高中化学 12 物质的量教学设计3 鲁科版必修1
高三化学一轮复习 第一章 第3节 物质的量气体摩尔体积 精品课件 鲁科版必修1
• 3．摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量 • 将 叫做摩尔质量。 物质的量 质量 也就是说，物质的摩尔质量是 和 －1 g · mol M 之比。摩尔质量的符号为 ，常用的单位 为 。摩尔质量在数值上等于物质 相对分(原)子质量 的 。
• 4．气体摩尔体积 • (1) 一定温度和压强下，单位物质的量的气体所 占的体积 Vm ，即Vm 叫做气体摩尔体积，其符号为 ＝ ，单位是 。 L·mol－1 气体分子 • (2)决定气体摩尔体积大小的主要因素是 数目的多少和气体分子间的距离 ；影响因 温度 素是 压强 、 。气体分子间的平 均距离与温度成正比、压强成反比。因此 说某气体的摩尔体积时必须指明状态。
• 某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实 验，利用氯酸钾分解制O2：
• 实验步骤如下： • ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉 末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称 量试管和药品的总质量为15.95 g。 • ②连接好实验装置，检查装置的气密性。 • ③加热，开始反应，直到不再有气体产生 为止。 • ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换 算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。 • ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
• 2．(2009·常州模拟)用NA表示阿伏加德罗常 数，下列说法正确的是 • ①18 g D2O含有的电子数为10NA ②标准状 况下，11.2 L以任意比例混合的氮气和氧气 所含的原子数为NA ③同温、同压下，相 同体积的氢气和氩气所含的原子数相等 ④标准状况下22.4 L H2O中的分子数为NA ⑤10.6 g Na2CO3溶于水中所得阴、阳离子 的个数比为1∶2 ⑥78 g Na2O2中含阴、阳 离子的总数为3NA ⑦7.1 g Cl2与足量氢氧 化钠溶液反应转移电子数为0.1NA ⑧1 mol
高中化学 2.3 第3课时 物质的量浓度教案 新人教版必修第一册-新人教版高一第一册化学教案
第3课时物质的量浓度课程标准核心素养1.了解物质的量浓度的含义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
2.能基于物质的量认识物质的组成及其化学变化，并运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3.能配制一定物质的量浓度的溶液。
1.变化观念：认识物质的量浓度在化学定量研究中的重要作用。
2.宏观辨识与微观探析：建立物质的量浓度的概念，基于物质的量浓度定量认识物质的组成及物质的化学变化。
3.科学探究：选择常见实验仪器、装置和试剂，配制一定物质的量浓度的溶液。
物质的量浓度及其计算1．概念：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，符号为c B，常用单位为mol/L或mol·L－1。
2．表达式：c B＝n BV，其中的“V”指的是溶液的体积，而非溶剂的体积。
3．简单计算(1)已知溶液中某种离子的浓度，求其他离子的浓度溶液中阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。
例如：Na2SO4溶液中，c(SO2－4)＝1 mol·L－1，则c(Na＋)＝2__mol·L－1，c(Na2SO4)＝1__mol·L－1。
(2)已知一定体积的溶液中溶质的质量计算浓度例如：2.0 g NaOH固体溶于水配成500 mL溶液，则该溶液的浓度为__0.1__mol·L－1。
(3)标准状况下，一定体积的气体溶于水形成V L 溶液计算浓度例如：标准状况下，11.2 L HCl 气体溶于水配成200 mL 溶液，则该溶液的浓度为2.5__mol·L －1。
1．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算 (1)换算公式：c B ＝1 000ρw Mmol ·L －1M ：溶质B 的摩尔质量(单位：g·mol －1)；ρ：溶液密度(单位：g·mL －1)；w ：溶质的质量分数。
(2)推导方法设溶液体积为1 L ，则c B ＝n BV＝ρ g ·mL －1×1 000 mL ×wM g ·mol －11 L ＝1 000ρw Mmol ·L －1。
《物质的量浓度》说课稿
《物质的量浓度》说课稿之宇文皓月创作各位老师：大家好，今天我说课的题目是高中化学鲁科版必修1第一章第三节中的第三个课时《物质的量浓度>>一、教材分析（1）地位和作用本节教材是在学生初中学习了溶液的组成，以及前面两课时介绍了“物质的量”的基础上，通过学生探究一定物质的量浓度溶液的配制方法引入的新的暗示溶液组成的物理量，通过本节的学习探究既巩固对“物质的量”的运用，也了解了一定物质的量浓度溶液的配制方法，初步用定量的方法做实验，特别是又扩充了用物质的量浓度来暗示溶液的组成，以后的化学计算几乎每次都要遇到物质的量浓度，所以也为以后的化学计算打下了基础，因此本节课的内容的成败，决定了以后化学计算的成败。
所以本节内容在整个化学学习的过程中有至关重要的作用。
（2）重点与难点重点：物质的量浓度物质的量浓度在高中化学中特别是在化学计算中具有极其广泛的应用，因此将理解并能初步运用物质的量浓度的概念确定为教学重点。
教学难点：物质的量浓度概念的构建“帮忙学生形成终身学习的意识和能力”是课程改革的基本理念，因此将在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法确定为教学难点。
二、目标分析(一)学情分析学生经过前面的学习已经知道溶液的组成和物质的量的概念，也具备一定的计算能力、实验能力及分析数据的能力，而且此时的高一学生刚入学不久，有丰满的学习热情和和自信心、上课时积极性高。
因此上课时要充分利用这点，以充分发挥学生的主体性。
（二）三维目标知识与技能目标1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步调：3、熟练用物质的量浓度进行计算。
过程与方法目标1、通过完成配制任务（0.1LNaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol）并思考其成分的暗示方法，使学生逐渐建立起物质的量浓度的概念；2、通过反思实验过程和计算练习深化学生对物质的量浓度的概念的理解。
2013高中化学-1.3.1物质的量及其单位——摩尔-摩尔质量课件-鲁科版必修1
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1.离子的摩尔质量与原子、分子的一样，当以g/mol为单位时，在数值上 等于它的相对原子（分子）质量。
2.对于纯净物来说，摩尔质量是一个确定值，而质量是随物质 的多少而发生变化的，当物质是1 mol时，其质量与摩尔质量在数
值上相等。
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一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.地球上一切生命活动起源于水。下列有关水的物理量中，不随水的
体积变化而变化的是( )
A．水的物质的量
B．水的摩尔质量
C．水的质量
D．所含水分子的数目
【解析】选B。物质的摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的多
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1.物质的质量、摩尔质量、物质的相对分子（原子）质量有何 区别与联系？ 提示：物质的质量（m）是指物体所含物质多少的物理量，其单位 为克或千克；摩尔质量（M）是指单位物质的量的物质所具有的质 量，其单位为g/mol或kg/mol。它们之间可以通过公式m=n·M 来换算；而物质的相对分子（原子）质量的单位为“1”；当摩尔质 量以g/mol为单位时，其数值与物质的相对分子（原子）质量 的数值相等。
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5.(NH4)2SO4 的摩尔质量是______，1 mol (NH4)2SO4 中含NH4+的 物质的量为_______，所含NH4+的数目为_______。 【解析】(NH4)2SO4 的相对分子质量是132,故(NH4)2SO4 的摩尔 质量是132 g/mol，1 mol (NH4)2SO4 中含2 mol NH4+，其数目为 1.204×1024。 答案:132 g/mol 2 mol 1.204×1024
高中化学必修一教案【优秀3篇】-最新
高中化学必修一教案【优秀3篇】化学的形成和发展，起源于实验又依赖于实验，是一门以实验为基础的自然科学，小偏整理了2021年Si对比C实验高中化学必修一，感谢您的每一次阅读。
下面是的为您带来的3篇《高中化学必修一教案》，如果对您有一些参考与帮助，请分享给最好的朋友。
高一化学必修1教案设计篇一教学目标知识目标1、使学生理解物质的量浓度的`概念。
2、使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3、使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4、使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标1、在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2、通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3、通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标1、与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2、通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。
通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。
自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。
量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。
由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。
表达式更加简洁明了。
与质量分数有明显的区别。
而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。
鲁科版教材分析 化学一
鲁科版《化学1（必修）》“物质的量浓度”教材分析【摘要】化学基本概念理论是化学概念理论体系的基础,也是整个化学学科知识的基础。
本文以鲁科版高中化学教材《化学1（必修）》“物质的量浓度”一节为研究对象，分析了教材编写特点，并基于模拟教学实践的过程收获提出了本节课的教学设计思路。
【关键词】化学概念；教材分析；教学设计1、教材分析化学基本概念是中学化学的重要组成部分，概念的教学在中学化学教学中占有重要的地位。
由于化学概念具有高度抽象性，而且教材通常采用单一文字描述、以终态知识形式呈现，加之教师在概念教学时往往忽略概念的形成过程，给学生深刻理解和准确掌握带来一定的困难。
1．1 教材编写：活动——概念建构鲁科教材在组织“物质的量浓度”这一内容时，教材的开篇部分并没有直接呈现“物质的量浓度”的定义、单位、计算表达式等内容，而是在简单引言之后，立即呈现如下“活动·探究”栏目：[1]图1 “活动·探究“栏目该栏目提出了两个方面的任务：一是配制一定体积的溶液，另一方面是结合溶液配制过程，讨论该溶液的组成。
虽然栏目提出了配制溶液的任务，但并没有像过去教材那样呈现所需的实验仪器、采用怎样的操作、按照怎样的流程去配制等内容，而是强调学生自行去探究、去设计、去解决相关问题。
考虑到高一学生不具备对容量瓶及其使用、溶液配制原则综合性要求等内容的认识，教材通过“方法导引”栏目，提供必要的、与溶液配制相关的知识与方法等的支持。
分析该教材编排，可以发现有以下特点：（1）以问题为中心。
教材试图引导学生围绕“配制一定体积的溶液并表示其组成”这一问题来展开，并以该问题的解决为学习的终结；（2）强调以探究性学习为基本学习方式。
教材通过创设问题情景，引导学生参与到实验方案的设计、配制实验的操作以及讨论溶液组成的表示等学习活动之中，强调学生自行参与、控制和调节学习活动，凸显探究学习的思想；（3）以知识的意义建构为目的。
教材通过设置探究活动，引导学生自觉、主动地完成，强调学生进行积极、深入的思维，并在思考的基础上和同学交流讨论，最终实现对“物质的量浓度”相关知识的深刻理解和把握，实现对这一概念的意义建构；（4）强调学习过程应该实现知识的掌握与能力的发展并重。
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案
2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》(第1课时)教案2019-2020年高中化学必修一第1章第2节《化学计量在实验中的应用》（第1课时）教案从容说课本节内容物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度是中学化学三个重要的物理量。
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，单位是摩尔，简称摩，符号是mol。
物质的量这个词学生初次接受，难以理解，为了加强学生的直观感觉，可结合实际导入对不同的物质量度单位不同进行比较说明。
小米只能按斤，不能按粒；钻石的单位是“克拉”等。
化学是研究物质变化的，物质发生化学变化的实质是分子、原子之间的反应，能否找一个物理量，把宏观质量与微观微粒数联系起来——这就是物质的量的意义。
物质的量既不能理解为质量，也不能理解为数量，它是衡理物质微粒数多少的物理量。
本节内容分为三部分。
第一部分着重介绍物质的量、物质的量的单位及摩尔质量，后两部分介绍气体摩尔体积和物质的量浓度，并分别介绍有关概念的简单计算。
物质的量在化学方程式计算中的应用不要在本节内容中出现，目的是减轻学生学习本节内容的负担，又有利于学生理解、巩固和运用有关概念。
本节概念较多，理论性较强，而且都很抽象。
限于学生接受能力，不能要求学生在本节中对这部分内容理解得很透，只能要求学生在学习本节知识时，对所学知识基本理解。
在讲述难度比较大的一些概念时，如物质的量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积等，尽量用简洁的语言介绍概念，尽可能多地利用比喻性描述和直观教具，以帮助学生理解和记忆。
教学重点1.物质的量及其单位摩尔2.气体摩尔体积3.物质的量浓度的定义及配制一定物质的量浓度的溶液教学难点物质的量及其单位摩尔课时安排4课时第1课时教学设计三维目标教具准备多媒体课件、投影仪、烧杯、铝片、硫磺、镁、铜教学过程导入新课师：钻石早在4000多年前就被人类发现，事实上它已在地表蕴藏亿万年。
由于它所散发出来的光泽永恒灿烂，在远古法老时代，钻石是贵族独有的珍宝，渐渐地，钻石被用来象征爱情的坚贞不渝。
【化学】鲁科版必修1课件：第1章3节(第2课时)物质的量浓度
表示各种溶质)
提醒：(1)在用物质的量浓度进行计算时要注意V的单位为L， 计算时经常需要与mL相互转化。 (2)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓 度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。
自主探究 精要解读 实验探究
笃学二
一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 mL 1.00 mol· L－1 NaCl溶液
②选取对应规格的容量瓶，洗涤，检查是否漏液，将稀释 并冷却至室温的H2SO4沿玻璃棒转移到此容量瓶中；
自主探究 精要解读 实验探究
③用少量蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液
转移到容量瓶中； ④在小烧杯内稀释浓H2SO4，稀释时要用玻璃棒不断搅 拌； ⑤向容量瓶中直接加蒸馏水至离刻度线1 cm～2 cm处；
⑥盖上容量瓶塞子、摇匀；
⑦用胶头滴管小心加蒸馏水至刻度线； ⑧将配制好的溶液转入洗涤但尚未干燥的试剂瓶中贮存备 用。 (3)实验分析 a．正确的操作步骤是(填序号)________。
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思1】溶质和溶质微粒有何区别？ 提示 溶质是假设溶解到溶液中不发生电离时的物质，如 食盐水中的NaCl；溶质微粒是溶质在溶液中实际存在的
微粒，如食盐水中溶质微粒是Na＋和Cl－。
自主探究
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实验探究
【慎思2】如何检查容量瓶是否漏水？ 提示 向容量瓶中加入水，盖上瓶塞，倒置观察是否漏
自主探究
精要解读
实验探究
【慎思4】 将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是1
mol· L－1吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的物
质的量浓度？ 提示 不是，还要知道溶液的密度。
自主探究
精要解读
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什么规律？
条件下几乎相等，不同的条件下
则不同
对于学生发现的规律进行解释， 以生活中的粒子为例，比如两个 人所占空间的大小，一个班级的 人数和一个学校的人数所占空
理解影响物质体积的三个要素， 粒子的种类、粒子本身的大小和 粒子之间的距离。
间的大小等促进学生理解
引入气体摩尔体积的概念，引导 学生总结气体摩尔体积与物质 的量和物质体积之间的关系
教师评价 小试牛刀
小组活动 解释答疑 学生思考 趁热打铁
对每个小组的成果作出评价，有
问题指出，优秀的表扬。
学生经过预习和讨论，能够写出
引导学生理解摩尔质量的概念， 三者之间的关系公式，独立分析
让学生根据概念总结摩尔质量 公式中每个字母代表的含义及
与物质的质量及物质的量之间 摩尔质量的单位
的关系
Ppt 投影摩尔质量相关的练习题 （基本都是根据概念的一些判 断题）
提出问题： 1、什么是物质的量？符号？单 位？ 2、阿伏伽德罗常数的标准？数 值？ 3、物质的量与微粒数目之间的 关系
回答，其他学生回忆并判断被提 问学生的回答是否正确
学生小组活动
安排小组交流讨论任务： 完成课件上与摩尔质量有关的 表格，发现并总结规律，3 分钟
先独立思考，小组长组织本组成 员快速的完成表格，并相互讨 论，发现并总结规律，将成果展 示在黑板上
Ppt 投影课后作业
1.3.3 摩尔质量和气体摩尔体积
摩尔质量 气体摩尔体积 概念图
教学反思
本节课学生的课堂气氛较活跃，学生能够理解摩尔质量及其与物 质的量和质量的相互关系。但是在完成课件上的表格时，学生的 计算能力较差，小组讨论时间过长，耽搁了不少时间，所以我只 能根据时间临时调整节奏，以至于本节课只讲了摩尔质量，随后 进行了关于摩尔质量的练习。通过习题来看，学生对本节课摩尔 质量的理解相对较好。 自己在以后的备课过程中，一定要认真分析学生基础，避免出现 “天花板效应”，超出学生的最近发展区。
《化学中常用的物理量物质的量》
《摩尔质量和气体摩尔体积》教学设计
课题
第三节化学中常用的物理量——物质的量（3）
设计思想
本节课是收假后的第一节课，首先，带领学生回忆物质的量，摩尔质量 相对简单，打算让学生小组间讨论，完成课件上的表格，发现规律，总结摩尔 质量的概念及其与物质的量的关系，课堂小练习进行知识巩固。 气体摩尔体积相对来说条件比较特殊，在学生明白其概念的基础上，要让学生 理解为什么对于气体要控制压强和温度，需要教师引导学生理解影响物质体积 的因素。
（1） Mg 的摩尔质量是
学生先独立思考，然后相互交 流，最后举手作答
（2）NaOH 的摩尔质量是
－
（3）Cl 离子的摩尔质量是 比较后学生能够发现 1mol 的固
比（较4）课9本0g第H 2O2 其页物的质表的格，量观为察 体液体体积在相同的压强和温
2
（并5分）析2.15mmolol不C同u 的物质质的量体是积有 度下没有规律，而气体在相同的
的氢气氮气混合气体共 1mol
其体积约为 22.4L
小结 作业
板书
引导学生梳理物质的量与阿伏 伽德罗常数、摩尔质量、气体摩 尔体积之间的关系，以概念图的 形式展现，让学生明白相互之间 的联系并理解物质的量是连接 微观粒子和宏观物质的桥梁
学生回忆概念图的画法，加深对 物质的量及其相关概念的理解 与深化
教材分析
本节内容安排在物质的量之后，学生对物质的量已经有所了解，可以计算简单 的粒子数目与物质的量的关系，但是研究层面仅仅在微观粒子上，在此基础上， 通过学习摩尔质量和气体摩尔体积就可以用物质的量将微观物质和宏观物质 联系起来，并对下节将要学的物质的量浓度打好基础。
学情分析
本节课是小长假来的第一节课，学生的学习状态比较好，通过上节课的复习， 学生已经基本理解物质的量及阿伏加德罗常数的概念，对于理解摩尔质量和气 体摩尔体积奠定了一定的基础。同时正在培养学生小组合作学习的意识和习 惯，本节课让学生先独立思考，然后小组合作完成表格，发现规律，在此基础 上，学生基本能够总结出物质的量和摩尔质量及气体摩尔体积之间的关系。
教学目标
知识与 技能
理解摩尔质量和气体摩尔体积的概念 知道摩尔质量和物质的量以及气体摩尔体积和物质的量之间的关 系 能够认识到物质的量是联系微观物质和宏观物质的桥梁
过 程 与 方 学生能够小组讨论，组内成员相互合作，提高讨论效率
法
培养学生发现问题，总结规律的能力
促进小组合作，培养学生的合作分享意识
理解概念，尝试写出三者之间的 关系式，标出每个字母表示的物 理意义，并计算出气体摩尔体积 的单位
Ppt 投影相关练习题
1、 标准状况下，1mol 任何 物质的体积都约为 22.4L
2、 1mol 气体的体积约为
22.4L
学生一起完成
3、1mol 氢气和 1mol 氮气
体积相等
4、标准状况下，以任意比混合
情 感 态 度 让学生意识到自己在每个小组中扮演的重要角色，培养学生的小
价值观
组责任心和荣誉感
教学重点 摩尔质量和气体摩尔体积的概念理解
教学难点 摩尔质量和气体摩尔体积与物质的量的相互转换关系
教学方法 独立思考，小组讨论，教师讲解
教学活动
教学环节
教师活动
学生活动
以提问的方式复习相关 知识点：
物质的量的概念及其单 位摩尔的理解