人教版化学第八单元 《金属和金属材料》复习导学案
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2.(2008年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X 、Y 、Z 都是子质量由大到小的顺序为 。 例2：某校课外小组的同学在老师的帮助下，主要反应原理。他们设计的实验装置，如图所示：
回答下列问题：
初三化学专题复习导学案化学方程式
第五单元化学方程式复习导学案 可能用到的相对原子质量：Fe-56 O-16 S-32 Ca-40 C-12 K-39 Mn-55 Cl-35.5 【复习目标】: 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。能正确书写化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【知识梳理】： 一、质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容：。理解时应该注意以下几点：（1）质量守恒定律适用于变化； （2）一切化学反应都遵循。 2、质量守恒定律的微观解释：化学反应的过程，就是的过程。在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有增减，也没有改变。 二、化学方程式： 1．化学方程式表示的意义：①质的意义 ②量的意义：通过相对分子质量的计算，可知 2．书写化学方程式遵守的原则： ；。3．正确书写化学方程式的步骤。 一“写”：根据事实，左边写反应物，右边写生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。 二“配”：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字 ．．．．．．．．．．．．！ 一般用最小公倍数法或观察法。 三“改”：将短线改成等号。 四“注”：即注明反应发生的条件。 五“标”：气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当 ．．．．．．．．．．．．． ．．反应物和生成物中均有气体或 固体时，不须标出！ ．．．．．．．．． 2．利用化学方程式的简单计算 （1）计算的依据： （2）计算的步骤：①“设”②“写” ③“找”找出之间的质量关系④“列” ⑤“求”⑥“答”。 典型例题分析及点拨： 【例题1】根据所给信息书写化学方程式： （1）黑火药是我国古代四大发明之一，它是由硝石（KNO3）、木炭、硫粉组成， 点燃后生成硫化钾、二氧化碳和一种气体单质，并产生猛烈地爆炸威力。反应的化学方程式：点拨：根据题中提供的信息，分析出反应物、生成物、反应的条件，然后在等号的上面标出反应条件。根据质量守恒定律可知，黑火药爆炸后的已知产物中少了氮元素，故而产生
九年级化学导学案
九年级化学导学案 学习目标：能根据化学方程式实行简单的计算，并做到格式规范。 学习导航： 一、课前自主学习、 从元素守恒的角度计算：18克水通电分解，能够得到氧气和氢气各多少？ 二、导入新课 根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，能够增强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。 三、自主互助学习、展示提升 学点一：利用化学方程式实行相关的计算 例1：加热6克KMnO4，可得氧气几克？ 1、设未知量； 2、准确写出方程式并配平； 3、找出相关的物质的相对分子质量，写出已知量，未知量 4、列比例式求解； 5、简明写出答案。 练一练：工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？ [练习]用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜? 注意格式，书写规范 三、课堂小结 化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：①步骤要完整，②格式要规范，③得数要准确。 三个关键①准确书写化学式；②化学方程式要配平：③准确计算相对分子质量。
四、反馈练习： 1、铝在氧气中燃烧的反应和生成物质量比是____________ 2、3克碳在空气中充分燃烧，生成CO2质量为_________________ 3、加热等质量的物体使之完全反应，得到O2最多的是( ) A、KClO3 B、KClO3和MnO2混合物 C、HgO D、KClO3和KMnO4混合物 4、现有H2和O2共10克，点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前O2质量可能是( ) A、0.8g B、3.6 g C、6.4 g D、9.2 g 5、实验室用高锰酸钾制O2 (1)方程式为_________________ (2)若要制8克O2，最少需要KMnO4质量为________g。 (3)该反应完全后，剩余混合物中，氧化物的质量分数是_____________。 6、原煤中含FeS2，与O2高温下生成SO2和氧化铁，SO2污染空气。 (1)FeS2和O2反应方程式是____________ (2)燃烧含FeS2 5.7%的原煤1000Kg，能产生SO2_________Kg。 7、(课后思考) 有一种含CaCO3和CaO的混合物，其中Ca%=50%，取此样品16克，高温煅烧后，剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则Ca(OH)2质量为 A、3.7g B、7.4g C、14.8g D、22.2g 5．56g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑) 6. 12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2++H2↑) 课堂小结：学完本课题你有哪些收获？
人教版九年级化学下册第八单元~第十二单元单元复习导学案(无答案)
人教版化学下册复习教案 第八单元金属和金属材料 第一部分必考知识点 一、金属的物理性质：能区分常见金属和非金属（实验探究金属的物理性质，金属有哪些区别于一般非金属的物理性质？举例说明金属具有导电性、导热性、延展性、硬度大、熔点高等性质？列举常见的金属之最。 二、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用 从性质决定用途的观点出发，列举金属的用途。了解常见金属的特性及用途；如：Cu、Fe、Al。 三、合金 合金有什么性质？举例说明在金属中加入其它元素可以改变金属的性能。 四、知道生铁和钢等重要的合金 生铁和钢的主要区别是什么？“百炼成钢”蕴涵着什么化学知识？列举常见的生铁和钢制品。五、知道常见金属与氧气反应 从“金属与氧气反应的难易程度不同”的观点出发举例说明金属的活动性不同。六、能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断，并能解释日常生活中的一些现象 （1）回忆金属活动性顺序表 （2）能否用铝锅长时间盛放食醋，为什么？ （3）天然水中溶解有一些铁盐，为什么新买来的铝锅烧开水后，在水面会留下一道黑色的印痕？（4）农业上常用硫酸铜溶液和熟石灰来配置农药波尔多液，为什么一般选用木通而不用铁铜来配制？如何检验配好的波尔多液是否含有硫酸铜？ 七、实验探究酸溶液、盐溶液跟金属发生置换反应的规律 （1）金属与酸溶液的置换反应：对金属的要求？对酸溶液的要求？ （2）金属与盐溶液的置换反应：对金属的要求？对盐的要求？ 八、知道一些常见金属的矿物 有哪些常见的铁矿石和铝矿石，写出它们主要成分的化学式。 九、了解金属锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法 （1）铁生锈与氧气和水有关，如何设计实验证明？ 只与水接触，不与氧气接触，不生锈，说明：生锈与氧气有关，氧气必不可少； 只与氧气接触，不与水接触，不生锈，说明：生锈与水有关；水必不可少
人教版小学四年级数学第八册
人教版小学四年级数学第八册《小数的性质》说课稿 王店一小：洪念辉 一、说教学内容 课标版小学数学第八册第四单元的例1、例2、例3及“做一做”和练习十第1至3题。 二、说教材 1、教材分析 “小数的性质”是九年义务教育六年制小学数学第八册第四单元第2小节“小数的性质和小数的大小比较”的内容。本课为这一小节第1课时，教学P58－59页例1－例3，完成“做一做”及练习十的第1－3题。 小数的性质是一节概念课，是在学习了“小数的意义”的基础上深入学习小数有关知识的开始。掌握小数的性质，不但可以加深对小数意义的理解，而且它是小数四则运算的基础。小数的性质实质上是研究在什么情况下两个小数相等的，它与分数的基本性质是相通的，但由于学生还没有学过分数的基本性质，所以教材通过直观和学生所熟悉的十进复名数来进行教学。这部分内容安排了3个例题。例1教学小数的性质，例2、例3教学小数性质的应用。例2是根据小数的性质可以把末尾有零的小数化简，例3是不改变小数的大小，把一个数改写成指定位数的小数。 2、教学目标 （1）借助实物和直观图，使学生理解和掌握小数的性质，会应用小数的性质把一个小数化简和把一个数改写成指定位数的小数。 （2）通过小数性质的概括，培养学生的抽象、概括能力。通过应用小数性质，培养学生应用所学知识，解决实际问题的能力。 （3）通过理解小数的性质，渗透“变”与“不变”的辩证思想。 3、教学重点 小数性质的推导和理解，真正掌握并正确运用这一性质解决相关问题。 4、教学难点 掌握在小数部分什么位置添“0”去“0”，小数大小不变。 5、教具准备：教学课件 三、说教法学法 为了实现本课的教学目标，在导入新课时，采用创设故事法导入，在抽象、概括小数的性质（即教学例1及下面的“做一做”）的过程中，主要运用了直观教学法，运用多媒体出示实物图和直观图，让学生充分
高二化学《化学与生活》导学案 新人教版
高二化学《化学与生活》导学案新人教版 1、必做题35分钟内完成，学有余力的同学完成选做题。 2、10分钟对照正确答案自我批改、自我订正。 3、最后将练习中出现的问题写在反思栏中必做题 1、下列有关蛋白质的叙述中,不正确的是: A、蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质析出,再加水也不溶解 B、人工合成的具有生命活性的蛋白质—结晶牛胰岛素,是1965年我国科学家最先合成的 C、重金属盐能使蛋白质变性,所以误食重金属盐会中毒 D、浓HNO3溅在皮肤上,使皮肤呈黄色,是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应 2、下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是： A、用米汤检验食用加碘盐(含KIO3)中含有碘 B、用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 C、用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃 D、用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验 3、蛋白质发生的下列过程中，可逆的是： A、变性 B、煮熟 C、盐析
D、加入浓硫酸 4、维生素C具有的性质是： A、难溶于水 B、强还原性 C、强氧化性 D、加热难分解 5、“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于： A、无机物 B、有机物 C、盐类 D、糖类 6、关于合理饮食有利于健康的下列说法正确的是： A、没有水就没有生命 B、饮用水越纯净越好 C、养成良好的饮食习惯，多吃蔬菜、水果等碱性食物 D、调味剂和营养剂加得越多越好 7、把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由c 到d；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生。则四种金属的活动性顺序由强到弱为： A、a>b>c>d
初中化学复习导学案(1)
第八单元：金属和金属材料 【复习目标】： 1.了解金属使用的先后顺序和用量多少的排序 2.熟知常见金属的物理性质（金属共性）和特性 3.金属之最 4.金属的化学性质及其应用 5.置换反应的判断和方程式的书写规律 6.金属的冶炼及金属资源的保护 7.铁生锈条件的探究及防止金属腐蚀的措施 【重难点】： 1.金属的化学性质及其应用 2.活泼金属和酸反应的图像 3.置换反应的先后顺序及其应用 【复习过程】： 考点梳理： 一、金属的物理性质： 1.金属按使用的先后排序是：，金属按用量多少排序是。 2.金属共性： （1）金属都具有金属光泽，大多呈色，除为红色，为黄色。 （2）金属的熔点相对较，常温下大多呈态，除外。 （3）金属都具有优良的导电性、和 4.金属之最： 熔点最低的金属是：，导电性最强的金属是：，人体中含量最多的金属 地壳中含量最多的金属元素 5.金属材料的分类： (金属单质） 金属（概念：在金属中加热熔合某些或，而制得具有金属特性的物质）材料 易错点：合金中一定含有两种或两种以上的金属（） 铁的合金有和，其组成元素相同，但物理性质产生差异的原因是不同。 合金的优点： 硬度，强度和抗腐蚀性能于组分金属（组成合金的金属单质） 金属材料使用时需要考虑：成本（价格），资源、美观、使用是否便利，是否便于回收、是否会污染环境 【基础巩固】 （1）下列有关金属的描述，正确的是（） A .钢的含碳量高于生铁 B .合金的硬度大于所有的纯金属 C .合金中至少含有两种以上的金属 D .生铁和钢物理性质有差异的原因是含碳量不相同 （2）下列物质不属于合金的是（）（多选） A .黄铜 B.紫铜 C.青铜 D.白铜 E.三氧化二铁 F.24K金 G.18K金 （3）金属及其合金是重要的工业建筑材料，某些金属元素是人体不可或缺的元素。
人教版小学数学第八册电子教案
第三单元第 1 课（小节）＿＿1＿课时 程
一、铺垫孕伏 1、口算 二、探究新知 1、教学例1 教师出示： 75+25 33+67 25×4 160―35 63÷7+2 35×2÷10 100―45 58+32 出示27页主题图， 让学生观察主题图并 说说从图中获得哪些与数 学有关的信息。 提出问题：李叔叔今天一共 骑了多少千米 让学生观察、比较两种解法 的结果怎样，启发学生说 学生进行口算 引导学生列出下列两种 算式，并说明每一个算式 的含义。 生1：40+56=96 （千米）生2： 56+40=96（千米） 口算练习 为后面的 计算作准 备。 主要 让孩子通 过列式计 算去发现 加法交换 律，让他 们做学习 的主人。
教学 过程三、巩固练 习 1、基本练 习 2、补充练 习 四、课堂小 结 出：56+40和40+56的 结果相等。教师板书：40 +56= 56+40 观察上面这个等式，你有 什么发现 你还能举出几个这样的例 子吗 观察以上所列举的等 式，他们有什么共同特点你 发现了什么规律从这些例 子中你能得出什么结论引 导学生归纳出加法交换律： 两个加数交换位置，和不 变，这叫做加法交换律。 1、想一想我们在以前 学过的哪些计算中用到了 加法交换律 完成. 2、3题 一年级捐款194元， 二年级捐款358元，三 年级捐款297元，四年级捐 款328元，五年级捐款363 元，六年级捐款371元， 通过今天的学习，你知道了 什么 作业设计： 1、完成. 2、3题 2、补充练习 学生发现： （等号左右两边都是 40和56两个数相加，只 是他们的位置交换了，而 且得数一样，就是和不 变） 生举例+ = + ………………….. 学生自己检验所列举的 例子是否成立。 用你喜欢的方式表示加 法交换律。 师：用语言表述加法 交换律比较麻烦，你能用 你喜欢的方式来表示这 一规律吗使我们记忆起 来既简单又清楚 生1：甲数+乙数=乙数+ 甲数 生2：△+☆=☆+△ 生3：a+b=b+a …………………… 2、根据下面的信息， 你能提出什么加法问题 计算后用加法交换律验 算。 学生通过 举例，进 一步理解 加法交换 律的意 义。 在理 解加法交 换律的基 础上，让 孩子用自 己喜欢的 简洁好记 方式来表 示，拓展 了学生思 维。 板 书 设 计 加法运算定律 40 +56= 56+40 两个加数交换位置，和不变，这叫做加法交换律。 教 学 反 思
第五单元化学方程式复习学案
第五单元化学方程式（复习学案） 一、学习目标： 1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；能从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则。 能正确书写简单的化学方程式。 3、掌握有关反应物、生成物质量的计算；掌握化学计算的解题格式，锻炼化学计算题的解题能力；通过有关化学反应的计算，能从定量的角度理解化学反应。 【课前预习】 一、质量守恒定律 1.内容：化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和 2.微观解释：在化学反应前后，原子的、、均保持不变（原子的三不变） 3.化学反应前后 （1）一定不变宏观：反应物和生成物的不变 元素的和不变 微观：原子的、、不变 （2）一定改变宏观：的种类一定改变 微观：的种类一定改变 （3）可能改变的数目可能改变 二、化学方程式 1.书写原则（1）（2） 2.含义：以2H 2+O点燃 2H 2 O为例 （1） (2 ) （3） 三、基本反应类型 用字母A. B. C. D来表示如（1）化合反应：A+B=C (2)分解反应 (3) 置换反应 (4) 复分解反应 【课堂探究】 一、【典题精练】 知识点一：质量守恒定律的理解及其应用 【例1】对质量守恒定律的正确理解是（） A．参加反应的各种物质的质量不变 B．化学反应前后各物质的质量不变 C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和 D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相 【例2】为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C 2 H 5 SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为： O 6H 2X 4CO 9O S H H 2C 2 2 2 5 2 + + +点燃，则X的化学式为（） A． 4 2 SO H B．SO3 C．SO2 D．CO2 【例3】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（） A．5g水受热变成5g水蒸气 B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，体积小于200mL D．木炭燃烧后质量减少 【例4 】a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（）A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断 变式训练： 1、根据质量守恒定律，化学方程式：4HNO3=2H2O+4X+O2↑中，X的化学式为（） A NO B NO2 C N2O3 D N2O5 2.某物质在空气中燃烧的生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，这种物质的成分有（） A. 只含有碳元素、硫元素和氢元素 B. 一定含有碳元素、硫元素和氢元素，还可能含有氧元素 C. 硫元素和氢元素的原子个数比为1：2 D. 硫元素和氧元素的原子个数比为1：2 3．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（） A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加
初中化学 人教版 教案 导学案
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩（2课时） 本课题课标要求： 1、激发学生亲近化学，热爱化学并渴望了解化学的情感。 2、增强学生环保意识。 第一课时 一、情境设置，诱发参与 （一）学习目标：1、了解化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学； 2、了解化学发展史。 学习重点与难点：重点：1、化学研究的对象及内容；2、培养学生学习化学的兴趣。 难点：化学发展史。 （二）相关知识回顾 1、铺垫练习 （1）家中有①炊具，②餐具，③食盐，④大米。其中_________属于物态，_________属于物体。 （2）我们生活的世界是物质的，物质具有三种状态，即固态、液态、气态，请你按下列要求各举两例： ①固体物质：__________、__________ ②液体物质：__________、__________ ③气体物质：__________、__________ （3）我国古代的四大发明__________、__________、__________、__________；__________冶炼青铜；__________炼铁；__________湿法炼铜。 2、引新练习 （1）下列日常生活中的物质不是天然存在的是（） A、冰 B、食盐 C、玻璃 D、氧气 （2）下列是各学科研究的对象，其中数学研究的是__________；物理研究的是__________；化学研究的是__________；生物研究的是__________。 A、动植物的生命活动规律 B、空间形成和数量关系 C、物质的组成、结构、性质及变化规律 D、物体的运动规律 （三）尝试题：完成下列各题说说自己的发现（共15分） 1、教室中下列物品由天然材料直接制成的是（） A、玻璃 B、铝合金门窗 C、木质桌椅 D、陶瓷地板 2、提出一分子论的科学家是（） A、门捷列夫 B、道尔顿 C、拉瓦锡 D、道尔顿阿伏加德罗 3、你认为下列不属于化学这门自然科学研究范畴的是（） A、物质的组成与结构 B、物质的变化与性质
(完整版)人教版九年级化学第八单元《金属材料》复习导学案
压缩调整变成4页，好装订 有效教学九年级化学导学案 第八单元《金属和金属材料》复习 主备教师祁贤军汪秀武审核人学生姓名日期 学习目标： 1、了解金属的物理特性，区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生 活和社会发展中的重要作用 2、掌握常见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法 3、知道一些常见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴还原出来的方法 4、了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改变金属特性。知道生 铁和钢等重要的合金 5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性 学习研讨 以上这两件雕塑的名称分别叫做________ 、________，它们都是用________材料制作的 一、金属的一些物理性质 金属的物理性质________、________、________、________、________、________。 二、金属的化学性质 [回顾与讨论 1]金属与氧气的反应 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗、？ 问题： 1、铝与铁比较，有哪些优良性质？ 2、铝在常温下能与氧气反应在其表面生成致密氧化铝保护膜 3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？ 实验探究 将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象 实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同镁、铝在常温下就能与氧气反应。 铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。 金即使在高温时不能与氧气反应。 活动性由强到弱依次是：________、________、________。 [回顾与讨论 2]金属与酸的反应 【实验探究】 1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验） 2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。 交流与讨论： 1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成 了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？ 2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些 反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学
中(小)学初三化学第十二单元复习化学及生活导的学案.doc
初三化学第十二单元化学与生活导学案 第十二单元化学与生活 1人类重要的营养物质 一、学习目标： 了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。 初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。 通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动学会自主和合作学习的方法。 通过学习，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识和能力。 【课前预习】 列举生活中的常见食物。 你知道有哪些物质是我们人体所必需的，各有什么作用？ 【情境导入】 俗话说：“人是铁，饭是钢，一顿不吃饿得慌”。请同学们思考：我们常吃的各种食物中含有哪些对人体有用的营养物质，这些物质来自哪些生物，都有哪些作用？ 二、自主探究：
【思考】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外， 必须摄取食物。食物的成分主要有_____、______、_______、_____、_____、____等六类营养物质，其中 ___、_____、____ 即时组成细胞的物质，同时又为生命活动提供能量。 知识点一：蛋白质 【自学】阅读教材P86～ P88 内容和图片，完成以下问题。 功能：是构成的基本物质，是机体生长及修补受损组织 的主要。成人每天需 60～ 70g 存在动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分； 植物的种子。 构成：由多种构成的有机高分子化合物。 其主要组成元素有、、、等 人体蛋白质代谢 摄入胃肠道尿素+co2+H2o，放出热量 蛋白质人体氨基酸 水解人体所需各种蛋白质 几种蛋白质 ⑴血红蛋白：由血红素和蛋白质构成 作用：运输o2 和 co2 的载体 co 中毒机理：血红蛋白与 co 结合能力比与 o2 结合能力强 多倍，导致而死。
初三上册化学 空气导学案
课题1 空气 学习目标： 1.了解空气的主要成分和组成。 2.通过对“测定空气里氧气含量”实验的操作、观察和分析，初步学习简单的实验设计、观察实验现象并加以描述，对相关实验现象能给出合理的解释。 3.初步学会鉴别纯净物、混合物。 4.通过学习初步了解有关氧气、氮气和稀有气体的一些物理性质和主要用途。 5.通过空气是一种宝贵资源的学习，认识到空气对人类的重要性。 教学重难点 1.探究空气成分的实验（重点）掌握测定空气中氧气的体积分数的实验做法 2.空气的成分（重点）了解空气的主要成分，各成分占空气体积的体积分数 3.纯净物和混合物（重点）知道物质的组成；明确概念，区分混合物和纯净物 情景导入 这就是我们今天要学习的“空气”。 【课前预习】 1.你对空气有哪些了解和认识？（如有什么样的外观？性质？含有哪些成分等） 2.用胶头滴管向试管中滴加液体的操作是怎样的？胶头滴管吸取液体的原理？ 3.将带火星的木条分别插入充满空气、氧气和二氧化碳的三个集气瓶，有什么现象发生？ 体现了它们的什么性质？ 4.生活中你见过或知道哪些污染空气的现象存在？ 【情境导入】猜谜
1.“水冲不走，火烧不掉，吃了不饱，人人需要。” 2.“说个宝，道个宝，万物生存离不了，生你身边看不见，越往高处它越少。” 二、自主探究： 知识点1：空气的组成 1、测定空气里氧气的含量的实验 我们同学现在对空气都有了一定的认识，但是在二百多年以前，人们对空气却知之甚少。 最初，人们对于物质为什么能够燃烧着迷，激发了好多人的研究兴趣，于是一些科学家对于 “燃烧的本质”展开探究，经过若干科学家的不懈努力，这一奥秘逐渐被揭开，空气的成分 也逐渐被人们所认识。下面让我们沿着科学家的足迹，步入空气成分的探究中吧。 【阅读】P26思考完成以下问题： 1.在拉瓦锡研究空气成分的实验中主要有什么操作，出现了哪些现象？ 2.拉瓦锡研究空气成分的实验中得出了什么结论？ 【实验探究】观察老师的演示实验，完成下面表格 【交流讨论】请同学们结合课本内容和小组讨论，共同完成下列内容： 1.写出该反应的文字表达式: 2.总结实验结论: 3.总结实验中的注意事项，并讨论若操作不当可能引起怎样的后果？ 4.在拉瓦锡试验中得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5，而在我们的实验中，为什 么空气的体积减少小于1/5 ？红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 【对比归纳】认识相似装置
九年级化学下册【第十二单元化学与生活导学案】 (1)
第十二单元化学与生活12.1人类重要的营养物质 一、学习目标： 1.了解营养素是指蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六类物质。 2.初步认识蛋白质、糖类、油脂、维生素在人类生命活动中的重大意义。 3.通过阅读教材、观察和比较图片、查阅资料和讨论等活动学会自主和合作学习的方法。 4.通过学习，形成合理安排饮食的意识，增强自我保健和保护的意识和能力。 【课前预习】 1.列举生活中的常见食物。 2.你知道有哪些物质是我们人体所必需的，各有什么作用？ 二、自主探究： 【思考】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物。食物的成分主要有_____、______、_______、_____、_____、____等六类营养物质，其中___、_____、____即时组成细胞的物质，同时又为生命活动提供能量。 【自学】阅读教材P86～P88内容和图片，完成以下问题。 1.功能：是构成的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要。成人每天需60～70g 2.存在 动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角的主要成分（如鱼、 、蛋、 等）； 植物的种子（如花生、）。 3.构成：由多种（如丙氨酸、甘氨酸等）构成的有机高分子化合物。 其主要组成元素有、、、等 4.人体蛋白质代谢 摄入胃肠道尿素 + CO2 + H2O，放出热量 蛋白质人体氨基酸 水解人体所需各种蛋白质 5.几种蛋白质(维持生长发育，组织更新) ?血红蛋白：由血红素(含Fe2+)和蛋白质构成 作用：运输O2和CO2的载体 CO中毒机理：血红蛋白与CO结合能力比与O2结合能力强多倍，导致而死。 吸烟危害：、尼古丁、等 ?酶：生物催化剂 特点：高效性、选择性、专一性 淀粉酶麦芽糖酶 例：淀粉（能使碘变蓝）麦芽糖葡萄糖（人体可直接吸收的糖） 6.蛋白质的变性（不可逆）：破坏蛋白质的结构，导致其失去生物活性(变质)。 ?引起变质的因素物理：高温、高压、紫外线、超声波等； 化学：强酸、强碱、甲醛、有机溶剂、重金属盐（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等 【自学】阅读教材P89～P90内容和图片，完成以下问题。 1.组成：由、、三种元素组成。又叫做碳水化合物 2.功能：是生命活动的主要物质（60%～70%） 3.常见的糖 ?淀粉（C6H10O5）n ：存在于植物种子或块茎中。如稻、麦、等。 酶 （C6H10O5）n C6H12O6血糖淀粉（肌肉和肝脏中） 水 ?葡萄糖C6H12O6 （ 呼吸作用：C6H12O6+6O26CO2+6H2O 15.6KJ/g 供机体活动和维持体温需要 光合作用： ?蔗糖C12H22O11：主要存在于甘蔗、中。生活中白糖、、红塘中的主要成分是蔗糖。 ?果糖 ?纤维素 【自学】阅读教材P90～P91内容和图片，完成以下问题。 1.分类：?植物油脂：油（如大豆、植物油、花生等）；?动物油脂：脂肪（如肥肉等）。 2.功能：提供大量 39.3KJ/g（比糖类多一倍，被称为人体内的燃料），每日摄入50g～60g。 3.脂肪：维持生命活动的能源。 ★糖类和脂肪在人体内经氧化放出热量，为机体活动和维持恒定的体温提供能量。 【自学】阅读教材P91内容和图片，完成以下问题。 1.存在：、、鱼类等（多数在人体中不能直接合成，需从食物中摄取） 2.作用：调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。 1.分类：①米饭、②羊肉、③苹果、④白菜、⑤牛肉、⑥花生、⑦糖果、⑧瘦猪肉、⑨黄瓜、⑩鲜奶。 ?主要含蛋白质的有；?主要含糖类的有：； ?主要含油脂的有：；?主要含维生素的有：。 2.人体肝脏能够利用胡萝卜素合成维生素，因此肝病患者同时易患( )。 A.软骨病 B.坏血病 C.夜盲症 D.脚气病 3.小钢患了重感冒，发烧快有一个星期了，体重明显下降。请问他体内有机物被消耗的量最大的是（）。 A.糖类 B.蛋白质 C.脂肪 D.水 4.处于生长发育时期的青少年，应多吃下列哪一组食物?( ) A.甜食 B.谷类食物 C.含脂肪成分多的食物 D.含蛋白质、钙、磷多的食物 5.既不参与构成人体细胞，又不为人体提供能量的营养物质是（）。 A.蛋白质 B.水 C.维生素 D.糖类
人教版九年级化学导学案(全册)整理
绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 学习目标： 1．说出什么是化学？化学研究的内容是什么？ 2．列举化学与人类的关系──生活中处处有化学。 3. 知道化学学习方法。 重点、难点： 教学重点：激发化学学习的兴趣。 教学难点：引导学生学习化学的学习方法。 学习过程： 学习研讨： 1、什么是化学？ 【演示1】：向白纸上喷溶液，同学们仔细观察，出现什么现象了？ 【演示2】在一支试管里加入适量的澄清石灰水，然后加入少量的碳酸钠溶液，观察现象。再向牛奶里加入稀盐酸溶液，观察现象。 要解释以上实验及生产生活中的很多现象，我们必须走进化学世界，用化学知识来解答。 用15分时间阅读课题1的内容，并讨论交流信息。思考以下内容: （1）.什么是化学？ （2）.化学的简单发展史。 （3）.化学与工业、农业、医疗、生活等方面的关系，化学对人类生存发展的影响。（4）.怎样学习化学？ 小结：化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学 1、化学的发展历史 ①．古代：火的发现和使用使人类接触到化学，但并没有建立这门科学。 ②．原子、分子论：人类建立了化学这门科学。（道尔顿、阿附加的罗） ③．元素周期律（表）：完善了化学，使化学研究有规律可循。（门捷列夫）
④．纳米技术：标志化学已发展到较高阶段。 3．化学与人类的衣、食、住、行以及能源、信息、材料、国防、环境保护、医药卫生、资源利用等方面有密切关系，它是一门社会迫切需要的实用科学。 如果没有了化学，彩图中的猫、小鸟、汽车等将怎样变化？ 归纳总结： 化学的发展确实为人类的生存发展作出了巨大的贡献，也使我们的世界变得更加绚丽多彩。（点出课题1）但是化学、化工的生产也给人类环境带来了一些危害，因此我们现在提倡和研究绿色化学。目前同学们要做的是学好化学，为未来研究化学、为人类造福打好基础。那么，如何能学好化学呢？ 1、勤思考、敢提问、善交流、常总结。 2. 讲规范、勤动手、细观察、务求真。 评价样题： 1．化学研究的主要内容是：( ) ①物质的组成和结构②物质的性质和变化规律] 物质的运动规律④生物体生命活动的规律 A、①② B、③④ C、①③ D、②④ 2．到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过3000万种，但组成纸屑物质的基本元素只有（） A.3000多种 B.1000多种 C.30多种 D.100多种 3．1896年，发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。化学成为一门科学史于 4．化学在人类社会发展中起着重要的作用，请你分析下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（） A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染 教学后记：
八年级生物下册 第八单元 健康地生活复习导学案 新人
健康地生活 一、复习目标： 1、说明传染病的病因、传播途径、预防措施； 2、列举常见的寄生虫病、病毒性传染病； 3、描述人体的免疫功能，区别特异性免疫和非特异性免疫，说明计划免疫的意义； 4、能说出一些常见药物的名称和作用，概述安全用药常识 5、说明酗酒、吸烟的危害 6、关注心血管疾病和癌症的危害。 7、能运用一些急救方法进行急救 二、重点难点： 重点： 1、说明传染病的病因、传播途径、预防措施； 2、列举常见的寄生虫病、病毒性传染病； 3、能说出一些常见药物的名称和作用，概述安全用药常识 4、说明酗酒、吸烟的危害 5、关注心血管疾病和癌症的危害。 难点： 1、说明传染病的病因、传播途径、预防措施； 2、列举常见的寄生虫病、病毒性传染病 三、教学过程： （一）知识点归纳： 1、传染病： ①病因：病原体引起 ②特点：传染性和流行性 ③流行的三个环节：传染源、传播途径、易感人群 ④传播途径：空气传播、饮食传播、生物媒介传播、接触传播等。 ⑤预防：控制传染源、切断传播途径、保护易感人群 2、常见的传染病： （1）蛔虫病：（消化道传染病） ①病原体：蛔虫卵 ②传播途径：饮食传播、生物媒介传播 ③预防：注意饮食卫生、消灭生物媒介 （2）流感：（呼吸道传染病） ①病原体：流感病毒 ②传播途径：空气传播、飞沫传播 ③预防：通风换气、消毒、接种疫苗 3、免疫： （1）功能：抵抗抗原的侵入，防止疾病的发生；清除体内衰老和损伤的细胞；
监视、识别和清除体内产生的异常细胞。 （2）特异性免疫和非特异性免疫： ①保护人体第一道防线：皮肤和粘膜阻挡病原体入侵; ②保护人体第二道防线：体液中的杀菌物质和吞噬细胞对病原体的作用; ③人体第三道防线由免疫器官和免疫细胞组成。 ④非特异性免疫：生来就有的、对多种病原体都有防御作用（第一、二道防 线） ⑤特异性免疫：后天性免疫，只针对某一特定的病原体或异物起作用。（第三 道防线） 4、计划免疫：有计划地进行预防接种，以达到预防、控制、消灭相应传染病。 5、安全用药： 无论是处方药还是非处方药，使用前，应仔细阅读使用说明，了解药物的主要成分、适应症、用法与用量、药品规格、注意事项、生产日期和有效期，确保用药安全。 6、健康的含义： 健康是指一种身体上、心理上和社会适应方面的良好状态，而不仅仅是没有疾病。 7、烟酒的危害： 烟酒对呼吸系统、神经系统、心血管系统的危害极大， 8、心血管疾病、癌症：被称为“生活方式病”、“现代文明病” 9、急救： 120呼救、人工呼吸和胸外心脏挤压、出血和止血 （二）学生识记主要知识点，小组互查。 （三）典例示范： 1、病毒性肝炎是常见的一种传染病，根据所学传染病有关知识说明其病原体、传染 源、传播主要途径、及预防措施。 （1）选择题 ①1988年上海市流行甲型肝炎，后查明是食用不清洁的毛蚶引起的。这种毛蚶成了 甲型肝炎流行的（） A、传染源 B、传播途径 C、易感人群 D、病原体 ②为了防止艾滋病传入我国，我国政府决定停止进口一切外国制剂，这一措施是 （） A、控制传染源 B、切断传播途径 C、保护易感人群 D、保护传染源 教师点拨：在解决传染病问题时，必须明确： a.病原体和传染源：病原体是能引起人患病的细菌、病毒、寄生虫；而传染源是携 带病原体的人或动物、 b.注意区分：切断传播途径和控制传染源 （四）达标训练和堂清检测（10个小题，每小题5分，共50分。40分为优秀，30分为及格。独立完成，如同考试）。
人教版小学数学第八册教学计划及设计
人教版小学数学第八册教学计划及设计 一、教学内容： 小数的意义与性质，小数的加法和减法，四则运算，运算定律与简便运算，三角形，位置与方向，折线统计图，数学广角和数学综合运用活动等。 二、教材简析： 小数的意义与性质，小数的加法和减法，运算定律与简便运算，以及三角形是本册教材的重点教学内容。 在数与计算方面，本教材安排了小数的意义与性质，小数的加法和减法，四则运算，运算定律与简便计算。在本学期里学生将系统的学习混合运算的运算顺序，重点学习含有两级运算的四则混合运算的运算顺序，为学习列出综合算式解决问题打下基础；运算定律则主要是在学生已有的直观认识的基础上对有关加法和乘法的运算定律加以概括和总结，并学习运用运算定律进行简便运算。 在空间与图形方面，本册教材安排了位置与方向、三角形两个单元，这些都是本册的难点或重点教学内容。在已有知识和经验的基础上，通过丰富的数学活动，让学生进一步认识三角形的特性，进一步了解确定位置的方法。 在统计知识方面，本册教材安排了折线统计图。让学生学习根据统计表中的数据制作单式折线统计图，学会看懂此种统计图并学习根据统计图和数据进行数据变化趋势的分析，进一步体会统计在现实生活在现实生活中的作用，形成统计的观念。 在用数学解决问题的方面，教材一方面结合计算内容，教学用所学的整数四则运算知识和小数加减法知识解决生活中的简单问题；另一方面，按排了“数学广角”的教学内容，引导学生通过观察、猜测、实验、推理等活动，初步体会植树问题的思想方法，感受数学的魅力。 本册教材根据学生所学习的数学知识和生活经验，安排了两个综合应用数学实践活动----“营养午餐”和“小管家”,引导学生通过小组合作的探究活动或有现实背景的探索活动，运用所学知识解决问题，体会探索的乐趣和数学的实际应用，感受用数学的愉悦，培养学生的数学意识和实践能力。 三、教学目标： 1．理解小数的意义和性质，体会小数在日常生活中的应用，进一步发展数感，掌握小数点位置移动引起小数大小变化的规律，掌握小数的加法和减法。 2．掌握四则混合运算的运算顺序，会进行简单的整数四则混合运算；探索和理解加法和乘法的
九年级化学下册第12单元化学与生活复习导学案
第十二单元化学与生活 〖学习目标〗 1、知道营养素是指哪六类物质及其在人类生命活动中的重大意义。 2、了解人体的基本组成元素，知道一些元素对人体健康的重要作用。 3、知道什么是有机物，了解有机高分子材料的特点、分类、用途和对环境的危害。 〖学法指导〗 1、自学构建：学生自己阅读课本，完成知识网络。 2、平行训练：学生自主完成基础训练，具备一定的用化学知识解决问题的能力。 3、点拨释疑：教师出示答案，学生提出问题，教师点拨释疑。 4、直击中考：完成中考中档以上的题，自主完成或讨论完成。 5、交流反思：总结本节课的收获。 〖学习流程〗 流程一自学构建 〖知识网络〗 六大营养素：、、、、无机盐和水（无机盐和水可被人体直接吸收）。 、功能：是构成的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。 2、存在、、、蹄、角的主要成分 一、、构成：植物的种子（如、、） 由多种（如丙氨酸、甘氨酸等）构成 4、人体蛋白质代谢：人通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与反应，生成。同时热量供人体活动需要。 二、糖类 1、是生命活动的主要物质，由、、三种元素组成 2、常见的糖、、。 1、分类植物油脂：。动物油脂：。 三、油脂 2、功能：提供大量。 39.3KJ/g 每日摄入50g-60g 3、脂肪：维持生命活动的能源 1、存在：、鱼类等 四、维生素 2、作用：调节、预防疾病、维持身体健康。缺V A ：症缺V C ：症 1、元素在人体中含量>0.01%，元素在人体中含量<0.01%。 五、化学元素 2、钠和钾维持人体内的和维持体液恒定的。 3、缺钙青少年病、发育不良，老年人。缺铁会引起，缺会引起甲状腺
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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩 课型：新授课主编：XXX 审核：XXX 编号：01 一．学习目标 1．了解什么是化学，化学研究的对象是什么。 2．了解化学的作用。 3．了解化学的发展史。 二．新知预习（温馨提示：阅读教材P1～4后填空） 1．化学的研究对象是，不仅要研究，还要研究和创造。 2．化学是在的层次上研究物质的、、、的科学。 3．科学家道尔顿和阿伏加德罗创立的奠定了近代化学的基础。 他们的重要结论是：物质是由构成的，分子中的重新组合是化学变化的基础。 这就是说，在化学变化中，会破裂，而不会破裂，但会重新组合成新的分子。 4．门捷列夫发现了并编制了，使化学学习和研究变得有规律可循。 5．近年来，绿色化学（又称环境友好化学）的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着的方向发展，使世界变得更加绚丽多彩。 三．探究演练 1．化学研究的主要内容是（） A．①② B．③④ C．①③ D．②④ ①物质的组成和结构；②物质的性质和变化规律；③物质的运动规律；④生物体生命活动的规律。 2．下列问题与化学关系密切的是（） ①为什么铁制的菜刀容易生锈②为什么长期喝纯净水不利于健康 ③顺风骑车为什么省力④飞机为什么能飞上天空 ⑤为什么化工厂的烟囱会污染环境，损害健康⑥自行车上的铁锈为什么要及时除去 A．①④⑤⑥ B．①②③⑥ C．①②⑤⑥ D．②③⑤⑥3．发现元素周期律和元素周期表的科学家是（） A．道尔顿 B．阿伏加德罗 C．门捷列夫 D．法拉弟 四．拓展提升 1．下列生产属于化学工艺的是（） ①发明指南针；②造纸技术；③烧制陶瓷；④火药的发明；⑤青铜器的制造。 A．①②③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．③④⑤2．化学在人类社会发展中起着重要作用，下列四个选项中化学学科不涉及的研究领域是（）A．开发新的能源 B．合成新的物质 C．研究物体运动规律 D．防治环境污染3．由废弃塑料（如一次性快餐盒）带来的“白色污染”日益严重，为了解决这一问题，某市向社会公开征求建议，以下建议不可行的是（） A．禁止使用塑料制品 B．不滥用塑料制品 C．回收利用废弃塑料 D．开发新型可降解塑料五．知识整理与反思 1．化学研究的对象。 2．化学的作用。 3．化学发展史。 六．成果检测 1．教材第4页图8中漂亮的金丝雀之所以能够自由自在的生活在水中是因为制作这个鸟笼的高分子材料具有的性质是（） A．绝热 B．导电 C．导热 D．隔水透气2．下列问题不属于化学研究范围的是（） A．开发和利用化石燃料 B．提高人们的道德水平 C．研制治疗艾滋病的药物 D．治理环境污染3．世界每年产生有害废物达３亿吨～４亿吨，对环境造成危害，威胁着人类生存，所以科学家提出绿色化学的概念，下列哪项不属于绿色化学研究的内容（） A．研究对环境无污染的清洁能源的开发 B．研究可降解塑料的开发 C．利用化学原理从源头消除污染 D．研究形状记忆合金的开发与应用