化学：2.3氧化还原反应 第2课时 氧化还原反应基本规律 课件 (人教版必修1)
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人教版高中化学必修一 《氧化还原反应》教学课件
举例
化合 反应
点燃 Na2O H2O 2NaOH,C O2 CO2
分解反 应
高温 CaCO3 CaO CO2 , H2 ?SS H2
置换 反应
高温 C CuOCu CO
复分解 反应
AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
表示式
A+B=AB
AB=A+B
A+BC= AC+B AB+CD= AD+CB
断其升降,进而确定得失电子的元素｡ ②连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂｡
③标出转移的电子总数｡
2e
2 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 Cl2 2H2O
特别提示:①单线桥表示氧化剂和还原剂中变价元素原子得失电 子的情况;
②不需标明“得”或“失”,只标明电子转移数目; ③箭头标明电子转移的方向; ④单线桥箭头从还原剂中失电子的元素原子指向氧化剂中得
第三节氧化还原反应
1
学习目标
1.使学生能从化合价升降观点,认识氧化还原反应,理解氧化 还原反应的本质｡
2.理解氧化还原反应与四种基本类型的关系｡ 3.掌握氧化反应､还原反应､氧化还原反应､氧化剂､还原剂等
基本概念｡ 4.了解常见的氧化剂与还原剂｡
一､氧化还原反应 1.概念 (1)得到氧原子的反应称为氧化反应,失去氧原子的反应叫做
(1)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 (2)NaOH+HCl=NaCl+H2O
3 MnO2 4HCl(浓)MnCl2 2H2O Cl2
(4)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
高一化学必修1-氧化还原反应PPT课件
在氧化还原反应中，一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原。
反应中不一定所有元素的化合价都变化。
练习2：下列说法正确的是（ ）
判断方法为：（记住四句话）
高失氧，低得还，若说”剂” ，两相反 ；
还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。
还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）；
氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。
2Na + Cl2 == 2NaCl
金属钠能和氯气反应:
0
-1
+1
失去电子,化合价升高， 被氧化
3、转化律----只适用于一种元素发生化合价改变的反应
练习：用双线桥标出下列氧化还原反应的电子转移方向和数目。
1
KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O
2
H2S + H2SO4 = S + SO2↑ + 2H2O
3
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
4
练习1、在2FeS+6H2SO4（浓）→Fe2(SO4)3+3SO2 +2S+6H2O的反应中： （1）氧化剂是 ，（2）还原剂是 。 （3）氧化产物是___________， （4）还原产物是___________， （5）被氧化的元素是_______， ( 6）被还原的元素是_________， （7）氧化过程是___________， (8) 还原过程是__________。
4. 氧化还原反应的表示： （氧化还原反应、 化合价升降、电子转移和总数）
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 ②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ ③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S ④2KClO3 2KCl＋3O2↑ ⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2 ⑥MnO2＋4HCl浓 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
人教版高中化学必修一课件-2.3氧化还原反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应 氧化还原反应：凡有化合价升降的反应
思考与交流2
分析下列反应是否是氧化还原反应，并判断那些物质 发生氧化反应，那些发生还原反应。
化合价升高 氧化反应
+2
0
CuSO4 + Fe
0
+2
C u + FeSO4
化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应
+1
0
HCl + Zn
下列关于化学反应的说法中正确的是 ( B) A 、化合反应一定是氧化还原反应； B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反
应；
C、置换反应有可能是氧化还原反应； D、复分解反应不一定是氧化还原反应。
谢谢
Cl－
化合价升高，氧化反应
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl 化合价降低，还原反应
再来分析氢气与 氯气的反应吧！
延伸
共用电子对
H+1
:
-1
Cl
化合价升降原因二： 共用电子对的偏移
结论
电子的转移（得失或偏 移）是元素化合价发生 变化的原因，也是氧化
还原反应的本质。
化学反应的树状分类法 化合反应 分解反应
0
+2
H2 + ZnCl2
化合价降低 还原反应
练习
下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O==SnO2＋4HCl
④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A．①② B．②③
第二章 化学物质及其变化
思考与交流2
分析下列反应是否是氧化还原反应，并判断那些物质 发生氧化反应，那些发生还原反应。
化合价升高 氧化反应
+2
0
CuSO4 + Fe
0
+2
C u + FeSO4
化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应
+1
0
HCl + Zn
下列关于化学反应的说法中正确的是 ( B) A 、化合反应一定是氧化还原反应； B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反
应；
C、置换反应有可能是氧化还原反应； D、复分解反应不一定是氧化还原反应。
谢谢
Cl－
化合价升高，氧化反应
点燃
H2 + Cl2 ==== 2HCl 化合价降低，还原反应
再来分析氢气与 氯气的反应吧！
延伸
共用电子对
H+1
:
-1
Cl
化合价升降原因二： 共用电子对的偏移
结论
电子的转移（得失或偏 移）是元素化合价发生 变化的原因，也是氧化
还原反应的本质。
化学反应的树状分类法 化合反应 分解反应
0
+2
H2 + ZnCl2
化合价降低 还原反应
练习
下列反应中，属于氧化还原反应的是( )
①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
③SnCl4＋2H2O==SnO2＋4HCl
④NaOH＋HCl===H2O＋NaCl
A．①② B．②③
第二章 化学物质及其变化
人教版高一化学必修一《2.3-氧化还原反应方程式的规律及配平》ppt
化学
试从化合价角度分析下列粒子的性 质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－ 等粒子中只有氧化性的是_F_e3_＋_、_A_l3_＋_、_H，＋ 只 有还原性的是_C__l－____，兼有氧化性和还 原性的是_F_e_2_＋_、_S___。
3、强弱规律 化学 化合价降低，得ne-，被还原，发生还原反应
（D ）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
n(氧化剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
== n(还原剂)×变价原子个数×每个原子化合价变化值
2、价态规律
化学
最高价时——只具氧化性，且价态越 高，氧化性越强
同种元素 中间价时——兼有氧化性和还原性
最低价时——只具还原性，且价态越 低还原性越强
下列说法是否正确：元素处于最高价态时一定具有强氧化性？ 元素的化合价处于最高价态时，不一定具有强氧化 性，如 Na+。元素的化合价处于最低价态时，不一 定具有强还原性，如F -
化学
1、在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和 AgNO3的溶液中加入适量的锌粉，首先置换
出来的是 （ C ）
A Mg B Cu C Ag D H2
6、归中规律 化学
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时， 价态的变化“只靠拢，可相交，不相叉”。
-2
0
S
S
+4
+6
S
S
H2SO4(浓)+ H2S = 2H2O + SO2↑ + S↓
一、氧化还原反应的配平
化学
1、配平原则
电子守恒原则 还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等， 即化合价升降总数相等。 原子守恒原则 即反应前后原子的种类和个数相等。 电荷守恒原则 即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等