高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 二 化学基本理论 第讲 化学反应与能量限时规范训练
高考化学二轮复习 第一篇 专题二 基本理论 4 化学能和热能课件
答案：C
2．(2014·高考全国卷Ⅰ)乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气 相直接水合法或间接水合法生产。
已知：
甲醇脱水反应 2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－23.9 kJ·mol－1 甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g)===C2H4(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－29.1 kJ·mol－1 乙醇异构化反应 C2H5OH(g)===CH3OCH3(g) ΔH3＝＋50.7 kJ·mol－1 则乙烯气相直接水合反应 C2H4(g)＋H2O(g)===C2H5OH(g)的 ΔH＝ __－__4_5_.5__kJ·mol－1。
核心梳理 1.理解化学反应热效应的两种角度 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的能量与新化学键形成 放出的能量的差值，如下图所示： a 表示旧化学键断裂吸收的能量； b 表示新化学键形成放出的能量； c 表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的 能量与生成物能量的差值，在上图中： a 表示活化能； b 表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c 表示反应热。
2．反应热的量化参数——键能 反应热与键能的关系
反应热：ΔH＝E1－E2 或 ΔH＝E4－E3，即 ΔH 等于反应物的键能 总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有 的总能量。
热点追踪 热点一 热化学方程式的书写与正误判断 【典例 1】 (2015·安徽理综)NaBH4(s)与水(l)反应生成 NaBO2(s) 和氢气(g)，在 25℃、101 kPa 下，已知每消耗 3.8 g NaBH4(s)放热 21.6 kJ，该反应的热化学方程式是_______________________________。
高考化学二轮复习-24化学反应与能量变化专题课件
所以ΔH2<ΔH1。 也可以按以下思路分析：
＋Ag―Δ―H→1 Cg―Δ―H→3 Cl Bg―Δ―H→2 Cl ΔH1＋ΔH3＝ΔH2，ΔH1<0，ΔH2<0，ΔH3<0 所以ΔH2<ΔH1。
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2. 同一反应的反应物状态不同时 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1<0 S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2<0 S(g)===S(s) ΔH3<0
[答案] C
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5.2011·高考海南化学已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1'2Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( )
A．＋519.4kJ·mol－1
命题指数：★★★★ 通考法
1.理论依据：反应热只与反应始态(各反应物)和终态(各生成 物)有关，而与具体反应的途径无关。
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2．计算模式： 3．主要应用：计算某些难以直接测量的反应热。
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4．注意事项：应用盖斯定律进行简单计算，关键在于设 计反应途径。
(1)当反应式乘以或除以某数时，ΔH也应乘以或除以某 数。
9
(3)注意热化学方程式中的化学计量数 ①热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示 该物质的物质的量，并不表示物质的分子数或原子数。因此化 学计量数可以是整数，也可以是分数。 ②热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于ΔH与反应 完成的物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数 必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
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晓考题
高考化学二轮总复习-化学反应与能量课件
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3.反应热的计算公式有哪些? ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量 ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和
高频考点•探究突破
命题热点一 命题热点二 命题热点三
例1某反应过程能量变化如图所示,下列说法不正确的是( )
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A.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 B.该反应为放热反应,热效应等于ΔH C.改变催化剂,可改变该反应的活化能 D.有催化剂条件下,反应的活化能等于E1+E2
对点训练1已知化学反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)
ΔH=+100
kJ·mol-1的能量变化如图所示,判断下列叙述中正确的是 ( D )
A.加入催化剂,该反应的反应热ΔH将减小
B.每形成2 mol A—B键,将吸收b kJ能量
C.每生成2分子AB吸收(a-b) kJ能量
D.该反应正反应的活化能大于100 kJ·mol-1
考情分析•备考定向
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
1.(2019 全国Ⅱ,节选)环戊二烯( )是重要的有机化工原料,广泛用 于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题:
已知: (g)
(g)+H2(g)
ΔH1=100.3 kJ·mol-1
①
H2(g)+I2(g) 2HI(g)
ΔH2=-11.0 kJ·mol-1
考情分析•备考定向
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专题知识脉络 能力目标解读 热点考题诠释
3.(2017全国Ⅰ,节选)如图是通过热化学循环在较低温度下由水或
硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。
通过计算,可知系统(Ⅰ)和系统(Ⅱ)制氢的热化学方程式分别为
、
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结The document was prepared on January 2, 2021第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △COg＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或直接接触；3两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示. 计算公式：vB＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：i速率比＝方程式系数比ii变化量比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡1在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物的物质的量都不可能为0.2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① V A正方向＝V A逆方向或n A消耗＝n A生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z。
高中化学必修二专题2《化学反应与能量变化》知识点复习及练习(有答案)非常详细
必修二 专题2《化学反应与能量变更》复习一、化学反应的速度和限度 1. 化学反应速率（v ）⑴ 定义：用来衡量化学反应的快慢，单位时间内反应物或生成物的物质的量的变更 ⑵ 表示方法：单位时间内反应浓度的削减或生成物浓度的增加来表示⑶ 计算公式：v=Δc/Δt （υ：平均速率，Δc ：浓度变更，Δt ：时间）单位：mol/（L •s ）应速率不变。
（2）、惰性气体对于速率的影响：①恒温恒容时：充入惰性气体→总压增大，但是各分化学反应速率 意义：衡量化学反应快慢物理量 表达式：v = △c/△t 【单位：mol/(L ·min)或mol/(L ·s) 】 简洁计算：同一化学反应中各物质的反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，也等于各物质的浓度变更量之比 影响因素 内因：反应物的结构的性质 外因 浓度：增大反应物的浓度可以增大加快反应速率；反之减小速率 温度：上升温度，可以增大化学反应速率；反之减小速率 催化剂：运用催化剂可以改变更学反应速率 其他因素：固体的表面积、光、超声波、溶剂压强（气体）： 增大压强可以增大化学反应速率；反之减小速率压不变，各物质浓度不变→反应速率不变②恒温恒体时：充入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢2．化学反应限度：大多数化学反应都具有可逆性，故化学反应都有肯定的限度；可逆反应的限度以到达化学平衡状态为止。
在肯定条件下的可逆反应，当正反应速率等于逆反应速率、各组分浓度不再变更时，反应到达化学平衡状态。
（1）化学平衡定义：化学平衡状态：肯定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再变更，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
（2）化学平衡的特征：动：动态平衡等：υ（正）=υ（逆）≠0定：各组分的浓度不再发生变更变：假如外界条件的变更，原有的化学平衡状态将被破坏（3）化学平衡必需是可逆反应在肯定条件下建立的，不同的条件将建立不同的化学平衡状态；通过反应条件的限制，可以变更或稳定反应速率，可以使可逆反应朝着有利于人们须要的方向进行，这对于化学反应的利用和限制具有重要意义。
高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 二 化学基本理论 第6讲 化学反应与能量课件
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
试题
解析
题组二 从反应过程中把握反应热
3．根据如图所示的反应判断，下列说法中错误的是( D )
1 精华聚集
2 题组训练
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
试题
解析
A．CO2(g)和 CaO(s)的总能量大于 CaCO3(s)的总能量
1 精华聚集
考点 1
考点 2
ห้องสมุดไป่ตู้
考点 3 限时规范训练
考点一
试题 解析
2．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是( B )
1 精华聚集 2 题组训练
A．HCl 和 NaOH 反应的中和热 ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则 H2SO4 和 Ca(OH)2 反应的中和热 ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1 B．CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ·mol－1，则 2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g) 反应的 ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 C．氢气的燃烧热为 285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为
热能。( ) (2)同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和点燃条件下的 ΔH 2 题组训练 不同。( ) (3)催化剂能改变反应的焓变。( ) (4)催化剂能降低反应的活化能。( ) (5)C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH>0，说明石墨比金刚石稳定。( )
(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√
CaCO3 中，Ca2＋和 CO23－之间存在离子键，CO23－中 C 与 O 之间存 在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断
2024高考化学基础知识综合复习第12讲化学反应与能量变化课件
5.在一个小烧杯里加入研细的20 g Ba(OH)2·8H2O晶体,如图所示。将此小 烧杯放在事先滴有3~4滴水的玻璃片上,然后向小烧杯中加入10 g NH4Cl晶 体,并用玻璃棒快速搅拌。
(1)实验中要用玻璃棒搅拌的原因是__使__混__合__物__充__分__接__触__并__发__生__反__应____。 (2)该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状 以外,还有一个现象是_玻__璃__片__因__结__冰__而__与__小__烧__杯__粘__在__一__起_。该现象可以证 明该反应为____吸_____ (填“吸”或“放”)热反应。
化学反应与能量变化
第十二讲
化学
要点导引·定锚点
教材研析·固基础
一、化学反应与热能
1.放热反应与吸热反应
类型 定义
反应 举例
放热反应
吸热反应
释放热量的化学反应
吸收热量的化学反应
①燃烧反应 ②酸碱中和反应 ③活泼金属与水(或酸)的置换反应 ④大多数的化合反应
①氢氧化钡与氯化铵的反应 ②盐酸与碳酸氢钠的反应
③灼热的炭与二氧化碳的反 应 ④大多数的分解反应
2.化学反应中能量变化的原因
类型 放热反应
吸热反应
化学键 反应物断键吸收的总能量<生成 反应物断键吸收的总能量>生成
角度 物成键放出的总能量
物成键放出的总能量
反应物的总能量>生成物总能量 反应物的总能量<生成物总能量
能量 角度
3.能源的开发利用 (1)化石燃料面临的两个问题:短期内不可再生,储量有限;燃烧排放的粉尘、 SO2、NOx、CO等造成大气污染。 (2)节能:主要是充分有效地利用能源。如在燃料燃烧阶段提高燃料的燃烧 效率,在能量利用阶段提高能源利用率。 (3)理想的新能源:应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点。如: 太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等。
高考化学二轮复习高频考点精讲高频考点8化学反应与能量课件
2.正确理解活化能在图示中的意义
(1)从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1； (2)从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能，即E2。 (3)催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的 ΔH。
3.燃烧热与中和热
[考法指导]
反应热图像分析(难度系数☆☆) 【考法训练1】 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化
反应热与焓变的概念及图像的理解
1.(2016·海南化学，11)由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确 的是(双选)( )
A.由X→Y反应的ΔH＝E5－E2 B.由X→Z反应的ΔH<0 C.降低压强有利于提高Y的产率 D.升高温度有利于提高Z的产率
解析 化学反应中的能量变化决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小， 由图可知，X→Y反应的ΔH＝E3－E2，X→Z反应的ΔH＝E1－E2<0，反应放热，A项 错误，B项正确；由X生成Y的反应，即2X(g) 3Y(g)，是气体物质的量增大的反应， 降低压强、平衡正向移动，有利于提高Y的产率，C正确；X→Z的反应是放热反应， 升高温度平衡逆向移动，不利于提高Z的产率，D错误。
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是 CO2 资源化利用的方法之一
C. 反 应
CH3OH(g)===
1 2
CH3OCH3(g)
＋
1 2
H2O(l)
的
ΔH
＝
d 2
kJ·mol－1
D.反应 2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的 ΔH＝(2b ＋2c＋d) kJ·mol－1
ΔH＝____________________。
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第6讲 化学反应与能量限时规范训练1．能源是当今社会发展的三大支柱之一。
有专家提出：如果能利用太阳能使燃料燃烧的产物如CO 2、H 2O 、N 2等重新组合(如图)，可以节约燃料，缓解能源危机。
在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A ．化学能B ．热能C ．生物能D ．电能解析：根据图示，CO 2、H 2O 、N 2等物质在太阳能的作用下生成了CH 4、CH 3OH 、NH 3等，CH 4、CH 3OH 、NH 3等燃料燃烧释放出大量的热，故在此构想的物质循环中太阳能最终转化为热能。
答案：B2．以N A 代表阿伏加德罗常数的数值，则关于热化学方程式C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 300 kJ·mol －1的说法中正确的是( ) A ．有10N A 个电子转移时，放热1 300 kJ B ．有N A 个水分子生成且为液体时，吸热1 300 kJ C ．有2N A 个碳氧共用电子对生成时，放热1 300 kJ D ．有6N A 个碳氧共用电子对生成时，放热1 300 kJ解析：有10N A 个电子转移时，即有1 mol C 2H 2参与反应，放出的热量为1 300 kJ ，A 正确；有N A 个水分子生成且为液体时，放出1 300 kJ 的热量，B 错误；有8N A 个碳氧共用电子对生成时，即有2 mol CO 2生成，放出1 300 kJ 的热量，C 、D 错误。
答案：A3．乙烯和氢气反应过程中的能量变化如图(图线b)所示。
下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C．图中线a可表示使用催化剂时的能量变化D．逆反应的活化能大于正反应的活化能解析：从图中看，反应物的总能量低于生成物的总能量，故为吸热反应，A项错误；焓变与反应过程中是否使用催化剂无关，B项错误；加入催化剂可以降低反应的活化能，C项正确；正反应是吸热反应，逆反应的活化能小于正反应的活化能，D项错误。
答案：C4．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．反应①的反应热为221 kJ·mol－1C．98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量D．稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量解析：燃烧热是指在25 ℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量。
反应①中的碳的化学计量数不是1，而且产物CO也不是碳的稳定化合物，CO可以继续燃烧放热，故碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1，A项正确；表示反应热的数据前必须带“＋”或“－”，B项错误；浓硫酸溶于水时放出热量，98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出的热量应大于57.3 kJ，C项错误；D项反应的反应热包括H＋与OH －反应放出的热量和CH3COOH电离吸收的热量，所以生成1 mol水时放出的热量要小于57.3 kJ，D项错误。
答案：A5．运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。
已知：①H2(g)===H2(l) ΔH＝－0.92 kJ·mol－1，②O2(g)===O2(l) ΔH＝－6.84 kJ·mol－1，下列说法正确的是( )A．2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为ΔH＝－241.8 kJ·mol－1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g) ΔH＝－474.92 kJ·mol－1D ．H 2O(g)变成H 2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量解析：A 项，由图像分析，2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)反应生成2 mol H 2O(g)，放出 483.6 kJ 的热量，故2 mol H 2(g)与1 mol O 2(g)所具有的总能量比2 mol H 2O(g)所具有的总能量高，A 项错误。
B 项，氢气的燃烧热是指1 mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，故氢气的燃烧热ΔH ＝－483.6＋882 kJ·mol －1＝－285.8 kJ·mol －1，B 项错误。
C 项，a.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol－1，b.H 2(g)===H 2(l) ΔH ＝－0.92kJ·mol －1，c.O 2(g)===O 2(l) ΔH ＝－6.84 kJ·mol －1，根据盖斯定律，由a －b×2－c 可得2H 2(l)＋O 2(l)===2H 2O(g) ΔH ＝－474.92 kJ·mol －1，C 项正确。
D 项，H 2O(g)生成H 2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，D 项错误。
答案：C6．已知：常温下，0.01 mol·L －1MOH 溶液的pH 为10，MOH(aq)与H 2SO 4(aq)反应生成1 mol 正盐的ΔH ＝－24.2 kJ·mol －1，强酸与强碱稀溶液反应的中和热为ΔH ＝－57.3 kJ·mol－1。
则MOH 在水溶液中电离的ΔH 为( )A ．－69.4 kJ·mol －1B ．－45.2 kJ·mol －1C ．＋69.4 kJ·mol －1D ．＋45.2 kJ·mol －1解析：由题意知：MOH(aq)＋H ＋(aq)===M ＋(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－24.2 kJ/mol2＝－12.1kJ/mol ，OH －(aq)＋H ＋(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol 。
由盖斯定律可知MOH 在水溶液中电离的ΔH ＝－12.1 kJ/mol －(－57.3 kJ/mol)＝＋45.2 kJ/mol ，选D 。
答案：D7．已知下列反应的热化学方程式：①6C(s)＋5H 2(g)＋3N 2(g)＋9O 2(g)===2C 3H 5(ONO 2)3(l) ΔH 1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2 ③C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 3 ④H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 4⑤4C 3H 5(ONO 2)3(l)===12CO 2(g)＋10H 2O(g)＋O 2(g)＋6N 2(g) ΔH 5 下列判断正确的是( )A ．反应②③④的焓变ΔH 均大于0B ．ΔH 2<2ΔH 4C ．ΔH 5＝12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 5＝2ΔH 1－5ΔH 2－12ΔH 3解析：A 项，反应②③④均为放热反应，故焓变ΔH 均小于0。
B 项，反应②生成气态水，反应④生成液态水，两个反应生成等量H 2O 的情况下，生成液态水释放出更多热量，释放热量越多，ΔH 越小，故有ΔH 2>2ΔH 4。
根据盖斯定律，⑤＝12×③＋5×②－2×①，故ΔH 5＝12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH 1。
答案：C8．已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ·mol －1，P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ·mol －1，又知形成或拆开 1 mol 化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。
P 4具有正四面体形结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ·mol －1，PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2c kJ·mol －1。
下列叙述正确的是( ) A ．P —P 键的键能大于P —Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl —Cl 键的键能为b －a ＋5.6c4kJ·mol －1D ．P —P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －1解析：P —Cl 键的键能大于P —P 键的键能，A 项错误；不知PCl 5(g)―→PCl 5(s)的能量转化，无法求出B 项反应的反应热，B 项错误；根据盖斯定律，消去P 4，得到Cl —Cl 键的键能为b －a ＋5.6c4kJ·mol －1，C 项正确；根据盖斯定律，消去Cl 2，得到P —P 键的键能为5a －3b ＋12c 12kJ·mol －1，D 项错误。
答案：C9．某硝酸厂处理尾气中NO 的方法是在催化剂存在时用H 2将NO 还原为N 2：NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝m kJ·mol －1，其能量变化过程如下：下列说法正确的是( ) A ．过程①②③④都是放热过程 B ．m ＝＋12(a ＋b －c －d )C ．m ＝－12(c ＋a －d －b )D ．m ＝12(c ＋d －a －b )解析：分子变为原子需要吸收能量，原子结合为分子释放出能量，则有：2NO(g)===2N(g)＋2O(g) ΔH 1＝＋a kJ·mol －1①、2N(g)===N 2(g) ΔH 2＝－c kJ·mol －1②、2H 2(g)===4H(g) ΔH 3＝＋b kJ·mol －1③、2O(g)＋4H(g)===2H 2O(g) ΔH 4＝－d kJ·mol －1④。
根据盖斯定律，由①＋②＋③＋④得2NO(g)＋2H 2(g)===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝＋(a ＋b －c －d )kJ·mol －1，则NO(g)＋H 2(g)===12N 2(g)＋H 2O(g) ΔH ＝＋12(a ＋b －c －d )kJ·mol －1，故选B 。
答案：B10．观察如图，回答问题。
(1)图中反应的ΔH ＝________(用含E 1、E 2的代数式表示)。
(2)已知1 mol H 2和足量O 2反应生成水蒸气放出241.8 kJ 热量，该反应的活化能为167.2 kJ·mol－1，则其逆反应的活化能为________，逆反应的热化学方程式为__________________。