化学知识点回顾(化学基本概念和原理)一新课标人教版教案

合集下载

新课标人教版高中化学必修一全部教学案

新课标人教版高中化学必修1全部教学案第一章从实验学化学教材分析教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。

本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。

全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。

对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。

在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。

本节还结合实际操作引入物质检验的知识。

这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。

第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。

溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。

而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。

因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。

这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。

第一节化学实验基本方法第1课时教学目标1．知识与能力复习初中相关实验、预习本节内容，让学生获取实验安全方面的知识，加强实验操作能力。

2．过程与方法通过小组讨论、亲自实践让学生体验注意实验安全的必要性。

3．情感态度与价值观增强学生的实验安全意识，让学生体会到化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

重点难点增强学生的实验安全意识教学过程〖引入新课〗阐述化学实验对学好化学的重要性和注意实验安全对做好化学实验的重要性。

新课标化学必修一知识点总结笔记

新课标化学必修一知识点总结笔记化学是一门研究物质的组成、性质、变化和能量转化的自然科学。

在课标化学必修一中，主要涉及了化学基本概念、化学方程式、化学计算、化学原理和实验技术等方面的知识。

下面是对这些知识点进行总结的笔记。

1.物质的组成物质是由元素和化合物组成的。

元素是由相同类型的原子组成的纯净物质，化合物是由不同类型的原子组成的纯净物质。

元素可以通过化学符号来表示，如氧气为O2，氮气为N2。

化合物可以通过化学式来表示，如水为H2O，盐为NaCl。

2.物质的性质物质的性质可以分为物理性质和化学性质。

物理性质是物质固有的不依赖于其他物质存在的性质，如颜色、形状、密度等。

化学性质是物质与其他物质发生变化时所表现出的性质，如燃烧、腐蚀等。

3.化学方程式化学方程式用化学式和化学符号表示化学反应。

化学方程式包括反应物、生成物和反应条件。

在化学方程式中，左边为反应物，右边为生成物，并用箭头表示反应的方向。

4.化学计算化学计算包括摩尔计算、质量计算、体积计算和实验计算。

摩尔计算是通过化学方程式和摩尔比关系计算物质的摩尔数。

质量计算是通过摩尔质量和摩尔数计算物质的质量。

体积计算是通过物质的摩尔数和摩尔体积计算物质的体积。

实验计算是通过实验数据计算未知物质的性质。

5.元素周期表和周期律定律元素周期表是根据元素的原子序数和原子性质排列的表格。

元素周期表可以帮助我们了解元素的周期性变化规律。

周期律定律描述了元素周期表中元素的周期性变化规律，包括原子半径、电离能、电负性和金属性等性质。

6.原子结构和化学键原子结构由原子核和电子组成。

原子核由质子和中子组成，电子在原子核周围的轨道上运动。

化学键是原子间的相互作用力，有离子键、共价键和金属键等。

离子键是由正负电荷的离子之间的静电力所形成的。

共价键是由共享电子对形成的。

金属键是由金属原子之间的电子云形成的。

7.气体的性质和气体定律气体的性质包括压力、体积和温度等。

气体定律描述了气体的性质和气体间的关系。

人教版初中化学全版教案

人教版初中化学全版教案
章节：化学基本概念
第一课时：化学的起源和发展
【教学目标】
1. 了解化学的起源和发展历程；
2. 掌握化学的定义和研究对象。

【教学内容】
1. 化学的起源；
2. 化学的发展历程；
3. 化学的定义；
4. 化学的研究对象。

【教学重点】
1. 化学的起源和发展；
2. 化学的定义。

【教学难点】
1. 化学的起源；
2. 化学的定义。

【教学方法】
讲授相结合，启发式教学。

【教学过程】
一、导入新课
教师通过图片展示，引入化学的起源和发展话题，激发学生的学习兴趣。

二、讲授化学的起源和发展
1. 讲授化学的起源：人类对化学现象的认识始于古代，最初从实践中探索物质的性质和变化。

2. 讲授化学的发展历程：化学经历了几千年的发展，逐渐形成了独立的学科体系，并在各个领域有了广泛的应用。

三、讲授化学的定义和研究对象
1. 化学的定义：化学是研究物质的性质、成分、结构、变化规律以及应用的科学。

2. 化学的研究对象：化学主要研究的对象是物质，包括元素、化合物等。

四、总结归纳
教师带领学生回顾本课内容，总结化学的起源和发展，以及化学的定义和研究对象。

【板书设计】
化学的定义：研究物质的性质、成分、结构、变化规律以及应用的科学。

【作业布置】
预习下节课内容，了解元素、化合物的概念。

【教学反思】
本节课主要介绍了化学的起源和发展，以及化学的定义和研究对象，帮助学生建立对化学的初步认识。

通过启发式教学，引导学生主动思考，提高他们的学习兴趣和学习效果。

高中化学新课标人教版必修一第一章第一节化学实验基本方法教案

高中化学新课标人教版必修一第一章第一节化学实验基本方法教案失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。

〔3〕用完酒精灯，不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭，并盖两次。

(4) 不慎洒出的酒精假设在桌上燃烧起来，不要惊谎，应赶忙用湿抹布或沙子扑盖。

3.着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。

着火烫伤时应该先冷敷。

浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗。

［讲］刚才同学们发表了专门多关于实验安全应该注意的事项，那么大伙儿还要注意常用的危险化学标志。

请见课本P4。

［讲］实验安全是为幸免受到意外损害的保证，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原那么、安全措施及正确的操作方法。

［板书］1、遵守实验室规那么2、了解安全措施3、把握正确的操作方法。

［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些本卷须知，正确我们学习几种化学实验的差不多操作。

［摸索与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来？假如有铁屑和沙混合物，你用什么方法将铁屑分离出来？(沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。

依照金是游离态存在，密度比沙大的性质，能够用水洗法将金子从沙里分离出来。

假如是沙和铁屑的混合物，能够用物理方法用磁铁吸取的方法将二者分离出来。

)［过］以上我们用的差不多上较简单的物理方法，大多数分离与提纯需要我们进一步学习一些新的方法。

［板书］二、混合物的分离与提纯1、差不多概念：请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。

学生阅读P4注意咨询题1、2、3，学生回答实验注意咨询题，教师穿插、补充、完善物质的分离：将混合物中各物质通过物理变化或化学变化，把各成分彼此分开的过程。

物质的提纯：把混合物中的杂质除去，以得到纯洁物的过程。

2、操作原那么：四原那么：(1)不增------提纯过程中不增加新的杂质(2)不减------不减少欲被提纯的物质(3)易分离------被提纯物与杂质容易分离(4)易复原------被提纯物质要复原三必须：(1) 除杂试剂必须过量(2) 过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)(3) 除杂途径必须选最正确3、差不多实验方法：过滤与蒸发结晶、蒸馏与萃取分液［设咨询］大伙儿初中时学习了混合物的分离和提纯的方法有哪些？(过滤、蒸发、结晶等)［设咨询］过滤使用于什么类型的混合物的分离？(过滤是将不溶于液体的固体分离的方法。

新课标人教版高中化学必修1优秀教案

新课标(人教版A)高中化学优秀教案必修1第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法如果没有说明用量，一般应按最小量取用：液体取1～ 2 mL，固体取用量为盖满试管底部。

(1)在使用前，要先检查灯里有无酒精。

向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。

在化学实验中必须注意安全操作，下列实验操作或事故处理方法正确的是(ABD)A在点燃H2、CO、CH4等易燃性气体前，必须检验气体的纯度。

B在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒搅拌。

C浓硫酸对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸液。

D给试管中的液体加热时，液体不超过试管容积的1/3。

一、选择题1.下列盛放试剂的方法正确的是（答案:D ）2.下列实验操作正确的是（答案:D ）B.用10 mL量筒量取8.58 mL蒸馏水2时，试管口应略向上倾斜D.配制一定浓度稀硫酸时，应将浓硫酸慢慢加入水中，边加入边搅拌3.下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（答案:A ）A.酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B.给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C.给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热D.用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜4.下列实验操作正确的是（答案:C ）B.配制稀硫酸时，先在量筒内放好水，再缓缓地加入一定量的浓硫酸C.用天平称量药品质量时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码D.用排水取气法收集气体时，导管应插入试管底部5.下列做法有错误且危险的是（答案:C ）C.用质量分数为30％的过氧化氢溶液消除面部色斑D.当不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，应立即用大量水冲洗6.化学实验中的安全意识是重要的科学素养。

下列实验操作或事故处理中，不正确的是（答案:A ）A.稀释浓硫酸时，应将水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌B.将酒精灯熄灭后，再向其中补充酒精至适量C.皮肤上不慎沾上浓硫酸，应先用布拭去再用大量水冲洗D.汽油着火时，应立即用沙子扑灭7.下列说法正确的是（答案:C ）B.CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO二、填空题9.下列有关化学实验操作中“先”与“后”的说法正确的是答案:ABCD (填字母编号)。

高一化学(必修1)知识点总结

高一化学(必修1)人教版各章知识点归纳第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一．化学实验安全1．遵守实验室规则。

2. 了解安全措施。

（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。

进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。

（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。

浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。

浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。

（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。

3．掌握正确的操作方法。

例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。

二．混合物的分离和提纯1．过滤和蒸发实验1—1 粗盐的提纯注意事项：（1）一贴，二低，三靠。

（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。

2.物质除杂与检验1．原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。

2．注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。

②几种重要阳离子的检验（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）K+用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（5）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］（6）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。

（7）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

初中化学人教版课件教案

初中化学人教版课件教案教案名称：《初中化学人教版课件教案》教案目标：- 学生能够理解化学是研究物质及其变化规律的科学。

- 学生能够认识常见的化学物质，并了解它们的性质和用途。

- 学生能够掌握化学方程式的写法和化学反应的基本规律。

教学内容：- 单元一：化学基础知识- 概念：化学、化学物质、元素、化合物、分子、离子等。

- 实例：常见化学物质的性质、用途和化学式。

- 单元二：化学方程式和化学反应- 概念：化学方程式的写法、化学反应的基本规律。

- 实例：酸碱反应、氧化还原反应等。

教学步骤：一、导入（5分钟）- 引出化学的概念，让学生了解化学在我们日常生活中的应用。

二、知识讲解（15分钟）- 介绍化学基础知识的概念和相关实例，如化学物质、元素、化合物等。

- 利用课件展示常见的化学物质的性质、用途和化学式，通过示例让学生更加直观地理解。

三、小组合作探究（20分钟）- 将学生分成小组，每组选择一个化学物质进行进一步探究，包括其性质、用途和化学式。

- 每个小组设计一个实验，展示选定化学物质的某一性质或产生的化学反应。

鼓励学生在实验中动手实践，加深对化学物质和化学反应的理解。

四、知识总结（10分钟）- 学生小组展示他们的实验成果，每组成员都要参与讲解。

- 教师进行总结，对课程内容进行回顾和概括。

五、练习与巩固（15分钟）- 发放练习题，让学生对所学知识进行复习和巩固。

- 教师提供必要的指导和解答。

六、作业布置（5分钟）- 布置相关的作业，巩固学生对化学物质和化学方程式的理解。

七、课堂总结（5分钟）- 教师对本节课的教学进行总结，提醒学生复习相关知识，并展望下节课内容。

教案特点：- 结合课件技术，利用视觉和听觉手段提高学生的学习兴趣和理解能力。

- 引导学生在小组合作中进行实践探究，提高他们的合作与实践能力。

- 注重巩固和练习，帮助学生加深对化学知识的理解和掌握。

教学评估方式：- 通过小组合作探究中的实验展示，评估学生对化学物质性质和化学反应规律的理解和应用能力。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

暑期专题辅导材料初中化学知识点回顾(化学基本概念和原理)一一、物质的组成、性质、变化、分类分子

保持物质化学性质的一种微粒。 (1)分子在不停地运动着，例如水的蒸发，物质的溶解、扩散现象等。分子间有一定的间隔。物质间的三态的变化是分子间间隔大小的改变。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。分子有一定的大小和质量。 (2)分子是由原子构成的，例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。 (3)由分子构成的物质有：非金属单质（例如氧气、磷、硫等）；二氧化碳、氯化氢等气体化合物，硫酸、硝酸等酸类物质，甲烷（CH4）等一些有机物。原子化学变化中的最小微粒。（1）原子也是构成物质的一种微粒。例如少数非金属单质（金刚石、石墨等）；金属单质（如铁、汞等）；稀有气体等。（2）原子也不断地运动着；原子虽很小但也有一定质量。对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。离子带电的原子或原子团。（1）带正电荷的离子叫做阳离子（核电荷数＞核外电子数）；带负电荷的离子叫做阴离子（核电荷数＜核外电子数＝。（2）原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子所带电荷数。例如钠原子在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的（3）阳离子、阴离子与原子间的关系是：由离子构成的物质有大多数盐类、碱类等化合物。元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称。（１）核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素，例如镁原子（２）元素只表示种类，不表明个数。（３）元素在自然界有两种存在状态�游离态和化合态。（４）同种元素的游离态（单质）和化合态在化学性质上是不相同的。例如，氢气（H2）是氢元素的游离态，水（H2O）是氢元素的化合态。地壳和人体中的元素种类很多，地壳主要由9种元素组成，人体由60多种元素组成。见生物细胞中的元素。（５）元素可分为金属元素（如钠、锌等）、非金属元素（如碳、硫）和稀有气体元素（如氦、氖等），到目前为止，人们已发现了一百余种元素。对这些元素的性质研究，寻找它们的内在联系，是经过了许多人的努力，最后由俄国的化学家门捷列夫发现了元素周期律，它对化学科学的发展起了推动作用。元素周期表是元素周期律的具体体现，它反映了元素间的内在联系，也是对元素的一种很好的自然分类。原子结构原子虽小但是可分的（1）原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带电荷的电子构成。原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。原子的质量主是集中在原子核上。在原子中，核电荷数（质子数）＝核外电子数。即原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，因此整个原子不显电性。（2）含有多个电子的原子，核外电子按能量大小分层排布，并有一定规律。在核电荷1�2的原子中，第一电子层也叫K层（即最外层）排1�2个电子。2个电子为稳定结构；在核电荷数3�10的原子中，第一电子层（K层）排2个电子, 第二电子层（L层也是最外层）排 1�8个电子，８个电子为稳定结构。在核电荷数11�18的原子中，第一电子层（K层）排 2个，第二电子层（L层）排8个电子，第三层（M层，也是最外层）排1�8个电子，8个电子为稳定结构。总结上述规律若以n代表电子层，

排满后再排第二层，但最外层不超过8个电子，倒数第二层不能超过18个电子；具体原子的核外电子排布需综合考虑以上规律。原子结构与元素性质的关系。（1）质子数决定了元素的种类和原子核外电子数。（2）质子数与核外电子数是否相等，决定该元素的微粒是原子还是离子。（3）原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系密切。（4）稀有（惰性）气体元素的原子最外层是8个电子（氦是2个）的稳定结构化学性质较稳定，一般条件下不与其它物质发生化学反应。（5）金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，使次外层成为最外层达到稳定结构。（6）非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于4个，在化学反应中易得到电子，使最外层达到稳定结构。离子化合物、共价化合物（1）离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合（2）共价化合物：不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳定结构的趋势。例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子，而氢元素的原子也容易获得一个电子形成最外层为2个电子的稳定结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方各以最外层一个电子组成一个电子对，为两原子共用，在两个原子核外的空间运动，从而使双方都达到稳定结构。这种电子对叫做共用电子对。因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移，电子对偏向一方略显负电性，偏离一方略显正电，相互吸引形成共价化合物，但作为分子整体仍是电中性。物理性质: 不需要发生化学变化就表现出来的性质。一般指物质的颜色、气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应，所表现出的活动性、稳定性、氧化性、还原性、酸性、碱性、可燃性等。物理变化：没有生成其它物质的变化。例如物质三态的变化等。化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质。例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等。物理变化与化学变化的关系（１）物质发生化学变化时，一定伴有物理变化，并在发生化学变化的过程中常伴有发光、放热；颜色的改变；沉淀（难溶物）的析出或消失；气体的吸收或放出等。（２）物质发生物理变化时不一定发生化学变化。催化剂和催化作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的化学反应速度，本身的质量和化学性质在反应前后都没有改变的物质，叫做催化剂。催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用。混合物（１）由多种物质组成的物质。例如空气、溶液等均是混合物。（２）没有固定的组成。（３）各种物质保持原有的性质，物质之间没有发生反应纯净物：由同种物质组成的物质。

组成。有固定的性质，例如熔点、沸点等。混合物经分离提纯可得纯净物。

单质：由同种元素组成的纯净物。单质分成金属单质（如锌、铁、铜等）、和非金属单质（如氢气、氧气、氯气等）、稀有气体单质（如氦、氖、氩等）。

化合物：由不同种元素组成的纯净物。化合物又分成酸（见酸的分类与命名）、碱（见碱的命名）、盐（见盐的分类和命名）、氧化物（如二氧化碳、氧化铜等）。

无机物：一般指组成里不含碳元素的物质，叫做无机化合有机物：含碳的化合物叫做有机化合物（简称有机物）。组成和性质与无机物相似，故把它们当作无机化合物来研究。

二、化学用语化合价：一种元素的一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价，有正价和负价之分。

（1）化合价的数目：化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质，所以单质中元素的化合价为零。

（２）在离子化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得、失电子的数目。（３）在共价化合物里，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成的共用电子对的数目。

（４）在离子化合物、共价化合物里，正负化合价的代数和等于零。常见元素及原子团的化合价。（1）氢元素一般是+1价，氧元素是－2价。（2）金属元素一般是正价；非金属元素在与氧元素形成的化合物中显正价，与金属元素及氢元素形成的化合物中显负价。（3）原子团的化合价：

常见变价元素的化合价： Cu +1、+2 Hg +1、+2 Cl -1、+1、+3、+5、+7 S -2、+4、+6 C -4、+2、+4

元素符号：统一采取该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号。在化学元素译名和制定化学名词方面，我国化学先驱者徐寿做出了重大贡献。（1）概念:元素符号表示一种元素；表示该元素的一个原子。元素符号前边的字数表示该元素原子的个数，如“2H”表示两个氢原子。（2）书写方法：书写元素符号时要规范，切莫大小写颠倒，乱用，如钙元素的符号“Ca”。第一个字母要大写，第二个字母要小写，如氯元素符号为Cl

（3）常见元素符号：钾Ｋ钙 Ca 钠 Na 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 锡 Sn 铅 Pb 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag 铂 Pt 金 Au 钡 Ba 锰 Mn 氢 H 氧 O 氮 N 碳 C 氯 Cl 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 磷 P 硫 S ＊如果几种元素符号的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母来区别。例如铜元素的符号写作Cu等，但第一个字母一定要大写，第二个字母要小写。离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电数的符号。例如，钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用 *离子所带正负电荷数用“n+”或“n-”表示。原子结构示意图例：表示原子核，核内有8个质子。弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数。化学式：用元素符号表示物质组成的式子。（1）定义:化学式表示这种物质；表示该物质由什么元素组成；表示该物质的一个分子；表示一个分子里所含各元素的原子个数。纯净物质都有固定的组成，实验测得一种物质只有一个化学式，化学式中元素符号右下角数字，表示形成该化合物分子的原子个数，示二个二氧化碳分子。（2）书写方法 ①单质氢气、氧气、氮气等气体单质，每个分子中有两个原子，

接组成的物质，用元素符号表示化学式例如He（氦气）等。金属单质，固态非金属单质的组成比较复杂，习惯用元素符号表示化学式,例如Fe（铁）、Cu（铜）等。 ②化合物一般把正价元素（或原子团）写在前边，负价元素（或原子团）写在后边，每种元素的原子（或原子团）个数写在右下角。例如

化学方程式：用化学式表示化学反应的式子（1）意义：化学方程式表示什么物质参加反应，生成什么物质；表示反应物、生成物各物质之间的质量比。（2）书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实 ①反应物化学式写在左边，生成物化学式写在右边，中间用“=”相连接。 ②化学方程式的配平即在反应物、生成物的化学式前边配上必要的系数使反应物与生成物中各元素的原子个数相等。

③要注明反应所需要条件，如需要加热，使用催化剂等均需在等号上边写出。如需要两个以上条件时，一般把加热条件写在等号下边（或用Δ表示），例如