卤族元素333
卤族元素课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 卤族元素概述 • 卤族元素的物理性质 • 卤族元素的化学性质 • 卤族元素的应用 • 卤族元素对环境的影响 • 卤族元素的前景展望
01
卤族元素概述
卤族元素的定义
01
卤族元素指的是周期表中的第ⅦA 族元素，包括氟、氯、溴、碘、 砹。
土壤质量下降
卤族元素在土壤中的积累可能导致土壤质量下降，影响农作物的生长和产量。 此外，高浓度的卤素还可能通过农作物进入食物链，对人类健康造成潜在威胁 。
对大气的影响
空气污染
卤族元素在大气中可能形成挥发性化合物，如含氯化合物和含溴化合物，这些化合物在大气中不易分 解，可能导致空气污染。这些化合物对人体健康和生态环境都有潜在的危害。
卤族元素在医药领域的应用
02
某些卤代烃具有抗菌、抗炎等生物活性，可用于开发新型药物
。
卤族元素在材料科学领域的应用
03
卤族元素可以与其他元素结合形成多种化合物，这些化合物具
有优异的物理和化学性能，可用于开发新型材料。
卤族元素的环境保护措施
减少卤族元素排放
通过改进生产工艺和设备，减少卤族元素在使用和废弃过程中的 排放。
沸点与熔点
总结词
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高，这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。
详细描述
卤族元素的沸点和熔点随着原子序数的增加 而升高。这是因为随着原子序数的增加，卤 素原子之间的共价键逐渐增强，使其更难被 打破。因此，氟的沸点和熔点最低，分别为
的氯化物。
溴和碘也能与氢气、氧气等非金 属单质反应，但反应条件较为苛
高三重点化学知识：卤族元素
高三重点化学知识：卤族元素
在高中温习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提矮小家的分数。
编辑教员为大家整理了2021高三重点化学知识，供大家参考。
⑴罕见非金属元素的非金属性由强到弱的顺序如下：F、O、Cl、N、Br、I、S、P、C、Si、H。
⑵元素非金属性与非金属单质生动性的区别：
元素的非金属性是元素的原子吸引电子的才干，影响其强弱的结构要素有：①原子半径：原子半径越小，吸引电子才干越强;②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子才干越强;③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子才干越强。
但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合(如N N等)，当参与化学反响时，必需消耗很大的能量才干构成原子，表现为单质的动摇性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
⑶非金属性强弱的判别依据及其运用
元素的非金属性的实质是元素的原子吸引电子的才干。
这种才干的大小取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数，标题常经过以下几方面比拟元素的非金属性。
①非金属单质与H2化合的条件及难易水平;
②氢化物的动摇性;
③最低价氧化物对应水化物的酸性;
④非金属间的置换反响;
⑤非金属单质对应阴离子的恢复性;
⑥与变价金属反响时，金属所出现的化合价;
⑦元素在化合物中化合价的相对上下(如在HClO中，氯元素显正价，氧元素显负价，那么说明氧的非金属性比氯强)等。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好掌握高中，编辑教员为大家整理了2021高三重点化学知识，希望大家喜欢。
高考复习专题讲解卤族元素
高一复习专题讲解------卤族元素一.卤族元素氟、氯、溴、碘等元素在原子结构和元素性质上具有一定的相似性，化学上常把它们放在一起研究，统称为卤族元素，简称卤素。
二.原子、离子、分子结构的比较1.相似性：原子的最外层均为7个电子，离子的最外层均为8个电子，分子均由原子组成。
其阴离子半径大于对应的原子半径。
2.递变性：从氟到碘，随着核电荷数增加，电子层数依次增多，原子或离子的半径也依次增大，分子内原子间的核间距离依次增大。
三.卤素单质的物理性质比较1.相似性：它们均有颜色，有毒，在水中溶解度较小（F2除外），易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂。
2.递变性：从氟到碘，颜色依次加深，密度依次增大，熔点、沸点依次升高，溶解性依次减小。
3.特性：F2有剧毒，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。
[说明]（1）常温下溴是唯一的液态非金属单质，极易挥发。
液溴应用棕色瓶盛装，在液溴上加水（水封），防止液溴挥发成溴蒸气。
（2）卤素单质在不同状态及不同溶剂中颜色不同。
单质F2Cl2Br2I2状态（室温）气态气态液态固态标准状况淡黄绿色黄绿色深红棕色紫黑气态淡黄绿色黄绿色红棕色紫色水溶液浅黄绿色黄色→橙色深黄→褐色苯、汽油、CCl4黄绿色橙→橙红紫红色（3）卤素单质从F2到I2，在常温常压下的聚集状态由气→液→固，熔点、沸点依次升高。
这是因为式量逐渐增大、分子间引力逐渐增大的缘故。
四.卤素单质的化学性质1.相似性：都具有强氧化性，表现在它们均能与金属、非金属、水和碱溶液反应。
（1）与金属反应 X2+2Na=2NaX（2）与非金属反应 X2+H2=2HX（3）与水反应X2+H2O=HX+HXO（F2除外）（4）与碱反应X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O(F2除外)2.递变性从F2到I2氧化性依次减弱，表现在：（1）卤素与变价金属反应时，金属被氧化的化合价不同。
如，与铁反应，F2、Cl2、Br2均能将Fe氧化为+3价的铁盐，而I2与Fe作用仅生成碘化亚铁（FeI2）（2）卤素单质与氢气反应时，所需条件愈来愈高，剧烈程度及反应的能力依次减弱。
卤族元素有哪些
卤族元素有哪些
卤族元素指周期系ⅦA族元素。
包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、石田（Ts），简称卤素。
它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素。
卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，它们的熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。
1
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。
除F外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。
卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。
2F2（g）+2H2O（l）=4HF（aq）+O2（g）
X2（g）+H2O（l）⇌HX（aq）+HXO（aq）X=表示ClBrI
卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF₃（三氟化氯）、ICl （氯碘化合物）。
卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO₂、HClO₃、HClO₄。
卤素单质都很稳定，除了I₂以外，卤素分子在高温时都很难分解。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物，并且还含有有少量的MgCl₂。
卤族元素知识点总结
卤族元素知识点总结卤族元素是周期表中第七族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学性质上有一些共同的特点，同时也存在一些差异。
下面我们来总结一下卤族元素的一些重要知识点。
首先，卤族元素的原子结构特点。
卤族元素的原子结构都具有七个价电子，因此它们在化合物中通常以单负离子的形式存在。
这也使得卤族元素在化学反应中具有一定的活性，特别是氟元素，由于其电子云的吸引力较大，因此具有很强的化学活性。
其次，卤族元素的化合价和化合物特点。
卤族元素的化合价一般为-1，但在一些化合物中也可以表现出其他化合价，如氯元素在氧化亚氯中的化合价为+1。
卤族元素与金属的化合物通常为离子化合物，而与非金属的化合物则为共价化合物。
此外，卤族元素的化合物在溶液中常呈现出颜色，如氯离子溶液呈现黄绿色，溴离子溶液呈现橙黄色，碘离子溶液呈现紫色。
再者，卤族元素的化学反应特点。
卤族元素在化学反应中常表现出活泼的性质，如氯元素能与氢气发生剧烈的反应，生成氯化氢气体。
此外，卤族元素还能与氢氧化物反应生成卤化物，如氯元素与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
卤族元素还能与氧气反应生成卤氧化物，如氯元素与氧气反应生成氯氧化物。
最后，卤族元素的应用。
卤族元素在生活和工业中有着广泛的应用，如氯元素被广泛用于消毒，制取氯化铝等化工产品。
氟元素被用于制取氟化氢和氟化铝等化工原料。
此外，卤族元素还被用于医药、农业等领域。
综上所述，卤族元素在化学性质上有着一些共同的特点，但也存在一些差异。
通过对卤族元素的了解，可以更好地理解它们在化学反应和应用中的特点，为我们的生活和工业生产提供更多的可能性。
鸡驱学校高三化学卤族元素
妨努州忍劲市鸡驱学校高三化学卤族元素【本讲信息】一. 教学内容：卤族元素二. 复习和难点1. 了解卤族元素的物理性质和化学性质。
2. 从原子核外电子排布，理解卤族元素〔单质、化合物〕的相似性和递变性。
3. 了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途。
三. 教学过程卤素是非金属元素的代表，学习中要善于总结同族元素在结构和性质上的相似性、递变性和特殊性，掌握分析研究同族元素时从结构到性质、从性质到用途制法、从具体到一般的思路和方法，理解物质的个性和共性之间的相互联系和区别，灵活运用到解决实际问题中去。
〔一〕卤族元素的原子结构1. 卤族元素在周期表中的位置：卤族元素位于周期表ⅦA族。
包括氟〔F〕、氯〔Cl〕、溴〔Br〕、碘〔I〕、砹〔At〕五种非金属元素。
2. 卤族元素原子结构的相似性和递变性：F： Cl： Br： I：〔1〕相似性：它们的原子最外电子层上都有7个电子，同周期元素原子半径最小。
〔2〕递变性：随原子序数增大，原子的电子层数增大，原子半径逐渐增大。
3. 卤族元素的主要化合价：F仅有－1价，其余元素最高价+7价，最低价－1价，还有+1，+3,+5价。
元素在自然界中的存在形态为化合态。
〔二〕卤族元素的单质卤族元素的单质均为双原子非极性分子，形成的晶体均属分子晶体。
1. 卤素单质的物理性质：〔1〕卤素单质及其在不同溶剂中的颜色〔2〕萃取和分液利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的方法，叫做萃取。
分液是把两种互不相溶的液体分开的操作，使用的仪器是分液漏斗〔必备〕、烧杯、铁架台〔三角架〕。
萃取分少量屡次，以萃取完全。
萃取和分液有时可结合进行。
①萃取剂须具备的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂；萃取剂与原溶剂不互溶；萃取剂不与被提取的溶质发生反。
②操作方法：在溶液中参加萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转过来用力振荡，放气。
卤族元素
思 考：
根据我们学习过的碱金属和卤族元素 这两族元素学习的方法， 这两族元素学习的方法，你认为该如何学 习一个家族的元素？ 习一个家族的元素？
典型的元素单质 点 结构 类推 决定 性质 一个家族的元素 面
想一想
1. F2能否从氯化钠溶液中置换出氯气？ 能否从氯化钠溶液中置换出氯气？ 2. 根据从 2→I2的性质递变规律 预测 2、 根据从F 的性质递变规律,预测 预测Cl Br2、I2分别与金属铁发生反应的化学方程 式
课堂小结
1.卤族元素包括： 1.卤族元素包括： 卤族元素包括 2.物理性质的相似性和递变性 2.物理性质的相似性和递变性 3.化学性质的相似性和递变性 3.化学性质的相似性和递变性
500℃ ℃
生成氢化物 的稳定性 HF很稳定 很稳定
Cl2 光照或点燃 Br2 500℃ ℃ I2 高温持续加热
H2+Cl2 ＝ 2HCl HCl稳定 稳定 H2+Br2 ＝ 2HBr H2+I2 △ 2HI HBr较不稳定 较不稳定 HI很不稳定 很不稳定
(1)反应剧烈程度逐渐减弱 反应剧烈程度逐渐减弱 (2)稳定性逐渐减弱 HF>HCl>HBr>HI 稳定性逐渐减弱 (3)水溶液酸性逐渐增强 HF < HCl < HBr < HI 水溶液酸性逐渐增强
电子层数递增 原子半径依次增大
决定
性质
易得一个电子， 易得一个电子， 具有氧化性
得电子能力逐渐 减弱， 减弱，非金属性 逐渐减弱
三、卤素单质的化学性质
1、卤素单质与氢气的反应: H2+X2 = 2HX 、卤素单质与氢气的反应
名称 F2 反应条件 冷暗处爆炸 方 程 式 H2+F2 ＝ 2HF
关于卤族的知识点总结
关于卤族的知识点总结一、卤族元素的特点卤族元素是位于周期表第17族的一些元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）石碱金属锗（At）卤族元素具有一些明显的特点：1. 电子结构：卤族元素中所有元素的电子结构都具有7个价电子，因此它们通常会与金属原子中的一个或几个电子形成化学键。
2. 氧化态：卤族元素的最高氧化态是-1，这是由于它们的7个价电子使得它们愿意接受一个电子，形成-1氧化态。
3. 化合物：卤族元素可以形成各种化合物，包括单质、氟化物、氯化物、溴化物、碘化物等。
4. 水合物和酸：卤族元素可以形成水合物和酸，例如氯化铁、溴化钠、碘化钾等。
5. 卤素反应：卤族元素在酸性条件下可以参与单质之间的置换反应，例如氯气和溴水可以把碘离子还原成碘单质。
二、卤族元素的性质卤族元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质卤族元素是非金属元素，它们的物理性质包括：- 气体态：氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
- 颜色：氟和氯是无色气体，溴是红褐色液体，碘是紫色固体。
- 密度：氟和氯的密度较小，溴和碘的密度较大。
- 溶解性：卤族元素在水中的溶解度逐渐增加。
2. 化学性质卤族元素的化学性质包括：- 氧化还原性：卤族元素具有一定的氧化还原性，它们的氧化态主要为-1，可参与氧化还原反应形成复合离子。
- 与金属的反应：卤族元素能与金属反应，形成氯化物、溴化物等化合物。
- 卤素反应：卤族元素之间可以进行单质之间的置换反应，生成不同的卤素化合物。
三、卤族元素的应用卤族元素在工业生产、科学实验和日常生活中有广泛的应用。
1. 工业生产：氯和溴可用于脱色和消毒，例如漂白纸张、消毒水等。
氟用于制备氟化物，如氟碳化合物等，用于冶金、化肥、药品、无机化工和有机化工等行业。
2. 科学实验：卤族元素可用于实验室合成化合物，用于教学和科学研究。
3. 医药和保健：碘可以用于制备碘酊、碘盐等药物，用于医疗和保健。
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同学们再见
27
结论：氧化性 F2>Cl2>Br2>I2
还原性 F—<Cl — <Br — <I —
15
回忆 ：
在植物光合作用生成淀粉的实验中， 验证淀粉存在所用的试剂是什么？
KI溶液
碘水
无变化 淀粉溶液
淀粉溶液
5. 碘单质的特性——与淀粉反应变蓝 （鉴定碘或淀粉的存在）
卤素单质的化学性质比较表
化学 跟氢气的反应和 卤素的活动性 跟水反应 式 氢化物的稳定性 比较
4
溴和碘在水和有机溶剂中的颜色比较
溶剂 溶质
溴 水 橙色
汽油或苯 （比水轻）
橙红色
四氯化碳 （比水重）
橙红色
碘
棕黄色
紫红 色
紫色
5
液溴
碘
振荡
溴水
振荡
水
水
碘水
汽油
汽油
振荡 汽油层
振荡 汽油层 碘水 水层
溴水
水层
萃取
利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶 剂所组成的溶液里提取出来的方法。 溶质
F2 Cl2 Br2 I2 在冷暗处就能爆炸， 放出氧气 HF很稳定 在光照下，爆炸， 容易进行 HCl较稳定 氟最活泼 能把溴、碘置换出 来
加热较慢地化合 HBr较不稳定
加热化合同时分解 HI很不稳定，
较容易进行 很微弱
能把碘从它的化合 物中置换出来。
碘较不活泼
小结：
卤素单质化学性质的相似性和递变性： 相似性： 1. 可与金属反应，生成卤化物； 2. 可与氢气反应，生成卤化氢； 3. 可与水反应。 递变性： 1. 与氢气反应的能力，由强到弱 2. 氢化物的稳定性逐渐减弱 3. 卤素单质的氧化性逐渐减弱
微溶 互不相溶 易溶
萃取原理：
溶剂1
溶剂2
7
分析卤素原子结构的相同和不同点 预测其化学性质
F
+9 2 7
Cl
+35
Br
2 8 18 7
+53 2
I
8 18 18 7
+85
At
2 8 18 32 18 7
+17 2 8 7
回忆：氯气有哪些化学性质？
1. 与金属反应： 2. 跟非金属反应： 2Na+Cl2==2NaCl H2+Cl2==2HCl
24
10、下列叙述正确的是 （B ） A.氢氟酸保存在玻璃瓶中 B.AgBr见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 C. 氟 比 氯 活 泼 ， 所 以 氢 氟 酸 比 盐 酸 酸 性 强 D.酒精是有机溶剂，能将溴从溴水中萃取出来
25
思考:
应如何保存液溴？ 如何提纯食盐与碘的混合物？
食盐中所加碘是什么形态？
4. 做过碘升华实验的烧杯壁上粘有碘，应
用 酒精
洗涤。久盛石灰水的试剂瓶上
的白色斑迹应用 稀盐酸 洗涤。碘化钾 中含有少量的碘，除去的方法 是加热升华 。
21
5. 按卤素原子核电荷递增的顺序 ,下列各项变小 或变弱的是（ BD ） A .原子半径 B.单质的氧化性 C.离子半径 D.氢化物的稳定性 6. 实验室保存溴常在盛溴的试剂瓶里加入一些水, 其目的是（ A ）
第二节 卤族元素
1
2
一、卤素单质的物理性质
元 素 名 称 元 素 符 号 F 核 电 荷 数 9 单 质 熔点 沸点 颜色和状 密度 态（常态） 浅 小 ℃ 低 ℃ 低
1.69g/L -219.6 -188.1
氟
F2 Cl2 Br2 I2
氯 Cl 17 溴 Br 35 碘
I ห้องสมุดไป่ตู้3
淡绿色的 气体 黄绿色气 体 深红棕色 液体
2.与非金属反应
2.卤素与水的反应
2F2 + 2H2O == 4HF + O2 (氟的特殊性)
氟与水发生剧烈的反应，生成氟化氢和氧气
。
溴跟水反应比氯气跟水的反应更弱一些
Cl2 + H2O == HCl + HClO Br2 + H2O == HBr + HBrO
碘跟水只有很微弱的反应
书写方程式：
3.124g/ -101 L 3.119 g/ cm3 -7.2
-34.6
58.78
113.5 紫黑色固 4.93g/c m3 深 大 高 体
184.4
高
3
卤素单质的物理性质
1）常温下，氟、氯是气体， 溴是液体（唯一的液态非金属单质）， 碘是固体 2）溴易挥发，碘易升华 3）相同点：微溶于水易溶于有机溶剂中。
A.防止液溴挥发
C.避免溴被氧化
B.便于制取溴水
D.防止试剂升华
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课堂练习：
7. 试鉴别溴水和碘水。 各取少量试样，分别向试样中滴加约 1mlCCl4，振荡，静置，CCl4层显紫色的原 样品为碘水，CCl4层显橙红色的原样品为溴 水。
各取少量试样，分别向试样中滴加淀粉溶液，
溶液显蓝色的原为碘水，无变化的原为溴水。
Br2与NaOH溶液
12
思考：怎样证明氯、溴、碘的活动性
顺序？请利用下列药品加以证明：新制 的饱和氯水，溴水，NaBr溶液，KI溶液， CCl4
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三、化学性质
4. 卤素单质活动性比较
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 还原性 2KI+Br2=2KBr+I2 Cl — <Br — <Fe2+<I —
小结：
特性：
1. 氯气易液化，溴易挥发，碘易升华； 2. 由于氟的氧化性最强,无正价 2F2 + 2H2O == 4HF + O2 这是中学阶段唯一的 一个水做还原剂的反应 3. 碘单质遇到淀粉溶液变蓝 4.① 氢氟酸为弱酸, 其它氢卤酸为强酸 HF ② 氢氟酸能腐蚀玻璃, 而其它氢卤酸无此性质 HF可用于雕刻玻璃
课堂练习：
1. 在常温下以固体单质存在的卤素是（ （A）F2 （B）Cl2 （C）Br2 ） （D）I2
2. 氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是 （ ）
（A）原子的核电荷数依次增多 （B）原子核外电子层数依次增多 （C）原子核外次外层电子数依次增多 （D）原子量依次增大
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课堂练习：
3. 下列微粒中，半径最大的是（ （A）F （B）Cl （C）Br ） （D) I
3. 跟水的反应： 4. 跟碱反应：
Cl2+H2O==HCl+HClO
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
9
三、化学性质
1. 与金属反应
Ca+F2==CaF2
3Cl2+2Fe
点燃
2FeCl3
3Br2+2Fe===2FeBr3 I2+Fe=== FeI2
三、化学性质
稳定性：HF>HCl>HBr>HI 与氢气反应生成卤化氢： H2+F2==2HF （在暗处即可发生爆炸） H2+Cl2==2HCl （光照即可发生爆炸） H2+Br2==2HBr （500℃时较慢地进行） H2 ＋I2 2HI（不断加热条件下缓慢地进行 HI不稳定，同时分解）
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8. 下 列 关 于 卤 化 氢 的 叙 述 中 正 确 的 是 （ B ） ① 还原性 HF＜HCl＜HBr＜HI ② 酸性 HF＜HCl＜HBr＜HI ③ 热稳定性 HF＜HCl＜HBr＜HI A. ①③ B. ①② C. ②③ D.全部
9. 氰气的化学式为 (CN)2, 其性质和卤素相似 , 称 为“类卤素”，以下关于氰气的叙述中不正 确的是 （B ） A. (CN)2化学性质活泼 B. (CN)2不能和氢氧化钠反应 C. (CN)2参加反应时常作氧化剂 D. (CN)2可以和氢气反应