自动电位滴定仪测定水中总碱度方法的研究
自动电位滴定仪测定水中总碱度方法的研究
李珍
【摘要】选用自动电位滴定仪的DETpH和SETpH两种模式分别对水中总碱度进行检测.DETpH模式下,高、中、低不同浓度的水样品(平均浓度为180～395 mg/L)精密度测得结果RSD值分别为0.19％、0.25％、0.44％,平均回收率95.83％、96.44％,质量控制测得值为101.57 mg/L与标准配置值100.00 mg/L的相对误差为1.57％；SETpH模式下RSD值分别为0.15％、0.04％、0.15％,平均回收率分别为99.46％、99.38％,质量控制测得值为100.34 mg/L与标准配置值100.00 mg/L的相对误差为0.34％.结果表明选用自动电位滴定仪中SETpH模式对水中总碱度进行检测,精密度和准确度更好.
【期刊名称】《石油化工应用》
【年(卷),期】2013(032)006
【总页数】4页(P89-92)
【关键词】自动电位滴定;总碱度;滴定模式
【作者】李珍
【作者单位】国家城市供水水质监测网银川监测站,宁夏银川 750011
【正文语种】中文
【中图分类】O657.15
最常用的检测总碱度的方法为经典酸碱指示剂滴定法[1]，指示剂判断滴定终点的
方法原理简单，适用于控制性试验及例行分析，但因酸碱指示剂滴定法是根据溶液颜色的变化判断滴定终点的，所以对终点的判断因人而异存在一定的误差，而且水样浊度、色度也会影响滴定终点的判断。并且分析结果的过程比较复杂，要分好几种情况进行考虑[2]。自动电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃性，确定特定水中的总碱度。它不受水样浊度、色度的影响，对各种水样都可进行准确检测如油田污水、地表水、工业废水等，精密度和准确度都非常高[3-4],它可根据预先设定的计算公式对结果进行计算并记录、输出结果。但自动电位滴定法对样品总碱度的检测存在几种不同的滴定模式，选用哪种模式进行检测，其结果存在一定的差别。本文采用Metrohm-905瑞士万通电位滴定仪，在其DETpH和SETpH两种模式对水样进行检测，比较其精密度和准确度。
1 材料与方法
1.1 仪器
Metrohm-905自动电位滴定仪和869自动进样器；复合pH玻璃电极；加液单元；分析天平；搅拌桨；50 mL移液管；专用滴定杯。
1.2 试剂
无二氧化碳水：用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，临用前煮沸15 min，冷却至室温。pH值应大于6.0，电导率小于2 μS/cm。
碳酸钠标准溶液[1/2Na2CO3＝0.025 0 mol/L]：称取1.324 9 g（于250℃烘干4 h）的基准试剂无水碳酸钠（Na2CO3），溶于少量无二氧化碳水中，移入1 000 mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。
盐酸标准溶液[c（HCl）＝0.100 0 mol/L]：量取 8.4 mL盐酸（ρ20＝1.19
g/mL），溶于纯水中，并稀释至 1 000 mL。总碱度标准溶液编号：BW3162，浓度为1 000 mg/L。
1.3 分析方法
1.3.1 实验步骤取一50 mL水样，用一定浓度HCl标准溶液进行滴定,进入Tiamo 软件，调用设定的测定模式，用pH复合玻璃电极对溶液中的电位进行测量，仪器将自动运行计算，并记录结果。
1.3.2 滴定模式
1.3.
2.1 DETpH模式
（1）开始条件：信号漂移为10 mv/min，最小等待时间为30 s，最大等待时间
为50 s；（2）滴定参数：滴定速率为用户，信号漂移为50 mv/min，测量点密
度4；（3）无窗口电位评估：等当点识别标准为20；（4）滴定曲线图以滴定所
耗盐酸的体积为横坐标，溶液中的pH为左纵坐标，曲线的一阶微商ERC为右纵
坐标；（5）停止条件：当pH＝3时，停止滴定。
1.3.
2.2 SETpH模式调用程序：pH＞8.4，测碳酸盐、重碳酸盐和总碱度；开始条件：信号漂移为10 mv/min，最小等待时间为30 s，最大等待时间为50 s，等当点1 pH ＝8.4，等当点2 pH＝4.4；pH＜8.4，测重碳酸盐和总碱度；开始条件：信号漂移为10 mv/min，最小等待时间为30 s，最大等待时间为50 s，等当点1 pH ＝4.4。
2 结果与讨论
2.1 滴定模式
分别选用DETpH和SETpH两种模式对饮用水样品进行分析，经试验发现，DETpH模式下不同样品的测定可以获得图1或图2的滴定效果；SETpH模式下
不同样品的测定可以获得图3的滴定效果。
2.2 两种模式的精密度
分别选用高、中、低不同浓度的样品进行试验,每种浓度的样品分别测定7次,进行统计学分析,其结果（见表1）。高、中、低不同浓度的样品（平均浓度为180～395 mg/L）重复测定的结果，DETpH模式下RSD值分别为0.19%、0.25%、
0.44% ，SETpH模式下RSD值分别为0.15%、0.04%、0.15%，结果表明SETpH模式下精密度较好。
2.3 两种模式的准确度
分别选用两种不同浓度的样品，加入相当于60及30 mg/L总碱度（以CaCO3计）的标准溶液,在DETpH和SETpH两种模式下分别进行7次测定（见表2）。
表2结果表明，DETpH模式下平均回收率分别为95.83%、96.44%；SETpH模
式下平均回收率分别为99.46%、99.38%，SETpH模式下准确度较好。
表1 自动电位滴定法测定总碱度精密度实验（mg/L）Table1 Automatic potentiometric titration method to determine the total alkalinity precision experiments（mg/L）测定结果SETpH低浓度中浓度高浓度低浓度中浓度高
浓度1 180.61 241.07 395.00 182.12 240.16 395.98 2 179.59 240.08 396.94 182.44 240.34 395.98 3 180.33 240.68 394.68 182.26 240.34 394.67 4
179.31 239.48 395.74 182.07 240.16 394.86 5 179.70 240.67 396.01 181.70 240.34 395.61 6 180.29 239.57 395.87 181.89 240.34 394.86 7 181.67
240.09 395.50 181.70 240.16 394.86 x 180.21 240.23 395.68 182.03 240.26 395.26 S 0.79 0.60 0.73 0.28 0.096 0.58 RSD/% 0.44 0.25 0.19 0.15 0.04 0.15 DETpH序号
表2 自动电位滴定法测定总碱度准确度实验（mg/L）Table2 Automatic potentiometric titration method to determine the total alkalinity accuracy experiment（mg/L）加标值（30 mg/L）SETpH DETpH SETpH DETpH序号
本底值测得值本底值测得值本底值测得值本底值测得值1 344.65 403.82
345.59 402.83 215.96 245.08 216.84 245.11 2 344.31 403.71 345.59 403.19 215.19 244.75 216.84 245.78 3 345.11 404.99 345.19 402.56 215.88 246.19 216.04 246.11 4 344.46 404.58 345.98 403.71 215.46 245.59 217.84 246.68
5 344.51 404.09 345.59 403.12 214.65 244.37 217.64 246.9
6 6 344.58
403.91 346.23 403.03 215.23 244.90 216.75 245.39 7 344.62 404.89 344.68 402.88 215.42 245.61 217.52 245.98平均回收率/% 99.46 95.83 99.38 96.44
测定结果加标值（60 mg/L）
2.4 两种模式的质量控制
用编号为BW3162，浓度为1 000 mg/L的总碱度溶液标准物质配置100.00
mg/L的溶液，用自动电位滴定仪的两种模式分别测定（见表3）。
表3 自动电位滴定法测定总碱度质控实验（mg/L）Table3 Automatic potentiometric titration method to determine the total alkalinity QC experimen（tmg/L）配置值100.00 mg/L DETpH SETpH测得值 101.57 100.34相对误差/% 1.57 0.34
结果表明，DETpH和SETpH模式下测得值分别为101.57 mg/L、100.34 mg/L
与标准配置值100.00 mg/L的相对误差为1.57%、0.34%，相对误差都在允许范
围内，而SETpH模式的相对误差较小。
3 结论
自动电位滴定法测定水中的总碱度，具有较好的准确度和精密度，避免了因人员主观原因造成的误差。仪器操作简单便捷，在测定大批量的样品方面，节省大量人力，适用于常规的水质分析工作。
【相关文献】
［1］《水和废水监测分析方法》编委会编.水和废水监测分析方法第三版［M］.北京：中国环境科学出版社，1997.
［2］SY/T5523-2006.油田水分析方法［S］.2006.
［3］姚小红，张涤，柳莉，等.用电位滴定法测定工业用氢氧化钠中氢氧化钠和碳酸钠的含量［J］.现代科学仪器，2006，（4）：96-97.
［4］冯俊贤，王秀卿，等.极弱酸碱的直接电位滴定［J］.理化检验- 化学分册，2004，40（2）：77-79.
自动电位滴定仪测定水中总碱度方法的研究
自动电位滴定仪测定水中总碱度方法的研究 李珍 【摘要】选用自动电位滴定仪的DETpH和SETpH两种模式分别对水中总碱度进行检测.DETpH模式下,高、中、低不同浓度的水样品(平均浓度为180～395 mg/L)精密度测得结果RSD值分别为0.19％、0.25％、0.44％,平均回收率95.83％、96.44％,质量控制测得值为101.57 mg/L与标准配置值100.00 mg/L的相对误差为1.57％；SETpH模式下RSD值分别为0.15％、0.04％、0.15％,平均回收率分别为99.46％、99.38％,质量控制测得值为100.34 mg/L与标准配置值100.00 mg/L的相对误差为0.34％.结果表明选用自动电位滴定仪中SETpH模式对水中总碱度进行检测,精密度和准确度更好. 【期刊名称】《石油化工应用》 【年(卷),期】2013(032)006 【总页数】4页(P89-92) 【关键词】自动电位滴定;总碱度;滴定模式 【作者】李珍 【作者单位】国家城市供水水质监测网银川监测站,宁夏银川 750011 【正文语种】中文 【中图分类】O657.15 最常用的检测总碱度的方法为经典酸碱指示剂滴定法[1]，指示剂判断滴定终点的
方法原理简单，适用于控制性试验及例行分析，但因酸碱指示剂滴定法是根据溶液颜色的变化判断滴定终点的，所以对终点的判断因人而异存在一定的误差，而且水样浊度、色度也会影响滴定终点的判断。并且分析结果的过程比较复杂，要分好几种情况进行考虑[2]。自动电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃性，确定特定水中的总碱度。它不受水样浊度、色度的影响，对各种水样都可进行准确检测如油田污水、地表水、工业废水等，精密度和准确度都非常高[3-4],它可根据预先设定的计算公式对结果进行计算并记录、输出结果。但自动电位滴定法对样品总碱度的检测存在几种不同的滴定模式，选用哪种模式进行检测，其结果存在一定的差别。本文采用Metrohm-905瑞士万通电位滴定仪，在其DETpH和SETpH两种模式对水样进行检测，比较其精密度和准确度。 1 材料与方法 1.1 仪器 Metrohm-905自动电位滴定仪和869自动进样器；复合pH玻璃电极；加液单元；分析天平；搅拌桨；50 mL移液管；专用滴定杯。 1.2 试剂 无二氧化碳水：用于制备标准溶液及稀释用的蒸馏水或去离子水，临用前煮沸15 min，冷却至室温。pH值应大于6.0，电导率小于2 μS/cm。 碳酸钠标准溶液[1/2Na2CO3＝0.025 0 mol/L]：称取1.324 9 g（于250℃烘干4 h）的基准试剂无水碳酸钠（Na2CO3），溶于少量无二氧化碳水中，移入1 000 mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。贮于聚乙烯瓶中，保存时间不要超过一周。 盐酸标准溶液[c（HCl）＝0.100 0 mol/L]：量取 8.4 mL盐酸（ρ20＝1.19 g/mL），溶于纯水中，并稀释至 1 000 mL。总碱度标准溶液编号：BW3162，浓度为1 000 mg/L。
水碱度的测定
- 1 - 水碱度的测定 方法原理： 水碱度是指水中能够接受[H+]离子与强酸（HCl 或H 2SO 4）进行中和反应的物质含量。水中产生碱度的物质主要由碳酸盐产生的碳酸盐碱度和碳酸氢盐产生的碳酸氢盐碱度，以及由氢氧化物存在而产生的氢氧化物碱度。 滴定的终点为pH8.2~8.4，称为酚酞碱度或P 碱度。此时，水中的氢氧化物全部被中和，并有一半的碳酸盐转化为碳酸氢盐。滴定的终点pH 为4.3~4.5，称为甲基橙碱度或M 碱度。此时，水中的氢氧化物、碳酸盐及碳酸氢盐全部被中和，所测得的是水中各种弱酸盐类的总和，因此又称为总碱度。 仪器配置和附件 - TITREX 中央模块 - 自动滴定管 - T9201独立分析平台或T9216标准自动进样器16位 -汉密尔顿pH 复合电极 - Pt100温度传感器 - 80列打印机EPSON LX300+ 所需试剂 - 滴定剂：0.1 M HCl （使用无水碳酸钠进行标定） 注意事项： - 取典型的地表水和饮用水，样品体积为50ml 时的碱度值为最优测定值，但可根据具体的样品条件及取样量进行具体的优化。 - H2SO4也通常被用来作为滴定剂。 样品制备： 无需进行任何样品前处理。准确量取50ml 的水样品加入到滴定杯中即可。 方法设定： 1、使用“新方法”，选择“终点”类型，将终点设定为pH=4.3来测定水的碱度。 2、填写滴定管与滴定剂试剂通过“服务”，然后“保存方法”。 3、使用经由“校正”的pH 电极，它是推荐使用两个缓冲液（pH 为4.0和7.0），并保持连接的探头的自动校准Pt100温度传感器。使用自动进样器可以完全自动操作。 4、选择“加载方法”，或选择“首选项”的文件夹选择相应的方法。 程序设定： 在本程序中提供的是在测定甲基橙碱 度时所使用到的参数，若用户需要测定
水中碱度测定
实验四 水中碱度测定 一、目的 （1）了解碱度的基本概念。 （2）掌握酸碱指示剂滴定法测定碱度的原理和方法。 二、原理 碱度是指水中所有能与强酸发生中和作用的物质的总量。主要来自水样中存在的碳酸烟、重碳酸盐和氢氧化物。碱度可以用盐酸标准溶液进行滴定，其反应为： 22332322OH H H O CO H HCO H O HCO H CO H O -+-+--++→+→++→↑+ 当滴定至酚酞指示剂由红色变成无色时，溶液pH 值即为8.3，指示水中氢氧根离子已被中和，碳酸盐均被转化为重碳酸盐，此时的滴定结果称为“酚酞碱度”。当滴定至甲基橙指示剂由黄色变为橙红色时，溶液的pH 为4.4—4.5，表明水中的重碳酸盐（包括水中原有的和由碳酸盐转化的重碳酸盐）已被中和，此时的滴定结果称为“总碱度”。通过计算可求出碳酸根、重碳酸根和氢氧根的含量。 三、仪器 （1）酸式滴定管。 （2）250mL 锥形瓶。 （3）移液管。 四、试剂 （1）0.0250mol/LHCl 标准溶液：移取2.1mL 浓盐酸（d=1.198g/mL ），用蒸馏水稀释至1000Ml 。按下述方法标定: 准确移取25.00mL 碳酸钠标准溶液于250mL 蒸馏瓶中，加无二氧化碳水稀释至100mL ，加3滴甲基橙指示剂，用待标定盐酸标准溶液滴定至橙黄色刚转变为橙红色，记录盐酸标准溶液的用量，按下式进行计算: 式中：25.00——碳酸钠标准溶液体积，mL ； 0.0250——盐酸标准溶液浓度，mol/L ； V ——盐酸标准溶液的用量，mL 。 （2）0.0250mol/L 碳酸钠标准溶液：称取1.3249g （于250℃烘干4h ）的无水碳酸钠，溶
(完整版)碱度的测定
十二、碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐） 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中的碱度来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数,所以总碱度被当作这些成分浓度的总和.当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时,则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等、均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和. 碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只因当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质.对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH为4。4～4。5时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水,则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性,是对水和废水处理过程控制的判断性指标.若碱度是由过量的碱金属盐类所形成,则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据. 1.方法选择 用酸碱滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法,即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广.用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用.
2。样品保存 样品采集后应在4℃保存,分析前不应打开瓶塞,不能过滤，稀释或浓缩。样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时,应及时分析. （一）酸碱指示剂滴定法（B) 1.方法原理 水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值，其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为8。3,指示水中氢氧根离子（OH —）已被中和，碳酸盐（CO 32-）均被转为重碳酸盐（HCO 3 -)，反应如下： OH-+H+→H 2 O CO 3 2-+H+→HCO 3 - 当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变成桔红色时，溶液的pH值为4。4~4.5，指示水中的重碳酸盐（包括原有的和由碳酸盐转化成的）已被中和，反应如下： HCO 3—+H+→H 2 O+CO 2 ↑ 根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量，可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度. 上述计算方法不适用于污水及复杂体系中碳酸盐和重碳酸盐的计算. 2.干扰及消除 水样浑浊、有色均干扰测定，遇此情况，可用电位滴定法测定。能使指示剂褪色的氧化还原性物质也干扰测定。例如水样中余氯可破坏指示剂（含余氯时，可加入1~2滴
自动电位滴定仪的用途
自动电位滴定仪的用途 自动电位滴定仪是一种化学分析仪器，可以用于滴定分析、电位测量、标准溶 液的制备等多种应用。自动电位滴定仪具有高精度、高效率、高自动化、易操作等特点，被广泛应用于化学分析、质量控制等领域。 1.普通滴定分析 滴定法是一种重要的定量分析方法，可以用于测定样品中含量的多少、溶液中 分子的浓度等参数。传统的手动滴定法虽然简单易行，但是精度受到人为的误差、视觉判定的局限等问题的影响，不能满足现代分析的要求。自动电位滴定仪采用了自动控制和电位测量技术，能够高精度地完成滴定，提高分析结果的准确性和可靠性。 2.pH值测量 自动电位滴定仪可以通过电极测量的方式检测样品的酸碱度（pH值），进一 步精细地掌握样品性质和反应条件。在化学反应、生物学研究、水质监测等领域中，pH值的测量常是必要的。 3.标准溶液的制备 在质量控制和分析试验中，标准溶液的制备至关重要。自动电位滴定仪可以根 据设定的分析目标（如溶质的浓度、反应条件等），自动计算标准溶液的配制比例和体积，快速、准确地制备标准溶液，提高了化学分析的效率。 4.互协校准 在实验室中进行的分析需要建立一套完善的校准体系，以确保分析结果的准确 性和可靠性。自动电位滴定仪可以采用互协校准的方式，在与其他仪器配合的同时，时时刻刻确保校准的准确性和稳定性。 5.金属离子含量分析 自动电位滴定仪可以用于测定水中、土壤中、食品中的微量金属离子，如铜离子、铁离子、锌离子等等。这些物质的含量对于环境保护、食品质量检测等都有着非常重要的意义。 总之，自动电位滴定仪在化学分析中有着非常重要的用途，既可以实现普通滴 定分析、pH值测量、标准溶液的制备等基本功能，又具有自动化程度高、操作简 便等特点。随着科技发展的进步，自动电位滴定仪必将在化学分析和质量控制领域中发挥更加重要的作用。
实验5—自动电位滴定法测定酸碱
仪器分析实验讲义05 实验地点化学楼205 实验学时 3 授课教师 实验项目自动电位滴定法测定酸碱 预习提要 1. 电位滴定法的基本原理及方法； 2. 了解ZD-2、ZD-3自动电位滴定仪的使用方法。 实验报告部分 一、实验目的与要求 1. 掌握自动电位滴定法的基本原理及方法； 2. 学会自动电位滴定仪的使用方法； 3. 掌握自动电位滴定法测定NaOH 溶液浓度的数据处理方法。 二、实验原理 1. 电位滴定法： 根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点的定量分析方法。利用指示电极指示把溶液中H+浓度的变化转化为电位的变化来指示滴定终点。 本实验以盐酸作为滴定剂，基于与NaOH的酸碱反应进行NaOH 浓度的测定。电位滴定过程中氢离子和氢氧根离子的浓度发生变化。因此，通过测量工作电池的电动势，了解电极电位随加入标准碱溶液体积V标的变化情况，从而指示发生在化学计量点附近的电位突跃。根据能斯特公式进行如下计算： 化学计量点前，电极的电位决定于H+的浓度： E=E⊙玻-0.059㏒[H+] 化学计量点时，[H+] = [OH-]，由K sp, H2O求出H+的浓度，由此计算出pH复合电极的电位。 化学计量点后，电极电位决定于OH- 的浓度，其电位由下式计算： E=E⊙玻+0.059㏒[OH-] 在化学计量点前后，pH复合电极的电位有明显的突跃。 滴定终点可由电位滴定曲线来确定。即E-V曲线、△E/△V-V一次微商曲线和△2E/△V2-V二次微商曲线。根据标准碱溶液的浓度、用去的体积和试液的用量，即可求出试液中HCl的含量。 三、仪器与试剂 1. 仪器：ZD- 2 (或ZD- 3)型自动电位滴定仪、5mL移液管 2. 试剂：0.1 mol/L HCl标准溶液、NaOH待测液 四、实验步骤 1. 安装电极: 摘去pH复合电极帽和橡皮塞，并检查内电极是否浸入饱和KCl溶液中，如未浸入，应补充饱和KCl溶液;
万通自动滴定仪pH滴定法测定水中总碱度
1 引用标准 HZHJSZ00131 水质碱度（总碱度、总碳酸盐和碳酸盐）的测定-电位确定法 2 方法提要 测定水样的碱度，用万通电位滴定仪及其配套pH IS电极，用酸标准溶液滴定，其滴定终点通过此电极pH值指示。以pH=8.3表示水样中氢氧化物被中和以及碳酸盐转为重碳酸盐的终点。以pH=4.4-4.5表示水中重碳酸盐（包括原有重碳酸盐和由碳酸盐转成的重碳酸盐）被中和的终点。对于工业废水或含复杂组分的水，可以用pH=3.7指示总酸度的滴定终点。 3 试剂和溶液 试剂：HCl 优级纯，Na2CO3基准级，RO水， 4 玻璃仪器 1L容量瓶1个；250mL容量瓶1个，100mL烧杯若干 5 溶液配制方法： 5.1 0.005mol/L HCl溶液 在1L容量瓶中装取500mL超纯水，用移液管移取0.5mL HCL优级纯至容量瓶中，加水至刻度线。 5.2 0.025mol/L 的Na2CO3标准溶液 将少量基准级Na2CO3置于200℃烘干4h，取出放于干燥器中冷凉至常温。称取0.6625g Na2CO3基准试剂溶100mL烧杯中，溶解后倒入250mL容量瓶中定容。此时溶液浓度为0.025mol/L 的Na2CO3标准溶液。 6.实验步骤 6.1 标定HCl溶液 参数设置： 空白：调入方法—新方法-Dynamic Titration pH-参数编辑-DET pH-开始平衡0mL,信号漂移10mv/L；温度改为溶液温度（无温度补偿）--滴定参数：用户自定义：测量密度4，最小递增2uL，最大10uL，信号漂移20mv/L--停止条件：停止体积：1mL，停止测量pH 4.4，停止等当点数：关-电位评估：20。保存为zongjiandu kb 测样品：调入方法—新方法-Dynamic Titration pH-参数编辑-DET pH-开始平衡AmL（根据样品大概含量计算出所需盐酸体积）,信号漂移10mv/L，加液量为最大；温度改为溶液温度（无温度补偿）-滴定参数：用户自定义：测量密度4，最小递增5uL，最大20uL，信号漂移50mv/L-停止条件：停止体积：18mL，停止测量pH 4.4，停止等当点数：关-电位评估：20。保存为zongjiandu 。 根据上述空白设置测试RO水空白75mL，平行测试2次。取平均值V空白。 根据上述测试样品设置，取标准样品1mL加RO水至75mL，平行测试2次，取平均值V标样。 6.2根据上述测试样品设置，取自配样品0.5、1、2mL加RO水至75mL，平行测试2次V滴样，不同总碱度下，滴定回收率。 6.3每次测完样品，用RO水将pH电极、加液管、搅拌器冲洗干净。完成测试后，用水冲洗管路3-5次。以便下次使用。 7 计算 HCl标准溶液浓度mol/L：=C Na2CO3*2*1mL/(V标液-V空白)mL 样品总碱度（以CaCO3计）=C HCl*（V滴样-V空白）mL*50.05*1000/V取样mL
碱度的测定
碱度的测定
十二、碱度（总碱度、重碳酸盐和碳酸盐） 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中的碱度来源较多，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等、均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性指标，代表能被强酸滴定物质的总和。 碱度的测定值因使用的指示剂终点pH值不同而有很大的差异，只因当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接以酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH为4.4~4.5时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算，可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达到终点时的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。 1.方法选择 用酸碱滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速，适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 2.样品保存 样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤，稀释或浓缩。样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。
7.3.2电位滴定法应用
7.3.2电位滴定法应用 7.3.2 电位滴定法的应用各种滴定分析都可采用电位滴定法。与其他滴定分析法不同之处在于它不是用指示剂来指示滴定终点，而是根据指示电极的电位“突跃”指示终点。因此，它不仅对化学反应的要求与其他滴定分析方法基本相同，而且要根据不同的滴定反应，选择不同的指示电极。下面简要介绍一下电位滴定法在各类滴定分析中的应用。 （1）酸碱滴定 酸碱滴定过程中，溶液的+H 浓度发生变化，一般采用玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极。在水质分析中常用电位滴定法测定水中的酸度或碱度，用NaOH 标准溶液或HCl 标准溶液做滴定剂，由pH 计或者电位滴定仪指示反应的终点，用滴定（微商）曲线法，确定NaOH 或者HCl 标准溶液的消耗量，从而计算水样中的酸度或碱度。 水样的碱度，用HCl 标准溶液为滴定剂，利用玻璃电极为指示电极，饱和甘汞电极为参比电极，测定pH 值的变化，由电极的电位突跃来确定滴定终点。同样由滴定剂的浓度和用量，来计算水样中的碱度，这种方法称为电位滴定法。一般以pH=8.3指示的终点，与酚酞为指示剂刚刚退色时的pH 值相当，因此这时水样中的碱度包括-OH 和-2321 CO 碱度，消耗标准溶液的量同样用P 表示；而以pH=4.4～4.5指示的终点，与甲基橙为指示剂刚刚变为橘红色的pH 值相当，消耗酸标准溶液的量也用M 表示，因此，这部分碱度实际上是水样中原有的-3HCO 和另一半-23CO 转为-3HCO 的碱度。 与酸碱指示剂滴定法一样，也是根据上述两个滴定终点所消耗的酸标准溶液的量的P 和M ，判断水样中的碱度组成和计算-OH 、和-3HCO 各自碱 度及其总碱度，这里不再重复。 对于工业废水或者含复杂成分的水，以pH=3.7指示的终点相当于水样直接用甲基橙指示剂刚好变为橘红色的pH 值，这时所测定的碱度为总碱度。电位滴定法测定水样中的碱度的滴定终点由pH 计或电位测定仪指示。 -23CO 电位滴定法适用于饮用水、地面水、含盐水、生活污水及其工业废水中碱度的测定。 应该说明，对于工业废水和较复杂水样中，如含有脂肪酸盐、油状物质及可过滤残渣或沉淀物时，可能参与酸碱反应，所以最好不过滤直接测定。另外，上述这些物质还可能覆盖电极表面，使响应迟缓，所以，应放慢滴定速度，延长滴定间歇时间，待反应平衡后再滴加
水中碱度测定的探讨
水中碱度测定的探讨 水中碱度的测定对工业废水、工业用水以及在生活污水的处理运转和科研中有着非常重要的意义。通常，水中的碱度测试一般会运用多种指示剂对水中的含碱量进行对比测试。经过研究，选择茜素红-甲基红与酚酞混合的指示剂具有良好的测试效果；采用甲基橙与酚酞有比较好的测试结果；而采用溴甲酚绿-甲基红与百里酚蓝-甲酚红混合的指示剂的测试效果不是很理想。经过对比结果采取百里酚蓝和甲酚红混合的指示剂作为水中碱度测定的最优指示剂。 标签：碱度；水分析；指示剂；测定 1 前言 在工业用水的使用和处理中，对水中碱度的测定是非常重要的，例如在工业生产中，水中碱度的多少在一定程度上决定了使用的水中的结垢倾向于腐蚀倾向，同时水处理的配方也是针对水中碱度的大小配制而成的。所以，对水中碱度的测定分析是水质分析中的一个基础项目。在生活用水中，地下水是人民群众最重要的饮用水源，因此地下水的水质直接关系到人民群众的饮水安全，对生活用水的水质的检测是评价水质状况是否可以饮用的可靠的方法，并可以为水源的保护提供早期预警。而当前地下水中含碱量较大，虽然对人体的影响不是很大，并且经过加热处理后还可以有效地去除，但是大家还是对产生的水垢非常厌恶，在一定程度上体现了当地的水质的好坏，所以有测定水中碱度的需要。当前对水中碱度的测定通常采用的方法是酚酞或百里酚蓝-甲酚红与甲基橙或溴甲酚绿-甲基红作为指示剂的酸碱滴定法，但是由于甲基橙与百里酚蓝-甲酚红这两种指示剂的滴定终点并不明显，在测定中很难判断出是否已经完全中和。因此对如何方便地对水中碱度进行检测做出了一定的实验研究。 2 现行的水中碱度测定方法的 2.1 当前常用的碱度测定方法 在实验室的水质的分析中，对水中碱度的测定方法仍然采用“中华人民共和国水利行业标准SL83-94”。这种方法属于酸碱滴定法，该方法的原理是：把水样用酸溶液滴定至所规定的pH值，停止滴定的终点是酸碱指示剂在该点的pH 值时的颜色的变化来作出判断的，即当滴定到酚酞指示剂有红色变成无色时停止，此时的溶液的pH值是8.3，水中的氢氧根离子已经被中和，此时的碳酸盐变成了重碳酸盐；然而，当滴定到甲基橙指示剂由原有的淡橘黄色变成橘红色的时候，所测溶液的pH值为4.4-4.5，水中的重碳酸盐已被中和。根据分别到达这两种不同的终止点时所消耗的各种溶液的量，并计算出水中碳酸盐与重碳酸盐的含量以及水中的碱度。 2.2 存在的问题
水中总碱度的检测方法
目的 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。天然水中的碱度主要是由重碳酸盐、碳酸盐和氢氧化物引起的,其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。碱度是一种水的综合性特征指标,是判断水质和水处理控制的重要指标。总碱度一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。 2、检测方法与依据 酸碱指示剂滴定法《水和废水监测分析方法》〔第四版 3、应用范围 本法适用于测定水源水的总碱度测定。水样中含余氯时,会破坏指示剂的显色,可加入1-2滴0.1mol/L硫代硫酸钠溶液消除。 4、原理 水样用标准溶液滴定至规定的pH值,其终点可由加入的酸碱指示剂在该pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时,溶液pH值即为8.3,指示水中氢氧根离子已被中和,碳酸盐均转化为重碳酸盐,反应式：OH-+H+→H2O CO32-+H+ →HCO3- 当滴定至甲基橙指示剂由桔黄色变为桔红色时,溶液的pH值即为4.4-4.5,指示水中重碳酸盐已被中和,反应如下; HCO3-+H+ →H2O+CO2↑ 根据上述两个终点到达时所消耗的盐酸标准滴定溶液的量,可以计算出水中碳酸盐、重碳酸盐及总碱度。
酸式滴定管25mL 锥形瓶250 mL 6、试剂 6.1无二氧化碳蒸馏水：临用前用纯水煮沸15min,冷却至室温,pH值应大于6.0,电导率小于2us/cm. 6.2甲基橙指示剂：称取0.05g甲基橙溶于100mL蒸馏水中。 6.3酚酞指示剂：称取0.5g酚酞溶于50mL95%乙醇中,用水稀释至100mL。 6.4 碳酸钠标准溶液<1/2Na2CO3=0.0250mol/L>: 称取1.3249g〔于250℃烘干4h基准试剂无水碳酸钠,溶于少量无二氧化碳水中,移入1000mL容量瓶中,用水稀释至标线,摇匀。存于聚乙烯瓶中,保存时间不要超过一周。 6.5 0.0250mol/L盐酸标准溶液：吸取2.1mL浓盐酸并用蒸馏水稀释至1000mL,对其浓度进行标定：用无分度吸管吸取25.00mL碳酸钠标准溶液于250mL锥形瓶中,加无二氧化碳水稀释至约100mL,加入甲基橙指示剂三滴,用盐酸标准溶液滴定至由桔黄色刚变为桔红色,记录盐酸标准溶液用量,计算其准确浓度：C=25.00×0.0250/V 式中,C——盐酸标准溶液的浓度
自动电位滴定测定总碱度
自动电位滴定仪测定工业纯碱总碱度 实验背景介绍 一、分析化学实验分类 1、重量分析法 2、滴定分析法：通过标准溶液与试液的反应，得出消耗标液的体积，来计算试 液浓度的方法。 3、仪器分析法 二、滴定分析重要条件 1、反应能够完全、定量进行，有99.9%的反应物能转变为产物。 2、反应要迅速 3、副反应少 4、有合适的确定终点的方法：指示剂（添加或自身颜色） 三、滴定分析的缺点 1、无法找到合适的指示剂 2、有色和浑浊溶液的测定 3、滴定终点判断困难 4、非水溶液的测定 四、电位滴定法 能准确滴定带有以上普通方法不能进行的样品，可用于各类滴定反应中，包括酸碱反应、氧化还原反应、络合反应和沉淀滴定。其原理是测量滴定过程中指示电极电位的变化来确定终点。在电位滴定法中，需要在待测溶液中插入两个电极，一个为指示电极，一个为参比电极，这两个电极同时浸入试液中就组成了一个原电池。在电位滴定中，通过测量电极电位的变化就可求得滴定终点。普通滴定法是利用指示剂颜色的突变，后者是利用电动势的突变。
五电位滴定中如何选择电极 二试剂与仪器 ZD-4A自动电位滴定仪、结晶碳酸钠、0.1000mol/L盐酸标准溶液 实验步骤 三实验步骤 （一）仪器介绍 （二）电极标定（pH滴定模式需要，常选用二点标定） 1、将PH复合电极及温度电极插入缓冲溶液6.86中，按“标定”键，当显示的PH值读数趋于稳定后，按“F2（确认）”键，仪器显示电极的百分斜率和E0值，至此一定标定结束。 2、将电极用蒸馏水洗净擦干净后，插入PH=4.02或9.18的标准缓冲溶液中，重复上步操作，二点标定结束。 （三）清洗（滴定前和滴定结束后） 按“清洗”键（蒸馏水洗涤、滴定剂润洗），设置清洗次数。 （四）预滴定 1、准确称取0.5克（A组）、1.0克（B组）于100ml烧杯中，溶解，定量转移入100ml容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。 2、用移液管移取上液10ml于100ml烧杯中，加入60ml水，在烧杯中放入一粒“搅拌子”。 3、选择“滴定”
水质碱度酸碱指示剂滴定法
水质-碱度-酸碱指示剂滴定法
水质碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)的测定 酸碱指示剂滴定法 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中碱度的来源是多种多样的。地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。 碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接用酸滴定至pH8.3时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH为4.4~4.5时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需耍根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。 用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速、适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。
实验8 工业废水中总碱度及测定
实验8 工业废水中总碱度及测定
实验8 工业废水中总碱度的测定 教学目的与要求： 1.学习分析天平的使用和样品的称量； 2.学习标准溶液的配制和标定； 3.学习和掌握滴定分析的基本操作； 4.掌握酸碱滴定法测水中碱度的原理和方法。 教学重点与难点： 重点：1.分析天平的使用、溶液配制和酸碱滴定等操作； 2.培养学生的动手操作能力及创新意识。 难点：1.酸碱滴定操作规范； 2.酸碱滴定中指示剂的选择和滴定终点控制。 教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。 学时分配：2学时。 教学内容： 造纸、印染、化工等工业排放的含碱废水，进入天然水域后使水中pH值增高，影响水生生物的正常生活。工业废水的碱度由氢氧化物、氨化合物、有机碱、碳酸盐、磷酸氢盐等形成。 碱度是指水中含有能与强酸发生中和作用的物质的总量，是衡量水体变化的重要指标，是水的综合性特征指标。碱度主要来自水样中存在的碳酸盐、重碳酸盐（即酸式盐）及氢氧化物。 水中碱度的来源是多种多样的，地表水的碱度基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中还含有有机碱类金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。 碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水可直接用酸滴定至pH为8.3 时消耗的量为酚酞碱度；以酸滴定至pH为4.4~4.5 时消耗的量为甲基橙碱度；通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量。对于废水污水则由于组分复杂，这种计算无实际意义往往需要根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH 值，然后用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水
碱度的测定全套步骤
一．天平的使用 实验室电子天平：梅特勒-托利多AL204/01 1. 工作原理 电磁力平衡的原理 2. 根本操作 使用环境：首先，放置天平的工作台应稳定结实，远离震动源；周围没有高强电磁场；没有排放有毒有腐蚀性气体的污染源；尽可能远离门、窗、散热器以及空调装置的出风口。其次，天平室温度和湿度应保持恒定，温度控制在20℃～28℃、湿度在40%RH-70%RH之间。调整：开机前，首先检查天平是否处于水平状态，即天平水平仪中水平泡是否处于中心位置，如果天平未处于水平，则调节天平底脚两个水平旋钮加以校正。如果在称重过程中不可防止的要移动天平，则每次移动后，都要重新调整水平。 开机预热：连接电源，让秤盘空载，按“On/Off〞按钮。天平开启并进展自检，自检通过显示0.0000g，进入预热。为保证获得准确的称量结果，必须至少在校准前60 分钟开机，以到达工作温度。但在一般情况下，天平开机后，让其保持在待机状态下，预热20 分钟，即可称量。 校准：在开机状态下，将天平称盘上的被称量物去除，按“->0/T<-〞〔清零/ 去皮〕键，待显示器稳定显示。接着按住“Cal〞键不放，直到显示“Cal 200.0000g〞字样，放入标值200g 的校准砝码在秤盘中心位置，天平自动进展校准，当“Cal 0.0000g〞闪烁时，移去砝码，随后显示屏上短时间出现“CAL donE〞信息，紧接着又出现“0.0000g〞时，天平校准完毕。天平进入称量工作状态，等待称量。 称量：翻开玻璃防风罩密封门，将待测物轻轻放在秤盘中心，关上密封门，待示值稳定后，记录下待测物的质量，再将被测物轻轻取出，关严密封门；当称量过程中需要去皮，按去皮按钮〔O/T〕，此时示值为“0.0000g〞。 关机：称量完毕，确定天平秤盘上清洁无物后，按住“On/Off〞按钮直至关机〔屏幕上无显示〕。如还需要继续使用，可以不关闭天平。 3.考前须知 应使用自带的电源适配器，并按说明书选择适当的电压〔～220V 或110V〕。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免称量不准和腐蚀天平。在称重过程，一定要防止用锋利的物品接触天平的操作键盘。尽量防止裸指直接接触按键，否则日久天长，手指上的汗渍会侵蚀坏按键保护层。 4.维护和保养方法 经常对电子天平进展自校或定期外校，使其处于最正确工作状态。 当称量易挥发和具有腐蚀性的物品时，要将物品盛放在密闭的容器内，以免腐蚀和损坏电子天平。一般情况下，不要将过热或过冷的物体放在天平内称量，宜当物体的温度与天平室的温度到达一致后，方可进展称量。 在称重时，电子天平严禁超载，称量较重物品时，称量时间应尽可能短。 在对秤盘和外壳擦拭时，可以用一块柔软、没有绒毛的织物来轻轻擦拭，严禁使用具有强溶性的清洁剂清洗。对称量时撒落在称量室的物品要及时清理干净。如果电子分析天平长时间搁置不用，应定期对其进展通电检查，确保电子元器件的枯燥。 二．定量配制溶液的方法 标准溶液：是指准确浓度的溶液 配制标准溶液的方法一般有以下两种：直接法和间接法〔标定法〕
第七章 海水总碱度的测定
七-1 第七章 海水总碱度的测定 §7-1. 海水总碱度 海水中存在着相当数量的碳酸根、碳酸氢根和硼酸根等弱酸阴离子，这些阴离子在海水中同相应的弱酸分子保持一定的电离平衡关系。它们之间的数量大小和比例调节了海水的pH 值。海水呈碱性一方面是由于强碱阳离子（如碱金属和碱土金属离子）在数量上略为超过强酸阴离子（如Cl -，SO 42-等），另一方面是由于弱酸平衡的调节作用的缘故。海水的“碱度”是用来衡量海水中所含弱酸离子的多少；它和海水的pH （酸度，或称酸碱度）有直接的密切关系，但二者却是两个截然不同的概念。 一． 海水总碱度 当海水体积为一升时，海水中碳酸氢根、碳酸根和硼酸根等弱酸阴离子浓度的总和，在海洋学上称为碱度（或总碱度）。通常以Alk 表示，单位是毫摩尔/升。可用下式表示： 碱度（Alk ）＝C HCO3－＋２C CO32－＋C H2BO3－＋（C OH ――C H ＋）＋Ｃ剩 （7-1） 由此可见，碱度即相当于中和一升海水所需要氢离子的毫摩尔数。 式中最后一项为剩余碱度，指碳酸、硼酸以外的所有弱酸阴离子浓度的总和，在一般情况下，由于其含量较之其它项要低得多而忽略不计，这样： Alk ＝C HCO3－＋２C CO32－＋C H2BO3－＋（C OH ――C H ＋） （7-2） 在式（7-2）中，最后两项在pH5.5-8.5的范围内也可忽略。如对温度为10℃、pH 为8.3的未受污染的海水， C HCO3-、C CO32-和C H2BO3-分别为20⨯10-4、2.0⨯10-4、和1.0⨯10-4mol/L ，而C OH ――C H ＋仅为2⨯10-6 mol/L 。因此，这两项也可忽略，Alk 可表示为： Alk ＝C HCO3－＋２C CO32－＋C H2BO3－ （7-3） 但在一些河口区，需考虑无机磷酸盐对碱度的影响，在一些缺氧海水中C 剩