南京农业大学无机分析化学试题(一)
(06-07)年《无机及分析化学》试卷B卷
18.根据酸碱质子理论，水溶液中下列哪种物质既能作酸，又能作碱（）
A： B： C： D：
19.可减小分析测定的偶然误差的方法是（）
A：进行对照试验B：进行空白试验
C：增加平行试验的次数D：校准仪器
20.下列电对中与氢离子浓度有关的电极电势是（）
A： B：
C： D：
二、填空题
则 。则此反应的级数为：（）
A:零级 B: 一级C: 二级 D: 三级
5. 25℃时， 在水中的溶解度约为6mol· L-1；若在1升水加入1mol ，则其溶解的过程（）
A: B:
C: D:
6. AgCl 的 为-110.4 ，反应 的 为（）
A: -110.4×2 B：-110.4
C:+110.4 D：+110.4×2
南 京 农 业 大 学 试 题 纸
2006-2007学年 第一学期课程类型：必修试卷类型：B
课程 无机及分析化学班级 学号 姓名 成绩
题号
一
二
三
四
总分
签名
得分
一、选择题
1.在常压下将NaCl固体撒在冰上，将会（）
A：无变化B：冰将融化
C：冰变硬D：NaCl和H2O凝结在一起
2.碰撞理论认为能发生反应的有效碰撞是值（ ）
5、23.45001有___________位有效数字，若保留3位有效数字，应修约为______________。
三、简答题
1.滴定分析对化学反应有哪些要求？
2.滴定分析法中，化学计量点与滴定终点有什么区别和联系？
四、计算题
1.烟草的有害成分尼古丁的实验式是 ，今将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在101kPa下
无机分析化学试卷B卷
南京工业大学无机与分析化学试卷(下、B)(一页开卷)2012—2013学年第二学期使用班级：全校相关专业学院专业学号姓名题号一二三四五六七总分得分一、每题只有一个答案是正确的，请选择（每题2分,将答案填入答题表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 在酸性溶液中，以0.1000 mo l•Ｌ-1的Ce4+溶液滴定0.1000 mo l•Ｌ-1的Fe2+溶液，化学计量点的电位为1.06V，对此滴定最适宜的指示剂是：(A) 次甲基蓝（φo=0.53V）(B) 二苯胺磺酸钠（φo=0.84V）(C) 邻二氮菲亚铁（φo=1.06V）(D) 硝基邻二氮菲亚铁（φo=1.25V）2. 配离子[FeEDTA]-中Fe3+配位数为：(A) 2 (B) 4 (C) 5 (D) 63. 已知lgK MY=9.65，[M] = 0.01000mol/L。
pH=7.0，lgαY(H) = 3.32；pH=8.0，lgαY(H) = 2.27；pH=9.0，lgαY(H) = 1.28；pH=10.0，lgαY(H) = 0.45。
对M进行准确滴定的最低pH为：(A) 7.0 (B) 8.0 (C) 9.0 (D) 10.04. 在间接碘量法中，最后以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2。
加入淀粉指示剂最适宜的时间是：(A) 滴定开始时(B) 溶液变为浅黄色时(C) 溶液变为无色时(D) 溶液变为蓝色时5. 若配制EDTA溶液时所用的水中含有Ca2+，在pH =12.00下，以CaCO3为基准物质标定EDTA溶液。
然后用此标准溶液在pH = 2左右滴定试样中的Fe3+，Fe3+测定结果：(A) 偏低(B) 偏高(C) 正常(D) 不确定6. 已知：φo Fe3＋/Fe2+＝0.77 V，φo I2/I-＝0.535 V，φo BrO3-/Br-＝1.44 V，φo Cu2+/Cu+＝0.17 V，K sp(CuI) = 1.1×10-12。
化学（农）南京农业大学化学试题
试题名称：化学试题名称：化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效分）无机化学部分（75分）一、单选题(每题二分) 1.0. 1mol/Kg的下列物质溶液沸点大小顺序是的下列物质溶液沸点大小顺序是A B C D 2. 以下关于溶胶的叙述,正确的是正确的是A.均相,稳定,粒子能通过半透膜粒子不能通过半透膜粒子能通过半透膜 B多相,比较稳定,粒子不能通过半透膜C均相,比较稳定,粒子能通过半透膜粒子不能通过半透膜粒子能通过半透膜 D多相,稳定,粒子不能通过半透膜3. 乙醇,丙酮能使高分子溶液聚沉,原因是原因是A它们有强烈亲水性它们不溶解高分子化合物它们有强烈亲水性 B它们不溶解高分子化合物C它们使高分子化合物失去电荷它们本身可以电离它们使高分子化合物失去电荷 D它们本身可以电离4. 关于自发反应以下说法正确的是关于自发反应以下说法正确的是A自发反应是放热反应自发反应在一定条件下可达平衡自发反应是放热反应 B自发反应在一定条件下可达平衡C自发反应是吸热反应自发反应是可逆反应自发反应是吸热反应 D自发反应是可逆反应5. 恒压下,某反应A(s)+B(g)=2C(g)为放热反应,则反应体系的则反应体系的A ΔU>0,W>0 B ΔU>0,W<0 C ΔU<0,W<0 D ΔU<0,W>06. 标准状态时下列哪一物质的标准状态时下列哪一物质的 都是0 A氧气离子离子 D OH离子氧气 B金属Ca C H离子7. 催化剂不能改变的是催化剂不能改变的是A 正反应速度反应自由能正反应速度 B逆反应速度反应活化能 D 反应自由能逆反应速度 C 反应活化能8. 勒夏特列原理适用于勒夏特列原理适用于A 等容体系平衡体系孤立体系 D 平衡体系开放体系 C 孤立体系等容体系 B开放体系9. 反应反应 等容条件下,对于水的摩尔质量有影响的步骤是对于水的摩尔质量有影响的步骤是A 降低温度加入氮气增加压力 D加入氮气降低温度 B降低压力降低压力 C增加压力10. 根据稀释定律和解离度成正比关系的是根据稀释定律和解离度成正比关系的是A 浓度c B C Ka D 11. 下列溶液pH值最大的是值最大的是A 0.10mol/LHAc B 0.010mol/LHCl C 0.10mol/LNH4Cl D 0.00010mol/LHCl 12. 实验测定100ml0.01mol/L 水溶液的pH值是8.0,则A B C D 13. 溶液中,当时可以说明的是时可以说明的是A银离子浓度是碳酸根的二倍银离子浓度是碳酸根的二倍 B Ag2CO3不容易电离的饱和溶液 D银不容易电离 C 溶液是Ag2CO3的饱和溶液离子浓度等于碳酸根浓度离子浓度等于碳酸根浓度14.某难溶电解质AB2的饱和溶液中的饱和溶液中A B C D 15.按氧化还原方程式可以写出或查出反应自由能，热效应，平衡常数和电动势，其中和方程式写法无关的是程式写法无关的是A E（电动势）（电动势） B C D 16..已知已知则A 0.30V B 0.21V C 0.18V D 0.14 17.已知已知A B C D 18.提出微观粒子有波粒二象性的是提出微观粒子有波粒二象性的是A Planck B de Broglie C Einstein D Bohr 19.关于波函数ψ说法正确的是说法正确的是A 一种原子有一种波函数波函数有明确物理意义 一种原子有一种波函数 B 一种波函数对应电子一种运动状态一种波函数对应电子一种运动状态 C波函数有明确物理意义D. 波函.数代表电子在某处出现的概率数代表电子在某处出现的概率20.已知某元素在序号36前,此元素失去三个电子后,它的角量子数为二的轨道内电子恰好半此元素序号为充满,此元素序号为A 25 B 26 C 27 D 28 21.产生能级分裂现象的主要原因是产生能级分裂现象的主要原因是A 屏蔽效应和钻穿效应能量最低原理规则 D能量最低原理不相容原理 C Slater规则屏蔽效应和钻穿效应 B Pauli不相容原理22.钼原子外层电子排布是这样排布的主要依据是钼原子外层电子排布是 ,这样排布的主要依据是A Slater规则能量最低原理不相容原理 D. 能量最低原理规则 B Hund规则规则 C Pauli不相容原理23.二个具有单电子的原子互相靠近,可能形成共价键的条件是可能形成共价键的条件是A 二电子自旋方向不同二电子能量相近 C 二电子自旋量子数相同D 二电子波函二电子自旋方向不同 B 二电子能量相近数相同数相同24.氨水溶液中氨分子之间的作用力有氨水溶液中氨分子之间的作用力有A 一种三种 D 四种四种二种 C 三种一种 B 二种25．螯合物比相应简单配位物稳定的本质是．螯合物比相应简单配位物稳定的本质是A 热效应螯合效应熵效应 D 螯合效应热效应 B 形成多元环形成多元环 C 熵效应二、计算题(每小题5分) 1．0.50mol/L水在其沸点气化，恒压汽化热2.26kJ/g,求W,Q,ΔU,ΔH和ΔG. 2. 已知100 ,523K时Kp=1.6,求(1) 总压力1000 时PCl5的摩尔分解率的摩尔分解率(2) 如果摩尔分解率为10%,此时总压力多少此时总压力多少3.0.10mol/L的HAc和0.050mol/LNaOH等体积混合,计算溶液中计算溶液中 离子浓度 ) 子浓度4.反应反应-110.52 0 0 197.67 5.74 205.14 根据以上热力学数据计算反应自由能并判断其自发性. 5.已知反应已知反应计算当298K时, 共存时氨的分压共存时氨的分压可能用到的公式：可能用到的公式：有机化学部分（75分）分）一、一、 选择一个正确答案填入下列括号内（每题1分，共20分）分）1.水中溶解度最大的是水中溶解度最大的是 （ ） A.HO(CH2)3OH B.C2H5OCH(CH3)2 C.CH3CH2CH2CH2OH D.CH3CHO 2.乙酰乙酸乙酯能使溴水褪色是因为存在乙酰乙酸乙酯能使溴水褪色是因为存在 （ ）A.对映异构对映异构B.顺反异构顺反异构C.构象异构构象异构D.互变异构互变异构3.皂化值越大，油脂平均相对分子质量皂化值越大，油脂平均相对分子质量 （ ）A.越大越大B.越小越小C.不受影响不受影响 4.最稳定的游离基是最稳定的游离基是 （ ）A.(CH3)3C• B.(CH3)2CH•C.CH3CH2• D.CH3•5.具有相同分子式的外消旋体与内消旋体之间是具有相同分子式的外消旋体与内消旋体之间是 （ ）A.对映异构对映异构B.非对映异构非对映异构C.差相异构差相异构D.互变异构互变异构6.下列化合物中，与氢氰酸反应活性顺序排列正确的是下列化合物中，与氢氰酸反应活性顺序排列正确的是 （ ）（1）CH3CH3CHO （2）HCHO （3）C6H5COCH3（4）C6H5CHO A.2>1>4>3 B.2>1>3>4 C.1>2>3>4 D.1>2>4>3 7．下列四种化合物中没有芳香性的是．下列四种化合物中没有芳香性的是 （ ）A.六氢吡啶六氢吡啶B.吡咯吡咯C.环丙烯正离子环丙烯正离子D.a-甲基呋喃甲基呋喃8.苹果酸失水时生成的产物是苹果酸失水时生成的产物是 （ ）A.顺丁烯二酸顺丁烯二酸B.反丁烯二酸反丁烯二酸C.琥珀酸琥珀酸D.酒石酸酒石酸9.在合成乙酰苯胺实验中，加入少量锌粉的目的是在合成乙酰苯胺实验中，加入少量锌粉的目的是 （ ）A.防止苯胺氧化防止苯胺氧化B.防止乙酰苯胺分解防止乙酰苯胺分解C.作为催化剂作为催化剂10.甲苯在光照或高温下与氯气的反应属于甲苯在光照或高温下与氯气的反应属于 （ ）A.亲电取代反应亲电取代反应B.亲核取代反应亲核取代反应C.亲电加成反应亲电加成反应D.自由基反应自由基反应11.赖氨酸的pI=9.74，它在pH 为2.7的溶液中主要呈的溶液中主要呈 （ ）A.正离子正离子B.中性分子中性分子C.负离子负离子D.两性离子两性离子12.与D-葡萄糖生成相同糖脎的是葡萄糖生成相同糖脎的是 （ ）A.麦芽糖麦芽糖B. L-甘露糖甘露糖甘露糖 C.D-核糖核糖 D.D-果糖果糖13.能把伯、仲、叔胺分离开的试剂为能把伯、仲、叔胺分离开的试剂为 （ ）A.斐林试剂斐林试剂B.硝酸银的乙醇溶液硝酸银的乙醇溶液C.苯磺酰氯的氢氧化钠溶液苯磺酰氯的氢氧化钠溶液D.碘的氢氧化钠溶液碘的氢氧化钠溶液14.组成蛋白质的氨基酸结构特点是组成蛋白质的氨基酸结构特点是 （ ）A.L 型、a-氨基酸氨基酸B. D 型、a-氨基酸氨基酸C. L 型、b-氨基酸氨基酸D. D 型、b-氨基酸氨基酸15.内消旋酒石酸的构型是内消旋酒石酸的构型是 （ ）A. 2S,3R B. 2R,3R C. 2S,3S D. 2R,3S 16.下列脂肪酸中，属于不饱和脂肪酸的是下列脂肪酸中，属于不饱和脂肪酸的是 （ ） A.硬脂酸硬脂酸 B.十二烷酸十二烷酸C.油酸油酸D.软脂酸软脂酸17. 重结晶进行热过滤时，采用折叠滤纸的目的是重结晶进行热过滤时，采用折叠滤纸的目的是 （ ）A.扩大过滤面积、加快过滤速度扩大过滤面积、加快过滤速度B.过滤更容易进行过滤更容易进行C.除去活性炭除去活性炭 18.常压蒸馏沸点在140°C 以上的物质时，选用的冷凝管为以上的物质时，选用的冷凝管为 （ ）A.直型冷凝管直型冷凝管B.蛇型冷凝管蛇型冷凝管C.球型冷凝管球型冷凝管D.空气冷凝管空气冷凝管 19. 抽气过滤时，选用的漏斗是抽气过滤时，选用的漏斗是 （ ）A.玻璃漏斗玻璃漏斗B.热水漏斗热水漏斗C.布氏漏斗布氏漏斗D.砂芯漏斗砂芯漏斗20. 固体有机化合物纯化的方法通常采用的是固体有机化合物纯化的方法通常采用的是 （ ）A.重新蒸馏重新蒸馏B.重结晶重结晶C.重新过滤重新过滤二、二、 写出下列化合物的结构简式（每题1分，共8分）分）1. 乙基-a-D-核糖苷核糖苷2. 甘油三硝酸酯甘油三硝酸酯3. 2Z ，4Z-己二烯酸己二烯酸4. 对羟基氯化重氮苯对羟基氯化重氮苯5. 氢氧化四甲基铵氢氧化四甲基铵6. 水扬酸水扬酸7. 尿嘧啶尿嘧啶 8. D-半胱氨酸半胱氨酸半胱氨酸 三、三、 命名下列化合物（有构型的要注明构型，每题1.5分，共12分）分）1. 2. 3. 4. （R/S ）5. 6. 7. 8. 四、四、 合成下列化合物（无机试剂任用，每题4分，共16分）分）1. 乙苯乙苯 2-氯-4-硝基苯甲酸硝基苯甲酸2. 3. CH2=CH-CH=CH2 HOOC(CH2)4COOH 4. 由原料苯乙烯、乙烯合成由原料苯乙烯、乙烯合成五、五、 区别下列各组化合物（共7分）分）1. 淀粉溶液、蛋白质溶液、蔗糖溶液（3分）分）2. （4分）分）六、推导结构（共8分）分）某化合物分子式为C6H12O,不能起银镜反应，但能与羟胺作用生成肟，在铂催化下加氢可生成一种醇，该醇经脱水，臭氧化分解后，得到两种液体，其中之一能起碘仿反应，但不能与斐林试剂反应，另一种则能起银镜反应，但不能起碘仿反应。
南京农业大学生物工程专业大一2018-2019第二学期无机化学阶段测验
南京农业大学生物工程专业大一2018-2019第二学期无机化学阶段测验1. 配制100 ml 0.2 mol/ L NaOH溶液,需要称取固体NaoH的质量是() [单选题] *1g0.2g0.8g(正确答案)0.4g2. 配制100 ml 2g/L NaCl溶液,需要称取固体NaCl的质量是() [单选题] *1g0.2g(正确答案)0.8g0.4g3. 配制体积分数为0.75的消毒酒精500ml,需用纯酒精的体积() [单选题] *375ml(正确答案)300ml400ml500ml4. 将下列各组溶液用半透膜隔开,溶剂水的渗透方向从左至右的是() [单选题] * 100g/L萄萄糖溶液II 100g/L蔗糖溶液0.2mol/L NaCl溶液II 0.4mo/L蔗糖溶液0.1mol/L NaCl溶液II 0.1mol/L葡萄糖溶液0.1mol/LCaCl2溶液II 0.2mol/L NaCl溶液(正确答案)5. 渗透现象产生的条件是（） *必须有半透膜存在(正确答案)半透膜至少一侧是纯水半透膜两侧必需是相同的溶液半透膜两侧液体要有浓度差(正确答案)6. 下列属于等渗溶液的一组是() [单选题] *0.1mol/L CaSO4和0.1mol/L CaCl20.4mol/L蔗糖和0.2mol/L果糖1mol/L NaCI和2mol/L葡萄糖(正确答案)100g/L葡萄糖和100g/L蔗糖7. 临床上常用的等渗溶液是() [单选题] *50g/L蔗糖9g/LNaCl(正确答案)19g/L 乳酸12.5 g / L Na2CO38. 在临床上,溶液的渗透浓度小于280mmol/L的溶液称为() [单选题] *等渗溶液高渗溶液低渗溶液(正确答案)以上均不是9. 将红细胞放入下列溶液中,导致细胞出现溶血现象的是() [单选题] * 12 g / L NaCI1.0g/L NaCI(正确答案)50.0g/L葡萄糖12.5 g / L NaHCO310. 相同温度下，浓度为0.1mol/L的下列各物质导电能力最弱的是（） [单选题] *盐酸乙酸(正确答案)氢氧化钾氯化铵11. 下列各组物质中，全都是弱电解质的是() [单选题] *醋酸、氨水、盐酸氢硫酸、硫酸、硝酸银氢氧化钾、氨水、碳酸氢硫酸、碳酸、氨水(正确答案)12. 下列物质属于强电解质的是（） [单选题] *氨水乙酸氢硫酸乙酸钠(正确答案)13. 等物质的量浓度的NaOH和NH3.H2O 溶液中【H+】() [单选题] *两者相等两者不能比较前者大于后者后者大于前者(正确答案)14. 温度一定时，加水稀释弱酸，解离度将（） [单选题] *增大(正确答案)减小不变15. 下列溶液中酸性最强的是() [单选题] *pH=5[H+]=10-4mol/L[OH-] = 10 - 8 mol/L[OH-] =10 - 12mol / L(正确答案)16. 在酸性溶液中,下列叙述正确的是() [单选题] *只有H+存在pH=7[OH-]=10-8mol/L(正确答案)[OH-]＞10-7mol / L17. [H+]=10-11mo/L的溶液, pH为() [单选题] *1311(正确答案)1318. pH为3的水溶液, [OH]为() [单选题] *10-3mol/L10-11 mol/L(正确答案)10-7/L10-4mol / L19. 常温下,在纯水中加入少量酸后,水的离子积() [单选题] *增大减小不变(正确答案)先减小后增大20. 在醋酸溶液中加入下列哪种物质不会发生同离子效应() [单选题] *盐酸醋酸钠氯化铵(正确答案)硫酸21. 下列叙述错误的是(） [单选题] *[H+ ]越大,酸性越强,溶液的pH越小若[H+]=[OH- ],则溶液为中性若[OH-]=10-7mol/L,则溶液显碱性(正确答案)溶液中[H+]越大,则[OH-]越小22. 已知成人胃液的pH=1,婴儿胃液的pH=5,则成人的胃液中[H+]是婴儿胃液中[H+]的() [单选题] *5倍0.2倍10-4倍104(正确答案)23. 在某温度时，测得纯水的pH是7，则其[OH-]为（） [单选题] *10-7(正确答案)107101424. 常温时，酸性水溶液中（） [单选题] *只有氢离子存在pH>7pH=7氢离子与氢氧根离子同时存在(正确答案)25. 常温时，0.01mol/L的NH4Cl溶液的k w（） [单选题] * 10-810-1010-1210-14(正确答案)26. 下列溶液中酸性最强的是（） [单选题] *pH=5[H+]=10-4mol/L[OH-]=10-8mol/L[OH-]=10-12mol/L(正确答案)27. [OH-]=10-11mol/L的溶液，pH为（0） [单选题] *13(正确答案)1128. 在同一温度下，解离度越小则电解质越（） [单选题] *易解离强弱(正确答案)无法判断29. 甲溶液pH为6，乙溶液pH为4，则甲乙溶液的[H+]之比为（） [单选题] * 3:21:501:100(正确答案)1：230. 电解质溶液能导电的原因是因为溶液中有（） [单选题] *分子自由移动的离子(正确答案)大量水大量的电子31. 当在HAc溶液中，加入NaAc固体后，叙述错误的一项是（） [单选题] *溶液的pH将升高溶液的pH将降低(正确答案)HAc的K不变HAc的解离度降低32. OH-的共轭酸是（） [单选题] *氢离子水合氢离子H2O(正确答案)HCl33. 用酸碱质子理论判断下述观点错误的一项是（） [单选题] *酸碱反应的实质是质子的转移碱接受质子后变成酸化合物中没有盐的概念酸越弱其共轭碱越弱(正确答案)34. 在HAc溶液中加入下列哪种物质不会发生同离子效应（） [单选题] *盐酸醋酸钠氯化铵(正确答案)硫酸35. 关于解离平衡，下述说法错误的是（） [单选题] *解离平衡状态下分子和离子的浓度定解离平衡为动态平衡平衡时，分子解离成离子的速率等于离子结合成分子的速率电解质都可以建立解离平衡(正确答案)36. 0.01mol/L的HCl溶液中，[OH-]为（） [单选题] *10-210-12(正确答案)10-1010-137. 关于缓冲作用，下列说法正确的是（） [单选题] *缓冲作用是没有限度的缓冲作用只能缓冲少量的酸和碱(正确答案)缓冲作用可以缓冲大量的酸和碱具有缓冲作用的溶液中加入少量的强酸或强碱时，pH不会改变38. 人体血浆中最重要的缓冲对为（）A H2CO3—CO32-B H2CO3—HCO3-C H2PO4-—HPO42-D HPO42-—PO43- [单选题] *AB(正确答案)CD39. 人体血浆的碱储为（）A PO43-B CO32- c HCO3- D HPO42- [单选题] *ABC(正确答案)D40. 11下列物质因水解而显碱性的是() [单选题] *Na2SO4NaHCO3(正确答案)NaNO3(NH4)2SO4。
南京农业大学无机化学2004真题
试题编号：441 试题名称：无机化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一、选择题(单项选择，每题2分，共100分)1. 浓度相同的NaCl, Na2SO4, C6H12O6, CH3COOH溶液中, 若按沸点由高至低的顺序排列的是（）。
(A)NaCl > Na2SO4 > C6H12O6 > CH3COOH(B)Na2SO4 > NaCl > CH3COOH > C6H12O6(C)C6H12O6 > CH3COOH > NaCl > Na2SO4(D)Na2SO4 > CH3COOH > NaCl > C6H12O62．50ml 0.01 mol L-1 AgNO3与50 ml 0.015 mol L-1 KI 溶液混合后得到的AgI溶胶，其电位离子是（）。
(A) Ag+(B) NO3-(C) K+(D) I-3. 下列化学反应中，其反应热效应代表CO2 (g) 的Δf H mø的是（）。
(A)C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)(B)2 C(金刚石) + 2O2(g) = 2CO2(g)(C)2C(石墨) + 2O2(g) = 2CO2(g)(D)C(石墨) + O2(g) = CO2(g)4. 混合气体某组份A的摩尔分数和其分压与总压力之比P A/P总关系是（）。
(A)成正比（B）相等（C）即不相等，也不成正比（D）成反比5. 用半透膜隔开两种不同浓度的蔗糖溶液，为了一开始就保持渗透平衡，必须在浓蔗糖溶液一侧液面上施加一定的压力，这个压力值为（）。
(A) 浓蔗糖溶液的渗透压(B) 稀蔗糖溶液的渗透压(C) 两种蔗糖溶液渗透压之和(D) 两种蔗糖溶液渗透压之差6. H2(g)和O2(g)在绝热的钢瓶中燃烧生成液态水，则有（）。
(A) ΔH=0 (B) ΔU=0 (C) ΔS=0 (D) ΔG=07. 破坏臭氧的反应机理为：NO + O3 = NO2 + O2NO2 + O = NO + O2其中NO是（）(A) 反应物（B）催化剂（C）产物（D）惰性物质8. 若某一反应速率常数单位为mol L-1 S-1，则该反应的级数为（）。
南京农业大学无机分析化学试题(三)
南京农业大学无机分析化学试题（三）南京农业大学无机分析化学试题（三）一、选择题（40分，每小题2分） 1.甲烷的燃烧热是-965.6kJ·mol-1，其相应热化学方程式（）A:C(g)+4H(g)=CH4(g)=-965.6kJ·mol-1B:C(g)+2H2(g)=CH4(g)=-965.6kJ·mol-1C:CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)=-965.6kJ·mol-1D:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-965.6kJ·mol-12.对于基元反应：2NO+O2=2NO2，若将体系的压力由原来的100kPa增大到200kPa，则正反应的速率为原来的（）A：2倍B:4倍C:6倍D:8倍3.Ca3(PO4)2的溶度积的表示式为：（）A:B:C:D:4.对于下列电极反应，，如果增大溶液的pH，则该电极的电极电势（）A:增大B:减小C:不变D:不能判断5.对于一个化学反应，下列说法正确的是（）A:越负，反应速率越快B:越负，反应速率越快C:活化能越大，反应速率越快D:活化能越小，反应速率越快6.满足下列哪组条件的反应可自发进行？（）A:>0，>0，高温。
B：>0，>0，低温。
C:<0，<0，高温。
D：>0，<0，低温。
7.下列何种物质不能起酸的作用（）A：HSO4-B：NH4+C：H2OD：CO32-8.下列各组溶液哪个不是缓冲溶液（）A：NaH2PO4-Na2HPO4混合液。
B：0.2mol·L-1NH4Cl与0.1mol·L-1NaOH等体积混合液。
C：0.1mol·L-1NaOH与0.1mol·L-1HAc等体积混合液。
D：NH4Cl-NH3·H2O混合液。
9.升高温度能加快反应速率的主要原因是（）A：能加快分子运动的速率，增加碰撞机会B：能提高反应的活化能C：能加快反应物的消耗D：能增大活化分子的百分率10.对于任意可逆反应，下列条件能改变平衡常数的是（）A：增加反应物浓度B：增加生成物浓度C：加入催化剂D：改变反应温度11.[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是（）A：4，+2B：2，+3C：6，+2D：2，+212.若下列反应2A+2B=C的速度方程式是，此反应的反应级数是（）A：一级B：二级C：三级D：四级13.配制FeCl3溶液，为防止水解，应加入（）。
南京工业大学无机与分析化学试卷（下、A）
南京工业大学 无机与分析化学 试卷(下、下、A)A)(一页开卷一页开卷))2012—2013学年第二学期学年第二学期 使用班级使用班级 ：全校相关专业：全校相关专业学院学院 专业专业 学号学号 姓名姓名题号题号 一 二 三 四 五 六 七 总分总分 得分得分一 、每题只有一个答案是正确的,请选择（每题2分,将答案填入答题表中）将答案填入答题表中）题号题号12 3 4 5 6 7 8 9 10 答案答案 题号题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案答案1. 取同浓度的Zn 2+-EDTA 配合物的溶液两份，分别用A ：用NaOH 溶液控制pH=10.0，其条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,A ,A ，B ：用氨-氯化铵缓冲溶液控制pH= 10.0，条件稳定常数记作K'ZnY ZnY,B ,B ，。
正确的关系式是：正确的关系式是：2. 佛尔哈德法测定Cl -时，使用的指示剂是：时，使用的指示剂是：(A) Ag 2CrO 4 (B) 二氯荧光黄二氯荧光黄 (C) 甲基橙 (D) FeNH 4(SO 4)2 3. 在下列物质中，不能将KI 氧化成I 2的是：的是： (A) KIO 3 (B) FeNH 4(SO 4)2 (C) Fe(NH 4)2(SO 4)2 (D) CuSO 44. 下列说法正确的是：下列说法正确的是：(A) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越大 (B) 非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小非构晶离子的盐浓度越大，沉淀溶解度越小(C) 两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小两种沉淀的溶度积相比，溶度积小的溶解度也小 (D) 不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大不同种类沉淀的溶解度越大，溶度积也越大5. 从磷元素的电位图φo (V) H 2PO 2-____-2.25V ____P 4_______________PH 3 |_____________-1.23V -1.23V____________| 可计算电对P 4/ PH 3的标准电极电位φo P4/PH3为：为：(A) －1.02V (B) －1.74V (C) －0.89V (D) －1.16V 6. 在配离子[Co(C 2O 4)2(en)]-中(en 为H 2N-CH 2-CH 2-NH 2)，中心离子Co 3+的配位数是：的配位数是：(A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 6 7. 用Na 2C 2O 4标定KMnO 4，加入第一滴KMnO 4时，KMnO 4的紫红色不会立即退去，这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO 4很快退色，最有效的措施是：很快退色，最有效的措施是：(A) 加大H 2C 2O 4浓度浓度(B) 加大酸度加大酸度 (C) 事先加入Mn 2+ (D) 加快滴KMnO 4的速度的速度opH lgαY(H)pH lgαY(H)pH lgαY(H)0.0 23.64 5.0 6.45 10.0 0.45 1.0 18.01 6.0 4.65 11.0 0.07 2.0 13.51 7.0 3.32 12.0 0.01 3.0 10.60 8.0 2.27 4.0 8.44 9.0 1.28 17. 碘量法中所用的指示剂为：碘量法中所用的指示剂为： (A) 淀粉溶液淀粉溶液 (B) 二甲酚橙二甲酚橙 (C) 亚甲基蓝亚甲基蓝 (D) 二苯胺磺酸钠二苯胺磺酸钠18. 晶形沉淀陈化的主要目的是：晶形沉淀陈化的主要目的是：(A) 增大沉淀的溶解度增大沉淀的溶解度 (B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净小颗粒长大，使沉淀更纯净 (C) 避免后沉淀现象避免后沉淀现象 (D) 形成非晶型沉淀形成非晶型沉淀19. 当含有Mg 2+、Na +、Ag +、Al 3+离子混合液流过阳离子交换树脂时，最先流出和最后流出的离子分别是：的离子分别是：(A) Na +，Mg 2+(B) Ag +，Al 3+(C) Na +，Al 3+(D) Mg 2+，Ag +20. 已知M 与EDTA(Y)的lg K MY = 13.2，在pH = 5.0的HAc-NaAc 缓冲溶液中，αY(H) =106.45；αM(L) =102.4；αM(OH) =100.4；则在此条件下，lgK’MY 为：为： (A) 6.75 (B) 4.35 (C) 3.95 (D) 2.95 二、填空和简单计算(每题2分) 1. 称取0.3581g 的ZnO(M = 81.38)定容250.00mL ，吸取该溶液20.00mL ，用EDTA 溶液滴定。
南京工业大学无机分析化学题库试题1
南京工业大学无机分析化学题库试题1第二学期模拟试卷一、选择题1. 配合物[Cu(NH3)4]SO4的导电性和加入Ba2+后的现象是：(A) 导电、有沉淀(B) 导电、无沉淀(C) 不导电、有沉淀(D) 不导电、无沉淀2. 当0.01mol氯化铬(III)(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的硝酸银处理时，有0.02mol 氯化银沉淀析出，此样品的分子式应表示为：(A) [Cr(H2O)6]Cl3 (B) [CrCl(H2O)5]Cl2 (C) [CrCl2(H2O)4]Cl （D）[CrCl3(H2O)3]3. 根据晶体场理论，形成高自旋配合物的理论判据是：(A) 晶体场分裂能＞电子成对能(B) 电离能＞电子成对能(C) 晶体场分裂能＞成键能(D) 电子成对能＞晶体场分裂能4. 有关EDTA酸效应的叙述中，正确的是：(A) pH越大，αY(H)越大(B) pH越大，αY(H)越小(C) pH值愈大，酸效应系数愈大(D) 酸度越大，酸效应系数愈小5. 关于EDTA滴定法滴定突跃的说法不正确的是（忽略金属离子的水解）：(A) pH越大，突跃范围越小(B) KMY越大,突跃范围越大(C) M或Y浓度约达，突跃范围越大(D) pH越大,突跃范围越大6. 在化学反应Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3→HMnO4 + Pb(NO3)2中,还原剂是：(A) Pb(NO3)2 (B) PbO2 (C) Mn(NO3)2 (D) HMnO47. 原电池(－)Zn│Zn2＋(mo l?Ｌ-1 )‖Ag＋(mo l?Ｌ-1 )│Ag(+)，已知：φoAg＋/Ag＝0.80V,φoZn2＋/Zn＝－0.76V，在298.15 K 时，该电池的反应平衡常数lgKθ为：(A) 26.4 (B) 52.9 (C) 63.3 (D) 79.8. Cr2O72- + 14H+ + 6e = 2Cr3+ + 7H2O；能斯特方程表达式是：(A) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059lg [Cr2O72-](B) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+](C) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/3 lg [Cr2O72-][H+]14/[ Cr3+]2(D) φCr2O72-/Cr2+ = φoCr2O72-/Cr3+ + 0.059/6 lg [Cr2O72-]/[ Cr3+]29. 用Na2C2O4标定KMnO4，加入第一滴KMnO4时,KMnO4的紫红色不会立即退去,这是因为反应速度不够快，若使第一滴KMnO4很快退色,有效的措施是：(A) 加大H2C2O4浓度(B) 加大酸度(C) 加快滴KMnO4的速度(D) 加热10. φo Cr2O72-/ Cr3+ = 1.33V，φoFe3+/Fe2+= 0.68V，以K2Cr2O7滴定Fe2+，([H+]=1mol·L-1)滴淀突跃范围为：(A) 0.86~1.15V (B) 0.86~1.33V (C) 0.68~1.33V (D) 0.68~1.14V11. 可以用作标定Na2S2O3标准溶液的基准物质是：(A) KBrO3 (B) K2S2O8 (C) ZnO (D) 无水Na2CO312. 下列测定中需要加热的有：(A) KMnO4溶液测定H2O2 (B) KMnO4法测定MnO2(C) 碘量法测定Na2S (D) 溴量法测定苯酚13. 晶形沉淀陈化的目的是：(A) 增大沉淀的溶解度(B) 小颗粒长大，使沉淀更纯净(C) 避免后沉淀现象(D) 形成非晶型沉淀14. BaSO4在稀硫酸、氯化钠、EDTA和水中溶解度从大到小的顺序为：(A) EDTA>NaCl> H2O>稀H2SO4 (B) EDTA>NaCl>稀H2SO4>H2O(C) NaCl>稀H2SO4>H2O> EDTA (D) 稀H2SO4>NaCl>EDTA>H2O15. 进行重量法分析,下列说法正确的是：(A) 欲使沉淀净化,洗涤水量越多越好(B) 非晶型沉淀,一定用热溶液洗涤(C) 沉淀的洗涤剂只能是蒸馏水(D) 沉淀的体积越大越易洗净16. 下列哪组试剂是佛尔哈德法测定Cl-时全需使用？(A) FeNH4(SO4)2、K2CrO4 (B) KSCN、FeNH4(SO4)2(C) Fe(NH4)2(SO4)2 、硝基苯(D) K2CrO4、硝基苯17. 锰形成多种氧化态的化合物，其中最稳定的是：(A) 酸性介质中的Mn (Ⅱ) (B) 酸性介质中的Mn (Ⅶ)(C) 中性介质中的Mn (Ⅳ) (D) 中性介质中的Mn (Ⅵ)18. 下列混合离子能用氨水分离的是：(A) Cr3+和Cu2+ (B) Cu2+和Zn2+ (C) Fe3+和Cr3+ (D) Cr3+和Zn2+19. K+与四苯硼钠可以形成晶体沉淀,这种沉淀是：(A) 离子化合物(B) 螯合物(C) 分子晶体化合物(D) 离子对化合物20. 用等体积萃取并要求一次萃取率不小于99%，则分配比最小为：(A) 50 (B) 100 (C) 99 (D) 199二、填充题1. 配合物[Co(en)3]Cl3(en为乙二胺简写符号)的名称为______________________。
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3.已知乙醇和谁形成的最低恒沸混合物中含水4.43%（质量比）。某酒厂酿制的白酒中含乙醇35%（质量比），
若用精馏法分离提纯，则最终可得到_________________。
4.某反应的速率常数间为__________________。
8.晶体的缺陷按维数可划分为______________、_______________、________________。
9.石墨、金刚石及其溶液的三相点为_________________________________。
三、简答题
1.何为水热反应？水热反应的特征及水的作用是什么？
2.简述油扩散真空泵的工作原理（可画图）及使用注意事项。
已知该温度下甲苯的汽化热为362 ，分子量近似为92.
二、填空题
1.进行水溶液电解时的槽电压（ ）由__________、____________、__________、__________组成。
2.若某一物体在任何温度时，对任何波长的辐射均能全部吸收，则称该物体为_________________；若对
任何波长的辐射能全部发射出去，则称该物体为________________；若既能吸收也能发射辐射能，则该
A:105~103PaB:103~10-1PaC:10-1~10-6PaD:10-6~10-12Pa
6. 观察氧化物的Ellingham 图，有相变时，直线的斜率改变，其原因是（）
A: 温度引起的B：熵变引起的 C: 压力引起的 D：焓变引起的
7. 点解提纯铜的过程中，不正确的操作是（）
A：两电极间保持较低的电流密度B：阳极泥中的贵重金属应回收
3. 某反应 ，如果将 的浓度减少一半，那么 的半衰期也缩短一半，则该反应为（）
A: 零级反应B: 一级反应 C: 二级反应D: 无法确定
4. 下列性质中不是纳米材料所具备的特性是（）
A: 比表面积大 B: 熔点低C: 超导临界温度Tc降低 D: 表面张力大
5. 实际应用中，人们把真空定性地划为几个区域，其中低真空是指系统的压强为（）
3.纳米材料具有许多奇特性质，运用你所学的知识给予解释（至少列举四例）。
4.简述冷冻干燥法的原理及特点。
5.在高温还原中如何选择被还原物质和还原剂？
6.试比较真空蒸馏法和精馏法的不同之处及他们的适用范围。
7.单晶完整性控制的一般途径有哪些？
8.谈谈你对开设无机合成课程的看法。
四、计算题
1. 1mol甲苯在其沸点383.15K时蒸发为气体，求该过程的 。
南京农业大学无机分析化学试题（一）
一、选择题
1.当体系向环境放热时，体系的焓将（ ）
A: 升高 B：降低 C：不变 D：无法判断
2. 反应 需要1640K的高温，若在反应体系中加入碳，则分解温度可降低到
1249K，反应产物为 和 。无机合成中把这种方法称为（ ）
A：复分解反应 B: 反应的耦合C: 加成反应 D: 溶剂化作用
5.测量低温的方法有__________________、_________________两种。
6.高压烧结______________法、_________________法。
7.测量真空度常用的真空计是_____________、_______________、_______________。
C：阴极用纯铜片，阳极用粗铜片D：不断更换电解液
8.干冰是常用的低温源，其固定相变制冷浴的温度为（）
A：-33℃B：-78.5℃C：-183℃D：-196℃
9. -267.8℃是下列哪种气体的临界温度？（）
A：氮气B：空气C：氦气D：氧气
10.下列材料中，硬度高且耐高温的是（）
A：立方氮化硼B：六方氮化硼C：石墨D：金刚石