判断元素金属性和非金属性强弱的方法
如何判断元素的金属性和非金属性
如何判断元素的金属性和非金属性宫振生【期刊名称】《黑龙江教育：小学版》【年(卷),期】2005(000)009【摘要】元素的金属性指金属原子失去电子成为金属阳离子的能力。
元素的非金属性是指非金属元素的原子得到电子成为阴离子的能力,或形成化学键时共用电子对偏向于该原子的倾向。
在中学阶段可用以下方法判断元素的金属性、非金属性的强弱。
一、元素金属性的判断1.根据金属单质与水或酸反应的强度判断。
金属元素单质与水或酸反应越强烈,元素的金属性越强。
例:N a能与冷水剧烈反应,而M g 只能和热水反应,故N a的金属性比M g强。
而M g与一定浓度的盐酸反应的程度比A l与同浓度的盐酸反应的程度剧烈,故M g的金属性又比A l的强。
2.根据元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性判断。
元素形成的最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,元素的金属性就越强。
例:N aO H的碱性强于M g(O H)2,所以N a的金属性强于M g。
3.根据元素周期律和元素周期表判断。
同周期元素的金属性从左到右逐渐减弱,同主族元素的金属性从上到下逐渐增强。
例:比较M g和K的金属性强弱。
M g和N a属同周期,N a的金属性强于M g。
而N a和K同主族,且K的金属性强于N a。
故K的金属性强于M g的金属性。
4.根据金属活动性顺序表来判断。
一般来说排在金属活动性顺...【总页数】2页(P)【作者】宫振生【作者单位】方正县林业局第1中学【正文语种】中文【中图分类】G63【相关文献】1.元素金属性和非金属性强弱的判断 [J], 周莉2.元素金属性与非金属性强弱的判断 [J], 郭启强3.元素金属性、非金属性强弱的判断依据 [J], 王慧芳;4.教材的利用与挖掘——有关元素金属性非金属性的判断的一点想法 [J], 张华林5.元素金属性、非金属性强弱的判断依据 [J], 王慧芳;因版权原因，仅展示原文概要，查看原文内容请购买。
判断非金属性强弱的方法
判断非金属性强弱的方法首先，非金属性的强弱可以通过元素的电负性来判断。
电负性是元素吸引共用电子对的能力，是表征元素非金属性的重要指标。
一般来说，电负性越大的元素，其非金属性越强。
根据化学元素周期表，我们可以发现，周期表上右上角的元素电负性较大，而左下角的元素电负性较小。
因此，可以通过比较不同元素的电负性来判断它们的非金属性强弱。
其次，非金属性的强弱还可以通过元素的原子半径来判断。
原子半径是指原子核到外层电子轨道最外层电子的距离，原子半径越小，元素的非金属性越强。
根据周期表的规律，我们可以发现，周期表上右上角的元素原子半径较小，而左下角的元素原子半径较大。
因此，可以通过比较不同元素的原子半径来判断它们的非金属性强弱。
另外，非金属性的强弱还可以通过元素的电离能来判断。
电离能是指从一个原子中移去一个电子所需的能量，电离能越大，元素的非金属性越强。
根据化学元素周期表，我们可以发现，周期表上右上角的元素电离能较大，而左下角的元素电离能较小。
因此，可以通过比较不同元素的电离能来判断它们的非金属性强弱。
最后，非金属性的强弱还可以通过元素的氧化性来判断。
氧化性是指元素失去电子形成阳离子的倾向，氧化性越强，元素的非金属性越强。
根据化学元素周期表，我们可以发现，周期表上右上角的元素氧化性较大，而左下角的元素氧化性较小。
因此，可以通过比较不同元素的氧化性来判断它们的非金属性强弱。
综上所述，通过比较元素的电负性、原子半径、电离能和氧化性，我们可以判断非金属性的强弱。
这些方法可以帮助我们更好地理解元素的性质和化学反应规律，对于化学研究和工程应用具有重要的指导意义。
希望本文介绍的方法能够对大家有所帮助。
非金属性强弱判断口诀 规律有哪些
非金属性强弱判断口诀规律有哪些
非金属性是元素化学术语的一种，非金属性常表示获得电子的倾向。
那幺，非金属性强弱怎幺判断呢？下面小编整理了一些相关信息，供大家参考！
1怎幺判断非金属性强弱1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
（反例：氮原子氧化性弱于氯原子）
2、由单质和水生成酸的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
（反例：甲烷比氨稳定）
4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强。
（反例：硝酸的酸性弱于硫酸和高氯酸，硒酸的酸性强于硫酸）
值得注意的是：氟元素没有正价态，氧目前无最高正价，硝酸则因分子内氢键导致酸性较弱，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氮氧氟。
6、由对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应非金属性越弱。
（反例：硫离子还原性强于砹离子，氢氧根还原性强于氯离子）
7、由置换反应判断：强置弱。
（反例：氯气可以从水中置换出氧气（本反应热力学可行，动力学上则因为中间产物次氯酸分解较慢导致反应速率较慢，光照则可以加速该反应），从氨气中置换出氮气，但氯的非金属性弱于氧氮）此外，若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据。
高中化学非金属性强弱判断口诀
高中化学非金属性强弱判断口诀有很多的同学是非常想知道，高中化学非金属性强弱判断口诀是什幺，小编整理了相关信息，希望会对大家有所帮助！1 非金属性强弱判断口诀是什幺1、由单质的氧化性判断，一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。
2、由单质和酸或者和水的反应程度来看，反应越剧烈，非金属性越强。
（比如F2 Cl2 Br2 和H2O 的反应剧烈程度依次减弱非金属依次减弱）3、由对应氢化物的稳定性判断。
氢化物越稳定，非金属性越强，4、由和氢气化合的难易程度判断。
化合反应越容易，非金属性越强。
5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断，酸性越强，非金属越强；6、由对应最低价阴离子的还原性判断，还原性越强，对应非金属性越弱；7、由置换反应判断！非金属强的强制弱！1 非金属性强弱变化的规律元素的非金属性包括很多方面：元素的原子得电子的能力，氢化物的稳定性，最高价氧化物水化物酸性强弱等。
它包含了原子得电子的能力(氧化性),但比氧化性的含义更为广泛。
元素的非金属性实际按照其电负性的强弱。
对于元素来说，元素的电负性常数越大，则其非金属性越强，但电负性标度不只一个，不同元素在不同标度中的电负性强弱也有所不同，且相同元素在不同物质中的电负性也有所不同，因此具体情况仍需具体分析。
非金属元素非金属性强弱：F>O>N>Cl>Br>S,I>C>Se>At>H>P>As>Te>B>Si 对于主族元素来说，同周期元素随着原子序数的递增，原子核电荷数逐渐增大，而电子层数却没有变化，因此原子核对核外电子的引力逐渐增强，随。
如何比较元素非金属性的强弱
如何比较元素非金属性的强弱元素是化学中的基础单位，由原子组成，原子中有一些基本的构成单元：质子、中子和电子。
其中，质子和中子组成原子核，电子绕着原子核作运动。
在元素中，非金属性指的是成分中不包含金属元素的一组特性。
那么，如何比较元素的非金属性的强弱呢？接下来将从以下几个方面进行探讨。
元素周期表中的位置元素周期表是描述元素特性的基础性工具，按照元素原子核的质子数排列，而非金属性元素在表格的右侧。
随着原子核质子数量的增加，元素在周期表上的位置也逐渐向右靠拢，这表明其非金属性会增强。
因此，在周期表中，同一主族（列）的元素，随着原子核电子层数的增加，其非金属性逐渐加强。
例如，在第一主族中，钠比锂具有更高的非金属性，因此腐蚀性也更强。
元素的电负性电负性是一个原子在成分中吸引或捐献电子的能力。
在元素周期表中，非金属性元素的电负性值通常都比金属性元素高。
同时，在同一个元素周期表中，随着原子核电子层数的增加，非金属性元素的电负性也相应增强。
因此，通过比较元素的电负性可以初步判断其非金属性的强弱。
例如，氧元素的电负性比硫元素高，因此氧的非金属性比硫的非金属性强。
元素的原子半径原子半径通常指的是原子核与最外层电子的平均距离，其大小和原子电子结构有关。
在元素周期表中，原子半径随着主量的增加而增加，在同一周期表格中，原子半径随着原子核电子层数的增加而减小。
在同一元素周期表中，随着非金属性的增强，原子半径减小。
因此，比较元素的原子半径可以初步判断其非金属性的强弱。
例如，氧元素的原子半径比硫元素小，因此氧的非金属性比硫的非金属性强。
元素的化学反应元素之间的化学反应可以通过反应方式，如氧化、还原、酸性和碱性反应等来推断其非金属性的强弱。
一般来说，非金属性越强的元素越容易被氧化，即失去电子，同时也越难被还原，即获得电子。
例如，氧元素可以很容易地被还原，而氢气就不能。
因此，可以比较不同元素间发生的反应进一步判断它们的非金属性强度。
高考化学复习考点知识专题讲解15 元素的金属性、非金属性强弱的比较
高考化学复习考点知识专题讲解专题十五、元素的金属性、非金属性强弱的比较考点知识元素的金属性、非金属性强弱的比较的知识年年必考,体现在六个方面:一是同周期的元素及化合物之间的转化关系;二是同主族的元素及化合物之间的转化关系；三是元素的氢化物的稳定性的比较，四是元素最高价氧化物对应的水化物的酸性（或碱性）的强弱比较。
五是单质与化合物之间的置换反应。
六是元素的金属性或非金属性的强弱比较。
主要题型为选择、计算、实验探究等。
以现代科技有关的问题，与社会生产生活紧密相连的问题为背景，考查Fe3＋、Fe2＋的氧化性、还原性。
饮用水的净化、FeCl3溶液腐蚀电路板等，也是热点之一。
重点、难点探源元素的金属性和非金属性的强弱的实质元素周期表中主族元素的递变规律主要化合价最高正价：+1→+7最低负价：主族序数-8 最高正价等于主族序数（O、F除外）最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐增强碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越易，稳定性逐渐增强气态氢化物的形成越来越难，稳定性逐渐减弱追踪高考1．【2022江苏卷】短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大；X是地壳中含量最多的元素，X为O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y为Na元素；Z位于元素周期表中IIIA 族，Z为Al元素；W与X属于同一主族，W为S元素。
A项，Na、Al、S都是第三周期元素，根据同周期从左到右主族元素的原子半径依次减小，原子半径：r（Y）r（Z）r（W），A项错误；B项，由X、Y组成的化合物有Na2O、Na2O2，Na2O 中只有离子键，Na2O2中既含离子键又含共价键，B项错误；C项，金属性：Na（Y）Al（Z），Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强，C项错误；D项，非金属性：O（X ）S（W），X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强，D项正确；答案选D。
证明非金属性强弱的方法
证明非金属性强弱的方法
1、从元素原子的氧化性来判断：一般来说非金属性，氧化性越强，对应的非金属性越强。
（反例：氮原子的氧化性低于氯原子）
2、从元素与水反应生成酸的程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。
3、从对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。
（反例：甲烷比氨更稳定）
4、从与氢结合的难易程度来看：结合越容易非金属性，非金属性越强。
5、以最高价氧化物对应的水合物的酸度来判断：酸度越强，非金属性越强。
（反例：硝酸的酸度弱于硫酸和高氯酸，亚硒酸的酸度强于硫酸）值得注意的是，氟没有正价，氧目前没有最高的正价，而硝酸由于分子内氢键作用较弱，所以最高价的氧化物对应的水合物酸性最强的是高氯酸，而它不是比氯更高的非金属硝基氟。
6、从对应阴离子的还原性判断：还原性越强，对应的非金属性越弱。
（反例：硫离子的还原性强于砹离子，氢氧化物的还原性强于氯离子）
7、从取代反应来看：强者变弱。
（反例：氯气可以置换水中的氧气（这个反应在热力学上是可行的，而在动力学上，由于中间产物次氯酸分解慢，反应速度慢，光能加速反应），氮气置换来自氨气，但氯的非金属性比氧和氮弱，而以非金属元素作为还原剂的置换反应不能作为比较非金属元素。
8、根据元素周期律，同一周期的元素从左到右，随着核电荷的增加，非金属性增加；同一主族元素自上而下，随着电子层数的增加，非金属性减弱。
元素非金属性强弱的判断依据
元素非金属性强弱的判断依据
原子得电子能力的强弱是元素非金属性强弱的本质反映，
以置换反应判断元素非金属性强弱，
以元素最高价氧化物的水化物酸性比较元素非金属性的相对强弱，以单质与H2反应形成气态氢化物的难易比较元素非金属性的相对强弱，
以元素在周期表中的位置判断元素非金属性的相对强弱。
1、根据元素周期表判断
同周期从左到右，非金属性逐渐增强；同主族从上到下非金属性逐渐减弱。
2、从元素单质与氢气化合难易上比较
非金属单质与H2化合越容易，则非金属性越强。
如：F2与H2可爆炸式的反应，Cl2与
H2点燃或光照即可剧烈反应，Br2与H2需在200℃时才缓慢进行，而I2与H2的反应需在更高温度下才能缓慢进行且生成的HI很不稳定，同时发生分解，故非金属性F>Cl>Br>I。
3、从形成氢化物的稳定性上进行判断
氢化物越稳定，非金属性越强。
如：H2S在较高温度时即可分解，而H2O在通电情况下才发生分解，所以非金属性O>S。
4、从非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断（F除外，因F无正价）
若最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则非金属性越强。
例如：原硅酸（H4SiO4）它难溶于水，是一种很弱的酸，磷酸（H3PO4）则是中强酸，硫酸（H2SO4）是强酸，而高氯酸（HClO4）酸性比硫酸还要强，则非金属性Si<P<S<Cl。
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★判断元素金属性和非金属性强弱的方法：
（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反应生成氢气容易（难）；②氢氧物碱性强（弱）；③相互置换反应（强制弱）Fe＋CuSO4 ＝FeSO4＋Cu。
（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反应；②生成的氢化物稳定（不稳定）；
③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④相互置换反应（强制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。
（Ⅰ）同周期比较：金属性：Na＞Mg＞Al 与酸或水反应：从易→难碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl
单质与氢气反应：从难
→易氢化物稳定性：SiH4＜
PH3＜Ⅱ）同主族比较：金属性Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反应：从难→易碱性：LiOH NaO＜KOH＜RbOH＜CsOH 非金属性：F＞Cl＞Br ＞I（卤族元素）单质与氢气反应：从易→难
氢化物稳定：HF
＞
HCl ＞HBr ＞
HI
金属性：Li
＜Na ＜K
＜Rb ＜Cs
还原性(
失电子能力
) ：Li ＜
Na ＜K ＜
Rb ＜Cs
氧化性(
得电子能力)
：Li ＋＞Na
＋＞K ＋＞Rb
＋＞Cs ＋
非金属性：F
＞
Cl
＞Br ＞I
氧化性：F2
＞
Cl2 ＞Br2 ＞
I2
还原性：F
－＜Cl －＜Br
－＜I －
酸性(
无氧酸
) ：HF ＜
HCl ＜HBr ＜
HI
比较粒子
(
包括原子、离子
)
半径的方法：（
1
）先比较电子层数，电子层数多的
当我被上帝造出来时，上帝问我想在人间当一个怎样的人，我不假思索的说，我要做一个伟大的世人皆知的人。
于是，我降临在了人间。
我出生在一个官僚知识分子之家，父亲在朝中做官，精读诗书，母亲知书答礼，温柔体贴，父母给我去了一个好听的名字：李清照。
小时侯，受父母影响的我饱读诗书，聪明伶俐，在朝中享有“神童”的称号。
小时候的我天真活泼，才思敏捷，小河畔，花丛边撒满了我的诗我的笑，无可置疑，小时侯的我快乐无虑。
“兴尽晚回舟，误入藕花深处。
争渡，争渡，惊起一滩鸥鹭。
”青春的我如同一只小鸟，自由自在，没有约束，少女纯净的心灵常在朝阳小，流水也被自然洗礼，纤细的手指拈一束花，轻抛入水，随波荡漾，发髻上沾着晶莹的露水，双脚任水流轻抚。
身影轻飘而过，留下一阵清风。
可是晚年的我却生活在一片黑暗之中，家庭的衰败，社会的改变，消磨着我那柔弱的心。
我几乎对生活绝望，每天在痛苦中消磨时光，一切都好象是灰暗的。
“寻寻觅觅冷冷清清凄凄惨惨戚戚”这千古叠词句就是我当时心情的写照。
最后，香消玉殒，我在痛苦和哀怨中凄凉的死去。
在天堂里，我又见到了上帝。
上帝问我过的怎么样，我摇摇头又点点头，我的一生有欢乐也有坎坷，有笑声也有泪水，有鼎盛也有衰落。
我始终无法客观的评价我的一生。
我原以为做一个着名的人，一生应该是被欢乐荣誉所包围，可我发现我错了。
于是在下一轮回中，我选择做一个平凡的人。
我来到人间，我是一个平凡的人，我既不着名也不出众，但我拥有一切的幸福：我有温馨的家，我有可亲可爱的同学和老师，我每天平凡而快乐的活着，这就够了。
天儿蓝蓝风儿轻轻，暖和的春风带着春的气息吹进明亮的教室，我坐在教室的窗前，望着我拥有的一切，我甜甜的笑了。
我拿起手中的笔，不禁想起曾经作诗的李清照，我虽然没有横溢的才华，但我还是拿起手中的笔，用最朴实的语言，写下了一时的感受：
人生并不总是完美的，每个人都会有不如意的地方。
这就需要我们静下心来阅读自己的人生，体会其中无尽的快乐和与众不同。
“富不读书富不久，穷不读书终究穷。
”为什么从古到今都那么看重有学识之人？那是因为有学识之人可以为社会做出更大的贡献。
那时因为读书能给人带来快乐。
自从看了《丑小鸭》这篇童话之后，我变了，变得开朗起来，变得乐意同别人交往，变得自信了……因为我知道：即使现在我是只“丑小鸭”，但只要有自信，总有一天我会变成“白天鹅”的，而且会是一只世界上最美丽的“白天鹅”……
我读完了这篇美丽的童话故事，深深被丑小鸭的自信和乐观所折服，并把故事讲给了外婆听，外婆也对童话带给我们的深刻道理而惊讶不已。
还吵着闹着多看几本名着。
于是我给外婆又买了几本名着故事，她起先自己读，读到不认识的字我就告诉她，如果这一面生字较多，我就读给她听整个一面。
渐渐的，自己的
语文阅读能力也提高了不少，与此同时我也发现一个人读书的乐趣远不及两个人读的乐趣大，而两个人读书的乐趣远不及全家一起读的乐趣大。
于是，我便发展“业务”带动全家一起读书……现在，每每遇到好书大家也不分男女老少都一拥而上，争先恐后“抢书”，当我说起我最小应该让我的时候，却没有人搭理我。
最后还把书给撕坏了，我生气地哭了，妈妈一边安慰我一边对外婆说：“孩子小，应该让着点。
”外婆却不服气的说：“我这一把年纪的了，怎么没人让我呀？”大家人你一言我一语，谁也不肯相让……读书让我明白了善恶美丑、悲欢离合，读一本好书，犹如同智者谈心、谈理想，教你辨别善恶，教你弘扬正义。
读一本好书，如品一杯香茶，余香缭绕。
读一本好书，能使人心灵得到净化。
书是我的老师，把知识传递给了我；书是我的伙伴，跟我诉说心里话；书是一把钥匙，给我敞开了知识的大门；书更是一艘不会沉的船，引领我航行在人生的长河中。
其实读书的真真乐趣也就在于此处，不是一个人闷头苦读书；也不是读到好处不与他人分享，独自品位；更不是一个人如痴如醉地沉浸在书的海洋中不能自拔。
而是懂得与朋友，家人一起分享其中的乐趣。
这才是读书真正之乐趣呢！这所有的一切，不正是我从书中受到的教益吗？
我阅读，故我美丽；我思考，故我存在。
我从内心深处真切地感到：我从读书中受到了教益。
当看见有些同学宁可买玩具亦不肯买书时，我便想到培根所说的话：“世界上最庸俗的人是不读书的人，最吝啬的人是不买书的人，最可怜的人是与书无缘的人。
”许许多多的作家、伟人都十分喜欢看书，例如毛泽东主席，他半边床上都是书，一读起书来便进入忘我的境界。
书是我生活中的好朋友，是我人生道路上的航标，读书，读好书，是我无怨无悔的追求。