最新高中化学必修二人教版：1.2元素周期律一练习
人教版高中化学必修2-1.2《元素周期律》综合练习2
第一节元素周期律一、选择题1. 元素的下列性质，随原子序数的递增不是周期性变化的是（）A.相对原子质量B.化合价C.原子半径D.元素的化学性质2. 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是（）A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-13.下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（）A、Li Na KB、Ba2+ Ca2+ Mg2+C、Ca2+ K+ Cl-D、N O F4. 某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3 C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性5. 按原子半径增大的顺序排列的一组是（）A、Be、N、FB、Mg、Si、CC、Na、Mg、CaD、Cl、S、P6. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A.元素原子半径大小呈周期性变化B.元素原子量依次递增C.元素原子核外电子排布呈周期性变化D.元素的最高正化合价呈周期性变化7. 按C、N、O、F顺序下列性质递增的是（）A、最高化合价B、非金属性C、电子层数D、原子半径8. 某元素最高价与负价的绝对值之差为6，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（）A．NaBr B KCl C NaCl D KF9.关于元素的化合价说法正确的是：A、化合价是一种元素一定数目的原子与其他元素一定数目的原子相互化合时所表现出来的一种性质，这种性质就是元素的单质或化合物的氧化性或还原性B、在某化合物中X元素的化合价为+2价，则该化合物中一定存在X2+粒子C、金属元素只有正化合价，非金属元素只有负化合价D、氧、氟元素无正价，氧元素在其化合物中一般呈现-1价或-2价，氟元素在其化合物中一般只呈现-1价10. 下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（）A．NaF B. MgI2 C . BaI2 D. KBr11. 下列关于元素化合价的叙述错误的是A．IIIA族的B和Al都能形成＋3价的化合物B．IV A族的C和Si都能形成＋4价的化合物C．V A族的N和P都能形成＋5价的化合物D．VIA族的O和S都能形成＋6价的化合物12. 2种元素可形成AB2型化合物，它们的原子序数是（）A．3和9 B．6和16 C．6和14D．7和1213. 元素R的最高价含氧酸分子式为H n RO2n-2则在其最低价气态氢化物中，R元素的化合价（）A . -(10+3n) B. -(6+3n) C. -(12-3n) D. -(4+2n)14. 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．6 B．5 C．3 D．115. 从14号到17号各元素，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是（）。
高中化学人教版必修二1.2 分层练习 《元素周期律》2
《元素周期率》分层练习基础达标1．元素周期律揭示的规律包括以下内容：①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性的变化②元素的性质是元素原子序数的周期性函数③事物的量变可以引起质变④元素性质的递变只取决于其核电荷数的递变，与原子结构无关其中正确的说法是()A．①②B．①④C．②③D．①②③④2．镭是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是() A．在化合物中呈＋2价B．单质能和水反应，放出氢气C．镭比钙的金属性弱D．碳酸镭难溶于水3．核电荷数大于10的某短周期元素，其原子最外电子层所含有的电子数是次外层所含有的电子数的一半，有关该元素的单质或化合物的描述不正确的是()A．该元素在第三周期第ⅣA族B．该元素的单质在常温下性质稳定，不易与水反应C．该元素的氧化物不与酸反应，可与强碱的水溶液反应D．该元素在地壳中的含量大，居所有元素的第二位4．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于()A．制新农药B．制半导体材料C．制新医用药物D．制高温合金5．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断() A．R一定是第四周期元素B．R一定是第ⅣA族元素C．R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D．R气态氢化物的化学式为H2R6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。
下列说法中正确的是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素7．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，在其气态氢化物中，R元素的化合价为() A．－10＋3n B．－6＋3nC．－(12－3n) D．－(4－2n)8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
2021年高中化学 1.2.2元素周期律课堂练习 新人教版必修2
2021年高中化学 1.2.2元素周期律课堂练习新人教版必修2[基础过关]1．元素性质呈周期性变化的决定因素是( )A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化2．根据主族元素的原子序数，下列有关该元素原子的各项不能确定的是( )A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．最高正化合价3．下列气态氢化物稳定性最好的是( )A．氯化氢B．氨C．磷化氢D．氟化氢4．A、B两元素电子层数相同，如果A原子半径比B大，则下列判断正确的是( ) A．两元素形成的最高价氧化物对应的水化物的酸性应是A强于BB．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定C．A的金属性比B的金属性强D．A的阴离子比B的阴离子还原性弱5．下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是( )A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，元素的性质呈周期性变化C．在第三周期中，随着原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化D．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，它们化学性质也完全相同6．运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是( )A．氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是无色、有毒，比H2S稳定的气体7．短周期元素A、B、C、D的位置如下图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是( )A．原子半径：C>D>AB．单质的熔点：B>C，D>AC．最高正价：B>D＝A>CD．气态氢化物的稳定性：B>C，D>A8．X、Y、Z、W、R均是短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 的最高正化合价与最低负化合价绝对值相等。
下列说法正确的是( )①X、Y2H m X>H m R>WH n③Z、W、R分别与X形成的化合物的水化物都是强酸④化合物Y m X和Y m R中，阳离子半径均大于阴离子半径A．①② B．③④ C．①④ D．②③9．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来[能力提升]10．某同学在研究元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。
完整版人教版必修2《元素周期律专项练习》
《元素周期律》专项练习1．已知33As、35Br 位于同一周期。
以下关系正确的选项是 ()A．原子半径： As>Cl>P B．热坚固性： HCl>AsH 3>HBrC．还原性： As3－ >S2－>Cl－D．酸性： H3AsO4>H2SO4>H3PO4 2．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，以下依据有关“规律”推出的结论合理的是 ()A．依据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出 CO2通入 NaClO 溶液中能生成 HClO B．依据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋ 7 价C．依据 F、 Cl、Br、 I 非金属性挨次减弱，推出 HF、HCl 、HBr 、 HI 的酸性依次减弱D．若 M ＋和 R2－的核外电子层结构同样，则可推出离子半径：R2－ <M ＋3．短周期元素 A 、B、 C、D、E 的原子序数挨次增大， A 的一种核素在考古经常用来判断一些文物的年月， B 的氢化物的水溶液呈碱性； C、 D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少许紫色石蕊试液，可观察到溶液先变红退后色。
以下说法中正确的选项是() A．B 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 E 的强B．某物质焰色反应呈黄色，该物质必定是含 C 的盐C．向 D 单质与开水反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红D．B 的氢化物的沸点必定高于 A 的氢化物的沸点4．有四种短周期主族元素X 、Y、M 、N，此中 X 是短周期中金属性最强的元素；Y 原子的最外层电子数是最内层电子数的 3 倍，是电子层数的 2 倍； M 的单质是一种有色气体，可用于自来水的消毒； N 的最高价氧化物对应的水化物是药物胃舒平的有效成分，该药物用于治疗胃酸过多。
以下说法正确的选项是() A．X 有两种常有氧化物，所含的化学键种类完满同样B．N 与 M 形成的化合物是共价化合物C．离子半径： N>X ， Y>MD．气态氢化物的坚固性：Y>M5．以下有关物质结构的说法正确的选项是()A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4N AB．HBr 的电子式为C．3.4 g 氨气中含有A个 N—H 键D．PCl3和 BCl 3分子中全部原子的最外层都达到了8 电子坚固结构6．X、Y 、 Z、W 为原子序数递加的四种短周期元素，此中Y 、 Z 为金属元素。
2021年高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用同步练习 新人教版必修2
2021年高中化学 1.2.2元素周期表和元素周期律的应用同步练习新人教版必修2一、单项选择题1．关于元素周期律和元素周期表的下列说法，正确的是( )。
A．目前的元素周期表已完善，不可能再有新元素被发现B．元素的性质随原子序数的增加而呈周期性变化C．化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性逐渐减弱2．有关元素周期表的叙述中不正确．．．的是( )。
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀材料的元素C．在金属元素区域可以寻找制备新型农药的元素D．周期表中位置呈对角线的元素性质相似3．下列说法正确的是( )。
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型化合物的是( )。
A．1和8 B．11和13C．11和16 D．12和175．铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断正确的是( )。
A．Al的金属性强于TlB．能生成＋3价的化合物C．铊的氢氧化物的碱性比铝弱D．Tl2O3与Al2O3都具有两性6．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n＋2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为( )。
A．4－3n B．3n－4C．3n－10 D．6－3n7．对下列粒子比较正确的是( )。
A．粒子半径：Cl－>ClB．还原性：F－>Cl－C．粒子半径：Na＋>NaD．氧化性：Na＋>Al3＋8．图1－2－1为周期表中的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法不正确．．．的是( )。
图1－2－1A．a、b、c最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱关系是c>b>aB．a、b、c的氢化物水溶液的酸性强弱关系是a<b<cC．a和d的原子结合可以形成带3个单位负电荷的阴离子D．原子半径由大到小的顺序是c>b>d>a二、双项选择题9．短周期金属元素甲～戊在周期表中的相对位置如右表所示，下面判断不．正确．．的是( )。
高中化学人教版(2019)选择性必修第二册进阶训练1.2 第2课时元素周期律
第2课时元素周期律必备知识基础练知识点一原子半径1.下列关于微粒半径的说法正确的是()A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同C．质子数相同的不同单核微粒，电子数越多半径越大D．电子层数相同的粒子，原子序数越大，原子半径越大2．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A．1s22s22p63s23p1B．1s22s22p3C．1s22s22p5D．1s22s22p63s23p43．(双选)下列各组微粒半径大小的比较正确的是()A．Cl＜Cl－＜Br－ B．F－＜Mg2＋＜Al3＋C．Ca2＋＜Ca＜Ba D．S2－＜Se2－＜Br－4．下列离子半径按由大到小顺序排列正确的是()①Na＋②X2－：1s22s22p63s23p6③Y2－：1s22s22p6④Z－：1s22s22p63s23p6A．③>④>②>①B．④>③>②>①C．④>③>①>②D．②>④>③>①5．对于以下各组微粒的半径，难以确定前者一定大于后者的是()A．两种原子的核外电子排布分别为：1s22s22p63s23p64s1和1s22s22p63s23p5B．两种原子的轨道表示式为：C.3s能级上填有2个电子、3p能级全空的原子与2p能级上填有5个电子的原子D.3p能级上有一个未成对电子的原子与3p能级上半充满的原子知识点二电离能6.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的金属性强于钠B．因同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布式为n s2n p6(若只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大7．在下面的价电子构型中，通常第一电离能最小的原子具有哪一种构型()A．n s2n p3B．n s2n p4C．n s2n p5D．n s2n p68．在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是()A．I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)B．I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C)C．I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B)D．I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B)9．(双选)下列叙述正确的是()A．第三周期所含元素中，钠的第一电离能最小B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大C．在所有元素中，氟的第一电离能最大D．钾的第一电离能比镁的第一电离能小10则元素X的常见价态是()A．＋1B．＋2C．＋3D．＋611－1下列说法正确的是(A．甲的金属性比乙强B．乙的化合价为＋1C．丙一定为金属元素D．丁一定为金属元素知识点三电负性12.下列说法不正确的是()A．ⅠA族元素的电负性从上到下逐渐减小，而ⅦA族元素的电负性从上到下逐渐增大B．电负性的大小可以作为判断元素的金属性和非金属性强弱的依据C．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强D．NaH的存在能支持“可将氢元素放在ⅦA族”的观点13．下列各组元素按电负性大小排列正确的是()A．F＞N＞O B．O＞Cl＞FC．As＞P＞H D．Cl＞S＞As14．下列是几种基态原子的电子排布式，电负性最大的原子是()A．1s22s22p4B．1s22s22p63s23p3C．1s22s22p63s23p2D．1s22s22p63s23p64s215．下列不能根据元素电负性判断的性质是()A．判断化学键类型B．判断化合物中元素化合价的正负C．判断化合物的溶解度D．判断一种元素是金属元素还是非金属元素16．(双选)已知X、Y两元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是() A．X与Y形成化合物时，X显负价、Y显正价B．第一电离能X大于YC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性D．气态氢化物的稳定性：H m Y＜H n X关键能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。
人教版高中化学必修二下学期高一化学同步练习元素周期律(含解析).docx
高中化学学习材料唐玲出品山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——元素周期律（含解析）一、单选题：共30题每题2分共60分1．下列说法中，正确的是( )。
A.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子B.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18gC.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数D.标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】C【解析】A、N2所处的状态不一定是标准化状况，气体摩尔体积不一定是22.4L/mol，22.4 L N2的物质的量不一定为1mol，错误；B、标准化状况下，H2O是液体，22.4 L水的质量远大于18g，错误；C、22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl物质的量均为0.5mol，含有相同的分子数，正确；D、标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的分子数相同，原子数不一定相同，如O2和He，错误。
2．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是A.HCl比H2S稳定B.常温下Cl2为气体，S单质为固体C.单质S可以在空气中燃烧Cl2不能D.溶于水时HCl是强酸而H2S是弱酸【答案】A【解析】本题考查元素非金属性强弱判断，明确元素非金属性与其氢化物的稳定性、单质的氧化性、最高价含氧酸的酸性等之间的关系即可解答，熟练掌握金属性、非金属性强弱比较方法，题目难度不大。
元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S，气态氢化物的稳定性：H2S＜HCl，故A正确；非金属性强弱与物质的状态无关，所以不能根据S在常温下是固体单质、Cl2在常温下是气体判断非金属性强弱，故B错误；单质S可以在空气中燃烧Cl2不能，是物质本身的性质决定的，和元素的非金属性无关，故C错误；不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I；虽硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，故D错误；故选A。
人教版高中化学必修二元素周期律练习.docx
高中化学学习材料元素周期律练习1．下列原子结构示意图正确的是（）A、 B、 C、 D、2．和氖原子有相同的电子层结构的微粒是（）A、HeB、K＋C、F－D、Cl－3．下列气态氢化物稳定性最强的是 ( )A）HF B、NH3 C、PH3 D、H2S4．下列的氢氧化物中，碱性最强．．的是（）A、 Ca(OH)2B、 NaOHC、 RbOHD、Al(OH)35．砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A、AsH3比NH3稳定 B、可以存在-3、+3、+5等多种化合价C、As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱D、砷的非金属性比磷弱6．下列说法正确的是材料（）A、金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子B、 P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C、 B、C、N、O、F原子半径依次增大D、 Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱7．某元素X的气态氢化物化学式为H2X，下面的叙述不正确的是（）A、该元素的原子最外电子层上有6个电子B、该元素最高正价氧化物的化学式为XO2C、该元素是非金属元素D、该元素最高正价氧化物对应水化物的化学式为H2XO48．能说明A元素的金属性比B元素的金属性强的是（）A、A原子失电子的数目比B原子多B、A元素的最高正价比B元素的最高正价要高C、A比B的原子序数大D、均失去1个电子，A比B需要的能量少9．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A、R一定是第3周期元素B、R一定是ⅣA族元素C、R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D、R气态氢化物化学式为H2R10.下列有关非金属的说法中正确的是 ( )①常温下为气体的单质都是由非金属组成；②非金属氧化物都可以与水反应生成酸；③非金属元素都是主族元素；④因为非金属具有得电子的性质，其单质均不能作还原剂；⑤其最外层电子数都大于等于4A、①正确B、①③正确C、②④正确D、都不正确11.下列各组物质的性质比较，正确的是 ( )A、酸性：HClO4>H3PO4>H2SO4B、氢化物稳定性：H2S>HF>H2OC、碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)2D、氧化性：F2>Cl2>Br2>I212．有关粒子半径的变化规律不正确是 ( )A、当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越大B、当最外层电子数相同时，质子数越多，原子半径越大C、 r（K+）>r（Na+）>r（Mg2+）>r（Al3+）D、 r（F—）<r（Cl－）<r（Br－）<r（I－）13．某化合物在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A、NaClB、Na2SC、Na2OD、K2S15．A、B均为原子序数1～20的元素，已知A的原子序数为n，A离子比B离子少8个电子，则B 的原子序数是（）A、n＋4B、n＋6C、n＋8D、n＋1016．1-18号元素中，最外层电子数是次外层电子数二倍的元素X是，原子结构示意图；最外层电子数是次外层电子数3倍的元素Y是。
人教版化学必修2元素周期律练习题100题12(含答案和解析)
人教版化学必修2元素周期律练习题100题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．下列结论正确的是( )①离子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si ⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．只有②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。
下列说法正确的是A．X与Y只能形成一种化合物B．原子半径：r(Y) < r(W) < r(Z)C．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸3．短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图所示，下列有关这三种元素的说法正确的是A．a是一种活泼的非金属元素B．b的气态氢化物比c的稳定C．c的氧化物对应的水化物是强酸D．b元素的最高化合价为＋7价4．下列说法不符合IA族元素性质特征的是A．易形成＋1价离子B．从上到下原子半径逐渐增大C．从上到下金属性逐渐减弱D．从上到下失电子能力逐渐增强5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素的一种同位素是最简单原子，X元素原子的最外层电子数与内层电子数之比为3∶1，Y元素为其所在周期原子半径最大的元素，Z元素的单质常温下为固体，该单质能和由W、X、Y三种元素形成的化合物的溶液反应生成两种盐。
下列说法不正确的是( )A．上述四种元素分别位于两个主族B．原子半径：X＜YC．W与X只能按照原子个数比2∶1形成化合物D．含有上述四种元素的常见化合物的水溶液可能呈酸性6．X、Y、Z、Q、R均为短周期元素，且Y、Z、Q、R在周期表中的位置关系如下图所示。
人教版高中化学必修2练习：1.2.2元素周期表和元素周期律的应用含答案
课时达标训练1.下列各组微粒中,半径由小到大的一组是( )A.H+、Al3+、Mg2+、K+B.Na+、Mg2+、K+、Ca2+C.O、N、P、SD.I、Br、Cl、F【解析】选A。
B项中半径Na+>Mg2+,K+>Ca2+,不符合题意;C项中半径:P>S,不符合题意;D项中半径依次减小,不符合题意。
2.(2017·广州高一检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是( )①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S ⑤氯原子最外层有7个电子,硫原子最外层有6个电子A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤【解析】选A。
判断元素的非金属性强弱是根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱(即最高价含氧酸),故②错,③对;最外层电子数多的非金属性不一定强,如最外层电子数I>O,但非金属性I<O,⑤错。
【方法规律】元素非金属性强弱的判断规律本质:原子越易得电子,则非金属性就越强。
(1)根据元素周期表进行判断。
同一周期:从左到右,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐增强。
同一主族:从上到下,随着原子序数的递增,元素的非金属性逐渐减弱。
(2)非金属元素单质与H2化合的难易程度:化合越容易,非金属性越强。
如F2与H2在黑暗中就可反应,Br2与H2在加热条件下才能反应,则非金属性:F>Br。
(3)形成气态氢化物的稳定性:气态氢化物越稳定,元素的非金属性越强。
如稳定性:HF>HCl,则非金属性:F>Cl。
(4)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:酸性越强,对应非金属元素的非金属性就越强。
如酸性:HClO4>HBrO4,则非金属性:Cl>Br。
(5)一般情况下,非金属单质的氧化性越强,则元素的非金属性就越强;对应阴离子的还原性越强,则元素的非金属性就越弱。
如氧化性Cl2>Br2,则非金属性:Cl>Br。
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第二节 元素周期律 练习一
（ ）1．除第一周期外，关于同周期主族元素的下列变化规律叙述中不正确的是
A．从左到右，原子半径逐渐减小
B．从左到右，元素原子的氧化性减弱，还原性增强
C．从左到右，元素最高正价从1递增到7（O、F除外），负价由－4递变到－1
D．从左到右，元素最高价氧化物对应水化物碱性减弱，酸性增强
（ ）2．已知甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，乙元素原子的次外层电子数是最外
层电子数的2倍，则甲、乙元素可能是
A．同周期非金属元素 B．同主族金属元素
C．不同周期不同族的金属元素 D．不同周期不同族的非金属元素
（ ）3．同周期的三种元素x、y、z，它们的原子半径由小到大的顺序是x
A．非金属性x
D．x、y、z的最外层电子数依次减少
（ ）4．下列叙述中性质递变正确的是
A．K+、Cl-、Cl的微粒半径依次增大 B．HF、HCl、HBr稳定性依次减弱
C．H3PO4、H3AsO4、HBrO4酸性依次增强 D．I2、Br2、Cl2沸点依次升高
（ ）5．下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是
A．K>Na>Li B．Mg2+>Na+>F－ C．Cl－>F－>F D．Na+>Mg2+>Al3+
（ ）6．下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A．酸性：HCl＞H2S，所以，非金属性：Cl＞S
B．元素原子的电子层数越多，越容易得电子，非金属性越强
C．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
D．同周期第ⅡA族与第IIIA族的元素原子序数之差不一定为1
（ ）7．下列说法正确的是
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
B．短周期，第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次减弱
D．第3周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
（ ）8．几种短周期元素的原子半径及某些．．化合价如下表。分析判断下列说法正确的