电子数（二）元素周期表和元素周期律 1、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。（1）原子的电子层构型和周期的划分周期是指能层（电子层）相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右（除稀有气体外），元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。（2）原子的电子构型和族的划分族是指价电子数相同（外围电子排布相同），按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族（第Ⅷ族除外）。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。（3）原子的电子构型和元素的分区按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 2、元素周期律

人教版 高三化学总复习 选修三物质结构 专题练习(含答案)