高一化学非金属及其化合物(1)
人教版高一化学必修一试题：第4章 非金属及其化合物 第1节无机非金属材料的主角——硅 -含解析
第四章第一节基础巩固一、选择题1．下列关于碳、硅的说法正确的是导学号7391858(A)A．硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量仅次于氧B．碳与硅在自然界中既有游离态又有化合态C．碳与硅的最外层均有4个电子，易得电子表现为较强的氧化性D．碳常见化合价为＋2和＋4价，硅常见化合价为＋2价2．(2017·临沂高一检测)证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是导学号7391858(D)A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解C．加热至高温，观察是否有气体生成，是否有硅酸钙生成D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入氢氧化钠溶液中看其是否溶解3．(2017·资阳高一检测)下列说法正确的是导学号7391858(B)A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B．木材浸过水玻璃后，具有防腐蚀性能且不易着火C．因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D．碳酸和硅酸均属于弱酸，均易溶于水4．(2017·洛阳高一检测)和田玉是一种具有链状结构的含水钙镁硅酸盐。
某种和田玉的化学成分为Ca2Mg3Fe2(Si4O11)2(OH)2，下列有关叙述中正确的是导学号7391858(C) A．将该和田玉的化学式改写成氧化物的形式表示如下：2CaO·3MgO·Fe2O3·8SiO2·H2O B．该和田玉能抵抗任何酸或碱的腐蚀C．该和田玉中Fe的化合价为＋2价D．该和田玉是由5种氧化物组成的混合物5．下列关于硅及其化合物的说法，正确的是导学号7391858(C)A．硅的化学性质不活泼，常温下不与其他物质反应B．硅酸受热分解可得二氧化硅，可以用二氧化硅和水直接反应来制取硅酸C．二氧化硅、晶体硅都能与氢氟酸反应生成气体D ．盛放硅酸钠溶液的试剂瓶可以用玻璃塞6．下列叙述错误的是导学号 7391858( D )A ．将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实B ．氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记是因为HF 与SiO 2反应C ．石英砂可用于生产单晶硅D ．SiO 2硬度大，可用于制造光导纤维解析：将CO 2通入Na 2SiO 3溶液中有白色沉淀生成能说明硅酸比碳酸酸性弱的事实，A 正确；HF 与SiO 2反应如下：SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ，可以用于刻蚀玻璃，B 正确；石英砂的成分为SiO 2，可用碳还原得到粗硅，经提纯得单晶硅，C 正确；SiO 2制造光导纤维的原因不是其硬度大，两者无对应关系，D 错误。
高一化学非金属及其化合物试题答案及解析
高一化学非金属及其化合物试题答案及解析1. 2012年3月中国气象报发布信息，近三年来，我国重酸雨区范围缩小约70%，但仍处于较高水平。
你认为减少酸雨产生可采取的措施是①工厂烟囱造高一些；②将矿石燃料脱硫；③在已酸化的土壤中加石灰；④开发新能源A．②③④B．①②④C．②④D．①③【答案】C【解析】①二氧化硫对排放与烟囱的高低无关，错误；②矿石燃料脱硫可减少二氧化硫对排放量，减少酸雨对产生，正确；③在已酸化的土壤中加石灰属于酸雨产生后对补救措施，不能减少酸雨对产生，错误；④开发新能源，少使用含硫燃料，可以减少酸雨对产生，正确，所以答案选C。
【考点】考查减少酸雨的措施2.下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是①常温时用铁制容器运输浓硫酸②硫酸工业生产中，用浓硫酸吸收SO3③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生④浓硫酸用于生产磷肥⑤浓硫酸不能用来干燥HBrA．①③④B．①②③C．①③⑤D．②③④⑤【答案】C【解析】①常温时，铁与浓硫酸发生钝化，阻止反应的进行，与浓硫酸的强氧化性有关，②用浓硫酸吸收三氧化硫是利用了浓硫酸的不易挥发性，不易形成酸雾，与强氧化性无关，③浓硫酸使蔗糖炭化变黑，是浓硫酸的脱水性，同时有大量气体产生，是浓硫酸与产生的碳发生了氧化还原反应，体现浓硫酸具有强氧化性，④浓硫酸用于生产磷肥，是利用了浓硫酸的强酸性，⑤浓硫酸不能用来干燥HBr，是因为浓硫酸的强氧化性能把溴离子氧化成溴单质，所以答案选C。
【考点】考查对浓硫酸强氧化性的判断3.关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物【答案】C【解析】A．Si、S的单质常温下为固体，而N、Cl的单质为气体，故A不选；B．Si主要以化合态存在，其它三种主以游离态存在，故B不选；C．均为非金属，存在对应的酸性氧化物，则都有对应的含氧酸，故C选；D．N的氧化物有多种，S的氧化物有2种，所以不都只有一种，故D不选；故选C。
高考化学总复习第4章非金属及其化合物第一节碳硅及无机非金属材料课件新人教版
溶液反应，不能与 H2、O2、Cl2、浓硫酸、浓硝酸反应，但加热
时能与 O2、Cl2 反应。
完成上图转化关系中④～⑦的化学方程式： △
④ Si＋O2=====SiO2 ；
⑤
△ Si＋2Cl2=====SiCl4
；
⑥ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
⑦ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ 。
物质
与盐 反应
与碱 性氧化 物反应
二氧化硅
二氧化碳
如与 Na2CO3 反应：
高温 SiO2＋Na2CO3=====
如与 Ca(ClO)2 反应：
Ca(ClO)2＋CO2＋
Na2SiO3＋CO2↑
H2O===CaCO3↓＋
2HClO
如与 CaO 反应：
SiO2＋CaO=高==温==
如与 Na2O 反应：
3．(2017·信阳模拟)为检验二氧化碳气体中是否混有一氧化碳，某课 外兴趣小组的同学设计了如下图所示的实验装置：根据装置回答 问题：
(1)A 装置的作用是____________。 (2) 实 验 后 怎 样 处 理 尾 气 ________ ， 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________。 (3)若实验时观察到________，则证明原气体中一定含有一氧化碳。
素异形体
(× )
(8)(2013·江苏高考)甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之
间具有转化关系：甲――丁→乙
丁 甲
丙，若甲为焦炭，则丁可能
是 O2
(√ )
2．(2016·江苏高考)大气中 CO2 含量的增加会加剧“温室效 应”。下列活动会导致大气中 CO2 含量增加的是( ) A．燃烧煤炭供热 B．利用风力发电 C．增加植被面积 D．节约用水用电 解析：燃烧煤炭供热会产生 CO2，A 正确；利用风力发 电不会产生 CO2，B 错误；增加植被面积，会增加植物 的光合作用，减少大气中 CO2 的含量，C 错误；节水节 电不会增加 CO2 的排放，D 错误。 答案：A
高中化学——非金属及化合物知识点总结
高中化学——非金属及化合物知识点总结一、硅及其化合物（一）硅1、硅的存在和物理性质（1）存在：只以化合态存在，主要以SiO2和硅酸盐的形式存在于地壳岩层里，在地壳中含量居第二位。
（2）物理性质：晶体硅是一种灰黑色固体，具有金属光泽，硬而脆的固体，熔沸点较高，能导电，是良好的半导体材料。
2、硅的化学性质3、用途：制造半导体、计算机芯片、太阳能电池。
（二）CO2和SiO2的比较（三）硅酸及硅酸盐1、硅酸（1）物理性质：与一般的无机含氧酸不同，硅酸难溶于水。
（2）化学性质：①弱酸性：是二元弱酸，酸性比碳酸弱，与NaOH溶液反应的化学方程式为：②. 不稳定性：受热易分解，化学方程式为：（3）制备：通过可溶性硅酸盐与其他酸反应制得，如Na2SiO3溶液与盐酸反应：（4）用途：硅胶可用作干燥剂、催化剂的载体等。
2、硅酸盐定义：硅酸盐是由硅、氧、金属所组成的化合物的总称。
（1）硅酸盐结构复杂，一般不溶于水，性质很稳定。
通常用氧化物的形式来表示其组成。
例如：硅酸钠Na2SiO3（Na2O·SiO2），高岭石Al2Si2O5(OH)4（Al2O3·2SiO2·2H2O）。
书写顺序为：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。
注意事项：① 氧化物之间以“·”隔开；②计量数配置出现分数应化为整数。
（2）硅酸钠：Na2SiO3，其水溶液俗名水玻璃，是一种无色粘稠液体，是一种矿物胶，用作黏合剂和木材防火剂。
（四）常见无极非金属材料及其主要用途（五）总结提升1、硅（1）硅的非金属性弱于碳，但碳在自然界中既有游离态又有化合态，而硅却只有化合态。
（2）硅的还原性强于碳，但碳能还原SiO2产生，但Si能跟碱溶液作用放出（3）非金属单质跟碱溶液作用一般无H2H：2（4）非金属单质一般不跟非氧化性酸反应，但硅能跟氢氟酸反应。
（5）非金属单质一般为非导体，但硅为半导体。
2、二氧化硅（1）非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的熔点却很高。
高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结
非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C 高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2 ↑Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H2+F2==2HFH2+ Cl2点燃2HClH2+ Br2加热2H BrH2+ I2加热2HI②与水反应：2H2O+2F2==4HF+O2Cl2+ H2O HCl + HClOBr2+ H2O HBr+ HBrO③与碱反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O ④置换反应：Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I25.硫的化学性质：①还原性：S+O2点燃SO2②氧化性：S+H2△H2S2Cu+S △Cu2SFe+S △FeS注意：S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+ S == 2Na2S③3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O④硫的特性：S+2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠）2Ag+S==Ag2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO2+H2O H2SO3SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2OSO2+ NaOH == NaHSO3SO2+ CaO == CaSO3②还原性：SO2+2H2O+Cl2== H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2== H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2== H2SO4+2HX （X= Cl、Br、I）③氧化性：SO2+2H2S== 3S↓+2H2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H2SO4+Zn== ZnSO4+ H2↑CuO +H2SO4== CuSO4 + H2O2NaOH +H2SO4==Na2SO4 +H2ONa2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）△↑+2H2OC+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO3== Cu(NO3)2 + H2ONaOH +HNO3==NaNO3 +H2ONa2CO3 + 2HNO3==2NaNO3 +H2O +CO2↑②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）△Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H2S、HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O 10．工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2催化剂△2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂高温高压2SO3SO3+H2O==H2SO4 11．工业上生产HNO3：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅：SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2==SiCl4（g）SiCl4+2H2==Si+4HCl②玻璃：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13．实验室制NH3、Cl2：①制取NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
非金属及其化合物
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
人教版高中化学必修一课件+作业第四章第四章 非金属及其化合物 (1)
(2)与非金属反应。 点燃
如：H2＋Cl2=====2HCl(苍白色火焰，有白雾生成)——可用 于工业制盐酸。
光照 H2＋Cl2=====2HCl(会发生爆炸) (3)与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO
(4)与碱反应： Cl2＋ 2NaOH===NaCl＋ NaClO＋ H2O(用于除去多余的氯 气) 2Cl2＋ 2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋ CaCl2＋ 2H2O(用于制漂粉 精) Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO(漂粉精的漂白 原理)
据此判断： (1)在 A、B、C 这三种化合物中 ，必定含有乙元素的是 ________(用 A、B、C 字母填写)。 (2)单质乙必定是(填“金属”或“非金属”)，其理由是 ___________________________________________________ _____________________。 (3)单质乙的化学式可能是________，则化合物 B 的化学式 是_______________________________________________。
(7)王水：浓硝酸与浓盐酸的混合物，其体积比为 1∶3。可 溶解金、铂、钛等金属。
【典题例练 1】 据报道我国科学家近年来研制出一种新型 “连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅(结构类似 于金刚石)、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述不正确的是 ()
A．它耐高温抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆 C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
(5)与某些还原性物质反应。 如：①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 ②2KI＋Cl2===2KCl＋I2(使湿润的淀粉－KI 试纸变蓝色， 用于氯气的检验) ③SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
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silicon valley
第一节 无机非金属材料的主角
________
硅
硅元素(silicon)在地壳中的含量
硅的氧化物及硅酸盐构成了 地壳中大部分的岩石、沙子和土 壤、约占地壳总量的90%以上。
二氧化硅（SiO2)和硅酸(H2SiO3)
讨论：阅读课本P74页试画出由硅石开始分类 的树状分布图。
1.SiO2的化学性质
①是酸性氧化物
SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O SiO2 + CaO === CaSiO3 ②难溶于水，不与水反应
③与酸不反应 （除氢氟酸以外）？
高温
SiO2 + 4HF == SiF4 + 2H2O（特性）
湘 潭 县 七 中 夏 海 球
在 知 识 的 天 空 自 由 地 飞 翔
让 我 们 展 开 理 想 的 翅 膀
…...
硅谷
美国的硅谷——“斯坦福科研 工业区”是美国电子和计算机工业 中心，位于美国西海岸加利福尼亚 州北部旧金山南郊，圣克拉拉县和 圣胡安两城之间的一条长４８公里， 宽１６公里的长条形地带上。由于 它集中了全世界９0％以上的著名半 导体公司，而半导体的基本元件是 硅片，所以该地区被称为“硅谷”。
考考你！
实验室现提供下列试剂瓶, ①细口磨口塞 玻璃瓶瓶②广口瓶③细口橡皮塞玻璃瓶④ 棕色广口瓶⑤细口塑料瓶，如果你是实验 室管理员,你将如何存放下列药品?你的依 据是什么? a.二氧化硅_______b.氢氧化钠溶液____
c.硝酸银晶体___d.氢氟酸___e.浓硫酸__
由于 SiO2 具有优良的物理化学性能，加上 SiO2 在自然界的广泛存在（玛瑙、石英、水 晶，沙子等），因此从古到今都被人类广泛 地应用着。
硅石 结晶形（石英） 无定形（硅藻土）
水晶
玛瑙
一、二氧化硅(silicon dioxide)
水晶
玛瑙
透过图片思考:二氧化硅具有哪些物 理性质? 你的根据是什么? 化学稳定性如何?
SiO2的结构
实验室盛装 NaOH溶液的试剂瓶用 橡皮塞而不用玻璃塞， 你知道为什么吗？
防止玻璃中的SiO2与NaOH溶液反 应生成粘稠的Na2SiO3，使瓶塞和瓶 口粘在一起
作业：完成教学案
谢谢！
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事情，理解着她的想法，一边又觉得一个人有改变而且是变得开朗了是一件多么令人愉快的事情啊。也许是现代人的思考问题的方式 吸引了她，每当她问及一些问题然后寻求我的答案的时候，我总是说到一些前人无法完全理解的思路。而她问得最多的就数男女之间 的关系问题了。我大致能猜出仁玉是个极度相信并渴望爱情的人儿了。从上次在湖边无意透露了她的情感想法，而我如斯地仔细听后， 她就觉得在我面前说这些话已经是不失礼的事情了，我简直成了她的“闺蜜”。谁叫我穿越之前就拥有着一切女孩子该有的“性格” 呢！我在她面前提过了我那时代的一夫一妻制，她甚是有兴趣。她理解了我的观点，知道了男人会钟情于唯一一个女人，女人也是终 生只有爱他的丈夫，绝对没有小妾的存在。她惊奇的是这样的男子为什么会只娶一个，感叹的却是她身不由己要去做别人的小妾。现 代爱情观真不适用这封建社会的爱情观，但是每个时代都有适应这个时代的规律存在，只是这个规律会随着时间被另一个新规律所替 代，但现在是不适宜对它抱怨什么或者去改变它什么的。日子就这样过着，但是离仁玉嫁去傅家的日子也越来越近了。仁玉的心态貌 似摆的很好，也许是我跟她聊了许多的缘故吧，她已经不为自己嫁去陌生的家族而感到绝望了，但是她还是有点小怕，因为她从来没 想象过她会有勇气去面对这一切。仁家没有什么女子能用的化妆品，于是在得到仁老夫人同意的情况，我陪同仁玉姐弟一起上了街市。 在这些日子里，仁老夫人并没有和我说过几句话，但也可能觉得我不像是什么坏人，而且又是个比较年长的男丁，于是也允许我住在 仁家，这次也让我好生帮她看着她的孙女和孙子。白天的街市实在是热闹。我曾听说过，古时的街市，到了晚上是不允许有人继续在 街上走动的，那是所谓的门禁吗？但是，那些电视剧所拍的古装大戏里头，为啥会有这么多小贩打亮着灯笼在叫喊做生意的呢？仁家 确实是没钱，仁玉这女孩也只光顾街边那大婶们摆出来的胭脂水粉的摊位罢了。我觉得嘛，古代的化妆品的质量实在是有够差的。那 些粗俗的红粉就这么被抹上脸蛋去，抹成像个白里透红的猴子屁股而被人取笑也罢，要是惹来皮肤病亦或是得个什么过敏症时，那就 实在有够惨的。正当仁玉在仔细挑选着胭脂的时候，在闹市远处传来一阵急促的马踏声响。我回头一看，一惊，看到了一匹脱缰的棕 色大马向我们这人流密集的街市冲了过来。不妙，赶紧躲起来以免受伤，于是我下意识的往右侧倒去。刚倒下，才发现，我又是只顾 着自己的安危，忘记了仁家两姐弟了，心中又是一阵惭愧。刚想爬起来去拉走这在看胭脂的仁玉，才发现来不及了。眼见大马要踏过 她们向前奔去，此时，一个人影从后方飞来，一把
硅酸的酸性比盐酸弱，那么硅酸酸性与碳 酸相比较如何呢？请你设计一个实验论证 你的推断。
实验2：将CO2通入Na2SiO3溶液中
现象：透明的硅酸凝胶生成 方程式： Na2SiO3+H2O+CO2==H2SiO3+Na2CO3
你的结论： 硅酸是一种很弱的酸，
酸性比碳酸还弱
硅酸凝胶经干燥脱水就形成干胶，称为“硅胶”。
2、下列物质中,不能用玻璃瓶来盛装的是(
C
A.烧碱溶液
B.浓硫酸
C.氢氟酸
D.碳酸钠溶液
）
3、要除去SiO2中的CaO杂质，最适宜的试剂是（ B A.纯碱溶液 B 盐酸 C 硫酸 D 苛性钠溶液
课堂练习
试设计一简单实验方案,检验某生石灰样品中 含有石灰石、石英, ,
取少量的样品研细,试管中与过量的盐酸反应,若产 生气体,说明样品中有石灰石,若仍有不溶物,说明样 品中有石英 有关反应的离子方程式为 CaCO3 + 2H+ =Ca2++CO2↑+ H2O .
H2SiO3==H2O+SiO2
加热
硅胶多孔，吸附水份能力强，常用作实验 室和袋装食品，瓶装药品等的干燥剂，也 可以用作催化剂的载体。
课堂回顾练习:
1、下列各组物质有关性质关系的比较，正确的是（ C ） A.溶解性：CO2 <SiO2 C.熔点：SiO2 > CO2（干冰） B.酸性：H2SiO3 > H2CO3 D.硬度： SiO2 <CO2 )
探究 1：怎样由石英 二、硅酸 (H2SiO(SiO 2)制取硅酸？ 3)
实验1:向饱和Na2SiO3溶液中,滴 入酚酞,再滴入稀盐酸 现象 结论 方程式
滴入酚酞溶液呈红色，滴入盐酸有 有白色胶状沉淀产生 Na2SiO3呈碱性，硅酸难溶于水
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
实验探究2：