专题22 复分解反应和离子反应 (解析版)
专题2.2+离子反应+离子方程式(高效演练)一轮复习+Word版含解析
高效演练1．（2018届天津市河西区高三第三次模拟考试）下列各组离子能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是( )【答案】C2．（2018届江苏省盐城市高三第三次模拟考试）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl-MnCl2+Cl2↑+2H2OB. NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2++H2O2+2H+=Fe3++2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3-+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH4+【答案】B【解析】 A. MnO2与浓盐酸混合加热，反应的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，选项A错误；B. NaAlO2 溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项B正确；C. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，选项C错误；D. Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO3-+2NH3·H2O=CaCO3↓+2H2O+2NH4++ CO32-，选项D错误。
答案选B。
3．（2018届江苏省苏锡常镇四市高三调研）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 氯气通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热: NH4++OH-NH3↑+H2O【答案】C【解析】A.氯气通入水中, 正确的离子方程式为：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；B.向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，正确的离子方程式为：C6H5OH+CO32-═C6H5O-+HCO3-，故B错误；C.向偏铝酸钠溶液中加入碳酸氢钠,反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，正确的离子方程式为：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故C正确；D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热，反应的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH−NH3⋅H2O+H2O+CO32−，故D 错误；答案选C.4．（2018届江苏省南通市高三第三次调研测试）下列指定反应的离子方程式正确的是A. 电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O 2OH－＋Cl2↑＋H2↑B. 用氨水溶解AgCl沉淀：Ag+＋2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2OC. Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO32－＋Br2＝Br－＋BrO3－＋3CO2D. 金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑【答案】D5．（江苏省南京市2018届高三第三次模拟考试）常温下,下列各组离子在指定溶被中一定能大量共存的是A. 澄清透明的溶液中：Fe3+,Ba2+、NO3-、Cl-B. 使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1-、SO42-C. c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:K+、Mg2+、SO42-、AlO2-D. 由水电商产生的c(H+)=10-13mol/L的溶被中:K+、Na+、CH3COO-、NO3-【答案】A【解析】Fe3+、Ba2+、NO3-、Cl-四种离子互相之间都不反应，所以可以大量共存，选项A正确。
2024九年级化学下册专题二第3讲复分解反应习题课件沪教版
【点拨】 复分解反应属于四种基本反应类型，A错误；生
成两种化合物的反应不一定属于复分解反应，如 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，B错误；复分解反 应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合 物的反应，所以各元素的化合价不变，C正确；中和 反应属于复分解反应，D错误。
【答案】C
3 【2023·包头模拟】下列各组内的物质，不能发生化学 反应的是( ) A. 稀硫酸与纯碱溶液 B．稀盐酸与氢氧化铁 C. 食盐溶液与石灰水 D．氯化铜与烧碱溶液
(2)下表是部分物质的溶解性表，运用此溶解性表并结合
你对复分解反应发生条件的理解，回答下列问题：
Ba2＋
OH－ 溶
Cl－ SO24－ NO－3 溶 不溶 溶
CO23－ 不溶
Cu2＋ 不溶 溶 溶 溶 不溶
Sr2＋ 溶 溶 不溶 溶 溶
①已知碳酸锶的化学性质与碳酸钠相似，检验久置的氢 氧化锶固体是否部分变质，在待检测溶液中按顺序滴 加的试剂是_过__量__的__氯__化__钡__溶__液__和_无__色__酚__酞__试__液___。请 写出从部分变质的氢氧化锶中回收氢氧化锶固体的实 验原理：S_r_C__O_3_＋__B_a_(_O_H__)_2=__=_=_B_a_C__O_3_↓_＋__S_r_(O__H__)2_(_合__理_ 均__可__)__(用化学方程式表示)。
考点解析
1. 概念：复分解反应是两种化合物相互交换成分，生成 两种新的化合物的反应，字母表达式为 AB＋CD―→AD＋CB(简记为“互交换，价不变”)。
2. 条件：复分解反应发生的条件是生成物中有沉淀、气 体或水。
考点解析
1. 酸＋金属氧化物→盐＋水，反应物中酸必须可溶，如 H2SO4＋CuO=== CuSO4＋H2O。
最新中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。
（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。
1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。
2021-2022年高考化学一轮复习 名校模拟汇编 专题2.2 离子反应和离子方程式精品资料(含解析
2021年高考化学一轮复习名校模拟汇编专题2.2 离子反应和离子方程式精品资料（含解析）1．下列离子方程式书写正确的是A．醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O═CH3COO-+NH4+ + H2OB．氯气跟水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑D．硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓2．能正确表示下列反应的离子方程式的是A．NaOH溶液中加入铝片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B．NaHCO3溶液水解：HCO3－+H2OH3O+ +CO32－C．NH4HCO3溶液与足量烧碱溶液混合：HCO3－+OH－＝CO32－+H2OD．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O3．下列离子方程式正确的是A．向盐酸中加入适量氨水：H＋＋OH－＝H2OB．铁与足量稀HNO3反应：3Fe+ 8H++2NO3－＝3 Fe 2++2NO↑+4H2OC．氢氧化铜溶于硝酸：2H＋＋Cu(OH)2＝Cu2+ ＋2H2OD．铜与浓HNO3反应：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2+ ＋2H2O＋2NO2↑4．下列离子方程式书写正确的是( )A．少量CO2通入Ba(OH)2溶液中：CO2+2OH—= CO32— +H2OB．NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42—恰好沉淀完全NH4++Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—= NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓C．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Fe3++Cu = Fe2++Cu2+D．向NaHCO3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：HCO3—+OH—= CO32—+H2O5．下列反应的离子方程式正确的是( )A．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓B．澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-= H2OC．NaHS水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+＝Ca2+ + H2O + CO2↑C．用稀硝酸清洗银镜反应实验后的试管：3Ag+4H++NO3－＝3Ag++NO↑+2H2O D．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH ＋H2↑7．下列离子方程式正确的是A．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应H++OH-＝H2OB．铝与稀盐酸反应Al+2H+＝Al3++H2↑C．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应FeCl3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3Cl-D．二氧化碳与石灰水反应CO2+2OH-＝CO32-+H2O8．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42－=BaSO4↓C．氨水和硫酸铝溶液反应：3OH－+ Al3+ ＝Al(OH)3↓D．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应 SiO2+2OH－＝SiO32－+H2O9．下列反应对应的离子方程式书写正确的是：A．用氢氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2OB．实验室制取氯气：2MnO4-+8H++6Cl-=2MnO2↓+3Cl2↑+4H2OC．将铁粉放入硫酸铁和硫酸铜的混合溶液中，初始阶段发生的反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+D．常温下，铁与过量的浓硝酸反应：Fe+6H++3NO3-=Fe3++3NO2↑+3H2O10．下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋AgB．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－11．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2固体与浓盐酸反应制取Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2OB．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4+＋2H2O C．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋2H2O＋NO↑D．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2O12．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O B．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的 SO2：C1O- + SO2 + H2O = HClO + HSO3-D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2 = 2Fe3++2OH-13．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++2ClO－＋SO2＋H2O＝2HClO＋CaSO3↓B．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na＋＋2OH－＋O2↑D．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++CO2↑+H2O14．下列离子方程式正确的是A．1mol Cl2通入含有2mol FeI2的溶液中：2Fe2++2I﹣+2Cl2=2Fe3++4Cl﹣+I2 B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH﹣+HCO3﹣=CaCO3↓+H2O C． AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2OD．向银氨溶液中加入足量的盐酸：[Ag(NH3)2]++OH﹣+3H+=Ag++2NH4++H2O15．下列离子方程式中正确的是A．Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+C1O-B．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极：Fe-3e-＝Fe3+C．向双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2+2H++2I-＝I2+2H2OD．用铜作阳极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+得到电子析出铜，D不正确，答案选C。
中考二轮专题复习复分解反应及应用PPT精品课件
（复分解反应）
⑷2NaOH+CuSO =Na SO +Cu(OH) ↓ （复分解反应） 某溶液X 呈无色，且仅可能含有Ba2+、Na+、NH4+、H+、Cl-、SO32-、SO42-七种离子中的几种(不考虑水的电离)，根据离子共存，
Ba2+与SO32-、SO42-不能同时存在，H+与SO32-不能同时存在。向该溶液中滴加少量新制氯水，所得溶液仍为无色，说明氯水中的
D.①H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2HCl ② H2SO4+ NaCl
（二）物质共存问题
下列各组物质能同时存在于同一溶液
中的是（ D ）
3、NaCl、KNO3 4、KNO3、Na2CO3 C.NaOH、KCl、Fe(NO3)3 D.KCl、NaOH、Na2CO3
（三）离子共存问题
9. 可逆反应：2NO2 2NO+O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )
⑶H SO +BaCl =BaSO ↓ +2HCl B．冶金工业中，常用铝热反应原理冶炼钒、铬、锰等金属
2 4 2 4 B. 改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol
19.（1）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为
成。
类型四：碱+盐——新碱+新盐
① NaOH+CaCO3 ② Ca(OH)2+K2CO3 =CaCO↓3 + 2 KOH ③ Al(OH)3+NaCl ④ 2 KOH+CuSO4 =Cu(OH)2↓ + K2SO4
碱+盐——新碱+新盐
2020年高考化学一轮复习专题2.2离子反应离子共存及检验(讲)(含解析)
2.2 离子反应 离子共存及检验1、了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念。
2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。
5、掌握离子检验方法，能判断离子是否大量共存。
知识点一 物质的电离 一、电解质和非电解质 基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物， 酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【易错警示】正确理解电解质等概念①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
③电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质。
它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。
④电解质与金属的导电原理不同。
电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
2.强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【总结】强电解质与弱电解质的比较：S-二、电离与电离方程式的书写1．概念电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融，金属氧化物的电离条件是熔融。
2．电离方程式书写方法（1）强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH 、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
中考初三化学复分解反应专题2
中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。
注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。
如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。
即：复分解反应前后各元素的化合价不变。
3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。
二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物→盐+水有酸参加可不溶于水有气体或沉淀或水生成酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐无酸参加都要溶于水盐+盐→两种新盐三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。
（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。
（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。
盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。
碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。
（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。
2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
四、常见溶液中能反应的离子组成水离子组H++OH-→H2O2H++O2-→H2O成气离子组2H++CO32-→H2O+CO2↑OH-+NH4+→NH3↑+ H2O成沉淀离子组成碱沉淀Cu2++2 OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）Fe3++3 OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）Zn2++2 OH-→Zn(OH)2↓（白色）成碳酸盐沉淀Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）Ba2++ CO32-→BaCO3↓（白色）Zn2++ CO32-→ZnCO3↓（白色）2Ag++ CO32-→Ag2CO3↓（白色）成盐酸盐沉淀Ag++Cl-→AgCl↓（白色）成硫酸盐沉淀Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应反应实质H+ + OH- → H2O反应规律酸 + 碱→盐 + 水化学方程式反应现象硫酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙硝酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化铁硫酸和氢氧化钡反应实质2H+ + O2- → H2O反应规律酸 + 金属氧化物→盐 + 水化学方程式反应现象氧化铜和硫酸氧化铁和硫酸氧化铜和硝酸氧化铁和盐酸氧化镁和盐酸（2）成气的复分解反应反应实质2H+ + CO32- → H2O + CO2↑反应规律酸 + 碳酸盐→盐 + 水 + 二氧化碳化学方程式反应现象硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钙硝酸和碳酸钾硫酸和碳酸镁盐酸和碳酸氢钠反应实质OH- + NH4+ → NH3↑ + H2O反应规律溶碱 + 铵盐→盐 + 水 + 氨气化学方程式反应现象氢氧化钠和氯化铵氢氧化钙和硫酸铵氢氧化钾和硝酸铵氢氧化钡和硝酸铵（3）成碱沉淀的复分解反应反应实质Cu2+ +2 OH- → Cu(OH)2↓（蓝色）反应规律溶铜盐 + 溶碱→新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化铜和氢氧化钠硝酸铜和氢氧化钙硫酸铜和氢氧化钡硫酸铜和氢氧化钾氯化铜和氢氧化钡反应实质Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓（红褐色）反应规律溶铁盐 + 溶碱→新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化铁和氢氧化钠硝酸铁和氢氧化钙硫酸铁和氢氧化钡硫酸铁和氢氧化钾氯化铁和氢氧化钡反应实质Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓（白色）反应规律溶镁盐 + 溶碱→新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化镁和氢氧化钠硝酸镁和氢氧化钙硫酸镁和氢氧化钡硫酸镁和氢氧化钾氯化镁和氢氧化钡反应实质Zn2+ + 2 OH- → Zn(OH)2↓（白色）反应规律溶锌盐 + 溶碱→新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化锌和氢氧化钠硝酸锌和氢氧化钙硫酸锌和氢氧化钡硫酸锌和氢氧化钾氯化锌和氢氧化钡（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ca2+ + CO32- → CaCO3↓（白色）反应规律溶钙盐（或碱） + 溶碳酸盐→新盐（或碱） + 新盐化学方程式反应现象氯化钙和碳酸钠硝酸钙和碳酸钠氢氧化钙和碳酸钠氯化钙和碳酸钾硝酸钙和碳酸钾反应实质Ba2+ + CO32- → BaCO3↓（白色）反应规律溶钡盐（或碱） + 溶碳酸盐→新盐（或碱） + 新盐化学方程式反应现象氯化钡和碳酸钠硝酸钡和碳酸钠氢氧化钡和碳酸钠氯化钡和碳酸钾硝酸钡和碳酸钾反应实质Zn2+ + CO32- → ZnCO3↓（白色）反应规律溶锌盐 + 溶碳酸盐→新盐 + 新盐化学方程式反应现象氯化锌和碳酸钠硝酸锌和碳酸钠硫酸锌和碳酸钠氯化锌和碳酸钾硝酸锌和碳酸钾反应实质2Ag+ + CO32- → Ag2CO3↓（白色）反应规律溶银盐 + 溶碳酸盐→新盐 + 新盐化学方程式反应现象硝酸银和碳酸钠硝酸银和碳酸钾（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ag+ + Cl- → AgCl↓（白色）反应规律溶银盐 + 溶盐酸盐（或盐酸）→新盐 + 新盐（或新酸）化学方程式反应现象硝酸银和盐酸硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钙硝酸银和氯化铜硝酸银和氯化铁（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ba2+ + SO42- → BaSO4↓（白色）反应规律溶钡盐（或碱）+ 溶硫酸盐（或硫酸）→新盐 + 新盐（或新酸或水）化学方程式反应现象氢氧化钡和硫酸氢氧化钡和硫酸钠氢氧化钡和硫酸镁氢氧化钡和硫酸铜氢氧化钡和硫酸铁氯化钡和硫酸氯化钡和硫酸钠氯化钡和硫酸锌氯化钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸硝酸钡和硫酸钾硝酸钡和硫酸铜硝酸钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸铝复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。
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专题22 复分解反应和离子反应
【母题来源】2019年辽宁省辽阳市
【母题题文】
下列各组物质在水溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是
A．CuSO4 H2SO4B．NaNO3 KCl
C．HCl Na2CO3D．H2SO4 Ba(NO3)2
【答案】B
【试题解析】A、两者之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶于水呈蓝色，不符合题意；B、两者之间不反应，能大量共存，且不存在有色离子，符合题意；C、HCl、Na2CO3在溶液中能结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合题意；D、H2SO4、Ba(NO3)2在溶液中生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，不符合题意。
故选B。
【命题意图】本题主要是考查复分解反应的发生的条件及反应现象的判断；考查学生对复分解反应的条件掌握程度地判断及其运用的能力，中考中此类题是理解型的题，属于难度较大的试题，了解掌握复分解反应的概念及反应的条件的内容及运用知识是答题的关键。
【命题方向】在考试中不会直接出现复分解反应的概念的复述及反应条件内容的考查，而是结合具体的反应，运用复分解反应的条件及概念解决实际问题，复分解反应条件的表述中生成气体、沉淀和水；其中气体和沉淀的出现都有明显的现象，而生成水的反应没有明显的现象，要证明其反应对于酸和碱的反应来说就要借助指示剂来证明反应的进行。
也是考查的重点。
【得分要点】判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。
1．【安徽省合肥市长丰县2019届九年级中考模拟】如图物质经一步反应转化的两种途径，下列相关说法正确的是
A．②可能有沉淀生成B．X只能是硫酸
SO D．①②属于复分解反应
C．氧化物为2
【答案】A
【解析】A、氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，②可能有沉淀生成，故A正确。
B、氢氧化钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水，X不一定只能是硫酸，故B错误。
C、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，氧化物应为三氧化硫，故C错误。
D、非金属氧化物与碱的反应生成盐和水，反应过程中没有相互交换成分，不属于复分解反应，故D错误。
故选A。
【点睛】判断复分解反应时，不仅要反应物和生成的种类都是化合物，还要生成物是通过反应物相互交换成分生成的，二者缺一不可。
2．【江苏省如皋市白蒲镇初级中学2019届九年级4月模拟】下列各组物质的反应，一定不属于复分解反应的是
A．金属和酸B．盐和碱C．盐和酸D．酸和碱
【答案】A
【解析】复分解反应的条件：有水、气体或沉淀生成，再就是反应物若是碱和盐、盐和盐，反应物还必须溶于水。
金属与酸反应生成盐和氢气，反应物是一种单质和一种化合物，生成物中是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，而盐和碱、盐和酸、酸和碱的中和反应都是反应物是两种化合物，交换成分后生成另外两种化合物的反应，故属于复分解反应。
故选：A。
3．【四川省攀枝花市东区实验学校2019届九年级下学期中考模拟】下列物质能在pH＝1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是
A．（NH4）2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、
B．K2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4
C．MgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3
D．BaCl2、NaNO3、KCl、H2SO4
【答案】A
【解析】pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、四者之间不反应，能在酸性溶液中共存，且不存在有色离子，故符合题意；B、四者之间不反应，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4溶于水呈紫红色，故不符合题意；C、HNO3和和Na2CO3在溶液中相互交换成分生成硝酸钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故不符合题意；D、BaCl2和H2SO4在溶液中相互交换成分生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意；故选A。
4．【贵州兴仁县四联乡马家屯中学2019年一模】按下表进行实验，有关说法及分析错误的是
向少量NaOH溶液中滴加CuSO4溶液向少量BaCl2溶液中滴加CuSO4溶液现象①白色沉淀
化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4②
A．①有蓝色沉淀
B．②反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
C．两个反应都属于复分解反应
D．只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应
【答案】D
【解析】A、根据氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，氢氧化铜是难溶于水的蓝色沉淀，所以现象①是：有蓝色沉淀生成，选项A正确；B、BaCl2溶液中加入CuSO4溶液，根据复分解反应发生的条件，两者互相交换成分后，钡离子和硫酸根离子结合生成白色的BaSO4沉淀，反应的化学方程式是：
CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2，选项B正确；C、氢氧化钠和硫酸铜、BaCl2溶液和CuSO4溶液，两组物质发生的反应都是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，符合复分解反应的定义，选项C正确；D、复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，从生成物角度，只要有沉淀生成、气体生成或水生成，复分解反应就能进行。
不是只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应，比如二氧化碳通入澄清石灰水，就有沉淀生成，但该反应不属于复分解反应，选项D错误。
故选D。
【点睛】复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
从生成物角度看，只要有沉淀生成、气体生成或水生成，复分解反应就能进行。
但不是只要有沉淀生成的反应就属于复分解反应。
5．【上海市青浦区2019届初三化学二模】下列各组反应类型中，后者一定包含前者的是
A．分解反应、复分解反应B．中和反应、复分解反应
C．中和反应、化合反应D．置换反应、复分解反应
【答案】B
【解析】A、分解反应是一变多；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，两者属于并列关系，故错误；B、中和反应是酸和碱反应生成盐和水；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，中和反应属于复分解反应，即复分解反应包含中和反应，故正确；C、中和反应是酸和碱反应生成盐和水；化合反应是多变一，两者属于并列关系，故错误；D、置换反应是单质和化合物反应生成单质和化合物；复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，两者属于并列关系，故错误；故选B。
6．【贵州省黔东南州初中发展联盟2019届九年级下学期中考一模】某溶液能使紫色石蕊溶液变红，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是
A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣
【答案】D
【解析】某溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明该溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。
A、Ag+、Cl﹣两种离子结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存，故选项错误；B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；C、酸性条件下，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，故选项正确。
故选D。
7．【辽宁省丹东市第十七中学2019届九年级下学期第二次模拟】完成对四组无色溶液成分探究后，小江记录了以下数据，其中没有错误的一组
A．H2SO4 NaCl KNO3B．CuSO4H2SO4 NaCl
C．NaOH NaCl NH4Cl D．BaCl2 Na2CO3 NaNO3
【答案】A
【解析】A、三种溶于水后溶液均为无色，且三种物质在同一溶液中不发生化学变化，选项正确；B、CuSO4溶于水后溶液呈蓝色，选项错误；C. NaOH能与NH4Cl在同一溶液中反应生成氯化钠、水和氨气，能闻到刺激性气味，选项错误；D. BaCl2能与Na2CO3在同一溶液中反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，选项错误，故选A。
8．【江苏省泰兴市黄桥初中教育集团2019届九年级下学期中考三模】下列化学反应，既不属于置换反应，也不属于复分解反应的是
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3↑
D．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
【答案】D
【解析】A、该反应是由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A错误；B、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故B 错误；C、该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故D错误；D、该反应的反应物和生成物都是两种化合物，不属于置换反应；该反应的生成物不是相互交换成分生成的，不属于复分解反应，故D正确。
故选D。