化学实验报告-参考答案
氧化还原反应与电化学实验报告及答案
氧化还原反应与电化学实验报告及答案
，正文内容为
需氧化还原反应（redox reactions）是一种代表了化学能量转化过程的重要反应，它能够将成分间的氧化还原作用转换为可能用来衡量化学反应活性的电能。
因此，研究电化学在现代生物学和化学中的重要性尤为强烈。
我专业的研究室在本次实验中，采用CO2/H2系统和六水媒介的系统分别模拟这种氧化还原反应。
本次实验的准备工作包括：1）制备CO2/H2系统，即将CO2和H2混合在一定比例的容器中，接着将处理好的容器封上无油润滑泵罐；2）六水媒介溶液的制备，即在仪器室称取相应量的氨水，用水稀释至所需浓度，通过滤嘴过滤沉淀，至此，相应的混合液就制备好了；3）电极安装，即将Au电极和Pt电极安装在容器中，使芯线与电极联系，接着将混合液和H2/CO2系统溶液倒入容器内，封好容器的盖子，并安装好管路，以观察气体的变化（CO2由容器排出）；4）控制反应系统，应用专用控制仪器进行控制，进行电化学实验。
本次实验中，采用了波导气体分析仪，采用分子吸收原理进行气体检测，只要气体中有测定元素，就可以进行实时检测，从测量中获得反应活性，以实时监测反应进程，从而获得实验结果。
分析本次实验结果，经验证，在控制好配比的情况下，空气中的H2与CO2被转化为H2O，这完全符合需氧化还原反应的特性，这也证明了本次实验的成功。
本次实验的结果为氧化还原反应在生物学和化学中的运用拓展了一片新天地，不仅提供了一种更有效、更准确的可衡量的方式，而且可以作为研究电化学在实践中的一种有效方式，以帮助更好地研究和解释电化学实验结果。
九年级化学实验报告册答案
九年级化学实验报告册答案实验一：物质的性质分类1. 根据实验结果，我们可以将物质分为四类：元素、化合物、混合物和溶液。
2. 元素是由同种原子构成的纯物质，如金属铁和非金属氧。
化合物是由两种或两种以上不同的元素组成的纯物质，如氧化铁和氢氧化钠。
混合物是两种或两种以上物质物理混合而成的物质，如空气和沙水混合物。
溶液是溶质在溶剂中形成的均匀混合物，如盐水和糖水。
3. 通过本实验，我们了解了物质的性质分类方法，这对于我们今后的化学学习和实验具有重要的意义。
实验二：制备氧气1. 实验原理：利用过氧化氢分解反应制备氧气。
2. 实验操作：（1）将过氧化氢倒入干净的试管中。
（2）将试管放入装有温水的容器中，促使反应加速。
（3）倒入田口试剂，反应迅速发生，观察到气泡产生。
（4）将锥形瓶口朝下浸入水槽中，收集氧气。
3. 实验结果：（1）观察到试管中产生气泡，并同步听到有“嘶嘶声”。
（2）通过橡皮垫使得锥形瓶略微向下倾斜，收集氧气。
（3）观察到收集到的氧气吸火性极强，可以点燃木棒。
4. 实验结论：通过氢氧化钠和过氧化氢的反应制备出了氧气。
掌握了氧气的制备方法和实验操作步骤。
实验三：互变作用1. 实验原理：互变作用是指物质在相互作用的过程中，发生了结构改变和性质变化的现象。
2. 实验操作：（1）在试管中加入稀盐酸，加入少量氧化铁。
（2）搅拌试管，观察到氧化铁悬浮在溶液中。
（3）再加入利用甲基橙指示剂检测酸碱性后，加入适量氢氧化钠，观察到氧化铁沉淀。
3. 实验结果：（1）溶液中的氧化铁不易溶解，悬浮在溶液中。
（2）加入氢氧化钠后，氧化铁迅速沉淀。
4. 实验结论：通过本实验，我们掌握了筛选物质和控制反应的方法，同时也理解了互变作用的概念和原理。
医学化学实验报告答案(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握化学实验的基本操作技能；2. 了解医学化学实验的基本原理和方法；3. 通过实验，培养严谨的科学态度和良好的实验习惯。
二、实验原理本实验主要涉及化学实验的基本操作和医学化学实验的基本原理。
具体实验包括以下内容：1. 化学实验基本操作：包括天平称量、滴定操作、溶解、过滤、蒸发等；2. 医学化学实验：包括血液中葡萄糖含量的测定、血清总蛋白的测定等。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、滴定管、烧杯、锥形瓶、移液管、漏斗、玻璃棒等；2. 试剂：葡萄糖标准溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、碘液、淀粉溶液等。
四、实验步骤1. 化学实验基本操作（1）称量：使用分析天平称取一定质量的固体试剂；（2）滴定操作：使用滴定管向锥形瓶中加入一定体积的待测溶液，然后加入指示剂，滴定至终点；（3）溶解：将固体试剂溶解于适量的溶剂中；（4）过滤：将混合液过滤，分离固体和液体；（5）蒸发：将溶液加热蒸发至干燥。
2. 医学化学实验（1）血液中葡萄糖含量的测定：将血液样本与硫酸铜溶液混合，加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化，根据颜色变化判断葡萄糖含量；（2）血清总蛋白的测定：将血清样本与硫酸铜溶液混合，加入氢氧化钠溶液，观察颜色变化，根据颜色变化判断血清总蛋白含量。
五、实验数据记录与分析1. 化学实验基本操作（1）称量：固体试剂质量为m1；（2）滴定操作：滴定剂体积为V1，浓度c1；（3）溶解：溶解后的溶液体积为V2；（4）过滤：过滤后的滤液体积为V3；（5）蒸发：蒸发后的固体质量为m2。
2. 医学化学实验（1）血液中葡萄糖含量的测定：根据颜色变化，判断葡萄糖含量为x1；（2）血清总蛋白的测定：根据颜色变化，判断血清总蛋白含量为x2。
六、实验结果与讨论1. 化学实验基本操作（1）称量：固体试剂质量为m1，符合实验要求；（2）滴定操作：滴定剂体积为V1，浓度c1，滴定终点判断准确；（3）溶解：溶解后的溶液体积为V2，符合实验要求；（4）过滤：过滤后的滤液体积为V3，符合实验要求；（5）蒸发：蒸发后的固体质量为m2，符合实验要求。
工作报告之物理化学实验报告答案
物理化学实验报告答案【篇一：物理化学------各个实验实验报告参考答案】燃烧热的的测定一、实验目的1．通过萘和蔗糖的燃烧热的测定，掌握有关热化学实验的一般知识和测量技术。
了解氧弹式热计的原理、构造和使用方法。
2．了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别和相互关系。
3．学会应用图解法校正温度改变值。
二、实验原理燃烧热是指1mol物质完全燃烧时所放出的热量，在恒容条件下测得的燃烧热为恒容燃烧热(qv)，恒压条件下测得燃烧热为恒压燃烧热(qp)。
若把参加反应的气体和生成气体视为理想气体，则qp?qv??nrt。
若测得qp或qv中的任一个，就可根据此式乘出另一个。
化学反应热效应（包括燃烧热）常用恒压热效应（qp）表示。
在盛有定量水的容器中，放入装有一定量样品和样体的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出热量使水和仪器升温，若仪器中水量为w(g)，仪器热容w?，燃烧前后温度为t0和tn，则m(g)物质燃烧热qv?(cw?w)t(n?t0。
若水的比热容)c＝1。
摩尔质量为m的物质。
其摩尔燃烧热为qv??mm(w?w?)(tn?t0)，热容w?可用已知燃烧热的标准物质（苯甲酸，qv＝26.434j?g?1）来标定。
将其放入量热计中，燃烧测其始末速度，求w?。
一般因每次水量相同，可作为一个定量来处理。
qmv?m(tn?t0) 三．实验步骤1热容w?的测定1）检查压片用的钢模，用电子天平称约0.8g苯甲酸，倒入模具，讲样品压片，除去样品表面碎屑，取一段棉线，在精密天平上分别称量样品和棉线的质量，并记录。
2）拧开氧弹盖，擦净内壁及电极接线柱，用万用表检查两电极是了解燃烧热的定义，水当量的含义。
压片要压实，注意不要混用压片机。
否通路，将称好的棉线绕加热丝两圈后放入坩埚底部，并将样品片压，在棉线上旋紧弹盖，并再次检查电极是否通路，将氧弹放在充氧架上，拉动扳手充氧。
充毕，再次检查电极。
3）将氧弹放入热量计内桶，称取适量水，倒入量热计内桶，水量以没氧弹盖为宜，接好电极，盖上盖子，打开搅拌开关，开始微机操作。
九年级上册化学实验报告册答案
竭诚为您提供优质文档/双击可除九年级上册化学实验报告册答案篇一：(人教版)初中化学实验报告带答案报告97中学化学实验报告八年级＿＿班0801号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同实验目的氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高一、实验器材、药品水槽、集气瓶（250ml）两个、玻片两片、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、火柴、小木条、水，盛放废弃物的大烧杯。
实验步骤1．检查仪器、药品。
2.做好用排水法收集气体的各项准备工作。
现象、解释、结论及反应方程式呼出的气体中二氧化碳含量大于空3.用饮料管向集气瓶中吹气，用气中二氧化碳含量排水法收集一瓶我们呼出的气呼出的气体中氧气含量小于空气中体，用玻璃片盖好，4.将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。
5.用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。
6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。
7.清洗仪器，整理复位。
氧气的含量.实验装置图疑问讨论评语教师签名：97中学化学实验报告八年级级＿＿班0802号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验装置图疑问讨论评语好教师签名97中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日篇二：九年级化学上册实验报告九年级化学上册实验报告周小桃九年级课题及实验名称实验目的实验用品实验原理取用固体药品、液体药品掌握实验室中药品正确取用方法,用试管装取①块状石灰石②细砂③水试管、药匙、长条纸（供学生做纸槽用）、镊子、铁钉、盛有水的试剂瓶、沙土（代替粉末状固体）、块状石灰石、细砂、水、污物杯。
取用固体药品、液体药品实验步骤及实验内容1.选择合适的仪器。
2.取用固体（块状、粉末状）药品的方法。
3.取用液体药品的方法。
4.整理器材。
1.向试管中放入固体药品。
（如铁钉和食盐）。
实验结果分析2.向试管中放入液体药品。
做基础实验报告答案
实验名称：基础化学实验实验日期：2023年3月15日实验地点：化学实验室实验人员：张三、李四一、实验目的1. 熟悉化学实验室的基本操作和实验仪器的使用。
2. 掌握基础化学实验的基本步骤和方法。
3. 通过实验，加深对化学知识的理解和应用。
二、实验原理本实验旨在通过一系列基础化学实验，验证化学原理，培养实验操作技能，提高化学实验的准确性和可靠性。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹、玻璃棒、量筒、滴定管、移液管等。
2. 试剂：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜、硝酸银、硫酸铁等。
四、实验步骤1. 准备实验材料：将所需试剂和仪器准备好，检查是否齐全。
2. 实验一：酸碱中和滴定a. 准备一定浓度的盐酸溶液和氢氧化钠溶液。
b. 用移液管准确量取一定体积的盐酸溶液于烧杯中。
c. 加入适量的水，用玻璃棒搅拌均匀。
d. 将滴定管充满氢氧化钠溶液，插入烧杯中，滴定至终点。
e. 记录滴定数据，计算氢氧化钠的浓度。
3. 实验二：沉淀反应a. 准备硫酸铜溶液和硝酸银溶液。
b. 将硫酸铜溶液滴入硝酸银溶液中，观察沉淀现象。
c. 记录沉淀的形状、颜色和溶解性。
4. 实验三：溶液配制a. 准备一定浓度的硫酸铁溶液。
b. 用量筒准确量取一定体积的硫酸铁溶液于烧杯中。
c. 加入适量的水，用玻璃棒搅拌均匀。
d. 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
五、实验结果与分析1. 实验一：酸碱中和滴定通过实验，计算出氢氧化钠的浓度为0.1 mol/L。
2. 实验二：沉淀反应在硫酸铜溶液中加入硝酸银溶液后，观察到白色沉淀生成，沉淀不溶于水。
3. 实验三：溶液配制配制出一定浓度的硫酸铁溶液，溶液呈黄色。
六、实验结论1. 通过酸碱中和滴定实验，掌握了酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2. 通过沉淀反应实验，了解了沉淀的形成条件和溶解性。
3. 通过溶液配制实验，提高了溶液配制技巧和准确性。
七、实验注意事项1. 实验过程中，严格遵守实验操作规程，确保安全。
初中化学实验题参考答案
初中化学实验题参考答案一、酸碱中和实验：实验目的：观察酸和碱的中和反应。
实验器材：- 盐酸 HCl- 硫酸 H2SO4- 氢氧化钠 NaOH- 氢氧化铝 Al(OH)3- 蓝色石蕊指示剂- 烧杯- 滴定管实验步骤：1. 取两个干净的烧杯，一个装有盐酸，一个装有硫酸。
2. 使用滴定管，将蓝色石蕊指示剂滴在每个烧杯中的酸溶液中。
3. 从容量瓶中取出氢氧化钠溶液，并滴入酸溶液中，直到溶液的颜色发生变化，由蓝色变为绿色或其他中和反应指示剂所示的颜色。
4. 记录滴入氢氧化钠溶液的体积，即可得到酸和碱中和的滴定体积。
实验结果分析：在酸碱中和实验中，我们观察到了酸溶液与碱溶液的中和反应。
通过滴定的方法，我们可以确定酸与碱反应所需的滴定体积，从而计算出它们的摩尔比例。
这个实验可以帮助我们理解酸碱中和的概念，以及在实际应用中进行准确的计量。
二、金属活性实验：实验目的：观察不同金属与酸的反应，研究金属的活性。
实验器材：- 锌片 Zn- 铜片 Cu- 铝片 Al- 铁片 Fe- 硫酸 H2SO4- 盐酸 HCl- 烧杯实验步骤：1. 取两个干净的烧杯，一个装有硫酸，一个装有盐酸。
2. 分别在硫酸和盐酸中加入各种金属片。
3. 观察金属与酸溶液的反应，记录产生的气体、颜色变化等现象。
4. 根据实验结果，排列金属的活动顺序。
活动性越高的金属，在酸中的反应会更剧烈。
实验结果分析：通过金属活性实验，我们可以比较不同金属对酸的反应活性。
根据实验结果，我们可以确定金属的活动顺序，并了解到活动性较高的金属在酸中的反应更为剧烈。
这个实验有助于我们理解金属的性质与活性，以及它们在酸性环境下的行为。
三、离子交换实验：实验目的：观察离子交换反应，研究不同离子的特性。
实验器材：- 氯化钠 NaCl- 硝酸银 AgNO3- 银氨溶液- 滴定管- 玻璃棒实验步骤：1. 取一个干净的试管，加入氯化钠溶液。
2. 加入硝酸银溶液，在试管中观察是否出现白色沉淀。
最新-九年级下册化学实验报告册答案精品
最新-九年级下册化学实验报告册答案精品九年级下册化学实验报告册答案九年级化学上册实验报告化学实验报告实验名称1：对蜡烛及其燃烧的探究实验目的：1、培养观察和描述的能力。
2、学习科学探究的方法。
实验器材：蜡烛、小木条、烧杯2个、澄清石灰水实验步骤：1、点燃前，观察蜡烛的颜色、状态、形状和硬度；观察把蜡烛投入水中的情况。
2、燃着时，火焰分几层，用小木条比较火焰不同部分温度的高低，用烧杯推测燃烧后的生成物。
3、燃灭后，用火柴去点白烟，蜡烛能否重新燃烧。
现象：1、蜡烛是乳白色，柱状固体、无味，能被轻易切成处，放于水中飘浮于水面上。
2、火焰分为三层。
小木条上外焰接触的部分被烧焦得最厉害，干燥的烧杯内壁有水珠，涂有石灰水的烧杯变浑浊。
3、白烟能被点燃。
分析及结论：1、蜡烛难溶于水、质软。
2、外焰温度最高，蜡烛燃烧有水和CO2生成。
3、吹灭蜡烛后的白烟是可燃物。
实验名称：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究实验目的：探究人体吸入的空气和呼出的气体有何不同实验器材：水槽、集气瓶4个、玻璃片4块、滴管、石灰水、饮料管、小木条实验步骤：1、用吹气排水法收集两瓶呼出的气体。
2、收集两瓶空气。
3、在1瓶空气和1瓶呼出气中滴入石灰水、振荡。
4、将燃着的木条分别插入空气和呼出气中。
5、对着干燥的玻璃片呼气。
现象：1、滴入石灰水后，充满呼出气的集气瓶更浑浊一些；2、插入呼出气中的木条立即熄灭，插入空气中的木条正常燃烧过了一会儿才熄灭；3、呼气后干燥的玻璃片上有较多的水珠。
分析及结论：人体呼出的气体中有CO2含量较高，吸入的空气中O2含量较高，呼出气中H2O含量较高。
实验名称2：化学实验的基本操作实验目的：熟练掌握药品的取用，给物质的加热，仪器洗涤的操作实验器材：镊子、药匙、试管、量筒、滴管、酒精灯、试管夹、试管刷、锌粒、盐酸、碳酸纳粉末、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液实验步骤：一、药品的取用1、用镊子夹取了粒锌放入试管中，并将试管放在试管架上。
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化学实验报告-参考答案
实验目的
本实验旨在研究某种特定化学反应的反应机理，并探讨该反应
的影响因素。
实验原理
该化学反应是一种酸碱滴定反应，其中酸和碱反应生成盐和水。
反应的化学方程式如下所示：
酸 + 碱→ 盐 + 水
为了确定该反应的机理，我们需要制备一系列不同浓度的酸和
碱溶液，并以不同的体积添加到滴定瓶中。
然后，我们通过滴定法
测定使用到达中和点时所需的滴定剂体积，从而计算出化学反应的
摩尔比例。
实验步骤
1. 准备所需的实验设备和材料，包括滴定瓶、滴定剂、酸和碱
溶液等。
2. 根据实验要求，制备一系列不同浓度的酸和碱溶液。
3. 将滴定瓶放置在白色背景下，以便更清楚地观察滴定剂的颜色变化。
4. 将酸溶液滴入滴定瓶中，在滴定的过程中，记录下每次添加的滴定剂体积。
5. 当滴定剂颜色发生明显变化时，停止滴定，并记录下滴定剂的总体积。
6. 重复以上步骤，使用不同浓度的碱溶液进行滴定，并记录每次滴定的结果。
实验结果
根据实验数据的收集与整理，我们得到了一系列酸和碱溶液的浓度以及滴定剂的体积。
通过计算每次滴定的摩尔比例，我们可以确定酸和碱的化学反应机理以及影响该反应的因素。
结论
通过本实验的研究，我们得出了该酸碱滴定反应的机理，并发现了影响该反应的因素。
这些结果可以为相关领域的进一步研究和应用提供参考。
参考文献。