高考化学实验基本操作
高考化学试题实验操作题答题模板
高考化学实验题答题模板类型1实验基本操作类1．浓硫酸稀释操作【规范操作】将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地倒入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2．分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3．焰色反应操作【规范操作】【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4．容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°；⑤重复操作。
5．沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6．沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7．判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂)，若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
8．常见试纸的使用【答题模板】(1)定量试纸(如pH试纸)取一小片×××试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在×××试纸上，待试纸变色后再与标准比色卡对照，得出测量数据。
人教版2020高考化学第10章(化学实验)第1节化学实基本操作和实验安全讲与练(含解析)
第十章化学实验李仕才第一节化学实验基础考点二实验基本操作和实验安全一、实验基本操作1．药品的取用2．物质的溶解(1)固体的溶解：一般在烧杯或试管里进行，为了加速溶解，常采用搅拌、粉碎、振荡或加热等措施，但FeCl3、AlCl3等易水解的固体溶解时不能加热。
(2)气体的溶解：①对溶解度较小的气体(如Cl2、CO2、H2S等)，为了增大气体分子与水分子的接触机会，应将气体导管插入水中(如图中A)。
②对极易溶于水的气体(如NH3、HCl等)，气体导管口只能靠近液面，最好在导管口连接一倒置的漏斗或干燥管，并使漏斗边缘或干燥管刚好贴靠在液面上，这样可以增大气体的吸收率，减少气体的逸出，同时也避免出现液体倒吸的现象(如图中B、C和D)。
(3)液体的溶解：用量筒分别量取一定体积被溶解的液体和溶剂，然后先后加入烧杯中搅拌而溶解。
但对于溶解放热较多的液体，往往先加入密度较小的液体，再沿烧杯内壁缓缓加入密度较大的液体，边加边搅拌。
如稀释浓H2SO4时是把浓H2SO4慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌。
3．玻璃仪器的洗涤(1)洗涤干净的标准：内壁附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
(2)常见残留物的洗涤：待清洗仪器污物清洗试剂做过KMnO4分解实验的试管MnO2浓盐酸做过碘升华实验的烧杯碘酒精长期存放FeCl3溶液的试剂瓶Fe(OH)3盐酸做过银镜反应实验的试管银稀HNO3做过油脂水解实验的试管油污热的纯碱溶液(1)试纸的类型和使用范围(2)试纸的使用方法①检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中部，观察试纸颜色的变化。
②检验气体：一般先将试纸用蒸馏水润湿，粘在玻璃棒的一端，使其接近出气口，观察颜色的变化。
5．装置气密性的检查方法(1)常用方法(2)特殊方法①抽气法或吹气法图A：关闭分液漏斗的活塞，轻轻向外拉动或向里推动注射器的活塞，一段时间后，活塞能回到原来的位置，表明装置的气密性良好。
高三实验复习实验基本操作1
C．烧碱溶液放在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
D．金属钠保存在煤油中
4、常见事故的处理 ①浓H2SO4 溅到皮肤上，应用布拭去，再用水冲 洗并涂上3～5％的NaHCO3。 浓碱液溅到皮肤上，用水冲洗后涂抹硼酸溶液 大量的酸液弄到桌上，要加适量的NaHCO3中和 ，然后用水冲洗，并用抹布擦净； □大量碱液弄到桌上，要加适量的醋酸中和。 □不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗 边眨眼睛。 ②苯酚的浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗 。
③误服铜盐、汞盐等重金属盐，要立即喝豆浆 、牛奶或鸡蛋清解毒。 ④金属钠、钾和镁起火，用沙子盖灭，不能用 水、CO2灭火器。 ⑤酒精灯不慎碰倒起火，要用沙子或湿抹布盖 灭，不能用水泼灭。 ⑥温度计不慎将水银球碰破，为防止汞蒸气中 毒，应用硫粉履盖。
3．熟记化学试剂存放口决 药品状态定口径，瓶塞取决酸、碱性；
3．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。下图中A、 B、C、D是常见的一些保存药品的试剂瓶。请把下列常 见试剂的序号填写在各试剂瓶下面的括号内： ①NaOH溶液 ②浓硝酸 ⑤酒精 ⑥浓盐酸 ③Na2CO3溶液 ④蓝矾
A
B
C
D
(④ )
(①③)
( ⑤⑥)
(② )
A
C
6．下列化学实验图示正确的是 A．滴定管读数 B．分液操作 C．乙醇和乙酸反应 D．实验室制取氨气
②油封或水封 K、Ca、Na等活泼金属应浸在煤油中； Li保存在石蜡油中； 少量白磷保存在水里； 液溴需加少量水水封。 （3）其它 除上述各点外，对于一些物质还应考虑其特性， 如FeSO4、FeCl2溶液中加铁粉或铁钉防止Fe2+被 氧化为Fe3+；加盐酸或稀硫酸，防水解。 防水解，加酸或加碱。
高考化学实验操作指南
高考化学实验操作指南
实验简介
本实验操作指南旨在为学生提供高考化学实验的详细操作步骤，以帮助学生更好地理解和掌握化学实验的相关知识。
实验材料
- 实验器材：玻璃、试管、烧杯等
- 实验药品：酸、碱、氧化剂、还原剂等
- 实验仪器：电子天平、酸碱度计等
实验操作步骤
1. 实验准备：
- 检查实验器材和仪器的完整性和净化程度；
- 了解实验药品的性质和安全操作要求。
2. 实验步骤：
- 根据实验要求，精确称量并混合所需的实验药品；
- 在实验器材中进行反应过程，控制反应温度和时间；
- 使用仪器进行数据记录和测量。
3. 实验安全：
- 遵守实验室安全操作规范，佩戴适当的安全装备；
- 注意实验药品的毒性、腐蚀性等危险性质，避免直接接触；
- 小心处理实验过程中可能产生的气体、液体等废弃物。
注意事项
- 在实验前要充分了解实验内容和步骤，并做好实验计划；
- 实验过程中要严格遵守实验室的安全操作规范；
- 使用仪器和器材时要小心操作，以防意外发生；
- 实验后要及时清洁器材和仪器，妥善处理废弃物。
结论
通过本实验操作指南的研究和实践，可以帮助学生加强对高考化学实验内容的理解和掌握，提高实验操作的技能和安全意识。
请注意：本实验操作指南仅供参考，请在进行实验操作时遵循教师指导和实验室规定。
化学专业实验操作
化学专业实验操作一、实验目的本实验旨在通过实践操作，使学生掌握化学实验中常见的操作技能和注意事项，培养实验动手能力和安全意识。
二、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、容量瓶、试管、滴定管等。
2. 试剂：NaOH溶液、HCl溶液、CuSO4溶液等。
三、实验步骤1. 实验一：制备NaOH溶液（1）将一定量NaOH固体称取到烧杯中。
（2）加入适量蒸馏水，用玻璃杯棒搅拌均匀，直至固体溶解。
（3）倒入容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。
2. 实验二：酸碱滴定（1）取一定量的HCl溶液，倒入滴定瓶中。
（2）将NaOH溶液加入滴定瓶的滴定管中。
（3）滴定时，滴加NaOH溶液，同时轻轻摇动滴定瓶，直至颜色变化，记录实验数据。
3. 实验三：金属离子的沉淀反应（1）取一定量CuSO4溶液，倒入试管中。
（2）滴加NaOH溶液，观察反应产物的变化情况。
四、实验注意事项1. 在进行实验操作之前，应认真阅读实验指导书和相关安全说明，并正确佩戴实验室个人防护用具。
2. 操作时要轻拿轻放，避免试剂的溅出和损坏仪器。
3. 涉及酸、碱等强腐蚀性试剂时，应穿戴防护手套和护目镜，操作过程中注意安全。
4. 各实验步骤要仔细按指导书要求进行，不要随意更改操作顺序或量取试剂的用量。
5. 实验结束后，需要及时清理实验台面和实验用具，保持实验环境整洁。
五、实验结果及分析1. 实验一制备的NaOH溶液应无色透明。
2. 实验二滴定过程中，当颜色变化明显时，滴定结束，记录所滴加的NaOH溶液体积。
3. 实验三观察到的反应产物应为淡蓝色的Cu(OH)2沉淀。
六、实验总结通过本次化学专业实验操作，我掌握了NaOH溶液的制备、酸碱滴定和金属离子的沉淀反应等实验操作技能。
在操作过程中，我严格按照实验步骤进行，并保持实验环境的整洁和安全。
实验结果符合预期，表明我的实验操作是准确无误的。
在今后的学习和实验工作中，我将继续注重实验操作的规范和安全，努力提高实验技能，不断完善实验数据的记录和分析能力，以保证实验结果的准确性和科学性。
高考化学第一轮复习第1章物质的量第1节化学实验基本方法(1)__常用仪器和基本操作学案必修
第一节 化学实验基本方法(1)——常用仪器和基本操作一、常见的化学实验仪器及其使用方法1.试管⑴主要用途：①作少量试剂的溶解或反应的仪器。
②收集少量气体。
③装配小型气体发生器。
⑵注意事项：①加热时 （用/不用）垫石棉网。
②加热固体时，试管口 。
③加热液体时，试管口 。
④加热时液体量不超过。
2．烧杯⑴主要用途：①配制、浓缩、稀释溶液， ②可作反应器。
③水浴加热器。
⑵注意事项：①加热时 （用/不用）垫石棉网。
②加热时液体不超过，不可蒸干。
③ （有/没有）刻度。
3．烧瓶——平底烧瓶、圆底烧瓶、蒸馏烧瓶⑴主要用途：用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器。
⑵注意事项：①平底烧瓶一般作的反应仪器。
②圆底烧瓶加热（用/不用）垫石棉网。
③加热时液体不超过 。
④ （有/没有）刻度。
⑶蒸馏烧瓶——侧面有支管的烧瓶。
常用作蒸馏或分馏。
其注意事项同圆底烧瓶。
4．锥形瓶⑴主要用途：①滴定中的反应器，②蒸馏时收集液体，③组装反应容器。
⑵注意事项：①加热时（用/不用）垫石棉网。
② （有/没有）刻度。
5．坩埚⑴主要用途：用于灼烧固态物质。
⑵注意事项：①加热时（用/不用）垫石棉网。
②放在铁圈上面的 上加热。
③取用时夹取，不可骤冷。
6．蒸发皿⑴主要用途：用于蒸发溶剂，浓缩溶液或蒸发结晶。
⑵注意事项：①加热时（用/不用）垫石棉网。
②移取时用，不能骤冷。
③蒸发溶液时不能超过。
7．滴定管⑴主要用途：①中和滴定（或其它滴定）时测量液体积。
②准确量取液体体积。
⑵注意事项：①使用前，要检查 。
②读数精确到。
③酸式滴定管用来盛装 性或 性溶液。
④碱式滴定管用来盛装 性溶液。
8．启普发生器⑴主要用途：与液体常温下制取气体。
⑵注意事项：①优点是可以。
②不能用于 反应制备气体。
③不能用于的气体制备。
9．量筒⑴主要用途：用于粗量取液体体积。
⑵注意事项：①最高精确到 。
②（能/不能）用于配液或作反应容器。
③ （能/不能）加热。
④(有/无) “0”刻度，越向上刻度值 。
高中化学实验(必考)超详细
高中化学实验(必考)超详细
实验目的
本实验旨在通过进行一系列化学实验，帮助高中学生加深对化学原理和实验操作的理解，提高他们的实验技能。
实验材料
- 烧杯
- 试管
- 温度计
- 平衡
- 燃烧器
- 酒精灯
- 输液器
实验步骤
实验1: 酸碱滴定
1. 准备100 mL稀硫酸。
2. 将酸放入烧杯中。
3. 使用输液器，滴加碱溶液进行滴定，直至溶液呈现中性。
实验2: 气体收集与测定
1. 准备氢气生成装置。
2. 在试管内加入适量的锌粉和稀硫酸。
3. 收集气体，并进行气体测量及密度计算。
实验3: 反应速率测定
1. 将一定量的亚硫酸钠和稀盐酸放入试管中。
2. 记录反应开始时间。
3. 观察反应的变化，并记录下消耗时间。
实验4: 非金属元素的检验与鉴定
1. 在燃烧器中加入适量的非金属物质。
2. 点燃燃烧器，并通过燃烧观察其特征变化，以鉴定该非金属
物质。
注意事项
- 在进行实验时，务必佩戴实验室服和护目镜，确保安全。
- 每次实验前，仔细阅读实验步骤和注意事项，确保操作正确。
- 所有废弃物应按照相应的处理方法进行处理，不可乱丢乱放。
化学实验基础操作
化学实验基础操作
1. 仪器的洗涤：玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。
2. 药品的取用：取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
3. 物质的加热：加热时，应把受热物质放在外焰部分。
给试管里的固体加热，应先预热，再把试管固定在铁架台上。
加热后不能骤冷，防止试管炸裂。
4. 过滤：过滤时，应使漏斗下端管口与承接滤液的烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤纸与漏斗之间不留空隙。
5. 蒸发：蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌，当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热蒸干。
以上是一些常见的化学实验基础操作，希望对你有所帮助。
在进行化学实验时，一定要注意安全，严格按照实验步骤进行操作，避免发生意外事故。
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化学实验基本操作 一、复习策略 1、复习要点阐述化学《考试大纲》关于实验能力的要求特别强凋对“设计或评价简单实验方案的能力” 的考查。
化学实验方案的设计是新教材中新增加的一个单元，虽然这两年的理科综合中化 学实验试题未涉及到这一题型，但不等于今后不考。
新考纲对实验能力的第 5 条要求是“根 据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案的能力”，因此备考时要注意这些内容。
设 计或评价简单实验方案的能力属于较高层次的能力要求，平时的复习中要多训练，通过一 些简单的试题，去说一说、写一写实验方案，训练逻辑思维和书面表达能力。
2、要点复习的策略及技巧 Ⅰ．制备实验方案设计的原则：(1)无机物制备实验方案应遵循下列原则： ①原料廉价易得，用料最省即原料利用率高；②所选用的实验装置或仪器不复杂；③ 实验操作简便安全，对环境不造成污染或污染较小。
(2)有机物制备实验方案应遵循下列原则： ①原料廉价易得，用料最省；②副反应、副产品少，反应时间短，产品易分离提纯； ③反应实验步骤少，实验操作方便安全。
Ⅱ．中学化学课本中常见的气体实验室制法 (1)固—固反应要加热型：如图所示，可制取 O2、CH4、NH3 等。
(2)固—液反应不加热型：如图所示，可制取 H2、CO2、H2S、NO2、C2H2、SO2 等。
制备 H2、H2S、CO2，可用如图所示装置。
(3)固—液加热或液—液加热：如图甲、乙所示。
Ⅲ．气体的净化和干燥 所谓气体的净化和干燥是指在制气装置后串联一个或若干个洗气瓶或干燥管，通过净化剂或干燥剂除去气体中的杂质和水蒸气。
通常实验用的洗气装置或干燥装置如图所示：图中(a)是两个串联的洗气瓶，瓶内放置净化剂或干燥剂。
图(b)和图(c)是两种常用的 干燥管，管内盛固体净化剂去气体中的杂质但又不能与该气体反应。
②能除去气体中的杂 质和水蒸气且不增加新的杂质。
Ⅳ．集气装置气体的收集有向下排空气集气法、向上排空气集气法、排水集气法三种常用方法。
如 图所示。
一般说来密度比空气小的气体如 H2、NH3、CH4 用向下排空气法收集。
密度比空气大 的气体如：Cl2、O2、HCl、SO2、H2S、NO2、CO2 等用向上排空气法收集。
Ⅴ．尾气吸收装置有毒污染环境的气体应在最后安装尾气吸收装置。
实验室常用的尾气吸收装置如图所 示。
溶于水或难溶于水的气体吸收装置如图(a)，极易溶于水的气体选用(b)装置或(c)装置。
实验室制备的气体虽多且繁，但只要透过现象看本质，掌握规律就可以化多为少，化 繁为简。
Ⅵ．气密性检查 凡是有导气的实验装置，装配好后均需检查气密性。
(1)简单装置检查气密性的方法： 用双手握住烧瓶，烧杯内水中有气泡产生；双手离去一会儿，烧杯内导管中有水柱形 成——说明不漏气，反之说明漏气。
(2)应依据不同的装置特点设法用不同的方法检查其气密性，其原理都是使装置形成 一个密闭体系，再使体系内气体产生压强变化，并以一种现象表现出来。
一般采用以下几 种方法：①微热法：适用于最简单的装置，进行检验前将一端连接导管并封闭于水中，用双手 或热毛巾捂住容器使气体受热膨胀，通过观察气泡的产生及倒吸现象来判断装置的气密 性。
②液差法：适用于启普发生器及其简易装置气密性的检查。
检查前一定要先关闭止水 夹，从漏斗中加入水，使内部密封一部分气体，通过观察形成的液面高度差是否发生变化 判断装置的气密性。
(3)复杂装置气密性检查：为使其产生明显的现象，用酒精灯对装置中某个可加热容 器微热，观察插入水中的导管口是否有气泡冒出；也可对整套装置适当分割，分段检查气 密性。
(4)装置气密性的检查必须在放入药品之前进行。
Ⅶ．实验安全操作(1)防爆炸：点燃可燃气体(如 H2、CO、CH4、C2H2、C2H4)或用 CO、H2 还原 Fe2O3、 CuO 之前，要检验气体纯度。
(2)防爆沸：配制硫酸的水溶液或浓硫酸的酒精溶液时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒 入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石(或碎瓷片)。
(3)防失火：实验室中的可燃物质一定要远离火源。
(4)防中毒：制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱中进 行；同时做好尾气处理。
(5)防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大气体时，要注意熄灯 顺序或加装安全瓶。
其中倒立漏斗式、肚容式防倒吸的原理相同。
大容积的漏斗能容纳较多的液体，从而防止倒吸。
(6)防堵塞：防止堵塞导管，或使液体顺利涌入，或使内外压强相等。
二、典例剖析考点 1 综合性常规气体制备实验例 1、拟用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气 体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d 表示相应仪器中加入的试剂)。
气体 C2H4 Cl2 NH3 NOa 乙醇 浓盐酸 饱和 NH4Cl 溶液 稀 HNO3b 浓 H2SO4MnO2 消石灰 铜屑c NaOH 溶液 NaOH 溶液H2O H2Od 浓 H2SO4 浓 H2SO4 固体 NaOHP2O5(1)上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是____________________。
(2)指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由。
①气体__________，理由是____________________。
②气体__________，理由是____________________。
③气体__________，理由是____________________。
解析： 由于所给制备装置中没有温度计而无法控制温度故无法制得干燥纯净的 C2H4，所给装置和试剂虽然可以制得 Cl2，但 c 装置中的 NaOH 溶液在洗气时将制得的 Cl2 全部吸收， 亦不能得到 Cl2；饱和 NH4Cl 溶液与 Ca(OH)2 作用生成 NH3，在 NH3 通过 c 装置洗气时全 部被水吸收，最后也不能得到 NH3；Cu 屑与稀 HNO3 反应可制备 NO，虽然有部分被装置 中 O2 所氧化，但通过 c 中水洗后生成的部分 NO2 全部转化成 NO，经 P2O5 干燥后可得纯 净的 NO。
答案：(1)NO (2)①C2H4 装置中无温度计，无法控制化学反应温度 ②Cl2 反应生成的 Cl2 被 c 中的 NaOH 溶液吸收了 ③NH3 反应生成的 NH3 被 c 中的 H2O 吸收了技巧点拨：解答气体制备除杂和收集实验题时一定要全面观察以防顾此失彼。
考点 2 制备实验方案设计的评价 例 2、某化学课外活动小组用浓盐酸、MnO2 共热制 Cl2，并用 Cl2 和 Ca(OH)2 反应制少量 漂白粉，现已知反应 2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，正反应为放热反应，温度 稍高即发生副反应 6Cl2＋6Ca(OH)2=5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O。
甲、乙、丙三人分别设计 三个实验装置，如下图所示。
(1)请指出三个装置各处的缺点或错误(如没有可不填) 甲：_______________________________________________________； 乙：_______________________________________________________； 丙：_______________________________________________________。
(2)图甲由 A、B 两部分组成，乙由 C、D、E 三部分组成，丙由 F、G 组成，从上述 甲、乙、丙三套装置中选出合理的部分(按气流从左到右的方向)组装一套较完善的实验装置(填所选部分的编号) ___________________________________。
(3)实验中若用 12mol·L－1 的浓盐酸 100mL 与足量的 MnO2 反应，最终生成 Ca(ClO)2 的物质的量总是小于 0.15mol，其可能的主要原因是(假定各步反应均无反应物损耗且无副 反应发生) _______________________________________________________。
解析：本题为制备实验方案的评价与完善，目标产物为漂白粉，由题给信息知反应必须在低 温条件下进行且原料气为 Cl2，故制备装置必须能提供稳恒的氯气流且必须有尾气吸收装 置，据此可评价甲、乙、丙三套实验装置的优缺点。
取三套装置的优点即为制备漂白粉的 最佳装置。
答案：(1)甲：①发生装置错误，该装置不能提供稳恒的气流，且反应速率不便控制；②没 有尾气吸收装置，会污染环境。
乙：①没有降温装置，易使温度升高发生副反应，导致产物不纯；②应换成 U 形管， 改装消石灰。
丙：①没有降温装置，易使温度升高发生副反应，导致产物不纯；②没有尾气处理装 置，会污染环境。
(2)C (F)、B、E(3)MnO2 只能氧化浓 HCl，随着反应的进行，c(Cl－)减小，还原性减弱，反应不能继续 进行。
技巧点拨：通过本题的解答可归纳如下解题规律：(1)制备 Cl2 的发生装置，一定要具备如下特点：①不能直接在酒精灯上加热；②具有 调节 Cl2 生成速度的功能；③符合液—固反应加热特点。
(2)制备 Cl2 除发生装置、净化装置、收集装置外，一定要有尾气吸收装置以保护环境。
考点 3 模拟工业生产情景设计实验例 3、某学生设计氨催化氧化实验，将制得的 NO 进一步氧化为 NO2，用水吸收 NO2 并检 验 HNO3 的生成。
可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO、Na2O2。
可供选择的液态试剂有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水可供选择的仪器有：另有铁架台、铁夹、铁环、乳胶管若干可供选择，设计实验时，A、B 两个制气装置 均允许使用两次。
(1)氨氧化制 NO 的化学方程式为__________________，该反应在装置________中进 行。
(2)制取氨气的装置最好应选择____________，其化学方程式为________________。
制取氧气的装置最好应选择________________，其化学方程式为 __________________。
(3)各仪器装置按气流方向(从左到右)连接的正确顺序为(填写数字)： (4)装置 C 的作用是______________________________。
(5)装置 E 的使用方法是______________________________。
(6)装置 H 中出现的实验现象变化为_________________，其原因是_________________。
答案：(1) (2)A NH3·H2O＋CaO=NH3↑＋Ca(OH)2 A或 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(3)① ① ⑥ ⑤ ③ ④ ⑦ ⑧(4)吸收剩余的 NH3 和水蒸气 (5)倒置，⑦接④，⑧插入 H 中(6)溶液由橙色变为红色 NO2 溶于水生成 HNO3，呈酸性技巧点拨：本实验以工业上氨催化氧化制 NO 为主线，将实验室制备 NH3 以及制备O2 等基本实验串在一块使试题显得新颖别致。