2021年高中化学专题一1_2热化学方程式课时作业含解析苏教版选修4

热化学方程式

时间：45分钟满分：100分

一、选择题(每小题5分，共50分)

1．工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.4 kJ/mol，下列判断正确的是( C )

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)

ΔH＝－131.4 kJ/mol

C．该反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ的热量

D．该反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ的热量

解析：该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A项错误；B项，热化学方程式中水的状态应为气态；D项，1体积应改为“1 mol”。

2．如图所示为25 ℃、101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的变化过程，则下列有关说法中不正确的是( C )

A．断裂1 mol H2中的化学键时需吸收436 kJ的能量

B．形成2 mol HCl中的化学键时要放出862 kJ的能量

C．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝＋183 kJ/mol

D．此反应的热化学方程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－183 kJ/mol

解析：题图表示1 mol H—H键断裂需要吸收436 kJ的能量，1 mol Cl—Cl键断裂需要吸收243 kJ的能量，1 mol H—Cl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B正确；根据热化学方程式的书写要求，可知1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)的热效应为436 kJ/mol＋243 kJ/mol－431 kJ/mol×2＝－183 kJ/mol，即该反应为放热反应，

则ΔH<0，故C错误，D正确。

3．已知：2H(g)===H2(g) ΔH＝－435.7 kJ·mol－1，此热化学方程式包含的意义是( C )

A．2 mol氢原子的能量比1 mol氢分子的能量低

B．两个氢原子结合成一个氢分子时放出435.7 kJ能量

C．1 mol氢分子分解成2 mol氢原子要吸收435.7 kJ能量

D．2 mol氢原子结合成1 mol氢分子要吸收435.7 kJ能量

解析：A项，由于2 mol氢原子生成1 mol氢分子时放热，故2 mol氢原子的能量比1 mol 氢分子的能量高，A项错误。热化学方程式中各物质前的化学计量数表示的是物质的量，即2 mol氢原子结合成1 mol氢分子要放出435.7 kJ能量或1 mol氢分子分解成2 mol氢原子要吸收435.7 kJ能量，B、D项错误，C项正确。

4．胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( B ) A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

D．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝＋890.3 kJ·mol－1

解析：2 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为285.8 kJ×2＝571.6 kJ，故A项的反应中ΔH应为－571.6 kJ·mol－1，A项错误；B项中的热化学方程式正确；C项中H2O 的状态应为液态而不是气态，故C项错误；D项反应放热，ΔH<0，错误。

5．白磷与氧气可发生如下反应：P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为P—P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol －1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( A )

A ．(6a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －1

B ．(4c ＋12b －6a －5d ) kJ·mol －1

C ．(4c ＋12b －4a －5d ) kJ·mol －1

D ．(4a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －1

解析：由图可知，1 mol P 4中有6 mol 的P —P 键，1 mol O 2中有1 mol O===O 键，在P 4O 10中含有4 mol P===O 键和12 mol P —O 键，在发生反应P 4(s)＋5O 2(g)===P 4O 10(s)时，共吸收(6a ＋5d ) kJ 热量，共放出(4c ＋12b ) kJ 热量，即该反应ΔH ＝(6a ＋5d －4c －12b ) kJ·mol －1，A 项正确。

6．[双选]已知热化学方程式：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ·mol －1。相同条件下，对于热化学方程式2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol

－1的说法正确的是( BD )

A ．热化学方程式中H 2O 前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol －1的热量变化”

B ．b ＝＋483.6

C ．|ΔH 2|>|ΔH 1|

D ．|ΔH 2|＝|ΔH 1|

解析：热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，而非物质的分子个数，A 项错误；相同条件下，反应2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH 2＝b kJ·mol

－1是反应2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1＝－483.6 kJ·mol －1的逆过程，所以ΔH 2＝＋483.6 kJ·mol

－1，即b ＝＋483.6，C 项错误，B 、D 项正确。

7．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( A )

A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)

ΔH ＝－4b kJ/mol

B ．

C 2H 2(g)＋52

O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝2b kJ/mol