新课标高中化学必修二全册导学案(习题附参考答案)

新课标高中化学必修二全册导学案

(习题附参考答案)

目录

1.1.1元素周期表(1)

1.1.2元素周期表(2)

1.1.3元素周期表(3)

1.2.1元素周期律（1）

1.2.2元素周期律（2）

1.2.3元素周期律（3）

2.1.1化学能与热能

2.2.1化学能与电能（1）化学能与电能的相互转化

2.2.2化学能与电能（2）发展中的化学电源

2.3.1化学反应速率与限度（1）

2.3.2化学反应速率与限度（2）

3.1.1最简单的有机化合物甲烷 (1)

3.1.2最简单的有机化合物甲烷（2）

3.2.1来自石油和煤的两种基本化工原料(1)

3.2.2来自石油和煤的两种基本化工原料(2)

3.3.1生活中两种常见的有机物（1）乙醇

3.3.2生活中两种常见的有机物（2）乙酸

3.4.1基本营养物质（1）

3.4.2基本营养物质（2）

4.1.1开发利用金属矿物和海水资源金属矿物的开发利用（1） 4.1.2开发利用金属矿物和海水资源海水资源的开发利用（2）

第一章第一节元素周期表(1) 【学习目标】

了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。

了解周期、主族序数和原子结构的关系。

【学习重点】周期、主族序数和原子结构的关系；元素周期表的结构

【预备知识】

一、原子序数

1.定义：按照元素在周期表中的给元素编号，得到原子序数。

2.原子序数与元素的原子结构之间存在着如下关系：

原子序数＝＝＝

【基础知识】

（一）元素周期表的结构

1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，

故元素周期表共有个周期

①周期序数与电子层数的关系：

②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为长周期，

第周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。

[课堂练习1]请大家根据元素周期表，完成下表内容。

[思考与交流]

如果不完全周期排满后，应为几种元素？

[归纳与整理]

2、族：元素周期表共有个纵行，除了三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有个族。族的序号一般用罗马数字表示。

①族的分类

元素周期表中，我们把个纵行共分为个族，其中个主族，

个副族，一个族，一个族。

a、主族：由元素和元素共同构成的族，

用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA

b、副族：完全由元素构成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB

c、第Ⅷ族：三个纵行

d、零族：第纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系：

③族的别称

ⅠA称为元素ⅡA称为元素ⅣA称为元素

ⅤA称为元素ⅥA称为元素ⅦA称为元素

零族称为元素

[归纳小结]：（一）、元素周期表编排原则：

1、。

2、。

3、。

（二）、周期表的结构，包括周期的结构：。

族的结构：。

[课堂练习2]请描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。

[课堂练习3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。

P相邻的同族元素的原子序数是

【基础达标】

1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是()

A．提出原子学说B．制出第一张元素周期表

C．提出分子学说D．发现氧气

2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的()

①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数

A．①③B．②③C．①②③D．②③④

3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()

①0族②主族③副族④第Ⅷ族

A．①②B．①③C．②③D．③④

4．下列说法不正确的是()

A．已知原子的核电荷数，可以推知该原子的周期序数

B．原子的电子层数等于该原子的周期序数，前20号元素中，阳离子的电子层数等于对应原子的周期序数减去1，阴离子的电子层数等于对应原子的周期序数

C．知道原子的周期序数，就能确定该元素在周期表中的位置

D．知道原子的周期序数，还不能确定该元素在周期表中的位置

5．有a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电

子层结构，阳离子所带正电荷a

关系是()

A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞c

C．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d

6.

短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素原子的最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元

素原子序数的4倍，A、B、C三元素应分别为()

A．C、Al、P B．O、P、Cl

C．N、Si、S D．F、S、Ar

7．下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()

8．已知元素周期表中前七周期的元素种数如下所示(第七周期填满，元素种类为32)：

分析元素周期序数和元素种类数的关系，然后预测第八周期最多可能含有的元素种数为()

A．18 B．32 C．50 D．64

答案

9．在下列各元素组中，除一种元素外，其余元素可以按某种共性归属一类。请选出各组中的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。

其他元素所属类型编号：①主族元素；②过渡元素；③同周期元素；④同主族元素；⑤

金属元素；⑥非金属元素。

【拓展提升】

10.

A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。

(1)写出A、B、C三种元素名称：__________、__________、________。

(2)B位于周期表中第________周期第________族。

(3)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：

________________________________________________________________________。

【参考答案】 1．B

2．C [根据原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数，可知C 项正确。] 3．A

4．C [元素在周期表中的位置由周期序数和族序数共同决定，只知道其中一个，不能确定它在同期表中的位置，故C 项错误，D 项正确；若知道元素的核电荷数，利用周期表的排布原则，可确定其位置，A 项正确；原子形成简单阳离子时，失去其最外层电子，其电子层数比对应原子电子层数少1，形成阴离子时电子层数不变，B 项正确。]

5．B [由于四种离子的电子层结构相同，则它们的核外电子数相同，由阳离子的原子序数＝核外电子数＋所带电荷数，则b ＞a ，阴离子的原子序数＝核外电子数－所带电荷数，则d ＞c ，故四种元素原子序数的大小关系为b ＞a ＞d ＞c 。]

6．B [已知A 、B 、C 为短周期元素，据图示分析，可知A 元素位于第二周期，B 、C 元素位于第三周期。已知B 、C 原子序数之和是A 原子序数的4倍，设B 的原子序数为x ，C 的原子序数为(x ＋2)，A 的原子序数为x ＋1－8＝x －7，得x ＋(x ＋2)＝4(x －7)，x ＝15。 元素周期表的短周期元素中，相邻四种主族元素呈“T”形的位置关系有如下两种情况：

、；各元素的原子序数关系如下所示：、，这些元

素应处在第ⅢA ～第ⅦA 族。]

7．B [根据元素在周期表中的位置推断元素时，要明确一、二、三周期是短周期，元素种类分别为2、8、8种，四、五、六周期为长周期，元素种类分别为18、18、32种，同一周期相邻元素，原子序数差1。]

8．C [由本题图表所示的元素周期序数和元素种类的关系可归纳出：当周期序数n 为奇数时，此周期所容纳的元素种类是 n ＋1 2

2；当n 为偶数时，此周期所容纳的元素种类数是

n ＋2 22。因此第八周期所容纳的元素种类数是 8＋2 2

2＝50。] 9．(a)S ⑤ (b)Sn ④或⑥ (c)Zn ① (d)Ca ②

10．(1)氮 硫 氟 (2)三 ⅥA (3)2NH 3＋H 2SO 4===(NH 4)2SO 4(或NH 3＋H 2SO 4===NH 4HSO 4)

解析A、B、C均为短周期元素，从三者的相对位置及周期表的结构来看，A、C一定处于第二周期，B处于第三周期，若A的原子序数为x，则C的原子序数为x＋2，B的原子序数为x＋8＋1。由题意知：x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，分别为氮元素、硫元素、氟元素。

【学习反思】

第一章第一节元素周期表(2)

【学习目标】

1.了解原子结构与元素性质的关系。

2.初步学会总结元素递变规律的能力。

【学习重点】元素性质的递变规律与元素组成微粒结构的联系

【预备知识】

请同学们画出碱金属的原子结构示意图，分析碱金属原子结构的共同之处。

[

推知其化学性质如何？是否完全相同？

[实验1]将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速的投入到热坩埚中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。

[实验2]在培养皿中放入一些水，然后取绿豆大的钾，吸干表面的煤油，投入到培养皿中，观察现象。同钠与水的反应进比较。

【基础知识】

二、元素的性质与原子结构

（一）碱金属的化学性质

1、与非金属的反应

Li＋O2Na＋O2K+O2

K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。

2、与水的反应

K＋H2O Rb＋H2O

除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。

[小结]2M＋2H２O ==2MOH＋H２↑碱性:

[思考与交流]根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？

（二）碱金属的物理性质的比较（见课本第7页）

[课堂练习1]:钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱

C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物

D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸

[阅读教材]第7、8页典型的非金属-----卤素看看他们的性质有原子结构间是否存在联系？

[归纳与整理]

（三）卤素单质的物理性质（见课本第8页）

[思考与交流]请大家根据卤素单质的物理性质，总结出卤素单质在颜色、状态、密度、熔沸点、溶解性等各方面的递变规律。

[归纳与整理]

颜色：状态：密度：

熔沸点：在水中的溶解性：

［设问］大家能否根据卤素原子的结构特点来解释一下卤素单质在性质上的相似性与递变性呢?

[归纳与小结]

（四）卤素的化学性质：

1、卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）

卤素和H2的反应可用通式H2＋X2====来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。

[实验1]将少量新制的饱和氯水分别注盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化。

[实验2]将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。

1、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋NaBr===== Cl2＋Br-=====

Cl2＋KI=====Cl2＋I－=====

［小结］卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。

[归纳与总结]同一主族元素性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐；

[课堂练习2]:现有下列几种物质的溶液KCl、KI、新制氯水、KBr、淀粉、AgNO3,不用其他试剂，怎样鉴别它们？

[课堂练习3]：砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质

A.砹易溶于某些有机溶剂

B.砹化氢很稳定不易分解

C.砹是有色气体

D.砹化银不溶于水或稀HNO3

【基础达标】

1．下列各组比较不正确的是()

A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈

B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠

C．熔、沸点：Li＞Na＞K

D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH

2．关于锂的结构和性质的判断：①与水反应比钠剧烈；②锂的原子半径比钠小；③锂的氧化物暴露于空气中易吸收CO2；④锂的阳离子的最外层电子数和钠离子的最外层电子数相同；⑤锂是还原剂。其中错误的是()

A．只有①和⑤B．只有②和③

C．只有③和⑤D．只有①和④

3．化学实验中传导输送高浓度溴气所用的导管最好用()

A．铁管B．橡胶管C．玻璃管D．铜管

4．实验室里下列药品的保存方法中，正确的是()

A．溴化银保存于棕色瓶中

B．液溴以少量的水液封后用橡皮塞塞紧

C．碘保存于细口玻璃瓶中

D．氢氧化钠溶液盛放在带磨口玻璃塞的试剂瓶中

5．卤素单质的性质与F2＞Cl2＞Br2＞I2的变化规律不相符的是()

A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性

C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度

6．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带含有较丰富的()

A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素

练方法技巧——同主族元素性质应用技巧

7．向含有NaBr和KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是()

A．NaCl和KI B．NaCl、KCl和I2

C．KCl和NaBr D．KCl和NaCl

8．已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。下面有关锂及其化合物的性质的叙述不正确的是()

A．锂在过量氧气中燃烧，主要产物是Li2O而不是Li2O2

B．Li2CO3受热很难分解

C．在相同温度下，溶解度Li2C O3小于LiHCO3

D．少量的锂保存在固体石蜡中

9．试管中装有足量煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确的是()

A．此碱金属可能是钾或钠

B．反应过程中煤油不会燃烧

C．碱金属上下运动是由于与水反应产生了H2

D ．若是金属钾则上下运动的幅度比钠小

练综合拓展

10．已知元素a A 、b B 、c C 、d D 、e E 的结构示意图分别为：

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是____________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素 ____________。

(2)金属性最强的元素是____________，非金属性最强的元素是__________。 (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是____________。 【拓展提升】

11．实验室常用氯化钠固体和浓硫酸共热来制取氯化氢，有关反应如下： NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△

NaHSO 4＋HCl ↑ NaCl(固)＋NaHSO 4(固)=====△

Na 2SO 4＋HCl ↑ 某实验操作步骤和现象如图所示：

?

???

?固体A 固体B ――→混合

?????

→

钠盐C ――→水溶解――→无色溶液――→加入BaCl 2

和稀硝酸白色沉淀E

→气体D ――→少量水溶解D 的浓溶液――→黑色粉末F △

气体G ――→加入NaBr

溶液

橙黄色溶液

(1)写出有关物质的化学式。

A ：______________，

B ：______________，

C ：__________________，

D ：______________，

E ：______________，

F ：______________________________，

G ：______________。

(2)若要从橙黄色溶液中分离出有色溶质，采用的分离方法是________，分离时所使用的主要仪器是________________________________________。

【参考答案】

1．B[A项锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈，A项正确；B项虽然单质的还原性顺序为：K＞Na＞Li，但K不能置换出NaCl溶液中的钠，而是先和水反应，B项错误；C 项中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Cs，故C项正确；D项中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH

2．D

3．C[溴易腐蚀橡胶，高浓度的溴蒸气温度较高，易与Fe、Cu发生反应。]

4．A[溴化银见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中；液溴易挥发，加入少量水，可减轻挥发，但溴能腐蚀橡胶，不能用橡皮塞；碘是固体，应盛放在广口瓶中，以便取用；液体试剂应盛在细口瓶中，氢氧化钠溶液能腐蚀玻璃，盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞。] 5．C[元素原子结构的变化决定其性质的变化。同一主族元素随着元素原子核电荷数的递增，原子半径、离子半径逐渐增大，原子核与最外层电子之间的距离增大，原子核对最外层电子的引力减弱，得电子能力减弱，单质的氧化性减弱；因为非金属性逐渐减弱，形成的氢化物稳定性也逐渐减弱。]

6．A

7．D[发生的主要化学反应是2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2,2KI＋Cl2===2KCl＋I2。溶液被蒸干时，Br2和I2都挥发了，留下的是NaCl和KCl。]

8．B[碱金属中，锂最不活泼，密度最小，比煤油还轻，能浮在煤油上，故应保存在固体石蜡中。]

9．D[因为题中所给的金属在煤油和水的界面之间，说明金属的密度比煤油大而比水小，可能是Na或K(Li的密度比煤油小)，所以A项正确；Na或K在溶液中与水反应，并在煤油和水的界面附近上下往复运动，不与空气接触，故不会燃烧起来，煤油也就不能燃烧起来，所以B项正确；金属做上下往复运动，是由于金属与水反应生成的氢气逸出时将其往上推的缘故，所以C正确；金属钾的密度比金属钠的小，氢气将其推得更远，故其上下运动的幅度较大一些，所以D项不正确。]

10．(1)Na、Al、Cl F、Cl、Br(2)Na F

(3)NaOH

解析(1)弄清原子结构示意图与元素在周期表中的位置关系，即电子层数与周期数相等，所以A、B、C同周期。主族的族数与最外层电子数相等，所以B、D、E同主族。(2)同周

期从左到右金属性减弱，非金属性增强；同主族从上到下金属性增强，非金属性减弱。所以Na的金属性最强，F的非金属性最强。(3)金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强。11．(1)NaHSO4(或NaCl)NaCl(或NaHSO4)Na2SO4HCl BaSO4MnO2Cl2(2)萃取分液漏斗

第一章第一节元素周期表(3)

【学习目标】

1．了解原子结构与同位素、使学生懂得质量数和A Z X的含义。

2．初步学会元素周期表的位置与元素组成微粒的结构联系起来运用能力。

【学习重点】同位素、质量数和A Z X的含义

【预备知识】

原子的构成：

原子

看表分析：

1、构成原子粒子所带的电性及电荷大小。

2、质子带正电，电子带负电，而原子不显电性的原因。

3、原子的质量主要取决于哪种微粒？

总结: 原子是由居于原子中心的带正电的和核外带负电的构成的。原子核由和构成。【基础知识】

（一）质量数

定义

符号：计算式：质量数（A）= +

应用：用质量数表示某种原子

[思考]：它表示的含义是什么？

[科学探究]：1、填写下表，总结A与相对原子质量的关系。

2、原子形成离子之后构成原子的微粒哪些发生了变化？如何改变？质量数呢？

[总结和比较]：和中的质子数、中子数、质量数和电子数。

[课堂练习1]：1、完成表格1

2、完成表2

（二）核素和同位素

核素：

同位素：

[思考与交流]：1、元素、核素、同位素的不同和联系。在周期表中收入了112种元素，是不是就只有112种原子呢？

2、Cl元素有两种天然同位素、。

⑴在形成的Cl2分子中，会有种不同的分子，它的相对分子质量分别为

、。

⑵从原子的组成看，原子的质量数均为整数，但氯元素的相对原子质量却是35.5，这是为什么？

（三）元素的相对原子质量的计算

公式：

[课堂练习2]：

1、有以下一些微粒：①②③④⑤

其中互为同位素的是和

质量数相等但不能互为同位素的是和

中子数相等，但质子数不等的是和、和。

2、下列各组中属于同位素的是（）

A、40K与40Ca

B、T2O和H2O

C、40K与39K

D、金刚石与石墨

【基础达标】

1．下列微粒中，决定元素种类的是()

A．质子数B．中子数

C．质量数D．核外电子数

2．决定核素种类的是()

A．质子数B．中子数

C．原子的最外层电子数D．质子数和中子数

3．下列互为同位素的是()

A．H2D2B．14N14C

C．16O17O D．金刚石石墨

4.13

6C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，13

6

C表示的是()

A．核外有13个电子，其中6个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子D．质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子

5．下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是()

A．37Cl与39K具有相同的中子数

B．第114号元素的一种核素298114X与20782Pb具有相同的最外层电子数

C．H3O＋与OH－具有相同的质子数和电子数

D．O2－2与S2－具有相同的质子数和电子数

6．有六种微粒，它们分别是4019M、4020N、4018X、4019Q＋、4020Y2＋、4017Z－，它们所属元素的种类为()

A．3种B．4种

C．5种D．6种

7．法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()

A．该粒子不显电性

B．该粒子质量数为4

C．在周期表中与氢元素占同一位置

D．该粒子质量比氢原子大

8．已知X元素的某种同位素的氯化物XCl n为离子化合物，在该化合物中X元素的微

粒的核内中子数为m，核外电子数为y，则该同位素的符号是()

A.m y X

B.y＋m y X

C.m＋y＋n

y＋n X D.y＋m－n

y＋n

X

练方法技巧——相对原子质量的计算技巧

9．铜有两种天然同位素6329Cu和6529Cu，已知铜元素的近似相对原子质量为63.5，则6329Cu 的原子个数百分数是()

A．75% B．25%

C．50% D．45%

10．自然界中氯化钠是由2311Na与3517Cl和3717Cl所构成的。已知氯元素的相对原子质量是35.5，则11.7 g氯化钠中，含3717Cl的质量为()

A．1.5 g B．1.65 g

C．1.775 g D．1.85 g

【拓展提升】

11．按要求填空：

(1)A Z X原子的中子数：N＝________。