初三化学原子的构成试题答案及解析

初三化学原子的构成试题答案及解析

1.绝大多数原子的原子核中含有（）

A．质子、中子、电子B．质子、电子

C．中子、电子D．质子、中子

【答案】A

【解析】本题考查的是原子的构成，要根据原子的组成，原子核的构成解答本题。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子

构成的。因此一般来说，构成原子的微粒有三种，即质子、中子、电子，但氢原子特殊，氢原子

核内无中子，只有1个质子。所以应当理解为绝大多数原子的原子核中含有质子、中子、电子。

点评：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，一个原子核中一定由质子，不

一定有中子。

2.（2008•揭阳）由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等

几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。则下列说法正确的是（）

A．铕元素的原子质子数为63

B．铕元素的原子中子数为63

C．铕元素的原子核外电子数为152

D．铕元素的原子的质量为152

【答案】A

【解析】本题考查的是原子的构成，要根据在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，以及相对

原子质量≈质子数+中子数来判断。

铕元素的原子质子数=核电荷数=核外电子数=63，中子数=相对原子质量—质子数=152—63=89，故A正确，B、C不正确；铕元素的原子的相对质量为152，而不是实际质量。故D也不正确。

点评：随着世界能源结构的改变，原子结构和核反应一直受到人们的关注，这当然会对中考有导

向作用。所以，对相对原子质量、原子结构及其原子内部构成粒子间的数目和电性、电荷关系的

考查将会成为热点。

3.科学家测定：一个质子和一个中子的质量大约相等，跟相对原子质量标准比较，均约等于。跟质子、中子相比，电子的质量很（大或小），因此原子的质量主要集中在上。

【答案】1 小原子核

【解析】本题考查的是原子的构成，做题时要从原子的结构入手。

原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，而原子核是由质子和中子

构成的。相对原子量的标准是碳-12原子的12分之1，碳-12中包含6个质子6个中子，而质子

与中子质量很接近，可以看做是相等的，二者的质量分别去和相对原子量标准比，当然都是约等

于1。由于电子的质量很小，一个电子的质量大约是一个质子质量的1/1836，所以电子的质量可

以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

点评：熟练掌握原子的结构情况是解题的关键，虽然这部分内容较简单，但也常作为考点出现。4.下图为钠元素的原子结构示意图，下列说法不正确的是( )

A．钠原子核外有三个电子层B．钠原子在化学反应中易得到电子

C．钠原子最外层电子数为1D．钠原子核外电子总数为11

【答案】B

【解析】A、由原子结构图可看出原子核外有三条弧线，表示有三个电子层；故A说法正确；

B、钠原子最外层上电子数为1，易失去电子形成带一个单位正电荷的阳离子，故B说法错误；

C、钠原子最外层上电子数为1，说法正确；

D、钠原子结构示意图中，圆圈内的数字为11，即钠原子的质子数为11B、钠原子结构示意图中，核外电子总数为11，故D说法正确；

故选B

5.某元素的原子结构示意图如右图，下列说法不正确的是

A．该元素化学性质与第三层电子数目密切相关

B．该元素原子的核外电子数为6

C．该元素是一种非金属元素

D．该元素的原子在化学反应中易得电子

【答案】B

【解析】A．根据元素的化学性质由最外层电子数决定，由图示判断该元素化学性质与第三层电

子数目密切相关；故A说法正确；

B．根据在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，由元素的原子结构示意图可知该元

素原子的核外电子数为16；故B说法错误；

C．根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，由元素的原子结构示

意图判断该元素是一种非金属元素；故C说法正确；

D．根据原子结构示意图的特点：非金属元素的最外层电子数一般多于4，易得到电子，形成阴

离子；由元素的原子结构示意图可知该元素的原子在化学反应中易得电子；故D说法正确。

6.下列说法正确的是

A．原子不能再分

B．原子核是由质子和电子构成

C．相对原子质量就是实际原子质量的简称

D．原子可以构成分子，也可以构成物质

【答案】D

【解析】略

,相对分子质量是85,则R元素的相对原子质量是

7.已知某物质的化学式为RNO

3

A．55B．55g C．23D．23g

【答案】C

【解析】略

8.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A．12b/a kg B．12b/a C．12a/b D．12a/b kg

【答案】B

【解析】根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a kg×1/12，则另一种原子的相

对原子质量为:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。

9.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子

数为( )

A．50B．86C．136D．222

【答案】B

【解析】此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在

于掌握原子结构中的等量关系。即核电荷数 =质子数 =电子数（电荷等量关系），相对原子质量

=质子数+中子数（质量等量关系）。由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；

又由于中子数为136，则相对原子质量为222。

10.（经典回放）英国科学家道尔顿最先确立了原子学说，他的中心论点主要有：①原子是不能

再分的粒子；②原子是微小的实心球；③同种元素的原子，其性质和质量都相同。而现代科学实

验表明：同种元素的原子内部有相同的质子数和不一定相同的中子数。从现代的观点看，你认为

道尔顿的三个论点中，不确切的是( )

A．①B．①③C．②③D．①②③

【答案】D

【解析】（1）原子是可以再分的，且并不是实心球；（2）由于原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的质量决定了原子的质量，而自然界中有许多质子数相等、中子数不等的原子，如

C12和C14，原子核内均有6个质子，前者原子核中有6个中子，后者原子核中有8个中子。11.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。

比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”

现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与

通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( ) A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

【答案】B

【解析】根据所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，

反电子带一个单位正电荷。

12.“神舟”五号不仅将杨利伟送上太空，实现了亿万中国人的梦想，同时还承担着其他的科研任务。比如探索宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。物质与反物质相遇会发生“湮灭”

现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子。它们与

通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( ) A．由一个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

B．由一个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

C．由一个带正电荷的质子与一个带正电荷的电子构成

D．由一个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成

【答案】B

【解析】根据所给信息，反氢原子是由1个反质子和反电子构成的，反质子带一个单位负电荷，

反电子带一个单位正电荷。

13.由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相

对原于质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝，中子数＝，核外电子数＝。

【答案】该元素的原子中质子数＝ 63 ，中子数＝ 89 ，核外电子数＝ 63

【解析】略

14.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数与电子数的差是____________。

【答案】61

【解析】质子数等于电子数，原子的近似相对原子质量等于质子数+中子数，故中子数为289-

114=175，中子数与电子数之差为175-114=61。

15.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A．12b/a kg B．12b/a C．12a/b D．12a/b kg

【答案】B

【解析】根据相对原子质量的定义，此题中相对原子质量标准为a kg×1/12，则另一种原子的相

对原子质量为:b kg/(a kg×1/12)＝12b/a。相对原子质量的单位是“1”，常省略不写。

16.某些花岗岩石材中含有放射性氡。氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电

子数为( )

A．50B．86C．136D．222

【答案】B

【解析】此题考查对原子结构以及原子结构中粒子数之间等量关系的理解程度，解此题的关键在

于掌握原子结构中的等量关系。即核电荷数 =质子数 =电子数（电荷等量关系），相对原子质量

=质子数+中子数（质量等量关系）。由题意，氡元素的质子数为86，则原子核外电子数为86；

又由于中子数为136，则相对原子质量为222。

17.下列关于原子的叙述正确的是( )

A．原子是不能再分的粒子

B．一切物质都是由原子直接构成的

C．一切原子的原子核由质子和中子构成

D．原子核内质子数必等于核外电子数

【答案】D

【解析】原子在化学变化中不可分，但在其他变化（核反应）中可以再分，原子是由原子核和核

外电子构成的，所以A不对。有些物质是由分子构成的，如氧气、氨气、二氧化碳等，有的物质

是由原子直接构成的，如铜、铝、汞等，所以B不对。绝大多数原子的原子核都是由质子和中子

构成的，但是氢原子的原子核内没有中子，所以C不对。原子呈电中性决定了质子数必须等于核

外电子数，所以D对。

18. (2010福建福州中考)根据钠原子结构示意图，判断下列说法错误的是( )

A．钠原子核外有3个电子层

B．钠原子在化学反应中容易得到电子

C．钠原子最外层只有一个电子

D．钠原子的核电荷数为11

【答案】B

【解析】钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子，使次外层变为8个电子的

相对稳定结构。

19.原子是由原子核和电子构成的。原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万

分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，

科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：

（1）有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,原因是α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而

稍微改变了运动方向。

（2）大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是______________________________。

（3）极少数α粒子被弹了回来，原因是____________________________________。

【答案】（2）α粒子通过原子内、原子间有空隙（3）α粒子撞击了金原子核而被弹回（或α

粒子撞击了带正电荷、质量大、体积很小的金原子核而被弹回）

【解析】此题为信息给予题，考查对原子的内部结构的微观理解程度。该题命题灵活、新颖。原

子中原子核所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，相对而言，原子中电子运动有很

大的空间，但原子的质量主要集中在原子核上，即原子核中正电荷密集、质量大、体积很小。当

用带两个单位正电荷的氦原子去轰击正电荷、质量都很大的金原子时，α粒子能顺利通过原子内

相对较大的空间和原子间空隙，如撞击到原子核时，则被弹回。

20.我国计划在2007年发射一颗绕月探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源氦—3，已知氦—

3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其原子核外电子数和相对原子质量分别为

A．1和2B．2和3C．3和1D．3和3

【答案】B

【解析】因为核电荷数=质子数=电子数，由题意氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，

故其核外电子数为2；据相对原子质量=质子数+中子数，由题意该原子的相对原子质量为2+1=3．故选B．