氯气的实验室制法--duke0522
高一化学氯气的实验室制法
①长颈漏斗应改成分液漏斗．
②烧杯下应填石棉网．
下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由 于装置和使用药品有错③误应而用未酒精能灯在加D热瓶．中收集到Cl2； 请指出装置中的错误 ④稀盐酸应改为浓盐酸．
⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
MnO2 ＋ 4H＋ ＋2Cl－ Mn2＋ ＋Cl2 ＋2H2O
问题与讨论：
这样所制取的氯气可能产生哪些杂质 气体，如何除去？
Cl2除杂与干燥
除HCl气体：(饱和食盐溶液)
浓硫酸 除水蒸气：
无水CaCl2 或P2O5
实验室制取干Байду номын сангаас 纯净氯气
饱和食盐水 浓硫酸 NaOH溶液
问题讨论
1.为什么不能加强热？
一种仪器多种用途
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收 集O2、Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收 集H2、NH3等比空气轻的气体。
3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可 作为排水取气装置。
4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气， 可作为气体净化装置。
实验室制氯气时有如下操作，
C 操作顺序正确的是（ ）
①连接好装置，检查气密性 ②缓缓加热，加快反应，
使气体均匀逸出 ③在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ④往分液漏斗中加入浓盐酸，
再缓缓滴入烧瓶中 ⑤用向上排空气法收集氯气，
尾气导入吸收剂中 A ①②③④⑤ B ④③①②⑤ C ①③④②⑤ D ①④③②⑤
三、氯离子的检验2
第一节 第二课时 氯气的实验室制法
气体发生装置
固体反应物加热制气 例如：氧气
氯气的实验室制法及其装置
目
CONTENCT
录
• 氯气的性质 • 实验室制法 • 装置介绍 • 安全措施 • 实验结果与讨论
01
氯气的性质
物理性质
氯气是一种黄绿色的气体，具 有刺激性气味。
氯气的相对分子质量为70.91， 密度大于空气，约为空气的 2.48倍。
氯气在标准状况下为气体，沸 点为-34.5℃，熔点为-101℃。
结果分析
01
02
03
实验误差分析
对实验过程中可能出现的 误差进行分析，如试剂纯 度、温度、压力等因素对 实验结果的影响。
实验条件优化
根据实验结果，探讨实验 条件的优化，以提高氯气 的产量和纯度。
对比实验
将本实验结果与其他文献 报道的实验结果进行对比， 以评估本实验的优劣。
实验结论
本实验成功制得了氯气，并获 得了较高的纯度。
严格控制反应条件
在制取氯气过程中，应严格控制温度、压力等反 应条件，防止因超温或超压导致设备损坏或事故 。
穿戴防护用品
在制取氯气过程中，操作人员应穿戴合适的防护 用品，如化学防护眼镜、实验服、化学防护手套 等，以减少有害气体和化学品的暴露风险。
事故处理和急救措施
熟悉应急预案
配备应急器材
操作人员应熟悉氯气泄漏、火灾、爆炸等 事故的应急处理预案，了解事故处理流程 和注意事项。
02 配制食盐溶液 将食盐溶解于水中，配制成一定浓度的食盐溶液。
03 电解 将食盐溶液倒入电解槽中，连接电源和电极，开始电 解。
04
收集氯气
在电解过程中，氯气会从电解槽中逸出，通过气体净 化装置进行净化，然后收集到收集器中。
05
结束实验
当收集到足够量的氯气时，关闭电源，断开电极，结 束实验。
氯气的实验室制法(精选上课好用)
二、氯气的实验室制法 1、反应原理： 用氧化剂在适当的条件下将 负一价氯氧化成为零价氯。 2、药品：MnO2和浓盐酸 3、化学方程式： 电子转移？ MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+2H2O+Cl2↑ 离子方程式： 失2×e△ + MnO2+4H +2Cl =Mn2++2H2O+Cl2 ↑ 反应物的状态和反应的条件: 固液反应，需加热
Cl2的制备、净化、收集、尾气吸收
提示： Cl2不溶于 饱和食盐水，HCl 极易溶于水
浓HCl Mn O 2
Cl 2
除HCl
除水蒸气
• 问题探究： 1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气 中有大量的HCl杂质，并且降低了HCl的利用率。
2.可以用稀盐酸来代替浓盐酸制取氯气吗？
9、实验室制取Cl2的操作步骤
①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中
Cl-的检验 AgNO3和稀HNO3 注意排除有关离子的干扰。
1L 12mol/L浓盐酸与足量的 MnO2反应可制得氯气是 ( D ) A、6 mol B、3mol
装配仪器的顺序及注意事项
（1）先左后右 （2）先下后上 （3）先主后次 （4）制取气体的仪器必须检验气密性 （5）有毒气体必须经过尾气处理
发生装置 -----
除杂装置—干燥装置--收集装置--吸收装置
A
B
C
氯气的实验室制法
氯气的实验室制法教材分析氯气的实验室制法是在人教版第四章非金属及其化合物第二节“富集在海水中的元素——氯”中进行讲解的，氯元素又是一种典型的非金属材料，本节的学习是建立在已有的化学基础知识和基本实验技能上，通过本节的学习有助于帮助学生较全面的认识化学元素，进而了解非金属单质及其化合物的性质。
氯气对于化工生产与生活都有着重要的应用，这也为学生的终生学习和将来适应现代化社会生活打下良好的知识基础；本节内容是以已有的化学基础知识和基本技能为基础而进行实验探究的；本章节的基本概念比较集中，这些概念是学习无机非金属物质所必备的，氯气的实验室制法是学生进入高中后所学习的第一个有关于气体制备的，因此本节内容对于学生十分重要，它既是今后学习的理论基础，又能培养学生的实验探究精神学情分析（一）教学对象高中三年级的学生已经具备了一定基础的化学基本知识与实验操作技能，具有一定分析问题的能力，学生的知识的迁移能力和发散思维能力还有待提高，特别是对于物质化学性质的运用理解还是有一定的困难。
学生处于高中三年级，已经具备一些基础的信息技术知识，经常接触网络信息资源，对于网上交流互动也已经有了初步的认识与接触。
（二）教学背景本节课是人教版第四章非金属及其化合物第二节“富集在海水中的元素——氯”中进行讲解的，本节课的主要是学习有关氯气的实验室制备的原理与装置为下一课时学习氯气的化学性质打基础；根据实验中出现的现象加深学生的理解，最后总结归纳实验室制备氯气的原理与装置，并强调实验中应该注意的问题是什么。
（三）知识基础在本节课之前已经学习过氯气的物理性质和化学性质，而且在学习氯气的实验室制法之前已经掌握了H2、O2、CO2的实验室制备原理，对于实验室制取气体的思路与方法已经了解，希望学生通过本节课的学习能够对于气体的干燥和尾气吸收方法能够进一步的理解与掌握。
（四）能力基础。
2024年氯气的实验室制法
氯气的实验室制法摘要：本文详细介绍了氯气在实验室中的制备方法，包括实验原理、所需材料、实验步骤以及安全注意事项。
通过本实验，可以有效地制备氯气，并掌握相关实验技能。
一、实验原理氯气（Cl2）是一种具有刺激性气味、黄绿色有毒气体，广泛应用于化工、医药等领域。
实验室中，氯气的制备通常采用盐酸（HCl）与二氧化锰（MnO2）反应的方法。
反应方程式如下：4HCl（浓）+MnO2→MnCl2+2H2O+Cl2↑二、实验材料与仪器1.实验材料：盐酸（浓）、二氧化锰、蒸馏水。
2.实验仪器：圆底烧瓶、酒精灯、铁架台、导管、集气瓶、玻璃片、胶头滴管、电子天平、量筒等。
三、实验步骤1.检查实验装置的气密性，确保无泄漏。
2.称取适量的二氧化锰，放入圆底烧瓶中。
3.用量筒量取适量的浓盐酸，倒入圆底烧瓶中，使盐酸没过二氧化锰。
4.将圆底烧瓶固定在铁架台上，点燃酒精灯，加热圆底烧瓶。
5.观察到黄绿色气体产生时，用集气瓶收集气体。
注意：氯气密度大于空气，应从下方进气。
6.收集满气体后，用玻璃片盖住集气瓶口，移走酒精灯，停止加热。
7.将集气瓶倒置于实验台上，用胶头滴管滴入蒸馏水，使氯气溶解于水中。
8.将溶液倒入废液缸，用大量清水冲洗实验装置，以去除残留的氯气。
四、安全注意事项1.实验过程中，操作人员应佩戴防护眼镜、口罩和手套，避免氯气直接接触皮肤和呼吸道。
2.实验室应保持通风良好，避免氯气积聚。
3.加热过程中，切勿将火焰直接对准圆底烧瓶底部，以防炸裂。
4.收集氯气时，应从下方进气，避免气体泄漏。
5.实验结束后，应将废液倒入指定容器，并进行妥善处理。
五、实验结果与分析通过本实验，可以成功制备氯气。
在实验过程中，观察到的黄绿色气体即为氯气。
实验结果与理论预期一致，证明了本方法的可行性。
通过本实验，学生可以掌握氯气的实验室制备方法，了解化学反应原理，提高实验技能。
六、结论本文详细介绍了氯气在实验室中的制备方法。
通过盐酸与二氧化锰反应，可以成功制备氯气。
氯气的实验室制法 氯离子的检验
请思考图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气， 可收集O2、Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3 等比空气轻的气体。
3. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作 为气体净化装置。
4.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体 干燥装置。 5.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为 排水取气装置。
氯气的实验室制法
复习
1.实验室制O2
2KMnO4△=K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3M=n=O2 2KCl+3O2↑ 2H2O2M=n=O2 2H2O+O2↑
2.实验室制H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
3.实验室制CO2
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
实验室制备氯气 工业上制备氯气：电解饱和食盐水
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2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。05:5 5:3405: 55:3405 :5512/ 11/2020 5:55:34 AM
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3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.12.1 105:55: 3405:5 5Dec-20 11-Dec-20
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4、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的 错儿。 05:55:3 405:55: 3405:5 5Friday , December 11, 2020
双孔 塞
圆底烧瓶
导管
有液体反应物，反应需加热 例如：氯气、氯化氢等
酒精灯
2.气体净化装置 气体除杂的原则：
1）不减少被净化的气体的量； 2）不引入新的杂质
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
实验室制取氯气的方法以及对应化学方程式
1.盐酸与漂白粉反应法：
这是制备氯气最常用的方法之一、具体步骤如下：
-取一烧瓶或集气瓶，内装一定量的盐酸溶液（浓度约为20%）；同时准备漂白粉（NaClO）。
-将漂白粉逐渐加入盐酸溶液中，同时观察。
-观察到气体生成时，立即将气体收集器与瓶口连接。
-氯气生成后，通过阀门进行收集。
化学方程式如下：
NaClO+HCl->Cl2+H2O+NaCl
2.盐水电解法：
这是一种常用的制取氯气的电解方法。
具体步骤如下：
-准备两个碳电极，并将其插入装有盐水的电解槽中。
-将电解槽的两个电极连接到直流电源的正负极上。
-打开电源，让电解槽中的盐水进行电解。
-在电解的过程中，氯离子（Cl-)在阳极处放出氯气，并收集。
化学方程式如下：
2NaCl+2H2O->2NaOH+H2+Cl2
3.氯化亚铁与硫酸反应法：
这是一种利用氯化亚铁与硫酸反应制取氯气的方法。
具体步骤如下：-取一定量的氯化亚铁（FeCl2），并将其放入反应瓶中。
-加入足量的稀硫酸（H2SO4）溶液。
-观察到气体生成时，立即将气体收集器与瓶口连接。
-氯气生成后，通过阀门进行收集。
化学方程式如下：
FeCl2+H2SO4->FeSO4+2HCl
以上是实验室制取氯气的三种常见方法以及对应的化学方程式。
需要注意的是，制备氯气时要注意安全措施，避免氯气泄漏对人体和环境造成伤害。
氯气的实验室制法 课件 高中化学人教版(2019)必修第一册
A
B
C
说明：吸收溶解度小的气体用装置A；
若气体的溶解度极大，易倒吸，选用装置B；
难以吸收的可以点燃处理，选用装置C。
氯气吸收装置
NaOH溶液
Aபைடு நூலகம்
实验操作步骤
①连接好装置，检查气密性
②在烧瓶中加入二氧化锰粉末
③往分液漏斗中加入浓盐酸， 再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸 收剂中
KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑
2、实验室制备Cl2装置选择
固体反应物加热制气
固体和液体混 固体和液体混合或
合制气
液体混合加热制气
3、气体收集装置选择
向上排空气
ρ>ρ空气
收集氯气
向下排空气
ρ<ρ空气
排水法
难溶或微溶于水
饱和食 盐水
思考：下图装置可以用来收集气体吗？
4、尾气的处理装置
浓 使用 盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、
实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因 是什么？
随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓 度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不再反应 。
1、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的 装置；由于装置和使用药品有错误而未能在 D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误
①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧 瓶下面应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中
实验室制Cl2
HCl、 H2O
Cl2的制备、净化、收集和尾气吸收
Cl2中混有HCl和H2O（g） Cl2有毒会污染空气
常见干燥剂
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氯气和氢氧化钠反应速率慢，不需要防倒吸，但是停止加 热时需要防倒吸
2.含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能否得到0.1 mol Cl2？为
什么？
不能。
原因：(1)随反应进行，浓盐酸变为稀盐酸，不能再被
MnO2氧化 (2)由于盐酸具有挥发性，反应过程中HCl挥发。
3.下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2时应注意以下四点 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高， 以减少HCl的挥发。 (2)因Cl－浓度越小，其还原性越弱，所以必须用浓盐酸加 热才可反应，稀盐酸不反应。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的 Cl2后，再拆
卸装置，避免污染空气。
物质 熔点/℃ 沸点/℃ S S2Cl2 化学性质 略 遇水生成HCl、 SO2、 S； 300 ℃以上完全分解： △ S2Cl2＋Cl2==== 2SCl2
112.8 －77
444.6 137
设计实验装置图如下：
(1)上图中气体发生和尾气处理装置不够完善， 请你提出改进意见
用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)， 在G和H之间增加干燥装置
如何验满？
1将湿润的淀粉KI试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试
纸立即变蓝，则证明已集满
2将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试
纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满
3实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收
集满
(6)用NaOH溶液吸收多余的Cl2时， 为防止倒吸， 导气管不能伸到液面以下( 错 )
注意长短管的位置
北京高考
思考装置B、C、D的作用分别是： 向上排空气收集氯气 ； B___________________
安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中 ； C____________________________________ 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 。 D_______________________________________
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加
热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸 进入c，原因是 ；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵 盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭k3，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进 入e。 ①d中保留少量水的目的是___。 ②e中主要反应的离子方程式为_ 的作用是__。 （5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g 中吸收液时消耗浓度为cmol· L-1的盐酸V mL，则样品中氮 的质量分数，样品纯度 e采用中空双层玻璃瓶
考点二
氯气的实验室制法
氯气是一种性质活泼的气体，以氯气的实验室制备、性质实验为素材的
实验题目在高考实验类试题中占有很重要的位置，复习中应高度重视。
装置很熟悉，但是根据实验原理来设计实验装置的过程更 为重要，分析过程
反应原理 → △ MnO ＋ 4HCl( 浓 ) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ==== 2 │ ↓ △ 制备装置类型 →固体＋液体― ― →气体 ↓
△
饱和食盐水 、_______ 浓硫酸 。 (3)C、D中的试剂分别是___________ 分液漏斗 、 蒸馏烧瓶 ， 导气、冷凝 。 (4)仪器A、 B的名称是_________ _________ F的作用是___________
产率降低(或S2Cl2分解)， (5)如果在加热E时温度过高， 对实验结果的影响是____________________ 有固体产生(或其他正确描述) 。 在F中可能出现的现象是__________________________
2017全国一26 凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是 用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利 用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知： NH3+H3BO3=NH3· H3BO3 NH3· H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3
（1）a的作用
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_。f的名称是____。
用强氧化剂(如KMnO4、 K2Cr2O7、 KClO3、 MnO2等)氧化浓盐酸
净化方法 →用饱和食盐水除去 HCl 气体，再用浓 H2SO4 除去水蒸气 ↓ 反应装置 收集方法 →向上排空气法或排饱和食盐水法 ↓ 尾气吸收 →用强碱溶液(如 NaOH 溶液)吸收
课时作业320
化学实验的研究方法有很强的一致性
检验装置气密性⇒加药品⇒加反应条件⇒反应开始
2.某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。
下列说法正确的是
A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗 B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
C.Ⅲ图中：发生的反应不是燃烧反应
D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显 酸性，结果有Cl2生成
(4)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水
吸收，因为溶液中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。
题组二 氯化物的制取 3. 二氯化二硫 (S2Cl2) 在工业上用于橡胶的硫化。为在 实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关 资料，得到信息：①将干燥的氯气在110～140 ℃与硫 反应，即可得S2Cl2粗品。②有关物质的部分性质如下表：
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
MnO2＋4H＋＋2Cl－===_________________________________
△ 2S＋Cl2==== S2Cl2 。 E中反应的化学方程式_________________
题组一 氯气制备与性质实验
1. 实验室用MnO2 和浓盐酸制 Cl2 时，有如下操作：①连好装置，检查气
密性；②缓缓加热；③加入 MnO2 粉末；④从装有浓盐酸的分液漏斗中 加入浓盐酸；⑤将多余氯气用 NaOH溶液吸收；⑥用向上排气收集氯气。
顺序正确的是
A.①②③④⑥⑤ C.①④③②⑥⑤ B.③④②①⑥⑤ D.①③④②⑥⑤