必修二化学期中考试试题

高一下学期化学阶段性考试试题

2011。04

本测试分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：Ag－108 O－16 H－1

第Ⅰ卷选择题（共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．元素的化学性质主要决定于（）

A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数2．某些建筑材料含有放射性元素氡

()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一。该原子中中子数和质子数之差是（）

A．136 B．50 C．86 D．222

3．下列关于元素周期表的说法正确的是（）

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

4．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O

3

）生成。下列说法中正确的是（）

A．O

2和O

3

互为同位素

B．O

2和O

3

的相互转化是物理变化

C．在相同温度与压强下，等体积的O

2和O

3

含有相同的分子数

D．等物质的量的O

2和O

3

含有相同的质子数

5．下列叙述中错误的是（）

A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>Al

C．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO

4>H

2

SO

4

>H

3

PO

4

6．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）

A．KBr B．NaOH C．HBr D．N

2

7．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）

A．合金B．半导体C．催化剂D．农药

8．某元素X的气态氢化物的化学式为H

2

X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）

A．H

2XO

3

B．HXO

3

C．H

3

XO

4

D．H

2

XO

4

9．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）

A．锌粒与稀硫酸的反应 B．Ca(OH)

2与NH

4

Cl晶体的反应

C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．灼热的木炭与CO

2

的反应10．“嫦娥一号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：

Zn+2OH―=2e－+ZnO+H

2O，Ag

2

O+H

2

O+2e－=2Ag+2OH－。据此判断氧化银是（）

A．负极，被氧化 B．正极，被还原

C．负极，被还原 D．正极，被氧化

11. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

12．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y 组成原电池时，Y为负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X>Y>Z B．X>Z>Y C．Y>X>Z D．Y>Z>X

13．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子 X m+、Y n-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：（）

①原子序数X>Y ②X和Y在同一周期

③Y与X族序数之差是8—(m+n) ④X、Y核电荷数差为(m—n)

A．①③ B．②④ C．①② D．①②③

14．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物

的化学式可表示为：Y

2X 、Y

2

X

2

. 则这两种元素的原子序数之和等于（）

A.16 B .17 C. 18 D. 19 15．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A．在炭粉中加入KClO

3

，点燃时燃烧更为剧烈

B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO

4溶液而使反应放出H

2

的速率加快

C．固态FeCl

3

和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀

D．双氧水中加入少量MnO

2

，即可迅速放出气体

16．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）

A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X

B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H

3YO

4

C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z

第Ⅱ卷非选择题（共52分）

二、（本题包括2小题，共24分）

17.(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：

（1）连接上述仪器的正确顺序是

(填各接口处的字母)：

接，接，

接，接。

（2）在装置中①饱和食盐水起的

作用是。

②浓硫酸起的作用是。

（3）写出气体发生装置中进行的反应的离子方程式：。（4）加热时要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度，要防止过热，否则会_________________________________________。

，反应的化学方程式（5）烧杯中盛放的溶液用来吸收多余的Cl

2

为。

18．（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：