中考化学考点总动员系列考点13原子结构及元素(元素周期表)(含解析)(new)
考点13 原子结构及元素 考试说明 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。
2.初步认识最外层电子数在化学反应中的作用.
3.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。
4.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。
5.知道元素的简单分类.
8。能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素.
聚焦考点☆温习理解
一、原子的构成
1、原子的结构 （1）原子结构的认识 (2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反,所以原子不显电性。因此，对于原子: 核电荷数=质子数=核外电子数
（3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
2、相对原子质量（A r ）：
（1）
（2）相对原子质量与原子核内微粒的关系：
(带正电) 原子 原子核
电子（带负电）
质子（带正电）
中子（不带电）
某原子的质量 碳原子质量的
相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数
3、原子核外核外电子的排布
（1）、核外电子排布的规律:
①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）
（2）、原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+：表示原子核的电性
③弧线:表示电子层 ④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数
（3)、元素最外层电子数与元素性质的关系
金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子
非金属元素:一般最外层电子数≥4 容易得电子,形成阴离子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。
二、元素
1元素
（1）含义:具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。
注意:元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。
（2)、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素
（3）、元素的分布：
2 8 7 +17 电子层 质子数
电子层上的电子数
①地壳中含量前四位的元素：
O 、Si 、Al
、Fe ②空气中前二位的元素：N 、O
2、元素符号
（1）、书写原则：第一个字母大写,第二个字母小写。
（2)、表示的意义：①表示某种元素②表示某种元素的一个原子。
（3）、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数.因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如：“2H"只表示2个氢原子。
（4)、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如:6N ：6表示6个氮原子。
三、元素周期表
1、 发现者:俄国科学家门捷列夫
2、 结构：7个周期16个族(7个横行18个纵行）
3、 元素周期表中每一方格提供的信息： 对于原子：原子序数＝质子数＝核电荷数=电
名师点睛☆典例分类
类型一、原子结构及原子结构示意图
【例1】【2017年辽宁省沈阳市】下列结构示意图表示阳离子的是
【答案】B
【点睛】在微粒结构示意图中
1H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称
表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数
核电荷数=质子数=核外电子数为原子；核电荷数=质子数〈核外电子数为阴离子；核电荷数=质子数>核外电子数为阳离子；其实质是原子得失电子变为离子。
类型二、元素
【例2】【2017年贵州省毕节市】原子、分子、离子、元素等概念的学习有助于我们认识物质构成的奥秘。下列叙述错误的是
A．原子是化学变化中的最小粒子，一切变化中，原子都不能再分
B．由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子
C．带电的原子或原子团叫做离子，离子也是构成物质的微粒
D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称
【答案】A
【解析】A．原子是化学变化中的最小粒子，在物理变化中，原子能再分，能分成质子、中子、电子，故错误；B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，正确;C．带电的原子或原子团叫做离子,离子也是构成物质的微粒,正确；D．元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，正确。故选A。
【点睛】有元素的定义可知质子数(或核电荷数)决定了元素种类,也就是说质子数相同的原子和离子属于同种元素。
类型三、元素周期表的应用
【例3】【2017年湖北省黄石市】从右图获取的信息错误的是
A．硒属于金属元素 B．硒的原子序数是34
C．硒的相对原子质甘是78.96 D．硒原子中的质子数是34
【答案】A
【解析】由题中信息知，A．硒属于非金属元素。故A错误。B．硒的原子序数是34。故B正确.C．硒的相对原子质量是78。96。故C正确。D．硒原子中的质子数是34，质子数等于原子序数.故D正确。
【点睛】在元素周期表中的一格能获取的信息为元素名称、原子序数、元素的种类、元素符号及原子的相对原子质量.
课时作业☆能力提升
1．【2017年山东省潍坊市】下列说法正确的是
A．同种元素可能组成性质不同的几种单质 B．物质都是由分子或原子构成的
C．核电荷数：S2—>S D．在原子中质子数一定等于中子数
【答案】A
2．【2017年云南省昆明市】某粒子的结构示意图如图所示，该粒子是（）
A．Al B．Al3+C．Mg D．Mg2+
【答案】C
【解析】由粒子的结构示意图可知，该微粒的质子数=电子数=12，是镁原子，符号为:Mg．故C正确，A、B、D错误．故选：C．
3．【2017年广西省桂林市】不同元素最本质的区别是（)
A．质子数不同B．核外电子数不同 C．中子数不同D．相对原子质量不同
【答案】A
【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同．故选A．
4．【2017年北京市】“含氟牙膏"中的“氟”指的是
A．分子B．原子C．离子D．元素
【答案】D
【解析】膏中的“氟"指的元素，与其具体存在形态无关，反物质名称中的的均指元素，故答案选择D
5．【2017年云南省昆明市】2017年5月，中国科学院，国家语言文字工作委员会，全国科学技术名词审定委员会在北京联合举行新闻发布会，正式向社会发布115号等元素的中文名称，115号元素的相关信息如图所示，有关该元素说法不正确的是（）
A．属于非金属元素 B．原子序数为115
C．元素名称为镆 D．元素符号为Mc
【答案】A
6．【江苏省扬州市树人学校2017届九年级中考三模】地壳中含量最多的金属元素是
A．Cu B．Al C．Mg D．Fe
【答案】B
【解析】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。故选B。
7．【 江苏省东海县南辰中学2017届九年级中考最后一模】下列化学用语书写正确的是
A ．2个一氧化碳分子──2Co B．结构示意图为
的粒子:Mg 2+ C ．FeCl 2中Fe 元素的化合价： 22FeCl D ．2个氢原子：H 2
【答案】B
8
．【2017年广西省桂林市】不同元素最本质的区别是( )
A ．质子数不同
B ．核外电子数不同
C ．中子数不同
D ．相对原子质量不同
【答案】A
【解析】不同种元素最本质的区别是质子数不同．故选A ．
9．【山东省淄博市桓台县2017届九年级中考一模】如图是甲、乙两种粒子的结构示意图.下列判断正确的是
A ．甲和乙的核外电子排布相同,属于同种元素
B ．粒子甲是电中性，粒子乙带负电荷
C ．两种粒子的核外都达到了相对稳定结构
D．甲和乙的相对原子质量相同
【答案】C
【解析】在原子结构示意图中，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层,弧线上的数字为该层上的电子数。质子数决定原子的类别,甲和乙的质子数不同,属于不同种元素;一个质子带一个单位的正电荷,一个电子带一个单位的负电荷,甲、乙中质子数小于核外电子数,带负电荷；原子核外只有一个电子层且电子数为2,或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子。相对原子质量=质子数+中子数，甲、乙质子数不同，中子数不明确，因此无法判断甲和乙的相对原子质量大小关系。选C。
10．【湖南省湘潭市2017届九年级（五月份)学业模拟】下列元素中属于非金属元素的是A．汞 B．铬 C．锰 D．氟
【答案】D
1 1．【2017年陕西省】在宏观、微观与符号之间建立联系，是化学学科的特点。
（1）图A所示是今年5月新命名的元素,其原子核内的质子数是_______。
（2）图中属于同种元素的微粒是_______（填字母）。
(3）由B、C两种微粒构成的物质属于______（填“酸"“碱”“盐”或“氧化物")。
【答案】（1)115 (2)CD (3）盐
【解析】（1）同一原子中,质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；图A所示是今年5月新命名的元素，其原子核
内的质子数是115_。（2）元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。质子数决定原子的类别，图中属于同种元素的微粒是CD。（3)由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由B、C两种微粒构成的物质属于盐。
12．【江西省新余市第一中学2017届九年级第四次段考】在元素周期表中，每一横行被称为一个周期，下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．
（1)图1中12号元素的原子在化学反应中易______ （填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是______ ．
（2)图2是铟元素原子的结构示意图，则x= ______ ．通过上表分析可知，铟元素位于元素周期表第______ 周期．
（3）图1中不同种元素最本质的区别是原子中________不同；
（4）氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（H F)，可用于玻璃雕刻，其主要原因是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅(SiO2)发生反应，生成四氟化硅（SiF4）气体和水，该反应的化学方程式为________．
【答案】失去 Mg2+ 49 5 质子数(或核电荷数） 4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O
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《元素周期表》考点梳理
第一章物质结构元素周期表 第一节元素周期表 【高频考点】 （1）认识周期、族的概念及元素周期表的结构，学会原子结构与元素在周期表中位置的相互推断； （2）掌握碱金属元素、卤族元素的原子结构及性质的变化规律，理解同主族元素的性质与原子结构的关系； （3）了解原子的组成，掌握原子构成微粒间的相互关系； （4）了解元素、核素、同位素及同素异形体的含义 【考点诠释】 考点一、元素周期表的结构 原子序数与原子结构的关系： 原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 1、元素周期表的编排原则 ①按原子序数递增顺序从左到右排列； ②横行：电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列 ③纵行：最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2、元素周期表的结构 周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数 短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA 族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 过渡元素 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素 考点二、碱金属元素的性质与原子结构
递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多，原子 半径增大 2、物理性质的相似性和递变性： （1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。 （2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常）②熔点、沸点逐渐降低 结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质 （1）相似性： 点燃点燃 4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑ 2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑ 产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有1个电子，因此，它们的化学性质相似。（2）递变性：①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈 结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。 注：金属性强弱的判断依据： ①与水或酸反应越容易，金属性越强； ②最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。 ③置换反应，金属性强的金属置换金属性弱的金属 ④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强 总结：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。 考点三、卤族元素的性质与原子结构
2020-2021备战高考化学压轴题专题原子结构与元素周期表的经典综合题含详细答案
2020-2021备战高考化学压轴题专题原子结构与元素周期表的经典 综合题含详细答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题： （1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是____________（用元素符号表示，下同），金属性最强的是___________，非金属性最强的是___________，常温下单质为液态的非金属元素是_________，属于过渡元素的是______________（该空用字母表示）。 （2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为______________，其中以___________最不稳定。 （3）第三周期中原子半径最小的是__________________。 【答案】Ar K F Br M H2O、HCl、PH3 PH3 Cl 【解析】 【分析】 由元素在周期表中位置，可知A为氟、B为氧、C为磷、D为碳、E为Ar、F为Cl、G为硫、H为Al、I为Mg、J为Na、K为Ca、L为钾、N为Br、M处于过渡元素。 【详解】 （1）表中用字母标出的14种元素中，稀有气体原子最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼的是Ar（用元素符号表示，下同）； 同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中金属性最强的为K，非金属性最强的为F； Br2常温下为液态，根据元素在周期表中位置可知M属于过渡元素； 故答案为：Ar；K；F；Br；M； （2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为H2O、HCl、PH3，同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性O＞P、Cl＞P，非金属性越强，氢化物越稳定，与PH3最不稳定，故答案为：H2O、HCl、PH3；PH3； （3）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Cl原子半径最小，故答案为：Cl。 2．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周 期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3 4 ，A、B、D、E这四种元素，每一种 与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物．请回答下列问题： （1）C元素在元素周期表中的位置是___；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺
中考初中化学元素周期表和记忆口诀
中考初中化学元素周期表和记忆口诀 1.碳是C、磷是P、铅的符号是Pb 2.Cu铜、Ca钙、钨的符号W 3.H氢、S硫、硅的符号Si 4.金Au、银Ag、镁的符号Mg 5.钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 6.硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 7.锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 8.钾是K、碘是I、氟的符号是F 9.氧是O、氮是N、溴的符号是Br 10.Al铝、Cl氯、锑的符号Sb 第一周期：氢氦 ---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖 ---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩 ---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰 ---- 嫁改康太反革命
铁钴镍铜锌镓锗 ---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪 ---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌 ---- 如此一告你 钼锝钌 ---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑 ---- 老把银哥印西堤 碲碘氙 ---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪 ----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇 ---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅 ---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡 ---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕 ---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ 20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点） 二、中考化学推断题 2．有一包固体粉末，可能含碳、铝、铜、氧化铝、氧化铜中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：（已知：金属银在空气中加热无明显变化） （1）操作1和操作2中使用的玻璃仪器有_________________________。 （2）原固体样品中一定含有的物质是_________________________。 【答案】烧杯、漏斗、玻璃棒碳、铝 【解析】 【详解】 （1）操作1和操作2是将固体与液体分离，操作1和操作2的名称是过滤，操作中使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）铝与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，样品中加入过量的盐酸，有气体产生，说明样品中一定有铝；固、液混合物过滤后，固体A中加入硝酸银溶液，生成蓝色溶液乙，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，得到固体B，B在氧气中灼烧生成二氧化碳且有黑色固体残留，说明固体A中一定有铜、碳，但是固体A中的铜到底是来自样品中的铜还是氧化铜并不能确定，故原固体样品中一定含有的物质是碳、铝，可能存在氧化铝。 【点睛】 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判
中考化学考点总动员系列考点13原子结构及元素(元素周期表)(含解析)(new)
考点13 原子结构及元素 考试说明 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的。 2.初步认识最外层电子数在化学反应中的作用. 3.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。 4.记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 5.知道元素的简单分类. 8。能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素. 聚焦考点☆温习理解 一、原子的构成 1、原子的结构 （1）原子结构的认识 (2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反,所以原子不显电性。因此，对于原子: 核电荷数=质子数=核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数 ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量（A r ）： （1） （2）相对原子质量与原子核内微粒的关系： (带正电) 原子 原子核 电子（带负电） 质子（带正电） 中子（不带电） 某原子的质量 碳原子质量的 相对原子质量=
相对原子质量≈质子数+中子数 3、原子核外核外电子的排布 （1）、核外电子排布的规律: ①第一层最多容纳2个电子；②第二层最多容纳8个电子； ③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） （2）、原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数 ②+：表示原子核的电性 ③弧线:表示电子层 ④弧线上的数字:表示该电子层上的电子数 （3)、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素： 一般最外层电子数＜4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素:一般最外层电子数≥4 容易得电子,形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为8（He 为2） 不易得失电子 最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。 二、元素 1元素 （1）含义:具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意:元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 （2)、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 （3）、元素的分布： 2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数
高考化学压轴题之原子结构与元素周期表(高考题型整理,突破提升)附详细答案
高考化学压轴题之原子结构与元素周期表(高考题型整理,突破提升) 附详细答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．南京理工教授制出了一种新的全氮阴离子盐—AgN5，目前已经合成出钠、锰、铁、钴、镍、镁等几种金属的全氮阴离子盐。 (1)基态Mn2+的价电子排布式为____；银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的___区。 (2)[Mg(H2O)6]2+[(N5)2(H2O)4]2-的晶体的部分结构如图1所示： N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示： 元素I1/kJ?mol-1I2/kJ?mol-1I3/kJ?mol-1 X737.71450.77732.7 Y1313.93388.35300.5 Z1402.32856.04578.1 ①X、Y、Z中为N元素的是____，判断理由是__________。 ②从作用力类型看，Mg2+与H2O之间是________、N5与H2O之间是________。 ③N5-为平面正五边形，N原子的杂化类型是_______。科学家预测将来还会制出含N4-、N6- 表示，其中m代表等平面环状结构离子的盐，这一类离子中都存在大π键，可用符号πn m 参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π66)，则N4-中的大π键应表示为_________。 (3)AgN5的立方晶胞结构如图2所示，Ag+周围距离最近的Ag+有_______个。若晶体中紧邻的N5-与Ag+的平均距离为a nm，N A表示阿伏加德罗常数的值，则AgN5的密度可表示为 _____g?cm-3（用含a、N A的代数式表示）。 【答案】3d5 ds Z X最外层为2个电子，X为镁；N的2p轨道处于半充满的稳定状态，
元素周期表结构及原子结构练习题(附答案)
元素周期表结构及原子结构练习题 一、单选题 1.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素144 62Sm 与15062Sm 的说法正确的是( ) A. 144 62Sm 与15062Sm 互为同位素 B. 14462Sm 与15062Sm 的质量数相同 C. 144 62Sm 与15062Sm 是同一种核素 D. 144 62Sm 与15062Sm 的核外电子数和中子数均为62 2.某元素的一个原子形成的离子可表示为X b n a -,下列说法正确的是( ) A.X b n a -含有的中子数为a+b B.X b n a -含有的电子数为a-n C.X 原子的质量数为a+b+n D.一个X 原子的质量约为23g 6.0210 b ? 3.下列各组微粒中,核外电子总数不相等的是( ) A.Na +和Ne B.H 2O 和OH - C.NH 4+和 H 3O + D.NO 和14CO 4.X 、Y 、Z 和R 分别代表四种不同的元素，如果a X m ＋、b Y n ＋、c Z n －、d R m －四种离子的电子层结构 相同(a 、b 、c 、d 为元素的原子序数)，则下列关系正确的是 ( ) A ．a －c ＝m －n B ．a －b ＝n －m C ．c －d ＝m ＋n D ．b －d ＝n ＋m 5.下列粒子半径的比较中错误的是( ) A.Na>Mg>Al B.Cl - >S 2- >Na + C.O
最全的元素周期表解析(含元素周期表图、元素周期表简介、口诀与规律及技巧、元素周期表读音)
解析元素周期表 元素周期表简介
化学元素周期表元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。 元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。 元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA），7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。 元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。 化学元素周期表口诀 A、按周期分： 第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！
2020-2021高考化学培优 易错 难题(含解析)之原子结构与元素周期表含详细答案
2020-2021高考化学培优易错难题(含解析)之原子结构与元素周 期表含详细答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。根据表中所列元素回答下列问题： (1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h与f的原子序数相差_____。 (2)元素b、c、f形成的简单离子中半径最小的是______(填离子符号)，原子半径最小的是______(填元素符号)。 (3)表中第三周期所列元素的非金属性最强的是______（填元素符号），e、f、g三种元素的简单氢化物中最不稳定的是______（填化学式）。 (4)元素g与元素b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为______。 (5)铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)与碳(C)、硅(Si)属于同主族元素，常温下，在空气中，单质锡、锗均不反应而单质铅表面生成一层氧化铅；单质锗与盐酸不反应，而单质锡与盐酸反应。由此可得出以下结论： ①锗的原子序数为______； ②铅(Pb)、锡(Sn)、锗(Ge)的+4价氢氧化物的碱性由强到弱的顺序为___________（用化学式表示）。 (6)最近，德国科学家实现了铷原子气体的超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85.5，与钠同主族。回答下列问题： ①铷在元素周期表中的位置为__________________。 ②同主族元素的同类化合物的性质相似，请写出AlCl3与RbOH过量反应的离子方程式： _____________________。 ③现有铷和另一种碱金属形成的混合金属50 g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气22.4 L，另一种碱金属可能是__________。（填序号） A．Li B．Na C．K D．Cs 【答案】第三周期第ⅢA族 18 Mg2+ S Cl PH3 NaOH+HClO4=NaClO4+H2O 32 Pb(OH)4>Sn(OH)4>Ge(OH)4第五周期第ⅠA族 Al3++4OH-=AlO2-+2H2O (或写为Al3++4OH- =[Al(OH)4]-) AB 【解析】 【分析】 由元素在周期表的位置可知，a是N元素，b为Na元素，C为Mg元素，d为Al元素，e 为P元素，f为S元素，g为Cl元素，h为Se元素，然后根据元素周期律分析解答。 【详解】 根据元素在周期表的位置可知确定各种元素分别是：a是N元素，b为Na元素，C为Mg
高中化学人教版选择性必修二 考点归纳与精测 考点3 原子结构与元素周期表 (解析版)
考点3 原子结构与元素周期表 【核心考点梳理】 一、元素周期律、元素周期系和元素周期表 1．元素周期律：元素的性质随元素原子的核电荷数递增发生周期性递变。 2．元素周期系：元素按其原子核电荷数递增排列的序列。 3．元素周期表：呈现周期系的表格，元素周期系只有一个，元素周期表多种多样。 4．三张有重要历史意义的周期表 (1)门捷列夫周期表 门捷列夫周期表又称短式周期表，重要特征是从第四周期开始每个周期截成两截，第1～7族分主副族，第八族称为过渡元素。 (2)维尔纳周期表 维尔纳周期表是特长式周期表，每个周期一行，各族元素、过渡金属、稀有气体、镧系和锕系，各有各的位置，同族元素上下对齐，它确定了前五个周期的元素种类。 (3)玻尔元素周期表 玻尔元素周期表特别重要之处是把21～28、39～46等元素用方框框起，这说明他已经认识到，这些框内元素的原子新增加的电子是填入内层轨道的，他已经用原子结构解释元素周期系了，玻尔元素周期表确定了第六周期为32种元素。 【典型例题】 例1．（2023秋·上海徐汇·高三上海市西南位育中学校考期末）主族元素R 的原子最外层电子排布为ns 2np 2。下列说法正确的是 A ．一定位于第VIA 族 B ．最简单氢化物一定是RH 4 C ．一定位于第2周期 D ．含氧酸一定是H 2RO 3 【答案】B 【分析】根据题意，主族元素R 的原子最外层电子排布为22ns np ，最外层4个电子，属于第ⅣA 族元素，可能为C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb 中的一种； 【解析】A ．根据题意，主族元素R 的原子最外层电子排布为22ns np ，最外层4个电子，属于第ⅣA 族元素，故A 错误； B ．其最高化合价为+4价，其中 C 和Si 存在最低价-4价，存在最简单氢化物4CH 、4SiH 、4GeH 、4SnH 、4PbH ，可写为4RH ，故B 正确； C ．该元素位于第ⅣA 族，可能为C 、Si 、Ge 、Sn 、Pb 中的一种，不一定是第二周期元素，故C 错误； D ．含氧酸不一定为23H RO ，如锡酸22SnO H O x ，故D 错误； 故选B 。
元素周期表考点知识
元素周期表考点知识 元素周期表考点知识 化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。下面是店铺收集整理的元素周期表考点知识，希望对你有所帮助！ 1、原子结构 （1）所有元素的原子核都由质子和中子构成。 正例：612C 、613C 、614C三原子质子数相同都是6，中子数不同，分别为6、7、8。 反例1：只有氕（11H）原子中没有中子，中子数为0。 （2）所有原子的中子数都大于质子数。 正例1：613C 、614C 、13H 等大多数原子的中子数大于质子数。 正例2：绝大多数元素的相对原子质量（近似等于质子数和中子数之和）都大于质子数的2倍。 反例1：氕（11H）没有中子，中子数小于质子数。 反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、镁（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、钙 （3）具有相同质子数的微粒一定属于同一种元素。 正例：同一元素的不同微粒质子数相同：H+ 、H- 、H等。 反例1：不同的中性分子可以质子数相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。 反例2：不同的阳离子可以质子数相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。 反例3：不同的阴离子可以质子数相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。 2、电子云 （4）氢原子电子云图中，一个小黑点就表示有一个电子。 含义纠错：小黑点只表示电子在核外该处空间出现的机会。 3、元素周期律
（5）元素周期律是指元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化的规律。 概念纠错：元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。 （6）难失电子的元素一定得电子能力强。 反例1：稀有气体元素很少和其它元素反应，即便和氟气反应也生成共价化合物，不会失电子，得电子能力也不强。反例2：IVA的非金属元素，既不容易失电子，也不容易得电子，主要形成共价化合物，也不会得失电子。 说明：IVA的非金属元素是形成原子晶体的主力军，既可以形成单质类的原子晶体：金刚石、硅晶体；也可以形成化合物类的原子晶体：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金刚砂）。 （7）微粒电子层数多的半径就一定大。 正例1：同主族元素的原子，电子层数多的原子半径就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。 正例2：同主族元素的离子，电子层数多的离子半径就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。 反例1：锂离子半径大于铝离子半径。 （8）所有非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。 正例1：前20号元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于8。 反例1：前20号元素中H、B、O、F例外。 （9）所有主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。 正例1：前10号元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数（即元素所在的主族序数）。 反例1：前10号元素中O、F例外。 （10）含氧酸盐中若含有氢，该盐一定是酸式盐。 正例1：常见的酸式盐：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、
中考化学重难点易错点复习讲练：揭秘元素和元素周期表含解析
揭秘元素和元素周期表 一、元素 1．定义 质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称叫元素。 2．特点 元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。 同种元素，质子数相同，不同元素，质子数不同。 元素通常表示物质的组成，例如某矿泉水中含有钙、钾、锌、氟等，这里的钙、钾、锌、氟指的是元素。 注意：具有相同质子数的粒子，不一定是同种元素。例如：H2O和Ne，它们的质子数都是10，但它们不是同种元素。 元素概念的核心可用六字概括，即“同质子、类原子”。 3．分类 目前已经发现的元素有100多种，可分为金属元素、非金属元素（包括稀有有气体元素）4．分布 地壳中含量居于前四位的元素（按由多到少的顺序排列）是O、Si、Al、Fe； 生物体内含量最多的元素是O； 空气中含量最多的元素是N。 5．符号 用拉丁文名称的第一个大写字母或再加上一个小写字母表示。 注意：元素符号不仅表示一种元素，还表示一个原子。有的元素符号还能表示一种单质，如C、P、Fe等。当元素符号前面有数字时，只表示几个原子。 二、元素周期表 1．含义：根据元素的原子结构和性质，把已知的100多种元素科学有序地排列起来，这样得到的表叫做元素周期表，它最初是由俄国化学家门捷列夫发现的。 2．各数字、符号的意义（以氢为例） 3．编排结构 元素周期表共有7个横行， 18个纵行，每一个纵行称为一个族，8、9、10三个纵行合称一个族。元素周期表共有7个周期、16个族。 4．规律 横行（周期）：每一个横行叫一个周期，在这个周期内的所有元素，其核外电子层数相同，核电荷数依次增加。 纵行（族）：每一个纵行里所有元素的最外层电子数相等，化学性质相似。
19年山东省中考化学真题分类 专题03 原子结构及其示意图 元素及元素周期表(原卷版)
专题三原子结构及其示意图元素及元素周期表 【考点一】原子结构及其示意图 1．（2019聊城中考）下列关于微观粒子说法不正确的是（） A．分子的质量一定比原子的质量大 B．同种原子可以构成不同种分子 C．所有原子都由原子核和核外电子构成 D．原子得到或失去电子变成离子 2.（2019威海中考）下列对分子、原子、离子的认识正确的是（） A. 同种分子排列方式不同，化学性质不同 B. 在干冰中，分子因相互作用而静止不动 C. 同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质 D. 原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化 3．（2019潍坊中考）下列有关元素、原子、分子和离子的说法正确的是（） A．决定元素化学性质的是原子的最外层电子数 B．原子可以构成分子，不能直接构成物质 C．分子是化学变化中的最小微粒 D．微粒得到或失去电子变成离子 4.（2019济宁中考）关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（） A. 分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B. 分子是由原子构成的一种粒子 C. 分子、原子、离子都是不显电性的粒子 D. 分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子 5.（2019威海中考）科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论，关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中②原子是可分的③原子呈球形④原子中有带负电的电子⑤原子中有带正电的原子核⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量 其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是（） A. ②③④⑤⑥ B. ①②③④ C. ④⑤⑥ D. ⑤⑥ 6.（2019烟台中考）如图是四种粒子的结构示意图。下列说法错误的是（）
【知识解析】原子结构与元素周期表
原子结构与元素周期表 1 元素周期律、元素周期系和元素周期表 温故 （1）原子序数是按照元素核电荷数由小到大的顺序给元素编号而得到的序数。 （2）原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 注意 门捷列夫提出的原子序数是按相对原子质量从小到大的顺序对元素进行编号。 （1）元素周期律 ①定义：元素的性质随原子的核电荷数递增发生周期性递变，这一规律叫做元素周期律。 ②实质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果。（2）元素周期系 ①含义：元素按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周期系。这个序列中的元素性质随着核电荷数的递增发生周期性的重复。 ②特点 注意 根据元素原子核电荷数递增把元素分成若干序列，这样的排列形式必须遵循元素周期律，因而不能轻易改变，故元素周期系只有一种。 （3）元素周期表 元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系与元素周期表的关系如下：
注意 从1869年门捷列夫制作出历史上第一张元素周期表至今，人们根据元素周期系绘制出的元素周期表有几十种（如教材中介绍的几种形式及教材最后给出的最常见的元素周期表）。 2 构造原理与元素周期表 温故 元素周期表的结构 （1）原子核外电子排布与周期的关系 ①根据构造原理得出的核外电子排布，可以解释元素周期系的基本结构。 名师提醒 （1）元素周期表中每个周期包含的元素数与由构造原理得出的核外电子排布密切相关，所以构造原理及核外电子排布规律能够很好地解释许多宏观、微观的事实。 （2）各周期元素原子的核外电子排布都是从n s1开始、以n p6结束（第一周期除外），中间按照构造原理依次排满各能级。 （3）第四、五周期的元素数均为18，原因是电子在排满该层的s能级后，电子依次进入次外层的d能级（最多可容纳10个电子），当d能级排满后，电子再进入p能级。同理可解释
2021-2022学年人教版高中化学选修三课时跟踪检测(三) 原子结构与元素周期表 Word版含解析
课时跟踪检测（三）原子结构与元素周期表 1．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在() A．s区B．p区 C．d区D．f区 解析：选D元素在周期表中的分区，取决于元素原子的最终一个电子所进入的能级，因最终一个电子进入f能级，所以该元素为f区元素。 2．外围电子排布为3d104s2的元素在周期表中的位置是() A．第三周期ⅦB族B．第三周期ⅡB族 C．第四周期ⅦB族D．第四周期ⅡB族 解析：选D该元素的最大能层数为4，应位于第四周期，3d和4s电子数之和为12，应在第12列，是ⅡB族。 3．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于s区的是() A．Fe B．Mg C．Al D．La 解析：选B周期表在分区时，依据最终一个电子所进入的能级来分，若最终一个电子进入s轨道则为s区。A项Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为d区；B项Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，为s 区；C项Al的电子排布式为1s22s22p63s23p1，为p区；D项La为镧系元素，属于f区。 4．下列说法中，正确的是() A．s区都是金属元素B．s区都是主族元素 C．稀有气体在ds区D．全部非金属元素都在p区 解析：选B s区包括第ⅠA族和ⅡA族，第ⅠA族中含有氢元素，A项错误，B项正确；稀有气体属于p区元素，C项错误；氢元素在s区，故D项错误。 5．下列说法中错误的是() ①全部的非金属元素都分布在p区②元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素③除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8④同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 A．①②B．②③ C．③④D．①④ 解析：选D非金属元素中氢在s区，其余非金属均分布在p区；同一元素的各种同位素的化学性质均相同，但物理性质不同。 6．若某基态原子的外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是() A．该元素基态原子中共有3个电子 B．该元素原子核外有5个电子层 C．该元素原子最外层共有3个电子 D．该元素原子M能层共有8个电子 解析：选B该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，原子中共有39个电子，有5个电子层，最外层有2个电子，M能层有18个电子。 7．下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中肯定位于同一族的是() A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布式为1s2，Y原子的核外电子排布式为1s22s2 C．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 解析：选C A项，最外层只有一个电子的不肯定在同一族，如Na和Cu的最外层都是一个电子，但是Na在ⅠA族，而Cu在ⅠB族，错误；B项，X原子是He，在0族，Y原子是Be，在ⅡA族，错误；D 项，X原子核外M层上仅有两个电子，X是镁原子，在ⅡA族，N层上也仅有两个电子的原子除了ⅡA族的钙原子，还有锌、铁等原子，错误。 8．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是() A．上述钛原子中，中子数不行能为22 B．钛元素在周期表中处于第四周期 C．钛的不同核素在周期表中处于不同的位置 D．钛元素是d区的过渡元素 解析：选C48Ti、49Ti、50Ti等核素的中子数分别为26、27、28，A正确；22Ti的外围电子排布式为3d24s2，因此钛是d区第四周期的过渡元素，故B、D叙述正确；元素在周期表中的位置由其质子数打算，钛的同位素原子的质子数相同，在周期表中的同一位置，故C叙述不正确。 9．金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题： (1)上述金属中属于主族元素的有________。 (2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为 ________________________________________________________________________。 (3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试推断金在元素周期表中位于第________周期第________族。 (4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________区(填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”)。 解析：(1)铝属于主族元素，其余属于过渡元素。 (2)钛位于第四周期第ⅣB族，外围电子排布为3d24s2。 (3)金元素的外围电子排布为5d106s1，应位于第六周期第ⅠB族。
中考化学考点元素周期表及符号学习
中考化学考点元素周期表及符号学习 中考是九年义务教育的终端显示与成果展示，更是一次选拔性考试，其竞争较为剧烈。为了更有效地帮助学生梳理学过的知识，进步复习质量和效率，在中考中获得理想的成绩，下文为大家准备了中考化学考点。 一、明确元素符号定义：表示元素的拉丁文符号，是国际通用的。 二、理解元素符号表示的意义：元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。 三、注意元素符号的书写：用元素的拉丁文名称的第一个大写字母表示元素，当几种元素的拉丁文名称的第一个字母一样时，就用附加元素拉丁文名称的另一个小写字母的方法来表示。如钙、铜、氯的拉丁文第一个字母都是C，为了以示区别，分别在第一个大写字母C的后面附加了小写的a、u、l即组成了钙(Ca)、铜(Cu)、氯(Cl)的元素符号，当一种元素由两种符号组成时，书写时应遵循先大后小、上下有序的原概述，即前面一个符号一定要写大写字母，后一个符号一定要写小写字母。如钴元素只能写成Co不能写成CO，镁元素只能写面Mg不能写成mg或MG。 四、掌握记忆元素符号的方法：刚刚学习化学的同学，总觉得元素符号特别难记，很零散，没有规律，怎样能熟记元素符号呢?下面介绍两类方法供参考。
(一)分散识记 元素符号的系统学习安排在教材第二章第三节，为了减轻元素符号集中识记的负担，可从第一节绪言课开场，对所接触到的元素符号进展分散识记，如绪言课中就可识记：镁(Mg)、铜(Cu)、碳(C)、氢(H)、氧(O);学习空气时，就识记氮(N)、氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等;学习氧气的性质制法时就记住氯(Cl)、钾(K)、锰(Mg)、硫(S)、磷(P)、铁(Fe)等，以后每学一节就识记几种，这样积少成多，元素符号学习就会水到渠成。 (二)技巧记忆 1. 情景联想法 如元素符号钨(W)，可以联想白炽灯内钨丝形状，恰似W形。又如元素硫(S)，可以联想弯弯曲曲的小溪流水，其形状酷似S，再如元素符号氧(O)，可以联想到医院给危重病人吸氧的氧罩，其氧罩口为圆形状，恰似O再如钾(K)像一把张开的剪指甲的小剪刀等。 2. 汉语拼音法 如元素符号钠(Na)，汉语拼音为n，元素符号锂(Li)，汉语拼音为lǐ，元素钡(Ba)，钡字的读音可用汉语拼音字母B 和英文字母a相拼(bi)而成，再此应特别注意，由两个字母组成的元素符号，其头一个字母一定要大写。 3. 形意比拟法
高中化学重要知识点解析原子结构与元素周期表
高中化学重要知识点解析原子结构与元素周 期表 化学是一门探索物质本质和变化规律的科学，而原子结构与元素周 期表是化学学习的基础。本文将从原子结构和元素周期表两个方面， 解析高中化学中的重要知识点。 一、原子结构 原子是构成物质的基本单位，了解原子结构对于理解化学性质和反 应机制非常重要。 1. 原子的组成 原子由原子核和电子构成。原子核位于原子的中心，由质子和中子 组成。质子的电荷为正电荷，中子是中性的。电子绕着原子核运动， 并具有负电荷。 2. 原子的主要特征 原子的主要特征包括原子序数（用Z表示），原子量（用A表示），以及电子分布。 （1）原子序数：原子序数就是元素周期表中的序数，表示原子中 质子的个数，也是元素的特征之一。 （2）原子量：原子量是一个元素中质子和中子的总和，近似等于 质子和中子的质量之和。
（3）电子分布：根据原子的能级结构，电子分布在不同的能级上。最内层能级次为K层，依次为L、M、N等层。每个层次上能容纳的电子数目有限。 3. 元素的同位素 同一个元素中，质子数目相同，但中子数目不同的原子称为同位素。同位素具有相同的化学性质，但物理性质上可能有细微差别。同位素 的存在对原子核的研究和放射性同位素的应用具有重要意义。 二、元素周期表 元素周期表是化学中非常重要且实用的工具，通过元素周期表可以 研究元素的周期性规律。 1. 元素周期表的基本结构 元素周期表由一系列元素按照一定规则排列而成。元素周期表的基 本结构包括周期数、主族和周期。 （1）周期数：元素周期表按照元素的电子层数分为不同的周期数，第一周期只有两个元素，第二周期有八个元素，以此类推。 （2）主族：元素周期表的垂直列称为主族，主族的元素具有相似 的化学性质。例如，第一主族（IA族）中的元素都是碱金属，具有较 强的还原性。 （3）周期：元素周期表的水平行称为周期，周期数决定了周期表 中的行数。
中考化学聚焦热点题型：原子结构与元素周期表
中考化学聚焦热点题型：原子结构与元素周期表 例1按元素周期表(局部)提供的信息，下列有关判断错误的是( ) A.铍(Be)和镁属于同一个族 B.第二、三周期元素的原子最外层电子数从左到右依次增多 C.铝原子的核内中子数为13 D.Na+和Mg2+的核外电子数相同 解析处于同一纵行的元素为同一族，铍和镁处于同一纵行属于同一个族，A正确；同一周期的元素的原子最外层电子数从左到右依次增多，B正确；原子的原子序数=质子数=核外电子数，但与中子数不一定相等，铝原子的原子序数=13，但核内中子数不一定为13，C 错误；由钠原子、镁原子的原子结构示意图可知，钠原子、镁原子的最外层电子数分别为1、2，在化学反应中分别易失去1个、2个电子形成钠离子、镁离子，则Na+和Mg2+核外电子数都为10，D正确。 答案 C 例2原子结构示意图是化学上描述原子结构的一种重要模型。如图是原子序数为1～18的元素的原子结构示意图，请根据图中信息回答问题。 (1)镁元素和铝元素属于不同种元素，是因为两种元素的_________；原子序数为11与17的两种元素形成的化合物由_________构成(填“分子”或“原子”或“离子”)； (2)同一纵行，各原子结构的相同之处是(氦除外)_________；请根据图中规律，画出原子序数为19的元素的原子结构示意图_________。
解析 (1)质子数决定元素种类，不同种元素的质子数不同，故镁元素和铝元素属于不同种元素，是因为两种元素的质子数不同；原子序数为11的是钠元素与17的是氯元素两种元素形成的化合物是氯化钠，它是由钠离子和氯离子构成的；(2)根据1～18的元素原子结构示意图可知同一纵行，各原子结构中最外层电子数相同。 答案 (1)质子数不同离子 (2)最外层电子数相同 跟踪练习下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。 (1)氮原子的核电荷数为_________； (2)11号元素的原子在化学反应中比较容易_________(选填“得”或“失”)电子。该元素属于_________(选填“金属”或“非金属”)元素。 (3)由钠元素和硫元素形成化合物的化学式是_________。 (4)同一周期中，从左到右各元素的原子最外层电子数逐渐_________。 答案 (1)7 (2)失去金属 (3)Na2S (4)增加 二、中考化学推断题 2．图中A、B、C、X表示初中化学常见的不同物质。图中“→”表示物质转化，反应条件及部分生成物省略，其中每步转化均一步且通过同一基本反应类型实现。请回答下列问题： （1）若A为锌，B为无色无味的气体，X含有两种元素，则： ①B的化学式________，X物质的名称为________。 ②该转化属于________反应（填基本反应类型）。 （2）若A、B、C均为气体，且A、B组成元素相同，且两个转化均属于化合反应; ①图中X和纯净的C转化成A的实验现象为________； ②写出自然界产生C的化学方程式________。 （3）若A为烧碱，B为刺激性气味气体，C可以用于配制农药波尔多液； ①C的俗名________；
2020-2021高考化学综合题专题复习【原子结构与元素周期表】专题解析含详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【原子结构与元素周期表】专 题解析含详细答案 一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析） 1．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。完成下列填空： I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期。两元素原子的质子数之和为24。 （1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________； （2）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________； （3）常温下，不能与R 单质发生反应的是___________（选填序号）； a ．CuCl 2溶液 b ．Fe 2O 3 c ．浓硫酸 d ．Na 2CO 3溶液 （4）写出M 、R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。 II.氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。可由下列反应制得： SiO 2+C+N 2−−−→高温Si 3N 4+CO （5）Si 3N 4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。 （6）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似。请比较二者熔点高低。并说明理由： _____________________。 （7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。_________________ （8）如果上述反应在10L 的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ，则制得的Si 3N 4质量为_____________。 【答案】Na >Al>Si 3s 1 bd ()-23- 2Al OH +OH =lO +H A O -3 N 2中氮元素 两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高 35g 【解析】 【分析】 【详解】 I ．（1）化合物的化合价代数和为0，因此M 呈+1价，R 呈+3价，M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M 为Na ，R 为Al ，该硅酸盐中Na 、Al 、Si 为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na >Al>Si ； （2）M 原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s 1； （3）常温下，Al 与CuCl 2溶液反应能将铜置换出来；Al 与Fe 2O 3在高温反应；Al 与浓硫酸发生钝化；Al 与Na 2CO 3溶液在常温下不发生反应； 故答案为：bd ；