金属钠高考常考知识点
高考化学大一轮复习第三章金属及其化合物第8讲钠及其化合物考点探究课件
(6)4Na＋O2===2Na2O 和 2Na＋O2=点==燃==Na2O2 可说明相同的反应物在 不同的条件下可能发生不同的反应。( ) (7)焰色反应是大多数金属元素的性质，属于化学变化。( ) (8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含 有 Na＋，不含 K＋。( ) 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)×
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第三章 金属及其化合物 第8讲 钠及其化合物
考1点一 考2 点二 考3 点三 [4真题发掘•知识串联] 课5 时作业
【考纲要求】 1.掌握钠的主要性质及其应用。2.掌握钠的重要化合物 的主要性质及其应用。
考点一|钠的性质和应用 焰色反应(基础送分型——自主学习)
[巩固教材知识] 1．物理性质 (1)软——质软，硬度小，能用小刀切割 (2)亮——银白色，有金属光泽。 (3)轻——密度比水 小 ，比煤油 大 。 (4)低——熔点低。 (5)导——可导电、导热。
D．向反应釜滴加 C2H5OH，并设置放气管，排出 氢气和热量
1．(2017·北京朝阳区检测)某厂用 Na 除掉苯中的水 分。某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中，由于 甲苯中含水量少，最后反应釜还残留大量的 Na。 下列处理方法更合理、更安全的是( ) A．打开反应釜，将 Na 暴露在空气中与氧气反应 B．向反应釜通入 Cl2，Na 在 Cl2 中燃烧生成 NaCl C． 向反应 釜加大 量 H2O，通过 化学反应 “除 掉”Na D．向反应釜滴加 C2H5OH，并设置放气管，排出 氢气和热量
4．将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程度由强到弱的是________。 ①水；②NaOH 溶液；③0.1 mol/L 盐酸；④0.1 mol/L 硫酸钠；⑤乙醇 答案：③④①②⑤
高考化学复习难点重点知识专题讲解8---钠及其化合物
高考化学复习难点重点知识专题讲解专题八钠及其重要化合物连线高考碱金属的性质，特别是钠及其化合物（Na2O、Na2O2、NaOH Na2CO3 NaHCO3）的性质是高考考查的核心内容。
通常是以钠及其化合物及其它元素和化合物为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。
重点、难点探源一、钠1、物理性质银白色固体，导电性能良好，密度比水小、比煤油大，熔点低，常用小刀切割。
2、化学性质（1）与非金属反应4Na＋O2===2Na2O，（现象：光亮的表面变暗）2Na＋O2点燃Na2O2；（现象：黄色火焰，生成淡黄色固体）2Na＋S===Na2S，（现象：反应剧烈，甚至爆炸）（2）钠与含有酚酞的水反应现象解释 2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑（3）与盐的熔融态反应 TiCl 4＋4Na4NaCl ＋Ti（4）与盐溶液的反应 一般不置换出金属。
首先是Na 与水发生反应，生成的碱再和盐发生复分解反应。
如：Na 投入到FeCl 3溶液中：现象浮在水面上，熔成闪光的小球，产生红褐色沉淀。
反应的方程式：2Na ＋2H 2O ===2NaOH ＋H 2↑；FeCl 3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 3、钠的存在和用途钠在自然界不能以游离态存在，只能以化合态存在，主要以NaCl 的形式存在。
钠可用来制取Na 2O 2等化合物；钠、钾合金室温下呈液态，是原子反应堆的导热剂，钠是一种很强的还原剂；也可用在电光源上，如钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强，亮度高。
4、钠的制法工业上利用电解法，以NaCl 为原料来制取；因为NaCl 在自然界存在广泛，易得。
反应原理：2NaCl 2Na ＋Cl 2↑二、Na 2O 和Na 2O 2的比较电解熔融态熔融名称氧化钠过氧化钠化学式Na2O Na2O2氧元素的化合价-2 -1 电子式化学键类型只有离子键有离子键和共价键物质类别碱性氧化物（离子化合物）过氧化物（离子化合物）化学性质与H2O反应Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑与CO2反应Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2与酸反应Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑与O2反应2Na2O＋O2===2Na2O2Na2O2＋O2高温2NaO2(超氧化物) 用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂保存密封密封、远离易燃物三、Na2CO3和NaHCO3的比较名称Na2CO3NaHCO3俗名纯碱、苏打、碱面小苏打色态白色粉末(Na2CO3·10H2O为晶体) 白色细小晶体溶解性易溶于水较易溶于水热稳定性不易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2＋H2O与酸反应Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O（产生等量气体耗酸比Na2CO3少）270°C。
高考化学学考复习第三章金属及其化合物第10讲钠及其化合物检测新人教版
第三章 金属及其化合物 第10讲 钠及其化合物考纲要求 1.了解钠的主要性质及应用。
2.了解钠的重要化合物的主要性质及应用。
考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等Na＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)钠是银白色金属，熔点低，硬度大( )(2)在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，生成淡黄色的固体Na 2O 2( )(3)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰( ) (4)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火( ) (5)钠与水反应的离子方程式为2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( ) (7)金属钠具有强还原性，可与TiCl 4溶液反应制取金属Ti( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)× (5)√ (6)× (7)× 2．钠能否保存在CCl 4中？原因是什么？答案 否，因为CCl 4的密度比钠的大，不能起到隔绝空气的作用。
高考化学钠及其化合物考点全归纳
钠及其化合物[考纲要求] 1.知道Na 及其氧化物的性质。
2.能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。
3.能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。
4.了解Na2CO3和NaHCO3的性质。
5.能正确鉴别Na2CO3和NaHCO3，并能用实验的方法实现它们之间的相互转化。
6.从原子的核外电子排布，理解ⅠA 族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。
7.了解碱金属的主要物理性质和化学性质及其应用。
8.了解碱金属及其化合物的典型计算。
9.记住Na 、K 等重要金属元素的焰色反应。
考点一 钠的性质及应用1．钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽；密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃；硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na――――――――→O2、Cl2、H2O 、H ＋等Na ＋1(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2⎩⎨⎧常温：4Na ＋O2===2Na2O 点燃：2Na ＋O2=====△Na2O2Cl2：2Na ＋Cl2=====点燃2NaCl(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H2O===2Na ＋＋2OH －＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H2↑。
3．钠的制取及保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na2O2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于制取金属，如4Na ＋TiCl4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
说明 工业上在850 ℃，钠与熔融状态的KCl 反应可以制取金属钾：Na(l)＋KCl(l)=====850 ℃NaCl(l)＋K(g)，反应发生是因为在反应温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸出，利于反应正向进行，即在反应温度下，为熵增反应，该反应不能说明金属钠的还原性强于金属钾！ 深度思考1．钠能否保存在CCl4中？答案 否，因为CCl4的密度比钠的大。
2025届高考化学一轮总复习第4章金属及其化合物第12讲钠及其氧化物课件
(3)H2O2 和 Na2O2 都属于过氧化物，含有的化学键完全相同( )
(4)Na2O2 与 H2O 反应时，H2O 是还原剂( )
(5)Na2O2
溶于水产生
O2
的离子方程式为
2O
2－ 2
＋ 2H2O===4OH － ＋
O2↑( ) (6)1 mol Na2O2 与足量 CO2 反应时，转移电子的数目为 NA( )
过氧化钠(Na2O2) _2_N__a_2O__2_＋__2_H_2_O_=_=_=_4_N__a_O_H__＋__O_2_↑
与CO2 反应
___N_a_2_O_＋__C__O_2_=_=_=_N__a_2C__O_3_
__2_N__a_2O__2＋__2_C__O_2_=_=_=_2_N__a2_C_O__3_＋__O_2
(7)将 Na2O2 加入 Ba(HCO3)2 溶液中，同时有气体和沉淀产生( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√
一、过氧化钠的性质的实验探究 1.Na2O2是一种常见的过氧化物，具有强氧化性和漂白性。
(1)Na2O2中的化学键类型为_____________，氧元素的化合价为________。 (2)根据实验分析：使酚酞溶液变红的原因是________________________(用 化学方程式解释)；除了上述反应外，还存在另一反应，该反应的化学方程 式 是 ____________________ ； 轻 轻 振 荡 后 ， 酚 酞 溶 液 红 色 褪 去 的 原 因 是 _____________________。 (3)用离子方程式解释酸性高锰酸钾溶液褪色的原因：__________________。 答案：(1)离子键、非极性共价键 －1 价 (2)2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ Na2O2 ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2O2 H2O2 具有漂白性 (3)2MnO－ 4 ＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
高中化学钠的知识点总结
高中化学钠的知识点总结高中化学钠的知识点总结（精选17篇）总结是指社会团体、企业单位和个人对某一阶段的学习、工作或其完成情况加以回顾和分析，得出教训和一些规律性认识的一种书面材料，它能够给人努力工作的动力，为此我们要做好回顾，写好总结。
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高中化学钠的知识点总结篇1氧化钠和过氧化钠1、都是固态物，颜色不同。
氧化钠是白色，过氧化钠是淡黄色;2、氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性；3、过氧化钠不属于碱性氧化物。
过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存在过氧化钠有漂白作用(强氧化性)高中化学钠的知识点总结篇2氢氧化钠的性质1、白色固体,易潮解,溶解放热,强腐蚀性(使用中注意安全、称量时应注意?)2、强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气。
3、氢氧化钠跟两性氧化物(Al2O3)反应;跟两性氢氧化物[Al(OH)3]反应4、氢氧化钠与金属铝反应生成氢气和偏铝酸钠、5、腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)高中化学钠的知识点总结篇3钠的化合物(1)、金属钠露置在空气中的变化过程：银白色金属钠(2)、Na2CO3与盐酸的互滴反应a、向盐酸里逐渐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始就有气体放出;b向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3(无气泡)HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O可见不同的滴加顺序产生不同的现象，利用这种现象不用其他试剂就可鉴别Na2CO3溶液和盐酸。
高中化学钠的知识点总结篇4一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食盐：NaCl熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠：NaOH绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2明矾：KAl(SO4)2·12H2O：Ca(ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca(OH)2和S玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。
高考化学第一轮复习-金属钠知识清单附考纲解读
高考化学第一轮复习-金属钠知识清单附考纲解读考纲要求1．了解Na的物理性质，存在和用途；2．掌握钠的化学性质：3·了解NaOH、Na2C03、NaHC03的性质和用途。
命题趋向钠是典型的活泼金属，其化合物Na20，、NaOH、Na2C03、NaHC03分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位。
了解钠的重要化合物(如Na2C03和NaHCO3。
从近几年的高考看，主要侧重于下列二个方面：(1)钠及其化合物的性质推断；(2)有关钠及其化合物的计算。
后者主要出现在选择题中。
预计今后的考题还是以该族元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算的。
赋分值会因涉及的考点的多少而不同，也有可能以应用性选择题出现。
知识清单（1）金属钠的知识清单1．钠的物理性质(1)白：银白色。
(2)轻：密度小，p(N。
)=0．97 g／cm3。
(比水的密度小)。
(3)低：熔点和沸点低，熔点97．81。
C，沸点882．9。
C。
(4)小：硬度小，金属钠可用小刀切割。
(5)导：钠是热和电的良导体。
2．钠的结构特点(1)原子结构示意图：最外层只有1个电子，易失去。
表现出强还原性，是化学性质很活泼的金属。
．(2)化合价：有0价和+I价两种，故单质钠的化合价只能升高，即只具有还原性。
3．钠的化学性质(I)钠跟O2区应(2)钠与其他非金属反应(3)钠与水的反应(4)钠与酸反应(5)钠与碱、盐溶液反应4．钠的重要用途(1)制取钠的重要化合物，如Na202。
(2)制钠钾合金作原子反应堆的导热剂。
(3)作冶炼某些稀有金属的还原剂。
如冶炼钛、铌、锆等。
(4)用在发生黄色光的电光源上。
5 钠的存在没有游离态钠，只以化合态存在，且分布很广，主要以NaCl形式存在，也有Na2SO4。
(芒硝)。
Na2C03(盐碱地及某些盐湖中)和NaN03(硝石)等形式。
6．钠的制备和保存Na+获取电子能力很弱，要实现的变化通常用电解法。
【高中化学】高考化学钠及其化合物的重要性质知识点
【高中化学】高考化学钠及其化合物的重要性质知识点
钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ia族，以下是钠及其化合物的重要性质知识点，希望对考生复习有帮助。
（一）钠反应
1.钠跟氧气常温下一般认为生成氧化钠,加热(或点燃)生成过氧化钠.(钠的保存)
2.钠及其化合物的重要性质：钠和硫会发生剧烈反应，甚至爆炸
3.钠跟水反应(现象?)
4.钠与硫酸铜溶液反应（现象？）
5.钠跟乙醇反应(与跟水的反应比较?)
（有机物中的醇羟基、酚羟基和羧基与钠反应生成氢气，但强度不同。
）
(二)氧化钠和过氧化钠
1.它们都是不同颜色的固体物质。
氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色；
2.氧化钠是典型的碱性氧化物,跟酸、酸性氧化物、水反应都符合碱性氧化物的通性;
3.过氧化钠不是碱性氧化物。
（电子式？阴阳离子数比？）
过氧化钠与水反应：过氧化钠与二氧化碳反应(用作供氧剂)：※作呼吸面具上述两个反应均存
过氧化钠漂白剂（强氧化）
(三)氢氧化钠的性质
1.白色固体，易潮解、溶解、放热，腐蚀性强（注意使用安全，注意称重？）
2.强碱,具有碱的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反应;跟某些盐反应生成沉淀;跟铵盐反应生成氨气
（实验中用于制氨的熟石灰）
3.氢氧化钠跟两性氧化物(al2o3)反应;跟两性氢氧化物[al(oh)3]反应
4.氢氧化钠与金属铝反应生成氢和偏铝酸钠
5.腐蚀玻璃、陶瓷等硅酸盐制品，特别是熔融态的氢氧化钠强腐蚀性。
(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中时间过长;熔化氢氧化钠的容器选择等)
这里分享了钠及其化合物的重要性质。
请多加注意高考
化学知识点专栏。
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金属钠高考常考知识点
引言：
金属钠是一种常见的金属元素，在高考化学考试中常常出现。
了解金属钠的性质、用途和反应是理解化学知识的关键部分。
本文将对金属钠的常考知识点进行详细介绍。
一、金属钠的性质
金属钠是一种银白色的金属，具有较低的密度和较低的熔点。
它是一种高度反应性的金属，在空气中会迅速与氧气发生反应产生氧化钠。
这种反应是放热的，甚至可能引发火灾。
金属钠还具有良好的导电性和导热性，因此被广泛应用在电池和电路中。
二、金属钠的用途
1. 电池制造：金属钠广泛应用于电池制造，尤其是钠离子电池。
钠离子电池是一种高能量密度的电池，具有较长的使用寿命和较低的成本，因此被广泛应用于太阳能和风能储存系统中。
2. 冶金工业：金属钠在冶金工业中也有重要的用途。
钠可以作为还原剂用于提取一些金属，如铝、钛等。
此外，钠还可以用于合成金属钠合金，这些合金在航空航天和汽车制造等领域具有广泛的应用前景。
3. 有机合成：金属钠在有机合成中也起到重要的作用。
由于钠具有较强的还原性，它可以用于催化多种有机反应。
例如，钠可以用于将羧酸酯还原为醇，或将炔烃还原为顺式烯烃。
三、金属钠与水反应
金属钠与水反应是化学课本中的经典实验之一。
当金属钠投入水中时，会迅速与水反应生成氢气和氢氧化钠。
这是一种剧烈的放热反应，甚至可能引发火灾。
金属钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2
这个反应不仅在实验室中进行，也有一些实际应用，比如用于灭火器。
在紧急情况下，将金属钠投入水中可以产生大量的氢气，形成爆炸性的气体混合物，用来扑灭火灾。
四、金属钠与非金属元素的反应
金属钠是一种高度活泼的金属，它可以与非金属元素迅速发生反应。
例如，金属钠与氯气反应生成氯化钠：
2Na + Cl2 -> 2NaCl
与氧气反应生成氧化钠：
4Na + O2 -> 2Na2O
与氮气反应生成氮化钠：
6Na + N2 -> 2Na3N
这些反应都具有放热性质，是金属钠常见的反应类型。
通过掌握
金属钠与非金属元素的反应规律，可以更好地理解化学反应的本质。
结论：
金属钠是一种重要的金属元素，在高考化学考试中常常出现。
了
解金属钠的性质、用途和反应规律是理解化学知识的关键部分。
通过
充分掌握金属钠的常考知识点，可以为高考化学考试打下坚实的基础。
希望本文对读者在学习金属钠方面有所帮助。