高三化学导学案：铁及其化合物(含答案)
高三化学一轮复习精品学案1：铁及其化合物
第3讲 铁及其化合物『明考纲要求』1.了解铁的主要性质及应用。
2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。
『理主干脉络』『基础知识梳理』知识点一铁的性质及应用1．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有银白色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被磁铁吸引的特性，纯铁有很强的抗腐蚀能力。
2．铁的化学性质铁元素性质活泼，有较强的还原性，主要化合价为＋2价和＋3价。
(1)与非金属单质的反应： ①与O 2的反应：常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3。
点燃时：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反应：2Fe ＋3Cl 2=====点燃 2FeCl 3。
③与S 的反应：Fe ＋S=====△ FeS 。
(2)与水的反应：常温下铁与水不反应，在高温条件下与水蒸气反应：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反应：①与非氧化性酸反应的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反应无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反应：①与CuSO 4溶液反应的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu 。
②与FeCl 3溶液反应的离子方程式：2Fe 3＋＋Fe===3Fe 2＋。
铁反应后元素价态的判断方法(1)铁与弱氧化剂(如：S 、I 2、H ＋、Fe 3＋、Cu 2＋)等反应所得产物为Fe 2＋，铁元素的价态为＋2价，如：Fe ＋I 2=====△ FeI 2。
(2)铁与强氧化剂(如：Cl 2、Br 2、浓H 2SO 4、硝酸等)反应所得产物为Fe 3＋，铁元素的价态为＋3价。
如2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3。
(3)铁在纯氧中燃烧得到的产物为Fe 3O 4，铁元素的价态为＋2、＋3价。
(4)铁与稀硝酸反应产物的判断： ①当HNO 3过量时：反应原理：Fe ＋4HNO 3===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O ， 铁元素的存在形式为Fe 3＋，铁元素的价态为＋3价。
高三化学铁及其化合物教案
《铁和铁的化合物》集体备课教案一、教学目标：知识目标：1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质2、了解铁的氧化物和氢氧化物；3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变；4、掌握铁离子的检验方法。
能力目标：1、通过演示实验，培养学生的观察能力；2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。
德育目标：通过实验现象的观察和总结，培养学生实事求事的科学精神。
二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。
三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。
四、课时安排：两课时五、教学内容：第一课时铁的性质[引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。
人体内缺铁会导致缺铁性贫血，体内过多的铁又能使肝、脾等硬化。
铁是植物制造叶绿素时不可缺少的催化剂。
植物缺铁叶子发黄枯萎。
[复习提问]回忆初中学过的有关铁的物理性质的内容。
[讨论补充并板书]第二节铁和铁的化合物一、铁的性质1、物理性质：银白色,有金属光泽,质软;具有良好的延展性;是电和热的良导体；密度是7.86g/cm3；熔点1535℃;沸点是2750℃特性:能被磁体吸引，具铁磁性.[提问]1、说出铁元素在周期表中的位置吗？2、从Fe元素在周期表中的位置分析，Fe 的原子结构有什么特点？3、根据Fe的原子结构特点分析，Fe单质应有哪些化学性质？[引导回答]1、位置：第四周期，第VIII族2、结构特点：属于过渡金属元素，次外层电子数没有饱和，和主族元素不同，不仅最外层上2个电子是价电子，而且次外层也有价电子，当铁与弱氧化剂反应时，只能失去最外层上2个电子形成Fe2+，当跟强氧化剂反应时，还能进一步失去次外层上的一个电子而形成Fe3+。
[板书]2、化学性质：（1）与非金属反应,如①3Fe ＋ 2O2点燃Fe3O4（FeO·Fe２O３）②2Fe＋3Cl2△3③Fe＋S △FeS[思考题]比较O2，Cl2，S氧化性的强弱。
高三化学教案：铁的重要化合物
高三化学教案：铁的重要化合物高三化学教案：铁的重要化合物【】鉴于大家对查字典化学网十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高三化学教案：铁的重要化合物，供大家参考!本文题目：高三化学教案：铁的重要化合物第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物【内容与解析】(一) 内容：氧化铁的性质;氢氧化铁的性质;氢氧化亚铁的性质。
(二)解析：本节课要学的内容铁的重要氧化物;指的是氧化铁的性质和氢氧化铁、氢氧化亚铁的性质，其关键是。
理解它关键要了解铁元素有+2、+3和0三个价态，所以处于中间价态的Fe2+的化合物不稳定，很容易被氧化剂氧化;同样，位于最高价态的Fe3+也可以被还原剂还原;所以，根据铁元素的这三个价态，可以实现Fe2+、Fe3+的相互转化。
学生已经学过钠的重要化合物和铝的重要化合物，所以对金属化合物的知识有一定的基础，本节课的内容铁的重要化合物就是对金属化合物知识的完善。
本节的教学重点是氢氧化亚铁的性质、Fe2+、Fe3+的相互转化和Fe3+的检验。
解决重点的关键是要从从铁元素的化合价和氧化还原反应的知识来分析铁的化合物的性质和实现Fe2+、Fe3+的相互转化。
在本节课的教学中，使用暴风影音播放氢氧化铁、氢氧化亚铁的制取Fe2+、Fe3+的相互转化Fe2+、Fe3+的检验的实验视频，因为在传统教学中，实验只能是教师演示(目前尚未具备学生实验的条件)，教师演示又不利于全体同学观察。
为弥补此缺陷，使用暴风影音等媒体播放器播放这些实验的实验视频。
【教学过程】问题1：从元素周期表认识铁的结构和性质?1.铁的原子结构和物理性质(1)铁的原子结构特点铁位于元素周期表中的第四周期，第Ⅷ族。
Fe的原子序数是26，其原子结构示意图为。
铁为变价金属，通常显+2和+3价。
(2)铁的物理性质纯净的铁是光亮的银白色金属，密度较大，熔、沸点较高，纯铁的抗腐蚀性强，有较好的导电、导热、延展性。
铁能被磁铁吸引。
2.铁的化学性质(1)铁与非金属的反应①铁和氯气的反应化学方程式：2Fe+3Cl2=====点燃2FeCl3。
(A版)天津市高考化学一轮复习 专题十三 铁及其化合物教师用书-人教版高三全册化学学案
专题十三 铁及其化合物挖命题 【考情探究】考点内容解读5年考情预测热度 考题示例难度关联考点铁及其化合物 1.能应用金属的活动性顺序判断反应能否发生并解释相关现象。
2.根据研究物质的思路和方法,掌握铁及其重要化合物的主要性质和应用。
2018天津理综,3 2015天津理综,10中 弱电解质的电离、盐类的水解 ★★★分析解读 本部分内容涉及题型较多,有选择题、综合推断题及实验探究题,主要考查学生对化学基本概念、基本理论的掌握。
其中对铁及其重要化合物的考查包括铁的腐蚀、水的净化等;以铁及其重要化合物为载体的化学实验或化工流程题也是常见的命题形式。
考查了证据推理与模型认知和科学探究与创新意识的化学学科素养。
【真题典例】破考点 【考点集训】考点 铁及其化合物1.下列关于Fe 3+、Fe 2+性质实验的说法中错误的是()A.用如图装置可以制备沉淀Fe(OH)2B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液会生成红色沉淀D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化答案 C2.下列常见实验的现象或表述中正确的是( )A.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中加入几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶液中一定含有Fe2+B.为检验红砖中铁元素的价态,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN溶液2~3滴,溶液变为红色,说明红砖中只有三氧化二铁C.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁D.将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中,滴加KSCN溶液,出现红色,说明该试样已变质答案 A3.常温下,往H2O2溶液中滴加少量的FeSO4溶液,可发生如下两个反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2 2Fe2++O2↑+2H+。
学案 铁及其重要化合物
第8讲 铁及其重要化合物考纲要求学法点拨考点一 铁的性质及其应用Z 知识梳理hi shi shu li1．铁的位置、结构、化合价(1)周期表中的位置：__第四周期第Ⅷ族__；原子结构示意图：____。
(2)在参加化学反应时，铁易失去最外层上的2个电子，有时它还失去次外层上的一个电子，所以铁有__＋2、＋3__两种价态，且__＋3__价稳定。
2．铁的物理性质纯铁具有金属的共性，如具有__银白__色金属光泽和良好的延展性，是电和热的良导体，具有能被__磁铁__吸引的特性。
3．铁的化学性质铁元素是一种变价金属元素，通常显__＋2__和__＋3__价。
常温下，铁单质比较活泼，具有较强的__还原__性。
(1)与非金属单质的反应。
⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧常温下：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为__Fe 2O 3__点燃：__3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4__Cl 2：__2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3__S ：__Fe ＋S=====△FeS__(2)与水的反应。
常温下铁与水不反应，在高温条件下与水反应的化学方程式为：__3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2__。
(3)与酸反应。
⎩⎪⎨⎪⎧非氧化性酸：__Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑__氧化性酸⎩⎪⎨⎪⎧稀硝酸⎩⎪⎨⎪⎧ Fe 过量：__3Fe ＋8H ＋＋2NO －3===__ __3Fe 2＋＋2NO ↑＋4H 2O__HNO 3过量：__Fe ＋4H ＋＋NO －3===__ __Fe 3＋＋NO ↑＋2H 2O__浓硝酸、浓硫酸：常温下__钝化__(4)与某些盐溶液的反应(离子方程式)。
①与CuSO 4溶液：__Fe ＋Cu 2＋===Fe 2＋＋Cu__。
②与FeCl 3溶液：__Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋__。
4．铁单质的制备方法(1)工业上利用铁矿石在高炉中炼铁，以赤铁矿为例写出该反应的化学方程式__Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2__。
2014届高三化学第一轮复习导学案第7讲 铁及其化合物
第 7 讲 铁及其化合物（第1课时） 【考试说明】1．认识铁是一种较活泼的金属，了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。
2．了解铁的氧化物和氢氧化物的性质。
【课前检测】1、铁是一种常见的_______金属元素,位于元素周期表的第___周期第___族，原子的最外层电子数只有____。
铁在地壳中的含量仅次于_____、 ___ 、_____，居第_____位，它是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属。
铁元素在自然界中的存在形式有________。
___只有从太空中掉下的陨石中才能发现。
2、写出铁、氧化铁分别与盐酸、氢碘酸反应的离子方程式【知识梳理】一、铁1．铁的位置和结构：在化合物中通常有_______两种化合价,且____比_____价稳定。
2．铁的物理性质铁在金属的分类中属于 ，纯净的铁是光亮的 色金属，有较好的 、 、 ，还能被磁体吸引。
3．铁的化学性质（1）与非金属反应 ：[练习1] 写出铁分别与氧气、液溴、晶体碘反应的化学方程式：（2）与水反应：【思考交流1】常温时Fe 与水不反应,但在有O 2、CO 2等共同作用下,易被腐蚀。
试分析可能情况。
在高温时，铁也能与水反应。
方程式如下：[例题1]（广东高考）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe 2O 3+3H 2O 。
下列说法正确的是 （ ）A ．反应①、②中电子转移数目相等B ．反应①中氧化剂是氧气和水C ．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D ．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀（3）与酸的反应：【思考交流2】若将铁粉分别置于下列酸中：①稀盐酸 ②冷的浓硫酸③稀硝酸 ④氢碘酸。
各自情况如何？[例题2]在含有a 克硝酸的稀溶液中, 加入b 克铁粉充分反应, 铁全部溶解,生成NO, 已知有a/4克HNO 3被还原, a ∶b 则不可能为 ( )A ．2∶1B ．3∶1C ．4∶1D ．9∶2（4）与盐溶液的反应：[例题3]在FeCl 3和CuCl 2的混合物中加入过量的铁屑，充分反应后过滤，滤出固体的质量与加入铁屑的质量相等，则原混合物中FeCl 3和CuCl 2的物质的量之比为 ( )A 、2：3B 、2：5C 、2：7D 、7：2【思考交流3】 铁在有关的反应中，其产物价态为什么不同？有什么规律？ 二、铁的氧化物 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁化学式铁的价态俗名色态 黑色粉末 黑色晶体与HCl 反应课堂记录课堂记录与HNO3反应与CO、Al反应特性不稳定。
2014届高三化学第一轮复习导学案第8讲 铁及其化合物
第8讲 铁及其化合物（第2课时）【考试说明】1、了解Fe 3+的氧化性，认识Fe 2+和Fe 3+之间的相互转化；2、学会Fe 2+和Fe 3+的检验方法。
【课前检测】1.请写出下列反应的离子方程式或者化学方程式A 、氢氧化亚铁在空气中被氧化的过程B 、过量的铁在氯气燃烧C 、四氧化三铁与盐酸反应D 、 铁与过量的稀硝酸反应【知识梳理】一、Fe 3+的性质：⑴特殊的颜色：Fe 的颜色为： Fe 2+的颜色为： Fe 3+的颜色为：【例题1】写出完成下列反应所加试剂①FeCl 3 + → 红褐色沉淀 ②FeCl 3 + → 白色沉淀③FeCl 3 + → 血红色溶液 ④FeCl 3 + → 浅绿色溶液⑤FeCl 2 + → 白色→灰绿色→红褐色沉淀 ⑥FeCl 3 + → 紫色溶液 ⑵水解：Fe 3+是典型的弱碱阳离子，可以水解，与HCO 3—、AlO 2—等离子在溶液中发生双水解反应。
【例题2】1、写出制备Fe(OH)3溶胶的离子方程式：2、写出Fe 3+与HCO 3—反应的离子方程式： ⑶较强的氧化性：【例题3】在FeCl 3和AlCl 3的混合溶液中，先加入过量的NaI 溶液，再加入足量的Na 2S 溶液，则所得的沉淀是（ ）A ．FeS 、S 、Al(OH)3 B.Fe 2S 3、I 2C ．AlCl 3、I 2 D.Al(OH)3、Fe(OH)3⑷络合反应：【例题4】甲同学在0.5molL/LFeCl 3溶液中滴入0.1mol/LKI 溶液呈现红棕色，再加入CCl 4振荡后静置，可观察到CCl 4层呈紫红色；乙同学在0.5mol/L 的FeCl 3溶液中先加入4mol/LNH 4F 溶液，发现FeCl 3溶液逐渐褪为无色，然后再加入0.1mol/LKI 溶液，溶液不呈现红色，再加CCl 4振荡、静置，也观察不到CCl 4层有紫红色出现。
（1）甲同学的实验说明FeCl 3溶液与KI 溶液发生了反应，反应反应的离子方程式为：（2）乙同学在实验中观象不到甲同学的实验现象，其原因分析正确的是：①F —离子能还原Fe 3+离子，使之转化为Fe 2+离子； ②F —离子能与Fe 3+离子结合成难电离的物质；Fe 3+不再和I —反应 ③I —与F —或NH 4+结合成难电离物质，不再和Fe 3+反应 （3）在FeCl 3溶液中加入适量NH 4F 溶液后，溶液中Fe 3+浓度几乎降为零，用什么简便的实验可以说明这种说法的正确性？ 。
高中化学必修一 第三章第一节 《第一节 铁及其化合物》公开课优秀教案教学设计
铁及其化合物，是高中阶段学习的非常典型的一种变价金属元素系列，这一部分内容和氧化还原理论联系密切，又和好多的实验物质制备，工业产品生产相关联，所以在实验题和化学工艺流程题中经常见到铁及其化合物的身影，为了好好掌握，还是先看看价类二维图吧！1、铁的误区警示常温下，铁与水不反应，只有在高温条件下，Fe才会与水蒸气反应。
1．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验：用如图所示实验装置，在硬质玻璃管B中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，再结合一些步骤，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（已知石棉绒是耐高温材料，不与水和铁反应）。
Ⅰ．探究“铁与水蒸气”能否发生反应（1）如何检查该装置的气密性。
（2）实验中石棉绒的作用是。
（3）反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当时（填实验现象），说明“铁与水蒸气”能够进行反应，写出铁与水蒸气反应的化学方程式。
Ⅱ．探究“铁与水蒸气” 反应的产物（1）假设还原铁粉反应完全，黑色固体为某种单一成分，为研究黑色固体成分，该研究小组甲同学提出以下假设：假设一：黑色固体全部是Fe3O4假设二：黑色固体全部是Fe2O3假设三：黑色固体全部是FeO乙同学认为即使不通过实验就可以否定甲同学的一个假设，你认为乙同学否认的假设是，理由是。
（2）若假设一正确，请设计实验加以验证，完成下列表格（仪器自选)。
限选实验试剂：1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1NaOH溶液、新制氯水、澄清石灰水、酸性KMnO 4溶液、KSCN 溶液、品红溶液【答案加评分标准】Ⅰ.（1）将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好（2分）（2）增大铁粉与水蒸气的接触面积（1分）（3）肥皂泡破裂，有爆鸣声（2分）3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2(2分)Ⅱ. （1）假设二（1分）由于Fe 2O 3为红棕色粉末，则可以根据固体颜色直接否定假设二（1分）△【解析】试题分析：Ⅰ．（1）气密性检查一般用液差法，即将C 处导气管末端浸入水槽中，微热A 处圆底烧瓶，气管末端出现气泡，停止加热后气管末端出现一段水柱，则气密性好，否则气密性不好。
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化学导学案 铁及其化合物 编号： 09 班级 _______ 组别 姓名 _ 【学习目标】 1、掌握铁及其化合物的主要性质及应用。 2、掌握 Fe2+、 Fe3+的检验及相应盐溶液的配制方法。
【使用说明】利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改 10分钟，针对存在问题重点讨论 10 分钟，师 生探究、学生展示 20 分钟，巩固落实 5 分钟 【基础自学】 一、金属铁 1、铁在自然界中主要以 ________ 存在，在地壳中的含量占第 _______ 位。并指出铁在元素周期表中的位置
2、列举由铁生成二价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
① ___________________________________ ② __________________________________ ③ ____________________________________ ④ ________________________________ 3、列举由铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
① _________________________________ ② ______________________________________ 4、写出铁分别与氧气、水反应的方程式
练习 1、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液，发生的反应为 2FeCl3+Cu=2FeC2l+CuCl2.，向盛有氯化铁
溶液烧杯中同时加入铁粉和铜粉反应结束后，下列结果不可能出现是（ ） A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜
C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无
二 、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物
化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3
俗名
色态 与酸 反应 （离子 方程式）
HCl HNO3(稀) FeO 被 氧 化 为 Fe(NO3)3 Fe3O4 被 氧 化 为
Fe(NO3)3
HI
与还原剂反应（如 CO、Al、H2）
高温 FeO+C Fe+CO Fe3O4+ Al Fe2O3+ CO
2、完成表格对比铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
名称
颜色 与酸反 HCl
应（离子 HNO3(稀)
方程式） HI
稳定性
制备的离子方程式 3、二价铁盐与三价铁盐的转化
（1） 列举由二价铁生成三价铁的反应，能写离子方程式的写离子方程式。
① __________________________________ ② _________________________________ ③ __________________________________ （ 2）由三价铁生成二价铁的反应 ① FeCl3 溶液中通 SO2 实验现象 ___________________________________________ 离子方程式 _________________________________________________________________ ② FeCl3 溶液中加入 Cu 离子方程式 总结： 铁及其化合物之间的转化关系——铁三角（将转化所需的氧化剂或还原剂按箭号方向填在线上） 三、离子检验及溶液配制 1、离子检验
Fe2+ 的检验方法 _______________________________________________________________
Fe3+的检验方法 ________________________________________________________________
2、溶液配制
FeCl3溶液的配制：将 FeC3l 固体溶解于 ,再加入适量的蒸馏水稀释至所需浓度。
FeCl2 溶液的配制： 将 FeC2l 固体溶解于 ,再加 ,最后再加入少量 （防止被氧
化 ）
【合作探究、讨论展示】 1、某 FeSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4 的混合溶液 100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解） ，
且 SO42
﹣的物质的量浓度为 6 mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量是 （ ）
A. 11.2g B. 16.8 g C. 19.6 g D. 22.4 g 2、用下列两种方法可以制得白色的 Fe（OH）2 沉淀。
方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4溶液与用不含 O2 的蒸馏水配制的 NaOH 溶液反应制备。 １）用硫酸亚铁晶体配制上述 FeSO4 溶液时还需加入 ___________________ _ ２）除去蒸馏水中溶解的 O2 常采用 ______________ 的方法。 ３）生成白色 Fe（OH）2 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4溶液液面下，再挤
出 NaOH 溶液。这样操作的理由是 ____________________ ___________
4）写出反应的化学方程式 ___________________________________
方法二：在如图装置中，用 NaOH 溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 １）在试管Ⅰ里加入的试剂是 ________________ ______ 。 （２）在试管Ⅱ里加入的试剂是 ________________ ______ 。 （３）为了制得白色的 Fe（OH）2 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
（４）这样生成的 Fe（OH）2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 ___ __ 3、选用提供的试剂设计实验，验证炉渣 （主要成分是 Fe2O3 ）中含有 FeO。提供的试剂：稀盐酸、 稀硫
酸、 KSCN 溶液、 KMnO4 溶液、 NaOH 溶液 、碘水所选用的试剂为 。证明炉渣中含有 FeO 的实验现象为
【能力提升】 1、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止食品氧化、变质 延长食品的保质
期，在包装袋中放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是（ ） A. 生石灰 B. 还原铁粉 C. 亚硫酸铁 D. 维生素 C 2、A、 B是中学化学里常用的物质，其中 B是单质， A 是化合物；它们之间相互反应以及生成物之间的转
化关系如图所示：
K J+D
NaOH 溶液
NaOH 溶液
D 已知 E 溶液遇 KSCN溶液时，溶液变血红色． 请回答： １） B和 A 的浓溶液反应的条件是 _________________ ，而常温下难反应的原因是
２）写出 F和 G 相互转化的化学方程式： F→G __________________________________________________________ . G→F __________________________________________________________ . ３） L转化成 I 的现象是 _________________________________________ __________ ； 有关的化学方程式是 _______________________ _________________________________ ． 课堂检测】 1、下列物质能通过化合反应直接制得的是（ ） ；能通过单质化合直接制得的是（ ）
○1 FeCl2 ○2 H2SO4 ○3 NH4NO3 ○4 HCl ⑤ FeCl3
A. 只有○1 ○2 ○3 B. 只有○4 ⑤ C. 只有○1 ○3 ○4 D. 全部
高三化学一轮复习学案答案 编号 9
、金属铁
1、化合态， 4。第四周期第Ⅷ族。
△ 3+ 2+
2、① Fe+2H+=Fe2++H2↑ ② Fe+S FeS ③ Fe+2Fe =3Fe
④ 3Fe （足） +8H++2NO3-=2NO↑ +4H2O+3Fe2+ 3、① 2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl 3 ② Fe+4H ++NO3- =NO↑ +2H2O+Fe3+ 4、 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3Fe+4H 2O 高温 Fe 3O4+4H2
练习 1、 B 二 、铁的化合物 1、完成表格对比铁的氧化物(2) ①
化学式 FeO Fe3O4 Fe2O3
俗名 磁性氧化铁 铁红 色态 黑色粉末 黑色晶体 红棕色粉末 与酸 反应 （方 程式）
HCl FeO+2H+=Fe2++ H2O Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3+ +4H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O HNO3(稀) FeO 被 氧 化 为 Fe(NO3)3 Fe3O4 被氧化为 Fe(NO3)3 同上
HI FeO+2H+=Fe2++ H2O 2I-+Fe2O3+6H+=I2+2Fe2++3H2O 与还原剂反应（如 CO、 Al、 H2）
高温 FeO+C Fe+CO 高温 3Fe3O4+8Al 4AI2O3+9Fe 高温 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
2、完成表格对比铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)
3
名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁
颜色 白色 红褐色 与酸
反应 （离 子方 程式）
HCl Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O HNO3(稀) 3Fe(OH)2+NO-3+10H+=3Fe3++NO ↑
+8H2O
同盐酸
HI 同盐酸
2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O
稳定性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
△
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
制备的离子方程式 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
3、（ 1） ① 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（在亚铁盐溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为棕黄色）
② 3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO↑ ③ 5Fe2++MnO 4-+8H+=5Fe3++4H2O+Mn2+