氯气的性质
氯气的性质
练 习
1、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（） 、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是（）
A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 、 、 、 D、FeCl2 、
2、用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使配 用氯气消毒的自来水配制下列溶液时， 制的溶液变质的是（ 制的溶液变质的是（ ） ①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 D、全部 ④KI溶液 KI溶液
点燃
化学方程式： 化学方程式：
H2+Cl2
光照
2HCl
安静的燃烧
H2+C交流
通过氢气在氯气中的燃烧实验， 通过氢气在氯气中的燃烧实验，你对燃烧 的条件及其本质有什么新的认识？ 的条件及其本质有什么新的认识？ 燃烧条件：有可燃物及助燃物， 燃烧条件：有可燃物及助燃物，达到着火点 燃烧本质： 燃烧本质：剧烈的发光发热的氧化还原反应
①CO2 A ①②③
②HCl B ①②③
③H2O(g) C ②③
④O2 D ①②③④
祝 学 习 进 步
再 见
1 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 氯气是黄绿色气体；密度比空气大；能溶于水， 黄绿色气体 1体积水能溶 体积氯气；氯气有毒。 体积水能溶2体积氯气 有毒。 体积水能溶 体积氯气；氯气有毒 2 氯气的化学性质极为活泼（强氧化性） 氯气的化学性质极为活泼 强氧化性） 化学性质极为活泼（ （1）氯气与绝大多数的金属反应， ）氯气与绝大多数的金属反应， （2）氯气与许多非金属反应 ） ；（4） （3）与水反应；（ ）与碱反应 ）与水反应；（ 3 新制氯水成分 HClO 、HCl、 H2O、Cl2 、 、 4 久制氯水成分 稀盐酸 5 漂白粉的有效成分：次氯酸钙 Ca(ClO)2 漂白粉的有效成分：
氯气的化学性质
氯气的化学性质氯气（Cl2）是一种常见的卤素元素，具有一系列特殊的化学性质。
在本文中，将详细介绍氯气的化学性质。
1. 氯气的物理性质氯气是一种黄绿色的气体，具有刺激性气味。
它的密度比空气大约2.5倍，可溶于水，与大多数有机物和无机物反应。
氯气有较高的沸点和凝固点，沸点为-34.04℃，凝固点为-101.5℃。
2. 氯气的燃烧性质氯气具有较强的氧化性，可与许多物质发生燃烧反应。
当氯气与可燃物质接触时，常常会引发剧烈的反应。
例如，当氯气与石油、木材、纸张等可燃材料接触时，会迅速燃烧产生火焰。
3. 氯气的反应性氯气是一种非常活泼的元素，与大多数金属和非金属元素反应产生化合物。
与金属反应时，氯气会接替金属原子中的电子，从而形成金属离子和氯离子。
与非金属反应时，氯气会直接与非金属原子共享电子，形成共价键化合物。
4. 氯气与水的反应氯气与水反应时，会形成盐酸（HCl）。
这是一种强酸，可与许多金属和碱发生反应。
由于盐酸的腐蚀性强，使用氯气时需要注意安全，避免与水接触导致酸性溶液的形成。
5. 氯气的氧化性氯气的氧化性强，可以氧化许多物质。
例如，与一些金属反应时，氯气会将金属氧化为金属离子。
与某些有机物反应时，氯气可以氧化有机物中的羟基（-OH）为酮基（C=O）。
6. 氯气的漂白性氯气是一种强力漂白剂，可以将许多有色物质漂白。
当氯气与有机染料等物质接触时，它会使有色物质分解或失去吸收特定波长光线的能力，从而导致褪色或变白现象。
7. 氯气的水处理应用氯气广泛应用于水处理领域。
在水处理过程中，氯气可以消除水中的细菌、病毒和其他微生物，达到杀菌消毒的作用。
然而，由于氯气的致癌性和对环境的负面影响，近年来逐渐被其他更环保、更安全的水处理方法所取代。
总结：氯气具有很多独特的化学性质，包括燃烧性质、反应性、氧化性、漂白性等。
它可以与许多物质发生反应，产生新的化合物。
在水处理领域，氯气曾广泛应用于杀菌消毒，但由于其有害性和环境影响，目前正逐渐被其他替代方法所取代。
探究氯气的性质
这就是漂白粉 的主要成份
小 结： 氯水与液氯的区别？
液 氯
制 法
氯 水
将氯气加压、 氯气溶于水 降温
H2O、 Cl2、HClO、H +、 ClO - 、 Cl-
所含微粒 Cl2分子
化学性质 具有氯气的化 具有所含微粒的性 学性质 质
氯气的性质：
物理性质
与金属 的反应 颜色--黄绿色；状态--气态；气味--刺激性气味； 溶解性--能溶于水得氯水；毒性—有毒 与Fe反应：2Fe+3Cl2===2FeCl3(棕红色烟） 与Cu反应：Cu+Cl2===CuCl2(棕黄色烟） 与Na反应：2Na+Cl2===2NaCl(白烟）
点燃 或光照 点燃 点燃 点燃
氯气 化 学 性 质
与非金属反应 H2与Cl2反应： H2+Cl2====2HCl（燃烧或爆炸） Cl2+H2O===HCl+HClO 与水反应 HClO是不稳定的一元弱酸，有漂白性，能杀菌 消毒（干燥Cl2无漂白性） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO (工业或实验室中吸收多余Cl2的反应） 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2 (工业上制漂白粉的原理）
探究
氯水与一些物质的反应 实验内容 实验现象 有无色气泡逸 出；氯水颜色 变浅 有白色沉淀生 成 纸条褪色 实验结论 氯水中含有 Cl2盐酸 新制的氯水中 含有：Cl2、 氯水含漂白 HCl、HClO、 H+、 Cl- 等 剂 氯水含有Cl氯水中含有 盐酸和漂白 剂
1、氯水与镁 的反应 2、氯水与硝 酸银溶液反应 3、氯水与红 色纸条反应
A、AgNO3溶液
C、紫色石蕊试液
氯气的性质
氯气与水的反应： 实验内容 观察到的现象
解释与结论Байду номын сангаас
观察新制氯水的 颜色
滴加HNO3酸化 的AgNO3
滴加紫色石蕊
与有色布条反应
氯气与水的反应： 实验内容 观察到的现象
解释与结论 溶液中含Cl2分子
观察新制氯水的 颜色
滴加HNO3酸化 的AgNO3
黄绿色
滴加紫色石蕊
与有色布条反应
氯气与水的反应： 实验内容 观察到的现象
黄绿色
生成不溶于酸的白色沉 淀 先变红，后褪色
与有色布条反应
氯气与水的反应： 实验内容 观察到的现象 观察新制氯水的 颜色
解释与结论
溶液中含Cl2分子
黄绿色 生成不溶于酸的白色沉 淀
先变红，后褪色
滴加HNO3酸化 的AgNO3
滴加紫色石蕊
生成AgCl沉淀，溶 液中含Cl－
溶液中含H+与强氧 化性物质 Cl2无漂白性 HClO 有漂白性
HCl的制备 工业制法：H2+Cl2
点燃
2HCl
实验室制法：NaCl(s)+H2SO4(浓)===NaHSO4+HCl↑ 2NaCl(s)+H2SO4(浓) Na2SO4+2HCl↑ 收集法：向上排空气法 尾气吸收：用水吸收，使用倒置 漏斗防倒吸。
氯离子的检验
试剂
HCl溶液 NaCl溶液 Na2CO3溶液
阴极区 阳极区
H2和Cl2 混合不安全。 Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯。
离子交换膜法制烧碱 H+ +
↑Cl2 ↑H2
Na+
OH－
Cl－
Cl2
H2 _
氯气性质知识点汇总
氯气的知识点汇总物理性质： 黄绿 色有 刺激性气味的 气 体， 可 溶于水（1 ︰2 ） Fe 现象： 产生棕黄色烟 方程式： 2Fe+3Cl 2=====2FeCl 3 与金属 Cu 现象： 产生棕褐色烟 方程式：Cu+Cl 2 ===== CuCl 2 非金属：H 2现象：产生苍白色火焰 方程式：H 2+Cl 2=========2HCl H 2O （H 2O ）：方程式： Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO氧化物 离子方程式： Cl 2 +H 2O=H ++ Cl -+ HClOSO 2（H 2O ）：方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=H 2S O 4+2HCl离子方程式： S O 2+Cl 2 +2H 2O=4H ++ 2Cl -+S O 42-与 酸 H 2S ： H 2S +Cl 2 = 2HCl+S氯气 H 2SO 3： H 2S O 3+Cl 2 +H 2O= H 2S O 4+2HCl NaOH ： 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O碱 Ca (OH )2： 2Ca (OH )2+2Cl 2 =Ca Cl 2+Ca (ClO)2 +2H 2O离子方程式： 2OH -+Cl 2 =Cl -+ClO - +H 2OFeCl 2： 2Fe 2++Cl 2= 2Fe 3++2Cl - ，NaBr ： 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -盐 KI ：2I -+Cl 2=I 2+2Cl - ， Na 2SO 3： S O 32-+Cl 2 +H 2O=2H ++S O 42-+2 Cl - 烷烃取代 有机化合物 烯烃加成存在： 化合态原理： MnO 2+4HCl （浓）====MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 、 制备 除杂质（ HCl ）：通过盛有 饱和食盐水 的洗气瓶 干燥：通过盛有 浓硫酸 的洗气瓶或盛有 CaCl 2的干燥管验满： 湿润的碘化钾淀粉试纸或湿润的蓝色石蕊试纸 尾气处理： 氢氧化钠溶液 2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O 氯气只做氧化剂时：Cl 2～2e -；氯气既做氧化剂又做还原剂时：Cl 2～e -（如Cl 2 +H 2O=HCl+ HClO ）Cl 2～5/3e -（如3Cl 2 +6NaOH ==5Na Cl+Na ClO 3+3 H 2O ）化学性质点燃点燃点燃 实验室Δ氯水性质的多重性次氯酸的性质“84”消毒液制备“84”消毒液的反应：2NaOH +Cl 2 = Na Cl+Na ClO+ H 2O ；“84”消毒液杀菌消毒或漂白的原理： Na ClO+ CO 2+H 2O = Na HCO 3 +HClO 。
氯气的性质
�
探究
氯气能与水反应 吗
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实验现象:湿布条褪色 实验现象:湿布条褪色
结论:氯水有漂白性( 结论:氯水有漂白性(HClO) ) 次氯酸的性质: 次氯酸的性质: 1.强氧化性:杀菌,消毒,漂白 强氧化性:杀菌,消毒, 强氧化性 2.弱酸性: 弱酸性: 弱酸性 3.不稳定性2 HClO 不稳定性 HClO
史料:第一次世界大 战期间,德军与英,法军 在比利时伊普尔对峙.德 军动用了世界上第一支专 业的毒气部队,5分钟释 放了180吨毒气,使15000人 中毒,三分之一的人死去. 这是1915年4月22日发生的 令人发指的事件.
图为德军士兵正在投掷毒气弹
二,化学性质: 化学性质: 1,与金属反应 ,
光照( 光照(△)
H++ClO2HCl + O2
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探究
新制氯水中含有哪些微粒? 新制氯水中含有哪些微粒? 如何证明这些微粒的存在? 如何证明这些微粒的存在? 3,与水反应 , (此反应为可逆反应 此反应为可逆反应) 此反应为可逆反应 Cl2通入水制得的溶液称为氯水,它与液 通入水制得的溶液称为氯水, 氯的区别
点燃
),Cu+Cl2==CuCl2 (1), ), 现象:铜丝在 燃烧, 现象:铜丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕色 的烟, 的烟,溶于水得到蓝绿色的溶液
点燃
),2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 影片 播放 (2), ), 影片0播放 现象:铁丝在 燃烧, 现象:铁丝在Cl2中燃烧,产生大量的棕黄 色的烟,溶于水得到棕 色的烟,溶于水得到棕黄色的溶液 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥Cl 用钢瓶贮运氯气(常温下干燥 2不与铁 反应) 反应)
氯气的物理性质
氯气化学式为Cl₂，常温常压下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体。
氯气密度是空气密度的2.5倍。
氯气熔沸点较低，常温常压下，熔点为-101.00℃，沸点-34.05℃，常温下把氯气加压至600～700kPa或在常压下冷却到-34℃都可以使其变成液氯。
氯气的物理性质
氯气可溶于水，易溶于有机溶剂，难溶于饱和食盐水。
1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成黄绿色氯水，密度为3.170g/L，比空气密度大。
氯原子最外层有7个电子，反应中易得到1个电子或共用一个电子对达到稳定结构（共价键）。
氯分子为双原子分子，分子式Cl₂。
氯气的化学性质
1.助燃性
氯气支持燃烧，许多物质都可在氯气中燃烧（除少数物质如碳单质等）。
2.氧化性：氯气具有强氧化性，加热下可以与所有金属反应
（1）与钠的反应：2Na+Cl2=2NaCl
现象：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
（2）与铜的反应：Cu+Cl2=CuCl2
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕黄色的烟，加少量水后，溶液呈蓝绿色（绿色较明显），加足量水后，溶液完全显蓝色。
（3）与铁的反应：2Fe+3Cl2=2FeCl3
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧，瓶里充满棕红色烟，加少量水后，溶液呈黄色。
（4）与镁的反应：Mg+Cl2=MgCl2
现象：非常剧烈的燃烧，生成白色的烟。
氯气的性质
工业制盐酸?
• 提出探究性问题： • 消防员为什么可以用水进行处理和稀释泄漏 空气中的氯气？处理中，氯气是溶于水还是 与水发生了反应，或者两者都存在？请设计 最简单的实验方案
氯气能溶于水，常温下，1体积水约溶解2体积 的氯气。 氯气的水溶液叫‚氯水‛。 对比氯气颜色，观察氯水颜色,说明氯水中有何种粒 子 Cl2 。
液呈黄色 方程式：
（3）与铜反应： 剧烈燃烧，生成棕黄色的烟。
加水后，溶液呈蓝绿色或蓝色 方程式：
写出氯气与下列金属反应的化学方程式
Mg + Cl2 Al + Cl2
2、与非金属单质H2反应
H2 + Cl2
点燃或光照 2HCl
①将氢气点燃后伸入氯气中
安静燃烧，火焰呈苍 白色，瓶口有白雾
②混合后强光照射
问
题
氯气泄露时,若当时有一些化学药品，可以把他们浸湿捂在嘴上， 你会选择？( ) A. NaOH B . 白开水 C.食盐水 D.肥皂水（弱碱性）
氯气与碱溶液反应
①与NaOH Cl2+H2O
HCl+HClO
HCl +NaOH==NaCl + H2O HClO + NaOH==NaClO + H2O Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 84消毒液的主要成分
三、氯气的用途
1.自来水消毒；
2.制盐酸和漂白粉； 3.制多种农药、氯仿等有机溶剂
4.其它用途（P44）
——重要的化工原料。
小结
一、物理性质 氯气是一种黄绿色有刺激性气味的气体， 有毒，密度比空气大，能溶于水，易液化。 二、化学性质
1、与金属单质反应
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第二节 氯及其化合物
氯气的性质
1.通过实验探究,观察现象以及讨论总结,认识氯气的主要性质,体会实验对认识和研究物
质性质的重要作用，培养证据推理意识，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。
2.通过归纳总结，知道含氯物质性质不同是由于它们所含粒子不同，发展宏观辨识与微
观探析的学科核心素养。
3.通过含氯物质性质和用途的学习，感受物质性质与用途的关系，体会化学对生活、环
境保护的重要意义，增加社会责任感。
1.氯气的主要化学性质
2.氯水、次氯酸盐的主要化学性质
【第1课时】
一、氯气的用途与物理性质
1．氯的存在：氯是一种重要的“ 元素”，自然界中除了以NaCl 、MgCl 2、CaCl 2
等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
2．氯气的主要用途：主要的 ，制造 ，有机溶剂、农药、染料和药品
等，也可生产漂白液和漂白粉等。
3．氯气的物理性质
Cl 2是一种 色、有 气味的气体，有毒，熔点为 ，沸点为 ，密度为3.214 g·L －1，比空气的密度 。
25 ℃时，1体积水可溶解 体积Cl 2，其水溶液称为 。
4．18世纪70年代，瑞典化学家 发现了Cl 2，1810年，英国化学家 确认为Cl 2。
二、氯气的化学性质
氯原子结构示意图为 ，最外层有7个电子，化学反应中容易 1个电子，达到8电子稳定结构，故Cl 2是很活泼的非金属单质，是一种 剂，具有 性。
1．氯水与金属单质的反应
写出下列反应的化学方程式
(1)与钠反应： 。
(2)与铁反应：。
(3)与铜反应：。
【特别提醒】氯气能与绝大多数金属反应，一般把变价金属(如Fe、Cu)氧化到最高价。
2．氯气与非金属单质的反应
【实验2-7 】氢气在氯气中燃烧
在空气中点燃氢气，然后把导管伸入盛有氯气的集气瓶中。
(1)现象：氢气在氯气中安静地，发出火焰，集气瓶口上方出现。
(2)化学方程式：。
(3)HCl溶于水形成。
【思考与讨论】物质燃烧一定有O2参加吗？如何定义燃烧？
3．氯气与水反应
(1)Cl2与H2O反应的化学方程式为，生成的具有强氧化性，能杀菌、消毒。
(2)【实验2-8】实验探究
℃取干燥的和湿润的有色布条分别放入两个盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为干燥的有色布条，湿润的有色布条。
℃将有色鲜花放入盛有干燥Cl2的集气瓶中，盖上玻璃片，现象为有色鲜花。
结论：通过以上两实验可得出没有漂白性，具有漂白性。
【思考与讨论】
(1)氯气溶于水即得氯水，氯水中含有哪此微粒？氯水应具有哪些性质呢？
(2)阅读课本，总结次氯酸的性质和用途。
【特别提醒】用Cl2对自来水消毒时，Cl2会与水中有机物反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，现在已开始使用新的自来水消毒剂如ClO2、O3等。
1.关于氯气的叙述中，下列正确的是（）
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
2.下列氯化物既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是() A．CuCl2B．FeCl2C．NaCl D．FeCl3
3.下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是()
A．液氯无色，氯水呈黄绿色
B．液氯是纯净物，而氯水是混合物
C．液氯与氯水均有酸性
D．液氯较氯水的漂白作用更强
4.某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是()
①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KI
A．①②④B．①②③⑤C．①④⑤D．全部
5.在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是
1.同学们为研究氯气和次氯酸两种物质究竟谁具有漂白性，设计了如图所示的实验装置。
请回答问题。
（1）浓硫酸的作用是。
（2）写出与研究目的直接相关的实验现象；B中干燥的有色布条，C中湿润的
有色布条 。
（3）从物质性质的方面来看，本实验还存在安全隐患 。
（4）研究的结果是两种物质中，具有漂白性的是 （填化学式）。
【第2课时】
（1）氯气与水反应的化学方程式为： 。
（2）向pH 试纸上滴加新制氯水，发现试纸先变红后褪色，原因是什么？
二、氯气的化学性质
4．氯气与碱的反应
(1)与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
℃写出盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：。
℃写出次氯酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：。
℃写出氯气（或氯水）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：。
④漂白液的有效成分是 。
(2)与石灰乳反应——制取漂白粉
℃制取反应的化学方程式： 。
℃漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 ，漂粉精的主要成分是 。
【思考与讨论】氯水作漂白剂相对于漂白粉和漂白液作漂白剂的不足有哪些？
探究次氯酸盐的化学性质
（1）向碳酸氢钠溶液中滴加醋酸溶液，有气泡产生，
反应的化学方程式是： ；
结论：酸性CH 3COOH >H 2CO 3
（2）参考上（
1）方法，设计实验验证酸性强弱：H
2CO 3>HClO
；
（3）漂白液、漂白粉、漂粉精既可以用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，有时用作游泳池
等场所的消毒剂。
它们的漂白、消毒原理相同，都是在酸性条件下生成有漂白、消毒作用的HClO 。
漂白或消毒原理的方程式： ；
漂白粉失效的方程式： ；。
如何证明漂白粉已失效或部分失效： 。
（4）指出下列含氯物质中氯元素的化合价：NaCl 、Cl 2、 NaClO 、Ca(ClO)2、ClO 2、KClO 3、
HClO 4 ，从价态规律判断次氯酸盐的性质。
若向NaClO 溶液中加入酸进行酸化则有次氯酸生成，此时溶液应有 性。
（5）根据你所学知识判断下列反应能否进行，若能写出有关化学反应方程式或离子方
程式：
℃NaClO 溶液用硫酸酸化后加入NaCl 溶液 ； ℃NaClO 溶液用硫酸酸化后加入 FeSO 4溶液 ；
【小结】次氯酸盐的化学性质和用途
【思考与讨论】通过学习，我们知道氯气是活泼的非金属单质，除了能与金属、非金属、水和碱等反应外，还能与哪些物质反应呢？举例并写出相关反应式。
【小结】二、氯气的化学性质
5.与还原性物质反应：
1.将Cl 2制成漂白粉的主要目的是( )
A.增强漂白和消毒作用
B.使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输
C.使它转化为较易溶于水的物质
D.增加氯的含量，有利于漂白、消毒
2.城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。
下列关于漂白粉的叙述正确的是( )
A ．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl 2
B ．漂白粉是由Cl 2与烧碱制得的
C．漂白粉能杀菌、消毒是因为它有强氧化性D．在使用漂白粉时应用浓盐酸
3.制氯水最好的方法是()
4.KClO3溶液与浓盐酸混合有氯气生成，写出化学反应方程式：。
1.氯气及其相关产品在生活、生产中应用广泛。
（1）氯气属于有毒气体，在实验室进行相关实验时，除必须进行尾气处理外，还应注意的问题是；若在生活中遇贮氯罐意外泄漏，应
（填“顺风”或“逆风”）疏散，消防员喷洒稀NaOH溶液的作用是。
（用化学方程式表示）
（2）℃ 实验室常用NaOH溶液吸收多余氯气，下列试剂也可用于吸收氯气的是（填字母）。
a. NaCl溶液
b. FeSO4溶液
c. Na2SO3溶液
℃ 写出℃中你选择的吸收试剂与Cl2反应的离子方程
式：。
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵
（主要成分盐酸）清洁卫生。
某品牌消毒液包装上说明
如右图。
℃ 分析“对金属制品有腐蚀作用”的原因。
℃ 需“密闭保存”的原因。
℃ “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方
程式：。
（4）若空气中氯气的含量超过0.1 mg/m3就会引起中毒。
某
液氯生产车间在一次测定空气中氯气的含量时，测得消耗了0.001
mol/L的KI溶液100mL，为
了判断空气中氯气的含量是否超标，还需要获得的数据。
课后练习
【课后练习答案】1.（1）干燥氯气（2）不褪色褪色
（3）缺少尾气处理（4）HClO
【课后练习答案】1.（1）通风逆风Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O （2）① b c ① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-SO32-+ Cl2 + H2O = SO42-+ 2Cl-+ 2H+（3）① NaClO有强氧化性，而一般金属具有较强还原性
① 消毒液的有效成分NaClO能与空气中的CO2作用，使其变质
① Cl-+ ClO-+ 2H+ = Cl2↑+ H2O
（4）通入空气的体积。