高三上学期化学单元测试(2)化学物质及其变化
高中化学必修一《化学物质及其变化》单元测试题
《化学物质及其变化》单元测试题时间：60分钟满分：100分一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．农夫山泉矿泉水标签上印有主要矿物质成分(单位：mg·L－1)Ca：48.00 K：39.00 Mg：3.10 Zn：0.08 F：0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是( )A．该矿泉水不能导电B．该矿泉水能导电C．该矿泉水是电解质D．该矿泉水是非电解质2．下列分类标准不正确的是( )A．化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)B．分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)C．纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)D．化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)3．下列反应中画线物质是还原剂的是( )A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑B．Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2C．C＋CO2=====高温2COD．Fe2O3＋2Al=====高温2Fe＋Al2O34．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2＋、Ag＋、NO－3、Cl－B．Cu2＋、Na＋、SO2－4、Cl－C．Ba2＋、K＋、NO－3、Cl－D．Zn2＋、Na＋、OH－、SO2－45.某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
下列说法中正确的是( )A．闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质B．闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化C．闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变D．选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同6．工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2＋3C===2Sn＋a M↑＋CO2↑，则下列说法中错误的是( )A．反应中SnO2被还原B．a的值为3C．反应后元素化合价升高生成的物质有两种D．每生成1 mol CO2转移电子8 mol7．下列离子方程式中书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓8．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－===AgCl↓④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋CuA．①③ B．②④C．②③ D．没有9．卫星发射时是以N2H4(联氨)和N2O4为火箭的动力源。
2020高中化学第二章化学物质及其变化单元测试题
21．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂22．工业上常用加入K2Cr2O7氧化剂的办法氧化Na2SO3，现已知1mol K2Cr2O7能把3 mol Na2SO3恰好氧化为Na2SO4，K2Cr2O7被还原为Crn+，则n的值为( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+523．溶液中有0.2mol XO，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4，则还原产物中X的化合价为( )4 A．+4 B．+3 C．+1 D．024．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
下列说法不正确的是( )A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性25．NaH与水反应的化学方程式为NaH + H2O = NaOH + H2↑，对该反应叙述中正确的是( )A．该反应属于置换反应B．NaH中的H为+1价（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉___________________。
28．现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体②铜③硫酸溶液④CO2 ⑤NaHSO4固体⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3固体。
（1）上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH－=H2O，写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。
（3）制取⑦的化学方程式___________________________；将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。
四川省成都市龙泉中学高三上学期化学一轮复习《化学物质及其变化》单元检测试题2(含解析)
（人教版）高三一轮复习《化学物质及其变化》单元检测试题（考试时间：50 分钟，满分100 分）一、单项选择题：此题包含7 小题，每题 6 分，共 42 分。
1．分类是化学学习和研究的常用手段。
以下分类依照和结论都正确的选项是(B)A． H2O、 HCOOH 、 Cu2(OH) 2CO3均含有氧元素，都是氧化物B． HClO 、浓硫酸、 HNO 3均拥有氧化性，都是氧化性酸C．铜、熔融的氯化钠、氨水都能导电，都是电解质D． NaF、 MgO 、 AlCl 3均由开朗金属和开朗非金属化合而成，都是离子化合物【分析】：A 选项： HCOOH 、Cu2(OH) 2CO3分别属于酸和盐； C 选项：铜是单质，氨水是混淆物，而电解质要求是化合物； D 选项： AlCl 3 是共价化合物。
2．仔细研读课本是一种优秀的学习习惯、依照课本所述，以下说法正确的选项是(B) A．胶体带电，这是胶体拥有介稳性的主要原由B．在能源丰富而淡水欠缺的国家，常利用蒸馏法大规模淡化海水C．依照分别质或分别剂状态的不一样，能够把分别系分为溶液、胶体和浊液三种D．全部的离子反响发生一定起码知足以下三个条件中的一种：产生难溶的物质，生成气体物质，生成难电离的物质【分析】： A 选项：带电的是胶粒而不是胶体；B 选项：能源充分的国家能够利用蒸馏法大规模淡化海水； C 选项：把分别系分为溶液、胶体和浊液三种的依照是分别质颗粒的大小，假如依照分别质或分别剂状态的不一样，可将分别系分为九种； D 选项：知足以下三个条件中的一种是复分解反响发生的条件。
3．以下说法正确的选项是(D)A．氢氧两种元素只好构成水B．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子资料C．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质D．石油是混淆物，其分馏产品汽油也为混淆物【分析】：氢、氧两种元素既可构成水也可构成双氧水、H3O＋、OH －等粒子， A 错；碳纤维是无机物， B 错；油脂在酸性条件下的水解产物高级脂肪酸是弱电解质，在碱性条件下的水解产物高级脂肪酸盐是强电解质， C 错。
人教高中化学单元质检卷(二) 化学物质及其变化(含答案)
单元质检卷(二)化学物质及其变化一、选择题1.(2021山东青岛高三教学质量调研)新型冠状病毒正威胁着人们的身体健康,下列叙述不涉及化学变化的是()。
A.新冠病毒可能通过气溶胶传播,气溶胶能产生丁达尔效应B.体积分数为75%的医用酒精和“84”消毒液均可用于杀菌消毒C.过氧化氢干雾空气消毒机在抗击新冠疫情中被广泛使用D.冷链运输和冷藏储存抗病毒疫苗,目的是避免蛋白质变性2.《淮南万毕术》中有“曾青得铁,则化为铜,外化而内不化”,下列说法中正确的是()。
A.“化为铜”表明发生了氧化还原反应B.可用足量稀硝酸除去铜中的杂质铁C.“内不化”是因为内部的铁活泼性较差D.反应中溶液由蓝色转化为黄色3.(2021河南信阳高三模拟)下列有关说法正确的是()。
A.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质B.强电解质一定含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键C.酸性氧化物不一定是非金属氧化物,碱性氧化物都是金属氧化物D.纳米铁粉分散在水中形成胶体,可以通过吸附的方式高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子4.下列离子方程式正确的是()。
A.Na与H2O反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液:Ca2++HC O3-+OH-CaCO3↓+H2OC.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加通入0.25 mol Cl2:2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-D.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑5.Cu2HgI4是一种红色固体,常用作示温涂料。
制备反应为2CuSO4+K2HgI4+SO2+2H2OCu2HgI4↓+K2SO4+2H2SO4。
下列说法正确的是()。
A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+1价B.上述反应中Hg元素与Cu元素的化合价均降低C.上述反应中生成1 mol Cu2HgI4时,转移的电子数为4N A(设N A代表阿伏加德罗常数的值)D.由以上信息可推知:反应2CuSO4+2NaCl+SO2+2H2O2CuCl↓+Na2SO4+2H2SO4可发生6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
高中化学第二章化学物质及其变化单元综合测试新人教必修
第二章化学物质及其变化一、基础巩固题1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体3．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4D．Na2O24．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中5．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3 CaO + CO2↑ B．Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + CO2↑+ H2OC．2Cu + O2 2CuO D．Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O6．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（）A．冷水B．沸水C．NaOH溶液D．NaCl溶液7．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有共同的性质是（）A．分散质粒子的大小都在1nm～100nm之间 B．能透过滤纸C．都是无色透明的 D．呈红褐色8．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质9．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑10．下列离子方程式书写正确的是（）A．氧化铜与盐酸： O2― +2H＋ ====H2OB．碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑C．铁和稀盐酸：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓二、综合应用题11．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl212．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－13．在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A．Fe3+、K+、NO3-、Cl- B．Na+、Ag+、NO3-、OH-C．Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- D．Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-14．人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。
高中化学化学物质及其变化单元测试试卷(含答案和解析)2
高中化学化学物质及其变化单元测试试卷（含答案和解析)2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________评卷人得分一、单选题1．对于反应CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑有下列判断，其中正确的是（）①氢气只是氧化产物②氢气只是还原产物③水是氧化剂④氢化钙中的氢元素被还原⑤此反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1A．①④B．②③⑤C．①D．③⑤【答案】D【解析】【详解】CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，反应中CaH2中氢元素从-1价升高为0价，被氧化为氢气，做还原剂；H2O中氢原子化合价从+1价降低为0价，被还原为H2，做氧化剂。
①氢气是氧化产物和还原产物，故①错误；②氢气是氧化产物和还原产物，故②错误；③H2O是氧化剂，故③正确；④CaH2中的氢元素被氧化，故④错误；⑤反应中的氧化产物与还原产物的分子个数之比为1∶1，故⑤正确；综上所述：③⑤正确，故选D。
2．有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是A．向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解C．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D．将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊【答案】C【解析】【详解】A．向沸水中逐滴加入FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得氢氧化铁胶体，故A正确；B．向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，先发生氢氧化铁胶体的聚沉，硫酸过量时，氢氧化铁沉淀溶解，因此实验现象是先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解，故B正确；C．溶液、胶体与浊液的本质区别为分散质粒子的直径大小，只有胶体具有丁达尔现象，故C错误；D．硅酸胶体的胶粒带负电荷，与氢氧化铁胶体混合将发生聚沉，混合液变浑浊，故D 正确。
答案选C。
高中化学：物质及其变化 单元测试题(含答案)
高中化学：物质及其变化单元测试题(含答案)高中化学：物质及其变化单元测试题（含答案）注意事项：1.在答题前，填写姓名和准考证号，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题用2B铅笔涂黑答案标号，在试题卷和答题卡上的非答题区域无效。
3.非选择题直接在答题卡上对应区域内作答，在试题卷和答题卡上的非答题区域无效。
4.考试结束后，将试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5一、选择题（每小题2分，共20分）1.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸七种物质，在常温下物质两两间能发生反应最多有？A。
4个B。
5个C。
6个D。
7个2.下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为？A。
纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B。
胆矾、盐酸、铁、碳酸钙C。
蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫D。
生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠3.下列说法正确的是？A。
红磷转化为白磷，属于化学变化B。
石墨导电，金刚石不导电，故二者不是同素异形体C。
O2和O3分子式不同，结构相同D。
单质硫有S2、S4、S6等，它们都是硫的同素异形体4.根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是？A。
向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
结论：该溶液中有SO42- B。
向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。
结论：该溶液中有NH4+ C。
向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体D。
在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强5.下列关于胶体的叙述错误的是？A。
通过过滤操作，能将混合物中的溶液和胶体分离B。
胶体区别于溶液和浊液的本质特征是分散质粒子直径在1~100nm之间C。
用激光笔分别照射CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体时，观察到的现象不同D。
高中化学化学物质及其变化单元测试精选100题(含答案和解析)2
高中化学化学物质及其变化单元测试精选100题（含答案和解析)2学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定【答案】C【解析】【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质直径的大小不同，大于100nm的是浊液，10nm~1nm之间为胶体，小于1nm为溶液。
2．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。
据此，下列说法不正确的( )A．KClO3发生还原反应B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023【答案】C【解析】【详解】A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4> ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；3．某铁的氧化物（Fe x O ）1.52g 溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112mlCl 2，恰好将Fe 2+完全氧化。
x 值为（ ） A ．0.80 B ．0.85C ．0.90D ．0.93【答案】A 【解析】 【详解】Fe x O 中Fe 的平均化合价为+2x，被氧化为Fe 3+，根据电子守恒可知，转移的电子数和Cl 2转移的电子数相等．标准状况下112mL Cl 2转移电子数为0.11222.4/LL mol×2=0.01mol ．则有：()1.525616/g x g mol +×(3-2x)×x=0.01mol ，解得x=0.8，故选A 。
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高中学生学科素质训练系列试题高三上学期化学单元测试（2）[新课标人教版] 化学物质及其变化本试卷分选择题（第1题～第15题，共45分）和非选择题（第16题～第21题共55分）两部分，满分100分，考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H：1 C:12 N:14 O:16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40 Fe：56第Ⅰ卷（选择题共45 分）一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是（）A．不可能是氧化还原反应B．只能是复分解反应C．不可能是置换反应D．可能是化合反应2．下列关于胶体的说法中正确的是（）A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸C．胶粒做不停的、无秩序的运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀3．离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示,其正确的是（）4．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图：D．CH4分子的比例模型：5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间B．能透过半透膜C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2＋+SO42―====BaSO4↓表示的是（）A．Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl7．向存在大量Na+、Cl－的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（）A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－8）A．NH4＋－气体法B．I－－沉淀法C．Fe3＋－显色法D．Ca2＋－气体法9．1986年，人们成功的用如下反应制得了氟：①2KMnO4+2KF+10HF+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2②K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+MnF4③2MnF4=2MnF3+F2↑下列说法中正确的是（）A．反应①、②、③都是氧化还原反应B．反应①H2O2既是还原剂又是氧化剂C．氧化性：KMnO4＞O2D．每生成1mol F2，上述反应共转移2mol电子10．氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。
可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的是（）A．该反应中，Al2O3是氧化剂B．该反应中，N2是还原剂C．该反应中，C是还原剂D．该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol e-11．常温下的下列情况中，可以大量共存于同一溶液中的离子组是（）A ．使甲基橙呈红色的溶液中：I 一、Cl 一、NO 3一、Na +B ．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH 4+、Al 3十、NO 3一、HCO 3—C ．由水电离出的c （H +）=1 xl0—12mol·L 一1的溶液中：K 十、Cl 一、NO 3一、Na +D ．含有大量Al 3十的溶液中：Na +、Mg 2＋、K 十、ClO –12．下列离子方程式正确的是 （ ） A ．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO 3－＋Ba 2＋＋OH －→ BaCO 3↓＋H 2O B ．亚硫酸氢铵和氢氧化钠的反应：NH 4＋＋OH －→ NH 3↑＋H 2OC ．足量的溴化亚铁和少量的氯气反应：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2－→ 3Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －D ．碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水：Mg 2＋＋2HCO 3－＋ Ca 2＋＋2OH －→ Mg CO 3↓＋2CaCO 3↓＋2H 2O13．有三种说法：①NH 4NO 3中氮元素显+5价； ②4FeS 2+11O 2 → 2Fe 2O 3+8SO 2反应中＋2价铁和－2价硫都被氧化；③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。
这三种说法中错误的是 （） A ．① B ．②③ C ．①③ D ．①②③14．化学与数轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记） A ．分散系的分类C ．铁和稀硝酸反应后溶液中铁元素的存在形式D ．二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物15．LiAlH 4（）、LiH 是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水均能剧烈分解释放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。
下列说法不正确．．．的是（）A．LiH与D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4g/molB．1molLiAlH4在125℃完全分解，转移3mol电子C．LiAlH4溶于适量水得到无色溶液，则化学方程式可表示为：LiAlH4+2H2O=LiAlO2+4H2↑D．LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作还原剂第Ⅱ卷（非选择题共55分）16．（10分）重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成份为FeO·Cr2O3）为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下，涉及的主要反应是：6FeO·Cr2O3+ 24NaOH +7KClO312Na2CrO4+ 3Fe2O3+7KCl + 12H2O，试回答下列问题（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：。
（2）NaFeO2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式：。
（3）操作③的目的是什么，用简要的文字说明：。
（4）操作④中，酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－,写出平衡转化的离子方程式：。
（5）称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
判断达到滴定终点的依据是：。
17．（6分）请按下列线条提示，画出Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba（OH）2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl 的树状分类图：高温18．（10分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：SiO2C N2Si3N4 CO （1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移摩尔。
（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移（填大于、等于或小于）2摩尔，理由是。
19．（10①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是A ；B ；C ；D ；E 。
20．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag＋，Mg2＋，Cu2＋中的几种离子。
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为______________________。
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A－D中的（填序号）_________。
A．Cl－B．NO3－C．CO32－D．OH－21．（9分）下图是中学化学常见物质的转化关系（某些反应条件及部分产物已略去），A、G 为日常生活中的常见金属。
B、C、E、I、J为气体，其中C为黄绿色气体，J为红棕色气体。
D为黑色固体，M为红褐色胶体。
(固体)(饱和溶液)(胶体)请回答下列问题：（1）A元素在周期表中位于周期族。
（2）以F饱和溶液制备M胶体的操作为。
（3）鉴别L溶液和N溶液的最简单的物理方法是。
（4）反应③的离方程式为。
参考答案1．D 2．C 3．A4．D 5．C 6．C 7．A8．D 9．C 10．C 11．C12．A13．D 14．D 15．A16．（10分）（1）AlO3 + Na2CO32NaAlO2 +CO2↑；（2分）（2）NaFeO2 + 2H2O = Fe（OH）3↓ + NaOH（2分）。
（3）由于溶液在硅酸钠和偏铝酸钠发生水解，降低pH值有利于水解平衡向正反应方向移动，当pH调到7～8时，使它们水解完全，从而除去SiO32－和AlO2－。
（共2分）（4）2CrO42－+2H+Cr2O72－+H2O（2分）（5）当滴加最后一滴硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去，半分钟内不复现（2分）17．Fe、Cu；S、H2；HCl、H2SO4；NaOH、Ba（OH）2；NaCl、NaHCO3；K2O、CuO 18．（1）3，6，2，1，6 （2）N2，Si3N4（3）1摩尔，（4）小于可逆反应不能进行到底。
19．A：Na2CO3；B：Al2（SO4）3；C：MgCl2；D：Ba（OH）2；E：NaHSO4。
20．（1）Cu2+（2）Cl-、Ag++Cl-==AgCl↓ （3）Mg2＋（4）B21．（1）四（1分），Ⅷ（1分）（2）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液1mL～2mL，继续煮沸，待溶液呈红褐色为止；（3分）（3）观察溶液的颜色（2分）；（4）3Fe+2NO3－+8H+==3Fe2++2NO↑+4H2O（2分）；本资料来源于《七彩教育网》。