中考化学《原子的构成》知识点：常见的原子团
中考化学《原子的构成》知识点：常见的原子团
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中考化学《原子的构成》知识点：常见的原子团
原子团：由两种或两种以上元素的原子构成，在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42-CO32-NO3-OH-MnO4-MnO42-ClO3-PO43-HCO3-NH4+碳酸氢根(HCO3-)硫酸氢根(HSO4-)磷酸氢根(HPO42-)磷酸二氢根(H2PO4-)
人教版九年级化学第三单元课题二原子结构知识点总结笔记
课题二、 原子的结构 一、原子的构成 1. 原子的构成 电子层 原子核 原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。 2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数 由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核 外电子就在这个空间内高速运动。 4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。 二、原子核外电子的排布 A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的 原子 （不带电） 原子核（带正电） 核外电子（每个电子 带一个单位负电荷） 质子（每个质子带 一个单位正电荷） 中子（不带电） 原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场 原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球
区域运动， 能量高的通常在离核较远的区域运动。核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动， 这就是核外电子的分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。 电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。 B、排布规律： ①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层； ②每个电子层最多能容纳2n2个电子。（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2） ③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。 原子结构示意图： 氯原子的原子结构示意图
画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图
相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应， 他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。 三、离子的形成 ●常见元素名称、元素符号 H He Li Be B ， C N O F Ne ， 氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖 Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca 钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。 Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au 锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金 ●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。 【原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。如：SO4 2－ CO3 2－ NO3－+ OH－】 NH 4 Al Al3+ O O2 －
初中常见元素,原子团名称,化学式,化合价,相对原子质量,一览表
●元素名 称原子序数元素符号相对原子质 量 化合价 ●氢 1 H 1 +1 ●氦2He 4 ●锂3Li 7 ●铍4Be 9 ●硼5 B 11 ●碳6 C 12+2+4 ●氮7N 14-3、+2、+3、+4、+5●氧8O 16-2 ●氟9 F 19-1 ●氖10Ne 20 ●钠11Na 23+1 ●镁12Mg 24+2 ●铝13Al 27+3 ●硅14Si 28+4 ●磷15P 31-3、+3、+5 ●硫16S 32-2、+4、+6 ●氯17Cl 35.5-1、+1、+5、+7 ●氩18Ar 40 ●钾19K 39+1 ●钙20Ca 40+2 ●锰25 Mn 55 +2、+4、+6、+7 ●铁26 Fe 56 +2、+3 ●铜29 Cu 63.5 +1、+2 ●锌30 Zn 65 ●银47 Ag 108 ●钡56 Ba 137 ●铂78 Pt 195 ●金79 Au 197 ●汞80 Hg 201 ●碘53 I 127 ●溴35 Br 80 -1 ●氢氧根OH -1 ●硝酸根NO3-1 ●高锰酸 根 MnO4-1 ●氯酸根ClO3-1 ●硫酸根SO4-2 ●碳酸根CO3-2 ●铵根NH4+1 化学常见的原子团（根）及其化合价 根的名称根的符号常见化合 价 常见化合物举例
铵根NH4+1 NH4Cl 硝酸根NO3-1 KNO3 氢氧根OH -1 NaOH 高锰酸根MnO4-1 KMnO4锰酸根MnO4-2 K2MnO4氯酸根ClO3-1 KClO3 醋酸根CH3COO -1 CH3COOH 碳酸根CO3-2 Na2CO3碳酸氢根HCO3-1 NaHCO3硫酸根SO4-2 CuSO4 硫酸氢根HSO4-1 NaHSO4亚硫酸根SO3-2 Na2SO3磷酸根PO4-3 H3PO4 磷酸氢根HPO4-2 (NH4)2HPO4 H2PO4-1 Ca(H2PO4)2磷酸二氢 根
中考化学考点总动员系列考点13原子结构及元素(元素周期表)(含解析)(new)
考点13 原子结构及元素 考试说明 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2.初步认识最外层电子数在化学反应中的作用. 3.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 4.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 5.知道元素的简单分类. 8。能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素. 聚焦考点☆温习理解 一、原子的构成 1、原子的结构 （1）原子结构的认识 (2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反,所以原子不显电性。因此，对于原子: 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量（A r ）： （1） （2）相对原子质量与原子核内微粒的关系： (带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 某原子的质量 碳原子质量的 相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数 3、原子核外核外电子的排布 （1）、核外电子排布的规律: ①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） （2）、原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线:表示电子层 ④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数 （3)、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素:一般最外层电子数≥4 容易得电子,形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。 二、元素 1元素 （1）含义:具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意:元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 （2)、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 （3）、元素的分布： 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数
初中化学原子的构成基础知识归纳
45.【性质与变化的区别】：描述性质时常常要加上“能”“易”“会”“可以”等修饰语 46.【物质的化学性质由构成它的微粒保持】： 例如：（1）水由水分子构成，其化学性质由水分子保持； （2）铜由铜原子构成，其化学性质由铜原子保持； （3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，其化学性质由钠离子和氯离子保持 原子的构成基础知识归纳 47.【原子结构的发现史】： a.道尔顿认为原子是微小的不可分割的实心球体； b.汤姆森的发现原子中有带负电的电子，原子是可分的； C.卢瑟福认为，原子是由原子核和核外电子构成的。 48.【卢瑟福的实验现象及结论】： （1）大多数a粒子不改变原来的运动方向。（说明原子内有很大的空间） （2）有一小部分a粒子改变了原来的运动路径。（说明原子核带正电） （3）极少数a粒子被弹了回来。（说明原子核体积很小，质量很大） 49.【原子的构成】： ［质子（每个质子带1个单位正电荷）薛原子核. 学［中子（不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） 50.【原子不显电性的原因】： 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 51.【原子中的几点注意事项】 （1）核电荷数=质子数=核外电子数（2）质子数不一定等于中子数。 （3）并非所有的原子都有中子。（4）原子的体积是由电子决定的 （5）原子的质量是由原子核决定的，电子的质量可以忽略不计 （6）原子的化学性质由最外层电子数决定。 52.【原子的性质】： （1）原子的体积和质量均很小；（2）原子之间有间隔； （3）原子总是在不断的运动；（4）原子之间存在着相互作用。 53.【由原子构成的物质】：金属（如铜、铁）非金属固体（如金刚石、石墨都由碳原子构成） 稀有气体（如氮气、氖气、氩气等） 54.【相对原子质量】 定义：国际上以一种碳原子（C12）质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的数值称为该原子的相对原子质量。 小管^ 相对原子质量=该原子的实际质量（网） 计算式： =质子数+中子数 注意：①相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。②相对原子质量的单位是“1〃。 55.【核外电子排布规律】： （1）电子在核外是分层排布的，每一层上最多可容纳的电子数为2n2个（n=电子层数）。
初三化学上《原子的结构》知识点归纳以及例题解析
原子的结构 【学习目标】 1.了解原子是由质子、中子和电子构成的；知道不同种类原子的区别。 2.初步了解相对原子质量的概念，并能利用相对原子质量进行简单的计算。 3.记住两个等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数；相对原子质量≈质子数+中子数。 【要点梳理】 要点一、原子的构成 1.原子是由下列粒子构成的： 原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。 2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）： 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。实验结论：（1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔； （2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； （3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。 【要点诠释】 1.原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
人教初三化学第4单元知识点-物质构成的奥秘
第四单元物质构成的奥秘 课题1原子的构成 一、原子的构成 原子是由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。 核电荷数＝质子数＝核外电子数 二、相对原子质量 学习相对原子质量请注意以下两点： （1 ）相对原子质量（）是以一种碳原子（碳12）质量的1/12为标准，其 他原子的质量与它相比较得到的比。因此，相对原子质量不是原子的实际质量； （2）由于原子中电子的质量非常小，可近似认为：相对原子质量=质子数+中子数。原子核的质量决定原子的质量。 （3）相对原子质量没有单位。 三、注意点 原子在化学变化中不可分，但在其它条件下还可以再分。 课题 2元素 一、元素的概念 元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。学习元素概念请注意如下几点： （1）元素只讲种类，不讲个数；一般用“组成”，而分子用“构成” （2）一种元素区别于另一种元素的关键在于原子的质子数（核电荷数）不同，或者说同种元素的原子的质子数一定相同，而中子数和电子数可能不同； （4）我们的平时所说的“补铁、补钙”指的是补元素。 （5）地壳中元素按质量计，由多到少分别是氧、硅、铝、铁。生物体内含量最多的是氧。 二、元素符号
1.元素符号的含义：①表示一种元素；②表示该种元素的一个原子。如H既可表示氢元素，也可表示1个氢原子。③表示一种物质，如Fe、C、P 2.元素符号的书写，注意第一个字母大写，第二个字母小写。 三、元素周期表 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，对于元素周期表，一要认识它的结构，二要能从元素周期表获取相应元素的信息，如元素名称、元素符号、质子 课题3离子 一、核外电子的排布 1.原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如右图）。 右图表示的是铝原子的结构—— 核电荷数为13，核外第一电子层上有2 个电子，第二电子层上有8个电子，第 三电子层上有3个电子。 2、电子电子层的规律： （1）、第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。 （2）、最外层电子层不超过8个，（只有一层的不超过2个） 3元素性质特别是化学性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系。最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般等于或多于4个，在反应中易得到电子。稀有气体最外层电子都是8个电子（氦为2个），属于相对稳定结构。 二、离子 1.离子是带电的原子或原子团，离子符 号的意义见右图所示（数字“2”的意义）。 2.原子和离子的比较
初中常见元素_原子团名称_化学式_化合价_相对原子质量_一览表
元素名称原子序数符号相对原子质量化合价氢 1 H 1 +1 氦 2 He 4 锂 3 Li 7 铍 4 Be 9 硼 5 B 11 碳 6 C 12 +2+4 氮7 N 14 -3、+2、+3、+4、+5 氧8 O 16 -2 氟9 F 19 -1 氖10 Ne 20 钠11 Na 23 +1 镁12 Mg 24 +2 铝13 Al 27 +3 硅14 Si 28 +4 磷15 P 31 -3、+3、+5 硫16 S 32 -2、+4、+6 氯17 Cl 35.5 -1、+1、+5、+7 氩18 Ar 40 钾19 K 39 +1 钙20 Ca 40 +2 锰25 Mn 55 +2、+4、+6、+7 铁26 Fe 56 +2、+3 铜29 Cu 63.5 +1、+2 锌30 Zn 65 银47 Ag 108 钡56 Ba 137 铂78 Pt 195 金79 Au 197 汞80 Hg 201 碘53 I 127 溴35 Br 80 -1 氢氧根OH -1 -1 硝酸根NO 3 -1 高锰酸根MnO 4 氯酸根ClO -1 3 -2 硫酸根SO 4 碳酸根CO -2 3 +1 铵根NH 4
初中化学常见的原子团（根）及其化合价 根的名称根的符号常见化合价常见化合物举例 铵根NH 4+1 NH 4 Cl 硝酸根NO 3-1 K NO 3 氢氧根OH -1 Na OH 高锰酸根MnO 4-1 K MnO 4 锰酸根MnO 4-2 K 2 MnO 4 氯酸根ClO 3-1 K ClO 3 醋酸根CH 3COO -1 CH 3 COO H 碳酸根CO 3-2 Na 2 CO 3 碳酸氢根HCO 3-1 Na HCO 3 硫酸根SO 4-2 Cu SO 4 硫酸氢根HSO 4-1 Na HSO 4 亚硫酸根SO 3-2 Na 2 SO 3 磷酸根PO 4-3 H 3 PO 4 磷酸氢根HPO 4-2 (NH 4 ) 2 HPO 4 磷酸二氢根H 2PO 4 -1 Ca(H 2 PO 4 ) 2
初中常见元素_原子团名称_化学式_化合价_相对原子质量_一览表
元素名称原子序数元素符号相对原子 化合价 质量 氢 1 H 1 +1 氦2He 4 锂3Li 7 铍4Be 9 硼5 B 11 碳6 C 12+2+4 氮7N 14-3、+2、+3、+4、 +5 氧8O 16-2 氟9 F 19-1 氖10Ne 20 钠11Na 23+1 镁12Mg 24+2 铝13Al 27+3 硅14Si 28+4 磷15P 31-3、+3、+5 硫16S 32-2、+4、+6 氯17Cl 35.5-1、+1、+5、+7氩18Ar 40 钾19K 39+1
钙20Ca 40+2 锰25 Mn 55 +2、+4、+6、+7 铁26 Fe 56 +2、+3 铜29 Cu 63.5 +1、+2 锌30 Zn 65 银47 Ag 108 钡56 Ba 137 铂78 Pt 195 金79 Au 197 汞80 Hg 201 碘53 I 127 溴35 Br 80 -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3-1 高锰酸根MnO4-1 氯酸根ClO3-1 硫酸根SO4-2 碳酸根CO3-2 铵根NH4+1
初中化学常见的原子团（根）及其化合价 根的名称根的符号常见化 合价 常见化合物 举例 铵根NH4+1 NH4Cl 硝酸根NO3-1 K NO3 氢氧根OH -1 Na OH 高锰酸 根 MnO4-1 K MnO4锰酸根MnO4-2 K2MnO4氯酸根ClO3-1 K ClO3醋酸根CH3COO -1 CH3COO H 碳酸根CO3-2 Na2CO3碳酸氢 根 HCO3-1 Na HCO3硫酸根SO4-2 Cu SO4硫酸氢 根 HSO4-1 Na HSO4
初中常见原子团及其化合价、化学式、化学方程式
常见的原子团（根）及其化合价
初中常见化学式汇总 一、单质的的化学式 氦气He 氖气Ne 氩气Ar 金Au 银Ag 铜Cu 铁Fe 铝Al 钙Ca 钠Na 钾K 碳C 磷P 硫S 硅Si 氢气H2 氧气O2氮气N2氟气F2氯气Cl2溴Br2碘I2 臭氧O3 二、氧化物的化学式 一氧化碳CO 二氧化碳CO2二氧化硫SO2 三氧化硫SO3水H2O 过氧化氢（双氧水）H2O2过氧化钠Na2O2 五氧化二磷P2O5一氧化氮NO 二氧化氮NO2 氧化钠Na2O 氧化钾K2O 氧化汞HgO 氧化铜CuO 氧化镁MgO 氧化钙CaO 氧化锌ZnO 氧化亚铁FeO 氧化铁Fe2O3氧化铝Al2O3 四氧化三铁Fe3O4 二氧化锰MnO2 三、酸的化学式 盐酸HCl 硝酸HNO3 硫酸H2SO4 氢硫酸H2S 亚硫酸H2SO3碳酸H2CO3磷酸H3PO4 乙酸（醋酸）CH3COOH 四、碱的化学式 氢氧化钾KOH 氢氧化钠NaOH 氨水NH3·H2O 氢氧化钙Ca(OH)2氢氧化钡Ba(OH)2氢氧化铜Cu(OH)2↓ 氢氧化镁Mg(OH)2↓氢氧化亚铁Fe(OH)2↓氢氧化铁Fe(OH)3↓ 氢氧化铝Al(OH)3↓ 五、盐的化学式 氯化银AgCl↓氯化钾KCl 氯化钠NaCl 氯化铜CuCl2 氯化镁MgCl2氯化钙CaCl2氯化锌ZnCl2氯化钡BaCl2氯化亚铁FeCl2氯化铁FeCl3氯化铝AlCl3 硫酸钠Na2SO4硫酸钾K2SO4 硫酸钡BaSO4↓硫酸铜CuSO4 硫酸锌ZnSO4硫酸钙CaSO4、硫酸镁MgSO4硫酸亚铁FeSO4 硫酸铁Fe2(SO4)3硫酸铝Al2(SO4)3 碳酸钠Na2CO3碳酸钾K2CO3 碳酸铵(NH4)2CO3碳酸钙CaCO3↓碳酸镁MgCO3碳酸钡BaCO3↓碳酸铜CuCO3↓碳酸亚铁FeCO3↓硝酸钠NaNO3硝酸银AgNO3硝酸钾KNO3 硝酸铜C u(NO3)2硝酸镁Mg(NO3)2硝酸钙Ca(NO3)2硝酸锌Zn(NO3)2硝酸钡Ba(NO3)2硝酸铁Fe(NO3)3硝酸亚铁Fe(NO3)2 硝酸铝Al(NO3)3硝酸铵NH4NO3氯化铵NH4Cl 碳酸氢铵NH4HCO3碳酸铵(NH4)2CO3 硫酸铵(NH4)2SO4碘化钾KI 氯酸钾KClO3高锰酸钾KMnO4锰酸钾K2MnO4六、其他 甲烷(天然气)CH4乙醇(酒精) C2H5OH 铜绿Cu2(OH)2CO3 铁锈（三氧化二铁、氧化铁）Fe2O3葡萄糖C6H12O6乙烷C2H6 丙烷C3H8 乙炔C2H2乙烯C2H4 注：标注↓的为不溶于水的物质
初中化学原子的结构知识点总结与基础练习
初中化学原子的结构知识点总结和基础练习 第一章、原子的构成 1.原子是由下列粒子构成的： 原子由原子核和核外电子（带负电荷）构成，原子核由质子（带正电荷）以及中子（不带电）构成，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。例如：普通的氢原子核内没有中子。 2.原子中的等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数 在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），每个质子带1个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，原子整体是呈电中性的粒子。 3.原子内部结构揭秘—散射实验（如下图所示）： 实验结论： （1）原子核体积很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔； （2）原子核带正电，α粒子途经原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； （3）金原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子碰到体积很小的金原子核被弹了回来。 （2） 第二章、相对原子质量 1.概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量（符号为Ar）。根据这个标准，氢的相对原子质量约为1，氧的相对原子质量约为16。
2.计算式： 总结： 1.相对原子质量只是一个比值，单位是“1”（一般不读也不写），不是原子的实际质量。 2.每个质子和每个中子的质量都约等于1个电子质量的1836倍，即电子质量很小，跟质子和中子相比可以忽略不计。原子的质量主要集中在质子和中子（即原子核）上。 3.在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。 4.几种原子的质子数、中子数、核外电子数及相对原子质量比较： 原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧8 8 8 16 钠11 12 11 23 氯17 18 17 35.5 铁26 30 26 56 通过分析上表，得到以下结论： （1）质子数=核外电子数； （2）相对原子质量≈质子数+中子数； （3）原子核内质子数不一定等于中子数； （4）原子核内质子数不同，原子的种类不同； （5）不是所有的原子核内都有中子（或普通的氢原子核内无中子）。 例题一、考查原子的构成 1.原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成。由于原子核所带电量和核外电子所带的电量，但电性，因此原子电性。 【答案】正原子核负电子相等相反不显 【解析】原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子的构成知识点
原子的构成知识点 一、原子的构成 1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。 2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。 3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化 4.原子的结构 ①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。 ②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 ③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。 ④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。 ⑤中子数不一定等于质子数 ⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。 ⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。 ⑧一个质子的质量≈一个中子的质量 二、相对原子质量 1、相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其它某种原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。（一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克它的1/12为1.667 x10-27千克）。 2、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。 3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）
三、原子结构示意图 1、核外电子围绕原子核高速，运动 且分层排布。1-20号元素每个电子层上 最多容纳的电子个数为2、8、8。 2、当最外层电子数为8个时（只有 一个电子层时，电子数为2个），原子很 难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2） 3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。 4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。 三．离子（重点） 1．定义：离子：带电的原子（或原子团） 2．分类 3．离子的形成如图 4．离子符号的书写及意义 ①．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子： Na+、Mg2+、Al3+、NH 4+;阴离子：Cl-、SO 4 2-等。 ②．原子与离子可以相互转化 ③．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。
九年级化学知识点考点归纳总结
九年级化学知识点考点归纳总结 升入初中的同学每升一年级就会多学一门课程，而其中的化学是九年级才会学习的一科，虽然化学是我们最晚学习的一科，但是在中考中化学一样占有很大的比例。下面小编给大家整理了关于九年级化学知识点考点归纳总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考! 九年级化学知识点考点归纳总结 化学名称 1、常见元素及原子团的名称和符号 非金属： O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 金属： K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰Ba钡原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根 OH- NO3- CO3 2- SO4 2- PO43- NH4+ 2、化合价口诀 (1) 常见元素化合价口诀： 一价氢氯钾钠银; 二价氧钙钡镁锌; 三五氮磷三价铝;铜汞一二铁二三; 二、 四、六硫四价碳; 许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀： 一价硝酸氢氧根; 二价硫酸碳酸根; 三价常见磷酸根; 通常负价除铵根。 (3) 熟练默写常见元素的常用的化合价 +1价 K+、Na+、H+、Ag+、NH4+ +2价 Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、 Hg2+、亚Fe2+ +3价 Fe3+，Al3+ -1价 Cl-、OH-、NO3- -2价 O2-、S2-、CO3 2-、SO4 2-、 -3价 PO43- 3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式及物理性质名称化学式俗称主要物理性质
硫 S 硫磺黄色固体，不溶于水;易溶于有机溶剂。 二氧化碳 CO2 固体俗称干冰无色气体、能溶于水、密度比空气大，固体干冰易升华。 一氧化碳 CO 煤气无色、无味气体、难溶于水，密度比空气略小，有毒性。甲烷 CH4 沼气、坑气无色、无味气体，极难溶于水，密度小于空气。 乙醇 C2H5OH 酒精无色透明，具有特殊气味的易挥发的液体，可与水任意互溶。 乙酸 CH3COOH 醋酸、冰醋酸无色有刺激性酸味的液体，易溶于水，固体称冰醋酸。 氧化钙 CaO 生石灰白色固体，易吸水，有腐蚀性。 氧化铁 Fe2O3 铁锈、赤铁矿红色固体，不溶于水。 四氧化三铁 Fe3O4 磁铁矿黑色固体，不溶于水。 氢氧化钠 NaOH 火碱、烧碱、苛性钠白色固体，极易溶于水，易潮解，有强腐蚀性。 氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。 碳酸钠 Na2CO3 纯碱、口碱、苏打白色粉末状固体，易溶于水且吸湿结块。碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O 无色晶体，易失水风化。 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打白色晶体，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。 氯化钠 NaCl 食盐 . 碳酸钙 CaCO3 石灰石、大理石 白色固体，不溶于水。 硫酸铜 CuSO4 白色粉末状固体，溶于水，其水溶液为蓝色。 硫酸铜晶体CuSO4·5H2O 蓝矾、胆矾蓝色晶体。 高锰酸钾 KMnO4 灰锰氧紫色有光泽晶体，溶于水，其水溶液为紫色。 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 铜绿绿色粉末状固体，不溶于水。 氯化银 AgCl 新制得为白色凝乳状沉淀，不溶于稀硝酸。 硫酸钡 BaSO4 天然产称重晶石白色固体，不溶于水，不溶于稀硝酸。
九年级化学原子的构成、元素知识精讲
初三化学原子的构成、元素 【本讲主要内容】 原子的构成、元素 1. 判断分子、原子、离子的概念。 2. 了解元素性质与原子结构关系，根据粒子结构推断粒子种类。 3. 学会从宏观、微观角度描述物质的组成及构成。 4. 用分子、原子、离子观点解释一些现象和变化，从微观角度理解或解决一些生产生活实际问题。 【知识掌握】 【知识点精析】 一. 原子的构成 1. 原子的组成 原子原子核质子：每个质子带个单位正电荷中子：不显电性 核外电子：每个电子带个单位负电荷 11⎧⎨⎩⎧⎨⎪⎩⎪ 2. 原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，电性相反，因此原子不显电性。 核电荷数＝质子数＝核外电子数 3. 原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。 4. 原子的种类是由核电荷数（质子数）决定的。 二. 相对原子质量 1. 相对原子质量的定义。 以一种碳原子（含有6个质子和6个中子的碳原子）质量的 112 （约为1661027.⨯-kg ）作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量（符号为A r ）。 2. 计算公式： 相对原子质量（A r ）=某原子的实际质量某种碳原子质量的112 3. 相对原子质量是一个比值，在SI 单位制中单位为“1”（一般不写出）。原子的质量是原子的绝对质量，单位为克或千克。 三. 元素的概念 元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。元素是从宏观上描述纯净物的组成，它只讲种类，不讲个数；元素是以核电荷数（即质子数）为标准对原子进行分类的，同种元素的原子质子数相同，不同种元素的原子质子数不同。 四. 离子 1. 原子结构示意图
初三化学物质构成的奥秘知识点大全
初三化学物质构成的奥秘知识点大全 考点1 原子的构成 ⒈构成原子的粒子 质子：一个质子带一个单位的正电荷 原子核 原子中子：不带电 电子：一个电子带一个单位的负电荷 ⒉在原子里,核电荷数＝质子数＝核外电子数,原子不显电性。 考点2 相对原子质量 ⒈相对原子质量的标准：碳-12原子质量的1/12。 ⒉表达式：Ar=其他原子的质量/〔碳-12的质量×1/12 相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量。 ⒊原子的质量主要集中在原子核上,相对原子质量≈质子数＋中子数 考点3 元素 ⒈元素的定义：具有相同核电荷数〔即核内质子数的一类原子的总称。 ⒉元素的种类决定于核电荷数〔即核内质子数。 ⒊地壳中含量列前四位的元素〔质量分数：氧、硅、铝、铁,其中含量最多的元素〔非金属元素是氧,含量最多的金属元素是铝。 ⒋生物细胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氢、氮。 考点4 元素符号 ⒈元素符号：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来元素。 ⒉书写： ⑴由一个字母表示的元素符号要大写,如：H、O、S、C、P等。 ⑵由两个字母表示的元素符号,第一个字母要大写,第二个字母要小写〔即"一大二小",如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符号表示的意义：⑴表示一种元素；⑵表示这种元素的一个原子。例如： ①表示氢元素 H 2H ：表示二个氢原子,2H 不能说成二个氢元素 ②表示一个氢原子注意：元素只讲种类,不讲个数；原子即讲种类,又讲个数。 考点5 物质组成、构成的描述 ⒈物质由元素组成：如水是由氢元素和氧元素组成的。 ⒉物质由粒子〔分子、原子、离子构成。例如： ⑴水是由水分子构成的。 ⑵金是由金原子构成的。 ⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 ⒊分子是由原子构成的：如：水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子是由二个氢原子和一个氧原子构成的。 考点6 元素周期表简介 ⒈元素周期表的结构 原子序数〔核电荷数———— ————相对原子质量 ⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。 ⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族〔8、9、10三个纵行共同组成一个族。 ⒉元素周期表的意义 ⑴是学习和研究化学知识的重要工具； ⑵为寻找新元素提供了理论依据； ⑶由于在元素周期表中位置越靠近的元素,性质越相似,可以启发人们在元素周期表的一定区域寻找新物质〔如农药、催化剂、半导体材料等。
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘 课题2 原子的结构 知识点一 原子的构成 一、原子可以再分 很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。 理解辨析 1、原子能否再分？ 原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。 二、原子的构成 ⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪ ⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电) 核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动) 理解辨析 1、原子核有什么特点？ 原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。 三、原子中各粒子的电性 四、几种常见原子的构成
理解辨析 1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？ 原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。 五、原子中各种粒子之间的关系 1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。 2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。 3、不同种类的原子，核内质子数不相等。 例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C) A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数 例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B） A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电 C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电 例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空： （1）能保持物质化学性质的粒子是分子； （2）化学变化中的最小微粒是原子； （3）能直接构成物质的粒子是分子、原子； （4）构成原子核的粒子是质子、中子； （5）带正电的粒子是质子、原子核； （6）带负电的粒子是电子； （7）不带电的粒子是中子； （8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子； （9）质量最小的的是电子； （10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。 练习题1、绝大多数原子的原子核中含有( A) A.质子、中子、电子 B.质子、电子 C.中子、电子 D.质子、中子 2、在一个原子的原子核内必定含有的微粒是（B） A.质子和中子 B.质子 C.中子 D.质子和电子