2013中考化学辅导分离提纯溶解曲线专题解析
中考化学专题--溶解度附解析
中考化学专题--溶解度（附解析）溶解度一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%2．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%3．下列说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大4．T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤5．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸6．下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（）温度/℃020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1gC．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0% 7．下列说法不正确的是（）A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大B．蔗糖水属于溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关8．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（）A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B．溶液b一定是不饱和溶液C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同9．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．温度/℃10203040溶解度/g20.931.645.863.9某兴趣小组做了如图实验：下列说法中正确的是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大10．在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；例如：汞和金D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳11．如表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度温度/℃1溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3KNO320.931.645.863.985.5110据此数据，下列有关说法中错误的是（）A．在40℃时，100g水中最多可溶解KNO363.9g B．KNO3和NaCl的溶解度曲线在20℃～40℃温度范围内相交C．在60℃时，KNO3饱和溶液210g加入10g水后，溶质质量分数为50%D．在20℃时KNO3和NaCl的混合溶液100g，恒温蒸发，先析出的晶体一定是NaCl12．KCl与KNO3在不同温度的溶解度数据如表．则下列说法正确的是（）温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA．KNO3比KCl的溶解度大B．两物质的溶解度相等的温度在20～30℃之间C．在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl 溶液D．在50℃时，两物质各5g分别加入10g水中，充分溶解，均有固体剩余13．Ca（OH）2在不同温度时的溶解度如下表：温度/℃020406080溶解度/g0.180.160.140.110.09根据表中信息，判断下列说法正确的是（）A．Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而增大B．20℃时，Ca（OH）2的溶解度为0.16gC．40℃时，降低Ca（OH）2饱和溶液温度会析出溶质D．60℃时，向100g水中加入0.20gCa（OH）2充分搅拌，固体完全溶解14．物质M在不同温度下的溶解度数据如下表所示，以下说法正确的是（）温度（℃）020406080溶解度（g）12.615.320.025.038.2A．0℃时，15.9gM溶于150g水中形成饱和溶液B．20℃时，M形成饱和溶液的溶质质量分数是15.3% C．若要配制200.0g20.0%的M的饱和溶液，对应温度必须是60℃D．80℃时，M的饱和溶液138.2g降温至40℃，析出晶体的质量大于20.0g15．硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（）温度/℃0溶解度/g13.331.663.9110169246A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大B．60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21C．20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g 水，前后溶质的质量分数不变D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出16．下列有关量的变化图象与其对应叙述相符的是（）A．常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B．t℃时，向等质量的甲、乙、丙三种物质中分别加水配成饱和溶液，所得溶液质量最小的是丙C．向一定质量的过氧化氢的水溶液中加入二氧化锰D．向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸17．科学研究中常用图象来表示两个量（x，y）之间的关系，以使研究的间压变得直观明了．在某温度下．将少量氧化钙加入到一定量的饱和氢氧化钙溶液中．图甲表示整个过程中温度的变化，图乙表示氢氧化钙的溶解度与温度的关系．小阳同学要依据观察和思考，作出了如图丙所示的图象，此图象反映了该过程中（）A．溶质的质量与时间的关系B．溶剂的质量与时间的关系C．溶质的溶解度与时间的关系D．溶质的质量分数与时间的关系二、填空题18．下表是NaCl、KNO3在不同温度（℃）时溶解度（g）温度（t）60708090100溶解度（s）NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.039.8 KNO313.320.931.645.863.985.5116分析上表，回答问题（1）60℃时，KNO3的溶解度为g（2）溶解度受温度变化影响较小的是．（3）20℃时，NaCl饱和溶液溶质质量分数是（精确到0.1g）．（4）温度为t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等且为S 克，则S的取值范围是．19．如图1是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是．（2）t2℃时，将50ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为g．（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是．（4）t1℃时，将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛水的烧杯中（如图2），向水中加入一定量的氢氧化钠固体后，试管中的溶液变浑浊，原因是．20．根据下表中的数据，回答下列问题：温度/℃20406080100溶解度/gKCl34.040.045.651.156.7KNO331.663.9110169246（1）20℃时KCl的溶解度是；（2）20℃时将20gKCl与50g水混合，充分溶解后，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）；（3）上表两种物质中，的溶解度受温度的影响大．21．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）60708090100KNO313.320.93245.86485.5116NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．②30℃时，KNO3的溶解度是g/100g水．③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯．④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是（填写编号）．I、剩余溶液一定是KNO3饱和溶液II、剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液III、上述方法可以将两者完全分开IV、析出的晶体中只含有KNO3．22．下表是固体A和固体B在不同温度时的溶解度．温度/℃020406080溶解度/g固体A35.736.036.637.338.4固体B13.331.663.9110169（1）从表中数据可以看出固体A和固体B的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）．（2）20℃时，把50g固体A放入100g水中，充分溶解后，所得溶液质量为g．（3）40℃时，A、B两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数较大的是．（4）若B饱和溶液中有少量的A，可用下列法提纯B（填序号）．①趁热过滤②蒸发结晶③冷却热饱和溶液．23．根据表中的数据，回答下列问题．温度/℃0溶解度/NaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）40℃时，NaCl的溶解度是．（2）20℃时，称取31.6gKNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6gKNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是．（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为．（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaC1的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）．A、都是饱和溶液B、溶剂质量：KNO3＞NaClC、溶液质量：KNO3＜NaCl．24．下表是NaCl，KCl，KNO3三种物质在不同温度下的溶解度．温度/℃0溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246（1）20℃时，NaCl的溶解度是g；（2）若NaCl和KCl的溶解度相等，对应表中最小温度范围应在℃之间；（3）三种物质中，溶解度受温度影响变化最大的是，在一定温度下，要将该物质从其饱和溶液中结晶析出，最好的办法是．25．下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水）温度（℃）60708090100KNO313.320.93245.86485.5116NaCl35.735.83636.336.63737.337.838.43939.8（1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是；（2）50℃时，KNO3的溶解度是g/100g水；（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过的方法提纯；（4）对（3）析出的晶体和剩余溶液描述正确的是（填写编号）A．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液B．剩余溶液一定不含有NaClC．剩余的溶液一定是纯净物D．析出的晶体中只含有KNO3．26．下表是KNO3的部分溶解度数据，请回答问题：（1）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为g．（2）60℃时，KNO3的饱和溶液中得到晶体的一种方法是．（3）依据表中数据，请在如图坐标图中画出KNO3溶解度曲线的草图．温度/℃0204060溶解度/g13.331.663.9110三、解答题27．分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：温度/℃10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.753.2①40℃时，氯化钠的溶解度为g．②碳酸钠的溶解度随温度的升高而（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是．（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是（填标号）．28．已知某碱溶液的溶解度随温度升高而增大；温度一定时，该碱溶液的浓度越大，其碱性越强．（1）要使该碱饱和溶液的pH升高（溶质不变），可采取的方法是．（2）要使该碱饱和溶液的pH降低，在下列试剂中，哪些可选择加入？A．CO2B．CaCO3C．Fe（OH）3D．CuSO4．29．下表是KCl在不同温度时的溶解度．温度/℃60溶解度/g27.631.034.037.0x42.645.5小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g，分别进行实验，并记录数据如下表．实验编号实验1实验2实验3实验4KCl质量/g5152535溶液质量/g5*******请回答下列问题．（1）实验中需要用到的仪器有（只写一种）．（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是．（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为g．（4）小明现要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达实验目的其主要操作是．30．下表是NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度：温度/℃0溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8KNO313.331.663.9110169246（1）从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）．（2）若将KNO3的不饱和溶液变为相同温度下饱和溶液，其方法为（填一种）．若KNO3饱和溶液中含有少量NaCl 时，提纯的方法是（填一种）．（3）下列有关说法正确的是．A.40℃时，KNO3溶液的溶质质量分数一定比NaCl溶液的溶质质量分数大B．KNO3饱和溶液中一定不能再溶解NaCl固体C．从表中数据可以判断NaCl和KNO3的溶解度相等的温度在20﹣40℃之间．溶解度参考答案与试题解析一、选择题1．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法错误的是（）A．T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等B．乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变C．甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲D．T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下二者的溶解度相等，根据物质的溶解度受温度的变化确定析出晶体的方法，根据溶质质量分数计算即可．【解答】解：A、据图可以看出，在T℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，正确；B、乙物质的溶解度随温度的降低而增大，当乙的饱和溶液降温时，溶液的组成不变，故溶质质量分数保持不变，正确；C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，故甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲，正确；D、T℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数为，错误．故选D．【点评】本题考查的是溶解度曲线的应用，完成此题，可以依据已有的溶解度曲线的意义进行．2．t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）A．升高温度上层清液变为不饱和溶液B．t℃时，熟石灰的溶解度为0.3gC．烧杯中溶液的质量小于50.15gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%【考点】固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念．【专题】压轴实验题；溶液、浊液与溶解度．【分析】解决此题时用到的知识点有：①氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低；②溶液与溶质共存说明溶液是饱和状态；③溶质的质量是溶解在溶剂中的物质的质量；④计算溶质质量分数时溶质的量应该是溶解在水中的物质的质量．【解答】解：A、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减低，升温会使溶解在水中的氢氧化钙析出，所剩溶液仍饱和，故A错误．B、t℃时，向一支盛有0.15g熟石灰的烧杯中加入50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体，所以t℃时100g水中溶解熟石灰的质量小于0.3g，所以t℃时，熟石灰的溶解度小于0.3g，故B错误．C、0.15g熟石灰的烧杯内加入50g水，烧杯管底部仍有未溶解的白色固体，说明氢氧化钙未全溶，溶质的质量应该小于0.15g，所以烧杯中溶液的质量小于50.15g，故C 正确．D、溶质的量小于0.15g，故溶质的质量分数小于0.3%，故D错误．故选C．【点评】一般情况下，固体的溶解度随温度的升高而增大，但氢氧化钙特殊，它的溶解度随温度的升高而降低．3．下列说法不合理的是（）A．“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂B．大脖子病是人体缺乏铁元素引起的C．大部分物质的溶解度随温度的升高而增大D．水受热膨胀是由于水分子间的距离变大【考点】固体溶解度的影响因素；氯化钠与粗盐提纯；利用分子与原子的性质分析和解决问题；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；溶液、浊液与溶解度；常见的盐化学肥料；化学与生活．【分析】A、根据食盐有咸味分析；B、根据碘元素与人体健康之间的关系分析；C、根据物质的溶解性规律分析；D、根据分子间有间隔的特性分析．【解答】解：A、由于食盐有咸味，“卤面”制作时，加入氯化钠当调味剂．故A说法合理；B、大脖子病是人体缺乏碘元素引起的．故B说法不合理；C、大部分物质的溶解度随温度的升高而增大．故C说法合理；D、分子间有间隔，水受热膨胀是由于水分子间的距离变大．故D说法合理．故选B．【点评】本题所考查的知识属于课本的基础知识，加强基础知识的学习，是解答本类题的关键．4．T℃时，将少量生石灰放入一定质量的饱和石灰水中，搅拌并冷却至原温度，得到的溶液与原溶液相比，下列物理量前后不变的是（）①溶质的质量②溶剂的质量③溶液的质量④溶质的质量分数⑤溶解度．A．①③⑤B．②④⑤C．②④D．④⑤【考点】固体溶解度的影响因素；溶质的质量分数；生石灰的性质与用途．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据温度不变饱和石灰水不能再继续溶解氢氧化钙的特点，判断对于此溶液的说法中正确的选项．【解答】解：由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，因此溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变．根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，饱和溶液的溶质质量分数不变，故④⑤正确．答案：D．【点评】生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大．5．下列四个图象能正确反应对应实验操作的是（）A．向一定量的饱和石灰水中不断加入生石灰B．向等质量的锌、铁中滴加等质量分数的稀盐酸C．向一定的氧化铁中通入一氧化碳气体并持续高温D．向一定量的氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中滴加稀硫酸【考点】固体溶解度的影响因素；金属的化学性质；一氧化碳还原氧化铁；生石灰的性质与用途；酸的化学性质．【专题】元素化合物知识型．【分析】A、根据氧化钙能够和水反应分析；B、根据金属与酸反应产生气体的多少分析；C、根据一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳分析；D、根据硫酸和氯化钡反应立即产生硫酸钡分析．【解答】解：A、生石灰和饱和石灰水中的水反应，因此会使饱和溶液中的水减少，则会析出部分溶质，因此溶质的质量会减少，故坐标错误；B、横坐标代表稀盐酸，相等质量的酸提供的氢元素质量相等，则产生的氢气相等，因此是同一条斜率；向等质量的铁和锌中加入溶质质量分数相同的稀盐酸至过量，则铁和锌全部参加反应，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑562Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑652通过反应的化学方程式以及金属与酸反应生成氢气的质量关系可以看出，铁生成的氢气大于锌，故坐标正确；C、一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，固体质量会减少但不会减少为0，故坐标错误；D、硫酸应该和氯化钡立即产生硫酸钡沉淀，因此起点应该是0，故坐标错误；故选：B．【点评】此题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程，并结合图象分析问题，对培养学生分析问题的能力有一定帮助．6．下表是KCl固体在不同温度时的溶解度．下列说法错误的是（）温度/℃020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1A．KCl固体的溶解度随温度的升高而增大B．80℃时，KCl固体的溶解度是51.1gC．60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D．20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%【考点】固体溶解度的影响因素；晶体和结晶的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】A、KCl溶解度随温度的升高而增大；B、由表格，可查出80℃时KCl的溶解度；C、根据氯化钾的溶解度随温度的变化特点确定是否析出固体；D、20℃时，100g水最多溶解KCl34.0g，34.0克为此温度下的溶解度．【解答】解：A、KCl溶解度随温度的升高而增大，正确；B、80℃时，KCl固体的溶解度是51.1g，正确；C、KCl溶解度随温度的升高而增大，故60℃的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出，正确；D、20℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为≈25.3%，错误；故选D．【点评】掌握溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系，掌握饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法．7．下列说法不正确的是（）A．物质的溶解度一定随温度的升高而增大B．蔗糖水属于溶液C．在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换D．打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，证明气体的溶解度和压强有关【考点】固体溶解度的影响因素；溶液的概念、组成及其特点；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；气体溶解度的影响因素．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据已有的溶解度的影响因素以及饱和溶液和不饱和溶液之间的转化和气体溶解度的影响因素进行分析解答即可．【解答】解：A、物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，比如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，错误；B、蔗糖水属于溶液，正确；C、在一定条件下，饱和溶液与不饱和溶液之间可以相互转换，正确；D、打开汽水瓶盖，汽水会自动喷出来，是因为压强变小，气体的溶解度变小，证明气体的溶解度和压强有关，正确；故选A．【点评】本题考查的是溶液的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．8．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（）A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B．溶液b一定是不饱和溶液C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液的转化以及溶液中溶质的质量变化对溶质质量分数的改变的影响进行分析解答即可．【解答】解：A、从溶液c和溶液d可以看出，降低温度则溶液中会析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，正确；B、溶液b中加入20g固体得到的溶液c中没有未溶解的固体，说明加入的物质全部溶解，故溶液b一定是不饱和溶液，正确；C、溶液d变成溶液e的过程中没有发生化学变化，说明溶液d中的固体除掉，可能是升高温度使固体溶解，则溶液d中溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量，错误；D、若是溶液d中的固体是经过过滤除去，则溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同，正确；故选C．【点评】本题考查的是溶解度的变化特点以及溶液的转化和溶质质量分数的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．下表列出了硝酸钾在不同温度时的溶解度．温度/℃10203040溶解度/g20.931.645.863.9某兴趣小组做了如图实验：下列说法中正确的是（）A．①②③中溶液都为不饱和溶液B．②③中都含有末溶解的固体C．①②③中溶液的质量相等D．③中溶质质量分数最大【考点】固体溶解度的影响因素；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数．【专题】溶液、浊液与溶解度．【分析】根据溶液中溶质溶剂的判断方法分析，根据饱和溶液与不饱和溶液的特征判断．【解答】解：20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，将30g硝酸钾溶于100g水中得到的溶液①为不饱和溶液，再加入5g时得到的溶液②为饱和溶液且有硝酸钾剩余30g+5g﹣31.6g=3.4g，将②溶液升温到30℃，因30℃时硝酸钾的溶解度为45.8g，因此得到的溶液③为不饱和溶液．A、①、③中溶液为不饱和溶液，②为饱和溶液，故A错误；B、②中含有末溶解的固体，而③中不含有末溶解的固体，故B错误；C、①②③中溶质的质量不相等，所以溶液的质量也不相等，故C错误；D、③中溶质质量最大，所以溶质质量分数最大，故D正确．故选：D．【点评】本题考查溶剂的判断及饱和溶液不饱和溶液的转化，析出晶体及溶质质量分数的计算，需认真分析图示中溶剂溶质的质量与溶解度的关系．10．在化学知识中有许多规律，下列具体物质的性质符合对应规律的是（）A．某些非金属氧化物能和碱反应生成盐和水；例如：二氧化碳和三氧化硫B．一般固体物质的溶解度随温度的升高而增大；例如：氢氧化钙和氯化钠C．常温下金属一般为固态；例如：汞和金D．某些非金属单质可以将金属从其氧化物中还原出来；例如：氢气和一氧化碳【考点】固体溶解度的影响因素；一氧化碳的化学性质；金属的物理性质及用途；氢气的化学性质与燃烧实验．【专题】溶液、浊液与溶解度；氧气、氢气的性质与用途；金属与金属材料；常见的碱碱的通性．【分析】A、根据碱的化学性质进行分析判断；B、根据常见物质的溶解度受温度的影响的变化趋势进行分析判断；C、根据金属的物理性质进行分析判断；D、根据氢气和一氧化碳的化学性质进行分析判断．。
初中化学“溶解度曲线”选择题实例及化学元素速记法
初中化学“溶解度曲线”选择题实例及化学元素速记法初中化学溶解度曲线一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。
下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。
1、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g。
2、线如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。
如KNO3等大多数固体物质。
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
中考化学专题《溶解度曲线综合分析》知识要点+典型例题
【精品】中考化学解题宝典专题12 溶解度曲线综合分析知识要点一、溶解度的含义1.概念在一定温度下,某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度; 溶解度要有一个确定的温度,这是因为同一物质在不同温度下溶解度不同;2.固体物质溶解度的含义20 ℃时,氯化钠的溶解度是36 g的含义是:①在20℃时,100g水中溶解36g氯化钠,溶液达到饱和;②在20 ℃时,100 g水中最多溶解36 g氯化钠.易错点:某物质的饱和溶液还可以溶解其它溶质;二、影响溶解度的因素温度影响固体物质的溶解度:大多数固体物质的溶解度随温度升高而加大,例如硝酸钾等;少数固体物质的溶解度受温度影响很小,例如食盐;极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小,例如熟石灰等.气体的溶解度不仅决定于气体的性质,还决定于压强和温度,当温度不变时,随着压强的增大、气体的溶解度也增大;气体的溶解度一般随着温度升高而减小易错点:物质的溶解度只有大小之分,没有在水中绝对不溶解的物质.三、溶解度曲线及其意义图2-81.曲线上的点表示物质在该温度下的溶解度.如图,P点表示20℃时,A的溶解度为10g;2．两条曲线的交点表示两物质在该温度下的溶解度相等.如图,M点表示40℃时,A、B的溶解度相等,都为15g.3．图像中的点可以表示所代表的溶液是否饱和.如图,N点代表A的不饱和溶液,代表B的饱和溶液.4．曲线表示物质的溶解度随温度变化而变化的趋势.如图,A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大. 5．曲线的倾斜程度可表示物质的溶解度受温度变化的影响程度.如图,相比之下,A物质的溶解度受温度影响大,B物质的溶解度受温度影响小.四、溶质的提纯对于溶解度受温度影响大的溶质,可用冷却热饱和溶液进行提纯;对于溶解度受温度影响小的溶质,可用蒸发溶剂进行提纯;溶解度受温度影响变化较大和变化较小的混合物的提纯步骤:加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥;典型试题【例1】下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线.据图回答:图2-9(1)P点表示的意义是 .(2)把t2℃时等质量A、B两物质的饱和溶液降低到t1℃,析出晶体较多的是 .(3)当A中含有少量B物质时,可采用的方法提纯A物质.(4)t2℃时,将90gA物质投入到100g水中,得到A物质的 (填“饱和”或“不饱和”) 溶液,此时溶液的质量是g.解析:(1)由图可知,P点表示t1℃时A、B两物质的溶解度都是30g;(2)溶解度受温度影响大的溶质容易析出,由图可知,A的溶解度受温度影响大,所以A晶体析出较多.(3)A物质的溶解度受温度影响大,B物质溶解度受温度影响小,所以可采用冷却热饱和溶液进行提纯;(4)t2℃时A物质的溶解度为50g,所以90gA物质投入100g水中得到的是饱和溶液;但溶质只有50g,所以溶液质量为150g;答案:(1)在t1℃时,A、B两物质的溶解度相等(其它合理答案均可)(2)A物质 (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液结晶) 饱和 150点拨:比较几种物质的溶解度大小时,必须在同一温度条件下;溶解度受温度影响大的物质降温时析出晶体质量多,溶解度受温度影响小的物质要析出晶体最好是蒸发溶剂;【例2】下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,a与c的溶解度曲线相交于P点.据下图回答:图2-10(1)t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是__ _______．(2)t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是___ ___(填写物质序号)．(3)在t2℃时,将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时,析出晶体最多的是_________.解析:(1)t2℃时a物质的溶解度为50g,50g水中只能溶解25g,所以是溶质的质量分数为25/75=33.3%;(2)由图可知,t2℃时a物质溶解度最大,c最小;(3)析出晶体最多的物质是溶解度受温度影响最大的物质,a物质溶解度受温度影响最大,所以a物质析出晶体最多;答案:(1)33.3% (2) c < b < a (3) a点拨:计算溶质的质量分数时,未溶解的物质质量必须排除在外,避开解题误区;【例3】A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示.图2-11(1)在t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是__________________.其中,可能是气态物质的是_________.(2)P点表示t2℃时,完全溶解a g A物质最少需_________g水.(3)若B是KCl,则B溶液中的溶质粒子是(填符号)___________.解析:(1)由图可知,t1℃时,C的溶解度最大,A的溶解度最小;C的溶解度随温度增加而减小,与气体溶质的溶解性相似,故C可能是气态物;(2)P点表示t2℃时A物质的溶解度为ag(最大溶解质量),因此完全溶解a g A物质最少需100g水;(3)KCl的溶质粒子是K+和Cl-;答案:(1)C﹥B﹥A C (2)100 (3) K+、Cl-点拨:气体的溶解度随温度升高而减小,随压强增大而增大,必须记住这个性质.【例4】如图是A、B、C三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线．图2-12(1)t1℃时,A、B、C三种物质中溶解度最大的是 ;(2)t2℃时,将C物质的饱和溶液转化为不饱和溶液的方法有(填一种);(3)小明同学欲在t1℃时配制溶质质量分数为25%的A溶液,你认为他能否成功? ．解析:(1)由图可知,t1℃时A和C溶解度相同,都小于B的溶解度,所以溶解度最大的是B;(2)C物质的溶解度随温度上升而减小,故可采用降温、增加溶剂变饱和溶液为不饱和溶液;(3)t1℃时A的溶解度是25g,它的质量分数一定小于25%,因此不能成功;答案:(1)B (2)降温(或加水)(3)不能成功点拨:溶质质量分数的数值一定小于溶解度,这是因为分母增加了溶质的质量.【例5】右图所示是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.图2-13请回答下列问题:(1)P点的含义是 .(2)t2℃时,把2.4 g甲固体放入10 mL水中(水的密度约为1g/cm3),充分搅拌,所得溶液的质量是 g.(3)t2℃时,在90 g10%的乙溶液中加入15 g乙固体,充分搅拌,所得溶液的溶质质量分数为 .解析:(1)由图可知,P点表示t1℃时甲和乙的溶解度相等;(2)t2℃时甲的溶解度大于25g,2.4 g固体完全溶解于10g水,所以溶液质量为12.4g;(3)t2℃时乙的溶解度为25g,90 g乙溶液中溶剂为81g,溶质为9g,再加入15g溶质,共24g,达到饱和需溶剂96g,所以为饱和溶液,有剩余固体未溶解,所得溶液的溶质质量分数为25100%125=20%;答案:(1)t1℃时,甲和乙的溶解度相等(或t1℃时,甲和乙的饱和溶液的溶质质量分数相等)(2)12.4 (3)20%(或0.2)点拨:分析质量变化后溶质的质量分数时,必须考虑溶液是否饱和,固体有无剩余;【例6】NaNO3、NaCl、X (不含结晶水)三种物质的溶解度曲线如图所示.请回答:图2-14(1) t1℃时,NaNO3、NaCl、X的溶解度大小关系为 ;(2) 如图二,往试管中滴加适量36%的醋酸,试管中发生的化学反应属于反应(填“吸热”或“放热”),反应完全后,发现烧杯中的饱和溶液变浑浊.请判断该饱和溶液中的溶质一定不是NaNO3、NaCl、X三种物质中的 ;(3) 分别将NaNO3、NaCl、X的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时,三种溶液中溶质的质量分数由大到小顺序是 .解析: (1)由图可知,t1℃时,NaCl和X的溶解度相等,NaNO3的溶解度最大;(2)铵盐溶解时都是吸热,因此发生的化学反应属于吸热反应;由于吸热溶液降温,而X溶解度随温度降低而增大,所以X一定不会析出;(3)降温后NaNO3和NaCl溶液还是饱和溶液,但有NaNO3和NaCl晶体析出;X溶液变不饱和溶液,溶质质量不变; 又由于t1℃时NaCl和X溶解度相同,因此NaCl质量分数大于X, NaNO3溶解度大于NaCl,所以NaNO3质量分数大于NaCl的质量分数;答案:(1)NaNO3>NaCl=X (2) 吸热;X (3) NaNO3%>NaCl%>X%(或NaNO3>NaCl>X)点拨:溶解度受温度正影响的溶质降温后质量分数减小,溶解度受温度负影响的溶质降温后质量分数不变. 【例7】右图为a、b、c三种物质(均不含结晶水)的溶解度曲线,据图回答下列问题.图2-15①t1℃时,50g水中最多可溶解a物质 g.②t2℃时,a、b、c三种物质溶解度由大到小的顺序是 (填写物质序号)③将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃时,三种溶液的溶质质量分数大小是 (填写物质序号).解析:①t1℃时a物质的溶解度为25g,故50g水中最多可溶解a物质12.5g;②由图可知,t2℃时a的溶解度最大,c的溶解度最小;③t1℃时a、b物质溶解度相同,质量分数相等;升温后,a、b溶液变不饱和溶液,但溶质质量分数不变;c物质的溶解度减小,有晶体析出,但100g水中溶质质量仍高于a和b,所以溶质质量分数最大,答案:①12.5 ② a﹥b﹥c ③a=b﹤c点拨:溶解度受温度正影响的物质升温后溶质质量分数不变;溶解度受温度负影响的物质升温后溶质质量分数减小【例8】请根据下列图示回答问题:图2-16①甲图中R物质在室温(20℃)时的饱和状态为D点,40℃时的饱和状态为A点,现将甲图中的R溶液从A状态变到B状态,请设计并简述两个简单的实验操作途径:a ． 、b ． ;c ．A 状态由两种不同途径变到B 状态时,溶液的溶质质量分数是否相等 (填“是” 或“否”).②乙图是表示M 、N 两种物质饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线.现分别向50g M 、80g N 固体中各加入150g 水,并加热至完全溶解,同时各蒸发掉50g 水,冷却至t ℃,下列分析正确的是 (填序号,多选、少选、错选均不给分).a ．只有N 析出晶体;b ．M 、N 两种溶液的溶质质量分数相等;c ．只有M 析出晶体:d ．M 、N 均有晶体析出:e ．M 、N 两种物质的溶解度相同.解析:①B 状态表示温度为60°C 时每100g 溶剂中溶质质量为S 1g 的不饱和溶液.从A 到B,可以先稀释到C 状态,再升温到B 状态,也可以先降温到20°C 的D 状态,再过滤升温到60°C;两种不同途径形成的B 状态都表示100g 溶剂有S 1g 溶质,因此形成溶液的溶质质量分数都相等;②t ℃时M 、N 饱和溶液的质量分数均为40%,根据公式:=100%+ 溶质的溶解度溶质的质量分数100溶质的溶解度,可求得二者的溶解度均为66.7g,因此80g N 物质有析出形成饱和溶液,50g M 形成不饱和溶液,所以两种溶液的溶质质量分数不相等;(注意:纵坐标是溶质质量分数,并非溶解度;)答案:①a ．可先将R 溶液从A 状态稀释到C 状态,再将温度升高到60℃;b ．可先将A 状态的R 溶液温度降低到20℃,过滤后再将滤液温度升高到60℃:c.是②a e点拨:不同溶质饱和溶液的质量分数相等,那么它们的溶解度也相等.溶质质量分数数值小于溶质的溶解度.本节强化练习1、A、B两种固体物质的溶解度曲线如图2-4所示.图2-17①t1℃时,A和B的溶解度大小关系是②把t1℃时A的饱和溶液变成不饱和溶液,除了升高温度外,还可以采取的方法有 .③t2℃时A的的溶解度为25g,在t2℃时,向50g水中加人20g的A物质,充分溶解所得溶液的溶质质量分数为 .④A中混有少量的杂质B,若想得到较为纯净的A,可以采用的方法是 .1、解析:①由图可知,t1℃时A的溶解度小于B的溶解度;②增加溶剂可使任何饱和溶液变成不饱和溶液,所以可增加溶剂;③未溶解的物质不算溶质,不影响溶质的质量分数,t2℃时50g水最多只能溶解12.5g,20g的A物质有7.5g没有溶解,因此所得溶液的溶质质量分数为12.5100%=20%5012.5⨯+;④A物质溶解度受温度影响大,因此分离时可采用降温结晶法;答案:①A﹤B ②增加溶剂(或加水) ③20% ④降温结晶2、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线.图2-18(1) ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等.(2)t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:甲乙(填“＞”、“＜”或“＝”).(3)把甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液,下列有关说法正确的是(填序号,下同)A．溶剂的质量一定变小B．溶质的质量可能不变C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大E．该饱和溶液还可以溶解其它物质(4)通常情况下,在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液,需用到的仪器有:托盘天平(带砝码盒)、烧杯和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿.A.酒精灯 B .药匙 C.玻璃棒 D.漏斗 E.铁架台 F.量筒 G 胶头滴管2、解析:(1)由图可知,t1℃时甲、乙两种物质的溶解度相等;(2)t2℃时甲的溶解度大于乙,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,甲物质需要的溶剂少于乙物质,故乙的溶液质量较大;(3)甲的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有降温、增加溶质或蒸发溶剂,故溶剂的质量不一定变小,排除A;降温时溶解度减小,溶质的质量分数不一定变大,排除C;蒸发溶剂时溶液的质量会变小,排除D;不同物质的溶解不受影响;所以B、C选项正确;(4)配制溶液需要用到药匙(取放固体药品)、玻璃棒(搅拌)、量筒、胶头滴管(量取溶剂),所以应选BCFG; 答案:(1)t1 (2)＜ (3)B E (4)BCFG3、如图为NaCl、KNO3的溶解度曲线(水的密度约为1g/cm3)．图2-19(1)20℃时,KNO3的溶解度是 g,以下实验中:10mL水x y zx、y、z中为饱和溶液的是．(2)若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液,一般采用的方法是．(3)除去KNO3固体中混有的少量NaCl,提纯的步骤是:加水溶解、、,然后过滤、洗涤、干燥．3、解析:(1)由图可知20℃时KNO3的溶解度为31.6g;从20℃到50℃,KNO3的溶解度和温度呈正比例关系,温度每差10℃,溶解度就相差(85.5-31.6)÷3＜18,所以30℃时KNO3的溶解度小于50g,可知10g水30°C可溶解KNO3略小于5g,又知50°C时可溶解KNO38.55g,所以只有y溶液为饱和溶液;(2)NaCl溶解度受温度影响小,所以可用蒸发溶剂或增加溶质至饱和溶液;(3)提纯步骤包括加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等答案:(1) 31.6 y(2) 蒸发溶剂至饱和或加氯化钠固体至不再溶解(3) 蒸发浓缩降温结晶4、下图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:图2-20(1)对A物质来说,a点的意义是 .(2)将t1℃140g A的饱和溶液升温至t2℃时,可用图上的点表示,此时溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)状态,然后再加入A物质40g,可用曲线上的点表示.t2℃时A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是 .(3)若将d点温度下A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃,没有晶体析出的是物质.4、解析:(1)a点表示t1℃时A物质的溶解度,即每100克水溶解40g A物质达到饱和;(2)升温至t2℃时,溶质质量不变,但变成不饱和溶液,对应图上的b点;再加入40g A物质,溶质质量为80g,对应图上的c点,变为饱和溶液;t2℃时A的溶解度最大,C的溶解度最小,溶解度越大,质量分数越大,所以A、B、C三种物质饱和溶液的质量分数由大到小的顺序是A＞B＞C;(3)降温至t1℃,C物质的溶解度增大,变不饱和溶液,故没有晶体析出,选C;答案:⑴ t1℃时每100克水溶解40g A物质达到饱和⑵ b 不饱和 c A＞B＞C ⑶ C5、下图是三种固体物质的溶解度曲线.图2-21(1)物质c的溶解度随温度的升高而 ;(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围 ;(3)t2℃时,用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要 g物质;(4)将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃(溶剂量不变),溶液中溶质质量分数不变的是 .5、解析:(1)由图可知,c物质的溶解度随温度升高而减小;(2)温度在0°C- t1℃范围内,a物质的溶解度小于c物质的溶解度,温度在t1℃时,二者相同,温度大于t1℃时,a物质的溶解度大于c物质的溶解度;(3)t2℃时a的溶解度为50g,所以50g水至少需要25g溶质才能形成饱和溶液;(4)升温后,c物质的溶解度减小,有溶质析出,a和b物质变为不饱和溶液,故a和b溶质质量分数不变;答案:(1)减小 (2)大于t1℃ (3)25 (4)a、b6、下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线.图2-22(1)从图中你能获得的信息是(答出两条即可)________________________________________________________;________________________________________________________.(2)40℃时,a物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比是________.6、解析:(1)从溶解度曲线可知,a、b溶解度都随温度升高而增大,在30℃时,二者溶解度相同,均为40g;a 的溶解度先低于b,再高于b;(2) 40℃时a物质溶解度为60g,100g溶剂对应60溶质,所以溶质和溶剂的质量比是60:100=3:5;答案:(1)a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大;30℃时ab两种物质的溶解度相等;30℃以上时,a物质的溶解度比b物质的溶解度大;30℃以下时,a物质的溶解度比b物质的溶解度小;30℃时,ab两种物质的溶解度是40g.(只要合理即可);(2) 3:57、溶解度可表示物质溶解性的大小.①下图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线.图2-23Ⅰ．20℃时,甲的溶解度________(填“＞”、“＜”或“＝”)乙的溶解度.Ⅱ．40℃时,乙和丙________(填“能”或“不能”)形成溶质质量分数相同的饱和溶液.Ⅲ．20℃时,烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液,各加入等质量的对应固体,并升温至50℃.请填写下表.烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲__________________乙固体逐渐减少至全部溶解丙__________________②气体的溶解度也有一定的变化规律.Ⅰ．打开可乐瓶,逸出大量气泡.由此可见,压强越小,CO2的溶解度越_________.为增大CO2的溶解度,可采用的一种方法是________.Ⅱ．不同温度下,氧气的溶解度随压强的变化如下图所示,图中t1对应的温度为40℃,则t2对应的温度________(填编号).图2-24a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定7、解析:①Ⅰ.由图可知,20℃时甲的溶解度最小;Ⅱ.40℃时乙和丙溶解度相同,所以二者能形成质量分数相等的饱和溶液;Ⅲ．升温后,甲溶解度增大,且增加量大于乙,所以烧杯内固体物质逐渐减少,最终完全溶解;丙溶解度降低,析出晶体,烧杯内固体物质增加;②Ⅰ.当温度不变时,气体的溶解度随着压强的增大而增大,一般随着温度升高而减小.打开瓶子,瓶内气压降低,逸出气泡,故压强越小,CO2的溶解度越小,可加压或降温增加气体的溶解度;Ⅱ.由图可知,同一压强条件下,t1时的气体溶解度大于t2的气体溶解度,所以t1＜t2,答案:①＜能烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲固体逐渐减少,至全部溶解乙固体逐渐减少至全部溶解丙固体逐渐增加②小降温(或加压) a。
九年级化学溶解度曲线专题
九年级化学溶解度曲线专题
化学溶解度曲线专题主要涉及以下内容：
1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中能
溶解的最大溶质量。
溶解度的大小与溶质和溶剂的性质、温度、压力等因素有关。
2. 饱和溶解度曲线：饱和溶解度是指在某一温度下，溶液中
溶质的浓度达到最大值时的溶质质量。
饱和溶解度曲线是指在不同温度下测定饱和溶解度后绘制的曲线，可以用来研究溶解度与温度的关系。
3. 温度对溶解度的影响：一般情况下，溶解度随温度的升高
而增加，即温度越高，溶解度越大。
但也存在一些特殊情况，如饱和溶解度随温度的升高而减小的物质，称为逆温度溶解度曲线。
4. 溶解度曲线的应用：溶解度曲线可以用来预测溶解度值、
判断溶液的饱和度、计算溶解度相关的热力学参数等。
在实际应用中，可以通过溶解度曲线来优化晶体生长、提高药物溶解度、控制溶解速率等。
5. 溶解度曲线的实验方法：常用的测定溶解度的方法包括连
续加热法、连续冷却法、恒温法等。
实验中需要准确测量溶质质量和溶液的浓度，控制温度和压力等条件，以获得可靠的数据。
总之，九年级化学溶解度曲线专题主要包括溶解度的定义、饱和溶解度曲线、温度对溶解度的影响、溶解度曲线的应用以及实验方法等内容。
(完整版)溶解度曲线解题方法归纳
巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。
通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。
通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。
（归纳为5个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。
在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、某温度下将溶降温。
在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。
（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
×100%，溶解度S越大质量分数越大。
（质量分数最大的2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S100g+S是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。
（等效法）×100%3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵S纵+100g技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。
（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。
（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。
此时溶液C中氯化钾的质量分数为。
2013化学中考溶解度曲线总结与习题(人教版)
解读溶解度曲线一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。
下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。
1、点①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如，下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
2、线如下图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：图中B 物质的溶解度随温度变化不大，B 曲线为“缓升型”，如NaCl 等少数固体物质。
图中C 物质的溶解度随温度升高而减小，C 曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
3、面如图曲线A 左边的是A 物质的过饱和溶液区域，升温将多余的溶质溶解，可形成饱和溶液，右边是A 物质的不饱和溶液区域，降温溶液将转化为饱和溶液。
s(g)t(℃) 21m m m mS(g) )t(℃)例题1、如图是a 、b 、c 三种固体物质的溶解度曲线。
①图中你能读出的信息有：（写两点） ； 。
②要使接近饱和的C 物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施有 。
③现有t 2℃时的a 、b 、c 三种物质的饱和溶液，将其都降温至t 1℃时，析出溶质最多的是 。
④t 2℃时，将60克a 物质放入100克水中，充分搅拌，所得溶液的质量是 克。
中考化学重难点考点05—溶解度曲线专题突破(原卷版)
重、难点考点05—溶解度曲线专题突破考点剖析：此考点重点考查溶解度的相关知识，通过对图像中的溶解度曲线进行分析，对溶解度的知识进行考查时主要考查的内容包括：1：通过多条溶解度曲线比较某一温度下不同物质溶解的度的大小。
2：对两条或多条溶解度曲线的交点的含义进行考查。
3：通过多条溶解度曲线进行对比，比较某一种温度下各物质的溶质质量分数的大小4：通过对溶解度曲线的分析得出当温度发生变化时某物质的溶解度的变化情况，溶质质量分数的变化情况。
5：通过溶解度曲线分析当温度改变时不同的物质的溶质析出质量多少及质量分数的大小比较。
【帮你归纳】1：两条溶解度曲线的交点通常有三个含义：①表示在某一温度下两种物质的溶解度相等。
②表示在某一温度下两种物质所对应饱和溶液的质量分数相等。
③表示在某一温度下二者饱和溶液所对应的溶质和溶剂的比一定相等。
④当温度改变时如果某物质的溶解度增大，则此物质将由饱和溶液变为不饱和溶液，一定不会有晶体析出，反之若溶解度减小，则有晶体析出，溶液仍是饱和溶液，但晶体析出后，溶液的质量分数将减小。
⑤对于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl可采用蒸发溶剂的方法得到晶体，不可以采用升或降温的方法，对于溶解度与温度成反比变化的物质如Ca(OH)2可采有升温的方法结晶。
【易错警示】1：在两种溶解度曲线的交点上，二者饱和溶液所对应的溶质质量、溶剂质量及溶液的质量都不一定相等，但三个量中只要有一个量相等其它两个量也一定相等。
2：在比较多种物质溶解度的大小时，不指明温度则不能比较溶解度的大小。
3：在某一温度下比较几种饱和溶液的质量分数大小，只要比较溶解度大小即可，在该温度下溶解度大的物质对应的溶质质量分数也大，但当温度发生改变后，溶解度增大的物质的质量分数保持原来的值不变，如果溶解度减小，质量分数将减小，此时质量分数大小比较不变物质的原值及改变物质的最后值即可。
4：当温度发生改变，如果几种物质的饱和溶液均有晶体析出，同时必须指明原来溶液是否等质量才能比较哪种物质析出的晶体多些。
溶解度曲线解析
初三化学溶解度曲线中考试题解析溶解度是初中化学中的一个重要概念，溶解度曲线综合题是近年中考的热点题型。
这类题目涵盖面广，综合性强。
能较好地考查学生的观察能力、获取信息的能力及知识应用能力。
是中考化学的重点，也是学生的失分点。
在2011年各地中考化学试题中，出现了许多与溶解度曲线相关的试题，现归纳如下，以供参考。
一、溶解度的意义例1 （2011·嘉兴）将a、b两种物质的饱和溶液升高温度后，发现a溶液有晶体析出，b 溶液没有明显现象。
再向b溶液加入少许b晶体，晶体消失。
则图1中能正确表示a、b 两物质溶解度曲线的是解析：由题意知a物质的溶解度随温度的升高而减小，而b物质的溶解度随温度的升高而增大，所以同时符合的图像只有选项C。
答案：C点评：正确理解溶解度曲线的意义，是解答本题的关键。
二、判断或比较溶解度的大小例2 （2011·四川省眉山市）如图2所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c 的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t1℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗？（填“能”或“不能”）。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列的是___ （填物质序号）。
解析：（1）在溶解度曲线上两线相交的点表示：在该温度下两种物质的溶解度相同。
（2）t1℃时a物质的溶解度为20克，即t1℃时100克水中达到饱和状态时最多能溶解a物质的质量为20克，在50克水中最多能溶解10克，所以只能形成60克溶液。
（3）在t2℃线与溶解度曲线的交点越靠上的物质的溶解度越大。
所以应是：cba。
答案：（1）在t1℃时，ac的溶解度相等（2）不能（3）cba点评：本题考查了有关溶解度的一些问题，要理解溶解度的概念，清楚交点的意义。
三、判断晶体的析出例3 （2011·河北）根据图3所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B.甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C.将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D.t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质解析：A中没有温度限制，所以不能比较甲、乙溶解度；B中甲的溶解度随着温度的升高而增大，所以甲物质的不饱和溶液温度升高之后，还是不饱和溶液；C因为甲乙两物质的溶解度都随着温度的升高而增大，所以饱和溶液降低温度后都会有晶体析出；D中t2℃时两物质的溶解度相同，所以等质量的饱和溶液中含有相等质量的溶质，但是题中并没有说等质量的饱和溶液，所以错了。
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2013中考化学辅导分离提纯溶解曲线专题解析———任钊汲重结晶：是利用固体混合物中目标组分在某种溶剂中的溶解度随温度变化有明显差异，在较高温度下溶解度大，降低温度时溶解度小，即在高温和降温后形成较大跨距，从而能实现分离提纯。
1、怎样分离NaCl和KNO3？原理？因为NaCl在水中的溶解度随温度的变化不大,而KNO3比较大.所以可以分离出来.①NaCl的溶解度随温度变化不大，所以要析出NaCl，不能通过冷却热饱和溶液的方式，只能是加热蒸发部分水②KNO3的溶解度随温度变化很大，所以一定是热饱和溶液降温结晶。
所以有2种方法⑴先将固体常温溶解，配成溶液，然后加热蒸发部分水，此时NaCl会析出，保持温度，趁热过滤，此时水虽然减少，但由于温度较高，所以KNO3依旧溶解，析出的就是NaCl。
再对滤液降温，结晶出的就是KNO3⑵先加热配制热饱和溶液，然后降温，此时水的量没有变化，但是温度迅速降低，析出的就是KNO3，过滤再对滤液蒸发，此时析出的就是NaCl2、过滤热饱和溶液法：由溶解度曲线可知：温度升高，KNO3的溶解度随之大大的增加；而NaCl的溶解度受温度影响不大，这是蒸发法的原理。
实验操作：将它们加适量的水溶解，再置于蒸发皿，加热其溶液。
待NaCl晶体不再析出，停止加热，趁热过滤溶液，这叫过滤热饱和溶液法。
重复数次后适当地晾干，即可得到纯度较高的NaCl晶体了。
3、如何分离：A NaCl中含有少量的KNO3。
B KON3中含有少量的NaCl当陡升型溶液中混有缓升型时，若要分离出陡升型，可以用降温结晶的方法分离，若要分离出缓升型的溶质，可以用蒸发结晶的方法。
硝酸钾就属于陡升型，氯化钠属于缓升型，因此：⑴可以采用蒸发结晶的方法，先分离出NaCl,再分离出KNO3。
（NaCl多，或以NaCl为主）⑵可以用降温结晶分离出KNO3，再分离出NaCl。
（KNO3多，或以KNO3为主）4、分离NaCl与KNO3固体混合物用饱和的硝酸钾溶液或冷水冲洗，得到的是KNO3 固体，因为低温下KNO3溶解度很小，基本以固体形式存在，而NaCl低温下比KNO3溶解度大，NaCl大部分在溶液中，然后在分离。
5、分离NaCl与KNO3混合物的方法是（）A．溶解B．过滤C．结晶D．蒸发分析：一种物质溶于水，一种物质不溶于水，可分离。
两种物质都溶于水或都不溶于水是不能分离的．过滤是从溶液中将不溶性的固体物质分离开的方法．结晶有蒸发结晶和降温结晶可考虑降温结晶的适用范围．蒸发是将溶液中溶剂蒸发，得到溶质的一种分离混合物的方法．解答：A、NaCl与硝酸钾两种物质都溶于水，故错．B、过滤是从溶液中将不溶性的固体物质分离开的方法两种物质都溶于水，故错．C、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，然后过滤得到硝酸钾，故对．D、蒸发是将溶液中溶剂蒸发，得到溶质的一种分离混合物的方法，分离NaCl 与硝酸钾两种可溶物质不行故错．故选C6、分离KNO3与NaCl固体混合物的实验步骤如下：①将混合物用蒸馏水溶解制成饱和溶液②将滤液冷却，结晶，分离出晶体③趁热过滤，滤出析出的晶体④加热蒸发，至有较多晶体析出完成下列问题：（1）正确操作步骤的顺序是（用序号填空）___①④③②（2）趁热滤出的晶体是_NaCl__；趁热过滤的理由是__NaCl的溶解度受温度影响小，加热蒸发溶剂时结晶析出，若不趁热过滤，则降温时，KNO3也会结晶析出（3）滤液为何需冷却结晶：_KNO3在温度下降时，溶解度减小，会结晶析出（4）欲得更纯的KNO3晶体，还需进行的是___重结晶解析：因为KNO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl溶解度受温度影响较小，可在常温下将它们溶解形成饱和溶液，然后加热蒸发，水量减少，氯化钠晶体析出，因温度升高，KNO3不会析出。
为防止KNO3的析出，要趁热过滤，得到的滤渣为NaCl，滤液为KNO3的浓溶液。
将滤液冷却，析出KNO3，过滤，得到的KNO3晶体中混有少量的NaCl杂质，通过重结晶的方法进一步对其提纯。
7、如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：（1）由图可知A、C溶解度的变化规律是A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小；（2）交点P的含义是在t2℃时A和B溶解度相等；（3）t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是B ＞C ＞A（4）固体物质A 中混有少量物质B ，提纯A 需要用到的方法是冷却热饱和溶液的方法8、（衡阳）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线．请回答下列问题：（1）t 1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；（2）Q 点表示的含义是：t 2℃时，甲物质的溶解度为ag（3）将t 2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小顺序为乙＞甲＞丙9、如图为a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线．（1）交点n 的含义为温度为t 2时ab 两种物质的溶解度相等（2）比较a 和b 两物质的溶解度大小：当温度在t 1和t 2之间时，溶解度a ＜b ．（3）要增大c 物质的溶解度，可采取的方法是降温（4）使a 物质的饱和溶液变为不饱和溶液常用的方法有加水、升温；要将a 、b 、c 三种物质的不饱和溶液变成饱和，均可采用的方法是蒸发水、加溶质10、（1）K 2CO 3和KNO 3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图．温度/℃ 20 30 50 60 80溶解度/g K 2CO 3 110 114 121 126 139 KNO 3 31.6 45.8 85.5110 169 ①图中能表示KNO 3溶解度曲线的是甲 （填“甲”或“乙”）．②曲线上M 点的含义是t 1℃时，KNO 3和K 2CO 3的溶解度相等 ③20℃时，K 2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10（用最简整数比表示）． ④30℃时，向114g K 2CO 3固体中加入100g 水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．11、如图是a 、b 、c 三种物质的溶解度曲线，a 与c 的溶解度曲线相交于P 点．据图回答：（1）P 点的含义是在t 1℃时，ac 的溶解度相等（2）t 2℃时，30g a 物质加入到50g 水中不断搅拌，能形成溶液的溶质之质量分数为16.7%（3）t 2℃时，a 、b 、c 三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是c ＜b ＜a（4）当a 、c 两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是物质的溶液（5）t2℃时，R点所表示的a物质的溶液是（饱和/不饱和）不饱和的．使R 溶液变为Q溶液，应采取的措施是降低温度（6）当a中含有少量b时，可以用冷却热饱和溶液法提纯a．（7）现有30℃的不饱和KNO3溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量②溶液中KNO3的质量③KNO3的质量分数④30℃时KNO3的溶解度⑤溶液的质量Ⅰ．在该不饱和溶液中加硝酸钾至饱和，不变的量有①④（填序号同）．Ⅱ．将该不饱和溶液恒温蒸发至饱和，不变的量有②④解析（5）t2℃时，R点在溶解度曲线以下，是不饱和的，使R溶液变为Q溶液，溶质质量不变，所以应采取的措施是降低温度；12、（1）请你各举出一个实例，说明下列有关溶液的叙述是错误的．①溶液一定是无色的实例：硫酸铜溶液不是无色的；②均一、稳定的液体都是溶液实例：水是液体，但不是溶液；③溶液中的溶质一定是固体实例：酒精可做溶质，但不是固体．（2）右图为a、b两种物质的溶解度曲线．请根据图中内容回答下列问题：①随着温度的升高，a物质的溶解度的变化趋势是随温度升高而增大②曲线a和b的交叉点M表示的含义是在60℃时，a、b两物质的溶解度相等．③37℃时a物质的溶解度为30 g，80℃时40g a物质溶于50g水中所形成的溶液是不饱和溶液（选填“饱和”或“不饱和”）．④要将a物质从它的饱和溶液中析出，应采用的方法是结晶13、（1）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．①P点的含义是在30℃时，甲物质的溶解度是60g②当甲中含有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲．③30℃时，将40g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为37.5%；若将烧杯内物质升温到50℃（不考虑水蒸发），溶液中变化的是BC（填字母）．A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数（2）硫酸钠在不同温度下的溶解度如下表所示：温度/℃0 10 20 30 40硫酸钠溶解度/g 4.5 9.6 20.2 40.8 48.440℃时，在100g水中加入48.4g硫酸钠，然后降温到10℃时，析出晶体的质量为38.8g ．14、请你依据甲、乙两图，回答下列有关问题：（1）图甲是X 、Y 、Z 三种固体物质的溶解度曲线：其中P 点表示的含义是t 2℃时X 和Y 溶解度相等．在t 1℃时，X 、Y 、Z 三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是Y ＞X ＞Z ．（2）图乙所示，在20℃时向小烧杯中加入适量的固体物质A ，若Z 的饱和溶液中有部分溶质析出，则加入的固体A 可能是NaOH 或CaO（3）若将t 2℃时X 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液，可采用的一种方法是加溶质（或蒸发溶剂或降低温度）；若将t 1℃时250g 10% X 溶液浓缩成20%的溶液，应蒸发125g 水．若此时X 恰好饱和，其溶解度为25克．解析设应蒸发水的质量为x250g ×10%=（250g-x ）×20% 溶解度计算 设溶解度x 因为溶液20%，所以 x=125g %20%100x100x =⨯+ 解得x=2515、如图为a 、b 两种物质的溶解度曲线．请根据右图回答下列问题：（1）曲线a 和b 的交叉点M 表示的含义是60℃时ab 两种物质的溶解度相同．（2）37℃时a 物质的溶解度为30g ，80℃时50g a 物质溶于50g 水中所形成的溶液中溶质的质量分数为45.9%（计算结果保留一位小数）．（3）将M 点所示a 物质的溶液升高温度到80℃（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．（4） 当a 中混有少量b 时，实验室提纯a 得到较纯净的a 的实验步骤是： ①在一定量盛有沸水的烧杯中不断加入样品配制成浓溶液； ②将烧杯放在冷水中降温； ③过滤16、图A 为食盐和硝酸钾的溶解度曲线．结合图形回答下列问（1）硝酸钾溶液中的溶剂是水．（2）图中P 点的含义是t °c 时，硝酸钾和食盐的溶解度相同（3）20℃时，向100g水中加入40g硝酸钾，若使硝酸钾完全溶解，可以采用的方法是升高温度（或加水）（4）小明配置了20°C的氯化钠饱和溶液，利用图B所示装置进行实验，一段时间后，观察到试管Ⅰ中析出晶体．甲物质为（填序号）①②④①浓硫酸②氢氧化钠③冰④氧化钙．解析；一段时间后，观察到试管Ⅰ中析出晶体．甲物质为易吸水、易潮解的物质，则为：浓硫酸；氢氧化钠；氧化钙17、溶液的应用非常广泛．（1）K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度及其溶解度曲线如图．温度/℃20 30 50 60 80溶解度/g K2CO3110 114 121 126 139KNO331.645.885.5110 169①图中能表示KNO3溶解度曲线的是甲（填“甲”或“乙”）．②曲线上M点的含义是t1℃时，KNO3和K2CO3的溶解度相等．③20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10（结果用最简整数比表示）．④30℃时，向114g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后升温至40℃，该溶液中溶质的质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．（2）某KNO3样品中含有少量K2CO3，其提纯过程如下：小资料：K2CO3+Ca（NO3）2=CaCO3↓+2KNO3①操作2的名称是过滤．②溶液B和溶液C中属于饱和溶液的是BC（填序号）．③样品中钾元素的质量为33g（结果保留整数）．解析②根据表中数据可以知道在50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，而20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，结合操作2后得到了53.9g硝酸钾固体，而85.5g-31.6g=53.9g，所以可以判断B和C都为饱和溶液；③根据题意可以知道溶液B为硝酸钾溶液，根据②的解答可ab溶解度/g60以知道，在溶液B中含有85.5g硝酸钾，所以根据钾元素的质量守恒可以知道，在样品中钾元素的质量为：18、右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。