河南省信阳市光山县白雀高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷(解析版)

河南省信阳市光山县白雀高级中学2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版） 1．aX和bY分别是元素X和元素Y的一种同位素，已知a＞b，元素X和元素Y的式量的关系是……（ ） A、大于 B、等于 C、小于 D、不能确定 【答案】D 【解析】元素的式量=A·a% + B·b% + C·c%＋… 元素的式量由元素的各种同位素的式量及其原子所占的原子个数百分数(丰度)决定,同位素的原子量较大,元素的原子量不一定较大。如A大，但它所属的元素的式量不一定就大，还与B、C及b%、c%、…的大小有关，这是一个数学计算问题。 该题容易错选A,主要错因是没有分清元素的平均原子量和原子的原子量的概念。 2．在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，下列操作能增大反应速率并使平衡右移的是( ) A．降低体系温度 B．增大体系容积 C．移去SO3 D．通入O2 【答案】D 【解析】温度降低，反应速率降低，A不正确。增大体系容积，压强降低，反应速率降低，B不正确。C是降低生成物浓度，反应速率降低，不正确。增大反应物浓度，反应速率增大，破坏向正反应方向移动，D正确。答案选D。 3．FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体共同具备的特性是 A．分散质粒子的直径小于1nm。 B．都是红褐色 C．都有丁达尔效应 D．都比较稳定 【答案】B 【解析】A错，FeCl3溶液分散质粒子的直径小于1nm则Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径介于1nm至100nm之间；B正确；C错，只有胶体才有丁达尔效应；D错，溶液稳定而胶体处于介稳性； 4．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 ①CuS ②FeS ③SO3 ④H2S ⑤FeCl2 A．①③⑤ B．①②③⑤ C．①②④⑤ D．全部 【答案】A 【解析】 试题分析：①S单质的氧化性较弱，Cu与S单质加热发生反应变为Cu2S，错误；②Fe与S混合加热发生反应产生FeS，正确；③S点燃与氧气发生反应产生SO2，错误；④氢气与硫单质在高温下发生化合反应产生H2S，正确；⑤由于氯气的氧化性很强，因此Fe与氯气发生反应产生FeCl3，错误。不能由单质直接化合生成的是①③⑤，选项A符合题意。 考点：考查物质制备方法正误判断的知识。 5．将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是 A．Cu、Fe3＋ B.Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋ 【答案】D 【解析】反应后Fe有剩余，所发生的反应：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋；Fe+Cu2＋=Fe2＋+Cu；溶液中只有亚铁离子；固体有铜析出！ 6．苯与甲苯相比较，下列说法不正确的是 A． 都能在空气燃烧产生浓烟 B．苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色 C．都不能因反应而使溴水褪色 D．苯比甲苯更容易与硝酸反应 【答案】D 【解析】 试题分析：苯与甲苯同属有机物，都能在空气燃烧产生浓烟，A正确；苯不能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，甲苯能使酸性的高锰酸钾溶液褪色，B正确；苯与甲苯与溴水都不反应，都不能因反应而使溴水褪色，C正确；受甲基影响，甲苯比苯更容易与硝酸反应，D错误。 考点：考查苯、甲苯的化学性质的异同。 7．在容积相同的两个密闭容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同的温度下发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中SO2转化率为25%时，B容器中SO2的转化率应是 A．25% B．＞25% C．＜25% D．12.5% 【答案】B 【解析】 试题分析：从方程式气体的系数可以看出，这是一个气体量减少反应，若A容器保持体积不变则A中的压强会减小，B容器保持压强不变，则B中的压强比A中的大，相当于增大了压强，增大压强平衡向正向移动，SO2的转化率增大，所以B容器中SO2的转化率大于25%。 考点：化学平衡的移动和转化率。 8．下列说法中错误．．的是： A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 【答案】C 【解析】 试题分析：A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，还有光能等，A正确；B．化学键的断裂需要吸收能量，化学键形成释放出能量，化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，B正确；C．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，C错误；D．反应物和生成物总能量的相对大小决定了化学反应放出还是吸收热量，D正确。 考点：考查了化学反应中的能量变化的相关知识。 9．向MgC12和A1C13的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，所得沉淀的物质的量（n）与加 入氢氧化钠溶液的体积（V）关系如右图所示。则下列说法正确的是（ ） A．a、c两点沉淀物成份相同，d、e两点沉淀物成份相同 B．b点溶液的中c（Na+）=c（C1—） C．b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量相等 D．在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量将减少 【答案】AB 【解析】A 对 a、c两点沉淀物成份都是氢氧化镁、氢氧化铝，d、e两点沉淀物成份都是氢氧化镁 B 对 b点是最高点，铝离子、镁离子都变为沉淀，此时溶液中的阳离子是钠离子，阴离子是氯离子，且浓度相等 C 错 b-c段与c-d段溶液中阴离子的物质的量小 D．错 在d点，向溶液中加入少量盐酸，沉淀量不变 10．同温同压下相等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是 ①分子数之比为11∶16 ②体积比为16∶11 ③密度比为16∶11 ④体积比为1∶1 A．①③ B．②④ C．②③ D．①④ 【答案】A 【解析】 试题分析：①同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，其物质的量之比为11：16，物质的量之比等于其分子个数之比，所以分子数之比是11：16，正确；②相同条件下，气体摩尔体积相同，则体积之比等于其物质的量之比为11：16，错误；③两种气体的密度之比等于其摩尔质量之比=64g/mol：44g/mol=16：11，正确；④每个分子中含有原子个数相同，所以其原子个数之比等于其分子个数之比，等于其物质的量之比11：16，错误，故选A。 考点：考查了阿伏伽德罗定律的相关知识。 11．下列实验操作与安全事故处理正确的是 A．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 B．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔 C．用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约2/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热 D．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 【答案】B 【解析】 试题分析：A、加入氢氧化钠溶液可以除去镁离子，但同时引入钠离子杂质，错误；B、把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔，以免受伤，正确；C、用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约1/3处，手持试管夹长柄末端，进行加热，错误；D、液化气易燃，不能用点燃的火柴验证是否漏气，否则会发生爆炸，错误，答案选B。 考点：考查物质的除杂，仪器的连接和使用，物质的检验 12．下列离子方程式正确的是 A．硝酸银溶液与铜：Cu+Ag+ → Cu2++Ag B．氧化铜与盐酸反应：O2－+2H+ → H2O C．碳酸钡与盐酸：CO32－+2H+ → H2O+CO2↑ D．Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2 → Cu2+ +2H2O 【答案】D 【解析】 试题分析：A、不满足电荷守恒，不选A；B、氧化铜不拆成离子形式，不选B；C、碳酸钡不溶于水，不选C；D、氢氧化铜不溶于水，写成化学式，正确，选D。 考点：考查离子方程式的判断

13．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A.lmolNa加热时与O2反应失去的电子数目为NA B.92gN2O4和92gNO2含有的原子数均为6NA C.lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0.1NA D.标准状况下，22.4LO3中含3NA个氧原子 【答案】C 【解析】 答案：C C.不正确，HCl为强电解质，在水中全电离，lL0.1mol·L-1的盐酸中，所含HCl分子数为0NA 14．下列物质分类正确的是 A．CO2、CO均为酸性氧化物 B．氯水、氨水均为混合物 C．纯碱、火碱均为属于碱 D．牛奶、醋酸均为胶体 【答案】B 【解析】 试题分析：A、CO不属于酸性氧化物，错误；B、氯水、氨水均为气体的水溶液，是混合物，正确；C、纯碱不是碱，属于盐类，错误；D、醋酸属于溶液，不是胶体，错误，答案选B。 考点：考查物质中酸性氧化物、混合物、碱、胶体的概念的理解 15．向恒温、恒容（2L）的密闭容器中充入2molX和一定量的Y，发生反应：2X(g)＋

Y(g)2Z(g) ΔH＜0，4mi n后达到平衡c(X)＝0.2mol·L1，且X与Y的转化率相等。下列说法中不正确．．．的是 A．达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变 B．用Y表示4min内的反应速率为0.1 mol·L1·m in1 C．再向容器中充 入1molZ，达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1 D．4min后，若升高温度，平衡常数K增大 【答案】D 【解析】 试题分析：X与Y的转化率相等，说明Y加入的量为1mol，反应的焓加入的反应为的量无关，所以达到平衡时，再充入1molX，反应的焓变保持不变，故A正确；c(X)＝0.2mol·L1，

v（Y）=12v（X）=12×（2/2-0.2）/4=0.1 mol·L1·m in1，故B正确；再向容器中充 入1molZ，因为刚开始Y加入的量为1mol，所以达到新平衡，c(X)∶c(Y)＝ 2∶1，故C正确；2X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，该反应为放热反应，所以升高温度，平衡常数K减小，故D错误，为本题的答案。 考点：化学平衡